10.3.5常见的盐--物质除杂和分离【高频考点典型练习】-2025-2026学年九年级化学人教版酸碱盐专题备课包

10.3.5 物质除杂和分离 一．选择题（共11小题） 1．（2026•宜春校级开学）为除去括号内的杂质，所选用的试剂正确的是（　　） A．CO2（HCl）：通入盛有足量饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B．FeCl3溶液（FeCl2）：通入足量的氯气 C．NaCl溶液（Na2CO3）：加入过量稀硫酸 D．Al2O3（Fe2O3）：加入过量氢氧化钠溶液 2．（2026•深圳一模）下列实验方法能达到实验目的是（　　） 选项 实验目的 实验方法 A 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物 B 除去CuO中少量的C 在密闭容器中充分灼烧 C 除去N2中的少量O2 将气体缓慢通过灼热的炭粉 D 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 3．（2026•哈尔滨校级开学）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（　　） 选项 物质 杂质 所选试剂及操作方法 A 水 泥沙 过滤，将所得滤渣洗涤、干燥 B 二氧化碳 氢气 氧气，点燃 C 氨气 水蒸气 通过足量的浓硫酸 D CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 A．A B．B C．C D．D 4．（2026•东港区校级开学）下列实验操作不能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 B 除去铜粉中混有的少量碳粉 在空气中充分灼烧 C 清洗碘单质升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 D 清洗暖水瓶中的水垢 先用醋酸浸泡，再用水清洗 A．A B．B C．C D．D 5．（2026春•南宁校级月考）下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量CO 将混合气体点燃 B 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量铁粉，充分反应，过滤，取滤液 D 除去氧化铜中含有的少量碳粉 隔绝空气加强热 A．A B．B C．C D．D 6．（2025秋•潢川县期末）聚焦科学探究素养，凭证据推断。下列实验操作不正确的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的氧气 通过灼热的铜网 B 除去ZnSO4溶液中的CuSO4 加入足量的锌粉，过滤 C 除去CO2中含有的少量CO 将混合气体点燃 D 除去Cu粉中混有的Mg粉 加入足量的稀硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 7．（2025秋•宝应县期末）除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是（　　） A．FeCl2溶液（CuCl2）：加入过量的锌粉，过滤 B．CO2（CO）：导出，点燃 C．KCl固体（MnO2）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D．Cu粉（Fe）：加入过量CuSO4溶液，过滤、洗涤、干燥 8．（2025秋•当阳市期末）下列有关除杂的方法不正确的是（　　） A．用灼热的木炭除N2中混有的O2 B．用澄清石灰水除去O2中少量的CO2 C．用过滤的方法除去H2O2溶液中MnO2 D．用磁铁除去Cu粉中混有的少量Fe粉 9．（2025秋•宁阳县期末）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去K2SO4溶液中混有的少量K2CO3 加入适量稀盐酸 B 除去Cu粉中的少量CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去CaCl2溶液中的少量HCl 加入过量Ca（OH）2溶液 D 除去CO2气体中混有的少量HCl 通过足量NaOH溶液，干燥 A．A B．B C．C D．D 10．（2025•岑溪市一模）粗盐水中会含有、Ca2+、Mg2+等杂质离子，为除去这些离子，可向粗盐水中加入稍过量的①NaOH溶液，②适量稀盐酸（过滤后加入），③BaCl2溶液，④Na2CO3溶液。加入试剂先后顺序合理的是（　　） A．①②③④ B．③①②④ C．①③④② D．④①③② 11．（2025秋•宁阳县期末）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是（　　） A．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可互换 B．沉淀b中一定有BaCO3、CaCO3 C．操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 D．操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量OH﹣和 二．多选题（共1小题） （多选）12．（2025•齐齐哈尔）现有一包固体物质，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化铜中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学进行如下探究： 步骤1：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 步骤3：另取10.6g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生4.4g气体。 根据以上探究过程，下列说法中正确的是（　　） A．该固体物质中一定不含氯化铜 B．该固体物质最少由三种物质组成 C．该固体物质中可能含有氢氧化钠 D．若该固体物质中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙 三．实验题（共1小题） 13．（2025秋•淄川区期末）粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是　 　 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是　 　 。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序　 　 （填序号）。加入的除杂试剂NaOH溶液能否替换成KOH溶液？　 　 （填“能”或“不能”），原因是　 　 。 （3）沉淀中所含的难溶物有BaSO4、Mg（OH）2、　 　 和BaCO3。 （4）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的　 　 （填化学式）。 四．推断题（共1小题） 14．（2025秋•平阴县期末）根据所学知识回答： （1）在实验室中有三瓶失去标签的溶液，分别是Ba（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液中的一种，现通过实验确定物质，贴上标签。 ①可欣同学通过上述物质间两两反应就可以鉴别出的一种溶液是 　 　 （填“A”“B”“C”序号之一）。 A.Ba（OH）2溶液 B.NaCl溶液 C.Na2SO4溶液 ②佳越同学各取上述还未鉴别出的两种待测溶液少许，分别加入到两支试管中，各滴入少许Na2CO3溶液，观察到其中一支试管中有白色沉淀产生，则该试管中对应的原待测溶液是 　 　 （填“A”“B”“C”序号之一）。 A.Ba（OH）2溶液 B.NaCl溶液 C.Na2SO4溶液 （2）已知某固体样品A中含有Na2CO3、MgO、MgCl2三种物质中的两种或多种，另有一固体样品B含有NH4Cl、NH4NO3、Cu（NO3）2三种物质中的一种或多种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白： ①常温下，将气体C通入紫色石蕊试液中，试液变成 　 　 色。 ②气体F是 　 　 （填化学式），沉淀Ⅰ是 　 　 （填化学式）。 ③滤液H中大量存在的阳离子有 　 　 （填离子符号） ④写出步骤Ⅱ生成蓝色沉淀G的化学方程式 　 　 。 ⑤样品B中，还不能确定存在的物质是 　 　 （写化学式），要进一步确定其是否存在，可用滤液E进行再实验，请简要说明实验操作步骤、发生现象及结论。 　 　 。 五．科学探究题（共1小题） 15．（2024•平房区校级一模）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为了探究其组成，进行如图实验：（微溶当可溶处理） 【提出问题】这包固体的成分是什么？ 【实验探究1】化学实验小组同学取少量固体进行如下实验： （1）结论：根据步骤1可知原固体中一定不含氯化铁，你的判断依据是 　 　 ； 冰冰同学将步骤1和步骤2结合起来，得出了固体中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙的结论。 【反思与评价】 （2）冰冰同学的结论 　 　 （填“正确”或“不正确”）； 【实验探究2】 （3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，此实验步骤能说明无色溶液C中一定含有的离子是 　 　 （填离子符号）； 【实验探究3】 （4）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入足量的稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图所示。则可确定白色沉淀B的成分为 　 　 （填化学式）； 【深入探究】 （5）同学们还想继续探究白色沉淀B中各成分的质量比例，做了如下操作：同学们另取样品B，平均分成两份，其中一份加入适量稀盐酸，充分反应后，过滤，干燥，得到10.0g固体，向另一份样品中加入适量稀硫酸，恰好完全反应，过滤、称量所得固体质量，发现固体质量比反应前增加了7.2g，则样品B中物质的质量比 　 　 ； 【实验探究4】 （6）为了证明猜想中可能存在的物质是否存在，可以取无色溶液A于试管中，依次加入下列三种物质，所加物质的顺序是 　 　 ，根据出现的现象就可以确定该物质是否存在； ①硝酸银溶液 ②足量的硝酸钡溶液 ③足量的稀硝酸 A．③②① B．②③① C．③①② 【表达与交流】 （7）综合上述我们可以总结出，在确定溶液中的成分时，除了要考虑用量、物质是否共存以及 　 　 （答一点即可）最终就能得出正确结论。 六．综合应用题（共1小题） 16．（2025•湖北）抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社（以下简称“黄海社”）西迁至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病，该社秉持“在原则上绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹病是由当地人食用含BaCl2的井盐中毒引起。 在井盐生产中如何除去BaCl2？某学习小组循着黄海社足迹，开展了如下探究。 查阅资料： ①BaSO4，白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。 ②BaCO3，白色固体，不溶于水，溶于盐酸。 ③BaCl2是重要的工业原料。 任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCl2 黄海社提出了芒硝（含Na2SO4）沉淀法：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。 在卤水（盐水）中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。 （1）该法在除去BaCl2的同时，NaCl产量 　 　 （填“增大”或“减小”）。 （2）有同学提出用Na2CO3代替芒硝也可除去BaCl2，理由是 　 　 （用化学方程式表示）。 （3）当时痹病患者的一种解毒措施是口服Na2SO4溶液。若服用Na2CO3溶液则不能解毒，原因是 　 　 。 任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl2 黄海社提出了如下方案： 备锅二口，注入卤水，烧至沸腾，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。 （4）循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl2达到饱和。依据图乙，经过 　 　 （填“降温”或“蒸发”）结晶可得到较纯净的BaCl2晶体。 （5）从能量的角度看，安装温锅的作用是 　 　 。 （6）盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是： ①减少NaCl溶解损失；②　 　 。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 10.3.5 物质除杂和分离 一．选择题（共11小题） 1．（2026•宜春校级开学）为除去括号内的杂质，所选用的试剂正确的是（　　） A．CO2（HCl）：通入盛有足量饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B．FeCl3溶液（FeCl2）：通入足量的氯气 C．NaCl溶液（Na2CO3）：加入过量稀硫酸 D．Al2O3（Fe2O3）：加入过量氢氧化钠溶液 【答案】B 【解答】解：A、通入盛有足量饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶后，会引入新的杂质水蒸气，不符合除杂原则，故选项错误。 B、通入足量的氯气，氯化亚铁能与氯气反应生成氯化铁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 C、加入过量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，且硫酸过量，虽然除去了杂质但是引入了新的杂质硫酸、硫酸钠，故选项错误。 D、加入过量氢氧化钠溶液，氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，氧化铁与氢氧化钠不反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 故选：B。 2．（2026•深圳一模）下列实验方法能达到实验目的是（　　） 选项 实验目的 实验方法 A 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物 B 除去CuO中少量的C 在密闭容器中充分灼烧 C 除去N2中的少量O2 将气体缓慢通过灼热的炭粉 D 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项错误。 B、在密闭容器中充分灼烧，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 C、灼热的炭粉和氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项错误。 D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 故选：D。 3．（2026•哈尔滨校级开学）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（　　） 选项 物质 杂质 所选试剂及操作方法 A 水 泥沙 过滤，将所得滤渣洗涤、干燥 B 二氧化碳 氢气 氧气，点燃 C 氨气 水蒸气 通过足量的浓硫酸 D CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解答】解：A、需要提纯的物质是水，泥沙难溶于水，过滤后取滤液才得到纯净的水，该操作只得到了杂质泥沙，故选项不正确。 B、二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中混有的少量氢气无法被点燃，还会引入新杂质氧气，故选项不正确。 C、氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应被吸收，消耗了原物质氨气，故选项不正确。 D、稀盐酸和过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，过滤即可除去，既除去杂质，也没有引入新杂质，故选项正确。 故选：D。 4．（2026•东港区校级开学）下列实验操作不能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 B 除去铜粉中混有的少量碳粉 在空气中充分灼烧 C 清洗碘单质升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 D 清洗暖水瓶中的水垢 先用醋酸浸泡，再用水清洗 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A、铁粉能与CuCl2发生置换反应Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，过滤可除去过量铁粉和生成的铜，可以有效除去杂质，能达到目的。故选项不符合题意。 B、在空气中充分灼烧时，碳粉会与氧气反应生成CO2被除去，但铜粉也会与氧气反应生成CuO，将原物质铜粉也氧化了，不能达到目的。故选项符合题意。 C、碘单质易溶于酒精，先用酒精清洗可溶解试管壁上的碘，再用水冲洗干净，能达到目的。故选项不符合题意。 D、水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2，醋酸能与它们发生反应使其溶解，再用水冲洗可洗净，能达到目的。故选项不符合题意。 故选：B。 5．（2026春•南宁校级月考）下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量CO 将混合气体点燃 B 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量铁粉，充分反应，过滤，取滤液 D 除去氧化铜中含有的少量碳粉 隔绝空气加强热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解答】解：A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，故选项不正确。 B、加水溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，得到氢氧化钙溶液和碳酸钙，除去了原物质，故选项不正确。 C、加入足量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应，过滤，取滤液，得到氯化亚铁溶液，故选项正确。 D、隔绝空气加强热，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，故选项不正确。 故选：C。 6．（2025秋•潢川县期末）聚焦科学探究素养，凭证据推断。下列实验操作不正确的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的氧气 通过灼热的铜网 B 除去ZnSO4溶液中的CuSO4 加入足量的锌粉，过滤 C 除去CO2中含有的少量CO 将混合气体点燃 D 除去Cu粉中混有的Mg粉 加入足量的稀硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。 B、足量的锌粉与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再过滤，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项方法错误。 D、镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Cu粉和稀硫酸不反应，再过滤，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。 故选：C。 7．（2025秋•宝应县期末）除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是（　　） A．FeCl2溶液（CuCl2）：加入过量的锌粉，过滤 B．CO2（CO）：导出，点燃 C．KCl固体（MnO2）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D．Cu粉（Fe）：加入过量CuSO4溶液，过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解答】解：A、CuCl2和FeCl2溶液均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。 C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加入足量的水溶解，过滤，应再对滤液进行蒸发结晶，分离出氯化钾，故选项错误。 D、Fe能与过量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 故选：D。 8．（2025秋•当阳市期末）下列有关除杂的方法不正确的是（　　） A．用灼热的木炭除N2中混有的O2 B．用澄清石灰水除去O2中少量的CO2 C．用过滤的方法除去H2O2溶液中MnO2 D．用磁铁除去Cu粉中混有的少量Fe粉 【答案】A 【解答】解：A、灼热的木炭和氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项除杂方法错误。 B、澄清石灰水中的氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，氧气不能与石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂方法正确。 C、MnO2难溶于水，过滤可将其从H2O2溶液中分离，故选项除杂方法正确。 D、Fe粉能被磁铁吸引，Cu粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂方法正确。 故选：A。 9．（2025秋•宁阳县期末）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去K2SO4溶液中混有的少量K2CO3 加入适量稀盐酸 B 除去Cu粉中的少量CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去CaCl2溶液中的少量HCl 加入过量Ca（OH）2溶液 D 除去CO2气体中混有的少量HCl 通过足量NaOH溶液，干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A、加入适量稀盐酸，K2CO3与稀盐酸反应生成KCl、H2O和CO2，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项错误。 B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Cu不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 C、HCl与过量Ca（OH）2反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。 D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 故选：B。 10．（2025•岑溪市一模）粗盐水中会含有、Ca2+、Mg2+等杂质离子，为除去这些离子，可向粗盐水中加入稍过量的①NaOH溶液，②适量稀盐酸（过滤后加入），③BaCl2溶液，④Na2CO3溶液。加入试剂先后顺序合理的是（　　） A．①②③④ B．③①②④ C．①③④② D．④①③② 【答案】C 【解答】解：粗盐水中会含有、Ca2+、Mg2+等杂质离子，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，加入试剂先后顺序可以是①③④②。 故选：C。 11．（2025秋•宁阳县期末）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是（　　） A．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可互换 B．沉淀b中一定有BaCO3、CaCO3 C．操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 D．操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量OH﹣和 【答案】C 【解答】解：A、操作Ⅱ：加入过量氢氧化钠，使氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁，操作Ⅲ，加入过量碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去氯化钙和过量的氯化钡，Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序颠倒，过量的氯化钡无法除去，所以操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可互换，故正确。 B、溶液B中加过量的氯化钡、无明显现象，说明粗盐中不含硫酸钠，再加过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故沉淀b中共有碳酸钙、碳酸钡两种物质，故正确。 C、操作Ⅰ为过滤，不能搅拌，易捣破滤纸，故错误。 D、前面加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，操作Ⅳ中加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O，与碳酸钠反应2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑，目的是除去过量OH﹣和，故正确。 故选：C。 二．多选题（共1小题） （多选）12．（2025•齐齐哈尔）现有一包固体物质，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化铜中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学进行如下探究： 步骤1：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 步骤3：另取10.6g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生4.4g气体。 根据以上探究过程，下列说法中正确的是（　　） A．该固体物质中一定不含氯化铜 B．该固体物质最少由三种物质组成 C．该固体物质中可能含有氢氧化钠 D．若该固体物质中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙 【答案】AD 【解答】解：A、氯化铜溶液呈蓝色，固体加水得无色溶液，则一定不含氯化铜，故选项说法正确。 B、由分析可知，固体最少可由“碳酸钙+氢氧化钠”组成（氯化钙、碳酸钠可能不含 ），故选项说法错误。 C、由分析可知，步骤2已证明溶液含氢氧化钠（碱性唯一来源 ），固体中一定有氢氧化钠，故选项说法错误。 D、由分析可知，若固体中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙，在步骤1氯化钙将碳酸钠完全反应，步骤2溶液中再加入足量的稀盐酸，才会无气泡产生，故选项说法正确。 故选：AD。 三．实验题（共1小题） 13．（2025秋•淄川区期末）粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是　过滤　 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是　防止局部温度过高，造成液滴飞溅　 。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序　②③①（或③②①或③①②）　 （填序号）。加入的除杂试剂NaOH溶液能否替换成KOH溶液？　不能　 （填“能”或“不能”），原因是　KOH会引入新的杂质离子K+，后续无法通过除杂操作除去（盐酸无法除去K+）　 。 （3）沉淀中所含的难溶物有BaSO4、Mg（OH）2、　CaCO3 和BaCO3。 （4）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的　NaOH和Na2CO3 （填化学式）。 【答案】（1）过滤；防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （2）②③①（或③②①或③①②）；不能；KOH会引入新的杂质离子K+，后续无法通过除杂操作除去（盐酸无法除去K+）； （3）CaCO3； （4）NaOH和Na2CO3。 【解答】解：（1）操作X是分离沉淀与滤液的操作，名称为过滤；操作Y是从氯化钠溶液中得到晶体的蒸发结晶操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （2）合理的试剂添加顺序：除杂时，BaCl2（③）需在Na2CO3（①）之前加入（Na2CO3可除去过量的BaCl2），NaOH（②）的顺序灵活，例如：②③①（NaOH→BaCl2→Na2CO3）或③②①（BaCl2→NaOH→Na2CO3），或③①②（BaCl2→Na2CO3→NaOH）；加入的除杂试剂NaOH溶液不能替换成KOH溶液；原因是：KOH会引入新的杂质离子K+，后续无法通过除杂操作除去（盐酸无法除去K+）； （3）沉淀包含：BaSO4（BaCl2与Na2SO4反应：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl） Mg（OH）2（NaOH与MgCl2反应：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl） CaCO3（Na2CO3与CaCl2反应：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl） BaCO3（Na2CO3与过量BaCl2反应：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl）； （4）滤液中含有过量的NaOH和Na2CO3，加入适量稀盐酸的目的是除去这两种杂质（NaOH+HCl＝NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑），则化学式为NaOH和Na2CO3。 故答案为：（1）过滤；防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （2）②③①（或③②①或③①②）；不能；KOH会引入新的杂质离子K+，后续无法通过除杂操作除去（盐酸无法除去K+）； （3）CaCO3； （4）NaOH和Na2CO3。 四．推断题（共1小题） 14．（2025秋•平阴县期末）根据所学知识回答： （1）在实验室中有三瓶失去标签的溶液，分别是Ba（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液中的一种，现通过实验确定物质，贴上标签。 ①可欣同学通过上述物质间两两反应就可以鉴别出的一种溶液是 　B　 （填“A”“B”“C”序号之一）。 A.Ba（OH）2溶液 B.NaCl溶液 C.Na2SO4溶液 ②佳越同学各取上述还未鉴别出的两种待测溶液少许，分别加入到两支试管中，各滴入少许Na2CO3溶液，观察到其中一支试管中有白色沉淀产生，则该试管中对应的原待测溶液是 　A　 （填“A”“B”“C”序号之一）。 A.Ba（OH）2溶液 B.NaCl溶液 C.Na2SO4溶液 （2）已知某固体样品A中含有Na2CO3、MgO、MgCl2三种物质中的两种或多种，另有一固体样品B含有NH4Cl、NH4NO3、Cu（NO3）2三种物质中的一种或多种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白： ①常温下，将气体C通入紫色石蕊试液中，试液变成 　红　 色。 ②气体F是 　NH3 （填化学式），沉淀Ⅰ是 　AgCl　 （填化学式）。 ③滤液H中大量存在的阳离子有 　Na+、Mg2+、H+ （填离子符号） ④写出步骤Ⅱ生成蓝色沉淀G的化学方程式 　Cu（NO3）2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaNO3 。 ⑤样品B中，还不能确定存在的物质是 　NH4Cl和NH4NO3 （写化学式），要进一步确定其是否存在，可用滤液E进行再实验，请简要说明实验操作步骤、发生现象及结论。 　取少量滤液E于试管中，加入足量硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则样品B中含有氯化铵，可能有硝酸铵；若不产生白色沉淀，则样品B中不含氯化铵，含有硝酸铵　 。 【答案】（1）①B；②A； （2）①红； ②NH3；AgCl； ③Na+、Mg2+、H+； ④Cu（NO3）2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaNO3； ⑤NH4Cl和NH4NO3；取少量滤液E于试管中，加入足量硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则样品B中含有氯化铵，可能有硝酸铵；若不产生白色沉淀，则样品B中不含氯化铵，含有硝酸铵。 【解答】解：（1）①将三种溶液两两混合，氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液混合时会产生白色沉淀，氢氧化钡溶液与氯化钠溶液混合无明显现象；氯化钠和硫酸钠混合无明显现象。跟另外两种溶液混合，都没有现象的是氯化钠，因此，能通过两两反应就能直接确定、唯一能被立刻鉴别出来的是NaCl溶液。故选：B； ②未鉴别出的两种溶液是氯化钠溶液和氢氧化钡溶液。向其中滴加碳酸钠溶液时，氢氧化钡溶液会与碳酸钠反应生成白色沉淀，而氯化钠溶液与碳酸钠不反应。因此，产生白色沉淀的试管中对应的原溶液是氢氧化钡溶液。故选：A； （2）①样品A中加入适量稀盐酸产生气体C，气体C能使澄清石灰水变浑浊，说明气体C是二氧化碳。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。故常温下，将气体C通入紫色石蕊试液中，试液变成红色； ②样品B中加入适量氢氧化钠溶液产生气体F，因为样品B中可能含有的氯化铵和硝酸铵都能与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子反应生成氨气，所以气体F是氨气；溶液D中加入AgNO3和稀硝酸生成沉淀 I，这是AgCl沉淀，因为AgCl不溶于稀硝酸； ③样品A中加入适量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁可能来自样品A中的原有成分或氧化镁与稀盐酸的反应产物。滤液D中一定有氯化钠和氯化镁，样品B中加入适量氢氧化钠溶液产生气体F，因为样品B中可能含有的氯化铵和硝酸铵都能与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子反应生成氨气，同时生成氯化钠、硝酸钠，故滤液E中含有氯化钠、硝酸钠中一种或两种，滤液D和滤液E混合后加入硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化镁与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。所以滤液H中有硝酸钠、硝酸、硝酸镁，故滤液H中大量存在的阳离子有钠离子、镁离子以及氢离子，即Na+、Mg2+、H+。 ④硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，化学方程式为Cu（NO3）2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaNO3。 ⑤样品B中加入适量氢氧化钠溶液产生氨气，只能证明样品B中含有氯化铵或硝酸铵中的一种或两种，还不能确定存在的物质是NH4Cl和NH4NO3。要进一步确定其是否存在实验操作步骤、发生的现象及结论为：取少量滤液E（滤液E中含有氯化钠、硝酸钠中一种或两种）于试管中，加入足量硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则样品B中含有氯化铵，可能有硝酸铵；若不产生白色沉淀，则样品B中不含氯化铵，含有硝酸铵。故答案为：取少量滤液E于试管中，加入足量硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则样品B中含有氯化铵，可能有硝酸铵；若不产生白色沉淀，则样品B中不含氯化铵，含有硝酸铵。 故答案为：（1）①B；②A； （2）①红； ②NH3；AgCl； ③Na+、Mg2+、H+； ④Cu（NO3）2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaNO3； ⑤NH4Cl和NH4NO3；取少量滤液E于试管中，加入足量硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则样品B中含有氯化铵，可能有硝酸铵；若不产生白色沉淀，则样品B中不含氯化铵，含有硝酸铵。 五．科学探究题（共1小题） 15．（2024•平房区校级一模）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为了探究其组成，进行如图实验：（微溶当可溶处理） 【提出问题】这包固体的成分是什么？ 【实验探究1】化学实验小组同学取少量固体进行如下实验： （1）结论：根据步骤1可知原固体中一定不含氯化铁，你的判断依据是 　氯化铁溶液是黄色、A溶液是无色　 ； 冰冰同学将步骤1和步骤2结合起来，得出了固体中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙的结论。 【反思与评价】 （2）冰冰同学的结论 　不正确　 （填“正确”或“不正确”）； 【实验探究2】 （3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，此实验步骤能说明无色溶液C中一定含有的离子是 　OH﹣ （填离子符号）； 【实验探究3】 （4）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入足量的稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图所示。则可确定白色沉淀B的成分为 　BaCO3、BaSO4 （填化学式）； 【深入探究】 （5）同学们还想继续探究白色沉淀B中各成分的质量比例，做了如下操作：同学们另取样品B，平均分成两份，其中一份加入适量稀盐酸，充分反应后，过滤，干燥，得到10.0g固体，向另一份样品中加入适量稀硫酸，恰好完全反应，过滤、称量所得固体质量，发现固体质量比反应前增加了7.2g，则样品B中物质的质量比 　50：197或197：50　 ； 【实验探究4】 （6）为了证明猜想中可能存在的物质是否存在，可以取无色溶液A于试管中，依次加入下列三种物质，所加物质的顺序是 　AB　 ，根据出现的现象就可以确定该物质是否存在； ①硝酸银溶液 ②足量的硝酸钡溶液 ③足量的稀硝酸 A．③②① B．②③① C．③①② 【表达与交流】 （7）综合上述我们可以总结出，在确定溶液中的成分时，除了要考虑用量、物质是否共存以及 　实验现象（合理即可）　 （答一点即可）最终就能得出正确结论。 【答案】（1）氯化铁溶液是黄色、A溶液是无色； （2）不正确； （3）OH﹣； （4）BaCO3、BaSO4； （5）50：197或197：50； （6）AB； （7）实验现象（合理即可）。 【解答】解：（1）根据题意，加水后溶液为无色，而氯化铁是黄色的，因此一定不含氯化铁； （2）根据硝酸钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，因此无法证明原物质中一定含有碳酸钠； （3）根据二氧化碳不能和氯化钙等盐反应，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠，生成的碳酸根离子能和钙离子或钡离子反应生成碳酸钡或碳酸钙沉淀，结合探究1可知，原物质一定不含氯化钙，C是加入硝酸钡反应后过滤所得，则此时C中一定含有的离子是钠离子、氢氧根离子，硝酸根离子和钡离子，但只根据此实验步骤只能说明C中一定含有OH﹣； （4）如图所示，加入了过量的稀硝酸后沉淀部分溶解即说明B中的沉淀既有能和酸反应的沉淀又有不与酸反应的沉淀，根据题意可知B是生成的硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀； （5）根据稀硫酸能和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和水、二氧化碳，则设样品B所分两份中的一份里所含碳酸钡沉淀的质量是x。 BaCO3+H2SO4＝BaSO4+H2O+CO2↑ Δm 197 233 233﹣197＝36 x 7.2g x＝39.4g 根据硫酸钡不能和稀盐酸反应，因此加入足量稀盐酸后得到的10g固体即为该一份中所含硫酸钡的质量，根据B被均分，因此另一份中所含的硫酸钡也是10g，则B中两种沉淀的质量比是39.4g：10g＝197：50； （6）根据以上分析可知，原固体样品中一定含有的物质是硫酸钠、碳酸钠和氢氧化钠，一定没有氯化钙和氯化铁，可能含有氯化钾，根据题意以及由于硝酸银可以和硫酸钠和碳酸钠都发生反应生成的，因此若需证明氯化钾即需要先除去碳酸钠和硫酸钠，再利用硝酸银与氯化钾可以反应生成氯化银沉淀来检验氯化钾，故应先加入足量硝酸钡与碳酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，除去两种物质，过滤后，向滤液中加入稀硝酸再加入硝酸银若生成不溶于酸的沉淀则证明氯化钾，否则证明没有氯化钾，B正确；也可以先加入足量稀硝酸，除去碳酸钠，再加入足量硝酸钡除去硫酸钠，则此时过滤后再加入硝酸银若生成沉淀则证明含有氯化钾否则不含氯化钾，A正确；而若加入足量稀硝酸除去碳酸钠后，就先加硝酸银则此时硝酸银可以和硫酸钠反应生成微溶于水的硫酸银沉淀，因此无法证明是否生成了氯化银沉淀即无法证明是否含有氯化钾，C错误； 综上所述，故选：AB。 （7）根据以上分析可知，再确定溶液中的成分时，除了要考虑用量、物质是否共存，还要考虑实验现象（合理即可），最终就能得出正确结论。 故答案为： （1）氯化铁溶液是黄色、A溶液是无色； （2）不正确； （3）OH﹣； （4）BaCO3、BaSO4； （5）50：197或197：50； （6）AB； （7）实验现象（合理即可）。 六．综合应用题（共1小题） 16．（2025•湖北）抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社（以下简称“黄海社”）西迁至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病，该社秉持“在原则上绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹病是由当地人食用含BaCl2的井盐中毒引起。 在井盐生产中如何除去BaCl2？某学习小组循着黄海社足迹，开展了如下探究。 查阅资料： ①BaSO4，白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。 ②BaCO3，白色固体，不溶于水，溶于盐酸。 ③BaCl2是重要的工业原料。 任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCl2 黄海社提出了芒硝（含Na2SO4）沉淀法：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。 在卤水（盐水）中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。 （1）该法在除去BaCl2的同时，NaCl产量 　增大　 （填“增大”或“减小”）。 （2）有同学提出用Na2CO3代替芒硝也可除去BaCl2，理由是 　BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl　 （用化学方程式表示）。 （3）当时痹病患者的一种解毒措施是口服Na2SO4溶液。若服用Na2CO3溶液则不能解毒，原因是 　碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳　 。 任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl2 黄海社提出了如下方案： 备锅二口，注入卤水，烧至沸腾，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。 （4）循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl2达到饱和。依据图乙，经过 　降温　 （填“降温”或“蒸发”）结晶可得到较纯净的BaCl2晶体。 （5）从能量的角度看，安装温锅的作用是 　节约能源　 。 （6）盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是： ①减少NaCl溶解损失；②　防止BaCl2结晶，造成NaCl不纯　 。 【答案】（1）增大。 （2）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。 （3）碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。 （4）降温。 （5）节约能源。 （6）防止BaCl2结晶，造成NaCl不纯。 【解答】解：（1）该法反应生成氯化钠，在除去BaCl2的同时，因此NaCl产量增大。 故答案为：增大。 （2）有同学提出用Na2CO3代替芒硝也可除去BaCl2，理由是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。 故答案为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。 （3）当时痹病患者的一种解毒措施是口服Na2SO4溶液。若服用Na2CO3溶液则不能解毒，原因是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。 故答案为：碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。 （4）循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl2达到饱和。依据图乙，氯化钡溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，经过降温结晶可得到较纯净的BaCl2晶体。 故答案为：降温。 （5）从能量的角度看，安装温锅的作用是节约能源。 故答案为：节约能源。 （6）盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是： ①减少NaCl溶解损失；②防止BaCl2结晶，造成NaCl不纯。 故答案为：减少氯化钡溶解损失。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/3/18 0:39:21；用户：玉文玲；邮箱：18697989699；学号：41502058 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $