10.3.3常见的盐--物质共存【高频考点典型练习】-2025-2026学年九年级化学人教版酸碱盐专题备课包

10.3.3 物质共存 一、选择题 1. 下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A. NaCl、AgNO₃ B. Na₂CO₃、HCl C. Na₂SO₄、KNO₃ D. NaOH、CuCl₂ 2. 下列离子在同一溶液中能大量共存的是（ ） A. H⁺、OH⁻、Na⁺ B. Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻ C. Na⁺、K⁺、NO₃⁻ D. Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻ 3. 下列各组物质混合后，不会发生反应的是（ ） A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B. 碳酸氢钠溶液和稀盐酸 C. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D. 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 4. 实验室废液中含有大量CuSO₄、FeSO₄和Na₂SO₄，若直接排放会污染环境，下列物质能与废液中离子反应且不引入新杂质的是（ ） A. NaOH溶液 B. BaCl₂溶液 C. 铁粉 D. 稀盐酸 5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（ ） A. Cu²⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻ B. Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、OH⁻ C. H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻ D. Ba²⁺、K⁺、OH⁻、SO₄²⁻ 6. 下列哪种情况会导致溶液中离子不能大量共存（ ） A. 离子之间不发生反应 B. 离子之间生成沉淀 C. 离子都是无色的 D. 离子都是阳离子 7. 某工厂废液中含有H⁺、Ba²⁺、Cl⁻，下列物质加入后，能与废液中离子反应且产生沉淀的是（ ） A. Na₂CO₃溶液 B. NaOH溶液 C. Na₂SO₄溶液 D. 稀硫酸 8. 下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A. NaOH、H₂SO₄ B. K₂CO₃、Ca(OH)₂ C. NaCl、KNO₃ D. AgNO₃、NaCl 9. 下列离子组合中，能在同一溶液中大量共存的是（ ） A. H⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻ B. Na⁺、Ca²⁺、NO₃⁻ C. Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ D. Ag⁺、CO₃²⁻、Cl⁻ 10. 实验室制取二氧化碳后，废液中含有少量HCl和CaCl₂，若要处理废液使其符合排放要求，可加入（ ） A. 过量的Na₂CO₃溶液 B. 过量的NaOH溶液 C. 过量的碳酸钙粉末 D. 过量的BaCl₂溶液 11. 下列各组物质混合后，能发生复分解反应且有沉淀生成的是（ ） A. 氯化钠和硝酸钾 B. 碳酸钠和稀盐酸 C. 氢氧化钙和碳酸钠 D. 碳酸氢钠和稀硫酸 12. 下列离子在溶液中不能大量共存的是（ ） A. K⁺、NO₃⁻、OH⁻ B. H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ C. Na⁺、CO₃²⁻、H⁺ D. Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻ 13. 某废液中含有Na⁺、OH⁻、CO₃²⁻，下列物质加入后，不会与废液中离子反应的是（ ） A. 稀盐酸 B. 氯化钙溶液 C. 氯化铜溶液 D. 硝酸钾溶液 14. 下列各组物质在水溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（ ） A. CuSO₄、NaCl、KNO₃ B. Na₂CO₃、KCl、NaNO₃ C. HCl、NaOH、NaCl D. BaCl₂、Na₂SO₄、KCl 15. 下列关于物质共存的说法正确的是（ ） A. 能共存的物质之间一定不发生化学反应 B. 所有的盐溶液都能相互共存 C. 能生成沉淀的两种物质一定不能共存 D. 酸性溶液中一定能共存所有阳离子 16. 下列离子在pH=13的碱性溶液中能大量共存的是（ ） A. H⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻ B. Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻ C. Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻ D. Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻ 17. 下列各组物质能在无色透明溶液中大量共存的是（ ） A. FeCl₃、NaOH、NaCl B. K₂SO₄、NaNO₃、HCl C. BaCl₂、Na₂SO₄、HNO₃ D. Na₂CO₃、CaCl₂、KNO₃ 18. 下列离子组合中，在酸性溶液中能大量共存的是（ ） A. CO₃²⁻、OH⁻、Na⁺ B. Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ C. K⁺、NO₃⁻、Cl⁻ D. Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻ 19. 下列各组物质混合，能共存且形成无色溶液的是（ ） A. 氧化铜和稀硫酸 B. 氢氧化钾和稀盐酸 C. 氯化铁和氢氧化钙 D. 硝酸钡和稀硫酸 20. 某溶液中存在大量的Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻，下列离子能在该溶液中大量共存的是（ ） A. Ba²⁺ B. Ag⁺ C. NO₃⁻ D. CO₃²⁻ 21. 下列各组物质在水溶液中能共存，且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（ ） A. KOH、CuSO₄、Na₂SO₄ B. Na₂CO₃、KOH、NaCl C. H₂SO₄、NaCl、ZnSO₄ D. FeCl₃、NaNO₃、KCl 22. 下列离子不能与OH⁻大量共存的是（ ） A. K⁺ B. Na⁺ C. H⁺ D. Cl⁻ 23. 下列各组物质，两两混合后能发生反应，但无明显现象的是（ ） A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸 B. 碳酸钠溶液和稀硫酸 C. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 D. 氯化钙溶液和碳酸钠溶液 24. 除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，且不引入新杂质，可加入的试剂是（ ） A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. AgNO₃溶液 D. Ca(OH)₂溶液 25. 下列各组离子能大量共存，且溶液为中性的是（ ） A. H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ B. OH⁻、K⁺、Na⁺ C. Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻ D. Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ 二、基础默写题 1. 复分解反应的定义：________________________________________________。 2. 复分解反应发生的基本条件：生成物中必须有_______、_______或_______中的一种。 3. 碳酸根离子（CO₃²⁻）与氢离子（H⁺）反应的实验现象是____________________，反应的本质是生成了_______和_______。 4. 钙离子（Ca²⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）反应会生成_______色沉淀，该沉淀的化学式为_______。 5. 银离子（Ag⁺）与氯离子（Cl⁻）反应会生成_______色沉淀，该沉淀的化学式为_______。 6. 废液排放的原则：不能含有_______、_______等有害物质，不能生成_______污染环境。 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 10.3.3 物质共存 一、选择题 1. 下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A. NaCl、AgNO₃ B. Na₂CO₃、HCl C. Na₂SO₄、KNO₃ D. NaOH、CuCl₂ 答案：C 解析：物质在水溶液中能大量共存的核心是相互之间不发生复分解反应，无沉淀、气体、水生成。 A选项：NaCl与AgNO₃反应生成AgCl白色沉淀，不能共存； B选项：Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂气体，不能共存； C选项：Na₂SO₄与KNO₃相互交换成分无沉淀、气体、水生成，能大量共存； D选项：NaOH与CuCl₂反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，不能共存。 2. 下列离子在同一溶液中能大量共存的是（ ） A. H⁺、OH⁻、Na⁺ B. Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻ C. Na⁺、K⁺、NO₃⁻ D. Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻ 答案：C 解析：离子共存判断依据：离子间不结合生成沉淀、气体、水。 A选项：H⁺与OH⁻结合生成H₂O，不能共存； B选项：Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成CaCO₃白色沉淀，不能共存； C选项：Na⁺、K⁺、NO₃⁻三种离子间互不反应，能大量共存； D选项：Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl白色沉淀，不能共存。 3. 下列各组物质混合后，不会发生反应的是（ ） A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B. 碳酸氢钠溶液和稀盐酸 C. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D. 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 答案：C 解析：复分解反应发生需要生成物有沉淀、气体或水，三者缺一不可。 A选项：生成CaCO₃白色沉淀，发生反应； B选项：生成CO₂气体和水，发生反应； C选项：NaCl和KNO₃交换成分无沉淀、气体、水，不发生反应； D选项：生成CaCO₃白色沉淀，发生反应 4. 实验室废液中含有大量CuSO₄、FeSO₄和Na₂SO₄，若直接排放会污染环境，下列物质能与废液中离子反应且不引入新杂质的是（ ） A. NaOH溶液 B. BaCl₂溶液 C. 铁粉 D. 稀盐酸 答案：C 解析：除杂要求：与杂质反应且不引入新可溶性杂质。 A选项：NaOH反应但引入Na⁺杂质； B选项：BaCl₂反应但引入Cl⁻杂质； C选项：铁粉置换Cu²⁺，生成FeSO₄，不引入新杂质，符合要求； D选项：稀盐酸不与废液物质反应，无法除杂。 5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（ ） A. Cu²⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻ B. Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、OH⁻ C. H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻ D. Ba²⁺、K⁺、OH⁻、SO₄²⁻ 答案：B 解析：需同时满足离子共存+溶液无色，有色离子：Cu²⁺（蓝）、Fe³⁺（黄）、Fe²⁺（浅绿）。 A选项：含Cu²⁺，溶液蓝色，排除； B选项：离子互不反应，均无色，符合要求； C选项：H⁺与CO₃²⁻反应生成气体，不能共存； D选项：Ba²⁺与SO₄²⁻生成白色沉淀，不能共存。 6. 下列哪种情况会导致溶液中离子不能大量共存（ ） A. 离子之间不发生反应 B. 离子之间生成沉淀 C. 离子都是无色的 D. 离子都是阳离子 答案：B 解析：离子不能共存的根本原因是离子间反应生成沉淀、气体或水，生成沉淀属于典型不能共存的情况。 7. 某工厂废液中含有H⁺、Ba²⁺、Cl⁻，下列物质加入后，能与废液中离子反应且产生沉淀的是（ ） A. Na₂CO₃溶液 B. NaOH溶液 C. Na₂SO₄溶液 D. 稀硫酸 答案：C 解析：废液含Ba²⁺，Na₂SO₄与Ba²⁺反应生成BaSO₄白色沉淀，与H⁺、Cl⁻不反应，符合题意。 8. 下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A. NaOH、H₂SO₄ B. K₂CO₃、Ca(OH)₂ C. NaCl、KNO₃ D. AgNO₃、NaCl 答案：C 解析：A选项酸碱中和、B选项生成沉淀、D选项生成沉淀，均不能共存；C选项两种物质不反应，可共存。 9. 下列离子组合中，能在同一溶液中大量共存的是（ ） A. H⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻ B. Na⁺、Ca²⁺、NO₃⁻ C. Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ D. Ag⁺、CO₃²⁻、Cl⁻ 答案：B 解析：A选项H⁺与CO₃²⁻反应、C选项Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀、D选项Ag⁺与Cl⁻生成沉淀，均不能共存；B选项离子互不反应，可共存。 10. 实验室制取二氧化碳后，废液中含有少量HCl和CaCl₂，若要处理废液使其符合排放要求，可加入（ ） A. 过量的Na₂CO₃溶液 B. 过量的NaOH溶液 C. 过量的碳酸钙粉末 D. 过量的BaCl₂溶液 答案：C 解析：过量碳酸钙与HCl反应中和酸性，过量粉末不溶于水可过滤，不引入新杂质，符合废液处理要求；其余选项均引入新杂质。 11. 下列各组物质混合后，能发生复分解反应且有沉淀生成的是（ ） A. 氯化钠和硝酸钾 B. 碳酸钠和稀盐酸 C. 氢氧化钙和碳酸钠 D. 碳酸氢钠和稀硫酸 答案：C 解析：A不反应，B、D生成气体无沉淀，C选项氢氧化钙与碳酸钠反应生成CaCO₃白色沉淀，符合题意。 12. 下列离子在溶液中不能大量共存的是（ ） A. K⁺、NO₃⁻、OH⁻ B. H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ C. Na⁺、CO₃²⁻、H⁺ D. Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻ 答案：C 解析：CO₃²⁻与H⁺结合生成CO₂和水，二者不能共存，其余选项离子均可稳定共存。 13. 某废液中含有Na⁺、OH⁻、CO₃²⁻，下列物质加入后，不会与废液中离子反应的是（ ） A. 稀盐酸 B. 氯化钙溶液 C. 氯化铜溶液 D. 硝酸钾溶液 答案：D 解析：硝酸钾与废液中的OH⁻、CO₃²⁻均不发生反应，其余选项试剂均能与废液离子反应。 14. 下列各组物质在水溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（ ） A. CuSO₄、NaCl、KNO₃ B. Na₂CO₃、KCl、NaNO₃ C. HCl、NaOH、NaCl D. BaCl₂、Na₂SO₄、KCl 答案：B 解析：A含Cu²⁺溶液蓝色，C酸碱中和不能共存，D生成沉淀不能共存；B选项物质均无色且不反应，可共存。 15. 下列关于物质共存的说法正确的是（ ） A. 能共存的物质之间一定不发生化学反应 B. 所有的盐溶液都能相互共存 C. 能生成沉淀的两种物质一定不能共存 D. 酸性溶液中一定能共存所有阳离子 答案：A 解析：A选项，共存的定义就是物质间不发生化学反应，说法正确；B选项，盐溶液满足反应条件也会反应不能共存；C选项，极稀浓度下可微量共存，表述绝对；D选项，酸性溶液中部分离子仍会反应，不能共存。 16. 下列离子在pH=13的碱性溶液中能大量共存的是（ ） A. H⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻ B. Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻ C. Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻ D. Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻ 答案：B 解析：pH=13为强碱性，含大量OH⁻。A选项H⁺、Cu²⁺均与OH⁻反应；C选项Mg²⁺、NH₄⁺与OH⁻反应；D选项Ag⁺与Cl⁻生成沉淀；只有B选项离子可共存。 17. 下列各组物质能在无色透明溶液中大量共存的是（ ） A. FeCl₃、NaOH、NaCl B. K₂SO₄、NaNO₃、HCl C. BaCl₂、Na₂SO₄、HNO₃ D. Na₂CO₃、CaCl₂、KNO₃ 答案：B 解析：无色透明要求无有色离子、无沉淀。A含Fe³⁺黄色且生成沉淀，C、D均生成白色沉淀，只有B选项符合要求。 18. 下列离子组合中，在酸性溶液中能大量共存的是（ ） A. CO₃²⁻、OH⁻、Na⁺ B. Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ C. K⁺、NO₃⁻、Cl⁻ D. Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻ 答案：C 解析：酸性溶液含大量H⁺，A选项CO₃²⁻、OH⁻与H⁺反应，B选项生成沉淀，D选项OH⁻与H⁺、Cu²⁺均反应；C选项离子均不与H⁺反应，可共存。 19. 下列各组物质混合，能共存且形成无色溶液的是（ ） A. 氧化铜和稀硫酸 B. 氢氧化钾和稀盐酸 C. 氯化铁和氢氧化钙 D. 硝酸钡和稀硫酸 答案：B 解析：A生成蓝色溶液，C生成红褐色沉淀，D生成白色沉淀；B选项酸碱中和生成无色溶液，无明显现象，可共存。 20. 某溶液中存在大量的Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻，下列离子能在该溶液中大量共存的是（ ） A. Ba²⁺ B. Ag⁺ C. NO₃⁻ D. CO₃²⁻ 答案：C 解析：A选项Ba²⁺与SO₄²⁻、B选项Ag⁺与Cl⁻均生成沉淀，D选项CO₃²⁻无明显优势；C选项NO₃⁻与原有离子均不反应，可共存。 21. 下列各组物质在水溶液中能共存，且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（ ） A. KOH、CuSO₄、Na₂SO₄ B. Na₂CO₃、KOH、NaCl C. H₂SO₄、NaCl、ZnSO₄ D. FeCl₃、NaNO₃、KCl 答案：B 解析：石蕊变蓝说明溶液碱性，且物质可共存。A生成沉淀，C酸性石蕊变红，D含Fe³⁺黄色；B选项物质均呈碱性且不反应，符合要求。 22. 下列离子不能与OH⁻大量共存的是（ ） A. K⁺ B. Na⁺ C. H⁺ D. Cl⁻ 答案：C 解析：H⁺与OH⁻发生中和反应生成水，二者不能大量共存，其余离子均与OH⁻不反应。 23. 下列各组物质，两两混合后能发生反应，但无明显现象的是（ ） A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸 B. 碳酸钠溶液和稀硫酸 C. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 D. 氯化钙溶液和碳酸钠溶液 答案：A 解析：A选项酸碱中和无明显现象；B生成气泡、C生成蓝色沉淀、D生成白色沉淀，现象均明显。 24. 除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，且不引入新杂质，可加入的试剂是（ ） A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. AgNO₃溶液 D. Ca(OH)₂溶液 答案：B 解析：除杂不引新杂质，稀盐酸与Na₂CO₃反应生成NaCl、水和CO₂，无新杂质；A引入SO₄²⁻、C消耗NaCl、D引入OH⁻，均不符合要求。 25. 下列各组离子能大量共存，且溶液为中性的是（ ） A. H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ B. OH⁻、K⁺、Na⁺ C. Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻ D. Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ 答案：C 解析：中性溶液无大量H⁺和OH⁻，A酸性、B碱性、D含Cu²⁺蓝色，均排除；C选项离子共存且溶液中性，符合要求。 二、基础默写题 1. 复分解反应的定义：________________________________________________。 答案：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 解析：复分解反应核心特点“双交换，价不变”，是物质共存判断的核心依据，反应前后元素化合价不变。 2. 复分解反应发生的基本条件：生成物中必须有_______、_______或_______中的一种。 答案：沉淀、气体、水 解析：满足其一复分解反应即可发生，反之，不生成这三类物质，离子/物质就能共存。 3. 碳酸根离子（CO₃²⁻）与氢离子（H⁺）反应的实验现象是____________________，反应的本质是生成了_______和_______。 答案：产生大量气泡；水（H₂O）、二氧化碳（CO₂） 解析：碳酸根与氢离子先生成不稳定碳酸，碳酸分解为气体和水，是检验碳酸根的经典现象。 4. 钙离子（Ca²⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）反应会生成_______色沉淀，该沉淀的化学式为_______。 答案：白；CaCO₃ 解析：钙离子与碳酸根结合生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀，属于初中重点难溶性盐。 5. 银离子（Ag⁺）与氯离子（Cl⁻）反应会生成_______色沉淀，该沉淀的化学式为_______。 答案：白；AgCl 解析：氯化银是不溶于水和稀硝酸的白色沉淀，是检验氯离子和银离子的特征沉淀。 6. 废液排放的原则：不能含有_______、_______等有害物质，不能生成_______污染环境。 答案：有毒物质、腐蚀性物质（合理即可）；污染物（或沉淀、有毒气体，合理即可） 解析：实验室废液遵循绿色化学原则，杜绝有毒有害物质污染环境，确保排放安全。 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $