10.3.1常见的盐--氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙【高频考点典型练习】-2025-2026学年九年级化学人教版酸碱盐专题备课包

10.3.1 常见的盐 一、氯化钠日期 1. 化学中，盐的定义是（ ） A. 含有金属元素的化合物 B. 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物 C. 能溶于水的化合物 D. 有咸味的化合物 答案：B 解析：本题考查盐的化学定义，属于基础概念题。 A选项错误，含有金属元素的化合物不一定是盐，如NaOH属于碱、Fe₂O₃属于氧化物； B选项是盐的标准化学定义，金属离子包括常见金属阳离子，铵根离子（NH₄⁺）虽不含金属元素，但形成的化合物（如NH₄Cl）也属于盐类； C选项错误，盐的溶解性不固定，既有可溶性盐（如NaCl、Na₂CO₃），也有难溶性盐（如CaCO₃、BaSO₄）； D选项错误，生活中有咸味的物质不一定是化学中的盐，且化学中的盐多数无咸味，不能用味道定义物质类别。026/3/15 12:16:14； 2. 氯化钠的化学式正确的是（ ） A. Na2Cl B. NaCl C. NaCl2 D. Na2Cl2 答案：B 解析：本题考查化学式的书写，依据化合物中正负化合价代数和为零的原则。钠元素（Na）在化合物中显+1价，氯元素（Cl）在氯化钠中显-1价，因此钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）的个数比为1:1，化学式为NaCl。A、C、D选项均违背化合价规则，原子个数配比错误，属于常见化学式书写易错点。 3. 下列物质中，属于氯化钠主要用途的是（ ） A. 制作发酵粉 B. 用作调味品 C. 治疗胃酸过多 D. 制作化肥 答案：B 解析：本题考查氯化钠的实际用途，结合生活与化学知识判断。 A选项错误，制作发酵粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO₃），不是氯化钠； B选项正确，氯化钠是食盐的主要成分，是日常生活中最常用的调味品，同时也可用于腌制食品、融雪等； C选项错误，治疗胃酸过多常用氢氧化铝、碳酸氢钠等物质，氯化钠无中和胃酸的作用； D选项错误，化肥主要含氮、磷、钾三种营养元素，氯化钠不含这些元素，不能制作化肥。 4. 氯化钠的水溶液呈（ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法确定 答案：C 解析：本题考查盐溶液的酸碱性判断，核心是盐类的水解规律（初中阶段简化理解）。氯化钠由强酸盐酸（HCl）和强碱氢氧化钠（NaOH）完全中和生成，属于强酸强碱盐，溶于水后钠离子和氯离子均不与水发生水解反应，溶液中氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）浓度相等，因此水溶液呈中性，pH≈7。 5. 粗盐中含有的难溶性杂质主要是（ ） A. 氯化镁 B. 氯化钙 C. 泥沙 D. 碳酸钠 答案：C 解析：本题考查粗盐的成分，区分难溶性杂质和可溶性杂质。粗盐是海水或盐井水蒸发后得到的固体，除主要成分NaCl外，含有两类杂质：一类是难溶性杂质，主要为泥沙；另一类是可溶性杂质，主要为氯化镁（MgCl₂）、氯化钙（CaCl₂）、硫酸钠（Na₂SO₄）等。A、B选项属于可溶性杂质，D选项碳酸钠不是粗盐中的常见杂质，因此选C。 6. 医疗上使用的生理盐水，其溶质是（ ） A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 葡萄糖 D. 碳酸钠 答案：A 解析：本题考查生理盐水的成分，属于化学与生活基础考点。生理盐水是医疗上常用的溶液，浓度为0.9%的氯化钠水溶液，溶质为氯化钠（NaCl），溶剂为水。 7．（2025•松原四模）实验室对粗盐进行提纯，并粗略测定粗盐中氯化钠的含量，下列说法错误的是（　　） A．实验前需要查阅资料，了解氯化钠在室温时的溶解度 B．如果粗盐未能充分溶解，则实验结果中氯化钠的含量将偏高 C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．蒸发时，观察到大量氯化钠析出就停止加热，用余热蒸干 答案：B 解析：本题综合考查粗盐提纯实验操作与误差分析。 A选项正确，了解室温下NaCl溶解度，可控制加水量，保证粗盐充分溶解且不浪费试剂； B选项错误，粗盐未充分溶解，部分NaCl留在滤渣中，最终得到的精盐质量偏小，计算出的NaCl含量会偏低，而非偏高； C选项正确，过滤的作用是分离难溶性固体和液体，滤渣即为泥沙等难溶性杂质；D选项正确，蒸发时不能直接蒸干，出现大量固体时停止加热，利用蒸发皿余热蒸干剩余水分，防止精盐固体受热飞溅，造成损失和安全隐患。 8．（2025秋•枣强县期末）某化学兴趣小组的同学做粗盐初步提纯的实验，并计算产率。如图是他们做该实验的操作示意图。请回答下列问题： （1）操作④中，盛液体的仪器名称为 　 　 ，当观察到 　 　 时，停止加热。 （2）操作③中用玻璃棒搅拌的目的是 　 　 ，操作④中用玻璃棒搅拌的目的是 　 　 。 （3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 　 　 、称量精盐并计算产率。 （4）若过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是 　 　 （写一条即可）。 用解析：本题围绕粗盐提纯核心实验展开，考查仪器名称、操作要点、步骤排序和误差分析，是初中化学高频实验考点。 （1）操作④为蒸发操作，盛放液体的专用仪器是蒸发皿；蒸发时不能直接加热至干，当蒸发皿内出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，避免固体飞溅。 （2）操作③为溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解速率，让粗盐颗粒更快分散在水中；操作④蒸发时，玻璃棒持续搅拌，是为了使蒸发皿内液体受热均匀，防止局部温度过高，导致液体沸腾飞溅，同时避免精盐结块。 （3）粗盐初步提纯的完整步骤为：称量粗盐（①）→量取水（⑤）→溶解（②）→过滤（③）→蒸发（⑥）→冷却结晶（④），因此操作顺序为①⑤②③⑥④，最后称量精盐计算产率。 （4）过滤后滤液浑浊，说明过滤操作失败，常见原因：滤纸破损（浊液直接从破损处流下）、倾倒液体时液面高于滤纸边缘（浊液从滤纸和漏斗缝隙流下）、承接滤液的烧杯内壁不干净等，答出任意一条即可。 答案.（1）蒸发皿；蒸发皿中出现较多固体； （2）加速溶解；防止局部温度过高，造成液体飞溅； （3）①⑤②③⑥④； （4）滤纸破损等。 二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 1. 下列物质中，俗称“纯碱”的是（ ） A. 碳酸钙 B. 碳酸钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化钠 答案：B 解析：本题考查常见盐的俗称。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱、苏打；碳酸钙（CaCO₃）是大理石、石灰石主要成分，无特殊俗称；碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打；氯化钠（NaCl）俗称食盐。纯碱特指碳酸钠，故选B。 2. 下列用途中，不属于碳酸钠用途的是（ ） A. 制造玻璃 B. 生产洗涤剂 C. 治疗胃酸过多 D. 纺织工业原料 答案：C 解析：碳酸钠用途广泛，可用于制造玻璃、生产洗涤剂、纺织工业、造纸等；治疗胃酸过多常用碳酸氢钠（小苏打）或氢氧化铝，碳酸钠碱性较强，会腐蚀胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，故选C。 3. 碳酸氢钠的俗称是（ ） A. 苏打 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 熟石灰 答案：C 解析：碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打；苏打、纯碱均指碳酸钠；熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)₂）的俗称，区分清楚三种常见碱性物质的俗称即可解题，故选C。 4. 下列关于碳酸钙的说法，错误的是（ ） A. 是大理石、石灰石的主要成分 B. 可用于制作补钙剂 C. 能与稀盐酸反应生成二氧化碳 D. 易溶于水 答案：D 解析：碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，难溶于水；碳酸钙含钙元素，能与胃酸（稀盐酸）反应生成可溶性钙盐，可作补钙剂；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，A、B、C均正确，D错误，故选D。 5. 碳酸钠与稀盐酸反应的实验现象是（ ） A. 生成蓝色沉淀 B. 产生大量气泡 C. 溶液变红 D. 无明显现象 答案：B 解析：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，实验现象为固体溶解，产生大量气泡；该反应无沉淀生成，碳酸钠溶液呈碱性，但反应过程中碱性逐渐减弱，溶液不会变红，故选B。 6. 碳酸钠与氢氧化钙反应的主要用途是（ ） A. 制备氢氧化钠 B. 治疗胃酸过多 C. 制作发酵粉 D. 制取二氧化碳 答案：A 解析：碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式为：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH，该反应是工业制备氢氧化钠（烧碱）的常用方法；治疗胃酸过多用碳酸氢钠，发酵粉主要成分是碳酸氢钠，制取二氧化碳常用碳酸钙和稀盐酸，故选A。 7. 下列反应中，属于复分解反应的是（ ） A. 2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑ B. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu C. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ D. C + O₂ = CO₂ 答案：C 解析：复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应前后元素化合价不变。A是分解反应，B是置换反应，C是复分解反应，D是化合反应，故选C。 8. 下列关于复分解反应的说法，正确的是（ ） A. 反应物一定是两种单质 B. 生成物一定是两种化合物 C. 反应中一定有元素化合价变化 D. 反应一定需要加热 答案：B 解析：复分解反应的反应物和生成物均为化合物，A错误；生成物一定是两种或两种以上化合物，B正确；复分解反应无元素化合价变化，C错误；复分解反应大多常温下进行，不需要加热，D错误，故选B。 9. 下列区分碳酸钠和碳酸氢钠的方法，可行的是（ ） A. 观察颜色，白色固体是碳酸钠 B. 加入稀盐酸，产生气泡快的是碳酸氢钠 C. 溶于水，放热的是碳酸氢钠 D. 加入氢氧化钙溶液，有沉淀生成的是碳酸钠 答案：B 解析：碳酸钠和碳酸氢钠均为白色固体，无法通过颜色区分，A错误；碳酸氢钠与稀盐酸反应速率比碳酸钠快，产生气泡更迅速，可区分，B正确；两者溶于水均无明显放热现象，C错误；碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，无法区分，D错误，故选B。 10. 下列用途中，利用碳酸氢钠化学性质的是（ ） A. 制作发酵粉 B. 配制生理盐水 C. 制作玻璃 D. 作建筑材料 答案：A 解析：化学性质是物质通过化学变化表现出来的性质。碳酸氢钠制作发酵粉，是利用其受热分解生成二氧化碳、与酸性物质反应产气的化学性质；配制生理盐水用氯化钠，制作玻璃用碳酸钠，作建筑材料用碳酸钙，均与碳酸氢钠无关，故选A。 11. 复分解反应发生的基本条件是（ ） A. 反应物都是固体 B. 生成物中有沉淀、气体或水 C. 反应需要点燃 D. 反应物都是化合物 答案：B 解析：复分解反应发生的基本条件是：生成物中有沉淀、气体或水，三者满足其一即可；反应物状态、是否点燃均不是反应条件，反应物为化合物是前提而非发生条件，故选B。 12. 下列各组物质，能发生复分解反应的是（ ） A. 氯化钠和硝酸钾 B. 碳酸钠和氯化钙 C. 铁和硫酸铜 D. 甲烷和氧气 答案：B 解析：A中氯化钠和硝酸钾交换成分后无沉淀、气体、水生成，不反应；B中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，属于复分解反应；C是置换反应，D是氧化反应，均不属于复分解反应，故选B。 13．（2025春•朝阳区校级月考）皮蛋又称松花蛋，是我国传统的风味美食。皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰、纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，以下选项错误的是（　　） A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是CaO和Na2CO3 B．“灰料”加水后形成的清液中一定含有NaOH和NaCl C．“灰料”的制作过程中只发生了化合反应 D．吃皮蛋时蘸醋可消除涩味 答案：C 解析：生石灰是CaO，纯碱是Na₂CO₃，A正确；生石灰与水反应生成Ca(OH)₂，Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应生成NaOH和CaCO₃沉淀，食盐NaCl不参与反应，故清液含NaOH和NaCl，B正确；制作过程发生化合反应（CaO+H₂O=Ca(OH)₂）和复分解反应，并非只有化合反应，C错误；皮蛋涩味来自碱性物质，醋中醋酸能中和碱性，消除涩味，D正确，故选C。 14．（2025•双柏县一模）将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．O点溶液中溶质的成分是碳酸钠、氢氧化钠 B．P点混合溶液的pH＞7 C．M点和N点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不同 D．PM段发生反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑ 答案：C 解析：Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀和NaOH，滤液加盐酸先中和NaOH，再与Na₂CO₃反应产气体，O点溶质为Na₂CO₃、NaOH，A正确；P点盐酸和NaOH恰好完成反应，此时溶液中溶质为NaCl和Na₂CO₃，溶液呈碱性，pH＞7，B正确；M点恰好完全反应溶质为NaCl，N点溶质为NaCl和HCl，蒸发结晶，固体均为NaCl，成分相同，C错误；PM段是盐酸与碳酸钠反应，化学方程式正确，D正确；本题选不正确的，故选C。 15．（2025•淄博一模）如图表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加溶质质量分数一定的碳酸钠溶液时溶液pH的变化。下列叙述正确的是（　　） A．ab段有白色沉淀产生 B．b点的溶质有CaCl2、NaCl、HCl C．ab段产生氯化钠的质量大于bc段产生氯化钠的质量 D．d点溶液中的pH＞7是因为溶液中有过量Na₂CO₃ 答案：D 解析：向CaCl₂和HCl混合液中加Na₂CO₃，先与HCl反应（ab段，pH升高，无沉淀），再与CaCl₂反应（bc段，生成CaCO₃沉淀），A错误；b点HCl完全反应，溶质为CaCl₂、NaCl，无HCl，B错误；bc段碳酸钠与氯化钙反应生成的NaCl质量更多，C错误；d点碳酸钠过量，溶液显碱性pH＞7，D正确，故选D。 16．（2025•赣榆区模拟）将一定量的澄清石灰水与Na2CO3溶液充分混合，过滤得到白色固体和无色滤液，将滤液分为三等份，分别进行下列实验。 实验1：向第一份溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色。 实验2：向第二份溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡产生。 实验3：向第三份溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是（　　） A．实验1说明滤液中有Ca（OH）2 B．实验2说明滤液中不含有Na2CO3 C．实验3中的白色沉淀为Ba（OH）2 D．Ca（OH）2与Na2CO3反应的实质是Ca2+与结合成CaCO3沉淀 答案：D 解析：滤液呈碱性，可能含NaOH或Ca(OH)₂或Na₂CO₃，实验1不能单独证明有Ca(OH)₂，A错误；少量稀盐酸先与NaOH反应，无气泡不能说明无Na₂CO₃，B错误；BaCl₂与Na₂CO₃反应生成BaCO₃白色沉淀，不是Ba(OH)₂，C错误；Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应的实质是Ca²⁺和CO₃²⁻结合生成CaCO₃沉淀，D正确，故选D。 17．（2026•福田区开学）将一定浓度且足量的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（　　） A．反应Ⅰ、Ⅱ最终测得的CO2的体积应相同 B．0﹣100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C．反应Ⅱ中，0﹣100s内产生的CO2体积比100﹣200s内的少5amL D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 答案：C 解析：等质量CaCO₃与足量酸反应，生成CO₂质量相等，体积相同，A正确；由图像可知，0-100s两反应速率均先慢后快，B正确；反应Ⅱ中0-100s产气2.8a mL，100-200s产气5a mL，差值为2.2a mL，不是5a mL，C错误；粉末状CaCO₃与稀硫酸接触充分，可制备CO₂，D正确，故选C。 第 1 页 共 14 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 10.3.1 常见的盐 一、氯化钠 1. 化学中，盐的定义是（ ） A. 含有金属元素的化合物 B. 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物 C. 能溶于水的化合物 D. 有咸味的化合物 2. 氯化钠的化学式正确的是（ ） A. Na2Cl B. NaCl C. NaCl2 D. Na2Cl2 3. 下列物质中，属于氯化钠主要用途的是（ ） A. 制作发酵粉 B. 用作调味品 C. 治疗胃酸过多 D. 制作化肥 4. 氯化钠的水溶液呈（ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法确定 5. 粗盐中含有的难溶性杂质主要是（ ） A. 氯化镁 B. 氯化钙 C. 泥沙 D. 碳酸钠 6. 医疗上使用的生理盐水，其溶质是（ ） A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 葡萄糖 D. 碳酸钠 7．（2025•松原四模）实验室对粗盐进行提纯，并粗略测定粗盐中氯化钠的含量，下列说法错误的是（　　） A．实验前需要查阅资料，了解氯化钠在室温时的溶解度 B．如果粗盐未能充分溶解，则实验结果中氯化钠的含量将偏高 C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．蒸发时，观察到大量氯化钠析出就停止加热，用余热蒸干 8．（2025秋•枣强县期末）某化学兴趣小组的同学做粗盐初步提纯的实验，并计算产率。如图是他们做该实验的操作示意图。请回答下列问题： （1）操作④中，盛液体的仪器名称为 　 　 ，当观察到 　 　 时，停止加热。 （2）操作③中用玻璃棒搅拌的目的是 　 　 ，操作④中用玻璃棒搅拌的目的是 　 　 。 （3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 　 　 、称量精盐并计算产率。 （4）若过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是 　 　 （写一条即可）。 二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 1. 下列物质中，俗称“纯碱”的是（ ） A. 碳酸钙 B. 碳酸钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化钠 2. 下列用途中，不属于碳酸钠用途的是（ ） A. 制造玻璃 B. 生产洗涤剂 C. 治疗胃酸过多 D. 纺织工业原料 3. 碳酸氢钠的俗称是（ ） A. 苏打 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 熟石灰 4. 下列关于碳酸钙的说法，错误的是（ ） A. 是大理石、石灰石的主要成分 B. 可用于制作补钙剂 C. 能与稀盐酸反应生成二氧化碳 D. 易溶于水 5. 碳酸钠与稀盐酸反应的实验现象是（ ） A. 生成蓝色沉淀 B. 产生大量气泡 C. 溶液变红 D. 无明显现象 6. 碳酸钠与氢氧化钙反应的主要用途是（ ） A. 制备氢氧化钠 B. 治疗胃酸过多 C. 制作发酵粉 D. 制取二氧化碳 7. 下列反应中，属于复分解反应的是（ ） A. 2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑ B. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu C. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ D. C + O₂ = CO₂ 8. 下列关于复分解反应的说法，正确的是（ ） A. 反应物一定是两种单质 B. 生成物一定是两种化合物 C. 反应中一定有元素化合价变化 D. 反应一定需要加热 9. 下列区分碳酸钠和碳酸氢钠的方法，可行的是（ ） A. 观察颜色，白色固体是碳酸钠 B. 加入稀盐酸，产生气泡快的是碳酸氢钠 C. 溶于水，放热的是碳酸氢钠 D. 加入氢氧化钙溶液，有沉淀生成的是碳酸钠 10. 下列用途中，利用碳酸氢钠化学性质的是（ ） A. 制作发酵粉 B. 配制生理盐水 C. 制作玻璃 D. 作建筑材料 11. 复分解反应发生的基本条件是（ ） A. 反应物都是固体 B. 生成物中有沉淀、气体或水 C. 反应需要点燃 D. 反应物都是化合物 12. 下列各组物质，能发生复分解反应的是（ ） A. 氯化钠和硝酸钾 B. 碳酸钠和氯化钙 C. 铁和硫酸铜 D. 甲烷和氧气 13．（2025春•朝阳区校级月考）皮蛋又称松花蛋，是我国传统的风味美食。皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰、纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，以下选项错误的是（　　） A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是CaO和Na2CO3 B．“灰料”加水后形成的清液中一定含有NaOH和NaCl C．“灰料”的制作过程中只发生了化合反应 D．吃皮蛋时蘸醋可消除涩味 14．（2025•双柏县一模）将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．O点溶液中溶质的成分是碳酸钠、氢氧化钠 B．P点混合溶液的pH＞7 C．M点和N点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不同 D．PM段发生反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑ 15．（2025•淄博一模）如图表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加溶质质量分数一定的碳酸钠溶液时溶液pH的变化。下列叙述正确的是（　　） A．ab段有白色沉淀产生 B．b点的溶质有CaCl2、NaCl、HCl C．ab段产生氯化钠的质量大于bc段产生氯化钠的质量 D．d点溶液中的阴离子有、Cl﹣ 16．（2025•赣榆区模拟）将一定量的澄清石灰水与Na2CO3溶液充分混合，过滤得到白色固体和无色滤液，将滤液分为三等份，分别进行下列实验。 实验1：向第一份溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色。 实验2：向第二份溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡产生。 实验3：向第三份溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是（　　） A．实验1说明滤液中有Ca（OH）2 B．实验2说明滤液中不含有Na2CO3 C．实验3中的白色沉淀为Ba（OH）2 D．Ca（OH）2与Na2CO3反应的实质是Ca2+与结合成CaCO3沉淀 17．（2026•福田区开学）将一定浓度且足量的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（　　） A．反应Ⅰ、Ⅱ最终测得的CO2的体积应相同 B．0﹣100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C．反应Ⅱ中，0﹣100s内产生的CO2体积比100﹣200s内的少5amL D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 ：玉文玲；邮箱：18697989699；学号：41502058 第 1 页 共 14 页 学科网（北京）股份有限公司 $