10.2.2常见的酸和碱--常见的碱【高频考点典型练习】-2025-2026学年九年级化学人教版酸碱盐专题备课包

10.2.2 常见的酸和碱 1．（2024•靖江市校级模拟）下列物质中属于碱的是（　　） A．H2SO4 B．CaO C．KOH D．NaCl 2．（2025•天镇县模拟）氢氧化钠是一种重要的化工原料，其强碱性和腐蚀性使其在实验室和工业中具有广泛的应用。下列关于氢氧化钠的分析正确的是（　　） A．固体溶于水会吸热 B．俗名为纯碱、火碱等 C．可以干燥二氧化碳 D．可用作炉具清洁剂 3．（2025秋•杨浦区校级月考）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的描述，错误的是（　　） A．氢氧化钠易潮解 B．氢氧化钙微溶于水 C．氢氧化钠易溶于水，溶解时吸收热量 D．氢氧化钙是白色粉末状固体 4．（2025•沅江市三模）碱是我们工业生成中不可缺少的物品，下列有关碱的用途说法不正确的是（　　） A．氢氧化钠可用于中和酸性土壤 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．氢氧化钙可用作建筑材料和配制波尔多液 D．氨水可用做化学肥料 5．（2025秋•岱岳区期中）下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（　　） A．氢氧化钠、烧碱、NaOH B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 C．氧化钙、熟石灰、CaO D．二氧化碳（固体）、干冰、CO 6．（2025秋•安顺期末）食品包装中常用生石灰作干燥剂，利用了生石灰的性质是（　　） A．吸水性 B．氧化性 C．腐蚀性 D．可燃性 7．（2025•岳麓区校级三模）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 8．（2024春•越秀区校级月考）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识错误的是（　　） A．生产：生石灰与水反应得到熟石灰 B．性质：氢氧化钙的溶解度随温度升高而升高 C．用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液 D．组成：氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH﹣ 9．（2024秋•城阳区校级月考）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（　　） A．H+ B．OH﹣ C．金属离子 D．酸根离子 10．（2025春•海口校级月考）对下列事实的微观解释错误的是（　　） A．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中存在自由移动的电子 B．硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同，因为两种溶液中含有的阳离子不同 C．氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，因为溶液中都含有氢氧根离子 D．物质在溶液中的反应速率快，因为反应时大量的分子或离子同时直接接触 11．（2025秋•利津县期中）某同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是（　　） A．实验时穿实验服，戴手套和护目镜 B．通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质 C．氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理 D．剩余药品不随意倾倒，放回原瓶 12．（2025秋•京口区校级期末）探究生石灰（CaO）样品是否变质，依次进行如下实验。下列说法不正确的是（　　） A．取样，加入一定量水，搅拌、温度迅速升高，说明样品中一定含CaO B．将A中混合物静置、过滤，得白色滤渣，说明样品中可能含CaCO3 C．取B中滤液，向其中吹气，滤液变浑浊，说明样品中一定含Ca（OH）2 D．取B中滤渣，加入足量稀HCl，产生气泡，说明样品中一定含CaCO3 13．（2025•思明区模拟）为探究露置在空气中的NaOH固体表面潮湿的原因。甲同学用设计的图1装置，反复抽拉抽气简，观察到a装置中固体表面潮湿，b装置中固体无明显现象。乙同学取NaOH固体2g放置于锥形瓶中，在密闭的情况下用传感器测得瓶内CO2、水蒸气含量变化如图2和图3所示。下列说法错误的是（　　） A．甲同学抽气时打开K1、关闭K2，排气时关闭K1、打开K2 B．抽气后，气简中氮气的体积百分含量大于外界空气 C．对比图2和图3，可知CO2含量降低得比水蒸气少 D．NaOH固体表面潮湿的主要原因是NaOH和CO2反应产生了水 14．（2024•临沂模拟）如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶： （1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有 　 （填“离子符号”）。 （2）若盐为氯化铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为 　 　 。 （3）若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式 　 　 。 （4）氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应其原因是：　 　 。 15．（2023秋•东平县校级月考）某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动： （1）实验1的目的是 　 　 ； （2）实验2中发生反应的化学方程式是 　 ； （3）实验3中发生反应的现象是 　 　 ；写出反应的化学方程式 　 　 。 （4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①　 　 ；②　 　 ；③　 　 。以上反应均能体现碱的通性，而碱具有通性的原因是 　 　 。 16．（2024秋•广饶县校级月考）看图回答问题： （1）图A中的H2SO4换成HCl，则能得到的离子是 　 和 　 ，并在图B中写出。HCl和H2SO4两种不同的酸溶液都含有相同的 　 （填离子符号），所以都具有相似的化学性质。 （2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的性质，试从图C分析原因：碱在水溶液中都能解离出自由移动的 　 。举例说明两者性质的相似性 　 　 、　 　 （用化学方程式表示）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 10.2.2 常见的酸和碱 1．（2024•靖江市校级模拟）下列物质中属于碱的是（　　） A．H2SO4 B．CaO C．KOH D．NaCl 解析：本题考查碱的定义（电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物）。 A选项H₂SO₄电离出H⁺和SO₄²⁻，属于酸； B选项CaO是由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物； C选项KOH电离出K⁺和OH⁻，阴离子全部是OH⁻，属于碱； D选项NaCl电离出Na⁺和Cl⁻，属于盐。 答案：C 2．（2025•天镇县模拟）氢氧化钠是一种重要的化工原料，其强碱性和腐蚀性使其在实验室和工业中具有广泛的应用。下列关于氢氧化钠的分析正确的是（　　） A．固体溶于水会吸热 B．俗名为纯碱、火碱等 C．可以干燥二氧化碳 D．可用作炉具清洁剂 解析：本题考查氢氧化钠的性质和用途。 A选项，氢氧化钠固体溶于水会放出大量热，而非吸热，错误； B选项，氢氧化钠俗名是火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃）的俗名，错误； C选项，氢氧化钠会与二氧化碳反应（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O），不能用于干燥二氧化碳，错误； D选项，氢氧化钠具有强碱性，能与油脂反应，可用作炉具清洁剂，去除油污，正确。 答案：D 3．（2025秋•杨浦区校级月考）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的描述，错误的是（　　） A．氢氧化钠易潮解 B．氢氧化钙微溶于水 C．氢氧化钠易溶于水，溶解时吸收热量 D．氢氧化钙是白色粉末状固体 解析：本题考查氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。 A选项，氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，正确； B选项，氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度升高而减小，正确； C选项，氢氧化钠易溶于水，溶解时会放出大量热，而非吸收热量，错误； D选项，氢氧化钙是白色粉末状固体，正确。 答案：C 4．（2025•沅江市三模）碱是我们工业生成中不可缺少的物品，下列有关碱的用途说法不正确的是（　　） A．氢氧化钠可用于中和酸性土壤 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．氢氧化钙可用作建筑材料和配制波尔多液 D．氨水可用做化学肥料 解析：本题考查常见碱的用途。 A选项，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于中和酸性土壤，中和酸性土壤常用氢氧化钙（Ca(OH)₂），错误； B选项，氢氧化铝（Al(OH)₃）是弱碱，能与胃酸（盐酸，HCl）反应，且对人体无害，可用于治疗胃酸过多，正确； C选项，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙（CaCO₃），可用作建筑材料，同时可与硫酸铜（CuSO₄）配制波尔多液（农药），正确； D选项，氨水（NH₃·H₂O）中含有氮元素，可用作氮肥，正确。 答案：A 5．（2025秋•岱岳区期中）下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（　　） A．氢氧化钠、烧碱、NaOH B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 C．氧化钙、熟石灰、CaO D．二氧化碳（固体）、干冰、CO 解析：本题考查物质的名称、俗名与化学式的对应关系。 A选项，氢氧化钠、烧碱、NaOH，一致，正确； B选项，氢氧化钙（Ca(OH)₂）俗名熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙（CaO）的俗名，错误； C选项，氧化钙（CaO）俗名生石灰，熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)₂）的俗名，错误； D选项，固体二氧化碳俗名干冰，化学式为CO₂，而非CO，错误。 答案：A 6．（2025秋•安顺期末）食品包装中常用生石灰作干燥剂，利用了生石灰的性质是（　　） A．吸水性 B．氧化性 C．腐蚀性 D．可燃性 解析：本题考查生石灰的性质与用途。生石灰（CaO）用作干燥剂，是因为其能与水反应生成氢氧化钙（CaO+H₂O=Ca(OH)₂），本质是利用其吸水性（反应消耗水），与氧化性、腐蚀性、可燃性无关。 答案：A 7．（2025•岳麓区校级三模）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 解析：本题考查碱的通性（由OH⁻决定的性质）与个性（由金属离子决定的性质）。 A选项，碱溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，是OH⁻的作用，属于碱的通性；B选项，碱溶液都能与氯化铜（CuCl₂）反应生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）蓝色沉淀（Cu2++2OH⁻=Cu(OH)₂↓），属于碱的通性； C选项，Ba(OH)₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀，是因为Ba²⁺与SO₄²⁻结合，与OH⁻无关，属于Ba(OH)₂的个性，不属于碱的通性； D选项，碱溶液都能与CO₂等非金属氧化物反应生成水，是OH⁻的作用，属于碱的通性。 答案：C 8．（2024春•越秀区校级月考）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识错误的是（　　） A．生产：生石灰与水反应得到熟石灰 B．性质：氢氧化钙的溶解度随温度升高而升高 C．用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液 D．组成：氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH﹣ 解析：本题考查氢氧化钙的生产、性质、用途及组成。 A选项，生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙（熟石灰，Ca(OH)₂），反应方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂，正确； B选项，氢氧化钙的溶解度特殊，随温度升高而减小，错误； C选项，氢氧化钙与硫酸铜（CuSO₄）溶液混合可配制波尔多液，正确； D选项，氢氧化钙在水溶液中电离出Ca²⁺和OH⁻，正确。 答案：B 9．（2024秋•城阳区校级月考）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（　　） A．H+ B．OH﹣ C．金属离子 D．酸根离子 解析：本题考查碱的通性的本质原因。碱的通性是由其电离出的共同离子OH⁻决定的，所有碱溶液中都含有自由移动的OH⁻，因此表现出相似的化学性质；H⁺是酸溶液的共同离子，金属离子和酸根离子不是碱溶液的共同离子。 答案：B 10．（2025春•海口校级月考）对下列事实的微观解释错误的是（　　） A．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中存在自由移动的电子 B．硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同，因为两种溶液中含有的阳离子不同 C．氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，因为溶液中都含有氢氧根离子 D．物质在溶液中的反应速率快，因为反应时大量的分子或离子同时直接接触 解析：本题考查微观粒子与物质性质的关系。 A选项，氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的Na⁺和OH⁻（离子），而非电子，电子不能在溶液中自由移动，错误； B选项，硫酸铜（CuSO₄）溶液含Cu²⁺（蓝色），硫酸亚铁（FeSO₄）溶液含Fe²⁺（浅绿色），阳离子不同导致颜色不同，正确； C选项，碱溶液显碱性的本质是含OH⁻，正确； D选项，溶液中分子、离子分散均匀，接触面积大，反应速率快，正确。 答案：A 11．（2025秋•利津县期中）某同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是（　　） A．实验时穿实验服，戴手套和护目镜 B．通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质 C．氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理 D．剩余药品不随意倾倒，放回原瓶 解析：本题考查氢氧化钠的腐蚀性及实验安全操作。氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品。 A选项，实验时穿实验服、戴手套和护目镜，可防止腐蚀，操作正确； B选项，氢氧化钠固体有腐蚀性，不能用手触摸，错误； C选项，氢氧化钠溶液沾到皮肤，需立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液，无需处理会腐蚀皮肤，错误； D选项，剩余药品不能放回原瓶，会污染原试剂，应放入指定容器，错误。 答案：A 12．（2025秋•京口区校级期末）探究生石灰（CaO）样品是否变质，依次进行如下实验。下列说法不正确的是（　　） A．取样，加入一定量水，搅拌、温度迅速升高，说明样品中一定含CaO B．将A中混合物静置、过滤，得白色滤渣，说明样品中可能含CaCO3 C．取B中滤液，向其中吹气，滤液变浑浊，说明样品中一定含Ca（OH）2 D．取B中滤渣，加入足量稀HCl，产生气泡，说明样品中一定含CaCO3 解析：本题考查生石灰（CaO）的变质探究（CaO易变质为Ca(OH)₂，进一步变质为CaCO₃）。 A选项，CaO与水反应放热（CaO+H₂O=Ca(OH)₂），温度迅速升高，说明一定含CaO，正确； B选项，白色滤渣可能是未溶解的Ca(OH)₂（微溶于水），也可能是CaCO₃，因此只能说明“可能含CaCO₃”，正确； C选项，向滤液中吹气（吹入CO₂），滤液变浑浊，可能是Ca(OH)₂与CO₂反应生成CaCO₃，但CaO与水反应也会生成Ca(OH)₂，不能说明样品中原本就含Ca(OH)₂（可能是样品中的CaO反应生成的），错误； D选项，滤渣加足量稀HCl产生气泡，气泡为CO₂，说明滤渣中含CaCO₃（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），正确。 答案：C 13．（2025•思明区模拟）为探究露置在空气中的NaOH固体表面潮湿的原因。甲同学用设计的图1装置，反复抽拉抽气简，观察到a装置中固体表面潮湿，b装置中固体无明显现象。乙同学取NaOH固体2g放置于锥形瓶中，在密闭的情况下用传感器测得瓶内CO2、水蒸气含量变化如图2和图3所示。下列说法错误的是（　　） A．甲同学抽气时打开K1、关闭K2，排气时关闭K1、打开K2 B．抽气后，气简中氮气的体积百分含量大于外界空气 C．对比图2和图3，可知CO2含量降低得比水蒸气少 D．NaOH固体表面潮湿的主要原因是NaOH和CO2反应产生了水 解析：本题考查NaOH固体潮解的原因探究。 A选项，抽气时需让空气进入a装置（接触NaOH固体），应打开K1、关闭K2；排气时需将装置内空气排出，应关闭K1、打开K2，操作正确； B选项，空气中CO₂和水蒸气会被NaOH固体吸收，氮气（N₂）不与NaOH反应，因此抽气后气筒中氮气的体积分数会大于外界空气，正确； C选项，对比图2（CO₂含量变化）和图3（水蒸气含量变化），可看出CO₂含量降低幅度比水蒸气小，正确； D选项，NaOH固体表面潮湿的主要原因是NaOH吸收空气中的水蒸气（潮解），而非与CO₂反应生成水（NaOH与CO₂反应生成水的量很少，不是主要原因），错误。 答案：D 14．（2024•临沂模拟）如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶： （1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有 　 （填“离子符号”）。 （2）若盐为氯化铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为 　 　 。 （3）若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式 　 　 。 （4）氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应其原因是：　 　 。 解析：本题考查碱的化学性质（通性与个性）。 （1）可溶性碱能使酚酞变红，本质是溶液中都含有OH⁻； （2）氯化铜（CuCl₂）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）蓝色沉淀和氯化钠（NaCl），现象为产生蓝色沉淀； （3）实验室检验CO₂用澄清石灰水（氢氧化钙溶液，Ca(OH)₂），反应方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O； （4）碱与盐的反应，取决于金属离子和酸根离子能否结合生成沉淀，氢氧化钙（Ca(OH)₂）与碳酸钠（Na₂CO₃）反应生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀，而氢氧化钠（NaOH）与碳酸钠（Na₂CO₃）交换离子后无沉淀、气体或水生成，本质原因是两种碱溶液中所含的金属离子不同（Ca²⁺与CO₃²⁻能结合成沉淀，Na⁺与CO₃²⁻不能）。 答案：（1）OH⁻； （2）产生蓝色沉淀； （3）CO₂+Ca(OH)₂＝CaCO₃↓+H₂O； （4）氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同。 15．（2023秋•东平县校级月考）某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动： （1）实验1的目的是 　 　 ； （2）实验2中发生反应的化学方程式是 　 ； （3）实验3中发生反应的现象是 　 　 ；写出反应的化学方程式 　 　 。 （4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①　 　 ；②　 　 ；③　 　 。以上反应均能体现碱的通性，而碱具有通性的原因是 　 　 。 解析：本题考查碱的化学性质探究实验。结合碱的通性（与指示剂、盐、非金属氧化物反应）分析： （1）实验1通常为碱与酚酞、石蕊指示剂的反应，目的是探究碱与指示剂的作用； （2）实验2通常为碱与盐的反应（如氢氧化钠与硫酸铜），反应方程式为2NaOH+CuSO₄＝Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄； （3）实验3通常为碱与非金属氧化物（如CO₂）的反应，装置中通入CO₂后，氢氧化钠（NaOH）与CO₂反应，瓶内压强减小，会观察到气球膨胀，反应方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O； （4）总结碱的化学性质：①碱能与酸碱指示剂反应；②碱能与某些盐反应；③碱能与某些非金属氧化物反应；碱具有通性的原因是所有碱溶液中都含有自由移动的氢氧根离子（OH⁻）。 答案：（1）探究碱与指示剂的作用； （2）2NaOH+CuSO₄＝Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄； （3）气球膨胀；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O； （4）碱能与某些非金属氧化物反应；碱能够和某些盐反应；碱能和酸碱指示剂反应；都含有氢氧根离子。 16．（2024秋•广饶县校级月考）看图回答问题： （1）图A中的H2SO4换成HCl，则能得到的离子是 　 和 　 ，并在图B中写出。HCl和H2SO4两种不同的酸溶液都含有相同的 　 （填离子符号），所以都具有相似的化学性质。 （2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的性质，试从图C分析原因：碱在水溶液中都能解离出自由移动的 　 。举例说明两者性质的相似性 　 　 、　 　 （用化学方程式表示）。 解析：本题考查酸和碱的通性本质（离子决定）。 （1）HCl在水溶液中电离出H⁺和Cl⁻，因此换成HCl后得到的离子是H⁺和Cl⁻；所有酸溶液都含有共同的H⁺，因此具有相似的化学性质； （2）所有碱溶液都能电离出自由移动的OH⁻，因此氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)₂）具有相似性质；相似性质举例（与酸反应，最具代表性）：氢氧化钠与盐酸反应（NaOH+HCl═NaCl+H₂O），氢氧化钙与盐酸反应（Ca(OH)₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O），也可写与CO₂反应的方程式。 答案：（1）H⁺；Cl⁻；H⁺； （2）OH⁻；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Ca(OH)₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O。 1 学科网（北京）股份有限公司 $