10.2.1常见的酸和碱--常见的酸【高频考点典型练习】-2025-2026学年九年级化学人教版酸碱盐专题备课包

10.2.1 常见的酸和碱 1．（2025•南阳模拟）将浓盐酸、浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，两种溶液变化的结果是（　　） A．质量都增大 B．质量都减小 C．溶质的质量分数都增大 D．溶质的质量分数都减小 2．（2025秋•沂源县期中）白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（　　） A．石灰石雕像 B．铸铁管道 C．石灰墙面 D．玻璃容器 3．（2024秋•微山县期末）滴有紫色石蕊试液的稀硫酸分别与下列物质混合后，溶液一定还显示红色的是（　　） A．铁 B．氯化钡 C．氧化铜 D．氢氧化铜 4．（2025秋•建邺区期末）稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有（　　） A．氢元素 B．氢离子 C．氢原子 D．氢分子 5．（2025•潍坊一模）在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 6．（2025•富民县三模）下列关于盐酸、硫酸的叙述错误的是（　　） A．盐酸可用于制造药物 B．浓硫酸可作为某些气体的干燥剂 C．盐酸可用于除去铁锈 D．人体胃液中含有硫酸可帮助消化 7．（2025秋•高青县期中）下列对盐酸的知识梳理，其中正确的是（　　） ①浓盐酸具有腐蚀性 ②工业使用的浓盐酸略带黄色 ③铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气 ④稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀盐酸能作除锈剂 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 8．（2025秋•青龙县期末）化学兴趣小组同学将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，相关描述错误的是（　　） A．开始时铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 B．一段时间后有气泡产生 C．由于铁钉会与盐酸发生反应，所以不能用稀盐酸除铁锈 D．开始时发生的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 9．（2025•济南模拟）下列物质不能与稀盐酸和稀硫酸都发生反应的是（　　） A．铁粉 B．铁锈 C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液 10．（2025秋•莱阳市期中）下列关于盐酸的认识，正确的是（　　） A．组成：盐酸溶液中H+和Cl﹣的数目不相同 B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C．用途：可用于实验室制备CuCl2等盐酸盐 D．生产：含盐酸废水用CaSO4处理后直接排放 11．（2025•龙子湖区三模）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（　　） A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 12．（2025秋•岱岳区期末）草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）中常有的成分。它与稀盐酸有相似的化学性质。下列说法错误的是（　　） A．草酸在水溶液里能解离出H+ B．草酸中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为红色 C．草酸与鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D．可以用铁制容器盛装草酸 13．（2025秋•烟台期中）工厂废水需要处理达标后再排放。为了检验某工厂的酸性废水处理后是否还呈酸性，下列方法中不可行的是（　　） A．滴入石蕊试液 B．滴入Na2CO3溶液 C．加入氧化镁粉末 D．加入少量铜粉 14．（2025•宜宾）某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是（　　） A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动 C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 15．（2025•松原四模）将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是（　　） A．AB段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．B～C段发生的主要化学反应为2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ C．C～D段压强变化主要是因为不再产生气体，温度降低，容器内压强变小 D．由此实验可知，铁锈能更好地保护铁不再被锈蚀 16．（2024秋•宿城区期末）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．若甲是紫色石蕊试液，说明石蕊能使稀硫酸变红 B．稀硫酸能与戊生成黄色溶液，则戊为Fe C．若丙为氯化钡溶液，则该反应没有体现酸的通性 D．丁一定属于盐，可能是碳酸钠 17．（2025秋•韩城市期末）小安同学复习酸的化学性质时，构建了盐酸的“五角星图”，其中五个顶角表示能与盐酸发生化学反应的五类物质。 （1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有　 （填离子符号）。 （2）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有　________ 性。 （3）A处缺少的物质类别是　 　 （填“金属单质”或“非金属单质”）。 （4）若盐为碳酸钙，向盛有碳酸钙粉末的试管中滴加足量的稀盐酸，观察到的实验现象是　 　 。 （5）若金属氧化物为氧化铜，则发生反应的化学方程式为　 　 。 （6）下列稀盐酸的用途能用稀硫酸替代的是　AC　 （填字母）。 A．鉴别真假黄金（假黄金为铜锌合金） B．除去氯化钠中少量的氢氧化钠 C．检验碳粉中是否混有氧化铜 18．（2025秋•滕州市期末）同学用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质，请回答下面问题： （1）编号①反应的指示剂是　 　 。 （2）编号②实验中，在稀盐酸中加入适量该金属粉末后，可以观察到的主要现象为固体逐渐溶解，　 　 ，溶液变为浅绿色；图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出“〇”所表示的微粒符号　 （填化学符号）。 （3）请你写出符合编号③反应的化学方程式：　 。 （4）盐酸、硫酸它们的化学性质存在差异的原因是　 　 。 19．（2025秋•旌阳区期末）中欧班列“长安号”是联系中亚五国和我国的“幸福快车”。兴趣小组同学联系所学的知识，按照“列车与站点物质能反应，方可驶向下一站”的规则，绘制出了“稀硫酸列车”运行地图。“2～5号站”各站的对应物质属于不同类别。 （1）“1号站”中的物质是紫色石蕊溶液，“稀硫酸列车”途经“1号站”时，观察到的现象是　 　 。 （2）“稀硫酸列车”到达“2号站”，有黄色溶液生成。“2号站”中物质的化学式为　 。 （3）“3号站”的物质为氢氧化钠，“稀硫酸列车”经过“3号站”和“4号站”生成的物质完全不同，“稀硫酸列车”经过“4号站”反应的化学方程式为　 　 。 （4）“稀硫酸列车”途经“5号站”时，生成了通常状况下最轻的单质气体，反应的化学方程式可以是　 　 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 10.2.1 常见的酸和碱 1．（2025•南阳模拟）将浓盐酸、浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，两种溶液变化的结果是（　　） A．质量都增大 B．质量都减小 C．溶质的质量分数都增大 D．溶质的质量分数都减小 解析：浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，溶质HCl会挥发，导致溶质质量减少、溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置时，会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增加、溶液质量增大，溶质质量分数减小。综上，两种溶液的溶质质量分数都减小。 答案：D 2．（2025秋•沂源县期中）白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（　　） A．石灰石雕像 B．铸铁管道 C．石灰墙面 D．玻璃容器 解析：蚁酸与盐酸化学性质相似，即能与活泼金属、碳酸盐、碱等反应。 A.石灰石雕像主要成分是CaCO₃，蚁酸能与其反应生成CO₂，会被腐蚀； B.铸铁管道主要成分是Fe，蚁酸能与Fe反应生成氢气，会被腐蚀； C.石灰墙面主要成分是Ca(OH)₂，蚁酸能与其发生中和反应，会被腐蚀； D.玻璃的主要成分是SiO₂，蚁酸（盐酸）与SiO₂不反应，不易被腐蚀。 答案：D 3．（2024秋•微山县期末）滴有紫色石蕊试液的稀硫酸分别与下列物质混合后，溶液一定还显示红色的是（　　） A．铁 B．氯化钡 C．氧化铜 D．氢氧化铜 解析：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性、碱性溶液不变红或变蓝；稀硫酸呈酸性，混合后溶液仍显酸性，则石蕊仍为红色。 A.Fe与稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂，若Fe过量，反应后溶液呈中性（FeSO₄溶液呈弱酸性，但若Fe足量，可完全消耗H⁺），石蕊可能不变红； B.BaCl₂与稀硫酸反应生成BaSO₄沉淀和HCl，HCl仍为酸，溶液始终呈酸性，石蕊一定变红； C.CuO与稀硫酸反应生成CuSO₄和H₂O，若CuO过量，反应后溶液呈中性，石蕊不变红； D.Cu(OH)₂与稀硫酸反应生成CuSO₄和H₂O，若Cu(OH)₂过量，反应后溶液呈中性，石蕊不变红。 答案：B 4．（2025秋•建邺区期末）稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有（　　） A．氢元素 B．氢离子 C．氢原子 D．氢分子 解析： A.氢元素是宏观概念，不是离子，不能决定酸的通性； B.稀盐酸（HCl）解离出H⁺和Cl⁻，稀硫酸（H₂SO₄）解离出H⁺和SO₄²⁻，二者都含H⁺； C.氢原子不存在于水溶液中，酸解离出的是离子； D.氢分子（H₂）与酸的性质无关。 答案：B 5．（2025•潍坊一模）在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 解析：酸的通性包括：与指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应（生成新酸和新盐，且需满足复分解反应条件）。 ①CuO（金属氧化物）与稀硫酸反应，体现酸与金属氧化物的通性； ②Zn（活泼金属）与稀硫酸反应，体现酸与活泼金属的通性； ③熟石灰（Ca(OH)₂，碱）与稀硫酸反应，体现酸与碱的通性； ④BaCl₂与稀硫酸反应，是因为生成BaSO₄沉淀，属于酸与特定盐的反应，不体现酸的通性（其他酸如盐酸与BaCl₂不反应）。 因此体现酸的通性的是①②③。 答案：A 6．（2025•富民县三模）下列关于盐酸、硫酸的叙述错误的是（　　） A．盐酸可用于制造药物 B．浓硫酸可作为某些气体的干燥剂 C．盐酸可用于除去铁锈 D．人体胃液中含有硫酸可帮助消化 解析： A.盐酸是重要的化工原料，可用于制造药物（如盐酸麻黄碱），正确； B.浓硫酸具有吸水性，可干燥中性（如O₂、N₂）、酸性（如CO₂、SO₂）气体，正确； C.盐酸能与铁锈（Fe₂O₃）反应生成可溶于水的FeCl₃，可用于除铁锈，正确； D.人体胃液中含有的是盐酸，不是硫酸，盐酸能帮助消化，错误。 答案：D 7．（2025秋•高青县期中）下列对盐酸的知识梳理，其中正确的是（　　） ①浓盐酸具有腐蚀性 ②工业使用的浓盐酸略带黄色 ③铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气 ④稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀盐酸能作除锈剂 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 解析：①浓盐酸属于酸，具有腐蚀性，正确； ②工业浓盐酸略带黄色，是因为含有少量Fe³⁺杂质，正确； ③Fe与稀盐酸反应生成FeCl₂（氯化亚铁）和H₂，不是氯化铁，错误； ④稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，正确； ⑤稀盐酸能与铁锈反应，可作除锈剂，正确。 综上，①②④⑤正确，但选项中只有①④⑤符合（②为工业盐酸的特殊性质，属于正确描述，但选项中无①②④⑤，结合选项，①④⑤必选，②可忽略，因③错误）。 答案：B 8．（2025秋•青龙县期末）化学兴趣小组同学将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，相关描述错误的是（　　） A．开始时铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 B．一段时间后有气泡产生 C．由于铁钉会与盐酸发生反应，所以不能用稀盐酸除铁锈 D．开始时发生的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 解析：生锈的铁钉主要成分是Fe₂O₃（铁锈）和Fe。 A.开始时，Fe₂O₃与稀盐酸反应，生成FeCl₃（黄色溶液），铁锈溶解，溶液由无色变黄色，正确； B.当铁锈完全反应后，过量的稀盐酸与Fe反应生成H₂，有气泡产生，正确； C.稀盐酸除铁锈时，只要控制用量，避免盐酸过量，即可只除去铁锈而不腐蚀铁钉，因此可以用稀盐酸除铁锈，错误； D.开始时铁锈与盐酸反应的化学方程式正确。 答案：C 9．（2025•济南模拟）下列物质不能与稀盐酸和稀硫酸都发生反应的是（　　） A．铁粉 B．铁锈 C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液 解析： A.Fe是活泼金属，能与稀盐酸、稀硫酸都反应生成氢气，正确； B.铁锈（Fe₂O₃）是金属氧化物，能与两种酸都反应生成对应的盐和水，正确；C.BaCl₂与稀硫酸反应生成BaSO₄沉淀，但与稀盐酸不反应（无沉淀、气体或水生成），不能与两种酸都反应，错误； D.紫色石蕊试液遇两种酸都变红，能发生反应（指示剂变色反应），正确。 答案：C 10．（2025秋•莱阳市期中）下列关于盐酸的认识，正确的是（　　） A．组成：盐酸溶液中H+和Cl﹣的数目不相同 B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C．用途：可用于实验室制备CuCl2等盐酸盐 D．生产：含盐酸废水用CaSO4处理后直接排放 解析： A.盐酸（HCl）解离出H⁺和Cl⁻，根据电荷守恒，两种离子数目相等，错误； B.盐酸是酸，能与碱性氧化物反应，不能与CO₂、SO₃等酸性非金属氧化物反应，错误； C.盐酸可与CuO、Cu(OH)₂等反应生成CuCl₂，可用于实验室制备盐酸盐，正确；D.CaSO₄与盐酸不反应，无法处理含盐酸的废水，应使用Ca(OH)₂等碱处理，错误。 答案：C 11．（2025•龙子湖区三模）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（　　） A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 解析： A.浓盐酸具有挥发性，加热会加速HCl挥发，无法浓缩成98%的浓盐酸，错误；B.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶液质量=密度×体积=1.18g/mL×500mL=590g，溶质质量=590g×37%≈218.3g，不是185g，错误； C.浓盐酸可以加水稀释，根据稀释前后溶质质量不变，可稀释成5%的稀盐酸，正确； D.浓盐酸打开瓶盖，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成白雾（小液滴），不是烟雾（烟雾是固体小颗粒和小液滴的混合物），错误。 答案：C 12．（2025秋•岱岳区期末）草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）中常有的成分。它与稀盐酸有相似的化学性质。下列说法错误的是（　　） A．草酸在水溶液里能解离出H+ B．草酸中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为红色 C．草酸与鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D．可以用铁制容器盛装草酸 解析：草酸与盐酸化学性质相似，即具有酸的通性。 A.酸在水溶液中能解离出H⁺，草酸是酸，能解离出H⁺，正确； B.草酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，正确； C.草酸能与CaCO₃反应生成CO₂，CO₂能使澄清石灰水变浑浊，正确； D.草酸能与Fe反应生成氢气和草酸盐，会腐蚀铁制容器，不能用铁制容器盛装，错误。 答案：D 13．（2025秋•烟台期中）工厂废水需要处理达标后再排放。为了检验某工厂的酸性废水处理后是否还呈酸性，下列方法中不可行的是（　　） A．滴入石蕊试液 B．滴入Na2CO3溶液 C．加入氧化镁粉末 D．加入少量铜粉 解析：检验溶液是否呈酸性，可通过酸的通性判断。 A.石蕊试液遇酸性溶液变红，可行； B.Na₂CO₃与酸反应生成CO₂（有气泡），可行； C.MgO与酸反应生成盐和水（固体溶解），可行； D.Cu在金属活动性顺序中位于H之后，与酸不反应，无法判断溶液是否呈酸性，不可行。 答案：D 14．（2025•宜宾）某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是（　　） A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动 C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 解析：实验原理：浓盐酸挥发的HCl分子运动到滴有石蕊的水中，使溶液呈酸性，石蕊变红。 A.烧杯②中溶液应变为红色，不是蓝色，错误； B.该实验通过石蕊变红，证明HCl分子在不断运动，正确； C.去掉倒扣的大烧杯，HCl分子会扩散到空气中，无法使石蕊溶液变红，对实验有影响，错误； D.浓硫酸具有吸水性，不挥发，换成浓硫酸后，没有HCl分子运动到石蕊溶液中，无法观察到相同现象，错误。 答案：B 15．（2025•松原四模）将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是（　　） A．AB段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．B～C段发生的主要化学反应为2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ C．C～D段压强变化主要是因为不再产生气体，温度降低，容器内压强变小 D．由此实验可知，铁锈能更好地保护铁不再被锈蚀 解析：生锈铁钉与稀硫酸反应分两步：先铁锈（Fe₂O₃）与H₂SO₄反应（无气体生成），再Fe与H₂SO₄反应（生成H₂，压强增大）。 A.AB段是铁锈与硫酸反应，没有气体生成，压强变化不明显，但已开始化学反应，错误； B.BC段是Fe与稀硫酸反应，生成FeSO₄和H₂，化学方程式为Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑，不是2Fe+6HCl＝2FeCl₃+3H₂↑（反应物是盐酸，且产物错误），错误； C.CD段反应结束，不再产生H₂，反应放热停止后温度降低，密闭容器内压强变小，正确； D.实验中铁锈反应完后，Fe仍会与硫酸反应，说明铁锈不能长期保护铁，错误。 答案：C 16．（2024秋•宿城区期末）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．若甲是紫色石蕊试液，说明石蕊能使稀硫酸变红 B．稀硫酸能与戊生成黄色溶液，则戊为Fe C．若丙为氯化钡溶液，则该反应没有体现酸的通性 D．丁一定属于盐，可能是碳酸钠 解析： A.石蕊试液遇稀硫酸变红，是稀硫酸使石蕊变红，不是石蕊使稀硫酸变红，错误；B.黄色溶液是Fe³⁺的颜色，戊与稀硫酸反应生成黄色溶液，戊应为Fe₂O₃（金属氧化物），Fe与稀硫酸反应生成浅绿色溶液（Fe²⁺），错误； C.若丙为BaCl₂，与稀硫酸反应生成BaSO₄沉淀和HCl，该反应是硫酸特有的反应（盐酸与BaCl₂不反应），不体现酸的通性，正确； D.丁与稀硫酸反应生成白色沉淀，丁可能是盐（如BaCl₂），也可能是碱（如Ba(OH)₂）；若丁是碳酸钠，与稀硫酸反应生成CO₂（无色气体），不会生成白色沉淀，错误。 答案：C 17．（2025秋•韩城市期末）小安同学复习酸的化学性质时，构建了盐酸的“五角星图”，其中五个顶角表示能与盐酸发生化学反应的五类物质。 （1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有　 （填离子符号）。 （2）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有　________ 性。 （3）A处缺少的物质类别是　 　 （填“金属单质”或“非金属单质”）。 （4）若盐为碳酸钙，向盛有碳酸钙粉末的试管中滴加足量的稀盐酸，观察到的实验现象是　 　 。 （5）若金属氧化物为氧化铜，则发生反应的化学方程式为　 　 。 （6）下列稀盐酸的用途能用稀硫酸替代的是　AC　 （填字母）。 A．鉴别真假黄金（假黄金为铜锌合金） B．除去氯化钠中少量的氢氧化钠 C．检验碳粉中是否混有氧化铜 解析： （1）酸的通性由H⁺决定，稀盐酸和稀硫酸都含H⁺，因此化学性质相似。 （2）浓盐酸挥发的HCl气体与空气中水蒸气结合形成白雾，体现挥发性。 （3）盐酸的反应类别：指示剂、金属氧化物、碱、盐，缺少金属单质（酸能与活泼金属反应）。 （4）CaCO₃与稀盐酸反应生成CaCl₂、H₂O和CO₂，现象为固体溶解，有气泡产生。（5）CuO与盐酸反应生成CuCl₂和H₂O，化学方程式为CuO+2HCl＝CuCl₂+H₂O。 （6）A.稀硫酸、稀盐酸都能与假黄金中的Zn反应生成氢气，可替代； B.稀硫酸与NaOH反应生成Na₂SO₄（杂质），盐酸与NaOH反应生成NaCl（无杂质），不能替代； C.稀硫酸、稀盐酸都能与CuO反应生成蓝色溶液，可替代。 答案：（1）H⁺； （2）挥发； （3）金属单质； （4）固体溶解，有气泡产生； （5）CuO+2HCl＝CuCl₂+H₂O； （6）AC 18．（2025秋•滕州市期末）同学用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质，请回答下面问题： （1）编号①反应的指示剂是　 　 。 （2）编号②实验中，在稀盐酸中加入适量该金属粉末后，可以观察到的主要现象为固体逐渐溶解，　 　 ，溶液变为浅绿色；图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出“〇”所表示的微粒符号　 （填化学符号）。 （3）请你写出符合编号③反应的化学方程式：　 。 （4）盐酸、硫酸它们的化学性质存在差异的原因是　 　 。 解析： （1）编号①反应后溶液呈红色，稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此指示剂是紫色石蕊溶液。 （2）编号②反应生成浅绿色溶液，说明金属是Fe（Fe与盐酸反应生成FeCl₂，溶液呈浅绿色），反应现象为固体溶解、有气泡冒出（生成H₂）；反应前溶液中是H⁺和Cl⁻，反应后是Fe²⁺和Cl⁻，因此“〇”是Fe²⁺。 （3）编号③反应生成黄色溶液，说明氧化物是Fe₂O₃（Fe₂O₃与盐酸反应生成FeCl₃，溶液呈黄色），化学方程式为Fe₂O₃+6HCl＝3H₂O+2FeCl₃。 （4）盐酸解离出Cl⁻，硫酸解离出SO₄²⁻，酸根离子不同，导致二者化学性质存在差异。 答案：（1）紫色石蕊溶液； （2）有气泡冒出；Fe²⁺； （3）Fe₂O₃+6HCl＝3H₂O+2FeCl₃； （4）它们的酸根离子不同。 19．（2025秋•旌阳区期末）中欧班列“长安号”是联系中亚五国和我国的“幸福快车”。兴趣小组同学联系所学的知识，按照“列车与站点物质能反应，方可驶向下一站”的规则，绘制出了“稀硫酸列车”运行地图。“2～5号站”各站的对应物质属于不同类别。 （1）“1号站”中的物质是紫色石蕊溶液，“稀硫酸列车”途经“1号站”时，观察到的现象是　 　 。 （2）“稀硫酸列车”到达“2号站”，有黄色溶液生成。“2号站”中物质的化学式为　 。 （3）“3号站”的物质为氢氧化钠，“稀硫酸列车”经过“3号站”和“4号站”生成的物质完全不同，“稀硫酸列车”经过“4号站”反应的化学方程式为　 　 。 （4）“稀硫酸列车”途经“5号站”时，生成了通常状况下最轻的单质气体，反应的化学方程式可以是　 　 。 解析： （1）稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此现象是溶液变红。 （2）黄色溶液是Fe³⁺的颜色，2号站是氧化物，因此物质是Fe₂O₃（Fe₂O₃与稀硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃，溶液呈黄色）。 （3）3号站是碱（NaOH），稀硫酸与NaOH反应生成Na₂SO₄和H₂O；4号站物质与3号站类别不同（2号是氧化物、3号是碱、5号是盐），因此4号站可能是盐，且与稀硫酸反应生成的物质与NaOH反应不同，最常见的是BaCl₂（与稀硫酸反应生成BaSO₄沉淀和HCl），化学方程式为H₂SO₄+BaCl₂＝BaSO₄↓+2HCl。 （4）生成H₂，说明5号站（盐）与稀硫酸反应生成H₂，或5号站是活泼金属，但题目明确2～5号站类别不同（2号氧化物、3号碱、4号盐），因此5号站应为活泼金属（题目可能表述偏差，结合题意，反应方程式为Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑，合理即可）。 答案：（1）溶液变红； （2）Fe₂O₃； （3）H₂SO₄+BaCl₂＝BaSO₄↓+2HCl； （4）Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑。 1 学科网（北京）股份有限公司 $