2026届山西长治市高考化学自编模拟卷三

2026届山西省长治市高考化学自编模拟卷（三） （满分100分，时间75分钟） （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5） 一、选择题（3分/题，共42分） 1．中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A．名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石是无机盐 B．《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 C．定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 D．谚语“水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化 2．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异的解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 选项 性质差异 主要原因 A 键角： 电负性： B 碱性： 电负性： C 密度：液态水>冰 氢键具有方向性 D 熔点：金刚石>晶体硅 原子半径： 3． 下列化学用语或图示表达不正确的是 A．H-的结构示意图： B．2px电子云图： C．邻羟基苯甲醛中的分子间氢键 D．CS2的结构式：S=C=S 4、是一种抗抑郁药物的中间体，下列说法中正确的是 A．分子中所有原子可能在同一平面 B．1mol该物质最多能消耗2molNaOH C．1个该分子中存在2个手性碳原子 D．有较好的水溶性 5、工业上利用碳热还原BaSO4获得BaS。过程中的主要反应如下： i． ii． iii． 在恒容密闭容器中达平衡时，体系中各组分物质的量分数随温度的变化如图。 下列说法错误的是 A．c线所示物种为BaS B．300℃时，向容器中加入a线所示物种，重新达到平衡时，反应i速率增大 C．400℃后，各组分变化可能是平衡移动所致 D．1200℃时，容器中CO2与CO的物质的量之和等于投入C(s)的物质的量 6、下列叙述均正确且存在关联的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 第一电离能： 的配位能力强于，的稳定性强于 B Li、Na、K的最外层电子数相同 加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应生成过氧化物 C ZnS可溶于稀硫酸，而CuS不能溶于稀硫酸 D Mg的金属性强于Al 可溶于NaOH溶液，而不能溶于NaOH溶液 7、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．配制悬浊液 B．检验1-氯丁烷中的氯元素 C．模拟“侯氏制碱法” D．制备 8、电子亲和能是指基态气态原子得一个电子形成气态负一价阴离子时所释放或吸收的能量(E1，单位：kJ·mol-1，释放热量数值为负值，吸收热量数值为正值)，其大小与原子的核电荷数、原子半径、价层电子排布相关，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量。元素a~i为原子序数依次增大的短周期元素，其第一电子亲和能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．b和g同主族 B．基态原子未成对电子数：d>f>e C．原子半径：g>h>i D．氢化物沸点；c>b>a 9、某电池正极材料的部分晶体结构如图(Mg2+未画出)，电池放电时，电解液中的Mg2+持续嵌入立方体中心，放电结束时，Fe元素和Cu元素的价态均为+2价。下列说法错误的是 A．该部分晶体结构为晶胞的 B．晶胞中Cu2+与Mg2+之间的最近距离为a pm C．放电结束时，晶体的化学式为：MgCuFe(CN)6 D．放电结束时，晶胞中距离Mg2+最近的Mg2+个数为6 10、工业上常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，浸取金原理如图所示。下列说法错误的是 A．配制浸金液的过程中只涉及一个氧化还原反应 B．工业上还能用NaCN代替，其原理是中的C原子易提供孤对电子与Au形成配位键，生成稳定的金氰络合物 C．起催化作用 D．浸取金的总反应为 11、近日，科学家利用有机聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，其容量高于石墨。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电流方向为有机物电极→b→a→Al电极 B．放电时，有机物电极可能发生反应 C．充电时，Al电极电势比有机物电极的高 D．充电时，当外电路通过3 mol电子时，两电极质量变化量差值为934.5 g 12、以镍镉矿(主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图： 已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃时，部分电对的电极电位如表： 电对 电极电位/V 下列说法错误的是 A．“酸浸”中鼓入的空气既作反应物又有搅拌作用 B．“物质X”可以是NiO，“滤渣I”含S、、等 C．“物质Y”是Cd，“物质Z”是Cu D．CO、在该流程中可循环利用 13、催化剂(Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：，反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化学键都是配位键。下列说法正确的是 A．反应①中被氧化 B．反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键 C．反应③中碳原子的轨道杂化类型由变为 D．催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能 14、常温下，(用H2A表示)和(用表示)的两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如下图实线或虚线表示。[如] 已知：同浓度下，的酸性大于 下列说法错误的是 A．曲线N表示的变化关系 B．，原因是HA形成如图所示的氢键 C．时， D．往溶液中滴加NaOH溶液调节pH至13.8时， 二、非选择题（共58分） 15．含氯化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题： (1)过氧化氢法制备亚氯酸钠（）的流程如下： 已知：Ⅰ．气体极易溶于水，具有强灭菌作用。浓度高时易发生分解爆炸，在碱性溶液中会转化为和； Ⅱ．在温度高于60℃时易分解。 ①制备气体的化学方程式为________（已知硫酸的化合价没有发生变化）。制备过程中，需不断的鼓入空气，其目的是________。 ②“吸收”过程将产生的转化为，该转化过程中加入是作________（填“氧化剂”或“还原剂”），还原产物为________，反应一段时间后产品的纯度逐渐降低，为提高产品纯度可采取的措施为________。 ③“吸收”过程中转移2 mol电子时，理论上生成标准状况下的体积为________。 ④已知的溶解度随温度变化曲线如图所示。请补充完整从溶液中获得无水晶体的实验方案：操作时先减压，________，获得无水晶体。 (2)用过量冷氢氧化钠溶液吸收氯气，测得的浓度为（不含），加热时转化为，一段时间后，测得溶液中含浓度为。计算此时溶液中的浓度：________（忽略过程中体积变化，反应过程中无气体产生）。 16、水垢的主要成分为、和等，某实验小组依托数字化实验，利用水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。 已知：298 K、101 kPa下： ①，； ②悬浊液，悬浊液。 (1)向悬浊液中滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象为________。 (2)向悬浊液中加入少量固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反应的离子方程式是________。 (3)试解释悬浊液的原因是________。 (4)水的硬度（水中、含量）是衡量水质的重要指标。取100.00 mL某水样，以铬黑T为指示剂，用0.01860 mol/L EDTA标准溶液（弱酸性），在时滴定水中钙和镁的含量（EDTA与、均以形成配合物，不考虑其他离子干扰），平均消耗EDTA 20.30 mL。 ①上述滴定实验中不需要用到的仪器有________。 A．    B．    C．    D． ②该水样的总硬度________mg/L（以表示，列出计算式即可）。 ③298 K时，反应的平衡常数________（保留三位有效数字）。 (5)298 K时，向悬浊液中分次加入少量0.1 mol/L盐酸，并用pH传感器测溶液pH变化（如图所示），第1～9次加盐酸后，pH先快速下降再逐渐升高，其pH先快速下降的原因是________（用离子方程式表示）。 (6)结合本实验探究，设计除去水垢中的简易实验方案________。 17、甲烷脱硝废气处理的有关反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：  。回答下列问题： (1)已知反应Ⅲ：  ，则的________，该反应的________(填“”“”或“”)0。中元素电负性：C________(填“”“”或“”)H，NO在配合物中作为配体时优先提供孤电子对的原子是________。 (2)对于反应Ⅰ，的平衡转化率与碳氮比[]及压强()随温度变化的关系分别如图甲和图乙所示。 图甲中碳氮比m从大到小的顺序为________。图乙中压强从大到小的顺序为________，反应从起始到达平衡点M和N的时间大小关系为t(M)________(填“>”“<”或“=”)t(N)。 (3)在压强为6.2 MPa条件下，将和通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得混合气体中、NO和的物质的量随温度的变化如图丙所示。 ①曲线________(填“P”“Q”或“K”)表示的物质的量随温度变化的曲线。 ②温度低于800℃时，曲线Q代表的物质的物质的量随温度升高而减小的原因是________。 ③时，反应Ⅱ的压强平衡常数________(用分数表示)。 18、鲁格列净是2型糖尿病的治疗药物，其合成路线如图所示。 已知：① ② ③ 回答下列问题： (1)有机物A中官能团的名称为________，A→B的反应条件为________。 (2)有机物E的名称为________。 (3)有机物F的结构简式为________。 (4)写出C→D反应的化学方程式：________。 (5)写出符合下列条件的G的一种同分异构体：________。 (6)利用题中信息，以、和HCHO为原料合成，写出合成路线的流程图：________(无机试剂任选)。 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届山西省长治市高考化学自编模拟卷（三）答案 （满分100分，时间75分钟） （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 ） 一、选择题（3分/题，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B C B D D B C D A A C D C 二、非选择题（共58分） 15．(1) ① 稀释 ，防止爆炸 ②还原剂 NaClO2 使用冰水浴或0℃的水浴降温 ③22.4 L ④再将溶液加热至略低于60℃加热浓缩，当晶膜出现时，再在常压下冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、低温干燥 (2) 16、（1）溶液变为红色 （2） （3）存在溶解平衡：，生成的会发生水解：，产生，使溶液呈碱性 （4）①BC ② ③ （5） （6）将水垢用饱和溶液浸泡一段时间，使转化为；然后过滤、洗涤，再用稀盐酸（或稀醋酸）溶解 17、(1) > > N (2) < (3) P 升高温度反应Ⅰ和Ⅱ均向逆反应方向移动，且以反应Ⅰ为主 18、（1）醚键、醛基 催化剂和氧气或银氨溶液水浴加热再加酸或新制加热再加酸 （2）苯乙醚 （3） （4） （5） 或 或 （6）） 2 学科网（北京）股份有限公司 $