天津市嘉诚中学2025-2026学年第二学期开学考高一化学试卷

天津市嘉诚中学2025-2026学年度第二学期寒假学情调研 高一年级化学试卷 (时长：60分钟总分：100分) 第I卷（共60分） 相对原子质量：H-1C-120-16Na-23A1-27 1.关于下列诗句或谚语，说法合理的是 A.“滴水石穿“绳锯木断”前者属于化学变化，而后者属于物理变化 B.《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”涉及非氧化还原反应 C.“日照澄洲江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是因为胶体粒子本身发光 D.“纷纷灿烂如星陨，燿嚯喧豗似火攻”诗中涉及的焰色试验属于化学变化 2.下列离子方程式正确的是 A.盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2T B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C.Na2SO4溶液和Ba(OH2溶液混合：S0子+Ba2+=BaS04L D.醋酸滴在大理石上：2H++CaC03=Ca2++C02↑+H20 3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A.是否有丁达尔现象 B.分散质粒子直径的大小 C.是否均一、透明、稳定 D.是否能通过滤纸 4.下列物质之间的转化不能通过一步化合反应实现的是 A.Al203→A1(OH3 B.FeCl3→Fecl2 C.Fe(oH2→Fe(OH3 D.Na2Co3→NaHC03 5.在一定条件下，N0跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H20,该反应中被氧 化和被还原的氮原子的个数比是 A.3:2 B.2:1 C.1:1 D.2:3 6.下列关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是 A.钠的金属性强于铜，故可用钠与硫酸铜溶液反应置换铜 B.Na20和Na2O2能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物 天津市嘉诚中学2025-2026学年度第二学期寒假学情调研高一年级化学试卷第1页（共8页） C.Na202能与H20、C02反应放出氧气，故可用作潜水艇中的供氧剂 D.侯德榜制碱法是利用了Na2CO3的溶解度小于NaHCO3,而制备Na2CO3晶体 7.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.无色溶液中：Cl-、Na+、Fe3+、SO B.含有SO子的溶液中：Ba2+、Nat、Ht、NO C.含有Cl的溶液中：S0子、NO3、Cu2+、K D.使石蕊变红的溶液中：Fe3+、HCO3、Na+、SO子 8.下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A Ca0 HNO3 纯碱 漂白粉 NaCl B NO NaHSO4 NaOH 碱石灰 蔗糖 C Na202 Al(OH)3 NaHCO3 CuS04·5H20 NH3 D S02 HCIO 烧碱 Fe(oH)3胶体 H20 9.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是 A.FeCl溶液(FeCl2):通入适量Cl2 B.NaHCO3溶液(Na2CO3):加入适量的盐酸 C.CO2气体HC:通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥 D.Cl2气体HC):通过饱和NaCl溶液洗气后干燥 10.下列关于铝的说法不正确的是 A.铝净水剂对人体可能有害，目前逐步用铁净水剂替代 B.铝热反应是强烈的放热反应，常用于野外焊接铁轨 C.用酒精灯加热铝箔，铝会熔化成液滴，但液滴不会掉下来 D.铝在地壳中含量排第四位 11.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A.金属性强弱：Na>Mg>Al 天津市嘉诚中学2025-2026学年度第二学期寒假学情调研高一年级化学试卷第2页（共8页） B.原子半径大小：Na>S>0 C.酸性强弱：HIO4>HBO4>HClO4 D.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH 12.下列各组操作中，先出现白色沉淀，后沉淀又消失的是 A.向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液 B.向Al2(S04)3溶液中滴入Ba(OH2溶液 C.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 D.向Al2(SO4)3溶液中滴入氨水 13.用N4表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.16g由O2与03组成的混合气体中含有的原子数为NA B.1 nolCl.2发生反应，转移电子数一定为2NA C.标准状况下，11.2LH20含有分子数为0.5NA D.1mol·L1的NaCl溶液中含Cl-数为NA 14.下列物质间的转化，需要加入氧化剂的是 A.Na20→NaOH B.FeCl2→FeC C.02→H20 D.NaHCO3→Na2CO3 15.下列溶液中的c(C-)与150mL1moL-1AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是 A.150mL1molL-1NaCl溶液 B.25mL3moL-1NH4Cl溶液 C.75mL2moL-1MgCl2溶液 D.75mL2molL-1FeCl溶液 16.在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和C0的混合气体。在 同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数 A.①④⑤ B.①②④ c.②③⑤ D.①②③ 17.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是 A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 天津市嘉诚中学2025-2026学年度第二学期寒假学情调研高一年级化学试卷第3页（共8页） C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D.只需滴加KSCN溶液 18.下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向FeCl3溶液中加入铜片，铜片被腐蚀 还原性：Cu>Fe B 向Na2C03溶液中滴入1~2滴酚酞，溶液变红 Na2CO3溶液显碱性 用小刀将金属钠切开，切开的表面为银白色，表面很 C 钠和02反应生Na202 快变暗 D 某溶液焰色试验显黄色 该溶液溶质一定是钠盐 19.下列实验中，利用图中装置或操作能达到实验目的的是 装置 目的A.分离Fe(OHD3胶体和FeCl3溶液B.蒸发结晶得KCI固体 20g NaOH 光亮的铜丝 纸片 装置 目的C.称量26.5 gNaOH D.观察碳酸钠焰色反应的现象 20.下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C2分子存在 B.新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C.氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D.工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 天津市嘉诚中学2025-2026学年度第二学期寒假学情调研高一年级化学试卷第4页（共8页） 21.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出相同质量氢气时消耗溶质的物质的量最少的 A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.浓硫酸 22.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确 的是 A.溶液中一定含Cu2+ B.溶液中一定含Fe2+ C.剩余固体一定含Cu D.反应后的溶液加入KSCN溶液一定不变红色 23.下列物质中，不可通过化合反应制得的是 A.Fe(OH)3 B.Fe(OH)2 C.FeCl3 D.FeCl2 24.关于化学键的下列叙述中，正确的是 ①化学键只存在于分子之间②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键 ③化学键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键 ⑦金属和非金属只能形成离子键 A.②③④ B.②③⑤ c.④⑤⑥ D.③⑤⑦ 25.下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变 时，不会引起产物改变的是①Na2O2和C02②NaOH和C0,③Na和0， ④Na2C03 和HCl ⑤AICl3和NaOH ⑥KAl(SO4)2和Ba(OH2⑦Fe和HCl⑧Ca(OH2和 NaHCO3 A.①③⑦ B.①⑥ c.①⑦ D.①④⑦ 26.下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A.铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4,它们都是黑色的固体 B.FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4 C.鉴别Fe2+中混有Fe3+,可先加入氯水，再加入KSCN溶液 天津市嘉诚中学2025-2026学年度第二学期寒假学情调研高一年级化学试卷第5页（共8页） D.生铁比纯铁硬度大，熔点高 27.验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。下列分析不合理的是 按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉i.溶液由黄色变成浅绿色 ②滴加KSCN溶液 iⅱ溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 i.溶液变红 A.解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ B.实验②与③可以调换顺序 C.溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+ D.氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+ 28.如果g某气体中所含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是（式中N4 为阿伏加德罗常数的值) A.22.4bL B.224baL C.22.4acL aNA D.22地L CNA bNA acNA 29.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验， 下列分析正确的是 品红浓NaOH 紫色酸性 安全 石蕊 KMnO. 气球 A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B.a处变红，说明S02是酸性氧化物 C.b或c处褪色，均说明S02具有漂白性 D.试管底部出现白色固体，说明浓硫酸具有很强的脱水性 30.下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.S是一种黄色晶体，可用于生产SO2 B.S02具有氧化性，可用于漂白纸浆 C.BaSO4难溶于水，可用作钡餐药剂 D.浓H2S04具有吸水性，可用作干燥剂 天津市嘉诚中学2025-2026学年度第二学期寒假学情调研高一年级化学试卷第6页（共8页） 第Ⅱ卷（共40分） 31.(12分)实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： 蘸有定粉KI 溶液的棉花团 (1)A中盛有浓盐酸，B中盛有Mn02,写出反应的离子方程式 (2)D中放入浓H2S04的目的是 (3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 对比E和F中现象的差异可得出的结论是 (4)G处的现象是 (⑤)用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理 32.(14分)某次实验需要使用480mL、0.1mol/L的Na2C03溶液，现用Na2C03·10H20 配制该溶液，回答下列问题。 (1)实验中需要称取 gNa2C03·10H20,溶解前 (填“需要”、“不需要)通 过加热方法除去结晶水。 (2)配制步骤可表示如图所示。 其中有错误的操作是 (填“编号)，当液面距刻度线 cm时改 用胶头滴管滴加蒸馏水。 (3)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是 (填字母)。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 天津市嘉诚中学2025-2026学年度第二学期寒假学情调研高一年级化学试卷第7页（共8页） B.定容时俯视刻度线 C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线 (4取20mL所配溶液与0.2mol/L BaCl2溶液混合，若二者恰好反应完，则所用BaCl2溶 液体积是 。若取10mL所配制的溶液，将其稀释至50mL,则稀释 后的溶液中cNa2CO3)=」 33.(14分)下图是元素周期表的一部分，元素（①~（⑨在周期表中的位置如图所示，请回 答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⊙ @ ⑨ (1)元素⑨在周期表中的位置是 (2)元素④与元素⑦形成的化合物是 (填“离子”或“共价)化合物，用电子式表 示其形成过程： (3)元素①~⑨中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)， 它与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 (④元素⑨的简单氢化物与元素⑦的简单氢化物中更稳定的是 (填化学式)。 (5)元素③与元素（①形成的淡黄色化合物的电子式为 天津市嘉诚中学2025-2026学年度第二学期寒假学情调研高一年级化学试卷第8页（共8页） 天津市嘉诚中学20252026学年度第二学期寒假学情调研 高一年级化学答案 1.A2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.C 8.A9.B 10.D 11.C 12.A 13.A 14.B 15.B 16.D 17.B 18.B 19.B 20.A 21.A 22.A 23.B 24.B 25.C 26.B 27.B 28.A 29.B 30.D 31.(1)Mn02+4++2C1-兰Mn2++CL2↑+2H20 (2)除去氯气中的水蒸气 (③)E中不褪色，F中褪色；干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白 性 (④)出现蓝色 (5)C12 2NaOH NaCl NaClO H2O 32.(1)14.3;不需要 (2)①⑥；1~2 (3)AD (4)10mL;0.02mol/L 33.(1)第四周期第VIA族 ②离子；：+aeT:一→：i%*t时 (3)KOH;OH-+A1(OH)3=[A1(OH)4] (4)HCI (5)w[:a:]Ns