天津市滨海新区大港油田第三中学2024-2025学年度第二学期高一开学寒假学习质量测评 化学试题

2024-2025学年度第二学期高一开学寒假学习质量测评 化学学科 试卷 I卷 一、选择题（共25个，每题3分，共75分） 1．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是(　　) A.《神农本草经》中“石胆能化铁为铜” B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 2．下列各组物质中，所含分子数相同的是(　　) A．10 g H2和10 g O2 B．9 g H2O和0.5 mol Br2 C．224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2 D．11.2 L N2和22 g CO2 3．下列叙述正确的是(　　) A．中子数为10的氧原子：O B．HClO的结构式为H—O—Cl C．Cl－的结构示意图： D．NH3的电子式： 4．化学微粒间常因发生反应而“水火不容”,下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是( ) A．Na＋、Fe3＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、OH－、HCO C．K＋、Na＋、Cl－、Ba2＋ D．K＋、Al3＋、SO、OH－ 5．下列说法错误的是(　　) ①硫酸钡是非电解质　②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质　③气态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电　④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸　⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A．①②③④⑤ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．仅①④ 6．下列说法正确的是(　　) A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 B．为了准确了解新制氯水的酸性，可以用pH试纸测定其pH C．氯气、次氯酸均具有漂白性，可以用于漂白所有物品 D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 7．下列关于物质的分类中，正确的是(　　) 酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质 A SO2 HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O CO2 B Na2O2 HNO3 生石灰 NaHSO4 漂白粉 Mg C SO3 H2SO3 烧碱 碳酸氢钠 盐酸 NaCl D CO H2SO4 熟石灰 BaCO3 液氯 NH3 8．下列离子的检验方法正确的是(　　) A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－ B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋ D．某溶液生成无色无臭气体，说明原溶液中含有CO 9．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是(　　) A.可用于除去氯气中混有的HCl B.若气球变瘪，证明Cl2可与NaOH溶液反应 C．可证明氯气具有漂白性 D．可用于实验室中氯气的尾气吸收 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L B．25 ℃、1.01×105 Pa, 64 g SO2中含有的原子数为3NA C．0.1 mol O3分子中所含的电子数为2.4NA D．在标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 11．用无水Na2CO3配制250 mL 1.00 mol·L－1 Na2CO3溶液时，下列操作会使所配制的溶液浓度偏大的是(　　) A．称量的溶质含有结晶水 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．移液时有液体洒落瓶外 D．容量瓶没有干燥 12．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(　　) A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．HCl溶液 D．NaOH溶液 13．下列分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是(　　) A．除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应 C．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶 D．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 14．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是(　　) 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1 B．稀释该溶液时，应将水加入该溶液中，并不断搅拌 C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L－1 15．下列各组的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是( ) ①氯化铝溶液与氢氧化钠溶液　②过氧化钠与水　③碘化亚铁溶液与氯水　④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 16．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ B．将Al2O3加入稀盐酸中：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O C．Fe(OH)3与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O D．将Al2O3加入氢氧化钠溶液中：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ 17．下列关于物质性质的比较不正确的是(　　) A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：Na>S>O C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al 18．四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是(　　) A．②中应盛装饱和食盐水 B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热 D．该设计存在不足，如④⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置 19．下列说法正确的是(　　) ①离子化合物一定含离子键，可能含共价键　②共价化合物一定含共价键，可能含离子键　③含金属元素的化合物不一定是离子化合物　④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　⑤由分子构成的物质中一定存在共价键　⑥离子化合物在熔融状态下能导电 A．①③⑤ B．①③⑥ C．②③④ D．②④⑥ 20．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：Y>X B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：R>W C．简单气态氢化物的稳定性：X>W D．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Z>Y 21．双氧水和“84”消毒液混合时可发生反应：NaClO＋H2O2===NaCl＋H2O＋O2↑。下列有关说法不正确的是(　　) A．NaCl中含有极性共价键 B．NaClO的电子式为 C．H2O2中O元素的化合价为－1 D．Na2O2中含有非极性共价键 22．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　) A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 23．下列物质间的每步转化都能通过一步实现的是(　　) ①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH ③Mg→MgCl2→Mg(OH)2 ④Al→Al2O3→Al(OH)3 A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④ 24．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法错误的是(　　) A．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸 B．试剂c是氯气，相应的离子反应为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ C．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe3＋ 25．用NaClO可除去水体中过量的氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是(　　) A．原理中所涉及的元素的原子半径：Cl>Na>O>N>H B．NH3、H2O、OH－所含的质子数和电子数均相等 C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成 II卷 二、非选择题（共2题） 26．（13分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下： A为常见金属单质，将D的浓溶液滴入氨水中可以得到红褐色沉淀E。请回答： (1)B、F都可用于工业上冶炼金属铁，以B为原料冶炼铁的化学方程式是_________________，若有1.5 mol B参加反应，转移电子的物质的量是_________；写出F的另一种用途：_________。 (2)写出下列过程的离子方程式 A→C_________________________； D→E___________________________。 (3)制造电路板工艺中，用D溶液刻蚀铜箔，其离子方程式为：_______________。 (4)在D溶液中加入Na2O2，恰好使D转化为E，其离子方程式：_________________。 (5)若X为H2O2，请写出酸性条件下C→D的离子方程式_____________________ 27．（12分）某化学兴趣小组设计了如图装置来制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 (1)A中发生反应的化学方程式为______________________________________。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①盛放浓盐酸的仪器名称_______,在装置D中能看到的实验现象是___________。 ②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为___________________________________。 ③装置F中球形干燥管的作用是_____________________________________。 (3)储气瓶b内盛放的试剂是____________。 (4)B处发生反应的离子方程式为_____________________________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $