重庆鲁能巴蜀中学2025-2026学年高二下学期化学定时练习B卷

化学定时练习 高2027届高二（下）化学定时练习B卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.重庆的非物质文化遗产涵盖类别丰富，体现了巴渝文化的独特性，下列相关说法不正确的是() A.梁平铜锣的主要成分属于金属材料 B.荣昌陶器的主要成分属于新型无机非金属材料 C.松节油中含有的烯烃能使酸性高锰酸钾褪色 D.天然气属于烷烃，是稳定的化石燃料 2.下列化学用语或图示表示不正确的是() 里00Q A.NaC1溶液中的水合高子：GgO B.SCL2的VSEPR模型： 80c8 C.聚丙烯的结构简式：十CH2一CH,一CH2n D.NHOH的电子式：H:N:O:H 夕 3.加热时，浓统酸与木炭发生反应：2H,S0,(浓)+CC0,个+2S0,个2H,0。设N为阿伏加德罗 常数的值。下列说法正确的是() A.常温常压下，6.72LC02含c键数目小于0.6WA B.1.0LpH=1的稀疏酸中H+数目为0.2NA C.50g质量分数为98%的浓疏酸中氧原子数目为2WA D.1molC和含2molH,S04的浓疏酸共热，转移电子数目为4WA 4.下列有机物命名正确的是() CH2CHa 9 00 A.2,3-二乙基戊烷：HC-CH2一CH一CH-CHB.2,4二甲基庚烷： g009 CH2CH, 66 86 C.2-乙基-1,3-丁二烯： D.2-异丙基-2.丁烯 5.下列物质一定互为同系物的是 () CH,-CH-CH2 ①C2H4②CH3CH2OH ③cHCl,④ OHOHOH HC CH ⑥ ⑦人人 ⑧CH3CH2C1 CH-C C-CH A.③和⑧ B.②和④ C.①和⑥ D.⑤和⑦ 试卷第1页，共8页 化学定时徐习 6.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是() A.加入甲基橙变红的溶液中：Na+、CI、Fe+、CH,COO B.加入A1能放出H2的溶液：K+、Na*、CO}、SO} C.AgBr悬浊液的上清液中：Fe2+、NH4、Ir、NO c(H* D.常温下， 1×10-2的溶液：Na*、Cu2+、C、SO? c(OH 7.下列表述不正确的是() H 饱和 稀NaOH H,O NaCl→ 氧气 溶液 氢气 溶液 盐桥 入口 H￥0H H'老OH 石墨 石器 NaCl 溶液 浓NaOH 溶液 离子 ZS0,溶液CuSO,溶液 电解液 CuCL,溶液 交换膜 乙 的 A.装置甲：盐桥中的Cr移向ZnSO4溶液 B.装置乙：外电路电流由a极流向b极 C.装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ,装置丁：应使用阳离子交换膜 CH-CHCH CHCH, 8.丙烯二聚体 是合成“人工肺”(ECMO)设备中膜丝的重要材料。下列关于丙烯二 CH 聚体的说法正确的是() A系统命名为2-甲基4-戊烯 B,加聚产物可以使溴水褪色 C,分子中所有碳原子不能全部共面 D.存在顺反异构 9.烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链。已知： 烯烃被氧 RI-C- CH2— RCH- 化的部位 R 对应的 R—C=O C02 RCOOH 氧化产物 现有某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOC-C0O田和丙酮 试卷第2页，共8页 化学定时练习 ),则该烯烃的结构简式可能是() CH,-C-CH. CH,—CH=CH-O-CH CH,-CH一CH-CCH A. B. CH CH CH2=CH-CH2一C=CH2 C.CH2一CH-CH一CHCH2CH D. CH, 10.从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测中不正确的是() A.分子式为C1oH6 B.它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 Br Br CH. C.与过量的溴的CC14溶液反应后产物为 CH2 Br D.该分子所有的碳原子不可能在一个平面上 11.香叶醇和橙花醇具有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，是非常贵重的香料，它们可以用月桂烯合成。下 列有关说法错误的是() CH,OH (香叶醇) HC/CuC人CH COONA OH/HO 反应① 反应② ò配 (月桂烯) (乙酸橙花酯) CH,OH 、(橙花醇) A乙酸橙花酯的分子式为C12H20O2 B.月桂烯与足量HCI加成只有一种一氯代物 C.1mol月桂烯可以与3mol的H2发生加成反应D.香叶醇和橙花醇互为顺反异构体 12.在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是() ①pH=11的氨水②pH=11的氢氧化钾溶液③pH=3的醋酸④pH=3的硫酸 A.将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c(NH4)=c(CH3COO) B.将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH:①>② C.向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D.将aL②与bL④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5,则a:b=199:101 试卷第3页，共8页 化学定时徐习 13.锆酸锶(SrZrO,摩尔质量为M g/mol)的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为dpm,a、c的坐标分别 为(0,0,0)和 111 22’2 ,N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 Sr ●0 OZr A.b的坐标为 B.锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中 M C.该晶体的密度为，x108cm D.与O原子距离最近且等距的0原子的数目为8 14.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10mL0.2molL工HC0,溶液中滴入一定量0.2 mol-L-K0H溶液。混合溶液的pH与 xx-co欧Co） IgX X=- 的关系如图所示。 APH L c(H2C20)c(HC2O 3.8 实验2：向10mL0.2molH2C0,溶液中加入10mL0.2mol-L BaCl2溶液。 -3.8 -1.20 已知：25℃时，Km(BaC204)=106。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A.实验1，当溶液中c(H,C04)=c(C,0)时，pH=2.5 B.实验1，当溶液呈中性时：c(C,O)>c(HC,O)>c(H2C,O4) C.实验2，溶液中存在：2c(Ba*)+c(H)=c(Cr)+c(HC0a)+2c(C,0) D.实验2，溶液中有沉淀生成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 CH, CH2=C一C=CH2 15.(14分)有机物P( CH),常用于合成橡胶。 试卷第4页，共8页 化学定时练习 R HKMnO4(H) R、 R1、 =0+R-C0H、c=CH,KM R C=C R2 R3 R2 C=0+C02 已知： 回答下列问题 (1)P是否存在顺反异构 (填“是”或“否”)。 (2)P发生1,4-加聚反应得到 (填结构简式)，将该产物加入溴的四氯化碳中，现象是 (3)P与酸性KMO4溶液反应生成的有机产物为 (填结构简式)。 (4)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式如图，下列它的说法错误的是 A.在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2 molH2 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.不能使溴的CCL4溶液褪色 D.M中的碳原子可能在同一平面 (⑤)有机物P可以发生的反应类型有 ①氧化反应②加成反应③消去反应④还原反应 (⑥)有机物P与足量氢气发生反应生成的产物结构简式为 16.(15分)FeC13是重要的化工原料，针对FeCl3的制备方法，回答下列问题： L某兴趣小组以废铁屑为原料制备FeC36H2O。 热Na,CO,溶液 废铁屑 过滤 迪瞢题44帝 操作Ⅱ FeCl3·6H20 (1)Na2C03溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性)0 (2)操作Ⅱ为 过滤、洗涤干燥。 A.蒸发结晶 B.蒸发浓缩、冷却结晶 C.蒸馏 (3)FCl3在工农业生产生活中的一种用途 Ⅱ.利用eC136H0制备无水氯化铁有如下三种方法。 试卷第5页，共8页 化学突时练习 HCI(g)/△ a →FeCI,(S) SOCl,(g/△ FeCl6H2O- →FeCl,(S) NH,CI(s)/△ →FeCl,(s) (4)上述方法a、c中HCl、NH4C1的作用是 (⑤)将FeC6Hz0与液体S0Cl2混合并加热制得无水FeC13同时产生两种酸性气体。已知S0C2沸点为77℃， 装置如图所示（夹持和加热装置略）。 水浴~垂 NaOH 围溶液 ①仪器A的作用是 ,仪器B的名称为 ②制备无水FeCl3的化学方程式 ③由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是 (填序号)。 a.ZnSO47H2O b.CuCl22H2O c.Na2S2035H2O d.Na2CO3H2O 17.(15分)硫酸四氨合铜晶体(CuNH3)4]S04H2O)常用作杀虫剂、煤染剂。研究小组设计实验制备硫酸四 氨合铜晶体，并测定产品中氮含量。 I.硫酸四氨合铜晶体的制备（实验装置如图所示） H02 A、 饱和 溶液 食盐水 K 氮化镁 铜与 稀硫酸 -X 已知：氨化镁与水反应非常剧烈，其反应方程式为：Mg2+6HO一3Mg(OD2+2NHT 试卷第6页，共8页 化学定时徐习 步骤一：打开K2,向D中加入HO2溶液，当观察到D中固体怡好消失时，关闭K2 步骤二：打开K,、K?,向B中缓慢滴加饱和食盐水，D中形成蓝色沉淀，继续滴加饱和食盐水，直至D 中蓝色沉淀完全溶解，溶液变为深蓝色，关闭K、K?。 步骤三：取下仪器D,向其中缓慢加入无水乙醇，过滤，洗涤，干燥，得到产品。 (1)氮化镁的电子式为 。A装置用饱和食盐水代替水作反应试剂的目的是 (②)步骤一D装置中反应的化学方程式为 (3)步骤二D装置中，出现浅蓝色沉淀Cu2(OH),SO4的离子反应方程式为」 (4)装置E中X试剂可以是 (填序号，单选)。 a.苯 b.乙苯 c.溴苯 d.乙醇 (⑤)研究小组推测步骤三中获得的晶体，除了[C(NH)4]SO4H,0晶体外，还可能存在杂质 Ⅱ.晶体中氮含量测定（实验装置如图所示） b 水蒸气发生装置 反应装置 吸收装置 已知：[Cu(NH)4]SO4受热时易分解。 步骤：①准确称取mg晶体，加适量水溶解，由d注入e,随后注入足量NaOH溶液，用蒸馏水冲洗d, 关闭K3,同时d中保留少量水。 ②b中放入少量碎瓷片，并加入蒸馏水，g中加过量VmLc1ol/L盐酸标准溶液。打开K,加热圆 底烧瓶b,使水蒸气进入e,将样品溶液中的氨全部蒸出。 ③取下吸收装置g,将d中溶液并入g中，滴定时，消耗c2mol/L NaOH标准溶液V2mL。 (⑥d中保留少量水的目的是 (门)滴定时，g中加入甲基橙作为指示剂，则晶体中氮的质量分数为 %(写最简表达式)。 试卷第7页，共8页 化学定时练司 18.(14分)氯气、甲酸都是重要的基础化工原料，广泛应用于化工产品的生产。 (1)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： S02(g)+CL2(g)=S02Cl2(g△H-67.59kJ/mol。 ①正反应的活化能为EkJ/mol,则逆反应的活化能E地= kJ/mol(用含E正的代数式表示)。 ②恒容密闭容器中按不同进料比充入S02(g)和C2(g),测定T、T?、T,温度下体系达平衡时的 △p(△p=Po-p,Po为体系初始压强，P=240kPa,p为体系平衡压强)，结果如图。 70 65 60 M(2,6d 50 5 4 T 0 2 0 T3 .5 2 2.5 3.5 2(S02)n(C2) 上图中温度由高到低的顺序为 ,M点Cl2的转化率为 T温度下用分压表 示的平衡常数K。= kPa1。 (2)以C02为原料，电化学法制备甲酸（甲酸盐）工作原理如图所示。（甲酸化学式：HC00田 直流电源b mSnO2/CC CuONS/CF HCOO HCOOH C02■ 口CH,OH 质子交换膜 0.1mol/L KHCO NaCI溶液 溶液 ①b极为直流电源的 极（填“正”或“负”） ②阳极表面发生的电极反应式为 ③若有1molH+通过质子交换膜时，该装置内生成HC00和HC00H的物质的量共计为 mol 试卷第8页，共8页