广东华南师范大学附属潮州学校2025-2026学年高二下学期开学测试化学试题

潮州华附2025-2026学年度第二学期高二级期初考试 化学科试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 As 75 一、选择题（本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分，只有1个选项符合题意） 1. 潮汕历史文化博览中心是一座汇聚潮汕文化精髓的城市新地标，其藏品类别涵盖传统文化、嵌瓷、木雕、石雕、彩画等。下列有关文物主要成分为合金的是 选项 A B C D 文物 [Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2026/3/21/b28b60f0-d242-40d4-a79e-09dff078b2c6.jpg] 实木粿印 铜制煤油灯 白玉国际象棋 陶瓷盘碟 A. A B. B C. C D. D 2. 汽车领域的发展离不开化学。下列说法错误的是 A. 燃油汽车：燃料的燃烧为放热反应 B. 电动汽车：充电时将电能转化为化学能 C. 尾气处理：利用三效催化剂可完全消除尾气 D. 车身材料：在钢铁上涂油漆可防止金属腐蚀 3. 人们对食物进行加工是为了改善口感、增强口味、方便包装和长期储存，以及减少病菌和浪费。下列措施不能延长食品保存时间的是 A. 冷藏 B. 真空包装 C. 添加营养强化剂 D. 高温灭菌 4. 北京奥运会主体育场“鸟巢”使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。钒原子的价电子排布式为 A. B. C. D. 5. 下图为碳酸钙的热分解示意图，有关该反应的下列说法中错误的是(　　) A. 1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的总能量 B. 该反应的ΔH＞0 C. 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 D. 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 6. 我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 钢铁外壳为负极 B. 镶嵌的锌块可永久使用 C. 该法外加电流法 D. 锌发生反应： 7. 反应，转化率随时间变化如图所示。要使反应由过程a变为过程b，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大的投入量 C. 加催化剂 D. 增大压强 8. 白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分CH3COOH为一元弱酸。25℃时，下列有关说法正确的是 A. pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) B. pH=7的CH3COONH4溶液中，c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-) C. pH=5的CH3COOH溶液中，水电离产生的c(H+)=10-5 mol/L D. pH=10的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，含有个电子 B. 溶液中含数目为 C. 1 mol CO和混合气体含有的分子数目为 D. Na与反应生成，转移电子数目为 10. 已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 11. 甲～戊均为元素周期表短周期主族元素，其元素周期表中相对位置关系如下图所示，乙的单质为双原子分子，且是地球空气的组成成分。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、戊三种元素中，乙的电负性最大 B. 丙的单质一定是金属 C. 丙原子的最高能级中的电子均为未成对电子 D. 丁最高价氧化物对应水化物一定能与NaOH反应 12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液 沉淀变为黄色 B 向溶液X中加入盐酸酸化的溶液 出现白色沉淀 溶液中一定含有 C 在溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热 红色加深 该水解是吸热反应 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 A. A B. B C. C D. D 13. 化学与生活息息相关，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理，下列有关离子方程式的书写不正确的是 A. 明矾作为净水剂净水原理： B. 泡沫灭火器灭火原理： C. 氯气通入氢氧化钠溶液中制漂白液： D. 食用醋除水垢原理： 14. 牙齿表面存在如下平衡： 的。 下列说法错误的是 A. 在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用 B. 口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使增大 C. 正常口腔的接近中性，有利于牙齿健康 D. 使用含氟牙膏，当与共存时， 15. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 16. 高锰酸钾在化工、医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如图。直流电源采用乙烷-空气碱燃料电池。下列说法错误的是 A. 电源负极的电极反应式为：C2H6-14e-+18OH-=2CO+12H2O B. a极为直流电源的正极 C. 保持电流恒定，升高温度可以加快电解速率 D. 此离子交换膜应为阳离子交换膜 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为；C元素为周期表中最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层有2个电子；E元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。 （2）第一电离能比较： ______（填“<”“>”或“=”），其原因是__________。 （3）C元素基态原子的轨道表示式为_________；的离子符号为__________。 （4）F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为_____________。 （5）G元素可能的性质是______（填序号）。 A. 其单质可作为半导体材料 B. 其电负性大于磷 C. 其原子半径大于锗 D. 其第一电离能小于硒 18. 过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下： ①在B中加入一定量冰醋酸与浓的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。 ②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20~30℃至反应结束。 ③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。 请回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________；冷凝管的进水口______（填a或b）。 （2）为更好地控制反应温度，应采用方法是______________________； （3）生成过氧乙酸的化学方程式为_____________________。 （4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量（%）随时间的变化数据（见下表），由表中数据可知，最佳反应物比例（）是______，反应所需时间约______小时； 反应物 反应时间（小时） 0.5 1 3 5 7 2:1 7.38 8.46 9.42 11.26 13.48 1:1 10.56 12.92 13.54 20.72 20.70 1:2 6.14 7.10 7.96 10.38 12.36 （5）碘量法分析：取2.00 mL过氧乙酸试样稀释成100 mL，从中取出5.00 mL，滴加酸性溶液至恰好粉红色以除去残余，再加入10 mL10% KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000 mol/L的标准液滴定至终点，终点现象为_______________（反应方程式为），共消耗标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是______mol/L。（结果保留小数点后两位） （提示：） 19. 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。 (1)以下是工业上合成甲醇的两个反应： 反应I： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 反应II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2 ① 上述反应符合“原子经济”原则的是___________(填“I”或“II”)。 ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断反应I为______________热反应(填“吸”或“放”)。 ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为___________(从表中选择)。 (2) 已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2 kJ/mol ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3kJ/mol 则反应CH3OH(l)+ O2(g)＝ CO(g)+ 2H2O(l) ΔH＝____________kJ/mol (3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，实验室利用下图装置模拟该法： ①N电极的电极反应式为____________。 ② 请完成电解池中Cr2O转化为Cr3+的离子反应方程式：____________ Cr2O+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ] (4) 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10‾5 mol•L﹣1时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=____________。(已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10‾31，lg2=0.3) 20. 砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在]中回收砷的工艺流程如下： 已知： Ⅰ. Ⅱ． Ⅲ．砷酸()在酸性条件下有强氧化性，能被、氢碘酸等还原 （1）中砷元素的化合价为___________价。 （2）“沉砷”过程中FeS是否可以用过量的替换___________(填“是”或“否”)；请从平衡移动的角度解释原因：___________。 （3）向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的离子反应方程式___________。 （4）用“还原”过程中，若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸。则还需要的实验试剂有___________。 （5）已知：常温下，pH＞7.1时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH＜7.1时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。 当溶液pH介于7～9，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因_____。 （6）含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为沉淀。若沉降后上层清液中为mol/L，则溶液中的浓度为_____mol/L。该处理后的溶液是否符合国家排放标准___________(填“是”或“否”)。(已知：，国家规定工业废水排放中砷元素含量＜0.5mg/L) 潮州华附2025-2026学年度第二学期高二级期初考试 化学科试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 As 75 一、选择题（本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分，只有1个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. > ②. Mg原子的3s轨道为全充满稳定结构，比Al更难失电子，因此第一电离能更大 （3） ①. ②. （4） ①. ds ②. (或) （5）A 【18题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶；a （2）水浴加热 （3）++ （4）1：1；5 （5）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色；7.15 【19题答案】 【答案】 ①. I ②. 放 ③. 80% ④. 250℃ ⑤. ⑥. O2＋4e‾＋4H+＝2H2O ⑦. 1Cr2O+6Fe2++14[H+]═2Cr3++6Fe3++7[H2O] ⑧. 5.6 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. 否 ②. 由于，加入过量的硫化钠，溶液中增大，平衡正向移动不利于沉砷 （3） （4）氢碘酸、淀粉溶液 （5）pH=7～9，随pH升高，转变为，吸附剂表面所带负电荷增多，静电斥力增加，吸附量下降 （6） ①. ②. 否 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $