2026年中考化学二轮专项训练--与酸碱盐有关的流程题

中考化学真题精选《与酸碱盐有关的流程题》 备战2026年中考专项训练题 1．（2025·山东济宁·中考真题）碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁固体的流程如下图。请据图回答： (1)“酸溶”过程中稀H2SO4应过量的目的是______； (2)滤渣的成分为SiO2，由此推测该物质具有的一条性质______； (3)写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式______； (4)“洗涤”时检验碳酸镁固体已洗净的方法：取少许最后一次洗涤液，向其中滴加______（填化学式）溶液，无现象。 2．（2025·江苏无锡·中考真题）以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO2)的一种流程如下： 【查阅资料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反应需在弱碱性环境中进行。 (1)碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是_______。碳酸钙需过量，理由是_______。 (2)实验室用下图模拟制备CaO2·8H2O。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是_______。反应需在冰水浴中进行，原因是_______。 (3)“步骤2”所得滤液可用作_______。 (4)将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为_______；加热温度不能超过350℃，原因是_______。 3．（2025·四川资阳·中考真题）锌是维持生命活动的重要元素之一，目前工业上主要采用“酸法”冶炼锌，一兴趣小组以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3）为原料制备锌，其工艺流程图如下，回答下列问题： (1)菱锌矿属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)由此流程可推知SiO2的性质有_______（填字母序号）。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 (3)“酸浸”时，金属氧化物发生反应的化学方程式为_______。 (4)操作1、操作Ⅱ为过滤，滤后果汁滤纸（灰色部分代表滤纸），滤液分布的情况最接近图中的_______。 (5)已知Fe2+和Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的pH如下列表格所示，“除杂”过程中加入ZnO的目的是_______，通过调节溶液的pH使Fe2+沉淀完全而Zn2+不沉淀，则pH的范围是_______。 4．（2025·江苏南通·中考真题）以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备ZnCl2的工艺流程如下（“----►”表示部分过程略去）： (1)“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为________。 (2)“氧化”反应之一为3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为________（用元素符号表示）。 ②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe（OH）3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是________。 (3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 (4)“置换”时，加入过量Zn粉的目的是________。 (5)工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为________。 5．（2025·黑龙江大庆·中考真题）“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如图所示(部分反应条件和产物已略去)。 请回答下列问题： (1)固体A生成固体B的化学方程式为_____。 (2)溶液A的溶质是_____(填化学式)。 (3)物质X的化学式为_____。 (4)溶液B通过蒸发浓缩、_____、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是_____、_____。 (5)反应①的化学方程式为_____。 6．（2025·四川宜宾·中考真题）绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣(主要成分为FeO和SiO2，含少量C和Fe2O3)为原料制备FeSO4·7H2O的流程如图。 已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②SiO2难溶于水，也难溶于硫酸；③油脂可与NaOH溶液反应；④FeSO4·7H2O受热易失去结晶水。回答下列问题： (1)“碱洗”的主要目的是_______。 (2)“浸取”步骤中，分离出“浸渣”的实验操作名称是_______，“浸渣”的主要成分有_______(填化学式)。 (3)若“滤液”中有FeSO4而没有Fe2(SO4)3，则“还原”步骤发生反应的化学方程式是_______、_______。 (4)“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30℃，原因是_______。 (5)用10.64t含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，最终得到27.8tFeSO4·7H2O固体，则“还原”步骤得到的“滤渣”为_______t。(FeSO4·7H2O的相对分子质量为278) 7．（2025·湖北武汉·中考真题）氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。 已知：①。 ②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。 ③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。 (1)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是_______(填标号)。 A． B． C． (2)“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈_______性。 (3)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为_______。 (4)“滤渣”的成分为_______。 (5)为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是_______(答两点)。 8．（2025·广西·中考真题）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是___________。 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的___________(填“延展性”或“导热性”)。 (3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是___________。 (4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于___________(填字母序号)。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是___________。 (6)铜的金属活动性比锌的___________(填“强”或“弱”)，结合流程说明依据：___________。 9．（2025·河北·中考真题）高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为，含少量和)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 请回答下列问题： (1)氧化钙的化学式为___________。 (2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是___________。 (3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是___________。 (4)步骤③中反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 (5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量___________(填“提高”“不变”或“降低”)。 10．（2025·四川德阳·中考真题）海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。 (1)“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是 。 (2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为_____。 (3)生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是_____(填标号)。 A．富集MgCl2 B．提纯MgCl2 C．没有任何价值 11．（2025·四川眉山·中考真题）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 (1)图中①是______(填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母序号)。 A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C．海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 (3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的______溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去_____，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。 (4)氯化钠用途广泛，如______(任写一条)。 12．（2025·江西·中考真题）碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含MgCO3、MgO、SiO2)为原料制备MgCO3的主要实验过程如图： 已知：MgCO3能与酸反应；SiO2不溶于水且流程中不参与反应。 (1)滤渣的成分是______。 (2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为______。 (3)操作1和操作2的名称都是______，不能省去操作1的理由是______。 13．（2025·四川广安·中考真题）2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，含少量其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： 已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应；②； ③其它杂质不溶于水也不参与反应。 回答下列问题： (1)Al2O3中铝元素的化合价为___________。 (2)在实验室中“操作1”的名称为___________。 (3)“酸浸”步骤中发生的反应属于___________反应(填基本反应类型)。 (4)写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式___________。 (5)该工艺流程中，可循环利用的物质：___________(填化学式)。 14．（2024·四川资阳·中考真题）工业固废的绿色转型对于资源的回收和环境保护具有重要的意义。一兴趣小组以某工业废渣(含FeO和少量)为原料制备绿矾，其流程如下。 已知：不溶于水，也不与稀硫酸反应；铁粉能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。 (1)在常温下易与氢氟酸反应，其反应的原理为，则X的化学式为_______。 (2)两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有_______。 (3)滤液①中的金属阳离子是_______；滤渣②的成分是_______。 (4)绿矾是的结晶水合物，可用于治疗缺铁性贫血。暴露在空气中与氧气、水反应生成而失效，该反应的化学方程式为_______。 15．（2024·海南·中考真题）硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)  可用于炸药、瓷器、肥料等工业中。一种利用菱苦土(主要成分为氧化镁)制备高纯度硫酸镁晶体的工艺流程如下：    (1)X为常见的酸，X是 __________ ； (2)步骤②加入碳酸镁的目的是 _______________ ； (3)通过操作Ⅱ可将活性炭等不溶物与溶液2分离，则操作Ⅱ的名称是 ___________ 。 (4)经测定得到的硫酸镁晶体中MgSO4的质量分数为48.48%, 则晶体的纯度为 ______ 。(计算结果保留小数点后两位。纯度指样品中含主要成分的质量分数。) 16．（2024·四川巴中·中考真题）海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。 根据流程回答下列问题： (1)步骤①得到的母液是氯化钠的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 (3)步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是___________。 (4)写出步骤③中反应的化学方程式___________。 (5)市场调研发现，的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580t，理论上至少需要加入的质量是多少？(写出计算过程) 17．（2024·江苏南通·中考真题）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。 (1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为________。 (2)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、_____。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是_____________（写一条）。 (3)“调pH”时，需控制溶液pH为______。 (4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为____（填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液  b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 18．（2024·四川内江·中考真题）海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题： (1)粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是_____和CaCO3. (2)步骤①加入适量盐酸的目的是_____。 (3)用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有_____、氧元素的物质参加反应。 (4)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是_____。 (5)步骤③中试剂D为_____。 (6)钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为_____。 19．（2024·四川乐山·中考真题）氨气是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题．一种以水煤气和空气为主要原料，生产和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去） 回答下列问题： (1)工业上利用氧气和氮气的__________不同，分离液态空气获得氮气． (2)根据信息，写出“步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式__________． (3)“物质X”为__________． (4)氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：，则R的化学式为__________． 20．（2024·江苏苏州·中考真题）燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图： 已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少； b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小； c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是_______。 (2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为_______。 (4)“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是______。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是______。 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是______。 (5)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品，_______，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液) 21．（2024·四川广安·中考真题）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如下图所示： 已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。 回答下列问题： (1)FeO（OH）中Fe的化合价为______。 (2)“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为______（填化学式）。 (3)“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______。 (4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是______（填字母）。 A．NaCl B．NaOH C．Cu (5)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为______。 22．（2024·四川成都·中考真题）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。    资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 (1)选料：“过筛”的目的是______。 (2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为______，料浆浸出液中一定含有的阴离子有______（填离子符号）。 (3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为______。 (4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和______。 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是______。 23．（2023·湖北十堰·中考真题）工业上从铝土矿（主要成分为，还含有等）中提取的主要流程如下： 已知：①SiO2难溶于水，不与盐酸反应。 ②当时，完全转化为沉淀。 (1)操作1的名称是______。 (2)在“盐酸浸取”前需将铝土矿粉碎，其目的是______。 (3)“煅烧”过程中反应的化学方程式是，的化学式是______。 (4)向溶液2中加入过量稀氨水，生成沉淀的化学方程式为______。 24．（2023·湖南常德·中考真题）海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图。请回答相关问题：    (1)“操作1”为_________，过滤操作中玻璃棒的作用是_________。 (2)在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用_________盛装烧碱。 (3)请写出反应①的化学方程式______，反应②属于四个基本反应类型中的______反应。 (4)氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为__________(填化学式)。 25．（2023·湖北襄阳·中考真题）农业上常用波尔多液做杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。襄阳某化工厂以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜，其工艺流程如下：    已知：Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4；Fe2+易被氧化成Fe3+。 (1)操作Ⅰ的名称是 _____。 (2)该工艺流程中可以循环利用的物质是_____（填化学式）。 (3)稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式是 _____。 参考答案 1．(1)使、完全反应 (2)不溶于水或不与酸反应 (3) (4) 2．(1) 氯化钙与过氧化氢和氨水反应需在弱碱性的环境中进行，碳酸钙过量，防止溶液中有剩余的稀盐酸。 (2)使反应物充分接触，反应更充分快速。 防止温度过高过氧化氢分解，有利于晶体析出。 (3)氮肥 (4) 温度超过350摄氏度时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。 3．(1)混合物 (2)AC (3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (4)C (5)调节溶液的pH，使Fe2+转化为沉淀而除去 4．(1)ZnO＋2HCl=ZnCl2＋H2O (2)Fe、Mn MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大 (3)漏斗 (4)将溶液中的Cu2+全部置换出来 (5)将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等 5．(1) (2)FeSO4、H2SO4 (3)Fe (4)降温结晶 防止绿矾受热分解 防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁 (5) 6．(1)除去钢渣表面油脂 (2)过滤 SiO2、C (3) (4)防止FeSO4⋅7H2O受热失去结晶水 (5)0.02 7．(1)C (2)酸 (3) (4)硫酸钡、氢氧化铁 (5)温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出 8．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)延展性 (3)提高锌元素的利用率 (4)D (5)NaCl (6)弱 “酸洗”时铜网表面的粉末(含Zn等)中锌能反应而铜不反应(或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等合理依据) 9．(1)CaO (2)增大反应接触面积，加快反应速率 (3)引流 (4) 或 (5)降低 10．(1)过滤 (2) (3)AB 11．(1)蒸发 (2)AC (3)BaCl2/氯化钡 CaCl2、BaCl2、MgCl2 (4)作调味品（或配制生理盐水、作化工原料等，合理即可） 12．(1)SiO2/二氧化硅 (2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O (3)过滤 使制备的碳酸镁不纯 13．(1)+3 (2)过滤 (3)复分解 (4) (5)HCl、H2 14．(1)SiF4 (2)烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)Fe3+、Fe2+ 铁/Fe (4) 15．(1)硫酸/H2SO4 (2)将硫酸转化为硫酸镁，提纯硫酸镁 (3)过滤 (4)解：硫酸镁的化学式量=24+32+16×4=120，硫酸镁晶体的化学式量=24+32+16×4+18×7=246，硫酸镁晶体中MgSO4的质量分数为48.48% 设晶体的纯度为x = x≈99.4% 答：晶体的纯度为99.4%。 16．(1)饱和 (2)漏斗 (3)使MgCl2全部反应 (4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (5)解：设至少需要Ca(OH)2的质量为x；              x=740t       答：至少需要Ca(OH)2的质量为740t。 17．(1)MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； (2)Fe 废渣溶解充分，提高原料的浸出率 (3)5.0≤pH＜8.5 (4)b 18．(1)Mg(OH)2 (2)除去氢氧化钠和碳酸钠 (3)碳 (4)过滤 (5)稀盐酸 (6)2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 19．(1)沸点 (2) (3)碳酸氢钾溶液 (4) 20．(1)酸雨 (2)B (3)2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 (4)增大SO2与浆液接触面积（合理即可） 温度过高，SO2溶解度降低 随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可） (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去（合理即可） 21．(1)+3 (2)FeCl2 (3)漏斗/普通漏斗 (4)B (5) 22．(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 (2)、 OH-和Cl- (3)用大量清水冲洗 (4)减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败 (5)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应 23．(1)过滤 (2)增大与酸的接触面积，反应进行的更充分 (3)H2O (4)AlCl3 + 3NH3·H2O = 3NH4Cl + Al(OH)3↓ 24．(1)蒸发 引流 (2)烧杯或玻璃器皿 (3) 化合 (4)NaClO 25．(1)过滤 (2)Fe2O3 (3) 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $