2026年江苏南京市中考化学一模突破冲刺自编练习卷

绝密★启用前 2026年江苏南京市中考一模突破冲刺练习卷 化 学 考试时间：60分钟；试卷满分：80分 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 注意事项： 1. 本试卷仿照2025年江苏南京市中考风格（题干简洁，包含2026热点，例如：2026年马年春晚，反套路，创新），并适当拔高。 2. 满分60分，建议用时80分钟，请做完后按照评分标准进行评分（评分标准严格按照中考阅卷给分） 3. 测试范围：人教版2024九年级上册＋九年级下册 一、单选题（共30分） 1．（本题2分）原子变为离子后，一定发生改变的是 A．质子数 B．电子层数 C．中子数 D．最外层电子数 2．（本题2分）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，下列叙述不正确的是 A．“信州铅山有苦泉，流以为涧”中的苦泉是混合物 B．胆矾可用于配制波尔多液 C．“烹胆矾则成铜”是化学变化 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生反应是 3．（本题2分）为我国精盐工业作出卓越贡献的是 A．徐寿 B．屠呦呦 C．张青莲 D．范旭东 4．（本题2分）一氧化二氮（化学式为）是能产生温室效应的气体。一氧化二氮中氮元素的化合价为 A．＋2 B．＋1 C．－1 D．－2 5．（本题2分）某化学学习小组的同学用互相刻画的方法比较黄铜片和铜片的硬度，下列图标与本实验无关的是 A． B． C． D． 6．（本题2分）下列图示的实验操作正确的是（　　） A．过滤 B．称取氯化钠 C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH值 7．（本题2分）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．铜具有良好的导热性——用作导线 B．氮气化学性质不活泼——用于制造硝酸 C．甲烷具有可燃性——用作燃料 D．石墨的熔点高——用作干电池的电极 8．（本题2分）《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是 A．肉桂酸属于有机物，由碳、氢、氧三种原子构成 B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 9．（本题2分）锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．锂的原子序数为3 B．锂的相对原子质量为6.941g C．锂原子中的核外电子数为1 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 10．（本题2分）趣味实验：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是 A．铁丝网隔绝了空气 B．缺少可燃物 C．酒精的着火点降低 D．温度降低到酒精的着火点以下 11．（本题2分）不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在40℃时，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A．40℃时烧杯中溶液的质量为150g B．若将溶液升温到80℃，溶液中溶质的质量变大 C．若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数不变 D．若从烧杯中取出10g溶液，将其中的水完全蒸干后，得到3.66g固体 12．（本题2分）下列实验设计不正确的是 选项 实验目的 所选试剂和操作方法 A 比较铝和铜的金属活动性强弱 将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象 B 干燥实验室制得的CO2 通过装有足量浓硫酸的干燥装置 C 检验某固体中是否含有 取样，向其中滴加足量稀盐酸，观察现象 D 除去FeCl2溶液中CuCl2 加入足量Fe粉，充分反应后，过滤 A．A B．B C．C D．D 13．（本题2分）某金属粉末含有Mg、Al、Zn中的一种或几种，取20g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成不可能是 A．Mg、Al B．Mg、Al、Zn C．Mg、Zn D．Al、Zn 14．（本题2分）向两份相同质量、相同的氢氧化钡溶液中分别逐滴滴加硫酸钠溶液和稀硫酸，不断搅拌，同时用电导率传感器采集数据，得到如图曲线（电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小）。下列说法不正确的是 A．两个实验中均有白色沉淀产生 B．曲线2对应的实验滴加的是稀硫酸 C．N点溶液呈中性，P点溶液呈酸性 D．M点溶液的大于Q点溶液的 15．（本题2分）有关水的部分知识网络如图所示，下列说法正确的是 A．天然水是纯净物 B．水溶液都是无色透明的 C．转化③④证明水是由氢气和氧气组成的 D．若转化⑤是化合反应，该反应放出热量 二、填空题（共14分） 16．（本题8分）化学与生活、生产息息相关。 (1)下列生活用品是由有机高分子材料制成的是________。 A．羊毛围巾 B．橡胶手套 C．塑料脸盆 D．灯泡中的钨丝 (2)化石燃料燃烧时会产生：①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮 ⑤PM10等.若过多排放到空气中会引起酸雨的是____（填序号，下同），目前计入空气质量评价的主要污染物有_____。 (3)科学家利用金纳米颗粒可将有害气体硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应如图1所示。 ①图1所示反应的化学方程式是____。 ②图2是元素周期表的一部分，硫元素与氧元素位于同一族的原因是____；仅由该两种元素组成的一种化合物的化学式为_____（写出一个即可）。 ③下列有关说法正确的是____。 A．图1所示的反应前后原子个数增多但质量不变 B．利用图1所示的反应对氢能源的开发有着一定的促进作用 C．根据图2可知氩元素的相对原子质量为39.95 D．根据图2可推断出氯原子的电子层数与磷原子的电子层数相同 17．（本题6分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)下列图标是我国“国家节水标志”的是_____(填字母)。 A． B． C． D． (2)天然水净化为自来水的主要流程如图所示： ①沉淀、过滤都是为了除去天然水中_____(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 ②“吸附池”中常用______(填物质名称)吸附色素和异味。 (3)如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三仲周体物质的溶解度曲线。 ①图所示的三种物质中，属于易溶物质的是______(填字母)。 A．氯化钾       B．氯化铵       C．硝酸钾 ②40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为_____(计算结果保留一位小数)。 ③下列说法正确的是____(填字母)。 A．氯化钾中混有少量硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钾 B．t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质的饱和溶液中所含溶质质量相等 C．将等质量的硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体完全溶于水，分别配制成60℃时的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则：m1<m2<m3 D．将10℃时硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数依次为ω1、ω2、ω3，则：ω2>ω3>ω1 三、实验题（共18分） 18．（本题9分）空气中含有氧气和二氧化碳。 (1)实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的装置。 ①上述四套装置中，仪器a的名称是__________。 ②上述四种试剂中，属于纯净物的是__________（填化学式）。 ③利用上述试剂和装置可以制取二氧化碳，应选择的装置是__________（填字母），发生反应的化学方程式为__________。 (2)按如图装置进行实验，可以探究空气中氧气的含量。 ①红磷燃烧的化学方程式为__________。 ②待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到__________。由此可知空气中氧气的大致含量。 ③请解释这个实验的原理：__________。 19．（本题9分）同学们知道铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、硫酸铜溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，Fe和Fe2O3竟然也能发生化学反应。 【提出问题】Fe和Fe2O3反应的产物是什么？ 【查阅资料】 1.在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余都是黑色。 2.FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；Fe3O4有磁性。 3.CO2可用作该反应的保护气。 4.铁的氧化物都难溶于水。 5.酒精喷灯可以提供更高的温度。 【猜想与假设】根据质量守恒定律，请你猜想Fe和Fe2O3反应的产物： Ⅰ.只有FeO       Ⅱ.只有Fe3O4 Ⅲ._________ 【进行实验】 （1）按上图装好药品（铁粉过量），连接好仪器（装入药品前已检查装置的气密性）。 （2）轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气________，停止通入二氧化碳。 （3）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。 （4）当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末的成分。检验过程如下： 检验操作及现象 检验结果 第一步 黑色粉末暴露在空气中不变色。 黑色粉末中一定没有______ 第二步 用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引。 黑色粉末中一定含有______ 第三步 取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的______溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末。 进一步确认猜想______正确 【探究结论】铁和Fe2O3能发生化合反应，有关的化学方程式是________。 【反思评价】 （1）实验结束，向V形管中的液体里滴入紫色石蕊试液，变为________色。接下来，再微热V形管中的液体，观察到现象是____________。 （2）本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用_________。 四、综合应用题（共18分） 20．（本题9分）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 (1)南京城古今建筑交相辉映，下列建筑所用材料属于金属材料的是 （填字母）。 A．明城墙的城砖 B．南京火车站南广场上的不锈钢雕塑 C．玄武门上的铜制门钉 D．紫峰大厦的玻璃幕墙 (2)《淮南万毕术》记载：“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，用化学方程式表示该炼铜的原理________。该方法炼得的铜中常含有少量铁，写出在实验室提纯铜的实验方案：将混合物粉末放入烧杯，____________，干燥。（必用试剂：稀硫酸） (3)钴（Co）及其化合物在多个领域具有重要用途。已知：钴的金属活动性与铁相似，CoCl2可溶于水，Co(OH)2难溶于水。下列预测合理的是 （填字母）。 A．Co能与盐酸反应生成H2 B．Co能从MgCl2溶液中置换出镁 C．CoCO3能与盐酸反应生成CO2 D．Co(OH)2可由CoCl2与NaOH溶液反应制得 (4)竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 ①赤铁矿石属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②催化反应室中发生的反应之一为CH4 + XCO + 3H2。其中，X的化学式为__。 ③还原反应室内发生两个还原氧化铁的反应，请写出其中一个反应的化学方程式____。 21．（本题9分）空气中氧气含量测定的经典赏析。 (1)《天工开物》中记述了金、铜、锌、铁等金属的开采和冶炼方法。其中关于铜的冶炼记述：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜。”请写出炉甘石(ZnCO3)和木炭粉在高温下反应生成倭铅(锌的古称)和二氧化碳的化学方程式______。 (2)用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如图： ①“溶解”时，铜发生的反应为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，其中X为______。 ②请写出用氧化铜调节pH的化学方程式______。 (3)《天工开物》另记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。若有80g硫酸铜参加反应，理论上最多生成铜的质量是多少？(利用化学方程式计算，写出完整计算过程。) 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026年江苏南京市中考一模突破冲刺练习卷 化 学 考试时间：60分钟；试卷满分：80分 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 注意事项： 1. 本试卷仿照2025年江苏南京市中考风格（题干简洁，包含2026热点，例如：2026年马年春晚，反套路，创新），并适当拔高。 2. 满分60分，建议用时80分钟，请做完后按照评分标准进行评分（评分标准严格按照中考阅卷给分） 3. 测试范围：人教版2024九年级上册＋九年级下册 参考答案与解析 1．D 【详解】原子通过得失电子变为离子。所以原子变为离子后质子数、中子数一定不变。如原子最外层电子数>4，变为离子时容易得到电子使最外层排满，电子层数不变，最外层电子数改变。如果原子最外层电子数<4，变为离子时容易失去最外层电子，电子层数改变，次外层电子变为最外层电子，最外层电子数改变。所以一定改变的是最外层电子数，故选D。 2．D 【详解】A、“信州铅山有苦泉，流以为涧”，苦泉中含有硫酸铜晶体、水等物质，是混合物，不符合题意； B、胆矾是硫酸铜晶体，与熟石灰可以配制波尔多液，不符合题意； C、“烹胆矾则成铜”，是指由硫酸铜晶体受热生成铜，是化学变化，不符合题意； D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不会生成硫酸铁，符合题意； 故选D。 3．D 【详解】A、徐寿参与翻译《化学鉴原》并编写了多部化学著作，对化学知识在我国的传播起了重要作用，不符合题意； B、屠呦呦发现和提取了治疗疟疾的药物青蒿素，不符合题意； C、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱等几种元素的相对原子质量的新值，不符合题意； D、范旭东为我国精盐工业作出卓越贡献，符合题意。 故选：D。 4．B 【详解】一氧化二氮（化学式为）中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氮元素的化合价为x，则有2x+（-2）=0，解x=+1，则氮元素的化合价为+1价； 故选：B。 5．C 【分析】该实验主要操作是用黄铜片和铜片相互刻画，观察划痕，判断硬度大小。 【详解】A、图中是护目镜标志，护目镜可以保护眼睛，此图标与本实验有关，不符合题意； B、实验结束后需洗手，图中是洗手标志，此图标与本实验有关，不符合题意； C、图中是热烫标志，过程中不需要加热操作，此图标与本实验无关，符合题意； D、实验中相互刻画，观察划痕，会用到锋利物品，应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤，图中是锐器标志，此图标与本实验有关，不符合题意。 故选C。 6．C 【详解】A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”，故A错误； B、称量固体：左物右码，图中操作错误，故B错误； C、释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，否则会沸腾溅出，可能伤人，故C正确； D、整个pH试纸丢入试剂，污染了试剂．图中操作错误，故D错误； 故选C。 7．C 【详解】A、铜用作导线主要利用其导电性，而不是导热性，故选项性质和用途对应关系不正确。 B、制造硝酸需要氮气参与化学反应，利用的是氮气化学性质，而不是化学性质不活泼。氮气化学性质不活泼，常用于作保护气，故选项性质和用途对应关系不正确。 C、甲烷具有可燃性，可用作燃料，故选项性质和用途对应关系正确。 D、石墨用作干电池的电极主要利用其导电性，而不是熔点高，故选项性质和用途对应关系不正确。 故选C。 8．C 【详解】A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，错误； B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为（12×9）：（1×8）=27：2，不是 9∶8，错误； C、肉桂酸中氧元素的质量分数=，正确； D、根据肉桂酸(C9H8O2)化学式可知，一个肉桂酸分子中含有 2 个氧原子，而不是含有一个氧分子，错误。 故选C。 9．A 【详解】A、由元素周期表中单元格信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锂元素的原子序数为3，故A符合题意； B、由元素周期表中单元格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941，单位是“1”，不是“克”，故B不符合题意； C、由锂原子结构示意图可知，锂原子的核外电子数为3，故C不符合题意； D、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子达到稳定结构，故D不符合题意。 故选A。 10．D 【详解】燃着的火焰使热铁丝网a升温，热铁丝网a移到火焰上部，酒精燃烧产生的热量能使温度保持在酒精着火点以上；而常温的铁丝网b移到火焰下部，会吸收热量，使温度降低到酒精的着火点以下，火焰熄灭（D正确），并非铁丝网隔绝空气（A错误 ）、缺少可燃物（B错误 ），酒精着火点是固定属性，不会降低（C错误 ）。故选D。 11．B 【详解】A、40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，只能溶解36.6g，烧杯中溶液的质量=36.6g+100g=136.6g，错误； B、当温度从40℃升高到80℃时，NaCl的溶解度增大（80℃时溶解度为38.4g），原未溶解的NaCl会继续溶解，所以溶液中溶质的质量变大，正确； C、若将溶液从40℃降温到20℃，NaCl的溶解度减小（20℃时溶解度为36.0g），会有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数=，可知溶质质量分数会变小，错误； D、40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，该溶液是饱和溶液，若从烧杯中取出10g溶液，将其中的水完全蒸干后，得到的固体质量=，错误。 故选B。 12．C 【详解】A、将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝的活动性比铜强，能置换出铜，观察到铝丝表面出现红色固体，说明铝比铜活泼。A正确； B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用与干燥二氧化碳。B正确； C、加稀盐酸反应产生气体，该物质可能含有类或，还可能是活泼金属，C错误； D、铁的活动性比铜强，加入足量Fe粉可置换出CuCl2中的铜，过滤后得到纯净FeCl2溶液，D正确。 故选C。 13．C 【详解】设生成2g氢气需要Mg、Al、Zn的质量分别为x、y、z， A、由分析可知，生成2g氢气需要Mg、Al的质量分别为24g、18g，则20gMg、Al的金属粉末与足量稀盐酸反应可能产生2g氢气，不符合题意； B、由分析可知，生成2g氢气需要Mg、Al、Zn的质量分别为24g、18g、65g，则20gMg、Al、Zn的金属粉末与足量稀盐酸反应可能产生2g氢气，不符合题意； C、由分析可知，生成2g氢气需要Mg、Zn的质量分别为24g、65g，则20gMg、Zn的金属粉末与足量稀盐酸反应产生氢气的质量小于2g，符合题意； D、由分析可知，生成2g氢气需要Al、Zn的质量分别为18g、65g，则20gAl、Zn的金属粉末与足量稀盐酸反应可能产生2g氢气，不符合题意。 故选：C。 14．C 【分析】氢氧化钡与硫酸钠反应：，生成BaSO4沉淀和NaOH（溶液仍含OH− ）。氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，生成沉淀和H2O。曲线2：电导率先降至0（反应至恰好完全，离子浓度几乎为0），对应稀硫酸与Ba(OH)2反应。曲线1：电导率降不会降低到0（反应生成NaOH，溶液含Na+、OH− ），对应硫酸钠与Ba(OH)2反应。 【详解】A、两个反应均生成BaSO4白色沉淀，A说法正确。 B、曲线2电导率降为0，对应稀硫酸反应，B说法正确。 C、曲线1是Ba(OH)2与Na2SO4反应，N点是反应后溶液（含NaOH ），呈碱性；P点是继续加Na2SO4（中性溶液 ），溶液呈仍然是碱性，C说法错误。 D、M点是Ba(OH)2与稀硫酸反应未完全（仍有Ba(OH)2 ），呈碱性，pH大于7；Q 点是稀硫酸过量（酸性，pH小于7），所以 M点pH大于Q 点，D说法正确。 故选C。 15．D 【详解】A 、天然水在自然环境中形成，比如河水、湖水、井水等，其成分除了水，还会溶解有多种物质，像可溶性的矿物质（如钙、镁等离子对应的盐类 ）、空气中溶解的气体（如二氧化碳 ）；不符合题意； B、水溶液不一定都是无色的，取决于溶质的颜色，比如硫酸铜溶液就是蓝色，氯化亚铁溶液是浅绿色；不符合题意； C、③水通电分解生成氢气和氧气，④氢气和氧气点燃生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，均能说明水是由氢元素和氧元素组成的；不符合题意； D、反应⑤是氧化钙和水反应变成氢氧化钙，都是放热的反应；符合题意； 故选D。 16．(1)ABC (2) ③④/④③ ①③④⑤ (3) 最外层电子数相同 SO2 BCD 【详解】（1）A、羊毛围巾是动物纤维制成，属于有机高分子材料，正确； B、橡胶手套是橡胶制成，属于有机高分子材料，正确； C、塑料脸盆是塑料制成，属于有机高分子材料，正确； D、灯泡中的钨丝是金属，属于金属材料，错误； 故选：ABC； （2）含硫氧化物、含氮氧化物是造成酸雨的主要原因，故选③④；目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，故选①③④⑤； （3） ①图1所示反应为硫化氢气体在金纳米颗粒的催化作用下生成硫和氢气，该反应的化学方程式为：，故填：； ②最外层相等的元素（除氦）位于同一主族，故硫元素与氧元素位于同一族的原因是最外层电子数相等；硫元素和氧元素可组成二氧化硫（SO2），故填：最外层电子数相同、SO2； ③A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，该选项说法不正确； B、图1所示的反应可以生成氢气，故可利用该反应开发氢能源，该选项说法正确； C、元素周期表元素名称正下方数字表示相对原子质量，单位为“1”，省略不写，故氩元素的相对原子质量为39.95，该选项说法正确； D、根据图2可知磷元素与氯元素位于同一周期，原子的核外电子层数决定了周期数，电子层数为几，则位于第几周期，故氯原子的电子层数与磷原子的电子层数相同，该选项说法正确； 故选：BCD。 17．(1)C (2) 不溶性 活性炭 (3) ABC 28.6% CD/DC 【详解】（1）A、图示为“中国节能标志”，不符合题意； B、图示为循环利用标志，不符合题意； C、图示为“国家节水标志”，符合题意； D、图示为中国“国家环境标志”，不符合题意； 故选：C； （2）①沉淀、过滤都是为了除去天然水中不溶性杂质； ②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则“吸附池”中常用活性炭吸附色素和异味； （3）①20℃时，氯化钾、氯化铵、硝酸钾的溶解度都大于10g，都属于易溶物质，故选：ABC； ②40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，达到饱和状态，则将25g氯化钾固体加入50g水中，最多能溶解20g氯化钾，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为：； ③A、由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，故A说法错误； B、t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，所含溶质质量不一定相等，故B说法错误； C、将等质量的硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体完全溶于水，分别配制成60℃时的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，60℃时，溶解度：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钾，则所需水的质量为：m1＜m2＜m3，故C说法正确； D、10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），升温后，三种物质的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，三种物质的溶质质量分数均不变，10℃时，溶解度：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，故所得溶液中溶质的质量分数：ω2>ω3>ω1，故D说法正确； 故选CD。 18．(1) 锥形瓶 BC/CB (2) 烧杯中的水倒吸入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的五分之一 红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水被压入集气瓶，进入水的体积即为消耗氧气的体积 【详解】（1）①仪器 a 的名称：锥形瓶； ②高锰酸钾由一种物质组成，属于纯净物，其化学式为KMnO4；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，是混合物；稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物；所以属于纯净物的是KMnO4； ③二氧化碳的制取：实验室制取二氧化碳常用石灰石（或大理石）和稀盐酸，反应不需要加热，应选择固液不加热型发生装置，即 B 装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，选择 C 装置。发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）①红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； ②实验现象：待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的；由此可知空气中氧气的大致含量； ③实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压，在大气压的作用下，水被压入集气瓶，进入水的体积约等于消耗氧气的体积，从而测定出空气中氧气的含量。 19． FeO和Fe3O4 排完 氧化亚铁/FeO Fe和Fe3O4 CuSO4（合理即可） Ⅱ 红 溶液变回为紫色 氮气（或氦气或稀有气体） 【详解】猜想与假设： 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、O，生成物中也应含Fe、O，猜想Ⅰ有FeO；Ⅱ有Fe3O4；分析得出猜想Ⅲ为：有FeO和Fe3O4； 进行实验： （2）由题干信息可知二氧化碳为反应的保护气，则等到玻璃管里空气排完，停止通入二氧化碳； （4）第一步：FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3，黑色粉末暴露在空气中不变色。则黑色粉末中一定不含FeO； 第二步：铁和Fe3O4有磁性，氧化铁和氧化亚铁没有磁性，用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引。铁粉过量，则黑色粉末中一定含有Fe和Fe3O4； 第三步：铁也是黑色固体，具有磁性，故还应排除铁的干扰，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，四氧化三铁和硫酸铜不反应，故可加入足量的硫酸铜溶液，出现红色固体，说明含铁，足量的硫酸铜溶液能将铁除尽，充分反应后，仍残留少许黑色粉末，说明黑色粉末中含四氧化三铁，故进一步确认猜想Ⅱ成立； 探究结论： 铁和氧化铁在高温下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 反思评价： （1）该实验中，保护气二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色； 接下来，再微热V形管中的液体，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，故观察到现象：溶液变回为紫色； （2）氮气化学性质稳定，也可用作保护气。 20．(1)BC (2) 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤 (3)ACD (4) 混合物 H2O / 【详解】（1）A、明城墙的城砖，属于无机非金属材料，故选项错误； B、不锈钢是铁合金，属于金属材料，故选项正确； C、铜是金属，属于金属材料，故选项正确； D、玻璃，属于无机非金属材料，故选项错误； 故选：BC； （2）“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式表示该炼铜的原理为； 该方法炼得的铜中常含有少量铁，必用试剂：稀硫酸，根据铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，在实验室提纯铜的实验方案：将混合物粉末放入烧杯，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤，干燥； （3）A、根据钴的金属活动性与铁相似，铁能与盐酸反应生成氢气，则Co能与盐酸反应生成氢气，故合理； B、根据钴的金属活动性与铁相似，镁比铁活泼，铁不能从氯化镁溶液中置换出镁，则Co不能从氯化镁溶液中置换出镁，故不合理； C、CoCO3属于碳酸盐，能与盐酸反应生成CO2，故合理； D、CoCl2可溶于水，Co(OH)2难溶于水，CoCl2与NaOH溶液生成Co(OH)2沉淀和氯化钠，即Co(OH)2可由CoCl2与NaOH溶液反应制得，故合理； 故选：ACD； （4）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其它物质，属于混合物； ②反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、6、1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O； ③赤铁矿的主要成分是氧化铁，还原反应室内发生两个还原氧化铁的反应，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，氢气和氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，化学方程式为、。 21．(1) (2) H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (3)设理论上最多生成铜的质量为x，则 = x=32g 答：理论上最多生成铜的质量为。 【详解】（1）碳酸锌和碳在高温条件下生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）①反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Cu、H、S、O的个数分别为1、4、1、6，等号右边除2X外，Cu、H、S、O的个数分别为1、0、1、4，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O。 ②氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。 （3）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $