10.1 溶液的酸碱性同步练习-2025-2026学年九年级化学人教版下册

倒卖司马，搬运4000+ 10.1 溶液的酸碱性 （同步练习） 一、单选题 1．下列图示实验操作中，正确的是 A．添加固体 B．振荡液体 C．测溶液pH D．滴加液体药品 2．下列是王小华同学课堂笔记中记录的数值，其中不正确的是 A．用托盘天平称取2.3g氯化钠 B．用10mL的量筒量取8mL的水 C．用50mL的烧杯盛放大约15mL的水 D．用pH试纸测定某溶液的pH为9.4 3．室温下用pH试纸测得家中常见四种液体的pH，其中酸性最强的是 A．洁厕灵：pH=1 B．可乐：pH=4 C．84消毒液：pH=10 D．油烟净：pH=13 4．下列有关溶液酸碱性的说法错误的是 A．pH=7的溶液呈中性 B．呈碱性的溶液一定是碱溶液 C．pH<7溶液一定呈酸性 D．酸溶液的pH越小酸性越强 5．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸，为了减轻痛痒下列物质可以涂在被叮咬处的是 物质名称 西红柿汁 白醋 牛奶 小苏打水 pH范围 4～5 2～3 6～7 8～9 A．西红柿 B．白醋 C．牛奶 D．小苏打水 6．如图是天然气（主要成分是CH4）在酸性环境下脱硫的过程，总反应为，下列说法正确的是 A．该流程中CH4是反应物 B．该流程中有3种元素的化合价发生变化 C．氧化过程发生的反应属于化合反应 D．氧化过程中溶液的pH逐渐减小 7．下列实验基本操作正确的是 A．点燃酒精灯   B．称量9.05g固体   C．测量pH值   D．量取9.5mL液体   8．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A．测溶液的pH B．熄灭酒精灯 C．加热液体 D．取用液体 9．推理是学化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误结论。以下推理正确的是 A．分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的 B．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子 C．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液 D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 10．下列实验操作，可以达到预期目的的是 A．用红色石蕊试纸检验降水是否为酸雨 B．通过测量溶液的导电性，区别硬水与自来水 C．胶头滴管使用后用自来水冲洗干净，再放回原瓶 D．采用溶解过滤、蒸发结晶的方法，提纯含有泥沙的氯化钾 二、填空题 11．某校为测定当地最近是否下酸雨，取刚降落的雨水样品，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表： 测定时间 3：10 3：10 3：20 3：25 3：30 3：35 3：40 pH 5.02 5.00 4.96 4.92 4.89 4.87 4.85 (1)根据所学知识，推测正常雨水的pH______7，引起原因是______； (2)根据以上数据，判断所降雨水是否为酸雨？______。 12．如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题： （1）该矿泉水是_____（选填“纯净物”或“混合物”）； （2）H2SiO3中Si的化合价为_____； （3）该矿泉水呈_____（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 13．阅读下面科普短文。 臭豆腐是中国传统特色小吃，各地的臭豆腐中，湖南长沙臭豆腐因其“黑如墨、香如醇、嫩如酥、软如绒”的特点而深受广大消费者喜爱。 臭豆腐坯的品质直接关系着臭豆腐鲜嫩程度、入味程度和油炸效果，生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色（用硫酸亚铁等）→臭卤浸泡→臭豆腐坯．国家标准中规定，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为，实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示。（L值表示颜色明度，为黑色，为白色） 臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡，卤水在密封箱里保温发酵过程中理化指标的变化情况如图2所示。 臭豆腐富含蛋白质、维生素等，维生素可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率。 需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。 依据文章内容回答下列问题。 (1)从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是__________。 (2)由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：温度为等条件相同时，_____。 (3)依据短文可知，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为，理由是______。 14．日常生活中常会用到漂白粉，其主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，其中的有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸。 (1)漂白粉是一种______（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 中氯元素的化合价为________。 (3)HClO在常温下分解，反应为2 HClO=2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。 15．图甲中七种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。其中A是赤铁矿的主要成分，B是胃酸的主要成分，C可用于玻璃、洗涤剂的生产。(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。结合图示甲及表格乙所提供的信息，回答下列问题： 物质 C D E F 所属类别 盐 碱 单质 ？ (1)写出C的化学式______；D的俗称______。 (2)A与足量B溶液反应的实验现象为：______。 (3)D的溶液与G发生反应的化学方程式为：______。 (4)F所属的物质类别是______(填物质类别)。 16．鱼是很多人喜欢的观赏动物，水族箱养鱼蕴含着丰富的化学知识，水族籍在使用水族箱需要补充氧气，常用的方法有鼓入空气或投放增氧剂。 (1)水族箱内鱼量过多或夏季需要及时补充氧气，说明氧气______（填“易溶”或“不易溶”）于水。 (2)常用的增氧剂有过氧化钙（CaO2），增氧的原理：。 标注过氧化钙中氧元素的化合价______。 (3)上述反应生成了氢氧化钙，会使水族箱内水的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），但事实上却没有太大的影响，其主要原因是______（用化学方程式表示）。 (4)水族箱内种植水草既美观又能通过光合作用提供氧气，为了加快光合作用可采取的措施有______。 三、课内填空 17．与溶液酸碱性的关系如图所示： 时，溶液呈酸性，越小，酸性越______； 时，溶液呈中性； 时，溶液呈碱性，越大，碱性越______。 18．稀硫酸、稀盐酸呈__性，pH____，滴入石蕊溶液后溶液____，滴入酚酞溶液后溶液______。石灰水、稀氢氧化钠溶液呈__性，pH____，滴入石蕊溶液后溶液____，滴入酚酞溶液后溶液____。 19．不可将pH试纸直接浸入待测溶液中测试溶液的酸碱度，因为那样会________待测溶液。 20．若使酸性溶液的pH升高，可向溶液中加入一定量的碱性或中性溶液；若使碱性溶液的pH降低，可向溶液中加入一定量的______性溶液。 21．向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的pH逐渐______。开始反应时pH_____，恰好完全反应时pH_______，酸溶液过量时pH________。 四、判断题 22．指示剂能使酸性或碱性溶液变色。 ( ) 23．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7( ) 24．碱性溶液遇酚酞溶液变红。( ) 25．测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。测中性溶液时无影响。( ) 26．测定溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿会导致测定值偏大 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 10.1 溶液的酸碱性 （同步练习） 一、单选题 1．下列图示实验操作中，正确的是 A．添加固体 B．振荡液体 C．测溶液pH D．滴加液体药品 【答案】D 【详解】A、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中所示操作错误，不符合题意； B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作错误，不符合题意； C、测溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，将试纸与标准比色卡对照，读数，不能pH试纸直接放入烧杯中测量，图中所示操作错误，不符合题意； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确，符合题意； 故选D。 2．下列是王小华同学课堂笔记中记录的数值，其中不正确的是 A．用托盘天平称取2.3g氯化钠 B．用10mL的量筒量取8mL的水 C．用50mL的烧杯盛放大约15mL的水 D．用pH试纸测定某溶液的pH为9.4 【答案】D 【详解】A、托盘天平可以精确到0.1g，正确； B、量筒要选择大而接近的，用10mL的量筒量取8mL的水，正确； C、液体一般不超过烧杯容积的三分之一至三分之二，用50mL的烧杯盛放大约15mL的水，正确； D、pH试纸测定pH为整数，错误； 故选D。 3．室温下用pH试纸测得家中常见四种液体的pH，其中酸性最强的是 A．洁厕灵：pH=1 B．可乐：pH=4 C．84消毒液：pH=10 D．油烟净：pH=13 【答案】A 【详解】pH＜7时溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，pH=7溶液呈中性，pH＞7溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，洁厕灵pH=1，酸性最强，故选：A。 4．下列有关溶液酸碱性的说法错误的是 A．pH=7的溶液呈中性 B．呈碱性的溶液一定是碱溶液 C．pH<7溶液一定呈酸性 D．酸溶液的pH越小酸性越强 【答案】B 【详解】A、pH小于7的溶液呈酸性，pH＝7时，溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，选项A正确； B、呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，例如碳酸钠溶液是盐溶液，呈碱性，选项B错误； C、pH小于7的溶液呈酸性，pH＝7时，溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，选项C正确； D、pH小于7的溶液呈酸性，酸溶液的pH越小，酸性越强，选项D正确。 故选：B。 5．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸，为了减轻痛痒下列物质可以涂在被叮咬处的是 物质名称 西红柿汁 白醋 牛奶 小苏打水 pH范围 4～5 2～3 6～7 8～9 A．西红柿 B．白醋 C．牛奶 D．小苏打水 【答案】D 【分析】蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸，为了减轻痛痒可以在被叮咬处涂碱性溶液。 【详解】A、西红柿汁的pH为4～5，溶液呈酸性，选项错误； B、白醋的pH为2～3，溶液呈酸性，选项错误； C、牛奶的pH为6～7，溶液呈酸性，选项错误； D、小苏打水的pH为8～9，溶液呈碱性，选项正确，故选D。 6．如图是天然气（主要成分是CH4）在酸性环境下脱硫的过程，总反应为，下列说法正确的是 A．该流程中CH4是反应物 B．该流程中有3种元素的化合价发生变化 C．氧化过程发生的反应属于化合反应 D．氧化过程中溶液的pH逐渐减小 【答案】B 【详解】A、由图可知，该流程中，甲烷未参与反应，不是反应物，不符合题意； B、由图可知，脱硫过程中，硫元素由-2价转化为0，铁元素由+3价转化为+2价，氧化过程中，氧气参与了反应，氧元素由0价转化为-2价，铁元素由+2价转化为+3价，3种元素的化合价发生了改变，符合题意； C、由图可知，氧化过程中，硫酸亚铁和氧气、硫酸反应生成硫酸铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故还应生成了水，故生成物为两种，不属于化合反应，不符合题意； D、由图可知，氧化过程中，硫酸参与了反应，酸性减弱，pH逐渐增大，不符合题意。 故选B。 7．下列实验基本操作正确的是 A．点燃酒精灯   B．称量9.05g固体   C．测量pH值   D．量取9.5mL液体   【答案】C 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意； B、托盘天平只能精确到0.1g，不能称量9.05g固体，不符合题意； C、测量pH，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，符合题意； D、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，量取9.5mL液体，应选择10mL的量筒，不符合题意。 故选C。 8．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A．测溶液的pH B．熄灭酒精灯 C．加热液体 D．取用液体 【答案】B 【详解】A、测溶液的pH:取pH试纸置干燥的点滴板中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH纸上，再与标准比色卡对照读出pH ，用潮湿的点滴板，会稀释溶液，图中所示操作错误； B、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作正确； C、给试管里的液体加热时，①试管里的液体不应超过试管容积的1/3，②用酒精灯的外焰加热，图中所示操作错误； D、胶头滴管取用液体胶头滴管不可以倒着使用，图中所示操作错误。 故选：B。 9．推理是学化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误结论。以下推理正确的是 A．分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的 B．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子 C．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液 D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 【答案】D 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，不符合题意； B、带电荷的微粒有离子、质子、电子、原子核等，不符合题意； C、碱溶液均呈碱性，pH都大于7。pH大于7的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如：碳酸钠的水溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐，不符合题意； D、物质中的碳元素充分燃烧会生成CO2；根据质量守恒定律可以推断燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，符合题意； 故选D。 10．下列实验操作，可以达到预期目的的是 A．用红色石蕊试纸检验降水是否为酸雨 B．通过测量溶液的导电性，区别硬水与自来水 C．胶头滴管使用后用自来水冲洗干净，再放回原瓶 D．采用溶解过滤、蒸发结晶的方法，提纯含有泥沙的氯化钾 【答案】D 【详解】A、把pH ＜5.6的降雨称为酸雨。所以应该用精密pH 试纸检验降水是否为酸雨。A操作不可以达到预期目的。 B、硬水与自来水都能导电，所以通过测量溶液的导电性，不能区别硬水与自来水。B操作不可以达到预期目的。 C、胶头滴管使用后用直接放回原瓶。胶头滴管使用后用自来水冲洗干净，再放回原瓶，反而会污染瓶中试剂。所以C操作不可以达到预期目的。 D、提纯含有泥沙的氯化钾，可以用溶解过滤、蒸发结晶的方法即可。所以D操作，可以达到预期目的。 综上所述：选择D。 二、填空题 11．某校为测定当地最近是否下酸雨，取刚降落的雨水样品，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表： 测定时间 3：10 3：10 3：20 3：25 3：30 3：35 3：40 pH 5.02 5.00 4.96 4.92 4.89 4.87 4.85 (1)根据所学知识，推测正常雨水的pH______7，引起原因是______； (2)根据以上数据，判断所降雨水是否为酸雨？______。 【答案】(1)小于空气中的二氧化碳溶于雨水生成碳酸 (2)是 【详解】(1)因为空气中含有的二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常雨水的pH小于7；故填：小于(或<)；空气中的二氧化碳溶于雨水生成碳酸。 (2) 雨水的pH小于5.6时属于酸雨，由表中数据可知，所降雨水为酸雨；故填：是。 12．如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题： （1）该矿泉水是_____（选填“纯净物”或“混合物”）； （2）H2SiO3中Si的化合价为_____； （3）该矿泉水呈_____（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 【答案】 混合物 +4 碱性 【详解】（1）由图可知，矿泉水中含有水和多种离子组成的物质，属于混合物，故填混合物。 （2）H2SiO3中H元素的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设Si的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1×2+x+（-2）×3=0，x=+4，故填+4。 （3）pH>7的溶液呈碱性，由图可知，该矿泉水的pH介于7.1~7.6之间，即该矿泉水的pH>7，所以可知该矿泉水呈碱性，故填碱性。 13．阅读下面科普短文。 臭豆腐是中国传统特色小吃，各地的臭豆腐中，湖南长沙臭豆腐因其“黑如墨、香如醇、嫩如酥、软如绒”的特点而深受广大消费者喜爱。 臭豆腐坯的品质直接关系着臭豆腐鲜嫩程度、入味程度和油炸效果，生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色（用硫酸亚铁等）→臭卤浸泡→臭豆腐坯．国家标准中规定，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为，实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示。（L值表示颜色明度，为黑色，为白色） 臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡，卤水在密封箱里保温发酵过程中理化指标的变化情况如图2所示。 臭豆腐富含蛋白质、维生素等，维生素可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率。 需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。 依据文章内容回答下列问题。 (1)从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是__________。 (2)由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：温度为等条件相同时，_____。 (3)依据短文可知，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为，理由是______。 【答案】(1)分子在不断运动 (2)发酵时间在0-60天的范围内，随发酵时间延长，氨基酸态氮含量先升高后降低，在45天时达到最大值 (3)由图1可知，硫酸亚铁浓度为0.12g/L时，L=0，臭豆腐颜色为黑色，且用量不超过国家标准中的最大使用浓度 【详解】（1）带有特殊气味的分子在不断地运动，从而使人能闻到。 （2）由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：温度为37℃等条件相同时，发酵时间在0-60天的范围内，随发酵时间延长，氨基酸态氮含量先升高后降低，在45天时达到最大值。 （3）由图1可知，硫酸亚铁浓度为0.12g/L时，L=0，臭豆腐颜色为黑色，且用量不超过国家标准中的最大使用浓度，故硫酸亚铁较适宜的上色浓度为0.12g/L。 14．日常生活中常会用到漂白粉，其主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，其中的有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸。 (1)漂白粉是一种______（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 中氯元素的化合价为________。 (3)HClO在常温下分解，反应为2 HClO=2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。 【答案】(1)混合物 (2)+1 (3)减小 【详解】(1)根据混合物是由两种或两种以上的物质组成，漂白粉含有次氯酸钙和氯化钙等物质，故属于混合物，故填：混合物； (2)根据化合物中各元素化合价代数和为零，设氯元素的化合价为x，(+2)+[x+(-2)] x2=0解得x=+1，故填：+1或+1价； (3)次氯酸分解生成了盐酸，次氯酸是一种酸性比盐酸弱的酸，溶液的酸性增强，pH减小，故填:减小。 15．图甲中七种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。其中A是赤铁矿的主要成分，B是胃酸的主要成分，C可用于玻璃、洗涤剂的生产。(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。结合图示甲及表格乙所提供的信息，回答下列问题： 物质 C D E F 所属类别 盐 碱 单质 ？ (1)写出C的化学式______；D的俗称______。 (2)A与足量B溶液反应的实验现象为：______。 (3)D的溶液与G发生反应的化学方程式为：______。 (4)F所属的物质类别是______(填物质类别)。 【答案】(1) Na2CO3 烧碱/火碱/苛性钠 (2)红色固体逐渐减少，溶液变黄 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)氧化物 【分析】A是赤铁矿的主要成分，则A为氧化铁；B是胃酸的主要成分，则B为盐酸；C可用于玻璃、洗涤剂的生产，则C为碳酸钠；E为单质，能够与A（氧化铁）反应，还能够与B（盐酸）相互转化，则E为氢气；F能够与E（氢气）相互转化，还能够由C（碳酸钠）反应生成，则F为水；D为碱，能够生成C（碳酸钠），则D为氢氧化钠；G既能够与D（氢氧化钠）反应，也能够与F（水）反应，则G为二氧化碳。 【详解】（1）由分析可知，C为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3； 由分析可知，D为氢氧化钠，俗称烧碱、火碱或苛性钠，故填烧碱、火碱或苛性钠。 （2）由分析可知，A为氧化铁，B为盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，观察到红色固体逐渐减少，溶液变黄，故填红色固体逐渐减少，溶液变黄。 （3）由分析可知，D为氢氧化钠，G为二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （4）由分析可知，F为水，水是氢元素与氧元素组成的氧化物，故填氧化物。 16．鱼是很多人喜欢的观赏动物，水族箱养鱼蕴含着丰富的化学知识，水族籍在使用水族箱需要补充氧气，常用的方法有鼓入空气或投放增氧剂。 (1)水族箱内鱼量过多或夏季需要及时补充氧气，说明氧气______（填“易溶”或“不易溶”）于水。 (2)常用的增氧剂有过氧化钙（CaO2），增氧的原理：。 标注过氧化钙中氧元素的化合价______。 (3)上述反应生成了氢氧化钙，会使水族箱内水的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），但事实上却没有太大的影响，其主要原因是______（用化学方程式表示）。 (4)水族箱内种植水草既美观又能通过光合作用提供氧气，为了加快光合作用可采取的措施有______。 【答案】(1)不易溶 (2) (3) 增大 (4)延长光照时间等（合理即可） 【详解】（1）氧气可以供给鱼类呼吸，水族箱内鱼量过多或夏季需要及时补充氧气，说明氧气不易溶于水； （2）过氧化钙中钙元素显+2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氧元素的化合价为x，则有（+2）+2x=0，解得x=-1；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；过氧化钙中氧元素显-1价表示为； （3）氢氧化钙溶液显碱性，会使水族箱内水的pH增大； 但事实上却没有太大的影响，其主要原因是鱼类呼吸作用产生的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； （4）水族箱内种植水草既美观又能通过光合作用提供氧气，光照是进行光合作用的必要条件，改变光照条件，如适当延长光照时间，可以加快光合作用。 三、课内填空 17．与溶液酸碱性的关系如图所示： 时，溶液呈酸性，越小，酸性越______； 时，溶液呈中性； 时，溶液呈碱性，越大，碱性越______。 【答案】 强 强 【解析】略 18．稀硫酸、稀盐酸呈__性，pH____，滴入石蕊溶液后溶液____，滴入酚酞溶液后溶液______。石灰水、稀氢氧化钠溶液呈__性，pH____，滴入石蕊溶液后溶液____，滴入酚酞溶液后溶液____。 【答案】 酸 <7 变红 不变色 碱 >7 变蓝 变红 【解析】略 19．不可将pH试纸直接浸入待测溶液中测试溶液的酸碱度，因为那样会________待测溶液。 【答案】污染 【详解】不能将pH试纸直接伸入待测溶液中测定溶液的酸碱度，因为这样会污染待测溶液，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上。 20．若使酸性溶液的pH升高，可向溶液中加入一定量的碱性或中性溶液；若使碱性溶液的pH降低，可向溶液中加入一定量的______性溶液。 【答案】酸性或中 【详解】若使碱性溶液的pH降低，可向溶液中加入一定量的酸性或中性溶液，使碱性减弱，pH降低。 21．向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的pH逐渐______。开始反应时pH_____，恰好完全反应时pH_______，酸溶液过量时pH________。 【答案】 减小 >7 =7 <7 【详解】向碱溶液中滴加酸溶液时，碱被消耗，碱性减弱，故溶液的pH逐渐减小； 碱溶液显碱性，故开始反应时，pH＞7，恰好完全反应时，pH=7，酸溶液过量时，酸溶液显酸性，pH＜7。 四、判断题 22．指示剂能使酸性或碱性溶液变色。 ( ) 【答案】错误 【详解】酸性（或碱性）溶液与指示剂作用，变色的是指示剂，不是酸性溶液（或碱性溶液）。故说法错误。 23．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7( ) 【答案】正确 【详解】常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7，说法正确。 故填：正确 24．碱性溶液遇酚酞溶液变红。( ) 【答案】错误 【详解】酚酞溶液遇碱性溶液显红色，遇酸性或中性溶液不变色；是酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液会变色，并不是酸溶液或碱溶液变色；故填：错误。 25．测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。测中性溶液时无影响。_____ 【答案】正确 【分析】溶液酸性越强pH越小，溶液碱性越强pH越大。 【详解】用pH试纸测定溶液的pH时，不可用蒸馏水润湿试纸，否则导致溶液浓度降低，若该溶液为酸性溶液，浓度变小测量pH会偏高，若该溶液为碱性溶液，浓度变小测量pH会偏低，测中性溶液pH不变，故说法正确。 26．测定溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿会导致测定值偏大( ) 【答案】错误 【详解】如果用水润湿PH试纸，测酸性溶液时，相当于往酸性溶液中加水稀释，酸性减弱，PH变大；测碱性溶液时，相当于往碱性溶液中加水稀释，碱性减弱，PH变小；测中性液体，加水的话PH还是为7，不影响。错误。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $