10.1 溶液的酸碱性--2024-2025学年九年级化学下学期同步教学课件（人教版2024下册）

课题一 溶液的酸碱性 【第十单元 常见的酸、碱、盐】 人教版-化学-九年级下册 学习目标 01 02 03 04 通过阅读“科学史话——酸碱指示剂的发现”，学习科学家严谨求实的科学态度和执着探索的科学精神。 知道酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，了解检验溶液酸碱性的基本方法。 了解溶液酸碱度的表示方法，会用pH试纸检测溶液的酸碱度。 知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响；了解溶液的酸碱性在生产生活及人类生命活动中的重要意义。 目 录 01 酸碱指示剂 02 溶液酸碱度的表示——pH 03 溶液pH的测定 04 溶液酸碱度的重要意义 新课引入 回顾生活中曾留下过“酸性”或“碱性”印象的物质。 如食醋有酸性，肥皂水有碱性。 许多溶液都具有酸性或碱性。 那么，如何认识和检验溶液的酸碱性呢？ 酸碱指示剂 PART 01 酸碱指示剂 知识回顾 无色酚酞溶液遇氨水变红 紫色石蕊溶液遇碳酸变红 像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，属于酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 酸碱指示剂 紫色石蕊溶液遇碱性溶液会变色吗？ 无色酚酞溶液遇酸性溶液会变色吗？ 【实验10-1】 将4支试管分成两组，向每组的两支试管中分别加入少量白醋和肥皂水。然后向其中一组试管中滴加紫色石蕊溶液，向另一组试管中滴加无色酚酞溶液。观察并记录实验现象。 注意事项： 实施建议： ①做课堂演示实验时，石蕊溶液和酚酞溶液使用新配制的效果更好； ②石蕊溶液滴加到碱性溶液中所显示的蓝色，和原来的紫色比较接近，为了便于观察可设计对照实验（将石蕊溶液滴加到水中的颜色与滴加到碱性溶液中的颜色作对比）。 检验时，石蕊溶液一般用溶质质量分数为0.5%的水溶液；酚酞溶液一般用溶质质量分数为0.5%的酒精溶液。 酸碱指示剂 作溶剂 【实验10-1】 酸碱指示剂 溶液 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 白 醋 肥皂水 变红色 变蓝色 不变色 变红色 紫色石蕊溶液：在酸性溶液中显_____色，在碱性溶液中显__ __色； 无色酚酞溶液：在酸性溶液中显_____色，在碱性溶液中显_____色。 红 蓝 无 红 紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝 无酚酞，遇酸无，遇碱红 口诀： 反思交流 酸碱指示剂 2.如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 若溶液呈现红色， 则说明该溶液为酸性溶液。 取少量该溶液， 若溶液呈现蓝色， 则说明该溶液为碱性溶液。 1.酸碱指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性（定性） 滴入几滴石蕊试液。 白醋 肥皂水 滴加石 蕊溶液 白醋 肥皂水 反思交流 酸碱指示剂 注意：1.变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。 2.指示剂的变色属于化学变化。 3.酸碱指示剂遇到中性溶液会变色吗？ 溶液性质 中性溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 紫色 无色 科学史话 酸碱指示剂 酸碱指示剂的发现 　　英国化学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。 结果发现，许多种花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类生物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。 之后，人们从地衣类生物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。 科学史话 酸碱指示剂 阅读“科学史话——酸碱指示剂的发现”，并查阅相关信息，从中你获得了什么启示？ 　启示：化学源自生活，又服务于生活；养成善于观察、勤于思考、用于探索的习惯等。 紫罗兰花 课堂练习 1.下列物质中，能够使紫色石蕊溶液变为蓝色的是（　　） A．食盐水 B．石灰水 C．稀盐酸 D．蒸馏水 B 课堂练习 2.用乙醇和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。下列说法不正确的是（ ） A．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂 B．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化 C．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液 D．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色 B 作溶剂 新课引入 生活中柠檬、山楂、苹果哪个吃起来更酸呢？ 指示剂只能判断溶液酸碱性，但不能判断溶液酸碱性的强弱程度 （即酸碱度），怎样表示和测定溶液酸碱度呢？ 溶液酸碱度的表示 ——pH PART 02 溶液酸碱度的表示——pH 对于生产、生活和科学研究中的稀溶液， 其酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。（定量） 中性 碱性增强 pH=7 酸性增强 pH越 ，酸性越强 pH＜7 pH＞7 pH越 ，碱性越强 小 大 “p”小写 “H”大写 课堂练习 溶液pH=0 溶液pH=4 哪一个溶液碱性较强 溶液pH=8 溶液pH=10 哪一个盐酸的pH较小 酸性溶液浓度越大，pH越小， 碱性溶液浓度越大，pH越大。 哪一个溶液酸性较强 10%的盐酸 30%的盐酸 新课引入 溶液pH的测定 PART 03 溶液pH的测定 测定pH的简便方法是使用pH试纸（所测得的pH为整数）。 pH试纸 标准比色卡 一种pH试纸和标准比色卡 溶液pH的测定 【实验10-2】 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 溶液pH的测定 【实验10-2】 溶液 pH 酸碱性 白醋 食盐水 肥皂水 3 7 9 酸性 中性 碱性 注意事项： 白醋和肥皂水的浓度不同，测得的pH也会不同。 反思交流 溶液pH的测定 1.测溶液酸碱度时，pH试纸能否直接伸入待测液中？ 2.为什么应立即把试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，进行读数。 不能，会污染待测液。 有些溶质或溶剂易挥发（或与空气反应），影响测定结果。 反思交流 溶液pH的测定 pH试纸被水润湿相当于稀释溶液。 测酸性溶液： 测碱性溶液： 测中性溶液： pH 偏大 pH 偏小 不受影响 3.测溶液酸碱度时，pH试纸预先湿润再使用会造成什么结果？ 稀释只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液酸碱性 4.精确测定溶液的pH——使用酸度计（pH计或pH传感器） 反思交流 溶液pH的测定 pH 加水的质量 7 0 pH 加水的质量 7 0 pH 加水的质量 7 0 pH 变大，但只能接近7，不会大于7 不受影响 5.pH曲线 酸性溶液加水稀释 中性溶液加水稀释 碱性溶液加水稀释 pH 变小，但只能接近7，不会小于7 课堂练习 1.下列能正确表示常温下加水稀释白醋过程中，溶液酸碱度变化的是( ) B A B C D 溶液酸碱度的重要意义 PART 04 【实验10-3】 分组实验：选择生活中的一些物质，测定它们的pH，并记录在下表中。 溶液酸碱度的重要意义 【实验10-3】 生活中的物质 pH 酸碱性 生活中的物质 pH 酸碱性 厕所清洁剂 1 酸性 柠檬汁 2 酸性 橘子汁 3 酸性 牛奶 6 酸性 茶水 7 中性 鸡蛋清 9 碱性 肥皂水 9 碱性 肥皂水 13 碱性 厕所 清洁剂 炉具 清洁剂 肥皂 草木灰水 牙膏 鸡蛋清 酱油 西瓜 柠檬 醋 苹果 橘子 牛奶 溶液酸碱度的重要意义 溶液酸碱度的重要意义 　　1.酸碱度与人体健康 　　测定人体内或排出的液体的pH， 可以帮助人们了解人体的健康状况。 如果出现异常，则可能患有疾病。 人体内一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.8~7.3 胆汁 7.1~8.5 胰液 7.8~8.4 尿液 4.4~8.0 　了解溶液的酸碱度，对生产、生活及人类的生命活动具有重要的意义。 溶液酸碱度的重要意义 　　在化工生产中，许多反应都必须在 一定 pH 范围的溶液里进行。 　　2.酸碱度与工业生产 溶液酸碱度的重要意义 　　3.酸碱度与农业生产 　　 农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长。 茶(5~5.5) 棉花(6~8) 水稻(6~7) pH<4的酸性土壤或pH>8的碱性土壤，一般需要经过改良才适于种植 溶液酸碱度的重要意义 　　4.酸碱度与环境保护 　　 正常雨水的 pH≈5.6 　某些工厂排出的二氧化硫等酸性气体如果未经处理或未达标排放到空气中，可能导致降雨的酸性增强。 CO2＋H2O H2CO3 pH＜5.6 的降雨称为酸雨 正常雨水 性，原因是： 酸 酸雨会导致土壤的酸性增强，不利于农作物生长。 课堂练习 　　1．某同学测出一些食物的 pH 如下表所示。 　　下列说法中，不正确的是（　　）。 　　A．鸡蛋清和牛奶都呈碱性 　　B．苹果汁和葡萄汁都呈酸性 　　C．苹果汁的酸性比葡萄汁的强 　　D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A 知识小结 定性——酸碱指示剂 定量—— pH 紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝 溶液的酸碱性 无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红 酸性溶液的 pH<7 中性溶液的 pH＝7 碱性溶液的 pH＞7 pH试纸、pH计 pH 越小，表示溶液的酸性越强 pH 越大，表示溶液的碱性越强 溶液酸碱度的重要意义 1.下列说法正确的是( ) A. pH＞7的溶液一定是碱溶液 B. 用pH试纸测得某酸性溶液的pH为6.2 C. 若先将pH试纸用水润湿，则测定溶液的pH一定偏大 D. 判断溶液的酸碱性除了用酸碱指示剂，还可用pH试纸 D 课后练习 谢谢大家 Lavf57.83.100 $$