第8单元 金属和金属材料 素养测评-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

第八单元素养测评 正 (时间：45分钟满分：100分)》 可能用到的相对原子质量：H一1O一16S-32Fe-56 爷 Cu-64Zn-65Ag-108 一、选择题(36分) 1.(2024·潮州二模)“北斗”系统的全面建成彰显了我国航天 的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金 属及合金的说法正确的是 ( A.常温下金属单质都是固体 B.通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品弱 C.地壳中含量最高的金属元素是铁 D.生铁和钢都是铁的合金 金 2.(2024·宜兴二模)钛被誉为“宇宙金属”，具有熔点高、密度 小、强度大、有良好的抗腐蚀性和延展性等。下列制品不适 宜用钛和钛合金制作的是 ( ) A.人造骨 B.保险丝 C.潜艇外壳 D.人造卫星天线 ⑧ 3.(2024·来宾模拟)已知：某二价金属X在常温下能与空气中 的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸 r 中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是 A.自然界中很容易找到单质X B.Z能将Y从它的盐溶液中置换出来 C.X的硝酸盐化学式可表示为X(NO3)2 D.三种金属的活动性顺序：Y>X>Z 4.为探究铁、铜、M三种金属的活动性，某同学做了如下实验。 则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) 实验 操作 稀盐酸 硫酸亚铁 硫酸铜 溶液 溶液 M丝表面析 现象 无明显现象 蠻 产生气泡 出红色固体 A铁、M、铜 B.M、铁、铜 C.铁、铜、M D.铜、M、铁 5.下列有关金属资源的利用和保护不合理的是 () A.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 B.银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝作导线 C.车、船表面涂油漆可防止钢铁生锈 D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石 6.(2024·陕西中考)关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正 确的是 () A.三种金属在空气中均易锈蚀 B.用稀硫酸可以区分三种金属 C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料 7.(2024·长沙中考，多选)通过实验可以验证物质的性质。下 列试剂中，能验证铁、铜的金属活动性顺序的是 () A.稀硫酸 B.蒸馏水 C.硫酸铜溶液 D.澄清石灰水 8.某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→” 表示一种物质可以一步转化为另一种物质，部分反应物、生 成物及反应条件已略去)，下列说法正确的是 () A.铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① Fe:O B.转化②可通过FeO4与CO发生置 ② ① 换反应实现 Fe C.氧气和水同时存在是实现转化③的 ④ 主要条件 D.通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现 铁锈 FeSO 转化④ 9.(2024·连云港中考)一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO) 为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如图。下列说法 正确的是 ) 含CuSO4、 过量Zm广ZnS0,溶液 黄铜渣稀硫酸 ZnS0,的溶液过滤 L→Cu、Zn 过滤 A.加入稀硫酸生成H2的化学方程式为Cu十H2SO4 CuSO4+H2个 B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余 D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 10.实验室有一包铜和铁的混合粉末。“筑梦”学习小组为测 定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，进 行了如图所示的实验探究。下列说法不正确的是( 加过量 加过量固体Y 硫酸亚铁溶液 混合 溶液X 稀硫酸 过滤 粉末 固体Y 过滤 洗涤 在空气中 20.0g 干燥 网先养同床N餐膜 16.0g A.溶液X呈浅绿色，其中含有两种溶质 B.固体Y只能是铁 C.固体N的质量为20.0g D.混合粉末中铁的质量分数为20% 11.将一定量金属M加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充 分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴 加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是() A.金属活动性：M>Zn>Cu B.滤液中可能只含一种溶质 C.滤渣中一定含有金属M D.该过程一定发生了反应M十CuSO4=Cu十MSO4 12.向一定量银、铜、铁混合金属中加 +固体的质量/g 入硝酸银溶液充分反应，固体的质 c d b 量与加入硝酸银溶液的质量关系 如图所示。下列说法不正确的是 ( 0 A.a点溶液呈浅绿色 硝酸银溶液的质量/g B.b点消耗固体的质量小于析出固体的质量 C.取c点固体滴加稀盐酸，无气泡产生 D.c、d点溶液中溶质相同 二、填空题(32分) 13.(8分)(2024·重庆中考)2024年4月，淮南武王墩墓考古 有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和 金银器皿等文物。 (1)不属于金属材料的文物是 (填字母)。 A.竹简 B.陶瓷C.青铜和金银器皿 (2)竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是 (3)铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度 (选填 “大于”或“小于”)纯铜的硬度。黄铜（主要成分为Z和 同行学案学练测·141· Cu)外观与黄金相似，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它 们的化学方程式： 14.(14分)(2023·云南中考)“乌铜走银”是云南省石屏县始创 的一种独特的铜制工艺品技艺。迄今已有300余年的 历史。 (1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜 (选填“大”或 “小”)；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明 乌铜具有良好的 (2)“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将 熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置 后依然光亮，原因是 (3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁 从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现： 方米-：FeH01H20u 方案二：Cu0S0CuS0,Fc,Cu ①上述两种方案中较优的是 ,理由是 ②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为 铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为 (4)乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3) 的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Z,充分反应后 过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 (填 字母)。 A.滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu B.滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)。 C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含 有Ag、Cu D.若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，测滤液可能呈 蓝色 E.若向滤液中加人稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定 含有的金属离子是Ag+、Cu+、Zn+ 15.（10分)白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废 弃的白铜回收铜、镍两种金属。 (1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质 质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与 ·142·同行学案学练测 稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色， 说明镍的金属活动性比锌 (选填“强”或“弱”)。 查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为N十 H2SO4NiSO4+H2个。 (2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。 加过量 稀硫酸 废弃白过滤 固体A加适量 锌粉， 铜粉末 ① 镍 过滤 溶液B ② ZnS04溶液 如图所示，固体A是 ,②中发生反应的化学方程 式是 (只写一个)。 (3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组试剂 进行实验，不能达到目的的是 (填字母)。 A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B.Ni、Cu、ZnSO4溶液 C.Zn、Cu、NiSO4溶液 D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 三、实验探究题(20分) 16.(20分)(2024·烟台中考)在日常生活中能看到很多精美 的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金 属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 任务一 到垃圾回收站筛选金属底板 (1)区分铝片和铁片的物理方法是 (写一种)。 任务二预处理金属底板 (2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁 片表面的铁锈，可以用 (写一种物质名称)。 任务三选择蚀刻液进行蚀刻 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与 金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将 铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液 中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案， 没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的 甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的 (填序号)。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液 任务四金属蚀刻画的后处理 (4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进 行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 (写一种合理的方法)。 任务五废液回收利用 (5)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到 溶 液，回收保存。 (6)铁片蚀刻废液处理，如图所示： 铁片蚀加足量X 滤液FeSO4 刻废液 加适量 ① 稀硫酸 滤渣 ② 金属铜 过程①加入的物质X是 ,过程②加入稀硫酸反应 的化学方程式是 四、计算题(12分) 17.(12分)黄铜（铜锌合金）具有合金的特性，可以用来制造机 器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取 黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入 烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如 下表。 加入次数 第1次第2次第3次第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g18.5 12 10 m 请根据实验数据回答下列问题。 (1)m的值为 (2)黄铜样品中铜的质量分数为 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数。21.18×100%=10%。 4.8g 211g 2.4g+45.6g ×100%=10%。 答：(1)固体混合物中碳酸钾的质量为13.8g;(2)恰好完全 答：恰好完全反应时，溶液中硫酸铜的质量分数为10%。 反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。 10.解：(1)16.4 6.(1)偏大(2)氢氧化钠、硫酸钠 (2)100g稀硫酸能与11.2g铁恰好完全反应，设100g稀硫 (3)解：设参加反应的H2SO,的质量为x。 酸中溶质的质量为x。 2NaOH H,SO,-Na,SO,+2H,O Fe+H2SO4=FeSO4+H2个 80 98 56 98 20g×10% x 11.2gx 80_20g×10% 98 x x=2.45g 56_11.2gx=19.6g 98 硫酸中溶质的质量分数为605。×100%≈4.1%。 该稀硫酸中溶质的质最分数为品0×10-19.6%。 答：硫酸中溶质的质量分数为4.1%。 (3)这批生铁中含碳量为50×100%=3%，含碳量在 7.(1)10 (2)解：设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。 2%~6.69%之间，故这批生铁合格。 Na2CO3+CaCl2—CaC03↓+2NaCl 答：(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；(3)这批生 106 100 铁合格。 x 10g 11.(1)锥形瓶 106x (2)解：参加反应的氧气质量为106.28g一106.23g=0.05g。 10010g x=10.6g 设参加反应的红磷的质量为x。 纯碱样品中Na,CO,的质量分数为10,6g×1O0%≈ 12g 4P十50，点燃2P,0, 124 88.3%。 160 答：纯碱样品中Na2CO2的质量分数为88.3%。 x 0.05g 124 8.(1)5 x 160-0.05g x≈0.04g (2)解：由表格数据分析可知，25g稀盐酸能与2.5g碳酸 答：参加反应红磷的质量为0.04g。 钙恰好完全反应。 12.解：(1)检验碳酸钠是否完全反应 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 (2)生成C02的质量为10.7g+50g+50g一106.3g=4.4g CaCO+2HCI-CaCl2 +H2 O+COz 设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量 10073 为y 2.5gx Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2个 100_2.5g 106 117 44 73 x=1.825g x 该稀盐酸中溶质的质量分数是，8258×10%=7.3%。 x y 4.4g 25g 106x x=10.6g 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 444.4g 9.(1)8.02.4(2)丙 117 y 444.4g y=11.7g (3)解：设恰好完全反应时，生成CuSO4的质量为x。 CuO++H2 SO=CuSO+H2 O 该样品中碳酸钠的纯度是品-号登×10%≈98,1%。 80 160 (3)所得溶液中氯化钠的质量分数为 2.4g 10.7g-10.6g+11.7g=11.8%。 80_2.4g 106.3g6.3g 160x x=4.8g 答：(2)该样品中碳酸钠的纯度是99.1%；(3)所得溶液中 恰好完全反应时，溶液中CuSO4的质量分数为： 氯化钠的质量分数是11.8%。 13.(1)8.8 10.B[解析]固体M是铜，溶液X呈浅绿色，其中含有硫酸 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 亚铁和硫酸两种溶质，A正确；固体Y可以为铁，也可以 2NaHCO3+H2 SO -Na2 SO+2H2 O++2CO2 是氧化亚铁、氢氧化亚铁等，B错误；铜在空气中加热，与 168 88 氧气反应生成氧化铜，铜的质量为16.0g,由反应前后铜 x 8.8g 元素的质量不变，则固体N的质量为16.0g÷ 168x 888.8g x=16.8g （16×10%)=20.08,C正确：混合粉末中铁的质量 样品中碳酸氢钠的质量分数为88g×100%≈9.4% 分数为20.0，g16.08×100%=20%,D正确。 20.0g >99%。 11.B[解析]将一定量金属M加入ZnSO4和CuSO4的混 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无 14.(1)104.80ZnSO4、H2S04 色，说明金属M与CuSO,溶液反应生成铜和无色溶液， (2)解：样品完全反应生成H2的质量为25g十80g CuSO4溶液完全反应，不明确M是否与ZnSO4溶液反 104.80g=0.2g。 应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，可能是M与稀盐酸 设样品中Zn的质量为x。 反应生成氢气，也可能是Z与稀盐酸反应生成氢气。根 Zn+H2SO,—ZnSO4+H2个 据分析，不能判断金属M与Z的金属活动性强弱，A错 65 2 误；若M与ZnSO,溶液也能反应，在M过量的情况下，滤 2 0.2g 液中可能只含一种溶质(M的硫酸盐)，B正确；由分析 65 20.2g x=6.5g 知，滤渣中不一定含有金属M,C错误；该过程中M一定 样品中铜的质量分数为256.58×100%=74%。 与硫酸铜溶液发生反应，但不能确定M在化合物中的化 25g 合价为十2，D错误。 答：样品中铜的质量分数为74%。 12.D[解析]硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和银，反应后 (3)偏小 固体质量增大，后和铜反应生成硝酸铜和银，反应后固体 15.(1)30.002.64 质量增大，α点溶液中含有硝酸亚铁，呈浅绿色，A正确； (2)解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x。 b点消耗固体的质量（参加反应的铁的质量）小于析出固 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 体的质量（反应生成的银的质量），B正确；取c点固体 100 44 (银)滴加稀盐酸，无气泡产生，C正确；c点溶液中溶质是 10g×x 2.64g 硝酸亚铁和硝酸铜，d点溶液中溶质是硝酸亚铁、硝酸铜 10010gXx 442.64g x=60% 和硝酸银，c、d点溶液中溶质不相同，D错误。 13.(1)AB(2)常温下碳的化学性质不活泼(3)大于 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 (3)稀盐酸中的氯化氢挥发导致装置减少的质量（即二氧 2Cu+0,△2Cu0 化碳的质量)偏大，从而使测得样品中碳酸钙的质量分数 14.(1)大延展性(2)银的化学性质稳定（合理即可） 偏大（合理即可） (3)①方案二不需要加热，操作方便安全，且节省原料 第八单元素养测评 (合理即可)②Fe十CuSO4=Cu十FeSO4(4)BDE 1.D2.B3.C4.A5.B6.B7.AC8.C 15.(1)弱(2)Cu(或：铜)Zn十H2S04一ZnSO4+H2个 9.B[解析]铜的金属活动性小于氢，因此铜与稀硫酸不反 (或：Zn+NiSO4=Ni+ZnSO4)(3)B 应，A错误；含有硫酸锌和硫酸铜的混合物中，加入过量的 16.(1)用磁铁吸引（合理即可）(2)稀硫酸(3)③① 锌，得到铜锌混合物和硫酸锌溶液，可以判断Z的金属活 (4)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥（合理即可）(5)氯化 动性比Cu的强，B正确；判断加入的Zn已过量的依据是 铝(6)铁粉Fe十H2SO4一FeSO4十H2个 固体中加入稀硫酸，有气体产生，C错误；黄铜渣（含Z、Cu、 17.(1)10(2)40% ZnO、CuO)中加入足量的稀硫酸，氧化锌、氧化铜分别与稀 (3)解：由表格中数据可知，40g稀硫酸反应消耗锌的质量 硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，为复分解反应，D错误。 为25g-18.5g=6.5g,设40g稀硫酸中溶质的质量 同行学案学练测·165· 为x。 稀盐酸中溶质的质量分数为，3×100%=10%。 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑ 73g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 65 98 6.5gx 阶段素养测评 65_6.5g 1.A2.B3.D4.B 98 x x=9.8g 5.D[解析]取65gKC1溶液放人甲烧杯中，加入5g氯化 所用稀硫酸的溶质质量分数是，8g×100%=24.5%。 钾，氯化钾全部溶解，则甲烧杯中是KC1的不饱和溶液， 40g A错误；乙中溶液降温后有晶体析出，乙、丙溶液中溶剂的 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 质量相等，溶质的质量不相等，则乙和丙烧杯中KCI的溶 第九单元素养测评 质质量分数不相等，B错误；20℃时KC1的溶解度是 1.A2.B3.C4.B5.C6.C7.A8.C9.D10.B 34g,丁烧杯中是氯化钾的饱和溶液，丁烧杯中KC1和 11.AC[解析]0℃时，CuSO,·5H2O的溶解度小于KCl的 H20的质量之比为34g：100g=17:50,C错误；若乙烧 溶解度，所以物质M为CuSO,·5H2O,物质N为KCl,A 杯中溶液恰好饱和，则降温到20℃时析出3g晶体，得到 正确；a点（交点）对应的温度t℃在20~30℃之间，B错 20℃时氯化钾饱和溶液的质量为65g十5g一3g=67g,由 误；50℃时，c点在M曲线的下方，表示CuSO4的不饱和 20℃时氯化钾的溶解度为34g可知，67g氯化钾饱和溶液 溶液，还可以继续溶解CuSO4·5H2O,C正确；30℃时， 水的质量为100g×34。二50g,即乙烧杯中70 KCl的溶解度为37.0g,它的含义是在30℃时，100g水 中最多溶解37gKCl,则50g水中最多溶解18.5gKCl, 和溶液中含水50g,含氯化钾20g,则40℃时氯化钾的溶 所以将30gKCl溶于50g水中，充分溶解后所得溶液的 解度为20gX100g=40g,D正确。 50g 质量为68.5g,D错误。 6.C 12.D[解析]由题意知，20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾 7.C[解析]接触面积越大，反应越快，曲线①反应比曲线② 15.8g,60℃时，50g水中最多溶解硝酸钾55g,则①③中 快，则说明曲线①表示锌粉与稀盐酸的反应，A错误：由图 的溶液均为不饱和溶液，A正确；②③中溶剂的质量相 乙可知，d点后气压还在增加，说明此时反应还未停止，B 等，③中溶质的质量多，则②③中溶液的质量：③>②， 错误；由于锌和稀盐酸的质量不确定，则可能恰好反应，也可 B正确；②③④分别是20℃时的饱和溶液、，60℃时的不饱 能锌过量或稀盐酸过量，则稀盐酸可能有剩余，C正确；b、c 和溶液、10℃时的饱和溶液，②③④中溶剂的质量相等， 两点对应的时间、气压均不相同，变量不唯一，则无法说明 均为50g,②中溶质的质量为15.8g,③中溶质的质量为 影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积，D错误。 20g,④中溶质的质量为10.45g,则溶液的溶质质量分 8.C[解析]由溶解度曲线可知氯化钠在20℃时，溶解度大 数：③>②>④，C正确；10℃时，50g水中最多溶解硝酸 于30g,即在该温度下，100g水中能溶解30多克氯化钠， 钾10.45g,④中析出晶体的质量是10g+10g一10.45g 1000g水中能溶解300多克氯化钠，所以取15g“果蔬洗 =9.55g,D错误。 盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaC1的不饱和溶 13.NaCl KMnO C2H:OH HCI I2 液，A错误；溶液是均一的，各部分性质相同，任取“果蔬洗 14.(1)甲(2)减小(3)5g(4)ACD 盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果一样，B错误；提纯含 15.(1)<(2)Ca(OH)2(3)26.5%(4)减小(5)B 有少量Na2CO3的NaCI样品，可用溶解→蒸发→过滤的方 16.(1)量筒(2)7.542.5(3)左(4)搅拌，加快溶解速 法，其中过滤要在40℃左右进行，因为在该温度下， 率(5)AB(6)100 NaCO3的溶解度最大，C正确；20℃时，NaHCO,的饱和 17.(1)4.4 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 溶液游质质量分数为1000i0g×100%≈9.1%，D错误。 CaCO:+2HCI-CaClz+H2O+COz 9.C 73 10.C[解析]20℃时，NaCl的溶解度为36g,NaNO3的溶解 4.4g 度为88g,含义是20℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl或88 g NaNO3,则①中溶质质量为36g,③中溶质 732x 444.4g x=7.3g 质量为40g,溶质质量：①<③，A错误；向②中加NaC1固 ·166·同行学案学练测 体，氯化钠固体不能继续溶解，溶液的质量不变，B错误； Cu强，D试管不发生反应证明Cu位于H后，要探究锌、 ②中溶质质量为36g,④中溶质质量为60g,溶质质量 铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，A、 ②<④，溶剂质量相等，则溶质质量分数：②<④，C正确； B、D三支试管即可说明Zn>Fe>H>Cu,故选C。(4)锌 ④中溶质质量为60g,溶剂质量为100g,则④中溶质与溶 一定与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以溶液中一定有 液的质量比为60g:(60g十100g)=3:8,D错误。 硝酸锌，滤渣中一定有银，A正确；若滤液为无色，说明硝 11.B[解析]将带火星的木条放在U形管b处，若木条复 酸亚铁全部反应完，而硝酸银在之前已全部反应，滤渣中 燃，说明氧气已经充满，A正确；实验①③中，干燥的普通 一定有银和铁，而锌可能有剩余也可能恰好反应完，B错 铁丝、潮湿的纯铁丝都没有明显变化，且变量不唯一，不 误；若滤液为浅绿色，说明溶液中有硝酸亚铁，若硝酸亚 能说明铁锈蚀与水有关，B错误；注射器的活塞向左移动， 铁部分被置换，滤渣中有铁，若硝酸亚铁没有被置换，则 说明装置内气压减小，由此可得出铁锈蚀需要消耗氧气， 滤渣中没有铁，所以滤渣中可能有铁，C错误；取少量滤 渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中银、铁一定是 C正确；对比②③的实验现象，潮湿的普通铁丝表面较多 有的，锌可能有，故满足的组合有银、铁或银、铁、锌，共2 红褐色锈斑，潮湿的纯铁丝没有明显现象，变量是铁丝的 种情况，D正确。(5)废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸 纯度，由此可以得出铁锈蚀与铁丝纯度有关，D正确。 铜，要从废液中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，则X 12.C[解析]将足量的Zn粉投人一定质量的AgNO3和 为锌，固体A为铜、铁和过量的锌，溶液C为硫酸锌，Y为 Cu(NO3)2的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，溶液质 稀硫酸，稀硫酸和锌、铁分别生成硫酸锌和硫酸亚铁，则 量减小，再与硝酸铜反应，溶液质量增大；α点对应的溶液 溶液B为硫酸锌、硫酸亚铁及过量的硫酸，向溶液B中加 质量没有减小到最小，所以硝酸银没有完全反应，溶液中 入适量锌，锌和硫酸亚铁生成铁和硫酸锌，溶液C结晶得 含有三种金属阳离子，A正确。b点处的溶液质量减小到 到硫酸锌晶体。 最小，AgNO3恰好完全反应，Cu(NO3)2还未参加反应， 15.(1)①B②湿抹布(2)①溶解②C③> 所以固体中含Ag和Zn,溶液中含有Cu+、Zn2+,B正确， 16.解：160g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液中含溶质的 C错误。溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无 质量为160g×10%=16g。 色，D正确。 设样品中铁的质量为x,生成铜的质量为y,生成硫酸亚 13.(1)62.5(2)c(3)②④[解析](3)将a、b、c三种物质 铁的质量为之。 的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，c变成不饱和溶液，①错 Fe+CuSO,-Cu+FeSO 误；将等质量的a、c两种物质配制成t2℃时的饱和溶液， 56160 64152 c物质需要溶剂的质量多，因为该温度下a的溶解度大于 16g y c,②正确；不知道溶液质量，不能比较析出固体质量大小， 56 ℃ 160 16g x=5.6g ③错误；将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液， 160_16g 先蒸发等质量的水，c的溶解度最小，析出固体质量最小， 64 y=6.4g y a、b的溶解度相等，析出固体质量相等，再降温到t1℃， 160_16g 之=15.2g ©变成不饱和溶液，不会析出固体，因此溶液质量最大，该 152 温度范围内，a析出的固体质量大于b,因此b的溶液质量 1)样品中铁的质量分数为563×100%≈93.3%。 68 大于a,所得溶液的质量关系为c>b>a,④正确；将a溶 (2)a=6.4g十(6g-5.6g)=6.8g。 液由状态M点（饱和状态）变为状态N点（不饱和状态） (3)设要得到5%的硫酸亚铁溶液，需要向不饱和滤液中 的方法是先降温到t1℃（析出固体后仍然是饱和溶液）， 加入水的质量为m。 过滤，再升温到t2℃（变成不饱和溶液），⑤错误。故选 15.2g ②④。 5.6g+160g-6.4g+mX100%=5%,m=144.8g。 14.(1)①使木炭充分反应（合理即可）②合金的熔点低 答：(1)该合金样品中铁的质量分数为93.3%；(2)所得的 (2)隔绝氧气和水(3)C(4)AD(5)①过滤 固体铜的质量a为6.8g:(3)向不饱和滤液中加入144.8g ②HSO4③防止金属锈蚀（合理即可）[解析](3)A试 水，能得到5%的硫酸亚铁溶液。 管不发生反应证明Zn的金属活动性比Fe强，B试管有气 第十单元素养测评 泡产生说明Fe的金属活动性位于H前，C试管有红色固 1.D2.D3.B4.C5.C6.B7.B8.A 体析出，溶液由蓝色变为浅绿色说明Fe的金属活动性比： 9.A[解析]向盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴加入氢氧化