学易金卷：高二化学下学期期中模拟卷（新高考通用，15+4）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2~3章（人教版选择性必修2）+第1~2章（人教版选择性必修3）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ni 59 Zn 65 Se 79 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B．制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体 C．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性 D．过年经常出现“打铁花”表演，“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 2．随着科学技术的发展，诞生了更多可靠的化学检验方法，下列说法正确的是 A．利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素时，吸收光谱特点是亮线暗背景 B．应用质谱仪可以测定分子的结构 C．应用红外光谱仪可以测定分子的立体构型 D．18O可用于同位素跟踪法研究某些有机反应的机理 3．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是 A．CCl4为非极性分子 B．NF3的空间结构为三角锥形 C．BH3的VSEPR模型为四面体形 D．NH3和中∠HNH不相等 4．下列化学用语正确的是 A．的名称为2-乙基丙烷 B．有手性碳原子 C．反-2-丁烯的结构简式为 D．CH2=CH2中碳原子的杂化方式为sp3杂化 5．是第三代半导体的典型代表，具有良好的热学和化学稳定性。金属金催化辅助绿色制备纳米线的生长机理如图所示。层在以上的高温下液化并聚集形成多个小液滴，形成生长的形核位点。结晶体不断在液滴与晶体的界面形成纳米短棒。下列说法正确的是 A．的核外电子排布简式为 B．到过程中形成氮的等离子体 C．到发生的基元反应为 D．产物比粗，易形成纳米棒，由于温度高，生成速率快 6．下列有关物质的同分异构体数目(均不考虑立体异构)的判断中，错误的是 A．已知萘分子的结构简式为，它的六氯代物有10种 B．C6H14的烷烃一氯代物种类有17种 C．含有两个碳碳三键的脂肪烃C6H6，分子中6个碳原子不都在同一直线上的共有4种 D．苯乙烯()和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种 7．是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是 A．甲酸与草酸互为同系物 B．是非极性分子 C．晶体熔点：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰 D．、和分子中碳原子的杂化方式均相同 8．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等功效，结构简式如图所示。已知羰基能与氢气发生加成反应。下列说法错误的是 A．可与氢气发生加成反应 B．分子中所有碳原子可能共平面 C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种 D．异甘草素完全加氢后所得分子中含6个手性碳原子 9．在实验室中进行下列操作，能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 证明苯与溴反应生成HBr 将产生的气体通入溶液中，观察是否产生沉淀 B 除去中的少量 通过盛有溴水的洗气瓶 C 检验有机物是否含有醛基 将适量银氨溶液滴入有机物中，用酒精灯加热煮沸，看是否有银镜产生 D 证明溴水与苯酚发生反应 向苯酚的苯溶液中加浓溴水，看是否产生白色沉淀 10．下面是天津大学化工学院研制的2，6-二氯苯胺的合成路线： 下列说法正确的是 A．反应①属于取代反应，反应②属于加成反应 B．反应①属于取代反应，反应③属于氧化反应 C．反应①属于取代反应，反应③属于取代反应 D．反应②属于取代反应，反应③属于加成反应 11．分子与结合形成配离子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，3.4g中所含的电子总数为 B．1mol中σ键的数目为 C．0.1mol中，中心离子的配位数的数目为 D．0.2mol中所含的中子数为 12．某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法错误的是 A．由质谱图可知A的分子式为 B．结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为 C．若取A和的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中二组分的比例 D．B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶1∶1 13．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 沸点： 分子间氢键的数目： B 熔点：氧化镁>氧化钙 离子半径： C 碱性(等物质的量浓度)： 结合水电离出能力： D 酸性： 第一电离能： 14．有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为。下列说法不正确的是 A．YN4为非极性分子 B．简单氢化物的沸点： C．Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．M元素的基态原子最高能层为M层 15．已知某晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，摩尔质量为M g·mol-1。下列说法正确的是 A．离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为6 B．若m的坐标为(0，0，0)，则p的坐标为(，1) C．相邻两个C微粒最近距离为a nm D．该晶胞的密度为×1021 g·cm-3 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）根据要求回答下列问题： （1）的系统命名为_______。 （2）已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应：，称为反应，已知：，该转化关系的产物E()的结构简式是_______，用合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗_______氢气。 （3）已知可简写为，现有某化合物W的分子结构可表示为。 ①W的一氯代物有_______种。 ②下列有关W的说法不正确的是_______(填编号)。 a．能发生还原反应 b．能发生氧化反应 c．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大 d．与苯互为同分异构体 ③写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式_______；该聚合反应的化学方程式为_______。 ④W属于_______(填编号)。 a．芳香烃    b．环烃    c．不饱和烃    d．炔烃 17．（13分）元素周期表中的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。基态A原子的价层电子排布式为；原子最外层电子数是电子层数3倍；基态的轨道上电子达到全充满结构；单质在金属活动性顺序中排在最末位。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为______。A位于元素周期表___区。基态C原子最高能级的电子云轮廓图为______(填名称)。 （2）A、B、C构成一种阴离子为，该离子中每个原子最外层都达到8电子结构，该离子与酸形成分子，该分子结构简式为___。 （3）化学上，气态原子得到1个电子生成气态阴离子释放的能量称为元素第一电子亲和能，它反映气态原子得电子能力。元素A、B、C的第一电子亲和能如图所示(习惯上，体系放出能量时为正值，体系吸收能量时为负值)。 元素的第一电子亲和能低于左、右相邻元素，其原因是_____。 （4）元素、形成的常作为配位化合物中的配体。在中存在三键，原子采用的杂化类型是______。在配体中，作配位原子一般具有两个条件：价层有孤电子对、电负性较小(容易提供电子对)。配体中配位原子是______(填元素符号)。 （5）元素、对应的离子均能与形成配离子。已知：与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2；工业上常用和形成的配离子与单质反应，生成与形成的配离子和单质来提取。写出上述反应的离子方程式：_____。 （6）元素和元素能组成一种单导体材料，其晶胞如图所示。 该晶胞参数为。为阿伏加德罗常数的值。该晶体密度为_____(只列计算式)。 18．（14分）青蒿素（）是治疗疟疾的有效药物，可从黄花蒿茎叶中提取。青蒿素白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。 （1）常见的提取方法如下。 ①操作Ⅰ、Ⅱ中，用到的装置分别是______、______（填序号）。 ②向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是______。 ③操作Ⅲ的名称是______。 （2）青蒿素对热不稳定，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，在结构简式式上圈出决定该性质的基团______。 （3）一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为抗疟疾效果高10倍的双氢青蒿、青蒿琥酯钠盐等（如图所示）。 ①的中心原子的模型名称为______；用修饰青蒿素结构过程中，发生变化的官能团名称叫______，其中碳原子的杂化轨道类型变化为______。 ②双氢青蒿素转化为青蒿琥酯钠盐的反应类型是______。 ③比较青蒿素、双氢青蒿素、青蒿琥酯钠盐在水中的溶解性大小______。 19．（14分）镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有和等]中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：，回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式为___________；元素位于周期表的___________区。 （2）滤渣I和滤渣Ⅱ的主要成分分别为___________、___________(填化学式)。 （3）反萃取加入试剂A的最佳选择为___________。 a．盐酸      b．溶液      c．溶液      d． （4）“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被氧化生成沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （5）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。晶体中不存在的作用力有___________。 A．离子键      B．范德华力      C．极性键      D．金属键 （6）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示： ①距离原子最近的原子有___________个。 ②已知该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 2[A]IB]IC]ID] 7AJIB]IC][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C1[DI 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C1[D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (14分)(1) (1分) (2) (2分) (2分) (3)① (1分) ② (2分) ③ (2分) (2分) ④ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分)(1) (1分) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (1分) (5) (2分) (6) (2分) 18.(14分)(1)① (1分) (1分) ② (2分) ③ (1分) (2) (2分) (3)① (1分) (1分) (1分) ② (2分) ③ (2分) 19.(14分)(1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1【1【/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.AJ[B][C1[D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[D1 14.[A][B][C][D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (14分)(1) (1分) (2) (2分) (2分) (3)① (1分) ② (2分) ③ (2分) (2分) ⑦ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分)(1) (1分) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (1分) (5) (2分) (6) (2分) 18. (14分)(1)① (1分) (1分) ② (2分) ③ (1分) (2) (2分) (3)① (1分) (1分) (1分) ② (2分) ③ (2分) 19.(14分)(1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2~3章（人教版选择性必修2）+第1~2章（人教版选择性必修3）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ni 59 Zn 65 Se 79 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B．制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体 C．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性 D．过年经常出现“打铁花”表演，“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 2．随着科学技术的发展，诞生了更多可靠的化学检验方法，下列说法正确的是 A．利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素时，吸收光谱特点是亮线暗背景 B．应用质谱仪可以测定分子的结构 C．应用红外光谱仪可以测定分子的立体构型 D．18O可用于同位素跟踪法研究某些有机反应的机理 3．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是 A．CCl4为非极性分子 B．NF3的空间结构为三角锥形 C．BH3的VSEPR模型为四面体形 D．NH3和中∠HNH不相等 4．下列化学用语正确的是 A．的名称为2-乙基丙烷 B．有手性碳原子 C．反-2-丁烯的结构简式为 D．CH2=CH2中碳原子的杂化方式为sp3杂化 5．是第三代半导体的典型代表，具有良好的热学和化学稳定性。金属金催化辅助绿色制备纳米线的生长机理如图所示。层在以上的高温下液化并聚集形成多个小液滴，形成生长的形核位点。结晶体不断在液滴与晶体的界面形成纳米短棒。下列说法正确的是 A．的核外电子排布简式为 B．到过程中形成氮的等离子体 C．到发生的基元反应为 D．产物比粗，易形成纳米棒，由于温度高，生成速率快 6．下列有关物质的同分异构体数目(均不考虑立体异构)的判断中，错误的是 A．已知萘分子的结构简式为，它的六氯代物有10种 B．C6H14的烷烃一氯代物种类有17种 C．含有两个碳碳三键的脂肪烃C6H6，分子中6个碳原子不都在同一直线上的共有4种 D．苯乙烯()和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种 7．是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是 A．甲酸与草酸互为同系物 B．是非极性分子 C．晶体熔点：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰 D．、和分子中碳原子的杂化方式均相同 8．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等功效，结构简式如图所示。已知羰基能与氢气发生加成反应。下列说法错误的是 A．可与氢气发生加成反应 B．分子中所有碳原子可能共平面 C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种 D．异甘草素完全加氢后所得分子中含6个手性碳原子 9．在实验室中进行下列操作，能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 证明苯与溴反应生成HBr 将产生的气体通入溶液中，观察是否产生沉淀 B 除去中的少量 通过盛有溴水的洗气瓶 C 检验有机物是否含有醛基 将适量银氨溶液滴入有机物中，用酒精灯加热煮沸，看是否有银镜产生 D 证明溴水与苯酚发生反应 向苯酚的苯溶液中加浓溴水，看是否产生白色沉淀 10．下面是天津大学化工学院研制的2，6-二氯苯胺的合成路线： 下列说法正确的是 A．反应①属于取代反应，反应②属于加成反应 B．反应①属于取代反应，反应③属于氧化反应 C．反应①属于取代反应，反应③属于取代反应 D．反应②属于取代反应，反应③属于加成反应 11．分子与结合形成配离子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，3.4g中所含的电子总数为 B．1mol中σ键的数目为 C．0.1mol中，中心离子的配位数的数目为 D．0.2mol中所含的中子数为 12．某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法错误的是 A．由质谱图可知A的分子式为 B．结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为 C．若取A和的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中二组分的比例 D．B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶1∶1 13．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 沸点： 分子间氢键的数目： B 熔点：氧化镁>氧化钙 离子半径： C 碱性(等物质的量浓度)： 结合水电离出能力： D 酸性： 第一电离能： 14．有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为。下列说法不正确的是 A．YN4为非极性分子 B．简单氢化物的沸点： C．Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．M元素的基态原子最高能层为M层 15．已知某晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，摩尔质量为M g·mol-1。下列说法正确的是 A．离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为6 B．若m的坐标为(0，0，0)，则p的坐标为(，1) C．相邻两个C微粒最近距离为a nm D．该晶胞的密度为×1021 g·cm-3 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）根据要求回答下列问题： （1）的系统命名为_______。 （2）已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应：，称为反应，已知：，该转化关系的产物E()的结构简式是_______，用合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗_______氢气。 （3）已知可简写为，现有某化合物W的分子结构可表示为。 ①W的一氯代物有_______种。 ②下列有关W的说法不正确的是_______(填编号)。 a．能发生还原反应 b．能发生氧化反应 c．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大 d．与苯互为同分异构体 ③写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式_______；该聚合反应的化学方程式为_______。 ④W属于_______(填编号)。 a．芳香烃    b．环烃    c．不饱和烃    d．炔烃 17．（13分）元素周期表中的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。基态A原子的价层电子排布式为；原子最外层电子数是电子层数3倍；基态的轨道上电子达到全充满结构；单质在金属活动性顺序中排在最末位。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为______。A位于元素周期表___区。基态C原子最高能级的电子云轮廓图为______(填名称)。 （2）A、B、C构成一种阴离子为，该离子中每个原子最外层都达到8电子结构，该离子与酸形成分子，该分子结构简式为___。 （3）化学上，气态原子得到1个电子生成气态阴离子释放的能量称为元素第一电子亲和能，它反映气态原子得电子能力。元素A、B、C的第一电子亲和能如图所示(习惯上，体系放出能量时为正值，体系吸收能量时为负值)。 元素的第一电子亲和能低于左、右相邻元素，其原因是_____。 （4）元素、形成的常作为配位化合物中的配体。在中存在三键，原子采用的杂化类型是______。在配体中，作配位原子一般具有两个条件：价层有孤电子对、电负性较小(容易提供电子对)。配体中配位原子是______(填元素符号)。 （5）元素、对应的离子均能与形成配离子。已知：与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2；工业上常用和形成的配离子与单质反应，生成与形成的配离子和单质来提取。写出上述反应的离子方程式：_____。 （6）元素和元素能组成一种单导体材料，其晶胞如图所示。 该晶胞参数为。为阿伏加德罗常数的值。该晶体密度为_____(只列计算式)。 18．（14分）青蒿素（）是治疗疟疾的有效药物，可从黄花蒿茎叶中提取。青蒿素白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。 （1）常见的提取方法如下。 ①操作Ⅰ、Ⅱ中，用到的装置分别是______、______（填序号）。 ②向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是______。 ③操作Ⅲ的名称是______。 （2）青蒿素对热不稳定，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，在结构简式式上圈出决定该性质的基团______。 （3）一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为抗疟疾效果高10倍的双氢青蒿、青蒿琥酯钠盐等（如图所示）。 ①的中心原子的模型名称为______；用修饰青蒿素结构过程中，发生变化的官能团名称叫______，其中碳原子的杂化轨道类型变化为______。 ②双氢青蒿素转化为青蒿琥酯钠盐的反应类型是______。 ③比较青蒿素、双氢青蒿素、青蒿琥酯钠盐在水中的溶解性大小______。 19．（14分）镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有和等]中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：，回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式为___________；元素位于周期表的___________区。 （2）滤渣I和滤渣Ⅱ的主要成分分别为___________、___________(填化学式)。 （3）反萃取加入试剂A的最佳选择为___________。 a．盐酸      b．溶液      c．溶液      d． （4）“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被氧化生成沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （5）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。晶体中不存在的作用力有___________。 A．离子键      B．范德华力      C．极性键      D．金属键 （6）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示： ①距离原子最近的原子有___________个。 ②已知该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2~3章（人教版选择性必修2）+第1~2章（人教版选择性必修3）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ni 59 Zn 65 Se 79 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B．制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体 C．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性 D．过年经常出现“打铁花”表演，“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 【答案】B 【解析】A．铝合金的熔点通常低于其各组分金属，故A错误；B．氮化硅（Si3N4）是由硅和氮原子通过共价键形成的三维网络结构，具有高熔点和高硬度，属于共价晶体，故B正确；C．液晶材料是介于液体和晶体之间的状态，具有各向异性，但不属于晶体，故C错误；D．“打铁花”表演中的绚烂色彩是由于高温下金属原子核外电子跃迁时释放能量产生的，故D错误；故选B。 2．随着科学技术的发展，诞生了更多可靠的化学检验方法，下列说法正确的是 A．利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素时，吸收光谱特点是亮线暗背景 B．应用质谱仪可以测定分子的结构 C．应用红外光谱仪可以测定分子的立体构型 D．18O可用于同位素跟踪法研究某些有机反应的机理 【答案】D 【解析】A． 利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素时，吸收光谱特点是暗线亮背景，故A错误；B． 应用质谱仪可以测定分子的相对分子质量，故B错误；C． 应用红外光谱仪可以测定分子中所含的官能团，故C错误；D．18O可用于同位素跟踪法研究某些有机反应的机理，如酯化反应，故D正确；故选D。 3．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是 A．CCl4为非极性分子 B．NF3的空间结构为三角锥形 C．BH3的VSEPR模型为四面体形 D．NH3和中∠HNH不相等 【答案】C 【解析】A．CCl4为正四面体结构，正电荷中心和负电荷中心重合，为非极性分子，A正确；B．NF3的中心原子为N，价层电子对为3+，孤电子对为1，空间结构为三角锥形，B正确；C．BH3的中心原子为B，价层电子对为3+对，孤电子对为0，VSEPR模型为平面正三角形，C错误；D．中N原子提供孤电子对给Cu2+形成配位键，N原子上无孤电子对，NH3中N原子存在孤电子对，孤电子对斥力大，键角变小，NH3和中∠HNH不相等，D正确；答案选C。 4．下列化学用语正确的是 A．的名称为2-乙基丙烷 B．有手性碳原子 C．反-2-丁烯的结构简式为 D．CH2=CH2中碳原子的杂化方式为sp3杂化 【答案】C 【解析】A．由该分子的结构简式可知，主链由4个碳原子，甲基在2号碳原子上，则其名称为：2-甲基-丁烷，A错误； B．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，中无手性碳原子，B错误； C．反-2-丁烯分子中两个甲基位于碳碳双键的异侧，其结构简式为：，C正确； D．CH2=CH2中含有每个碳原子形成3个σ键，则碳原子的杂化方式为sp2杂化，D错误； 故选C。 5．是第三代半导体的典型代表，具有良好的热学和化学稳定性。金属金催化辅助绿色制备纳米线的生长机理如图所示。层在以上的高温下液化并聚集形成多个小液滴，形成生长的形核位点。结晶体不断在液滴与晶体的界面形成纳米短棒。下列说法正确的是 A．的核外电子排布简式为 B．到过程中形成氮的等离子体 C．到发生的基元反应为 D．产物比粗，易形成纳米棒，由于温度高，生成速率快 【答案】B 【解析】A．的核外电子排布简式为，A错误；B．分解产生了电子、阳离子和电中性粒子组成的物质聚集体即等离子体，B正确；C．到发生的基元反应为，C错误；D．产物比粗，易形成纳米棒，由于温度高，液滴蒸发量大，不利于GaN生长，D错误；故选B。 6．下列有关物质的同分异构体数目(均不考虑立体异构)的判断中，错误的是 A．已知萘分子的结构简式为，它的六氯代物有10种 B．C6H14的烷烃一氯代物种类有17种 C．含有两个碳碳三键的脂肪烃C6H6，分子中6个碳原子不都在同一直线上的共有4种 D．苯乙烯()和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种 【答案】D 【解析】A．它的六氯代物数目与二氯代物数目相同，分别为1、2，1、3，1、4，1、5，1、6，1、7，1、8，2、3，2、6，2、7，共10种，A正确；B．C6H14的烷烃一氯代物种类有17种，分别为正己烷的三种一氯代物，2-甲基戊烷的五种一氯代物，3-甲基戊烷的四种一氯代物，2，2-二甲基丁烷的三种一氯代物，以及2，3-二甲基丁烷的两种一氯代物，B正确；C．C6H6的不饱和度为4，含有两个碳碳三键的脂肪烃C6H6，满足的同分异构体为：、、、、，则分子中6个碳原子不都在同一直线上的共有4种，C正确；D．苯乙烯()和氢气完全加成的产物为，其等效氢有6种，所以一溴取代物有6种，D错误；故选D。 7．是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是 A．甲酸与草酸互为同系物 B．是非极性分子 C．晶体熔点：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰 D．、和分子中碳原子的杂化方式均相同 【答案】C 【解析】A．同系物是结构相似，分子式相差若干个CH2的物质，甲酸(HCOOH)与草酸(HOOCCOOH)不符合要求，不互为同系物，A错误；B．由图可知正负电中心不重合，是极性分子，B错误；C．草酸、冰、三氧化二碳、干冰均是分子晶体，草酸分子间和H2O分子间均能形成氢键，熔点会更高，草酸形成的氢键数目更多，熔点在四者中最大，相对分子质量比低，熔点也低于，所以四者熔点大小为：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰，C正确；D．中碳原子的杂化方式为sp杂化，中碳原子的杂化方式为sp2杂化， 分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，杂化方式不全部相同，D错误；答案选C。 8．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等功效，结构简式如图所示。已知羰基能与氢气发生加成反应。下列说法错误的是 A．可与氢气发生加成反应 B．分子中所有碳原子可能共平面 C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种 D．异甘草素完全加氢后所得分子中含6个手性碳原子 【答案】D 【解析】A．异甘草素分子中含有酮羰基、苯环，能与氢气发生加成反应，故A正确；B．异甘草素分子中苯环、羰基和碳碳双键上的原子和与之相连的原子在同一平面上，则分子中所有碳原子可能共平面，故B正确；C．异甘草素分子中苯环上有五种氢，则苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种，故C正确；D．异甘草素完全加氢后所得分子中含有5个如图*所示的手性碳原子： ，故D错误；故答案为：D。 9．在实验室中进行下列操作，能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 证明苯与溴反应生成HBr 将产生的气体通入溶液中，观察是否产生沉淀 B 除去中的少量 通过盛有溴水的洗气瓶 C 检验有机物是否含有醛基 将适量银氨溶液滴入有机物中，用酒精灯加热煮沸，看是否有银镜产生 D 证明溴水与苯酚发生反应 向苯酚的苯溶液中加浓溴水，看是否产生白色沉淀 【答案】B 【解析】A．苯和液溴具有挥发性，将催化剂作用下苯与液溴产生的气体需要先通入四氯化碳吸收混合气体中的溴蒸气和苯蒸气，防止溴蒸气干扰溴化氢的检验，而后将除杂后的气体通入硝酸银溶液中，若溶液中产生淡黄色沉淀，说明苯与液溴反应生成溴化氢，故A项不能达到实验目的；B．除去甲烷中的乙烯，可以通过盛有溴水的洗气瓶使乙烯通过加成反应除去，故B项能达到实验目的；C．检验有机物是否含有醛基，需要在碱性环境下将适量银氨溶液滴入有机物中，用水浴加热维持，看是否有银镜产生，故C项不能达到实验目的；D．在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀，因为苯酚加入浓溴水后生成三溴苯酚白色沉淀，而溴水过量，溶于三溴苯酚，呈现黄色，故D项不能达到实验目的；故答案选B。 10．下面是天津大学化工学院研制的2，6-二氯苯胺的合成路线： 下列说法正确的是 A．反应①属于取代反应，反应②属于加成反应 B．反应①属于取代反应，反应③属于氧化反应 C．反应①属于取代反应，反应③属于取代反应 D．反应②属于取代反应，反应③属于加成反应 【答案】C 【分析】反应①中，氨基（）上的氢原子被乙酰基（）取代，属于取代反应；反应②中，苯环上的氢原子被基团取代，属于取代反应；反应③中，基团不变，苯环上的氢原子被氯原子取代，属于取代反应。 【解析】A．反应①属于取代反应，反应②属于取代反应，该选项错误；B．反应①属于取代反应，反应③属于取代反应，该选项错误；C．反应①属于取代反应，反应③属于取代反应，该选项正确；D．反应②属于取代反应，反应③属于取代反应，该选项错误；综上所述，正确选项是C。 11．分子与结合形成配离子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，3.4g中所含的电子总数为 B．1mol中σ键的数目为 C．0.1mol中，中心离子的配位数的数目为 D．0.2mol中所含的中子数为 【答案】A 【解析】A．标准状况下，3.4gNH3的物质的量为0.2mol，一个NH3分子中含有10个电子，则0.2molNH3中所含的电子总数为2NA，A正确；B．1mol中，NH3含有σ键，Co与NH3也是σ键结合，1个中σ键共为，1mol中σ键的数目为，B错误；C．0.1mol中，中心离子为Co2+与配体NH3形成配位键，即中心离子的配位数的数目为0.6NA，C错误；D．1个中含有1个中子，0.2mol中所含的中子数为，D错误；答案选A。 12．某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法错误的是 A．由质谱图可知A的分子式为 B．结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为 C．若取A和的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中二组分的比例 D．B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶1∶1 【答案】C 【分析】9gA在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，说明完全燃烧生成水的质量为5.4g，二氧化碳的质量为13.2g， 5.4g，9gA完全燃烧生成水的物质的量是==0.3 mol，9.0gA完全燃烧生成二氧化碳的物质的量是==0.3mol，n(O)===0.3mol，所以A的实验式为CH2O，通过质谱法测得A相对分子质量为90，设分子式为(CH2O)n，则(12+2+16)n=90，n=3，故A的分子式为C3H6O3，以此来解析； 【解析】A．由分析可知A的分子式为，A正确；B．根据红外光谱只A中含有-OH和-COOH，由核磁共振氢谱可知，A中含有4种氢原子，其数目比为1：1：1：3，故A的结构简式为CH3CH(OH)COOH，B正确；C．由分析可知A的分子式为，假设有机物的物质的量都为1mol,混合物中的两种有机物物质的量相同时，完全燃烧消耗的氧气的物质的量相等，无论以何种物质的量的比例混合，完全燃烧消耗氧气的量是否都为3mol，C错误；D．B是A的位置异构体，则B为CH2(OH)CH2COOH，共有4种氢原子，个数比为2：2：1：1，即B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：1：1，D正确；故选C。 13．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 沸点： 分子间氢键的数目： B 熔点：氧化镁>氧化钙 离子半径： C 碱性(等物质的量浓度)： 结合水电离出能力： D 酸性： 第一电离能： 【答案】D 【解析】A．H2O的沸点高于HF，因为水分子间形成的氢键数目更多，尽管单个氢键强度可能不如HF，但数量优势导致沸点更高，A解释正确；B．MgO的熔点高于CaO，因Mg2+半径更小，离子间作用力更强，晶格能更大，B解释正确；C．结合能力比强，导致水解程度更大，碱性更强，C解释正确；D．CF3COOH酸性强是因F的强吸电子诱导效应导致羧基中的羟基极性更大，而非F的第一电离能大于H，D解释错误；故选D。 14．有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为。下列说法不正确的是 A．YN4为非极性分子 B．简单氢化物的沸点： C．Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．M元素的基态原子最高能层为M层 【答案】B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大，N元素的价层电子排布式为，则N为Cl元素；基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，则M为Mg元素；由阳离子的结构可知，X形成1个共价键、Y和Z均形成4个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素。 【解析】A．四氯化碳的空间结构为结构对称的正四面体形，则四氯化碳是非极性分子，A正确；B．氨分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，所以甲烷的分子间作用力小于氨气，沸点低于氨气，B错误；C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，C正确；D．镁元素的原子序数为12，基态原子的价电子排布式为3s2，则原子的最高能层为M层，D正确；故选B。 15．已知某晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，摩尔质量为M g·mol-1。下列说法正确的是 A．离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为6 B．若m的坐标为(0，0，0)，则p的坐标为(，1) C．相邻两个C微粒最近距离为a nm D．该晶胞的密度为×1021 g·cm-3 【答案】D 【解析】A．离A微粒距离最近且相等的B都在体心处，个数为8个，A错误；B．p点在右侧面心上，x轴坐标为1，p点的坐标应为(1，)，B错误；C．相邻两个C微粒的最近距离为面心对角线的一半，即，C错误；D．根据均摊法，1个晶胞中有1个A微粒、1个B微粒、3个C微粒，根据公式知，该晶胞的密度为×1021 g·cm-3，D正确；故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）根据要求回答下列问题： （1）的系统命名为_______。 （2）已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应：，称为反应，已知：，该转化关系的产物E()的结构简式是_______，用合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗_______氢气。 （3）已知可简写为，现有某化合物W的分子结构可表示为。 ①W的一氯代物有_______种。 ②下列有关W的说法不正确的是_______(填编号)。 a．能发生还原反应 b．能发生氧化反应 c．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大 d．与苯互为同分异构体 ③写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式_______；该聚合反应的化学方程式为_______。 ④W属于_______(填编号)。 a．芳香烃    b．环烃    c．不饱和烃    d．炔烃 【答案】（1）3-甲基-1-丁烯（1分） （2） （2分） 4（2分） （3）①2（1分） ②cd（2分） ③（2分） n（2分） ④bc（2分） 【解析】（1）由结构简式可知该物质的名称为：3-甲基-1-丁烯； （2）根据题中信息则该转化关系的产物E(C16H10)的结构简式是，1mol碳碳三键需要2mol氢气，则1molE合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗4mol氢气； （3）①有两种位置的氢，则W的一氯代物有2种；②a．W能与氢气发生加成反应，也是还原反应，故a正确；b．W含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，因此能发生氧化反应，故b正确；c．W(C8H8)与苯含氢、碳质量分数相等，则等质量的W(C8H8)与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量相等，故c错误；d．W与苯分子式不相同，因此不互为同分异构体，故d错误；故答案为：cd。 ③W分子式为C8H8，W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)是苯乙烯，其结构简式 ；该聚合反应的化学方程式为n；④W()不含有苯环，不属于芳香烃，属于环烃，还有碳碳双键，属于不饱和烃，不含有碳碳三键，不属于炔烃，因此属于bc；故答案为：bc。 17．（13分）元素周期表中的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。基态A原子的价层电子排布式为；原子最外层电子数是电子层数3倍；基态的轨道上电子达到全充满结构；单质在金属活动性顺序中排在最末位。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为______。A位于元素周期表___区。基态C原子最高能级的电子云轮廓图为______(填名称)。 （2）A、B、C构成一种阴离子为，该离子中每个原子最外层都达到8电子结构，该离子与酸形成分子，该分子结构简式为___。 （3）化学上，气态原子得到1个电子生成气态阴离子释放的能量称为元素第一电子亲和能，它反映气态原子得电子能力。元素A、B、C的第一电子亲和能如图所示(习惯上，体系放出能量时为正值，体系吸收能量时为负值)。 元素的第一电子亲和能低于左、右相邻元素，其原因是_____。 （4）元素、形成的常作为配位化合物中的配体。在中存在三键，原子采用的杂化类型是______。在配体中，作配位原子一般具有两个条件：价层有孤电子对、电负性较小(容易提供电子对)。配体中配位原子是______(填元素符号)。 （5）元素、对应的离子均能与形成配离子。已知：与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2；工业上常用和形成的配离子与单质反应，生成与形成的配离子和单质来提取。写出上述反应的离子方程式：_____。 （6）元素和元素能组成一种单导体材料，其晶胞如图所示。 该晶胞参数为。为阿伏加德罗常数的值。该晶体密度为_____(只列计算式)。 【答案】（1）（1分） （1分） 哑铃形（1分） （2）（2分） （3）基态原子轨道达到半充满稳定结构，再得1个电子，排斥力较相邻的基态、原子大（2分） （4）（1分） C（1分） （5）（2分） （6）（2分） 【分析】依题意，A的电子排布式为，A为碳。C原子最外层电子数是电子层数3倍，而最外层电子数不超过8，故C只有2个电子层，最外层6个电子，C为氧。根据原子序数大小可知，B为氮。基态的轨道上电子达到全充满结构即，则基态D原子价层电子排布式为，D为锌；在金属活动顺序表中，金排在最后，E为金。 【解析】（1）D为锌，基态原子的价层电子排布式为；A为碳，电子排布式为，位于元素周期表p区，C为氧，基态O原子最高能级2p的电子云轮廓图为哑铃形； （2）、、构成阴离子，形成三个键，形成四个键，形成2个键，所以阴离子为，在酸中生成分子含氢氧键，该分子结构简式为； （3）由于基态原子轨道上达到半充满稳定结构，得到1个电子排斥力较大，克服排斥力要吸收能量，所以N元素的第一电子亲和能低于左、右相邻元素； （4）CN-存在三键，C原子价层电子对数为2，碳原子采用的杂化类型是sp，氰根离子中、都有孤电子，电负性大于，不容易提供孤电子对形成配位键，CN-配体中配位原子是C； （5）Zn2+与CN-形成配离子时，配位数为4，该配离子为[Zn(CN)4]2-；Au+与CN-形成配离子时，配位数为2，该配离子为[Au(CN)2]-，工业上常用[Au(CN)2]-与Zn反应，生成[Zn(CN)4]2-和Au，该反应离子方程式为：；（6）D为Zn，晶胞中Zn原子个数为，Se均在晶胞内部数目为4，1个晶胞含4个“ZnSe”，晶胞质量为，晶胞体积为，该晶体密度为。 18．（14分）青蒿素（）是治疗疟疾的有效药物，可从黄花蒿茎叶中提取。青蒿素白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。 （1）常见的提取方法如下。 ①操作Ⅰ、Ⅱ中，用到的装置分别是______、______（填序号）。 ②向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是______。 ③操作Ⅲ的名称是______。 （2）青蒿素对热不稳定，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，在结构简式式上圈出决定该性质的基团______。 （3）一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为抗疟疾效果高10倍的双氢青蒿、青蒿琥酯钠盐等（如图所示）。 ①的中心原子的模型名称为______；用修饰青蒿素结构过程中，发生变化的官能团名称叫______，其中碳原子的杂化轨道类型变化为______。 ②双氢青蒿素转化为青蒿琥酯钠盐的反应类型是______。 ③比较青蒿素、双氢青蒿素、青蒿琥酯钠盐在水中的溶解性大小______。 【答案】（1）①B（1分） A（1分） ②浸取(萃取)青蒿素（2分） ③重结晶（1分） （2）（2分） （3）①正四面体形（1分） 酯基（1分） sp2sp3（1分） ②取代反应（2分） ③青蒿琥酯钠盐>双氢青蒿素>青蒿素（2分） 【分析】（1）由流程可知操作Ⅰ用于分离固体和液体，应为过滤操作，然后将浸出液进行蒸馏，分离乙醚，得到粗品，进行提纯可得到精品； 【解析】（1）①操作I、II分别为过滤、蒸馏，即为B和A；②青蒿素易溶于乙醚，加入乙醚，可起到萃取剂的作用，故答案为：浸取青蒿素；③操作Ⅲ可由粗品得到精品，采用重结晶的方法； （2）青蒿素含有过氧键，具有氧化性，可氧化KI生成碘，试纸变蓝色，则表示为； （3）①的中心原子B的价层电子对个数为4+=4，该离子的VSEPR模型为正四面体形；青蒿素结构修饰过程中，C=O转化为C-OH，发生变化的官能团是酯基，其中碳原子的价层电子对个数由3变为4，所以碳原子由sp2转变为sp3杂化；②双氢青蒿素转化为青蒿琥酯钠盐的反应与酯化反应原理相同，反应类型是取代反应；③青蒿琥酯钠盐属于钠盐，有离子键成分，在水中溶解度大于双氢青蒿素和青蒿素，双氢青蒿素中含有羟基，能与水分子间形成氢键，溶解性强于青蒿素，故溶解性：青蒿琥酯钠盐>双氢青蒿素>青蒿素。 19．（14分）镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有和等]中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：，回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式为___________；元素位于周期表的___________区。 （2）滤渣I和滤渣Ⅱ的主要成分分别为___________、___________(填化学式)。 （3）反萃取加入试剂A的最佳选择为___________。 a．盐酸      b．溶液      c．溶液      d． （4）“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被氧化生成沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （5）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。晶体中不存在的作用力有___________。 A．离子键      B．范德华力      C．极性键      D．金属键 （6）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示： ①距离原子最近的原子有___________个。 ②已知该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。 【答案】（1）（1分） ds（1分） （2）（1分） （1分） （3）c（1分） （4）（2分） （5）为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小（2分） AD（2分） （6）4（1分） （2分） 【分析】电镀污泥加入稀硫酸酸浸， 、、、生成相应的金属阳离子，不反应，则滤渣I的主要成分为，电解得到金属铜，加入碳酸钠 调pH除去铁元素，得到，再加入磷酸钠除去铬元素，经过萃取与反萃取富集镍元素，经过一系列操作得到。 【解析】（1）Cr为第24号元素，其基态原子的价层电子排布式为，Cu为第29号元素，其基态原子的价层电子排布式为，属于元素周期表的ds区，故答案为：；ds。 （2）根据分析知，滤渣I的主要成分为；滤渣Ⅱ的主要成分。 （3）根据(水相)＋2RH(有机相)(有机相)(水相)，反萃取要增大氢离子浓度，还要不引入杂质，所以A为（或硫酸），故答案为：c。 （4）根据得失电子守恒、原子守恒可得：。 （5）K2[Ni(CN)4]为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，Ni(CO)4为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小；是无色挥发性液体，可知沸点低得出其晶体类型为分子晶体，结合组成分析，不存在的作用力为离子键(不属于离子晶体)，也不存在金属键(不属于金属晶体)，选AD。 （6）依图所示的立方体晶胞中，Mg原子位于顶点，Ni原子位于面心，而C位于体心。 ①每个立方体晶胞中，Ni原子最近的Mg原子个数为4，故答案为：4；②每个立方体晶胞中，各原子的数目为：N(Mg)=，N(Ni)==3，N(C)=1，故化学式应为：MgNi3C，。故答案为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D C C B D C D B C A C D B D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）（1）3-甲基-1-丁烯（1分） （2） （2分） 4（2分） （3）①2（1分） ②cd（2分） ③（2分） n（2分） ④bc（2分） 17．（13分）（1）（1分） （1分） 哑铃形（1分） （2）（2分） （3）基态原子轨道达到半充满稳定结构，再得1个电子，排斥力较相邻的基态、原子大（2分） （4）（1分） C（1分） （5）（2分） （6）（2分） 18．（14分）（1）①B（1分） A（1分） ②浸取(萃取)青蒿素（2分） ③重结晶（1分） （2）（2分） （3）①正四面体形（1分） 酯基（1分） sp2sp3（1分） ②取代反应（2分） ③青蒿琥酯钠盐>双氢青蒿素>青蒿素（2分） 19．（14分）（1）（1分） ds（1分） （2）（1分） （1分） （3）c（1分） （4）（2分） （5）为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小（2分） AD（2分） （6）4（1分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $