学易金卷：高二化学下学期期中模拟卷（广东专用，人教版）

2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章~第3章（人教版选择性必修2）+第1章~第3章第3节（人教版选择性必修3）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列说法错误的是 A．“天问一号”使用了气凝胶，是分子晶体 B．天和核心舱使用了新型SiC，SiC俗称金刚砂 C．“奋斗者”号潜水艇原料中的与互为同位素 D．北斗导航卫星的太阳能电池使用了砷化镓器件，砷是p区元素 【答案】A 【解析】A．二氧化硅是共价晶体，不是分子晶体，A错误； B．SiC俗称金刚砂，B正确； C．与质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确； D．砷位于第ⅤA族，价层电子为，为p区元素，D正确 答案选A。 2．惠东的山海风光和各色美食让人陶醉其中，下列说法不正确的是 A．梁化梅菜扣肉肥而不腻，扣肉中富含的油脂不可水解 B．端午时节，大洲芒果飘香四溢，这是酯类分子在做布朗运动 C．网红景点海角灯塔，用高压钠灯发射透雾性强的黄光 D．“东江红都”高潭的灰水粽，制作时使用的“布惊草”草灰水呈碱性 【答案】A 【解析】A．油脂属于酯类。在酸性或碱性条件下均可水解生成甘油和脂肪酸，故A错误； B．酯类分子做布朗运动导致香味扩散，故B正确； C．高压钠灯的黄光波长长，穿透力强，透雾性确实较好，故C正确； D．草灰水含碳酸钾等盐类，水解后呈碱性，故D正确； 故答案为A。 3．下列有关说法正确的是 A．属于芳香烃，分子式为C10H10 B．系统名称是：2-甲基-3丁炔 C．和互为同系物 D．和为同一种物质 【答案】D 【解析】A．该结构属于芳香烃，分子式为，A错误； B．该物质结构为，炔烃命名应从离三键最近端编号，主链4个碳，三键在1位，3号碳有甲基，正确名称为3-甲基-1-丁炔，B错误； C．前者为苯甲醇，后者为苯酚，官能团位置不同，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．两者均为CH2BrCl，甲烷为正四面体结构，四面体中相同基团位置等效，故为同一种物质，D正确； 故选D。 4．有机反应的条件不同，产物可能不同。下列反应试剂、条件不正确的是 A．乙醇制备乙醚：稀硫酸、 B．甲苯制备苯甲酸：酸性溶液 C．乙烯制备乙醇：、催化剂、加热、加压 D．乙醇制备溴乙烷：浓、浓硫酸、加热 【答案】A 【解析】A．乙醇制备乙醚需要浓硫酸作催化剂且温度为140℃，而选项A中条件是稀硫酸、170℃，A错误； B．甲苯在酸性KMnO4溶液中被氧化为苯甲酸，B正确； C．乙烯与水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应生成乙醇，C正确； D．乙醇与浓HBr在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成溴乙烷，D正确； 故选A。 5．乙酸和甲酸甲酯的结构式分别是和。它们在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A．李比希元素分析仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．质谱仪 【答案】A 【解析】A．李比希元素分析仪检测的是元素的种类，乙酸和甲酸甲酯的元素种类相同，都含有C、H、O三种元素，而且元素的含量都相同，显示出的信号是完全相同，A正确； B．红外光谱仪检测的是官能团的结构特征，乙酸中含有羧基，甲酸甲酯中含有酯基，信号不完全相同，B错误； C．核磁共振仪检测的是氢原子的种类，乙酸中含有2种氢原子，有2组峰且峰面积之比为3：1，甲酸甲酯中含有2种氢原子，有2组峰且峰面积之比为1：3，但峰的化学位移的位置不相同，C错误； D．质谱仪检测的是分子的相对分子质量，二者的相对分子质量相同，但分子碎片的相对质量不完全相同，错误； 故选A。 6．化学与人类社会的进步发展发展息息相关。下列说法正确的是 A．我国科学家首次合成了新核素，的中子数为84 B．天宫空间站使用的砷化镓太阳能电池将化学能转化为电能 C．制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体 D．CH3CH=CHCH3与互为同分异构体 【答案】A 【解析】A．核素中，质量数A=160，质子数 Z=76，中子数 N = A-Z = 160-76 = 84，计算正确；“新核素” 指人工合成的自然界不存在的核素，A正确； B．砷化镓（GaAs）太阳能电池的原理是光能→电能（光伏效应），而非“化学能→电能”（原电池的能量转化），B错误； C．氮化镓（GaN）中，Ga与N通过共价键结合，形成共价晶体，而非金属晶体（金属晶体通过金属键结合），C错误； D．CH3CH=CHCH3为2-丁烯，分子式 C4H8，含碳碳双键；为 2-甲基丙烷，分子式C4H10，全为单键，二者分子式不同，不满足 “同分异构体（分子式相同，结构不同）” 的定义，D错误； 故选A。 7．苯甲酸样品中混有泥沙和少量，提纯苯甲酸的过程如下。操作不正确的是 A．加水加热 B．趁热过滤 C．冷却结晶 D．萃取分液 【答案】D 【分析】泥沙不溶于水，而苯甲酸在热水中溶解度大，冷水中溶解度小，随温度变化溶解度几乎不变，利用三者性质差异分离。 【解析】A．苯甲酸在热水中溶解度大，冷水中溶解度小，第一步操作是加水加热使苯甲酸溶解，A正确； B．泥沙难溶，可趁热过滤除去，B正确； C．过滤后得到的热溶液，冷却可析出苯甲酸晶体得到浊液，而几乎不会结晶，C正确； D．浊液过滤、洗涤得到苯甲酸，D操作为过滤，D错误； 故选D。 8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 蒸馏法浓缩酒 乙醇和水的沸点相差较大 B 钛合金可用于制造人造骨头 形成合金，降低金属硬度 C 用氢氟酸雕刻石英制作艺术品 石英的主要成分为，均具有自范性 D 用食醋洗去水壶中的水垢 食醋主要成分为乙酸，乙酸中只含一种氢原子 【答案】A 【解析】A．乙醇和水的沸点相差较大，可以蒸馏分离，陈述均正确，且有关联，A符合题意； B．钛合金硬度大，且生物相溶性好，可用于制造人造骨头，B不符合题意； C．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可用来刻石英制作艺术品，与二氧化硅自范性没有关系，C不符合题意； D．醋酸具有酸性，能和水垢中碳酸钙、氢氧化镁反应，乙酸中含2种氢原子，D不符合题意； 故选A。 9．昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A．属于烷烃 B．分子中含有酯基 C．可发生加聚反应 D．具有一定的挥发性 【答案】A 【解析】A．根据结构简式可知，分子中含C、H、O，含碳碳双键和酯基，不属于烷烃，故A错误； B．分子中含酯基，在酸性条件或碱性条件下可发生水解反应，故B正确； C．分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，故C正确； D．该信息素“可用于诱捕害虫、测报虫情”，可推测该有机物具有一定的挥发性，故D正确； 故选A。 10．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．检验电石与水反应生成乙炔 【答案】A 【解析】A．乙醇在浓硫酸作用下共热到170℃发生消去反应生成乙烯，同时有副产物二氧化硫生成，二氧化硫和挥发出的乙醇均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液褪色不能说明有乙烯生成，所以题给装置不能完成检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯的实验目的，A错误； B．1－溴丁烷在氢氧化钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成丁烯，乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴的四氯化碳溶液反应，则溴的四氯化碳溶液褪色说明有丁烯生成，所以题给装置能完成检验1－溴丁烷发生消去反应生成丁烯的实验目的，B正确； C．乙酸溶液与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳说明乙酸的酸性强于碳酸，乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，排除乙酸对二氧化碳与苯酚钠溶液反应的干扰，二氧化碳与苯酚钠溶液反应说明碳酸的酸性强于苯酚，则题给装置能完成验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的实验目的，C正确； D．电石中含有的硫化钙、磷化钙杂质也能与水反应，反应制得的乙炔中混有硫化氢、磷化氢，硫酸铜溶液能吸收硫化氢、磷化氢，排除硫化氢、磷化氢对乙炔与溴的四氯化碳溶液反应的干扰，则溴的四氯化碳溶液褪色说明有乙炔生成，所以题给装置能完成检验电石与水反应生成乙炔的实验目的，D正确； 故答案为：A。 11．向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，过程如下图所示，则下列说法错误的是 A．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的元素是O B．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数为12NA C．将乙醇换成丙醇(易溶于水)也能析出深蓝色晶体 D．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对 【答案】B 【解析】A．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素为Cu、N、H、S、O，电负性规律为O＞N＞S＞H＞Cu（金属），O电负性最大，A正确； B．[Cu(NH3)4]2+中，每个NH3含3个N-H σ键（共4×3=12个），Cu2+与4个NH3形成4个配位σ键（配位键为σ键），总σ键数=12+4=16，1 mol该配离子含σ键16NA，B错误； C．乙醇降低溶剂极性使配合物溶解度减小而析出，丙醇（易溶于水）同样为极性较小的有机溶剂，混合后溶剂极性降低，配合物溶解度减小，能析出晶体，C正确； D．[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3中N提供孤电子对形成配位键，D正确； 故答案选B。 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法中正确的是 A．苯中含有σ键的数目为 B．金刚石含有碳碳键的数目为 C．含有极性共价键的数目为 D．标准状况下，乙醇含有羟基的数目为 【答案】B 【解析】A．苯分子中每个C-C含1个σ键，每个C-H含1个σ键，1mol苯含12molσ键，78g苯为1mol，σ键数目为12NA，A错误； B．金刚石中每个碳原子形成4个C-C键，但每个键被2个碳共享，1mol碳原子对应2mol C-C键，12g金刚石为1mol碳原子，含2NA个碳碳键，B正确； C．H2O2分子含2个O-H极性键和1个O-O非极性键，34g H2O2为1mol，极性键数目为2NA，C错误； D．标准状况下乙醇为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，D错误； 故选B。 13．某化合物的化学式为Z2XMY4，是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每个周期都有，且X、Y、M、Z的原子序数依次增大。X最常见的同位素没有中子，Y在地壳中含量最多，M的基态原子价层p轨道半充满，下列说法正确的是 A．最高正化合价：X>M B．简单氢化物的沸点：M>Y C．第一电离能：Z>Y D．X2Y为分子晶体 【答案】D 【分析】X、Y、M、Z的原子序数依次增大，X最常见的同位素没有中子，X为H元素，Y在地壳中含量最多，Y为O元素，M的基态原子价层p轨道半充满，即，M为P元素，则化合物（）中Z元素化合价为+1价，则Z为K元素。 【解析】A．H的最高正化合价为+1，P的最高正化合价为+5，因此X（H）的最高正化合价<M（P），A错误； B．M的简单氢化物为PH3，Y的简单氢化物为H2O，H2O因分子间氢键导致沸点显著高于PH3，B错误； C．Z为K，Y为O，K的第一电离能远低于O（金属的电离能通常低于非金属），C错误； D．X2Y为H2O，固态时通过分子间作用力形成分子晶体，D正确； 故选D。 14．香芹醇可用作食品添加剂、香料、抗氧剂、驱虫剂、防腐剂等，其分子结构如图所示。下列有关香芹醇的说法正确的是 A．该物质化学式为C10H18O B．所有的碳原子一定不会共平面 C．与Na、NaOH溶液均能反应 D．香芹醇中存在3个手性碳原子 【答案】B 【解析】A．该物质化学式为C10H16O，A错误； B．如图：，标注的4个C构成三角锥形，所有C原子一定不共面，B正确； C．分子中含醇-OH，能与Na反应，不含酚羟基和羧基、酯基、碳卤键等，不能和NaOH溶液反应，C错误； D．手性碳原子是指连接4个不一样原子或原子团的碳原子，由该物质的结构简式可知，其分子中含有2个手性碳原子，如图所示，D错误； 故选B。 15．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验及现象 结论 A 将无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 乙醇发生消去反应生成乙烯 B 光洁的铜丝灼烧变黑后，趁热伸入无水乙醇后，铜丝变红 乙醇具有氧化性 C 在卤代烃样品中加入过量NaOH溶液，加热一段时间，冷却后滴入HNO3酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀析出 该卤代烃中含有氯元素 D 在Fe粉存在下将苯和液溴混合，将产生的气体通入石蕊试液，溶液变红 苯与溴发生取代反应生成HBr 【答案】C 【解析】A．乙醇与浓硫酸共热至170℃产生的气体中可能混有乙醇蒸气和副产物二氧化硫，乙醇和二氧化硫也能使酸性高锰酸钾褪色，因此无法直接证明生成乙烯，A项错误； B．铜丝灼烧生成CuO，与乙醇反应后变红(Cu)，说明CuO被还原为Cu，乙醇作为还原剂表现出还原性，而非氧化性，B项错误； C．卤代烃水解后，加入HNO3酸化以中和过量NaOH，再滴加AgNO3出现白色沉淀，说明水解生成Cl⁻，步骤正确，结论正确，C项正确； D．苯与液溴在Fe催化下生成HBr，但挥发的Br2蒸气会同时进入石蕊试液，Br2溶于水会生成HBr，也能使石蕊溶液变红色，结论不严谨，D项错误； 答案选C。 16．中药在抗击新冠肺炎疫情过程中发挥了重要的作用。有机物F（）是合成中药丹参醇的中间体，下列有关F的叙述错误的是 A．该分子中含有2种官能团 B．和环己醇互为同系物 C．不能与NaOH发生中和反应 D．1mol该物质与含有的溴水反应，产物有3种 【答案】B 【解析】A．该分子中含有羟基、碳碳双键两种官能团，正确； B．同系物是结构相似，分子组成相差1个或n个的有机物，该物质的分子式为，环己醇的分子式为，二者不互为同系物，错误； C．该分子中含有羟基、碳碳双键两种官能团，不能与NaOH发生中和反应，正确； D．该物质中的两个碳碳双键为共轭结构，与按物质的量加成，反应的产物有3种，正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）有机化合物的元素定量分析最早是由德国化学家李比希提出的。某化学兴趣小组按如图所示装置，在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机化合物的组成。 回答下列问题： （1）B装置的试剂为___________，燃烧管C中CuO的作用是___________。 （2）产生氧气按从左向右流向，根据气流方向进行装置连接，顺序为C→___________。 （3）有人提出（2）中连接的装置存在不足，应在最后面再增加一个装置D，若没有改进，则求得的含氧量___________(答“偏低”、“偏高”或“不变”)。 （4）若准确称取1.38g X的样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.62g，则该有机化合物的实验式是___________，实验测得其蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，若该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为___________。 （5）X的一种同分异构体在一定条件下能与乙酸发生反应，该化学方程式为___________，反应类型为___________，有机产物含氧官能团名称为___________。 【答案】（1） 浓硫酸（1分） 把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2（1分） （2）E→D（2分） （3）偏低（2分） （4） C2H6O（2分） CH3OCH3（2分） （5）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2分） 酯化(取代)反应（1分） 酯基（1分） 【分析】实验目的是采用燃烧法测定有机物的组成，先制得纯净的氧气，然后将有机物完全氧化为二氧化碳和水，再分别测定二氧化碳和水的质量，从而得出有机物中碳、氢、氧的原子个数比。 【解析】（1）实验目的是用干燥的氧气氧化有机物，以便测定产物的质量，所以B装置的作用是干燥氧气，所用试剂是浓硫酸；为防止燃烧产物中混有CO，影响测定结果，需再提供氧化剂，所以燃烧管C中的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2； （2）装置用于吸收水蒸气，装置D既能吸收二氧化碳又能吸收水蒸气，所以燃烧产物应先通过装置E，后经过装置D，故顺序是C→E→D； （3）装置D和空气相通，会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，从而影响测定结果的准确性，所以应在D后再增加一个装置D，若没有改进，装置D吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，增重偏大，则求得的含氧量偏小； （4）n(CO2)=，n(H2O)=，则n(C)=0.06mol，n(H)=0.18mol，n(O)=，从而得出有机物分子中C:H:O=0.06mol:0.18mol:0.03mol=2:6:1，则该有机物的实验式是C2H6O。实验测得其蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，则X的相对分子质量为46，分子式为C2H6O，从图中可以看出，该有机物分子中只有一种氢原子，则其结构简式为CH3OCH3； （5）X的一种同分异构体在一定条件下能与乙酸发生反应，则其结构简式为，和乙酸发生反应化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应类型是酯化(取代)反应，有机产物含氧官能团名称为酯基。 18．（14分）氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备的一种工艺流程如下图： 已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表： 氢氧化物 开始沉淀的 4.8 1.9 7.5 8.8 沉淀完全的pH 6.4 3.2 9.7 10.4 请回答下列问题： （1）基态Cu原子价层电子的排布图为___________。 （2）“酸浸”中加入的作用是___________；写出其中生成单质的化学方程式___________。 （3）“调”的范围是___________。滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“还原”前元素以的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于时，的转化率仍增大，但的产率下降，其可能的原因是___________。 （5）氧化亚铜立方晶胞结构如图所示，若规定原子坐标是，原子的坐标是则B原子的坐标是___________；该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中和之间的最近距离为___________nm。(用含、的代数式表示) 【答案】（1）（1分） （2）将价S元素氧化为单质S和将FeO氧化为便于后续分离除去（2分） （2分） （3）（2分） （2分） （4）被进一步还原成铜单质（2分） （5）（1分） （2分） 【分析】利用含CuS和FeO的铜矿制备的工艺流程为：先将铜矿加入稀硫酸和进行酸浸，得到单质S，过滤后得到含、、的滤液，调节滤液pH，将转化为沉淀过滤除去，继续对滤液加入和进行除锰，过滤后在含的滤液中加入进行还原得到，据此分析解答。 【解析】（1）Cu为29号元素，则基态Cu原子价层电子的排布图为：； （2）根据酸浸时的产物可知加入的作用为将价S元素氧化为单质S和将FeO氧化为便于后续分离除去，其中生成单质的化学方程式为：； （3）根据表中数据可知，“调pH”使全部转化成沉淀除去，同时不能转化成沉淀，因此调节pH的范围为：；在含、的溶液中加入和进行除锰，根据相关金属离子生成氢氧化物沉淀的表可知变为时，一定会变为沉淀，达不到除锰的目的，则根据加入可以判断除锰时最终是以沉淀的形式形成滤渣除去； （4）水合肼浓度大于时，的产率下降，的转化率仍增大，说明仍在继续消耗但未增加，可能的原因是被进一步还原成铜单质； （5）由原子坐标是，原子的坐标是可知，B原子的坐标为；根据晶胞图可知，Cu原子位于晶胞体内，个数为4个；O原子位于顶点和体心，个数为，晶胞的化学式为：，设晶胞的参数为anm，密度为，则有，再根据晶胞图，晶胞中和之间的最近距离为晶胞体对角线的，而体对角线的长度为，则和之间的最近距离为：。 19．（14分）月桂烯()是重要的化工原料，广泛用于香料行业。 （1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是_______。 （2）以月桂烯为原料制取有机物X的流程如图： ①下列关于月桂烯的说法正确的是_______ A．1mol月桂烯与1molBr2加成的产物有3种(不考虑立体异构) B．月桂烯和乙烯是同系物 C．月桂烯能发生氧化，加成，加聚，取代等类型的反应 D．月桂烯中碳原子的杂化类型有两种 ②反应1的类型为_______； ③B的化学式为_______； ④X中含氧官能团名称为_______； （3）烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物： 一定条件下，月桂烯可实现如图所示转化(图中部分产物已略去)： ①C的结构简式为_______； ②只含有一种可发生银镜反应的官能团的C的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1：1的有机物的结构简式为_______； ③该流程最后一步反应的化学反应方程式为_______。 【答案】（1）2，6-二甲基辛烷（1分） （2） CD（2分） 加成反应 （1分） C10H17Cl （1分） 酯基（1分） （3） （2分） 2（2分） （2分） （2分） 【分析】（2）月桂烯与HCl在催化剂作用下发生1，4-加成反应生成B，B与CH3COONa在催化剂作用下反应生成X。 （3）根据题中已知信息，月桂烯→C的变化是所有碳碳双键都发生断裂生成碳氧双键，结合最终产物，可知C为，C→D为醛基被氧化为羧基，D的结构简式为HOOCCH2CH2COCOOH，D→E为羰基加氢得到羟基，故E的结构简式为HOOCCH2CH2CH(OH)COOH。 【解析】（1）月桂烯()与足量氢气完全加成后生成A()，A的名称是：2，6-二甲基辛烷。 （2）①A．1mol月桂烯与1molBr2加成，要考虑1，2加成和1，4加成，产物有、、、共4种，A错误； B．月桂烯和乙烯含有的碳碳双键数目不同，因此不是同系物，B错误； C．月桂烯具有碳碳双键能发生氧化、加成和加聚反应，月桂烯中的饱和碳原子可以发生取代反应，C正确； D．月桂烯中碳碳双键中碳原子采取sp2杂化，饱和碳原子采取sp3杂化，因此杂化类型有两种，D正确； 故选CD； ②反应Ⅰ为月桂烯与HCl在催化剂作用下发生1，4-加成，则反应类型为：加成反应； ③B为，化学式为C10H17Cl； ④X为，含氧官能团名称为酯基； （3）①根据分析，C的结构简式为； ②可发生银镜反应的官能团为-CHO，则C的同分异构体含有3个醛基，结构简式可为、，共2种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1：1的有机物的结构简式为； ③该流程最后一步发生酯化反应，化学反应方程式为。 20．（14分）Cd(Ⅱ)配合物可用作发光材料、催化剂、吸附剂以及颜料等，合成多功能Cd(Ⅱ)配合物具有重要意义。 （1）基态48Cd原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s2，基态Cd原子核外电子运动状态有___________种，s能级电子总数为___________；的中子数为___________。 （2）Cd2+能与NH3形成[Cd(NH3)4]2+，[Cd(NH3)4]2+中提供孤电子对的原子为___________(写元素符号)，1 mol[Cd(NH3)4]2+中含有配位键的数目为___________。 （3）Cd2+与CN-在水溶液中存在如下平衡(其中K1、K2、K3、K4分别是含Cd微粒的逐级稳定常数)：，向硫酸镉溶液中加入NaCN，测得各含Cd微粒的分布分数(δ)随溶液中CN-浓度的变化关系如图所示，a、b、c、d点横坐标分别为-5.5、-5.1、-4.6、-3.5。 ①[C≡N]-中σ键和π键数目之比为___________；Cd2+与CN-形成配位键时，CN-中的配位原子是C而不是N，原因是___________。 ②的稳定常数K1=___________；当溶液中时，c[Cd(CN)2]___________(填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】（1）48（1分） 10（1分） 65（1分） （2）N（1分） 4NA或2.408×1024（2分） （3）1∶2或（2分） C的电负性小于N，更容易提供孤电子对(合理表述即可) （2分） 105.5 （2分） <（2分） 【解析】（1）在任何原子中不存在运动状态完全相同的2个电子，基态Cd原子核外有48个电子，则其有48种不同运动状态的电子；在Cd原子核外的1s、2s、3s、4s、5s能级均充满电子，s能级电子总数为2×5=10；根据原子或离子符号的含义可知，原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，则的中子数为113-48=65； （2）[Cd(NH3)4]2+的中心离子为Cd2+，配体为NH3，N原子提供1对孤电子对，与Cd2+形成配位键；故1个[Cd(NH3)4]2+中含有的配位键数目为4； （3）①1个[C≡N]-中含有1个σ键和2个π键，则其中含有的σ键和π键数目之比为1：2；[C≡N]-中C和N均含有孤电子对，但是C的电负性小于N，原子核对核外孤电子对的束缚力更小，更容易提供孤电子对，因此Cd2+与CN−形成配位键时，CN−中的配位原子是C原子而不是N原子； ②根据化学平衡常数的含义可知的化学平衡常数为，根据图像可知：a点时，、，则，同理根据c点和d点数据可求出、；；，溶液中时，，，则。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A A D A A A D A A A B B D B C B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）（1） 浓硫酸（1分） 把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2（1分） （2）E→D（2分） （3）偏低（2分） （4） C2H6O（2分） CH3OCH3（2分） （5）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2分） 酯化(取代)反应（1分） 酯基（1分） 18．（14分）（1）（1分） （2）将价S元素氧化为单质S和将FeO氧化为便于后续分离除去（2分） （2分） （3）（2分） （2分） （4）被进一步还原成铜单质（2分） （5）（1分） （2分） 19.（14分）（1）2，6-二甲基辛烷（1分） （2） CD（2分） 加成反应 （1分） C10H17Cl （1分） 酯基（1分） （3） （2分） 2（2分） （2分） （2分） 20.（14分）（1）48（1分） 10（1分） 65（1分） （2）N（1分） 4NA或2.408×1024（2分） （3）1∶2或（2分） C的电负性小于N，更容易提供孤电子对(合理表述即可) （2分） 105.5 （2分） <（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 16[A][B][C][D] 2[A]IB]IC]ID] 7AJIB]IC][D] 12.[AJ[B]IC][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C1[D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分)(1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)(1) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (2分) 19.(14分)(1) (1分) (2) (2分) (1分) (1分) (1分) (3) (2分) (2分) (2分) (2分) 20.(14分)(1) (1分) (1分) (1分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章~第3章（人教版选择性必修2）+第1章~第3章第3节（人教版选择性必修3）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列说法错误的是 A．“天问一号”使用了气凝胶，是分子晶体 B．天和核心舱使用了新型SiC，SiC俗称金刚砂 C．“奋斗者”号潜水艇原料中的与互为同位素 D．北斗导航卫星的太阳能电池使用了砷化镓器件，砷是p区元素 2．惠东的山海风光和各色美食让人陶醉其中，下列说法不正确的是 A．梁化梅菜扣肉肥而不腻，扣肉中富含的油脂不可水解 B．端午时节，大洲芒果飘香四溢，这是酯类分子在做布朗运动 C．网红景点海角灯塔，用高压钠灯发射透雾性强的黄光 D．“东江红都”高潭的灰水粽，制作时使用的“布惊草”草灰水呈碱性 3．下列有关说法正确的是 A．属于芳香烃，分子式为C10H10 B．系统名称是：2-甲基-3丁炔 C．和互为同系物 D．和为同一种物质 4．有机反应的条件不同，产物可能不同。下列反应试剂、条件不正确的是 A．乙醇制备乙醚：稀硫酸、 B．甲苯制备苯甲酸：酸性溶液 C．乙烯制备乙醇：、催化剂、加热、加压 D．乙醇制备溴乙烷：浓、浓硫酸、加热 5．乙酸和甲酸甲酯的结构式分别是和。它们在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A．李比希元素分析仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．质谱仪 6．化学与人类社会的进步发展发展息息相关。下列说法正确的是 A．我国科学家首次合成了新核素，的中子数为84 B．天宫空间站使用的砷化镓太阳能电池将化学能转化为电能 C．制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体 D．CH3CH=CHCH3与互为同分异构体 7．苯甲酸样品中混有泥沙和少量，提纯苯甲酸的过程如下。操作不正确的是 A．加水加热 B．趁热过滤 C．冷却结晶 D．萃取分液 8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 蒸馏法浓缩酒 乙醇和水的沸点相差较大 B 钛合金可用于制造人造骨头 形成合金，降低金属硬度 C 用氢氟酸雕刻石英制作艺术品 石英的主要成分为，均具有自范性 D 用食醋洗去水壶中的水垢 食醋主要成分为乙酸，乙酸中只含一种氢原子 9．昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A．属于烷烃 B．分子中含有酯基 C．可发生加聚反应 D．具有一定的挥发性 10．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．检验电石与水反应生成乙炔 11．向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，过程如下图所示，则下列说法错误的是 A．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的元素是O B．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数为12NA C．将乙醇换成丙醇(易溶于水)也能析出深蓝色晶体 D．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法中正确的是 A．苯中含有σ键的数目为 B．金刚石含有碳碳键的数目为 C．含有极性共价键的数目为 D．标准状况下，乙醇含有羟基的数目为 13．某化合物的化学式为Z2XMY4，是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每个周期都有，且X、Y、M、Z的原子序数依次增大。X最常见的同位素没有中子，Y在地壳中含量最多，M的基态原子价层p轨道半充满，下列说法正确的是 A．最高正化合价：X>M B．简单氢化物的沸点：M>Y C．第一电离能：Z>Y D．X2Y为分子晶体 14．香芹醇可用作食品添加剂、香料、抗氧剂、驱虫剂、防腐剂等，其分子结构如图所示。下列有关香芹醇的说法正确的是 A．该物质化学式为C10H18O B．所有的碳原子一定不会共平面 C．与Na、NaOH溶液均能反应 D．香芹醇中存在3个手性碳原子 15．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验及现象 结论 A 将无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 乙醇发生消去反应生成乙烯 B 光洁的铜丝灼烧变黑后，趁热伸入无水乙醇后，铜丝变红 乙醇具有氧化性 C 在卤代烃样品中加入过量NaOH溶液，加热一段时间，冷却后滴入HNO3酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀析出 该卤代烃中含有氯元素 D 在Fe粉存在下将苯和液溴混合，将产生的气体通入石蕊试液，溶液变红 苯与溴发生取代反应生成HBr 16．中药在抗击新冠肺炎疫情过程中发挥了重要的作用。有机物F（）是合成中药丹参醇的中间体，下列有关F的叙述错误的是 A．该分子中含有2种官能团 B．和环己醇互为同系物 C．不能与NaOH发生中和反应 D．1mol该物质与含有的溴水反应，产物有3种 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）有机化合物的元素定量分析最早是由德国化学家李比希提出的。某化学兴趣小组按如图所示装置，在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机化合物的组成。 回答下列问题： （1）B装置的试剂为___________，燃烧管C中CuO的作用是___________。 （2）产生氧气按从左向右流向，根据气流方向进行装置连接，顺序为C→___________。 （3）有人提出（2）中连接的装置存在不足，应在最后面再增加一个装置D，若没有改进，则求得的含氧量___________(答“偏低”、“偏高”或“不变”)。 （4）若准确称取1.38g X的样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.62g，则该有机化合物的实验式是___________，实验测得其蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，若该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为___________。 （5）X的一种同分异构体在一定条件下能与乙酸发生反应，该化学方程式为___________，反应类型为___________，有机产物含氧官能团名称为___________。 18．（14分）氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备的一种工艺流程如下图： 已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表： 氢氧化物 开始沉淀的 4.8 1.9 7.5 8.8 沉淀完全的pH 6.4 3.2 9.7 10.4 请回答下列问题： （1）基态Cu原子价层电子的排布图为___________。 （2）“酸浸”中加入的作用是___________；写出其中生成单质的化学方程式___________。 （3）“调”的范围是___________。滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“还原”前元素以的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于时，的转化率仍增大，但的产率下降，其可能的原因是___________。 （5）氧化亚铜立方晶胞结构如图所示，若规定原子坐标是，原子的坐标是则B原子的坐标是___________；该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中和之间的最近距离为___________nm。(用含、的代数式表示) 19．（14分）月桂烯()是重要的化工原料，广泛用于香料行业。 （1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是_______。 （2）以月桂烯为原料制取有机物X的流程如图： ①下列关于月桂烯的说法正确的是_______ A．1mol月桂烯与1molBr2加成的产物有3种(不考虑立体异构) B．月桂烯和乙烯是同系物 C．月桂烯能发生氧化，加成，加聚，取代等类型的反应 D．月桂烯中碳原子的杂化类型有两种 ②反应1的类型为_______； ③B的化学式为_______； ④X中含氧官能团名称为_______； （3）烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物： 一定条件下，月桂烯可实现如图所示转化(图中部分产物已略去)： ①C的结构简式为_______； ②只含有一种可发生银镜反应的官能团的C的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1：1的有机物的结构简式为_______； ③该流程最后一步反应的化学反应方程式为_______。 20．（14分）Cd(Ⅱ)配合物可用作发光材料、催化剂、吸附剂以及颜料等，合成多功能Cd(Ⅱ)配合物具有重要意义。 （1）基态48Cd原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s2，基态Cd原子核外电子运动状态有___________种，s能级电子总数为___________；的中子数为___________。 （2）Cd2+能与NH3形成[Cd(NH3)4]2+，[Cd(NH3)4]2+中提供孤电子对的原子为___________(写元素符号)，1 mol[Cd(NH3)4]2+中含有配位键的数目为___________。 （3）Cd2+与CN-在水溶液中存在如下平衡(其中K1、K2、K3、K4分别是含Cd微粒的逐级稳定常数)：，向硫酸镉溶液中加入NaCN，测得各含Cd微粒的分布分数(δ)随溶液中CN-浓度的变化关系如图所示，a、b、c、d点横坐标分别为-5.5、-5.1、-4.6、-3.5。 ①[C≡N]-中σ键和π键数目之比为___________；Cd2+与CN-形成配位键时，CN-中的配位原子是C而不是N，原因是___________。 ②的稳定常数K1=___________；当溶液中时，c[Cd(CN)2]___________(填“＞”“＜”或“=”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[【/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.IA1[B1[C]D] 6.A1[B1[C1ID] 11.[AJ[B1[C][D] 16.AJ[B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] H 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[Dj 14.AJ[B][C][D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分)(1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)(1) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (2分) 19.(14分)(1) (1分) (2) (2分) (1分) (1分) (1分) (3) (2分) (2分) (2分) (2分) 20.(14分)(1) (1分) (1分) (1分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章~第3章（人教版选择性必修2）+第1章~第3章第3节（人教版选择性必修3）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列说法错误的是 A．“天问一号”使用了气凝胶，是分子晶体 B．天和核心舱使用了新型SiC，SiC俗称金刚砂 C．“奋斗者”号潜水艇原料中的与互为同位素 D．北斗导航卫星的太阳能电池使用了砷化镓器件，砷是p区元素 2．惠东的山海风光和各色美食让人陶醉其中，下列说法不正确的是 A．梁化梅菜扣肉肥而不腻，扣肉中富含的油脂不可水解 B．端午时节，大洲芒果飘香四溢，这是酯类分子在做布朗运动 C．网红景点海角灯塔，用高压钠灯发射透雾性强的黄光 D．“东江红都”高潭的灰水粽，制作时使用的“布惊草”草灰水呈碱性 3．下列有关说法正确的是 A．属于芳香烃，分子式为C10H10 B．系统名称是：2-甲基-3丁炔 C．和互为同系物 D．和为同一种物质 4．有机反应的条件不同，产物可能不同。下列反应试剂、条件不正确的是 A．乙醇制备乙醚：稀硫酸、 B．甲苯制备苯甲酸：酸性溶液 C．乙烯制备乙醇：、催化剂、加热、加压 D．乙醇制备溴乙烷：浓、浓硫酸、加热 5．乙酸和甲酸甲酯的结构式分别是和。它们在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A．李比希元素分析仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．质谱仪 6．化学与人类社会的进步发展发展息息相关。下列说法正确的是 A．我国科学家首次合成了新核素，的中子数为84 B．天宫空间站使用的砷化镓太阳能电池将化学能转化为电能 C．制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体 D．CH3CH=CHCH3与互为同分异构体 7．苯甲酸样品中混有泥沙和少量，提纯苯甲酸的过程如下。操作不正确的是 A．加水加热 B．趁热过滤 C．冷却结晶 D．萃取分液 8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 蒸馏法浓缩酒 乙醇和水的沸点相差较大 B 钛合金可用于制造人造骨头 形成合金，降低金属硬度 C 用氢氟酸雕刻石英制作艺术品 石英的主要成分为，均具有自范性 D 用食醋洗去水壶中的水垢 食醋主要成分为乙酸，乙酸中只含一种氢原子 9．昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A．属于烷烃 B．分子中含有酯基 C．可发生加聚反应 D．具有一定的挥发性 10．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．检验电石与水反应生成乙炔 11．向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，过程如下图所示，则下列说法错误的是 A．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的元素是O B．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数为12NA C．将乙醇换成丙醇(易溶于水)也能析出深蓝色晶体 D．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法中正确的是 A．苯中含有σ键的数目为 B．金刚石含有碳碳键的数目为 C．含有极性共价键的数目为 D．标准状况下，乙醇含有羟基的数目为 13．某化合物的化学式为Z2XMY4，是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每个周期都有，且X、Y、M、Z的原子序数依次增大。X最常见的同位素没有中子，Y在地壳中含量最多，M的基态原子价层p轨道半充满，下列说法正确的是 A．最高正化合价：X>M B．简单氢化物的沸点：M>Y C．第一电离能：Z>Y D．X2Y为分子晶体 14．香芹醇可用作食品添加剂、香料、抗氧剂、驱虫剂、防腐剂等，其分子结构如图所示。下列有关香芹醇的说法正确的是 A．该物质化学式为C10H18O B．所有的碳原子一定不会共平面 C．与Na、NaOH溶液均能反应 D．香芹醇中存在3个手性碳原子 15．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验及现象 结论 A 将无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 乙醇发生消去反应生成乙烯 B 光洁的铜丝灼烧变黑后，趁热伸入无水乙醇后，铜丝变红 乙醇具有氧化性 C 在卤代烃样品中加入过量NaOH溶液，加热一段时间，冷却后滴入HNO3酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀析出 该卤代烃中含有氯元素 D 在Fe粉存在下将苯和液溴混合，将产生的气体通入石蕊试液，溶液变红 苯与溴发生取代反应生成HBr 16．中药在抗击新冠肺炎疫情过程中发挥了重要的作用。有机物F（）是合成中药丹参醇的中间体，下列有关F的叙述错误的是 A．该分子中含有2种官能团 B．和环己醇互为同系物 C．不能与NaOH发生中和反应 D．1mol该物质与含有的溴水反应，产物有3种 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）有机化合物的元素定量分析最早是由德国化学家李比希提出的。某化学兴趣小组按如图所示装置，在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机化合物的组成。 回答下列问题： （1）B装置的试剂为___________，燃烧管C中CuO的作用是___________。 （2）产生氧气按从左向右流向，根据气流方向进行装置连接，顺序为C→___________。 （3）有人提出（2）中连接的装置存在不足，应在最后面再增加一个装置D，若没有改进，则求得的含氧量___________(答“偏低”、“偏高”或“不变”)。 （4）若准确称取1.38g X的样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.62g，则该有机化合物的实验式是___________，实验测得其蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，若该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为___________。 （5）X的一种同分异构体在一定条件下能与乙酸发生反应，该化学方程式为___________，反应类型为___________，有机产物含氧官能团名称为___________。 18．（14分）氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备的一种工艺流程如下图： 已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表： 氢氧化物 开始沉淀的 4.8 1.9 7.5 8.8 沉淀完全的pH 6.4 3.2 9.7 10.4 请回答下列问题： （1）基态Cu原子价层电子的排布图为___________。 （2）“酸浸”中加入的作用是___________；写出其中生成单质的化学方程式___________。 （3）“调”的范围是___________。滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“还原”前元素以的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于时，的转化率仍增大，但的产率下降，其可能的原因是___________。 （5）氧化亚铜立方晶胞结构如图所示，若规定原子坐标是，原子的坐标是则B原子的坐标是___________；该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中和之间的最近距离为___________nm。(用含、的代数式表示) 19．（14分）月桂烯()是重要的化工原料，广泛用于香料行业。 （1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是_______。 （2）以月桂烯为原料制取有机物X的流程如图： ①下列关于月桂烯的说法正确的是_______ A．1mol月桂烯与1molBr2加成的产物有3种(不考虑立体异构) B．月桂烯和乙烯是同系物 C．月桂烯能发生氧化，加成，加聚，取代等类型的反应 D．月桂烯中碳原子的杂化类型有两种 ②反应1的类型为_______； ③B的化学式为_______； ④X中含氧官能团名称为_______； （3）烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物： 一定条件下，月桂烯可实现如图所示转化(图中部分产物已略去)： ①C的结构简式为_______； ②只含有一种可发生银镜反应的官能团的C的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1：1的有机物的结构简式为_______； ③该流程最后一步反应的化学反应方程式为_______。 20．（14分）Cd(Ⅱ)配合物可用作发光材料、催化剂、吸附剂以及颜料等，合成多功能Cd(Ⅱ)配合物具有重要意义。 （1）基态48Cd原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s2，基态Cd原子核外电子运动状态有___________种，s能级电子总数为___________；的中子数为___________。 （2）Cd2+能与NH3形成[Cd(NH3)4]2+，[Cd(NH3)4]2+中提供孤电子对的原子为___________(写元素符号)，1 mol[Cd(NH3)4]2+中含有配位键的数目为___________。 （3）Cd2+与CN-在水溶液中存在如下平衡(其中K1、K2、K3、K4分别是含Cd微粒的逐级稳定常数)：，向硫酸镉溶液中加入NaCN，测得各含Cd微粒的分布分数(δ)随溶液中CN-浓度的变化关系如图所示，a、b、c、d点横坐标分别为-5.5、-5.1、-4.6、-3.5。 ①[C≡N]-中σ键和π键数目之比为___________；Cd2+与CN-形成配位键时，CN-中的配位原子是C而不是N，原因是___________。 ②的稳定常数K1=___________；当溶液中时，c[Cd(CN)2]___________(填“＞”“＜”或“=”)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $