学易金卷：高一化学下学期期中模拟卷（广东专用，人教版）

( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 17 ．（ 14分） （1） ________________________________________ （ 2分） __________ （ 2分） __________ （ 2分） __________ （ 2分） （2） ______________________________ （ 2分） ______________________________ （ 2分） ____________________________________________________________ （ 2分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ．（ 14分 ） （1） ________________________________________ （ 2分） （2） __________ （ 1分） （3） ____________________ （ 2分） __________ （ 1分） （4） __________ （ 2分） （5） __________ （ 2分） __________ （ 2分） __________ （ 2分） 19 ． （14分） （1） ____________________ （ 2分） __________ （ 2分） __________________________________________________ （ 2分） （2） ________________________________________ （ 2分） （3） __________ （ 1分） （4） __________ （ 1分） __________ （ 2分） （5） ________________________________________ （ 2分） 20 ． （14分） （1） __________ （ 1分） __________ （ 1分） （2） __________ （ 2分） __________ （ 2分） ______________________________ （ 2分） __________ （ 2分） __________ （ 2分） __________ （ 2分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 号 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/) 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C1[D] 16.AJ[B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[A][B1[C1[D] 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.AJ[B][C1[D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[D1 14.AJ[B][C1[D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分)(1) (2分) (2分) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)(1) (2分) (2) (1分) (3) (2分) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (2分) 19.(14分)(1) (2分) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (1分) (2分) (5) (2分) 20.(14分)(1) (1分) (1分) (2) (2分) (2分) (2分) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A．四羊方尊青铜礼器 B．人面鱼纹彩陶盆 C．金漆木雕如意 D．船纹铜提筒 2．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B．重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 3．生产生活万千景，化学处处展奇功。下列说法不正确的是 A．工业上用氨气生产氮肥碳铵属于人工固氮 B．燃煤中加入氧化钙可以减少二氧化硫的排放 C．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用 D．手机、照相机等电器所用的锂离子电池为二次电池 4．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A．用图①所示装置证明：非金属性：C>Si B．用图②所示装置可以完成“喷泉”实验 C．装置③中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢 D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 5．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮爸爸妈妈煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 环保行动：提倡使用一次性纸杯代替一次性塑料杯 制造纸杯的原料来源更广泛，成本更低 C 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂在碱性条件下可发生皂化反应 6．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．向溶液通入足量 B．溶于过量的硝酸溶液中： C．将通入稀硝酸溶液： D．久置的溶液中出现浑浊： 7．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．该转化过程没有涉及氮的固定 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1molN2，转移1mol电子 D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 8．化学反应存在能量变化，下列反应的能量变化与图示能量变化一致的是 A． B． C． D． 9．按如图装置进行实验，其中①②分别为用澄清石灰水和酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸。向试管中滴加浓硫酸，下列说法正确的是 A．滤纸①上有白色固体产生说明有生成 B．滤纸②褪色证明具有还原性 C．试管中有黑色物质生成体现了浓硫酸的吸水性 D．该实验不能说明浓硫酸具有强氧化性 10．纸电池的组成与传统电池类似，主要包括电极(铜片和锌片)和浸泡了饱和溶液的隔离膜(如图所示)，电极和隔离膜均“嵌”在纸中，该电池工作时，总反应为：。下列说法不正确的是 A．该装置实现了化学能向电能的转化 B．电子从锌片经电解液流向铜片 C．锌片为负极，电极反应式为： D．纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点 11．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B．100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含氧原子数目为0.01NA C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D．7.8g由Na2S与组成的混合物中含离子总数为 12．已知短周期主族元素R、X、Y、Z、M、N原子序数依次增大且在前三周期均有元素分布。X的一种单质是空气中含量最高的物质；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应。下列叙述正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．R、X、Y三种元素组成的化合物一定是共价化合物 C．M的氧化物可用作耐火材料 D．N的氢化物一定为强酸 13．价类二维图是研究元素化合物知识的重要工具，氮的部分价类二维关系如图所示。下列推断错误的是 A．中含有1.5mol极性键 B．常温下能使用铁质容器盛装e的浓溶液 C．可实现a→b→c→d→e的转化 D．d→e的转化过程中d可能既作氧化剂又作还原剂 14．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C．若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D．在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 15．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上观察到的现象与结论，其中不正确的是 实验现象 结论 A 溶液中出现淡黄色沉淀 非金属性： B 和溶液变红 具有还原性 C 淀粉KI溶液变蓝 氧化性： D 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 16．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备 B．煅烧反应为，还原产物只有 C．催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 D．工业上也可以直接用水吸收制取硫酸 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的A装置或B装置，如果选择A装置，写出其反应的化学方程式：___________。 ②B装置中的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯、玻璃导管和___________，如果选择B装置，则分液漏斗内装的试剂是___________。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置a或b→___→____→j，___________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂并充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验(和中充入气体处于常压下)。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入Y管中 Y管中___________ 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开 ___________ ___________ 18．（14分）I．工业上可用反应：制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始后，中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________。 （3）装置D的作用是___________，E所盛的溶液是___________。 （4）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择___________(填标号)。 a．蒸馏水        b．饱和溶液        c．饱和溶液        d．饱和溶液 II．硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： 实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 实验序号 反应温度(℃) 体积 时间/s 实验目的 溶液() 稀 () 水 ① 25 5.0 10.0 0.0 i．实验①和②是探究X对该反应速率的影响；ii．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。 ② 35 5.0 10.0 0.0 ③ 25 5.0 4.0 （5）条件是________，_______，、、由大到小的排列顺序是_______(用“>”、“=”连接)。 19．（14分）工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 回答下列问题： （1）酸浸： ①用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有___________。 ②下列关于“浸渣”主要成分SiO2说法正确的有___________(填标号)。 A．60 g SiO2中含有的Si—O 单键数为2NA B．SiO2可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃 C．SiO2可用于制造光导纤维 D．可以一步实现 ③用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是___________。 （2）氧化：发生主要反应的离子方程式为___________。 （3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为___________(填标号)。 A．2．5~3．0 B．3.5~4.0 C．5.0~5.5 D．5.5~6.0 （4）碱溶： ①用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作是___________(填名称)。 ②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有___________(填标号)。 A．降低NaOH溶液浓度　　            B．适当加快搅拌速率　　 C．适当升高温度                       D．增大压强 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为___________。 20．（14分）利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇[]，有利于减少二氧化碳的排放，同时又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。请回答下列问题： （1）上述反应为放热反应，下列可以表示该反应的能量变化与反应过程图的是___________(填标号)；反应物的总键能___________(填“”或“”)生成物的总键能。 A．       B． （2）某温度下，将和充入4L恒容密闭容器中，发生反应，不同时刻测得的物质的量如下表所示。 时间/min 5 10 15 20 /mol 2.40 2.04 1.80 1.80 ①该温度下，内，___________。 ②下列能说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。 a．单位时间内消耗，同时生成 b．混合气体的压强不再发生改变 c．的体积分数不再发生改变 d．、、的浓度之比为 ③为了加快该反应的速率，可以采取的措施为___________(任写2种)。 ④8min时，正反应速率___________(填“”“”或“”)逆反应速率。 ⑤的平衡转化率为___________；设平衡时容器内压强为p，反应起始时容器内压强为，则___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A．四羊方尊青铜礼器 B．人面鱼纹彩陶盆 C．金漆木雕如意 D．船纹铜提筒 2．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B．重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 3．生产生活万千景，化学处处展奇功。下列说法不正确的是 A．工业上用氨气生产氮肥碳铵属于人工固氮 B．燃煤中加入氧化钙可以减少二氧化硫的排放 C．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用 D．手机、照相机等电器所用的锂离子电池为二次电池 4．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A．用图①所示装置证明：非金属性：C>Si B．用图②所示装置可以完成“喷泉”实验 C．装置③中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢 D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 5．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮爸爸妈妈煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 环保行动：提倡使用一次性纸杯代替一次性塑料杯 制造纸杯的原料来源更广泛，成本更低 C 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂在碱性条件下可发生皂化反应 6．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．向溶液通入足量 B．溶于过量的硝酸溶液中： C．将通入稀硝酸溶液： D．久置的溶液中出现浑浊： 7．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．该转化过程没有涉及氮的固定 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1molN2，转移1mol电子 D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 8．化学反应存在能量变化，下列反应的能量变化与图示能量变化一致的是 A． B． C． D． 9．按如图装置进行实验，其中①②分别为用澄清石灰水和酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸。向试管中滴加浓硫酸，下列说法正确的是 A．滤纸①上有白色固体产生说明有生成 B．滤纸②褪色证明具有还原性 C．试管中有黑色物质生成体现了浓硫酸的吸水性 D．该实验不能说明浓硫酸具有强氧化性 10．纸电池的组成与传统电池类似，主要包括电极(铜片和锌片)和浸泡了饱和溶液的隔离膜(如图所示)，电极和隔离膜均“嵌”在纸中，该电池工作时，总反应为：。下列说法不正确的是 A．该装置实现了化学能向电能的转化 B．电子从锌片经电解液流向铜片 C．锌片为负极，电极反应式为： D．纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点 11．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B．100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含氧原子数目为0.01NA C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D．7.8g由Na2S与组成的混合物中含离子总数为 12．已知短周期主族元素R、X、Y、Z、M、N原子序数依次增大且在前三周期均有元素分布。X的一种单质是空气中含量最高的物质；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应。下列叙述正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．R、X、Y三种元素组成的化合物一定是共价化合物 C．M的氧化物可用作耐火材料 D．N的氢化物一定为强酸 13．价类二维图是研究元素化合物知识的重要工具，氮的部分价类二维关系如图所示。下列推断错误的是 A．中含有1.5mol极性键 B．常温下能使用铁质容器盛装e的浓溶液 C．可实现a→b→c→d→e的转化 D．d→e的转化过程中d可能既作氧化剂又作还原剂 14．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C．若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D．在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 15．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上观察到的现象与结论，其中不正确的是 实验现象 结论 A 溶液中出现淡黄色沉淀 非金属性： B 和溶液变红 具有还原性 C 淀粉KI溶液变蓝 氧化性： D 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 16．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备 B．煅烧反应为，还原产物只有 C．催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 D．工业上也可以直接用水吸收制取硫酸 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的A装置或B装置，如果选择A装置，写出其反应的化学方程式：___________。 ②B装置中的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯、玻璃导管和___________，如果选择B装置，则分液漏斗内装的试剂是___________。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置a或b→___→____→j，___________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂并充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验(和中充入气体处于常压下)。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入Y管中 Y管中___________ 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开 ___________ ___________ 18．（14分）I．工业上可用反应：制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始后，中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________。 （3）装置D的作用是___________，E所盛的溶液是___________。 （4）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择___________(填标号)。 a．蒸馏水        b．饱和溶液        c．饱和溶液        d．饱和溶液 II．硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： 实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 实验序号 反应温度(℃) 体积 时间/s 实验目的 溶液() 稀 () 水 ① 25 5.0 10.0 0.0 i．实验①和②是探究X对该反应速率的影响；ii．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。 ② 35 5.0 10.0 0.0 ③ 25 5.0 4.0 （5）条件是________，_______，、、由大到小的排列顺序是_______(用“>”、“=”连接)。 19．（14分）工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 回答下列问题： （1）酸浸： ①用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有___________。 ②下列关于“浸渣”主要成分SiO2说法正确的有___________(填标号)。 A．60 g SiO2中含有的Si—O 单键数为2NA B．SiO2可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃 C．SiO2可用于制造光导纤维 D．可以一步实现 ③用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是___________。 （2）氧化：发生主要反应的离子方程式为___________。 （3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为___________(填标号)。 A．2．5~3．0 B．3.5~4.0 C．5.0~5.5 D．5.5~6.0 （4）碱溶： ①用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作是___________(填名称)。 ②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有___________(填标号)。 A．降低NaOH溶液浓度　　            B．适当加快搅拌速率　　 C．适当升高温度                       D．增大压强 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为___________。 20．（14分）利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇[]，有利于减少二氧化碳的排放，同时又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。请回答下列问题： （1）上述反应为放热反应，下列可以表示该反应的能量变化与反应过程图的是___________(填标号)；反应物的总键能___________(填“”或“”)生成物的总键能。 A．       B． （2）某温度下，将和充入4L恒容密闭容器中，发生反应，不同时刻测得的物质的量如下表所示。 时间/min 5 10 15 20 /mol 2.40 2.04 1.80 1.80 ①该温度下，内，___________。 ②下列能说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。 a．单位时间内消耗，同时生成 b．混合气体的压强不再发生改变 c．的体积分数不再发生改变 d．、、的浓度之比为 ③为了加快该反应的速率，可以采取的措施为___________(任写2种)。 ④8min时，正反应速率___________(填“”“”或“”)逆反应速率。 ⑤的平衡转化率为___________；设平衡时容器内压强为p，反应起始时容器内压强为，则___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A．四羊方尊青铜礼器 B．人面鱼纹彩陶盆 C．金漆木雕如意 D．船纹铜提筒 【答案】B 【解析】A．青铜器的主要成分是金属铜和锡，A不符合题意； B．人面鱼纹彩陶盆属于陶器，陶器由黏土经高温烧制而成，主要成分是硅酸盐，B符合题意； C．金漆木雕如意的主要成分为纤维素，C不符合题意； D．船纹铜提筒的主要材料为金属铜，D不符合题意； 故选B。 2．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B．重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 【答案】A 【解析】A．芯片中的半导体材料为单晶硅，不是二氧化硅，A错误； B．白瓷的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，B正确； C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像表明我国商代已经掌握冶炼铜技术，C正确； D．太阳能电池帆板的核心材料为晶体硅，D正确； 故选A。 3．生产生活万千景，化学处处展奇功。下列说法不正确的是 A．工业上用氨气生产氮肥碳铵属于人工固氮 B．燃煤中加入氧化钙可以减少二氧化硫的排放 C．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用 D．手机、照相机等电器所用的锂离子电池为二次电池 【答案】A 【解析】A．工业上用氨气生产碳铵（NH4HCO3）的过程是将已固定的氮（NH3）转化为其它化合物，而非直接从N2转化为含氮化合物，因此不属于人工固氮，A错误； B．氧化钙与燃煤燃烧产生的SO2反应生成CaSO3/CaSO4，减少SO2排放，B正确； C．二氧化硫具有抗氧化性，可防止葡萄酒氧化变质，C正确； D．锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，D正确； 故选A。 4．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A．用图①所示装置证明：非金属性：C>Si B．用图②所示装置可以完成“喷泉”实验 C．装置③中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢 D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 【答案】A 【解析】A．盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有HCl，HCl也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故不能证明酸性：碳酸＞硅酸，也就不能证明：非金属性：C＞Si，故不能达到实验目的，A符合题意； B．氯气易与氢氧化钠溶液反应，挤压胶头滴管，使浓氢氧化钠溶液进入烧瓶与氯气反应，烧瓶内压强减小，大气压将烧杯中的氢氧化钠溶液压入烧瓶中产生“喷泉”，能达到实验目的，B不符题意； C．氨气或氯化氢极易溶于水，装置③中X为CCl4，CCl4的密度比水大，在下层，可以隔绝气体和水，能防止倒吸，C不符题意； D．碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气小，收集气体的集气瓶的导气管短进长出，能达到实验目的，D不符题意； 故选A。 5．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮爸爸妈妈煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 环保行动：提倡使用一次性纸杯代替一次性塑料杯 制造纸杯的原料来源更广泛，成本更低 C 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂在碱性条件下可发生皂化反应 【答案】B 【解析】A．鸡蛋主要成分是蛋白质，帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐，加热使蛋白质变性，有关联，A正确； B．使用纸杯代替塑料杯的环保行动，其正确化学知识应为纸杯更易降解，而非原料来源和成本，B错误； C．含有氮、磷、钾的物质常用做化肥，则厨余垃圾制肥料与厨余垃圾含有氮、磷、钾等元素有关，C正确； D．油脂在碱性条件下可发生水解反应生成甘油和可制作肥皂的高级脂肪酸盐，则以油脂为原料制备肥皂与油脂可发生皂化反应有关，D正确； 故选B。 6．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．向溶液通入足量 B．溶于过量的硝酸溶液中： C．将通入稀硝酸溶液： D．久置的溶液中出现浑浊： 【答案】D 【解析】A．向Na2S溶液通入足量SO2时，S2−与SO2发生氧化还原反应，生成S和NaHSO3，离子方程式为，A错误； B．FeI2溶于过量硝酸时，I-、Fe2+均被氧化，反应的离子方程式为，B错误； C．SO2通入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸和NO，反应的离子方程式为，C错误； D．久置Na2S溶液中S2−被O2氧化为S，反应的离子方程式为，D正确； 答案选D。 7．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．该转化过程没有涉及氮的固定 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1molN2，转移1mol电子 D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 【答案】B 【分析】据图分析，储存过程为NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2，氮元素化合价升高；还原过程为CO、CxHy、Ba(NO3)2转化为CO2、H2O、N2和BaO，氮元素化合价降低；整个过程中CO、CxHy、NOx 、O2转化成CO2、H2O、N2；据此作答。 【解析】A．氮的固定是指游离态的氮转化为化合态；该过程中生成了氮气，即不涉及氮的固定，A正确； B．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO作为催化剂的组成部分参与储存N元素，并在还原过程中生成，B错误； C．还原过程中氮元素化合价从+5降至0价，则生成0.1 mol N2，转移电子的物质的量为0.1mol×(5-0)×2=1 mol，C正确； D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，D正确； 故答案选B。 8．化学反应存在能量变化，下列反应的能量变化与图示能量变化一致的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，表示放热反应。 【解析】A．是吸热反应，故不选A； B．是放热反应，故选B； C．是吸热反应，故不选C； D．是吸热反应，故不选D； 选B。 9．按如图装置进行实验，其中①②分别为用澄清石灰水和酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸。向试管中滴加浓硫酸，下列说法正确的是 A．滤纸①上有白色固体产生说明有生成 B．滤纸②褪色证明具有还原性 C．试管中有黑色物质生成体现了浓硫酸的吸水性 D．该实验不能说明浓硫酸具有强氧化性 【答案】B 【分析】浓硫酸和蔗糖会发生脱水，脱水以后，单质碳可以和浓硫酸反应：。 【解析】A．与澄清石灰水反应也会生成白色固体， A项不正确； B．使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了的还原性，B项正确； C．蔗糖脱水炭化体现了浓硫酸的脱水性，C项不正确； D．实验过程中有生成，体现了浓硫酸的强氧化性，D项不正确； 故选B。 10．纸电池的组成与传统电池类似，主要包括电极(铜片和锌片)和浸泡了饱和溶液的隔离膜(如图所示)，电极和隔离膜均“嵌”在纸中，该电池工作时，总反应为：。下列说法不正确的是 A．该装置实现了化学能向电能的转化 B．电子从锌片经电解液流向铜片 C．锌片为负极，电极反应式为： D．纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点 【答案】B 【分析】该装置为原电池，Zn为负极，Cu为正极，NaCl是电解质。 【解析】A．该装置属于原电池装置，实现了化学能向电能的转化，A正确； B．Zn为负极，Cu为正极，电子从锌片经外电路流向铜片，电子不从电解液流过，B错误； C．锌片为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：，C正确； D．比起传统电池而言纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点，D正确； 答案选B。 11．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B．100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含氧原子数目为0.01NA C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D．7.8g由Na2S与组成的混合物中含离子总数为 【答案】D 【解析】A．标准状况下SO3是非气体，22.4LSO3的物质的量不是1mol，故A错误； B．100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含0.01mol氢氧化钠，氢氧化钠、水中均含氧原子，所以含氧原子数目大于0.01NA，故B错误； C．铜和稀硫酸不反应，足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，参与反应的硫酸的物质的量小于2mol，生成SO2的物质的量小于1mol，故C错误； D．Na2S与阴阳离子个数比均为1:2，摩尔质量都是78g/mol，7.8g由Na2S与组成的混合物中含离子总数为，故D正确； 选D。 12．已知短周期主族元素R、X、Y、Z、M、N原子序数依次增大且在前三周期均有元素分布。X的一种单质是空气中含量最高的物质；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应。下列叙述正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．R、X、Y三种元素组成的化合物一定是共价化合物 C．M的氧化物可用作耐火材料 D．N的氢化物一定为强酸 【答案】C 【分析】X的一种单质是空气中含量最高的物质，X为N，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y为O，Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，则M的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，M为Al，Z为Na，N为S或Cl，前三周期均有元素分布，则R为H。 【解析】A．原子半径Na（第三周期）＞N＞O，A错误； B．H、N、O三种元素组成的化合物可以是硝酸铵，属于离子化合物，B错误； C．Al的氧化物氧化铝熔点很高，可用作耐火材料，C正确； D．N为S时，H2S为弱酸，D错误； 故选C。 13．价类二维图是研究元素化合物知识的重要工具，氮的部分价类二维关系如图所示。下列推断错误的是 A．中含有1.5mol极性键 B．常温下能使用铁质容器盛装e的浓溶液 C．可实现a→b→c→d→e的转化 D．d→e的转化过程中d可能既作氧化剂又作还原剂 【答案】A 【分析】由图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4、e为HNO3，据此分析； 【解析】A．未注明气体状态无法计算，A错误； B．常温下，铁、铝遇到浓硝酸会发生钝化，形成致密的氧化膜，阻止内层金属进一步被氧化，则常温下，可用铁或铝制容器盛装浓硝酸，B正确； C．氨气和氯气反应可生成氮气，氮气和氧气放电条件下生成NO，NO和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，C正确； D．，NO2化合价有升高有降低，故既作氧化剂又作还原剂，D正确； 故选A。 14．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C．若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D．在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 【答案】C 【解析】A．由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误； B．时，正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，但是改变外界条件可以改变平衡移动，如减小压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故B错误； C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率v==，故C正确； D．温度、体积不变，t1时刻充入He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，故D错误； 答案选C。 15．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上观察到的现象与结论，其中不正确的是 实验现象 结论 A 溶液中出现淡黄色沉淀 非金属性： B 和溶液变红 具有还原性 C 淀粉KI溶液变蓝 氧化性： D 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 【答案】D 【分析】漂粉精与盐酸反应产生氯气。 【解析】A．氯气的氧化性比S强，导致氯气与Na2S反应生成NaCl和S，溶液中出现淡黄色沉淀，A正确； B．具有还原性，氯气将FeCl2氧化为FeCl3，Fe3+遇KSCN溶液变红，B正确； C．氯气的氧化性比碘强，导致氯气与KI反应生成KCl和I2，I2遇淀粉变蓝，C正确； D．氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl具有强酸性，HClO具有漂白性，导致湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，氯气本身没有漂白性，D错误； 答案选D。 16．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备 B．煅烧反应为，还原产物只有 C．催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 D．工业上也可以直接用水吸收制取硫酸 【答案】A 【分析】黄铁矿粉碎后在空气中煅烧产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃、在V2O5催化下发生氧化还原反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后制得工业H2SO4。 【解析】A．硫黄燃烧产生SO2，工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备，A正确； B．在煅烧反应为中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，Fe2O3是氧化产物；S元素化合价由-1价变为反应+4价，SO2是氧化产物，同时O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，所以Fe2O3、SO2都是还原产物，B错误； C．催化氧化转化为是可逆反应，鼓入足量空气不能使完全转化成，鼓入足量空气可以使尽可能转化为和加快反应速率，C错误； D．SO3溶于水会因为放出大量热而导致形成酸雾，降低吸收率，因此工业上不可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸，D错误； 答案选A。 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的A装置或B装置，如果选择A装置，写出其反应的化学方程式：___________。 ②B装置中的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯、玻璃导管和___________，如果选择B装置，则分液漏斗内装的试剂是___________。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置a或b→___→____→j，___________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂并充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验(和中充入气体处于常压下)。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入Y管中 Y管中___________ 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开 ___________ ___________ 【答案】（1） （2分） 圆底烧瓶（2分） 浓氨水（2分） dcfe（2分） （2）气体红棕色慢慢变浅（2分） Z中的氢氧化钠溶液倒吸入管中（2分） 反应后气体分子数减少，管中压强小于外压，在大气压的作用下发生倒吸（2分） 【分析】实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的氨气气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管装置C干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择D装置收集氨气，氨气短进长出，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，故选装置F吸收尾气； 【解析】（1）①氨气的发生装置选择A装置，反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为； ②B装置中的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯、玻璃导管和圆底烧瓶，如果选择B装置，则分液漏斗内装的试剂是浓氨水，浓氨水受热会逸出氨气。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，由分析可知，连接顺序为：发生装置a或b→dc→fe→j； （2）打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅； 根据反应，以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开在大气压的作用下会发生倒吸，现象为Z中的氢氧化钠溶液倒吸入管中，原因为：反应后气体分子数减少，管中压强小于外压，在大气压的作用下发生倒吸。 18．（14分）I．工业上可用反应：制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始后，中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________。 （3）装置D的作用是___________，E所盛的溶液是___________。 （4）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择___________(填标号)。 a．蒸馏水        b．饱和溶液        c．饱和溶液        d．饱和溶液 II．硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： 实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 实验序号 反应温度(℃) 体积 时间/s 实验目的 溶液() 稀 () 水 ① 25 5.0 10.0 0.0 i．实验①和②是探究X对该反应速率的影响；ii．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。 ② 35 5.0 10.0 0.0 ③ 25 5.0 4.0 （5）条件是________，_______，、、由大到小的排列顺序是_______(用“>”、“=”连接)。 【答案】（1）（2分） （2）硫（1分） （3）安全瓶，防倒吸（2分） NaOH溶液（1分） （4）c（2分） （5）温度（2分） 6.0（2分） t3＞t1＞t2（2分） 【分析】烧瓶A中亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；装置B可以观察SO2的生成速率，要求溶液不能与SO2反应且二氧化硫不溶于其中；C中亚硫酸钠、硫化钠、二氧化硫反应生成，D中左侧为短导管可防止液体倒吸，二氧化硫有毒，为防止污染，用E对尾气进行吸收。 【解析】（1）A中亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为； （2）二氧化硫具有氧化性，能与硫化钠生成单质硫，中先有浑浊产生，浑浊物是硫； （3）二氧化硫易被氢氧化钠溶液吸收，D是安全瓶，D装置的作用是防倒吸；装置E吸收二氧化硫，防止污染，其中试剂可以是NaOH溶液； （4）装置B的作用之一是观察的生成速率，二氧化硫不能溶解在B溶液中; a．二氧化硫能溶于蒸馏水，且与之反应，故不选a； b．二氧化硫和饱和溶液反应生成亚硫酸氢钠，故不选b； c．二氧化硫不溶于饱和溶液，故选c； d．二氧化硫和饱和溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，故不选d； 选c； （5）实验①和②温度不同，是探究温度对该反应速率的影响；实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响，要保证溶液总体积不变，因此Vx=10.0−4.0=6.0；实验②比①温度高，温度越高反应速率越快，故t1＞t2，实验①比实验③浓度更大，浓度越大反应速率越快，故t1＜t3，综合可得t1、t2、t3由大到小的排列顺序是t3＞t1＞t2。 19．（14分）工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 回答下列问题： （1）酸浸： ①用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有___________。 ②下列关于“浸渣”主要成分SiO2说法正确的有___________(填标号)。 A．60 g SiO2中含有的Si—O 单键数为2NA B．SiO2可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃 C．SiO2可用于制造光导纤维 D．可以一步实现 ③用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是___________。 （2）氧化：发生主要反应的离子方程式为___________。 （3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为___________(填标号)。 A．2．5~3．0 B．3.5~4.0 C．5.0~5.5 D．5.5~6.0 （4）碱溶： ①用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作是___________(填名称)。 ②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有___________(填标号)。 A．降低NaOH溶液浓度　　            B．适当加快搅拌速率　　 C．适当升高温度                       D．增大压强 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）Al3+、Fe3+、Fe2+、H+ （2分） BC （2分） H2SO4溶液的用量过量太多，需要消耗碳酸钠和氢氧化钠的量增加（2分） （2）（2分） （3）C（1分） （4）过滤 （1分） BC（2分） （5）（2分） 【分析】铝土矿(主要成分为，含少量)经过酸浸，生成Al3+、Fe3+和Fe2+，二氧化硅不与硫酸反应，过滤可除去；过氧化氢可将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；加入碳酸钠调节溶液pH可使Al3+、Fe3+形成沉淀；利用强碱NaOH溶液将Al(OH)3溶解生成四羟基合铝酸钠，将氢氧化铁沉淀滤出进行分离；最后把二氧化碳通入四羟基合铝酸钠溶液，生成氢氧化铝沉淀；纯净的氢氧化铝沉淀加热使之分解得到氧化铝，据此分析作答。 【解析】（1）①铝土矿(主要成分为，含少量)经过酸浸，生成Al3+、Fe3+和Fe2+，过量的稀硫酸，则溶液中还存在氢离子，则溶液存在的阳离子有Al3+、Fe3+、Fe2+、H+，故答案为：Al3+、Fe3+、Fe2+、H+。 ②A．60 g SiO2为1mol，SiO2为原子晶体，每个Si原子连接4个O原子，则中含有的Si-O 单键数为4NA，A项错误； B．SiO2是玻璃的主要原料，与高温反应生成，后者用作防火剂，B项正确； C．光导纤维由高纯度SiO2制成，C项正确； D．SiO2不可以一步转化为H2SiO3，D项错误； 故答案为：BC。 ③后续需要加入碳酸钠和氢氧化钠，两者会与硫酸反应，则H2SO4溶液的用量过量太多，需要消耗碳酸钠和氢氧化钠的量增加，故答案为：H2SO4溶液的用量过量太多，需要消耗碳酸钠和氢氧化钠的量增加。 （2）在酸性下，和发生氧化还原反应得到和水，反应的离子方程式为，故答案为：。 （3）由题干图示信息可知，pH大于5.0时铝铁的沉淀率均比较高，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，则为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0~5.5，故答案为：C。 （4）①利用强碱NaOH溶液将Al(OH)3溶解生成四羟基合铝酸钠，氢氧化铁沉淀可通过过滤进行分离，故答案为：过滤。 ②A．降低NaOH溶液浓度，反应速率减慢，不能提高单位时间内铝元素浸出率，A项错误； B．适当加快搅拌速率，试剂充分接触，增大接触面积，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，B项正确； C．适当升高温度，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，C项正确； D．增大压强，不影响反应，则不能提高单位时间内铝元素浸出率，D项错误； 故答案为：BC。 （5）向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为：，故答案为：。 20．（14分）利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇[]，有利于减少二氧化碳的排放，同时又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。请回答下列问题： （1）上述反应为放热反应，下列可以表示该反应的能量变化与反应过程图的是___________(填标号)；反应物的总键能___________(填“”或“”)生成物的总键能。 A．       B． （2）某温度下，将和充入4L恒容密闭容器中，发生反应，不同时刻测得的物质的量如下表所示。 时间/min 5 10 15 20 /mol 2.40 2.04 1.80 1.80 ①该温度下，内，___________。 ②下列能说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。 a．单位时间内消耗，同时生成 b．混合气体的压强不再发生改变 c．的体积分数不再发生改变 d．、、的浓度之比为 ③为了加快该反应的速率，可以采取的措施为___________(任写2种)。 ④8min时，正反应速率___________(填“”“”或“”)逆反应速率。 ⑤的平衡转化率为___________；设平衡时容器内压强为p，反应起始时容器内压强为，则___________。 【答案】（1）A（1分） （1分） （2）0.01（2分） bc（2分） 升高温度，加入催化剂，增大或的浓度（2分） （2分） （2分） （2分） 【解析】（1）题目说明反应为放热反应（ΔH<0），即反应物总能量高于生成物总能量。A图：反应物能量 > 生成物能量，符合放热反应。B图：反应物能量 < 生成物能量，为吸热反应（错误）。键能关系：断键吸热，成键放热，放热反应中，反应物总键能<生成物总键能（因放热更多）。 （2）①初始 n(H2)=3mol，5min时 n(H2)=2.4mol，消耗 Δn(H2​)=0.6mol。根据反应比例 CO2:H2=1:3，消耗 Δn(CO2)=0.2mol。v(CO2)==0.01mol⋅L−1⋅min−1。 ②a：符合系数比（3:1），始终成立，不能判断平衡。 b：反应前后气体分子数减少（4→2），压强不变时达到平衡。 c：体积分数不变说明各组分浓度恒定，达到平衡。 d：浓度比与系数比无关，可能为瞬时状态。 答案：bc。 ③升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物浓度（如增加CO2或H2）。 ④表格中8min时反应正向进行，此时 v正＞v逆​。 ⑤平衡时消耗 Δn(H2)=1.2mol，则消耗 Δn(CO2)=0.4mol。α(CO2)=10.4×100%=40%。初始总物质的量n0=1+3=4mol。平衡时n（平衡）=(1−0.4)+(3−1.2)+0.4+0.4=3.2mol。p0:p=n0:n（平衡）=3.2:2.8=5:4。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B A A A B D B B B B D C A C D A 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）（1）（2分） 圆底烧瓶（2分） 浓氨水（2分） dcfe（2分） （2）气体红棕色慢慢变浅（2分） Z中的氢氧化钠溶液倒吸入管中（2分） 反应后气体分子数减少，管中压强小于外压，在大气压的作用下发生倒吸（2分） 18．（14分）（1）（2分） （2）硫（1分） （3）安全瓶，防倒吸（2分） NaOH溶液（1分） （4）c（2分） （5）温度（2分） 6.0（2分） t3＞t1＞t2（2分） 19．（14分）（1）Al3+、Fe3+、Fe2+、H+ （2分） BC （2分） H2SO4溶液的用量过量太多，需要消耗碳酸钠和氢氧化钠的量增加（2分） （2）（2分） （3）C（1分） （4）过滤 （1分） BC（2分） （5）（2分） 20．（14分）（1）A（1分） （1分） （2）0.01（2分） bc（2分） 升高温度，加入催化剂，增大或的浓度（2分） （2分） （2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $