重庆市第八中学校2026届高三下学期3月阶段检测化学试题

重庆八中高2026届3月适应性月考（六） 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦千 净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Be一9C一120一16F一19A一27C1一35.5Zn一65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是 A,浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于保鲜水果 B.国产客机C919使用的碳纤维属于有机高分子材料 C.变质的油脂带有一种难闻的“哈喇”味，与氧化反应有关 D.缤纷绚烂的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是物理变化 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.F2的共价键类型：p-pg键 B.seO时的VSEPR模型：●● C.用电子式表示HCl的形成过程：H个Ci一f[Ci D.聚丙烯的结构简式：十CH,一CH2一CH,方 3.用N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法对应的数目为2N。的是 A.0.2mol甲基(-CH3)含有的电子总数 B.12g金刚石含有的C一C键数目 C.267gA1CL3固体中的A13*数目 D.标准状态下44.8LS0,的分子数 4.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A.硫酸四氨合铜溶液中：H、Fe、NO5、CI B.使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH、Fe、I厂、SO C.澄清透明的溶液中：K、Mg2、MnOa、S0 D.Na[AI(OH)4]溶液中：K、Na、SO、HCO [山一1页·预祝考试顺利 5.下列装置正确且能达到实验目的的是 2mol·L 一溴水 NaOH 水 淀粉-KI 屈溶液 A.除去Na,C0,固体 C.分离A1(OH)3固 D.测定KI溶液的 B.除去铁钉上的油污 中的少量NaHCO 体和NH,CI溶液 浓度 6.下列“类比”结果合理的是 A.H2S的热稳定性比H,0弱，则PH,的热稳定性比NH3弱 B.Cl2与水反应生成HCI和HCIO,则F2与水反应生成HF和HFO C.NaCl与浓HSO,加热可制HCl,则KI与浓H,SO,加热可制HI D.Mg-Al形成的原电池，在稀硫酸中Mg为负极，则在NaOH溶液中Mg为负极 7.针对下列事实，对应解释正确的是 选项 事实 解释 A 熔点：HF<H2O 氢键键能：F一H…F<O一H…O B 沸点：C02<Si02 相对分子质量：C02<Si02 C 0,的溶解度：CCl4>H20 0,分子有极性，但很微弱 D 键角：BH>NH 电负性：B<N 8.国科大杭州高等研究院近日在《Nature》上提出了一种借助N-硝基胺实现直接脱氨官能团化的全 新方法，根据图1所示信息，下列说法正确的是 HNO, OH H,-H0 回 E 图1 A,A的分子式为C,H,N2 B.A与B互为同系物 C.C、D中N原子均为p2杂化 D.D→E的过程中可能会生成副产品N,O [山 9.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 0.1mol/L NaOH溶液分别与等体积、 H2C204消耗的NaOH溶 A 等浓度的HC2O,溶液和HNO2溶液 酸性：H,C204>HN02 液多 反应 用pH试纸测0.1mol/L NaHS0,溶液 K(H2S03)· B pH为5 的pH K(H2S0)<K. 1-溴丁烷和NaOH的乙醇溶液共热， 1-溴丁烷发生了消去 KMnO.溶液褪色 将产生的气体通入KMnO,溶液中 反应 向Mg(OH)2和A1(OH)3中均分别加 Mg(OH)2只溶于盐酸， D 金属性：Mg>AI 人NaOH溶液和盐酸 AI(OH)3都能溶 10.BeF2固体具有类似SiO2的立方晶胞结构（如图2）。已知晶胞参数为apm,用N代表阿伏加德 罗常数的值，下列说法错误的是 A.o表示Be原子，表示F原子 B.BeF2固体中含配位键 C.该晶体密度为 Nx10/cm 7×8 D.以A为原点建立坐标系，若已知B(1,0,1),则C的分数坐标为 图2 好 11.科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体XM,ZQ,·6M2Y,其中M、X、 Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级与P能级的电子数相等， 且X与Y相邻，Q的电负性为同周期主族元素最大。下列说法不正确的是 A.第二电离能：X>Y B.简单离子半径：Q>Y>Z C.XM、XQ,两者的空间结构均为三角锥形D.工业上可通过电解熔融Z、Q的化合物制备Z 12.物质溶解包括两个过程：①溶质分子或离子的离散过程；②溶质分子或离子和溶剂分子进行新的 结合，即溶剂化过程。NaCl固体溶于水过程示意图如图3，下列说法错误的是 △H=akJ·mol idae0o>y 2$。⑤Qh=b ●e △H=+4:mo广 NaCl(s) +H200) 器纹 Na'(aq、CI(aq 图3 一%·]第3 A.a+b=+4 B.△H2<0,且|△H2<|△H, C.若改用乙醇溶解NaCl,乙醇与离子的溶剂化作用强度弱于水，△H2会变大 D.若将NaCl固体粉碎为纳米颗粒，离子离散时与水分子接触更充分，△H,会减小 13.甘汞(Hg2C2)参比电极具有电位稳定的优点，可用于测定某电极的电极电势，装置如图4所示。 下列说法不正确的是 盐桥 参比电极 导线 铂丝 放大 重 甘汞 KCI饱和 溶液 多孔陶瓷片 ZnCl,溶液KCl饱和溶液 图4 A.甘汞参比电极的内部应预置适量的KC1晶体，以保持电极环境的稳定 B.如图测量时，甘汞参比电极发生的反应为2Hg-2e+2CI—Hg2Cl2 C.如图测量时，盐桥中的阴离子向ZCL2溶液中运动 D.若待测电极的电势低，则甘汞参比电极发生还原反应 14.常温下，向含Au、Au“浓度均为0.01mol/L的混合溶液中滴加KSCN溶液，所得混合溶液中lgX x-[Au(SCN)]ci[Au(SCN)] c(Au*) c(Au") 与lgc(SCN)的关系如图5所示。 已知：①同种金属离子与同种配体形成的配离子，配位数相同 40 时，阳离子价态越高，配离子越稳定，稳定常数(K)越大。 30 M-14,14 ②络合反应有：Au+2SCN[Au(SCN)2]K1; 20 01 Au+2SCN [Au(SCN)]*Km2; N(-10,5) 0 下列叙述正确的是 -10+ -20586-4-2-0-8264-202 AL直线代表g[A(SCN。与e(SCN)）的关系 lge(SCN) c(Au) 图5 B.配离子稳定常数K物1=102 C.[Au(SCN)]+Au"Au*+[Au(SCN)2]K=1017 D.向平衡后的体系中加少量KSCN固体，[Au(SCN)2]+Au、一Au+[Au(SCN)2]的平衡逆向 移动，K减小 [山 试顺利 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)采用如图6所示工艺回收某有色冶炼废渣（含有铜、锌、镍等元素的氧化物及硫化物） 中的Zn、Ni元素。 ①稀H,S0. (NH),C,04 02 ②NaHSO,溶液 溶液 NaOH H,SO,溶液 废渣一烙超一酸浸还原一沉锌、俾二次焙烧威 沉锌一→Zn(0H)2一→Zn0 s01 Cu Nio 图6 已知：①Zn0为两性氧化物； ②Kp(ZnC,04)=1.38×109；Km(NiC04)=2.76×10”；K,(H,S03)=1.4×102;Ka(H2S03)= 6.0×108; 回答下列问题： (1)铜(Cu)位于元素周期表的 区，基态Cu2的价层电子轨道表示式为 (2)“酸浸、还原”过程中，Cu转化为Cu的离子方程式为 (3)“沉锌、镍”过程中，当Z+恰好沉淀完全时，溶液中Ni2*的浓度为 mol/L(保留2 位有效数字)。 (4)“二次焙烧”过程中，ZnC,0,转化为Z0,同时生成两种气体的化学方程式为 (5)H2S0,溶液“沉锌”时需严格控制溶液pH在5~6之间的原因是 。“沉锌”后过滤， 取10g固体样品加热分解至恒重，冷却后称量，固体质量为8.5g(杂质不分解)。若实验过程中 无其他副反应，该样品 (填“符合”或“不符合”)制备高纯度ZO的要求[制备高 纯Zn0时，要求Zn(0H)2纯度≥83%]。 (6)工业上常用NaOH溶液吸收S02,吸收液中同时存在NaHSO3、Na2S03,若吸收液的pH= 6.0,此时溶液中(Hs0) c(S0)的比值为 (结果保留两位小数)。 16.(15分)水杨酸异戊酯（分子式为C2H60,M=208g/mol)是一种具有较高应用价值的化工产 品。研究小组在实验室按以下步骤制备并提纯水杨酸异戊酯（部分操作及反应条件略）。 已知：环己烷（沸点81℃）作为带水剂，其与水的共沸温度为69℃，并且环己烷是体系中沸点 最低的有机物。 (1)步骤I:将27.6g(0.2mol)水杨酸、43.2mL(0.4mol)异戊醇、2mL浓硫酸依次加到烧瓶 中，再加入8mL环己烷，发生反应： OH OH 0 浓H,S0, 0H +H20 OH 水杨酸 异戊醇 水杨酸异戊酯 [山 实验装置如图7所示（夹持及控温装置略） 环己烷 反应 混合液 冷凝水 沸石 器 图7 ①仪器a的名称是 ②加人环已烷的作用是 (2)步骤Ⅱ：一段时间后，停止加热。待反应液冷却后，依次用水、NaHCO,溶液、饱和NaCl溶 液洗涤至中性。 ①洗涤并分离有机相时需要用到的仪器有 (填序号)。 ②用NaHCO,溶液洗涤时，水杨酸发生反应的离子方程式为 (3)步骤Ⅲ：洗涤后得到的有机相用无水MgS0,干燥，过滤后进行减压蒸馏，收集142~144℃馏 分，得到产品。 ①水杨酸异戊酯可以形成分子内氢键，画出其中一种结构 ②若改用 、OH作为反应物进行反应，质谱仪检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为 (4)步骤W:取ag产品置于锥形瓶中，加入过量溴滴定液和盐酸溶液（可生成6 mmol Bra2),充 分反应后，加入过量KI溶液，再以淀粉溶液为指示剂，用cmol/LNaS,0,标准溶液滴定（原理 为2 Na2S2(03+H2一Na2S,0。+2Nal),终点时消耗Na2S203溶液VmL。 ①溴滴定液是将一定量的KBr和KBO,混合，加人盐酸酸化时，反应的化学方程式为 ②终点时的现象为 ③产品中水杨酸异戊酯的质量分数为 (写最简表达式)。 [山 17.(14分)吡啶(C,H,N)是有机合成中间体，其催化氢化反应在药物合成中具有关键应用。 (1)某研究团队以Ru(钉)为催化剂，在无水吡啶溶剂中实现了吡啶选择性氢化生成哌啶 (C,HN)的反应，同时存在少量副反应。 反应1C,H,N()+3H2(g)=C,H,N(I) (主) 反应2C,HN(I)+H2(g)C,H,N(I) (副) 其压强平衡常数的数值随温度的变化如下表所示： 温度T/K 主反应平衡常数lgK, 副反应平衡常数gK2 323 4.0 1.5 343 2.0 2.0 363 0.0 2.5 ①根据上表数据推断反应C,H,N(I)+2H2(g)一CsH,N(1)的△H (填“>”“<”或 “=”）0,其推断过程是 ②将Ru催化剂加入吡啶中，在343K下经历图8所示过程： 起始状态 通人H,平衡状态温度不变平衡状态降温至323水平衡状态温度不变平衡状态 (343K 体积不变 体积增大 体积不变 再通人H, V 图8 下列说法正确的是 (填序号)。 A.从状态I到状态Ⅱ的过程中，体系熵变△S>0 B.平衡常数：K,(Ⅱ)>K(Ⅲ)>K(IV) C.对于反应1，状态Ⅱ中的逆反应速率大于状态Ⅲ中的正反应速率vE D.CsH,N的物质的量：状态Ⅱ=状态W E.氢气的分压：状态W=状态V (2)Ru催化剂表面对单分子的吸附遵循Langmuir吸附模型，且吡啶需吸附到Ru表面的活性位 点，才能与吸附态H2发生反应。已知H2的吸附速率r,=k·p(H2)·(1-0),脱附速率ra=k。·日 [0为H,的吸附率，日=被耳，占据的活性位点数 总活性位点数 “,k。、k:为速率常数；p(H)为H2的分压]。吸 附平衡时，主反应速率与0成正比，即=k·(k为反应速率常数)。 ①实验测得：某温度下平衡时，p(H2)=20kPa,v=0.8k,则该温度下H2的吸附平衡常数K= kd kPa'。 ②实验发现：随(H2)的增加，反应1的速率先升高后降低，从催化吸附的过程分析降低的原因 是 (3)[N(C,H,N),]C2(四吡啶二氯化镍)是一种重要的配位催化剂，可通过电解合成。电解池 的阳极为i,阴极为石墨，电解液为溶有C,H,NCI的无水乙腈(CH,N)体系。 已知：CsH,NCI为吡啶盐酸盐，在无水乙腈中完全解离为C,H,N和C; ①阳极上生成[Ni(C,H,N)a]2*的电极反应式为 ②为了提高原料利用率，电解一段时间后，需不断加入适量的C,HN,其原理是 第：页·预祝考试顺利 18.(15分)泽美妥司他片是中国首个自主研发的EZH2抑制剂，用于治疗复发或难治性外周T细胞 淋巴瘤。图9为泽美妥司他的一种关键中间体J的合成流程。 05 OH H.SO. (1)HNO,,H,SO cHB0,0cHB0,品 NaNO2 (2)NBS 0℃ H,N HO B E NH NH Cs,CO K,CO, 图9 (1)A的名称为 C→D的反应类型为 (2)J中含氧官能团的名称为 (3)B→C的化学方程式为 ;1molH最多能与 molH2反应。 (4)I的同分异构体中，满足以下条件的有种 (不考虑立体异构)。 ①有不含0原子的五元环 ②不含N一0键 其中，核磁共振氢谱显示四组峰的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。 (5)G→H的机理为： G HX-HY清去H ①第一步：生成活化的碳正离子 ORER大OR。 人OR 为验证G→X的机理，使用氘代试剂D代替H,通过检测是否存在 (填化学式)确 认D的参与方式。 ②第二步：成环；中间体Y的结构简式为 ③第三步：消去剩余的烷氧基。 、…。圈]第8页·预祝考试顺利