精品解析：浙江省杭州市钱塘区杭四吴山、杭四下沙2025-2026学年高一上期末考试化学试题

杭州第四中学2025学年第一学期高一年级期末考试 2026年1月 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷上填写班级、姓名、试场号、座位号，并填涂卡号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 4.考试结束，只上交答题卷。 5、相对原子质量：Zn-65 Al-27 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本大题共20小题，每题只有一个正确答案，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分) 1. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯()的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、都是混合物 B. 属于酸性氧化物 C. 、互为同素异形体 D. 一定条件下石墨转化为是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 2. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. 胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. 具有良好的导电性，可用于制作光导纤维 3. 下列化学用语的使用或描述正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 分子的空间构型是V形 C. 化合物中含有离子键、非极性共价键 D. 的电子式： 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列说法正确的是 A. 对于有机废液，一律用焚烧法处理 B. 向铜和浓硫酸反应后的体系中直接加水，观察溶液颜色，可证明反应生成了 C. 容量瓶、长颈漏斗、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液 D. 可以将置于坩埚中加热进行在空气中燃烧的实验 5. 以废铁屑(主要成分为，含少量、等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲去除废铁屑表面的油污 B. 用装置乙将废铁屑转化为 C. 用装置丙吸收气体 D. 用装置丁采用蒸发结晶的方法从溶液中获取 6. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. 具有还原性，可用作制冷剂 B. 具有弱氧化性，可用作漂白剂 C. 合金很容易形成其氢化物，稍稍加热又容易分解，可用作储氢材料 D. 钠和钾的合金具有还原性，可用作原子反应堆的导热剂 7. 下列说法正确的是（ ） A. 的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 C. 氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D. 与水反应的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 8. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 石墨烯、碳纳米管、富勒烯等单质是常见的碳纳米材料，从石墨剥离出石墨烯需克服分子间作用力 B. 浙江朱炳仁在熔铜工艺作品中，掺杂金、银、锌等金属，熔铜的熔点比纯铜高 C. 稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是在科技、生产中有广泛用途的金属元素 D. 我国“硅—石墨烯锗()晶体管”技术获得重大突破，所涉及的元素为同族元素 9. 下列物质转化的每一步均能实现的是 A. B. C. D. 10. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中，含有的阴、阳离子数为 B. 与足量溶液充分反应，转移电子数为 C. 292.5g的和的浓硫酸加热，充分反应后(假设气体全部逸出)生成气体的分子数为 D. 2.7g铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为 11. 因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是 A. Li2SO4难溶于水 B. LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱 C. 遇浓H2SO4会产生“钝化现象” D. Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2 12. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子： B. 黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸： C. 用除去漂白废水中的余氯： D. 向溶液中滴入稀硫酸： 13. 离子化合物和与水的反应分别为： ①；② 下列说法正确的是 A. 、中都只含有离子键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为 D. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 14. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成和 高温下铁与水蒸气反应生成和 B 和浓硝酸在加热条件下反应，能生成 和浓硝酸在加热条件下反应，能生成 C 在中燃烧，生成 在中燃烧，生成 D 与S直接化合生成 与S直接化合生成 A. A B. B C. C D. D 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. 离子半径大小比较： B. 因为非金属性Y大于X，所以简单氢化物的沸点Y高于X C. Y的某种单质和W的某种单质，均具有杀菌消毒的作用 D. 和W形成的化合物中，一定不含共价键 16. 下列由实验现象所得结论错误的是（ ） A. 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B. 将和浓硫酸加热反应后的气体通入品红溶液，溶液红色褪去，加热后，品红溶液恢复原色，说明反应生成了 C. 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明碳可与浓反应生成 D. 向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体，溶液的酸性和导电性均增强 17. 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下： 下列关于的说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 B. 由题目可知：相同条件下，的溶解度大于 C. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 18. 易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是 A. 实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸 B. 实验时若Cl2不足量，则可能生成 C. 装置丙的作用是收集 D. 装置丁中的作用是吸收未反应的 19. 某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。 实验操作 实验现象 将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中。 ①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声； ②铜笼周围产生大量蓝黑色固体(不含铜笼)。 下列分析或推断不正确的是 A. 现象①说明反应放出大量的热，且产生气体 B. 生成蓝色固体的离子方程式为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑ C. 蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受热会分解 D. 因Na与H2O反应，未与Cu2+置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu 20. 室温下探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有 向溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B 验证溶液中含有： 向溶液中加入少量稀盐酸，再滴加溶液，观察沉淀生成情况 C 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加溶液，观察溶液的颜色变化 D 是否催化分解 向5%的溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题包括5小题，共50分) 21. Ⅰ．温度高于500℃，硫酸铵会分解，发生如下反应： （1）上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是：___________(写化学式)。涉及的各元素中原子半径由大到小依次是___________(填元素符号)。 （2）中存在的化学键类型为：___________。 （3）当反应中有电子转移时，下列叙述错误的是___________。 A. 有的分解 B. 有的价的S被还原为价 C. 有的生成 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 Ⅱ．某同学拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)： （4）甲同学要证明产物中是否有。气体从左至右，装置C→___________→___________(填写字母序号)。 （5）乙同学设计方案：C→G→B→D→E证明产物中有和。D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子为：___________。 22. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了7种主族元素在周期表中的位置(X、Y代表2种元素)。 （1）Y在元素周期表中的位置___________。 （2）Na的金属性强于Mg，从原子结构角度解释原因：___________。 （3）下列不能说明非金属性的是___________(填标号)。 a．S和两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．能将氧化成三价，而S只能将铁氧化成二价 c．与的水溶液反应，产生S单质 d．的水溶液的酸性比的水溶液的酸性强 （4）是非常重要的化合物，从海水中得到的氯化钠除了供食用，还可作为重要的化工原料。工业上通过电解生产金属钠：，过程如下。 已知：Ⅰ．电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为：801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。 Ⅱ．粗钠和在两个不同区域内生成，互不接触。 ①用电子式表示的形成过程___________。 ②过程Ⅰ中，能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断通过置换反应被重新生成，用化学方程式表示生成的过程___________。 23. 纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸()是一种二元弱酸。 （1）写出与少量溶液反应的离子方程式___________。 （2）固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、___________。 （3）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的___________性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程中生成的离子方程式：___________。 __________________________________________________________________ ③在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是___________。 24. 亚硝酸钠()外观与食盐相似，是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化。实验室可用和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。 已知：Ⅰ．，。 Ⅱ．酸性条件下，、或都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓的仪器名称为___________。 （2）装置B中观察到铜粉溶解，请写出该反应的化学方程式___________。 （3）装置C、E中盛装相同的试剂是___________，其中E的作用是___________。 （4）实验结束后，再通入一段时间，其目的是___________。 （5）测定样品中的纯度。实验步骤如下： i．准确称取7.00g样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250溶液。 ii．向锥形瓶中移入25.00样品溶液，滴加酸性溶液至恰好反应完全。 iii．重复步骤ii三次。 ①平均消耗酸性溶液为36.00，样品中的纯度是___________(结果用小数表示，小数点后保留两位)。 ②测定时操作时间不宜过长，否则导致测定的结果___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 25. 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。 某小组为了研究烤蓝铁片，进行了以下实验操作： Ⅰ．把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末； Ⅱ．取一定量的粉末，放入的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的体积为1120，向溶液中滴入溶液，无明显现象；将反应后的溶液稀释至200。 已知：①不考虑空气对反应的影响；②杂质不参与反应；③。 请计算： （1）稀释后溶液中___________。 （2）样品中：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭州第四中学2025学年第一学期高一年级期末考试 2026年1月 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷上填写班级、姓名、试场号、座位号，并填涂卡号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 4.考试结束，只上交答题卷。 5、相对原子质量：Zn-65 Al-27 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本大题共20小题，每题只有一个正确答案，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分) 1. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯()的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、都是混合物 B. 属于酸性氧化物 C. 、互为同素异形体 D. 一定条件下石墨转化为是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．"水瓶"由C60、磷酸盐、水分子等多种物质组成，属于混合物；CuSO4·5H2O是结晶水合物，有固定组成，属于纯净物，A错误； B．CO不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不符合酸性氧化物的定义，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，12C是碳元素的一种核素，不是单质，因此二者不互为同素异形体，C错误； D．石墨转化为C60有新物质生成，属于化学变化；反应前后碳元素化合价均为0价，无化合价变化，因此属于有单质参加的非氧化还原反应，D正确； 故选D。 2. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. 胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. 具有良好的导电性，可用于制作光导纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色是制备Fe(OH)3胶体的正确操作，A正确； B．胶体的分散质粒子直径为1~100nm，该“纳米药物分子运输车”直径为200nm，超出胶体分散质粒子的直径范围，分散于水中所得分散系不属于胶体，B错误； C．Fe(OH)3胶体表面积较大，可吸附水中杂质实现净水，但没有强氧化性，不能用于水体的杀菌消毒，C错误； D．SiO2不具有导电性，其用于制作光导纤维是利用良好的光传导性能，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语的使用或描述正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 分子的空间构型是V形 C. 化合物中含有离子键、非极性共价键 D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，不存在阴阳离子，不能按离子化合物的形式书写电子式/形成过程，A错误； B．​与​互为等电子体，中心C原子无孤电子对，价层电子对数为2，分子空间构型为直线形，不是V形，B错误； C．化合物​（叠氮化钠）由和​构成，与​​之间存在离子键，​内部氮原子之间存在非极性共价键，C正确； D．是离子化合物，最外层有8个电子，题目所给电子式没有标出的电子式错误，只画了2个最外层电子（应为8个），D错误； 故选C。 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列说法正确的是 A. 对于有机废液，一律用焚烧法处理 B. 向铜和浓硫酸反应后的体系中直接加水，观察溶液颜色，可证明反应生成了 C. 容量瓶、长颈漏斗、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液 D. 可以将置于坩埚中加热进行在空气中燃烧的实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．多数有机废液焚烧会产生有毒有害物质，污染环境，可回收利用的有机废液应回收处理，不能一律采用焚烧法处理，A错误； B．铜和浓硫酸反应后体系中残留大量浓硫酸，浓硫酸密度远大于水，直接向体系加水会导致液体飞溅，引发安全事故，应将反应后的混合物缓慢注入水中，再观察溶液颜色，B错误； C．容量瓶、分液漏斗使用前需要检验是否漏液，长颈漏斗无密封的活塞/玻璃塞，不需要检验是否漏液，C错误； D．钠燃烧反应温度较高，坩埚可承受高温，故能将Na置于坩埚中加热完成Na在空气中的燃烧实验，D正确； 故答案选D。 5. 以废铁屑(主要成分为，含少量、等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲去除废铁屑表面的油污 B. 用装置乙将废铁屑转化为 C. 用装置丙吸收气体 D. 用装置丁采用蒸发结晶的方法从溶液中获取 【答案】A 【解析】 【分析】用热的纯碱溶液将废铁屑表面的油污除去后，加入稀硫酸溶解，Fe转化为FeSO4和H2，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3后被Fe还原为FeSO4，FeS转化为FeSO4和H2S，得到的FeSO4溶液采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获取FeSO4∙7H2O；产生的尾气经过酸性高锰酸钾溶液除去H2S，再进一步处理H2； 【详解】A．热的纯碱溶液碱性较强，能够去除油污，A正确； B．长颈漏斗未形成液封，FeS与稀硫酸反应产生的有毒气体H2S会从长颈漏斗逸出，污染空气，B错误； C．用酸性高锰酸钾溶液吸收H2S气体需要“长管进，短管出”，C错误； D．制备FeSO4∙7H2O晶体时，不能直接蒸发结晶，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，D错误； 故答案选A。 6. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. 具有还原性，可用作制冷剂 B. 具有弱氧化性，可用作漂白剂 C. 合金很容易形成其氢化物，稍稍加热又容易分解，可用作储氢材料 D. 钠和钾的合金具有还原性，可用作原子反应堆的导热剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3用作制冷剂的原理是液氨汽化时吸收大量热，使环境温度降低，与NH3的还原性无关，性质与应用对应关系错误，A错误； B．SO2用作漂白剂是利用SO2能与某些有色物质化合生成不稳定无色物质的性质，与其弱氧化性无关，性质与应用对应关系错误，B错误； C．Ti-Fe合金容易与氢气结合形成氢化物，稍稍加热又易分解释放出氢气，符合储氢材料的性能要求，性质与应用对应关系正确，C正确； D．钠钾合金用作原子反应堆导热剂是因为该合金常温下为液态，具有良好的导热性，与其还原性无关，性质与应用对应关系错误，D错误； 故选C。 7. 下列说法正确的是（ ） A. 的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 C. 氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D. 与水反应的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的化学稳定性由化学键键能决定，性质稳定是因为分子内键的键能大，氢键仅影响物质熔沸点等物理性质，不影响化学稳定性，A 错误； B．碘晶体属于分子晶体，受热转变为碘蒸气是物理变化，吸收的热量用于克服碘分子间的分子间作用力，并没有破坏碘原子间的化学键，B 错误； C．氦气是单原子分子构成的稀有气体，不存在共价键，C 错误； D．中含有与之间的离子键、以及内部的共价键，在与水反应过程中，的离子键和共价键、水分子的共价键发生断裂，生成物中存在共价键、中存在共价键，因此既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成，D正确； 故答案选D。 8. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 石墨烯、碳纳米管、富勒烯等单质是常见的碳纳米材料，从石墨剥离出石墨烯需克服分子间作用力 B. 浙江朱炳仁在熔铜工艺作品中，掺杂金、银、锌等金属，熔铜的熔点比纯铜高 C. 稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是在科技、生产中有广泛用途的金属元素 D. 我国“硅—石墨烯锗()晶体管”技术获得重大突破，所涉及的元素为同族元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨为层状结构，层与层之间依靠分子间作用力结合，从石墨剥离石墨烯需要克服层间的分子间作用力，石墨烯、碳纳米管等都是常见碳纳米材料，A正确； B．铜中掺杂其他金属后形成铜合金，合金的熔点一般低于其组分纯金属的熔点，因此熔铜（铜合金）的熔点比纯铜低，B错误； C．稀土元素可以改善合金性能，有“冶金工业的维生素”的称号，是在科技、生产中用途十分广泛的金属元素，C正确； D．题中涉及的碳（石墨烯）、硅、锗三种元素，都位于元素周期表第ⅣA族，属于同族元素，D正确； 故选B。 9. 下列物质转化的每一步均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与NaOH溶液常温下不反应，无法直接生成Fe(OH)3，A错误； B．CO2通入CaCl2溶液中无法生成CaCO3，B错误； C．S燃烧生成SO2而非SO3，第一步无法实现，C错误； D．N2与O2高温生成NO，NO与O2、H2O反应生成HNO3，两步均可行，D正确； 故选D。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中，含有的阴、阳离子数为 B. 与足量溶液充分反应，转移电子数为 C. 292.5g的和的浓硫酸加热，充分反应后(假设气体全部逸出)生成气体的分子数为 D. 2.7g铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．选项只给出溶液的物质的量浓度，未告知溶液体积，无法计算阴、阳离子的物质的量及数目，A错误； B．与NaOH溶液的反应为歧化反应，1mol 参与反应时转移1mol电子，因此0.1mol 充分反应转移电子数为，B错误； C．计算得Zn的物质的量为，浓硫酸总物质的量为；Zn与浓硫酸加热反应，先生成：，浓硫酸变稀后生成：，无论生成还是，1mol Zn对应生成1mol气体，根据Zn守恒可得气体总物质的量等于Zn的物质的量，即4.5 mol，因此生成气体的分子数为，C正确； D．常温下Al遇浓硝酸会发生钝化，Al不能完全反应，因此转移电子数小于，D错误； 故选C。 11. 因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是 A. Li2SO4难溶于水 B. LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱 C. 遇浓H2SO4会产生“钝化现象” D. Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgSO4易溶于水，根据镁、锂的 “对角线” 相似性Li2SO4也应易溶于水，A错误； B．Mg(OH)2难溶于水且受热易分解，LiOH同样难溶于水且受热分解，并非可溶于水且受热不分解的强碱，B错误； C．镁遇浓硫酸不会发生钝化现象，依据 “对角线” 规则，锂遇浓硫酸也不会发生钝化现象，C错误； D．MgCO3受热分解生成MgO和CO2，根据镁、锂的 “对角线” 相似性，Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2，D正确； 故选D。 12. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子： B. 黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸： C. 用除去漂白废水中的余氯： D. 向溶液中滴入稀硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化亚铁是难溶性固体，不能拆分为硫离子，正确离子方程式为，A错误； B．氧气足量时，黄铁矿中的铁元素会被完全氧化为，不能生成，B错误； C．被余氯氧化为，被还原为，该离子方程式得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．稀硫酸中的硫酸根在酸性条件下不会氧化，该反应为强酸制弱酸，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 13. 离子化合物和与水的反应分别为： ①；② 下列说法正确的是 A. 、中都只含有离子键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为 D. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中Na+与之间为离子键，内两个氧原子之间存在非极性共价键，因此Na2O2含有离子键和共价键；CaH2中只含Ca2+和H-之间的离子键，A错误； B．反应①中只有Na2O2中O元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价均不变，因此水既不发生氧化反应也不发生还原反应；反应②中水中H元素化合价从+1价降低为0价，发生还原反应，B错误； C．反应①中生成1 mol O2转移2 mol电子，反应②中生成1 mol H2转移1 mol电子，若两个反应转移电子数相同，则产生O2和H2的物质的量之比为1:2，C正确； D．Na2O2由2个Na+和1个过氧根离子（）构成，阴、阳离子个数比为1∶2；CaH2由1个Ca2+和2个H-构成，阴、阳离子个数比为2∶1，D错误； 故答案选C。 14. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成和 高温下铁与水蒸气反应生成和 B 和浓硝酸在加热条件下反应，能生成 和浓硝酸在加热条件下反应，能生成 C 在中燃烧，生成 在中燃烧，生成 D 与S直接化合生成 与S直接化合生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成和，不能生成，A错误； B．浓硝酸是强氧化剂，加热条件下Fe与浓硝酸反应，Fe会被氧化为+3价，生成，类推符合客观事实，B正确； C．Li的金属性弱于Na，Li在中燃烧只能生成，不能生成，C错误； D．S的氧化性较弱，只能将Cu氧化为+1价，Cu与S直接化合生成，不能得到，D错误； 故选B。 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. 离子半径大小比较： B. 因为非金属性Y大于X，所以简单氢化物的沸点Y高于X C. Y的某种单质和W的某种单质，均具有杀菌消毒的作用 D. 和W形成的化合物中，一定不含共价键 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：Y2-与Z2+电子层结构相同，短周期元素中推得Y为O，Z为Mg；W与Y同主族，短周期中W为S；四种元素最外层电子数之和为18，得X最外层电子数为18-6-2-6=4，X原子序数小于O，故X为C。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数Mg>O，因此离子半径：Mg2+(Z2+)<O2-(Y2-)，A错误； B．简单氢化物沸点H2O高于CH4，原因是H2O分子间存在氢键，沸点高低与非金属性没有直接因果关系，逻辑关系错误，B错误； C．Y(O)的单质臭氧(O3)具有杀菌消毒作用，W(S)的单质硫磺也可用于杀菌消毒，C正确； D．Na和S可形成Na2S2，该化合物中S-S之间存在共价键，因此并非一定不含共价键，D错误； 故选C。 16. 下列由实验现象所得结论错误的是（ ） A. 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B. 将和浓硫酸加热反应后的气体通入品红溶液，溶液红色褪去，加热后，品红溶液恢复原色，说明反应生成了 C. 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明碳可与浓反应生成 D. 向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体，溶液的酸性和导电性均增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加氢硫酸，产生的淡黄色沉淀为，反应中中S元素化合价降低、得电子，可证明具有氧化性，A 正确； B．的漂白具有可逆性，其漂白生成的无色物质不稳定，加热会恢复原色，反应后气体使品红褪色、加热后品红恢复原色，可证明反应生成了，B 正确； C．浓硝酸受热易分解生成红棕色的，因此产生的红棕色气体不一定是炭与浓硝酸反应的产物，也可能是浓硝酸分解产生的，该结论错误，C 错误； D．新制氯水中的与亚硫酸钠发生反应：，反应生成强酸，溶液酸性增强，同时溶液中自由移动离子浓度增大，导电性也增强，D 正确； 故答案选C。 17. 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下： 下列关于的说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 B. 由题目可知：相同条件下，的溶解度大于 C. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 【答案】D 【解析】 【分析】向中加入过量的NaClO和过量的发生反应，过滤后，在主要含有、、和的滤液中加入过量饱和KOH溶液，得到高铁酸钾沉淀，过滤得到高铁酸钾，据此分析； 【详解】A．“反应”时，氧化剂为NaClO，还原剂为，根据反应离子方程式，二者物质的量之比为3：2，A错误； B．转化步骤中向溶液中加饱和KOH析出，说明相同条件下溶解度小于，B错误； C．酸性条件下氧化性强于，和盐酸混合时会将氧化为，消耗有效成分降低杀菌消毒效果，C错误； D．与水反应生成胶体，具有丁达尔效应，溶于水形成溶液无丁达尔效应，可通过丁达尔效应鉴别，D正确； 故选D。 18. 易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是 A. 实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸 B. 实验时若Cl2不足量，则可能生成 C. 装置丙的作用是收集 D. 装置丁中的作用是吸收未反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验开始，先滴加浓盐酸，利用生成的氯气排尽装置内的空气，以免铁粉与氧气发生反应，故A错误； B．铁与氯气只能生成氯化铁，即使少量氯气也不能生成氯化亚铁，故B错误； C．装置丙的作用是收集冷凝后的固体氯化铁，故C正确； D．与氯气不能反应，其目的是防止NaOH溶液中的水蒸气进入丙中使水解，故D错误； 故选：C。 19. 某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。 实验操作 实验现象 将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中。 ①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声； ②铜笼周围产生大量蓝黑色固体(不含铜笼)。 下列分析或推断不正确的是 A. 现象①说明反应放出大量的热，且产生气体 B. 生成蓝色固体的离子方程式为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑ C. 蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受热会分解 D. 因Na与H2O反应，未与Cu2+置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu 【答案】D 【解析】 【分析】将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中，金属钠与水反应生成氢氧化钠与氢气并放出热量，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，在受热条件下氢氧化铜分解生成黑色氧化铜，氧化铜可能与钠与水反应生成的氢气继续反应生成铜，因此蓝黑色固体中可能含有铜。 【详解】A．钠与水反应剧烈，放出大量热使钠熔化，嘶嘶声说明产生气体（H2），A正确； B．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，总反应为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑，B正确； C．反应放热可能导致Cu(OH)2分解为CuO，蓝黑色固体可能含CuO，C正确； D．由分析可知，蓝黑色固体可能含铜，D错误； 故选D。 20. 室温下探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有 向溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B 验证溶液中含有： 向溶液中加入少量稀盐酸，再滴加溶液，观察沉淀生成情况 C 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加溶液，观察溶液的颜色变化 D 是否催化分解 向5%的溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Fe(SO4)2溶液中Fe3+会优先与OH-反应，滴加少量NaOH时NaOH量不足，无法与反应生成氨气，不能验证存在，故A错误； B．检验时，先加稀盐酸可以排除Ag+、、等干扰离子，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀即可证明含，实验方案能达到探究目的，故B正确； C．原溶液本身就含有Fe3+，无论是否存在Fe2+，滴加KSCN溶液都会变红，Fe3+会干扰Fe2+的检验，不能达到目的，应该用溶液检验Fe2+，故C错误； D．验证Fe3+是否催化H2O2分解，需要设置对照实验排除、等其他离子的影响，该实验无对照组，无法证明Fe3+的催化作用，故D错误； 选B。 二、非选择题(本题包括5小题，共50分) 21. Ⅰ．温度高于500℃，硫酸铵会分解，发生如下反应： （1）上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是：___________(写化学式)。涉及的各元素中原子半径由大到小依次是___________(填元素符号)。 （2）中存在的化学键类型为：___________。 （3）当反应中有电子转移时，下列叙述错误的是___________。 A. 有的分解 B. 有的价的S被还原为价 C. 有的生成 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 Ⅱ．某同学拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)： （4）甲同学要证明产物中是否有。气体从左至右，装置C→___________→___________(填写字母序号)。 （5）乙同学设计方案：C→G→B→D→E证明产物中有和。D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子为：___________。 【答案】（1） ①. (NH4)2SO4、H2O ②. （2）离子键、极性共价键 （3）C （4） ①. A ②. F （5） 【解析】 【分析】本实验针对500℃下硫酸铵的分解产物，依据各物质性质差异设计检验方案：检验时，需先除去酸性杂质，避免其与反应干扰检验；检验时，酸性条件下足量硝酸根可将氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，以此验证存在。 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，该方程式涉及的物质有(NH4)2SO4、NH3、SO2、N2、H2O，(NH4)2SO4溶于水能够导电，属于电解质，NH3溶于水生成的一水合氨为电解质，但NH3本身不能电离，属于非电解质，SO2本身不能电离，属于非电解质，N2为单质，既不是电解质也不是非电解质，H2O微弱电离出氢离子和氢氧根离子，能导电，属于弱电解质，因此属于电解质的是 (NH4)2SO4、H2O，涉及元素为，电子层数越多原子半径越大，同周期电子层相同时核电荷数越小半径越大，故半径顺序为。 【小问2详解】 ​中，​与​之间为离子键，​内、​内均为极性共价键。 【小问3详解】 A．该反应中，3mol硫酸铵反应转移6mol电子，有1mol电子转移时有mol(NH4)2SO4分解，A项正确； B．根据A项解析，反应中有1mol电子转移时，有mol+6价S被还原成+4价，B项正确； C．根据方程式可知生成mol二氧化硫，C项错误； D．氧化产物为氮气，还原产物为二氧化硫，根据得失电子守恒，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶3，D项正确 ； 选C。 【小问4详解】 检验时，酸性杂质​会干扰检验，需要先除去​且不能吸收​：碱石灰（装置A）为碱性干燥剂，可吸收和水蒸气，不吸收​，之后将气体通入酚酞溶液（装置F），若溶液变红即可证明​存在，故顺序为。 【小问5详解】 硝酸钡足量时，酸性条件下会将氧化为​，生成硫酸钡沉淀，配平得到上述离子方程式：。 22. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了7种主族元素在周期表中的位置(X、Y代表2种元素)。 （1）Y在元素周期表中的位置___________。 （2）Na的金属性强于Mg，从原子结构角度解释原因：___________。 （3）下列不能说明非金属性的是___________(填标号)。 a．S和两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．能将氧化成三价，而S只能将铁氧化成二价 c．与的水溶液反应，产生S单质 d．的水溶液的酸性比的水溶液的酸性强 （4）是非常重要的化合物，从海水中得到的氯化钠除了供食用，还可作为重要的化工原料。工业上通过电解生产金属钠：，过程如下。 已知：Ⅰ．电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为：801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。 Ⅱ．粗钠和在两个不同区域内生成，互不接触。 ①用电子式表示的形成过程___________。 ②过程Ⅰ中，能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断通过置换反应被重新生成，用化学方程式表示生成的过程___________。 【答案】（1）第三周期第ⅤA族 （2）Na和Mg位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Na＜Mg，原子半径Na＞Mg，原子失电子能力Na＞Mg，金属性Na＞Mg （3）d （4） ①. ②. 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知，X元素为K元素，Y元素为P元素； 【小问1详解】 P元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅤA族； 【小问2详解】 Na和Mg位于同一周期，电子层数相同，而核电荷数Na＜Mg，则原子半径Na＞Mg，原子失电子能力Na＞Mg，金属性Na＞Mg； 【小问3详解】 a．H2S和HCl中HCl受热分解温度更高，即热稳定性更强，可说明非金属性：Cl＞S，a不符合题意； b．Cl2、S与Fe反应分别生成FeCl3、FeS，可知单质的氧化性Cl2＞S，可说明非金属性：Cl＞S，b不符合题意； c．Cl2与H2S反应生成S单质，其中Cl2为氧化剂，S为氧化产物，故单质的氧化性Cl2＞S，可说明非金属性：Cl＞S，c不符合题意； d．非金属元素的非金属性可通过元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，而不是氢化物对应水溶液的酸性，d符合题意； 故选d； 【小问4详解】 ①NaCl的形成过程：Na原子失去1个电子变为Na+，Cl原子得到1个电子变为Cl-，用电子式表示为：； ②由于Ca的金属活动性比Na更强，故CaCl2的再生是Ca单质与NaCl在熔融状态下发生置换反应得到，化学方程式为。 23. 纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸()是一种二元弱酸。 （1）写出与少量溶液反应的离子方程式___________。 （2）固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、___________。 （3）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的___________性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程中生成的离子方程式：___________。 __________________________________________________________________ ③在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是___________。 【答案】（1） （2）坩埚 （3） ①. 还原 ②. ③. 溶解氧会将反应生成的氧化为（），与竞争，从而降低了的去除效率 【解析】 【分析】这是以含少量杂质的铁屑为原料制备纳米铁粉的工艺流程，首先向铁屑中加入硫酸，铁屑中的单质铁、杂质氧化铁都和硫酸反应：单质铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，体系中过量的铁单质还会将生成的三价铁还原为亚铁离子，最终得到含亚铁离子的酸性溶液；接下来向酸溶后的溶液中加入草酸，草酸和溶液中的亚铁离子反应生成沉淀，分离提纯后得到纯净的​固体；之后固体在氧气氛围中灼烧分解，生成和，最终得到铁的氧化物；最后为将灼烧得到的铁的氧化物还原，最终得到目标产物纳米铁粉。 【小问1详解】 草酸是二元弱酸，与少量KOH反应时，仅中和1个，生成草酸氢盐，草酸为弱酸不能拆写，故得该离子方程式； 【小问2详解】 灼烧固体时，硅酸盐质仪器中，盛放固体的仪器为坩埚； 【小问3详解】 在反应中，铁元素的化合价升高，被氧化成+3价，每个Fe升1价，每个生成​，每个N降5价，1个​共降10价，因此配10，​配2，​配1，再结合电荷、原子守恒配平得结果；​氧在铁粉总量一定的条件下，若废水中的溶解氧过多，氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，由得失电子数目守恒可知，亚铁离子的物质的量减少，消耗溶液中硝酸根离子的物质的量减少，所以废水中的溶解氧过多不利于硝酸根离子去除。 24. 亚硝酸钠()外观与食盐相似，是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化。实验室可用和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。 已知：Ⅰ．，。 Ⅱ．酸性条件下，、或都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓的仪器名称为___________。 （2）装置B中观察到铜粉溶解，请写出该反应的化学方程式___________。 （3）装置C、E中盛装相同的试剂是___________，其中E的作用是___________。 （4）实验结束后，再通入一段时间，其目的是___________。 （5）测定样品中的纯度。实验步骤如下： i．准确称取7.00g样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250溶液。 ii．向锥形瓶中移入25.00样品溶液，滴加酸性溶液至恰好反应完全。 iii．重复步骤ii三次。 ①平均消耗酸性溶液为36.00，样品中的纯度是___________(结果用小数表示，小数点后保留两位)。 ②测定时操作时间不宜过长，否则导致测定的结果___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 浓 ②. 防止装置F中的水蒸气进入装置D，与反应，导致产物不纯 （4）将装置中残留的等氮氧化物全部赶入后续装置，使其被完全吸收，防止有毒气体污染空气  （5） ①. 0.89 ②. 偏小 【解析】 【分析】该实验是为了制备亚硝酸钠。首先，铜粉和浓反应先生成，进入装置B溶于水生成稀，利用的氧化性将铜氧化，自身变为。因为过氧化钠可以和水反应，所以进入装置D的必须保持干燥，用盛有浓的装置C除去水蒸气。为了防止装置F的水蒸气进入装置D，两者之间也要加一个同样的装置E，进入装置D中即可被过氧化钠生成亚硝酸钠。 【小问1详解】 图中盛装浓硝酸的带活塞添加液体的仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 装置A中Cu与浓硝酸反应生成，进入装置B后，与水反应生成硝酸，硝酸继续溶解Cu，最终转化为产物所需的，铜粉溶解时的方程式为。 【小问3详解】 过氧化钠可与水蒸气反应，会干扰后续制备、降低产品纯度，因此进入装置D前需要干燥，装置C中用浓硫酸干燥；装置E中浓硫酸的作用是隔绝装置F中的水蒸气，防止水蒸气进入装置D与过氧化钠反应。 【小问4详解】 、是有毒大气污染物，实验结束通可以将装置残留的、全部赶入后续装置被吸收，避免气体逸出污染空气。 【小问5详解】 ① 根据题意配平离子反应：，可得，，纯度为。  ② 已知易被空气中氧气氧化，操作时间过长，部分被氧化，滴定消耗的酸性高锰酸钾体积减小，因此计算得到的纯度偏小。 25. 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。 某小组为了研究烤蓝铁片，进行了以下实验操作： Ⅰ．把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末； Ⅱ．取一定量的粉末，放入的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的体积为1120，向溶液中滴入溶液，无明显现象；将反应后的溶液稀释至200。 已知：①不考虑空气对反应的影响；②杂质不参与反应；③。 请计算： （1）稀释后溶液中___________。 （2）样品中：___________。 【答案】（1） 0.35 （2） 0.005 【解析】 【小问1详解】 反应后滴加KSCN无明显现象，说明溶液中溶质仅为，盐酸恰好完全反应，，故。根据的组成，，稀释至200 mL后，； 【小问2详解】 标况下，由反应可知，该反应生成。则反应生成的，由方程式计量关系得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $