安徽毫州市蒙城第一中学2025-2026学年高一下学期周测化学试卷

高一化学周考卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册全册。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 K：39 Fe：56 I：127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 我国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且金化学性质很稳定 B. “凡石灰，经火焚炼为用……久置空处，风吹自化，而为粉矣”，“粉”的成分为 C. “金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”体现合金硬度比其成分金属大的特性 D. “纷纷灿烂如星陨”中灿烂的烟花与金属元素的特殊焰色有关，焰色试验属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．金在自然界中以单质形式存在，且金的化学性质稳定，不易与其他物质反应，A正确； B．“粉”指生石灰（CaO）在空气中吸收二氧化碳和水后形成的碳酸钙（），B正确； C．铜锡合金的硬度大于其成分金属铜和锡，体现合金特性，C正确； D．烟花的灿烂颜色与金属元素的焰色反应有关，但焰色试验是电子跃迁产生的光谱现象，属于物理变化，D错误； 故选D。 2. 氚及其标记化合物在军事、工业、地质等各研究领域里均起着重要的作用，是制取氚的原料之一，下列说法正确的是 A. 氚原子可表示为 B. 的质子数为3 C. 、、的中子数相等 D. 和属于不同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．氚原子应为，A错误； B．是锂的同位素，锂的原子序数为3，故质子数为3，B正确； C．、、的中子数分别为0、1、2，不相等，C错误； D．和均为氢的同位素，质子数相同，属于同种元素，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的结构示意图： B. 的结构式：O-C-O C. 中所含化学键类型：离子键和共价键 D. 的空间结构：平面正方形 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数为11，核外10个电子，离子结构示意图为，A错误； B．分子中C原子和每个O原子共用两对电子，结构式为O=C=O，B错误； C． 中与之间存在离子键，中含有共价键，故中含有离子键和共价键，C正确； D．的空间结构为正四面体形，D错误； 故选C。 4. 将气体通入下列四种溶液中，下列说法错误的是 A．①中的酸性溶液褪色体现了的还原性 B．②中品红溶液褪色体现了的漂白性 C．③中的溶液褪色体现了酸性氧化物的性质 D．④中产生白色沉淀的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．酸性有强氧化性，通入溶液褪色，体现了的还原性，A项正确； B．能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，能够漂白品红溶液，B项正确； C．与溶液反应生成和水，体现了酸性氧化物的性质，C项正确； D．与、混合溶液反应的离子方程式为，D项错误； 故答案选D。 5. 下列有关元素周期表的叙述正确的是 A. 元素周期表有18个纵列，代表18个族 B. 同一周期中，第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 C. 主族元素的原子形成单原子离子时，其化合价的绝对值和它的族序数不一定相等 D. 第ⅠA族与第ⅦA族元素形成的化合物中不可能含有共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表有18个纵列，但代表16个族，A错误； B．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数相差1、11、25，B错误； C．主族元素形成单原子离子时，化合价绝对值不一定等于族序数，例如氯（ⅦA族）形成Cl⁻，化合价绝对值1，族序数7；氧（ⅥA族）形成O2-，化合价绝对值2，族序数6，C正确； D．第ⅠA族与第ⅦA族元素形成的化合物可能含有共价键，例如氢（ⅠA族）与氯（ⅦA族）形成的HCl为共价化合物，D错误； 故选C。 6. 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系，图中的字母分别代表硫及其常见化合物。下列说法错误的是 A．a与b在一定条件下反应可生成d B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C．d与Fe反应生成价铁盐 D．d与NaOH溶液反应生成e和f的物质的量之比为2：1 【答案】C 【详解】由图可知，a为硫化氢、b 为亚硫酸、c为硫酸、d为硫、e为金属硫化物、f为亚硫酸盐、g为硫酸盐。 A．硫化氢具有还原性，能与亚硫酸反应生成硫和水，反应的化学方程式为：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，A正确； B．硫酸型酸雨的形成过程为溶于水的二氧化硫与水发生可逆反应生成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，使得雨水的酸性增强，则硫酸型酸雨涉及到亚硫酸到硫酸的转化，B正确； C．硫与铁共热反应只能生成硫化亚铁，硫化亚铁中铁元素的化合价为+2价，C错误； D．硫能与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为： 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向含1 mol NH₄Fe(SO₄)₂的溶液中加入1 mol Ba(OH)₂： NH₄⁺ + Fe³⁺ + 2SO₄²⁻ + 2Ba²⁺ + 4OH⁻ = Fe(OH)₃↓ + 2BaSO₄↓ + NH₃·H2O B. 向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液： Mg²⁺ + 2HCO₃⁻ + 2OH⁻ = MgCO₃↓ + CO₃²⁻ + 2H2O C. 向FeBr₂溶液中通入等物质的量的Cl₂： 2Fe²⁺ + 2Br⁻ + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl⁻ D. 酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂： IO₃⁻ + 5I⁻ + 3H2O = 3I₂ + 6OH⁻ 答案：C 解析： A 错误：OH⁻不足，优先与Fe³⁺反应，NH₄⁺不参与。 B 错误：过量NaOH应生成Mg(OH)₂，不是MgCO₃。 C 正确：等物质的量Cl₂，Fe²⁺先被完全氧化，一半Br⁻被氧化，方程式守恒。 D 错误：酸性条件下不能生成OH⁻，正确为：IO₃⁻ + 5I⁻ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O 8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中数目为 B．32 g Cu粉和足量S完全反应，转移电子数目为 C．39g固体含有的阴离子数目为 D．浓硫酸与足量Zn反应，生成的数目为 【答案】C 【详解】A．计算溶液中离子数目需体积数据，题干未提供，无法确定Cl⁻数目，A错误； B．Cu与S反应生成Cu2S，32 g (0.5 mol)Cu失去电子0.5mol ，转移电子数为0.5NA，B错误； C．由Na⁺和构成，39g(0.5 mol)含0.5 mol阴离子，数目为0.5NA，C正确； D．浓硫酸与足量Zn反应时，初始生成，但随反应进行硫酸浓度降低，部分硫酸以稀硫酸形式与Zn反应生成，导致生成量小于理论值0.9 NA，D错误； 故答案选C。 9. 下列实验装置或操作正确且能够达到实验目的的是 A．证明是电解质 B．验证和的稳定性 C．检验干燥的是否具有漂白性 D．用肥皂水和燃着的火柴检验生成的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫作电解质，固体不导电，A项错误； B．比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性，外管温度高于内管，应将受热易分解的碳酸氢钠置于内管，而B选项将碳酸氢钠置于外管，B项错误； C．鲜花中含有水，通入的干燥氯气会与鲜花中的水反应从而使鲜花褪色，无法检验干燥的氯气是否具有漂白性，C项错误； D．铁与水蒸气在高温下生成和，在肥皂液中产生气泡，用燃着的火柴点燃有爆鸣声，可验证铁与水蒸气反应能生成氢气， D项正确； 则该题选Ｄ。 10. 类比推理是化学学习的一种思维方式。下列推断正确的是 A. 由F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推断HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 B. 由稀有气体原子的最外层电子数为8(He除外)，推断一定表示稀有气体的原子 C. 由氧化性：>，推断通入水中可以发生反应： D. 由钠与水反应生成NaOH和，推断所有金属与水反应都生成碱和 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，但氢化物的酸性不一定依次减弱，所以由F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，不能推断出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱，A错误； B．由粒子的结构示意图为可知，该粒子的核外电子数为10，但核电荷数不能确定，所以该粒子可能为氖原子，也可能为钠离子、氧离子等，B错误； C．由题意可知，氟气的氧化性强于氧气，则由氧化还原反应规律可知，氟气能与水反应生成氢氟酸和氧气，反应的化学方程式为：，C正确； D．金属与水反应不一定都生成碱和氢气，如不活泼金属铜不能与水反应，铁高温条件下与水反应生成四氧化三铁和氢气，D错误； 故选C。 11. “价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。如图为铁元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 自然界中不存在a B. b是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成d C. f在空气中转化为e时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D. 维生素C能将h转化为g，该过程中维生素C被还原 【答案】C 【解析】 【分析】根据“价类”二维图可知，a为Fe，b为FeO，d为Fe2O3，e为Fe(OH)3，f为Fe(OH)2，g为亚铁盐，h为铁盐，据此分析； 【详解】A．自然界中存在单质Fe，A错误； B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化生成Fe3O4，B错误； C．在空气中转化为，，被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，C正确； D．维生素C具有还原性，可将Fe3+转化Fe2+，维生素C作还原剂，被氧化，D错误； 故选C。 12. 由下列实验操作与现象得出结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向某溶液中滴加适量的稀盐酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有 B “84”消毒液需要密封避光保存 “84”消毒液在空气中易被氧化 C 向溶液中加入过量Cu粉，黄色溶液变成蓝绿色 金属Cu的活泼性大于Fe D 室温下取少量固体于试管中，加几滴水，振荡，立即将温度计插入试剂中，温度计示数降低 固体溶解吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加稀盐酸酸化时引入了Cl⁻，再滴加产生白色沉淀不能证明原溶液含有Cl⁻，因为沉淀可能来自滴加的盐酸，A错误； B．“84”消毒液需要密封避光保存是因为其主要成分NaClO接触空气中的生成HClO：，HClO在光照或空气中易分解：，NaClO并没有发生氧化还原反应，B错误； C．向溶液中加入过量Cu粉，溶液由黄色变蓝绿色是由于反应，表明还原性：Cu大于，不能得到金属活泼性大小，C错误； D．NaHCO3溶解时吸热，温度计示数应降低，与结论相符，D正确； 故选D 13.．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法不正确的是 A．在实际生产中，亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2有替代氯气的趋势，原因可能是前者漂白能力和在使用过程中的安全性比氯气强 B．反应①阶段中，参加反应的NaClO3和SO2的个数之比为2∶1 C．反应②过程中有大量气体冒出，此气体不能使带火星的木条复燃 D．反应②条件下，氧化性：ClO2>H2O2 【答案】C 【详解】该流程以为原料，经两步反应制备亚氯酸钠（），核心是氧化还原反应的分步调控，在酸性条件下，作为氧化剂，作为还原剂，反应生成和。结合电子守恒与原子守恒配平，反应方程式为：。在碱性条件下，被还原为（亚氯酸根），被氧化为，反应方程式为：。 A．氯气作为漂白剂时，不仅漂白能力受条件限制，还易产生有毒的含氯副产物，且本身具有强腐蚀性、毒性；而和漂白效率更高，使用过程中产生的有毒副产物更少，安全性显著优于氯气，因此在实际生产中有替代氯气的趋势，A正确； B．根据反应①的配平方程式，可直接得出参加反应的和的粒子个数之比为；从电子守恒角度验证：中从价降为中的价，每个得个电子；中从价升为中的价，每个失个电子，根据“得电子总数=失电子总数”，与的个数比也为，B正确； C．反应②的产物中含有，是能使带火星木条复燃的气体；虽然反应生成的具有漂白性，但的助燃性不受漂白性影响，因此逸出的大量气体（主要为）能使带火星的木条复燃，C错误； D．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性。反应②中，作为氧化剂（元素化合价降低，被还原），作为还原剂（元素化合价升高，被氧化），因此氧化性顺序为：，D正确； 14. 下列选项中的描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制饱和氯水在受到阳光直射时，广口瓶内体积分数的变化图像 B. 图②为向含等物质的量的与NaOH的混合液中滴加盐酸过程中产生的图像 C. 图③为向溶液中滴加溶液过程中的导电性变化图像 D. 图④为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制饱和氯水在受到阳光直射时，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，广口瓶内氧气体积分数增大，则题给图示不能表示广口瓶内氧气体积分数的变化，A错误； B．向含等物质的量的碳酸钠与氢氧化钠的混合液中滴加盐酸过程中先后发生的反应为：NaOH+HCl=H2O+NaCl、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知，溶液中碳酸钠、氢氧化钠消耗盐酸的体积和反应生成的碳酸氢钠消耗盐酸的体积之比为2：1，则题给图示能表示滴加盐酸过程中产生二氧化碳的变化，B正确； C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液发生的反应为氢氧化钡溶液先与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，过量的硫酸氢钠溶液与反应生成的氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则反应时溶液中的离子浓度减小，会导致导电性减弱，但不会为0，则题给图示不能表示滴加硫酸氢钠溶液过程中的导电性变化，C错误； D．卤族元素单质都是双原子分子，核电荷数增大，分子的相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔点增大，则题给图示不能表示单质的熔点随核电荷数递增的变化，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图是元素周期表的一部分，参照元素a～f在表中的位置，回答下列问题： （1）f的原子结构示意图为___________。 （2）a、c分别形成的最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的是___________(填化学式，下同)。 （3）b、 g、h对应的单质最易与化合的是___________。 （4）用电子式表示化合物cg的形成过程：___________。 （5）写出c的氢氧化物与e的氢氧化物反应的离子方程式：___________。 （6）磷能形成多种具有独特性质的物质。 ①磷在元素周期表中的位置是___________。 ②磷能形成多种单质，如红磷、白磷及近年的材料新宠黑磷等，它们互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)。 ③的酸性比g的最高价氧化物对应水化物___________(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） （2）NaOH （3） （4） （5） （6） ①. 第三周期第ⅤA族 ②. 同素异形体 ③. 弱 【解析】 【分析】由已知的元素周期表可知a为Li、b为F、c为Na、d为Mg、e为Al、f为S、g为Cl、h为Br，据此分析； 【小问1详解】 f为S，是第16号元素，原子结构示意图为； 【小问2详解】 金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Na>Li，则碱性较强的是NaOH； 【小问3详解】 同主族元素由下到上，非金属性增强，非金属性越强，其单质与化合越容易，非金属性b>g>h，则最易与化合的是； 【小问4详解】 化合物cg为NaCl，是离子化合物，形成过程：； 【小问5详解】 c的氢氧化物是NaOH，e的氢氧化物是，二者反应的离子方程式：； 【小问6详解】 ①磷是第15号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅤA族； ②红磷、白磷、黑磷是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体； ③非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Cl>P，则酸性：H3PO4<HClO4，故的酸性比g的最高价氧化物对应水化物弱。 16.. Ⅰ．现有下列十种物质：①铜 ②稀盐酸 ③溶液 ④碳酸钙 ⑤氯气 ⑥固体 ⑦溶液 ⑧溶液 ⑨熔融 ⑩溶液。回答下列问题： （1）上述物质中不能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）向⑧中加入少量⑩，反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。实验室需要480mL浓度为0.12 mol/L的溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题。 （3）如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________。 （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___________(填序号)。 A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 （5）根据计算用托盘天平称取固体的质量为___________。 （6）配制溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是___________(填序号)。 A．未洗涤烧杯、玻璃棒 B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容 C．定容时仰视刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就用来配溶液 E．定容后的容量瓶反复颠倒，摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，又再向容量瓶中加入蒸馏水至溶液凹液面与刻度相切 【答案】（1） ①. ④⑤⑥ ②. ④⑥⑨ （2） （3） ①. BD ②. 500mL容量瓶，玻璃棒 （4）B （5）9.5g （6）B 【解析】 【小问1详解】 ①铜：金属单质，有自由电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②稀盐酸：混合物，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ③CuSO4溶液：混合物，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ④碳酸钙：固体，离子被束缚，,不能导电，是电解质； ⑤氯气：单质，无自由移动的离子或电子，不能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑥NaHCO3固体：离子被束缚，不能导电，是电解质； ⑦FeCl3溶液：混合物，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧NaHSO4溶液：混合物，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑨熔融 MgCl2：有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑩Ba (OH)2溶液：混合物，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； 故不能导电的是：④⑤⑥；故属于电解质的是：④⑥⑨。 【小问2详解】 当加入少量⑩时，Ba (OH)2完全反应，离子方程式为。 【小问3详解】 配480 mL 浓度为0.12 mol/L KMnO4溶液需要的仪器有：天平，药匙，量筒，烧杯，玻璃棒，500 mL容量瓶，胶头滴管，不会用到烧瓶（B）和分液漏斗（D）；配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500ml容量瓶和玻璃棒。 【小问4详解】 A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前要检验是否漏水，A正确； B．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可用于溶解或者稀释溶质，B错误； C．定容结束后需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，C正确； 故答案选B； 【小问5详解】 实验室需要480mL浓度为0.12mol/L的溶液，则要配制500mL浓度为0.12mol/L的溶液，需要固体的质量为，托盘天平精确到小数点后一位，故答案为9.5g； 【小问6详解】 A．未洗涤烧杯、玻璃棒，导致KMnO4的物质的量偏低，体积不变，使溶液浓度偏低，A不符合题意； B．未冷却至室温就转移到容量瓶，使溶液体积膨胀，等冷却至室温，溶液实际体积小于500 mL，KMnO4的物质的量不变，溶液浓度偏高，B符合题意； C．定容时仰视刻度线，使溶液实际体积大于500 mL，KMnO4的物质的量不变，溶液浓度偏低，C不符合题意； D．容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥不影响溶液体积，也不影响KMnO4的物质的量，溶液浓度不受影响，D不符合题意； E．定容摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，又再向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液实际体积大于500 mL，KMnO4的物质的量不变，溶液浓度偏低，E不符合题意； 故答案选B。 17．在分析化学中用作基准物质来标定碘溶液的浓度。某兴趣小组制备的流程如下： (1)中的化合价为_______，硫在元素周期表中的位置为_______。 (2)关于“溶解”，下列说法错误的是_______(填标号)。 a.使用“去氧水”的目的是防止被氧化 b.“溶解”时为提高的溶解度可使用冰水浴 c.常温下，“溶解”所得溶液在空气中久置，会变大 (3)“氧化”时，和反应生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；如果过量或温度过高，会过度氧化，生成副产物_______(填化学式)。 (4)“调”时，溶液用于去除残余，反应的离子方程式为_______。 (5)“沉淀”时发生的反应属于_______反应(填基本反应类型)，“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)。 (6)“结晶”过程如下，补齐正确操作或现象______________ (填标号)。 a.蒸发皿中出现少量晶体         b.使用漏斗趁热过滤 c.利用蒸发皿余热使溶液蒸干     d.等待蒸发皿冷却 (7)在碱性条件下用溶液标定溶液。标定时，被还原，该反应的离子方程式为_______。 【答案】 (1)+5 第三周期ⅥA族 (2)c (3)1：2 (4) (5)复分解 (6)a d (7) 【详解】以为起始原料，先在去氧水中溶解生成亚硫酸，反应为，去氧水可防止被氧化；随后加入进行氧化，将氧化为，生成，反应为，若过量或温度过高，会被过度氧化为，生成副产物；接着加入溶液调pH，去除残余，生成沉淀，进入滤渣1，反应为；再加入饱和溶液，与发生复分解反应，生成溶液和沉淀，沉淀进入滤渣2，反应为，据此分析。 （1）在中，为+1价，为-2价，设的化合价为，则，解得；硫的原子序数为16，位于元素周期表第三周期ⅥA族； （2）a．使用“去氧水”可防止被水中溶解的氧化，a不符合题意； b．气体溶解度随温度降低而增大，用冰水浴可提高的溶解度，b不符合题意； c．常温下，“溶解”所得溶液含，久置后被氧化为，酸性增强，pH会变小，c符合题意； 故选c； （3）“氧化”时，中从+4价降为+2价（作氧化剂），中从+4价升为+5价（作还原剂），根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；若过量或温度过高，会被过度氧化为，生成副产物； （4）“调pH”时，与反应生成沉淀和水，离子方程式为； （5）“沉淀”时，与饱和溶液反应生成和沉淀，该反应属于复分解反应；“滤渣2”的主要成分为； （6）“结晶”时，用酒精灯加热蒸发皿，不断搅拌，至蒸发皿中出现少量晶体（a）时停止加热，待蒸发皿冷却（d）后过滤； （7）碱性条件下，被还原为，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，离子方程式为。 18. 高铁酸钾()可用于水处理领域和环保领域。某实验小组欲用下图装置制备高铁酸钾()并测定其纯度。 已知：①为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇(乙醇易挥发)； ②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 回答下列问题： （1）常温下，装置A中利用与浓盐酸反应制取氯气，则该反应的离子方程式为___________。 （2）装置C中的KOH溶液需过量，目的是___________。 （3）装置C中得到紫色固体和溶液。 ①装置C中生成的化学方程式为___________。 ②取装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，___________(填“能”或“不能”)证明在该反应条件下氧化性强于，可能的原因是___________。 ③将装置C中的混合物过滤，用___________(填试剂名称)洗涤，干燥即得粗产品。 （4）、、三种物质对废水中有机污染物去除效果如图所示(三种试剂的初始浓度均为，COD值越高，表示水中有机污染物越多)。 已知：在水中会发生反应：(胶体)。结合上图分析，与和相比，作为净水剂的优点是___________。 （5）测定产品的纯度：向NaOH溶液中加入固体KI和NaF并溶解；准确称取m g样品加入该溶液，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；用c 溶液进行反应，恰好完全反应时消耗溶液的体积为V mL。已知：；。则实验测得的纯度为___________%(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1） （2）提供碱性环境，有利于固体析出并能使稳定存在 （3） ①. ②. 不能 ③. 装置C中可能含(或KClO)，在酸性条件下与反应生成 ④. 乙醇 （4）与相比，中铁为+6价，具有强氧化性，与相比，生成的(胶体)具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，综合分析，对废水中有机污染物的去除效果最好 （5） 【解析】 【分析】A装置为生成氯气的装置，装置B为除去氯气中的HCl杂质，装置C为制备的装置，尾气有毒，需进行尾气处理； 【小问1详解】 常温下，装置A中利用与浓盐酸反应制取氯气，反应为氯酸根离子和氯离子在酸性条件下发生归中反应生成氯气和水，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 已知，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。装置C中的KOH溶液需过量，目的是提供碱性环境，有利于固体析出并能使稳定存在； 小问3详解】 ①装置C中氯气在碱性条件下氧化氢氧化铁生成高铁酸钾，氯气被还原为氯化钾，结合质量守恒，同时生成水，反应的化学方程式为。 ②氯气和氢氧化钾会发生副反应生成次氯酸钾，装置C中KClO在酸性条件下与发生归中反应生成，故取装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，不能证明在该反应条件下氧化性强于； ③已知：①为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，则将装置C中的混合物过滤，用乙醇洗涤，干燥即得粗产品； 【小问4详解】 结合图像，与相比，中铁为+6价，具有强氧化性能有效降低废水的COD值，与相比，生成的(胶体)具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，综合分析，对废水中有机污染物的去除效果最好； 【小问5详解】 由已知方程式，存在，则实验测得的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学周考卷 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 D B C D C C C C D C C D C B 二、非选择题：本题共4小题，共58分，除标注外其余每空2分 15. 11分 【答案】（1）（1分）（2）NaOH（1分） （3）（1分） （4） （2分） （5） （2分） （6） ①. 第三周期第ⅤA族 （2分） ②. 同素异形体 （1分） ③. 弱（1分） 16.. 14分 【答案】（1） ①. ④⑤⑥ （2分） ②. ④⑥⑨ （2分） （2） （2分） （3） ①. BD （1分） ②. 500mL容量瓶，玻璃棒 （1分） （4）B （2分） （5）9.5g （2分） （6）B（2分） 17．18分 【答案】 (1)+5 （1分） 第三周期ⅥA族（1分） (2)c（2分） (3)1：2 （2分） （2分） (4)（2分） (5)复分解 （2分） （2分） (6)a d(2分） (7)（2分） 18. 15分 【答案】（1） （2分） （2）提供碱性环境，有利于固体析出并能使稳定存在 （2分） （3） ①. （2分） ②. 不能 （1分） ③. 装置C中可能含(或KClO)，在酸性条件下与反应生成 （2分） ④. 乙醇 （2分） （4）与相比，中铁为+6价，具有强氧化性，与相比，生成的(胶体)具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，综合分析，对废水中有机污染物的去除效果最好 （2分） （5）（2分） 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学周考卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册全册。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 K：39 Fe：56 I：127 Mn:55 I:127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 我国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且金化学性质很稳定 B. “凡石灰，经火焚炼为用……久置空处，风吹自化，而为粉矣”，“粉”的成分为 C. “金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”体现合金硬度比其成分金属大的特性 D. “纷纷灿烂如星陨”中灿烂的烟花与金属元素的特殊焰色有关，焰色试验属于化学变化 2. 氚及其标记化合物在军事、工业、地质等各研究领域里均起着重要的作用，是制取氚的原料之一，下列说法正确的是 A. 氚原子可表示为 B. 的质子数为3 C. 、、的中子数相等 D. 和属于不同种元素 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的结构示意图： B. 的结构式：O-C-O C. 中所含化学键类型：离子键和共价键 D. 的空间结构：平面正方形 4. 将气体通入下列四种溶液中，下列说法错误的是 A．①中的酸性溶液褪色体现了的还原性 B．②中品红溶液褪色体现了的漂白性 C．③中的溶液褪色体现了酸性氧化物的性质 D．④中产生白色沉淀的离子方程式为 5. 下列有关元素周期表的叙述正确的是 A. 元素周期表有18个纵列，代表18个族 B. 同一周期中，第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 C. 主族元素的原子形成单原子离子时，其化合价的绝对值和它的族序数不一定相等 D. 第ⅠA族与第ⅦA族元素形成的化合物中不可能含有共价键 6. 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系，图中的字母分别代表硫及其常见化合物。下列说法错误的是 A．a与b在一定条件下反应可生成d B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C．d与Fe反应生成价铁盐 D．d与NaOH溶液反应生成e和f的物质的量之比为2：1 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向含1 mol NH₄Fe(SO₄)₂的溶液中加入1 mol Ba(OH)₂： NH₄⁺ + Fe³⁺ + 2SO₄²⁻ + 2Ba²⁺ + 4OH⁻ = Fe(OH)₃↓ + 2BaSO₄↓ + NH₃·H2O B. 向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液： Mg²⁺ + 2HCO₃⁻ + 2OH⁻ = MgCO₃↓ + CO₃²⁻ + 2H2O C. 向FeBr₂溶液中通入等物质的量的Cl₂： 2Fe²⁺ + 2Br⁻ + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl⁻ D. 酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂： IO₃⁻ + 5I⁻ + 3H2O = 3I₂ + 6OH⁻ 8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中数目为 B．32 g Cu粉和足量S完全反应，转移电子数目为 C．39g固体含有的阴离子数目为 D．浓硫酸与足量Zn反应，生成的数目为 9. 下列实验装置或操作正确且能够达到实验目的的是 A．证明是电解质 B．验证和的稳定性 C．检验干燥的是否具有漂白性 D．用肥皂水和燃着的火柴检验生成的 10. 类比推理是化学学习的一种思维方式。下列推断正确的是 A. 由F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推断HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 B. 由稀有气体原子的最外层电子数为8(He除外)，推断一定表示稀有气体的原子 C. 由氧化性：>，推断通入水中可以发生反应： D. 由钠与水反应生成NaOH和，推断所有金属与水反应都生成碱和 11. “价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。如图为铁元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 自然界中不存在a B. b是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成d C. f在空气中转化为e时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D. 维生素C能将h转化为g，该过程中维生素C被还原 12. 由下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向某溶液中滴加适量的稀盐酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有 B “84”消毒液需要密封避光保存 “84”消毒液在空气中易被氧化 C 向溶液中加入过量Cu粉，黄色溶液变成蓝绿色 金属Cu的活泼性大于Fe D 室温下取少量固体于试管中，加几滴水，振荡，立即将温度计插入试剂中，温度计示数降低 固体溶解吸热 13. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法不正确的是 A．在实际生产中，亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2有替代氯气的趋势，原因可能是前者漂白能力和在使用过程中的安全性比氯气强 B．反应①阶段中，参加反应的NaClO3和SO2的个数之比为2∶1 C．反应②过程中有大量气体冒出，此气体不能使带火星的木条复燃 D．反应②条件下，氧化性：ClO2>H2O2 14. 下列选项中的描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制饱和氯水在受到阳光直射时，广口瓶内体积分数的变化图像 B. 图②为向含等物质的量的与NaOH的混合液中滴加盐酸过程中产生的图像 C. 图③为向溶液中滴加溶液过程中的导电性变化图像 D. 图④为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 二、非选择题：本题共4小题，共58分，除标注外其余每空2分 15.（11分） 如图是元素周期表的一部分，参照元素a～f在表中的位置，回答下列问题： （1）f的原子结构示意图为___________。（1分） （2）a、c分别形成的最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的是___________(填化学式，下同)。（1分） （3）b、 g、h对应的单质最易与化合的是___________。（1分） （4）用电子式表示化合物cg的形成过程：___________。 （5）写出c的氢氧化物与e的氢氧化物反应的离子方程式：___________。 （6）磷能形成多种具有独特性质物质。 ①磷在元素周期表中的位置是___________。 ②磷能形成多种单质，如红磷、白磷及近年的材料新宠黑磷等，它们互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)。（1分） ③酸性比g的最高价氧化物对应水化物___________(填“强”或“弱”)。（1分） 16.（14分）. Ⅰ．现有下列十种物质：①铜 ②稀盐酸 ③溶液 ④碳酸钙 ⑤氯气 ⑥固体 ⑦溶液 ⑧溶液 ⑨熔融 ⑩溶液。回答下列问题： （1）上述物质中不能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）向⑧中加入少量⑩，反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。实验室需要480mL浓度为0.12 mol/L的溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题。 （3）如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填序号)，（1分）除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________。（1分） （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___________(填序号)。 A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 （5）根据计算用托盘天平称取固体的质量为___________。 （6）配制溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是___________(填序号)。 A．未洗涤烧杯、玻璃棒 B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容 C．定容时仰视刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就用来配溶液 E．定容后的容量瓶反复颠倒，摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，又再向容量瓶中加入蒸馏水至溶液凹液面与刻度相切 17（18分）.在分析化学中用作基准物质来标定碘溶液的浓度。某兴趣小组制备的流程如下： (1)中的化合价为_______，（1分）硫在元素周期表中的位置为_______。（1分） (2)关于“溶解”，下列说法错误的是_______(填标号)。 a.使用“去氧水”的目的是防止被氧化 b.“溶解”时为提高的溶解度可使用冰水浴 c.常温下，“溶解”所得溶液在空气中久置，会变大 (3)“氧化”时，和反应生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；如果过量或温度过高，会过度氧化，生成副产物_______(填化学式)。 (4)“调”时，溶液用于去除残余，反应的离子方程式为_______。 (5)“沉淀”时发生的反应属于_______反应(填基本反应类型)，“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)。 (6)“结晶”过程如下，补齐正确操作或现象_______ (填标号)。 a.蒸发皿中出现少量晶体         b.使用漏斗趁热过滤 c.利用蒸发皿余热使溶液蒸干     d.等待蒸发皿冷却 (7)在碱性条件下用溶液标定溶液。标定时，被还原，该反应的离子方程式为_______。 18. （15分）高铁酸钾()可用于水处理领域和环保领域。某实验小组欲用下图装置制备高铁酸钾()并测定其纯度。 已知：①为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇(乙醇易挥发)； ②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 回答下列问题： （1）常温下，装置A中利用与浓盐酸反应制取氯气，则该反应的离子方程式为___________。 （2）装置C中的KOH溶液需过量，目的是___________。 （3）装置C中得到紫色固体和溶液。 ①装置C中生成的化学方程式为___________。 ②取装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，___________(填“能”或“不能”)（1分）证明在该反应条件下氧化性强于，可能的原因是___________。 ③将装置C中的混合物过滤，用___________(填试剂名称)洗涤，干燥即得粗产品。 （4）、、三种物质对废水中有机污染物去除效果如图所示(三种试剂的初始浓度均为，COD值越高，表示水中有机污染物越多)。 已知：在水中会发生反应：(胶体)。结合上图分析，与和相比，作为净水剂的优点是___________。 （5）测定产品的纯度：向NaOH溶液中加入固体KI和NaF并溶解；准确称取m g样品加入该溶液，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；用c 溶液进行反应，恰好完全反应时消耗溶液的体积为V mL。已知：；。则实验测得的纯度为___________%(用含m、c、V的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $