专题04 氧化还原反应（复习课件）（全国通用）2026年高考化学二轮复习讲练测

chemistry 2026年高考化学 二轮复习 讲练测 专题04 氧化还原反应 析·考情精解 化学高考复习 目录 真题动向 必备知识 命题预测 以新材料为切入点、与化学工艺生产流程结合，把氧化还原反应融入真实应用情境之中。 知识1氧化还原反应的有关规律 知识2物质氧化性、还原性强弱的应用 氧化还原反应规律及应用 01 构·知能架构 02 破·题型攻坚 03 题型二 氧化还原反应的规律及应用 题型一 氧化还原反应的概念 真题动向 必备知识 关键能力 命题预测 以科技进步为切入点、与真实应用情境结合，能够分析资源转化过程中是否有新物质生成。 知识1氧化还原反应概念间的关系 知识2常见的氧化剂和还原剂 知识3电子转移的表示方法 解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤” 考向1氧化还原反应概念间的关系 考向2电子转移的表示方法 part one 析·考情精解 2026年高考化学 二轮复习 讲练测 01 01 析·考情精解 命题轨迹透视 考点频次总结 考点频次总结 考点频次总结 氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，填空题、简答题均有可能出现.命题趋势：从单一概念辨析→与元素化合物、实验现象结合→在真实生产/生活情境中综合分析物质转化，倾向于信息氧化还原反应方程式书写，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点。 考点 氧化还原反应的概念 氧化还原反应的规律及应用 氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，填空题、简答题均有可能出现.命题趋势：从单一概念辨析→与元素化合物、实验现象结合→在真实生产/生活情境中综合分析物质转化，倾向于信息氧化还原反应方程式书写，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点。 2025年 辽吉黑内卷T1，3分；安徽卷T5，3分； 北京卷T5，3分； 浙江1月卷T6，3分； 湖南卷T8，3分； 江苏卷T14)(3)； 四川卷T17(2)(4)； 河北卷T16(2)(6)； 氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，填空题、简答题均有可能出现.命题趋势：从单一概念辨析→与元素化合物、实验现象结合→在真实生产/生活情境中综合分析物质转化，倾向于信息氧化还原反应方程式书写，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点。 2024年 浙江1月卷T4，3分； 北京卷T14，3分； 浙江6月卷T6，3分；贵州卷T16(5)； 辽吉黑卷T16(2) 氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，填空题、简答题均有可能出现.命题趋势：从单一概念辨析→与元素化合物、实验现象结合→在真实生产/生活情境中综合分析物质转化，倾向于信息氧化还原反应方程式书写，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点。 2023年 全国乙卷T7，6分；浙江省1月卷T6，3分； 湖南卷T10，3分； 浙江省6月卷T6，3分； 01 析·考情精解 2026命题预测 预计在2026年高考中，单一考查氧化还原反应较少，进一步加强与其他部分化学知识和能力的相互渗透和结合，如： (1)出现在阿伏伽德罗常数的正误判断中； (2)出现在离子共存问题中； (3)出现在离子方程式的正误判断中； (4)出现在工艺流程、综合实验题中根据新情景信息书写化学方程式，能力要求高，难度较大。 part TWo 构·知能架构 2026年高考化学 二轮复习 讲练测 02 02 构·知能架构 氧化还原反应 氧化还原反应计算 得失电子守恒法 关系式法 氧化还原反应规律 先后律 归中律 价态律 弱弱律 守恒律 氧化还原反应概念 被氧化、被还原 氧化产物、还原产物 氧化剂、还原剂 part THREE 破·题型攻坚 2026年高考化学 二轮复习 讲练测 03 part THREE 专题1 氧化还原反应的概念 一 题型一 氧化还原反应的概念 真题动向 以资源转化过程为载体，考查物理变化和化学变化的判断，包括石灰石煅烧、磁铁矿炼铁、煤的液化和石油分馏等过程中的变化类型判断。 题目考查化学变化与物理变化的区分(石灰石煅烧、磁铁矿炼铁、煤液化属于化学变化，石油分馏属于物理变化)。 科技进步不仅改变了人类生活，还深化了我们对物质变化的理解。 新情境 新考法 新角度 1. （ 2025•辽吉黑内卷，1，3分)东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是( ) A．石灰石煅烧 B． 磁铁矿炼铁 C． 煤的液化 D． 石油分馏 石油分馏是利用沸点差异分离混合物，未生成新物质 D 题型一 真题动向 本题通过设置不同物质间的反应情境，考查学生对还原性体现的理解和判断能力。 学生需要准确识别各个反应中的元素化合价变化情况，判断哪个反应体现了物质的还原性。 识别体现铵根离子(NH4+)还原性的化学反应 新情境 新考法 新角度 2.. (2025·北京卷，5，3分)下列反应中，体现NH4+还原性的是( ) A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 B 未发生氧化还原反应 NH4+中的N(-3价)与NO2-中的N(+3价)反应生成N2(0价) 无化合价变化，没有体现其还原性 属于复分解反应 氧化还原反应的概念 命题预测 3． (2025·安徽卷，5，3分)氟气通过碎冰表面，发生反应①F2+H2O=HOF+HF，生成的HOF遇水发生反应②HOF+H2O=HF+H2O2。下列说法正确的是( ) A．HOF的电子式为 B．H2O2为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中HF为还原产物 A H2O2空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子 HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键 反应①中F-F非极性键断裂，但没有非极性键的形成 F的电负性大于O，HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为H2O，H2O2既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物 题型一 氧化还原反应的概念 考向1 氧化还原反应概念间的关系 命题预测 4． （2025·山东卷，1，2分）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以NH3，CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 A 各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变 （H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应 N化合价从0→-3，H2的H从0→+1，涉及氧化还原反应 金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应 题型一 氧化还原反应的概念 考向1 氧化还原反应概念间的关系 命题预测 5． （2025·重庆卷，1，3分）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 B 蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应 植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应 硫磺（S）转化为硫酸（H2SO4）时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应 研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应 题型一 氧化还原反应的概念 考向1 氧化还原反应概念间的关系 必备知识 知识 1．氧化还原反应概念间的关系 解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤” “剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。 依据题意分析概念： “升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。” 第一步 依据规律进行定性判断：“高价氧化低价还，中间价态两俱全”。 第二步 氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。 题型一 氧化还原反应的概念 易错提醒 必备知识 知识 1．氧化还原反应概念间的关系 题型一 氧化还原反应的概念 易错提醒 解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤” 有关氧化还原反应的定量问题，利用得失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。 利用电子守恒进行定量判断： 第三步 必备知识 知识 1．氧化还原反应概念间的关系 题型一 氧化还原反应的概念 失去电子的反应物 还原剂 还原性 失电子（实质），化合价升高（特征），被氧化 氧化反应 发生 氧化产物 生成 有元素化合价升高的产物 具有 得到电子的反应物 氧化剂 氧化性 得电子（实质），化合价降低（特征），被还原 还原反应 发生 还原产物 生成 有元素化合价降低的产物 具有 得失电子总数相等，化合价升降总数相等 失电子的能力 得电子的能力 必备知识 知识 2.常见的氧化剂和还原剂 题型一 氧化还原反应的概念 (1)常见氧化剂及其还原产物 氧化剂 还原产物 氧化剂 还原产物 HClO 浓 酸性 必备知识 知识 2.常见的氧化剂和还原剂 题型一 氧化还原反应的概念 (2)常见还原剂及其氧化产物 还原剂 氧化产物 还原剂 氧化产物 金属单质 金属离子 非金属单质 非金属氧化物 、NO CO S、 必备知识 知识 3.电子转移的表示方法 题型一 氧化还原反应的概念 ＋ = ＋ 单线桥法 ＋ = ＋ 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 如：8HNO3(稀4H2O 双线桥法 得到 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 如：8HNO3(稀4H2O 失去3 失去 得到 必备知识 题型一 氧化还原反应的概念 1.误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如与的转化为非氧化 还原反应。 2.误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如，氯元素 被氧化，，铜元素被还原。 3.误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不 一定。如中，被氧化和被还原的都是氯元素。 4.误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一 定。如具有还原性，浓具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。 5.误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。如H ClO的氧化性高于。 易错提醒 命题预测 考向1 氧化还原反应概念间的关系 题型一 氧化还原反应的概念 1． (2026·广东深圳一诊)膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为 P4+3KOH+3H2O=PH3+3KH2PO2 ，下列说法错误的是( ) A．KH2PO2为酸式盐 B．反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1:3 C．上述反应中PH3为还原产物 D．反应中每消耗1 mol P4共转移3 mol电子 A 命题预测 题型一 氧化还原反应的概念 【解析】A项，过量碱液与KH2PO2不反应，说明H3PO2是一元酸，则KH2PO2为正盐，A错误；B项，反应中P4的1个P原子被还原(生成PH3)，3个P原子被氧化(生成KH2PO2)，氧化剂(被还原的P)与还原剂(被氧化的P)物质的量比为1:3，B正确；C项，P4→PH3中P元素化合价降低，发生还原反应，则PH3为还原产物，C正确；D项，每消耗1 molP4，1molP被还原(得3mol e⁻)，3molP被氧化(各失1mol e⁻)，总转移电子数为3 mol，D正确；故选A。 考向1 氧化还原反应概念间的关系 命题预测 题型一 氧化还原反应的概念 2． (2025·山西晋城二模)下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是( ) A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B．向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色 C．洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D．将NaHSO3溶液加入KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色 考向1 氧化还原反应概念间的关系 B 命题预测 题型一 氧化还原反应的概念 【解析】A项，溶液蓝色褪去，该过程涉及了氧化还原反应I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，A项不符合题意；B项，向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色，发生的反应是2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O，B项符合题意；C项，焰色试验为物理变化，C项不符合题意；D项，MnO4-被HSO3-还原，发生了氧化还原反应，方程式为：5HSO3-+2MnO4-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O，D项不符合题意；故选B。 考向1 氧化还原反应概念间的关系 命题预测 题型一 氧化还原反应的概念 3．(2026·四川南充高三联考)已知反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列关于该反应说法不正确的是( ) A．氧化性：NaClO3>Cl2 B．当反应中有2mole-转移时，被氧化的HCl为4mol C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性 考向1 氧化还原反应概念间的关系 B 命题预测 考向1 氧化还原反应概念间的关系 题型一 氧化还原反应的概念 【解析】在反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的ClO2是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的Cl2是氧化产物。A项，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaClO3>Cl2，A正确；B项，4分子氯化氢中的2分子氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，电子转移为2个，当反应中有2mole-转移时，被氧化的HCl为2mol ，B错误；C项，氯酸钠是氧化剂、4分子氯化氢中的2分子氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，为2分子还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:2=1∶1，C正确；D项，产物ClO2具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，D正确；故选B。 命题预测 考向1 氧化还原反应概念间的关系 题型一 氧化还原反应的概念 4．(2025·重庆市四十九中月考)下列反应中，气体只作氧化剂的是( ) A．Na2SO3溶液中通入少量Cl2 B．NO2通入足量水 C．品红溶液中通入足量SO2 D．氨化的饱和食盐水中通入过量CO2 A 命题预测 考向1 氧化还原反应概念间的关系 题型一 氧化还原反应的概念 【解析】A项，Na2SO3溶液中通入少量Cl2的反应为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，其中氯气中氯元素化合价只降低，氯气是氧化剂，且只作氧化剂，A正确；B项，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，B错误；C项，SO2使品红溶液褪色，是和品红发生化合反应生成无色物质，且该反应不是氧化还原反应，即SO2不是氧化剂，C错误；D项，氨化的饱和食盐水中通入过量CO2的反应为H2O+NH3+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应不是氧化还原反应，即CO2不是氧化剂，D错误；故选A。 命题预测 考向1 氧化还原反应概念间的关系 题型一 氧化还原反应的概念 5．关于反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列说法正确的是( ) A．反应物KNO3中N被氧化 B．NaN3中氮元素为-3价 C．标准状况下，若有6.5g NaN3参加反应，则生成3.584L N2 D．若1mol KNO3参加反应，转移电子的物质的量为10mol C 命题预测 考向1 氧化还原反应概念间的关系 题型一 氧化还原反应的概念 【解析】A项，该反应中KNO3中N元素由+5价变为0价，被还原，A错误；B项，NaN3中Na为+1价，N元素平均化合价为- 价，B错误；C项，6.5g NaN3的物质的量为=0.1mol，根据方程式可知生成0.16mol氮气，标况下体积为0.16mol×22.4L/mol=3.584L，C正确；D项，KNO3为该反应中唯一得电子的物质，根据其N元素的化合价变化可知，若1mol KNO3参加反应，转移电子的物质的量为5mol，D错误；故选C。 命题预测 考向1 氧化还原反应概念间的关系 题型一 氧化还原反应的概念 6． 二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。S2Cl2极易水解：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。下列说法不正确的是( ) A．S2Cl2中S为＋1价 B．S2Cl2是由非极性键与极性键构成的极性分子 C．上述反应中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 D．上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为3：1 D 命题预测 考向1 氧化还原反应概念间的关系 题型一 氧化还原反应的概念 【解析】氯元素在S2Cl2中为-1价，根据化合价规则知硫元素的化合价为+1价，A项正确；-Cl键是极性键，S-S键是非极性键，由于分子中正负电荷的重心不能重合，所以分子是极性分子，B项正确；S元素的化合价由+1价升高为+4价，S元素的化合价由+1价降低为0，只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，C项正确；氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可以知道二者的物质的量比为1：3，D项错误。 命题预测 考向1 氧化还原反应概念间的关系 题型一 氧化还原反应的概念 7． 【多步骤反应流程机理图】天然气中含有少量有毒气体H2S，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．为H2SO4 B．该脱硫过程宜在高温下进行 C．过程①中每脱去1molH2S转移电子的数目是2NA D．过程②中发生的反应是氧化还原反应 B 命题预测 考向1 氧化还原反应概念间的关系 题型一 氧化还原反应的概念 【解析】A项，由图可知：过程①发生反应：Fe2(SO4)3 +H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓ ，过程②中发生反应为：4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3 +2H2O，X为H2SO4，A正确；B项，T·F菌是一种蛋白质，高温下会失活，B错误；C项，过程①中H2S~S~2e-，过程①中每脱去1molH2S转移电子的数目是2NA，C正确；D项，过程②中发生反应为：4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3 +2H2O，属于氧化还原反应，D正确；故选B。 命题预测 考向1 氧化还原反应概念间的关系 题型一 氧化还原反应的概念 8．银饰品用久了会变黑，原因是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。将发黑的银饰品放入装有NaCl溶液的铝锅，可无损复原。下列说法正确的是( ) A．H2S分子的VSEPR构型为正四面体形 B．1 mol H2S参加反应，反应转移4 mol电子 C．Ag2S既是氧化产物，也是还原产物 D．复原时Ag2S参与正极反应 D 命题预测 考向1 氧化还原反应概念间的关系 题型一 氧化还原反应的概念 【解析】H2S分子的中心原子S上的价层电子对数为2，孤电子对数为2，VSEPR构型为四面体形，不是正四面体形，A项错误；1 mol H2S参加反应，转移2 mol电子，B项错误；Ag2S只是氧化产物，H2O是还原产物，C项错误；复原时Ag2S→ Ag，发生还原反应，故Ag2S参与正极反应，D项正确。 命题预测 考向1 氧化还原反应概念间的关系 题型一 氧化还原反应的概念 9．(2025·浙江省精诚联考)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为Fe(OH)3，其制备方法为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关该反应的说法中不正确的是( ) A．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3 B．Na2FeO4作为水处理剂，是因为其不仅具有杀菌的功能，还原产物还能吸附悬浮固体形成沉淀，从而使水净化 C．氧化产物是Na2FeO4和O2 D．当有3.9gNa2O2作氧化剂参与反应时，产生224mLO2(标准状况) A 命题预测 考向1 氧化还原反应概念间的关系 题型一 氧化还原反应的概念 【解析】在反应中2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Fe元素由+2价升高为+6价，升高4价，2个Fe共升高8价，6Na2O2中，含有12个-1价的O原子，其中有2个由-1价升高为0价，即生成O2，故化合价升高总价数为(8+2)=10价，有10个-1价的O降低为-2价，降低1价，共降低10价。A项，该反应中还原剂是2molFeSO4和1molNa2O2，氧化剂是5molNa2O2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：5，故A错误；B项，Na2FeO4作为水处理剂，因为其具有强氧化性，可以杀菌、消毒，同时，自身被还原为氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物质，起到净水的作用，故B正确；C项，氧化产物是Na2FeO4和O2，故C正确；D项，3.9gNa2O2的物质的量为3.9g÷78g/mol=0.05mol，即有0.05molNa2O2作氧化剂，则参加反应的Na2O2物质的量为0.06mol，产生氧气的物质的量为0.01mol，在标况下的体积为224mL，故D正确；故选A。 命题预测 考向1 氧化还原反应概念间的关系 题型一 氧化还原反应的概念 10．(2026·海南部分学校高三第二次联考)高铁酸盐具有强氧化性，在污水处理、水体净化等方面应用广泛。强碱环境中，NaClO和Fe(OH)3反应可制备Na2FeO4。下列说法错误的是( ) A．NaClO既有氧化性又有还原性 B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C．理论上生成83gNa2FeO4时转移1.5 mol电子 D．向反应后的混合溶液中加入AgNO3溶液可检验Cl- D 命题预测 考向1 氧化还原反应概念间的关系 题型一 氧化还原反应的概念 【解析】A项，NaClO中的Cl元素为+1价，可升高，可降低，故既有氧化性又有还原性，A正确；B项，NaClO和Fe(OH)3反应可制备Na2FeO4，化学方程式：3NaClO+2 Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，NaClO是氧化剂，Fe(OH)3是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，B正确；C项，从反应式中可以得出如下关系式，Na2FeO4~3e-，则每生成 Na2FeO4转移1.5 mol电子，C正确；D项，反应在强碱环境中发生，加入AgNO3溶液可生成沉淀，Cl-、OH-均可产生沉淀，题干中未排除OH-干扰，D错误；故选D。 命题预测 题型一 氧化还原反应的概念 11．下列单、双线桥的表示方法不正确的是( ) 考向2 电子转移的表示方法 C 命题预测 题型一 氧化还原反应的概念 【解析】在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，所以正确的表示方法为： 考向2 电子转移的表示方法 命题预测 题型一 氧化还原反应的概念 12．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是( ) A． B． C． D． 考向2 电子转移的表示方法 A 命题预测 题型一 氧化还原反应的概念 【解析】A项，Al与氧化铁反应，Al失去电子，Fe2O3中Fe得电子生成Fe单质，该双线桥正确，故A正确；B项，Na2O2与水反应过程中得失电子的均为Na2O2中的-1价O，故B错误；C项，Na与氯气反应是，钠失去电子转移给氯气，故C错误；D项，该反应中电子转移数为1e-，故D错误；故选A。 考向2 电子转移的表示方法 命题预测 题型一 氧化还原反应的概念 13．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是( ) A． B． C． D． 考向2 电子转移的表示方法 C 命题预测 题型一 氧化还原反应的概念 【解析】A项，该反应中，只有氯元素的价态发生了改变，HCl中部分Cl元素升高到0价，氯酸钾中氯元素全部降低到0价；该反应中，KClO3→Cl2，氯元素的价态由+5降低到0价，氯酸钾做氧化剂，完全被还原，1个KClO3完全反应，转移5个电子，所以该反应转移电子5e-，电子转移数目错误，且不标得失，故A错误；B项，该反应中有锰元素、氧的价态发生变化，高锰酸钾中锰元素由+7价降低到锰酸钾中锰+6价，二氧化锰中锰+4价，2个KMnO4完全被还原，共转移电子4e-，电子转移方向错误，故B错误；C项，该反应中只有铁元素的价态变化，铁由0价升高到+2价，1个Fe完全被氧化转移2e-，单线桥表示方法正确，故C正确；D项，该反应中，氮元素的价态发生改变，氨气中氮元素由-3价升高到氮气中的0价，8个NH3完全被氧化，失去24e-，单线桥中不标得失，故D错误；故选C。 考向2 电子转移的表示方法 part THREE 专题2 氧化还原反应的规律及应用 二 题型二 氧化还原反应的规律及应用 真题动向 1. (2025·湖南卷，8，3分)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2==4NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是( ) A．NaSbO`中Sb元素的化合价为+5 B．NO3-的空间结构为平面三角形 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7 D．反应中消耗3molO2，转移20mole- C NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5 NO3-的中心N原子价层电子对数是=3，采用sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形 反应中氧化剂为NaNO3中的N(4mol)和O2(3mol)，总物质的量7mol；还原剂为Sb(4mol)。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7 O2、NaNO3同时做氧化剂，3molO2参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol(Sb的氧化，化合价：0→+5) 真题动向 本题考查催化剂的制备和相关反应的化学原理，涉及化合价、空间结构、氧化还原反应等。构建“催化剂与氧化还原反应”的关联情境，将基础概念与科研探求结合，体现化学知识在科学领域的应用。 摒弃直接提问“氧化剂、还原剂等”的常规考法，转而以催化剂制备和化学反应原理考查学生对的理解和应用能力，特别是对氧化还原反应的理解。实现《课程标准》中“能运用化学反应原理分析和解决实际问题”的要求。 新人教版高中化学教材中对催化剂的制备和化学反应原理有详细的讲解，特别是在化学反应原理部分，把两者巧妙整合一起，拓宽命题思路。 新情境 新考法 新角度 题型二 氧化还原反应的规律及应用 真题动向 2.. (2025•河北卷，16)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： (2)煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式：       。 煅烧工序中Fe(CrO2)2与过量KOH、空气中氧气反应生成K2CrO4、Fe2O3、H2O，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：4Fe(CrO2)2+7O2+16KOH 2Fe2O3+8K2CrO4+8H2O 题型二 氧化还原反应的规律及应用 真题动向 以“通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源”为背景，构建“化工生产与氧化还原反应”的关联情境，将化学知识与工艺生产结合，体现学科知识在真实生产中的应用。 侧重于信息获取与加工、逻辑推理与论证和批判性思维与辩证能力；根据流程图中各物质的变化过程，能够准确判断每个工序中物质生的变化，基于题给信息写出陌生的氧化还原反应方程式，突出化学知识的迁移应用。 氧化还原承载着元素化合物知识的考查，承载着对真实问题情境的考查，承载着对理论联系实际、学以致用要求的考查，承载着对微粒观、变化观、守恒观的综合考查。 新情境 新考法 新角度 题型二 氧化还原反应的规律及应用 命题预测 考向1 物质的组成与分类 3. （2025·云南卷，3，3分）下列化学方程式错误的是 A．煤制水煤气：C+H2O(g)CO+H2 B．Na2O2供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C．覆铜板制作印刷电路板：2FeCl3+3Cu=3CuCl2+2Fe D．铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O C 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确 煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，方程式正确 FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确 题型二 氧化还原反应的规律及应用 命题预测 考向1 物质的组成与分类 4． （2025·甘肃卷，4，3分 ）处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下：下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+ B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，AlOH3沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 D NaOH过量，则Al(OH)3会溶解 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ “氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高 加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 题型二 氧化还原反应的规律及应用 真题动向 5．(2025·重庆卷，16)(3)步骤III：氧化 氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4。反应完成后，向其中滴加Na2SO3溶液将过量的KMnO4转化成MnO2。观察到现象为_____ __时，停止加入Na2SO3溶液，其离子方程式为 _______。 溶液紫色褪去   3SO32-+2MnO4-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH-  氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的KMnO4，反应完全后，向其中滴加Na2SO3以除去过量KMnO4溶液，KMnO4溶液被消耗，则反应完全的现象是溶液紫色褪去，该溶液为碱性，则KMnO4被还原成二氧化锰，根据氧化还原规律，得出离子方程式为：3SO32-+2MnO4-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH-； 题型二 氧化还原反应的规律及应用 真题动向 6．(2025·江苏卷，14)(3)回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(III)]，并回收生成的As2S3沉淀。 已知：溶液中[As(III)]主要以弱酸H3AsO3形式存在，As2S3+6H2O ⇌ H3AsO3+3H2S。 60℃时，按n(S)：n(As)=7：1向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。 ①写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式： 。 ②反应后，砷回收率下降的原因有 。 题型二 氧化还原反应的规律及应用 真题动向 ①写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式： 。 ②反应后，砷回收率下降的原因有 。 ①根据质量守恒、电荷守恒和题给信息“酸性废液”， ZnS与H3AsO3反应除了生成As2S3外还有锌离子，写出反应的离子方程式为：2H3AsO3+3ZnS+6H+=As2S3+3Zn2++6H2O。 ②随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中H2S浓度减小，促进As2S3+6H2O ⇌ H3AsO3+3H2S平衡正向移动，As2S3重新溶解，砷回收率下降，所以反应4h后，砷回收率下降。 题型二 氧化还原反应的规律及应用 必备知识 题型二 氧化还原反应的规律及应用 电子守恒规律 强弱规律 价态规律 先后规律 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价 变化值=n(还原剂)×变价原子个数× 化合价变化值 比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反应 能否进行。氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物 判断氧化还原反应的产物。同种元素不同 价态之间发生反应，化合价“只靠拢，不 相交 判断物质的稳定性及反应的先后顺序。 (1)同时含有几种还原剂加入氧化剂按 还原性由强到弱依次反应； (2)同时含有几种氧化剂加入还原剂按 氧化性由强到弱依次反应 应用 应用 应用 应用 解题技巧 必备知识 知识 1．氧化还原反应的有关规律 题型二 氧化还原反应的规律及应用 守恒 律 守恒 律 强弱 律 强弱 律 优先 律 定义 应用 定义 应用 定义 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即 氧化剂变价原子个数×化合价变化值还原剂变价原子个数×化合价变化 值 ①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。 ②配平氧化还原反应方程式 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物 ①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。 ②判断某氧化还原反应能否正常进行 当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原 剂(氧化剂)反应 必备知识 题型二 氧化还原反应的规律及应用 优 先 律 价 态 律 价 态 律 转 化 律 转 化 律 应 用 定 义 应 用 定 义 应 用 ①判断某一氧化还原反应能否正常进行。 ②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。 如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入，因的还原性强于，则先发生反应： ，然后发生反应： 有多种价态的元素，处于最高价态时元素只具有氧化性(如中的S元素)，处于最低价态时元素只具有还原性(如中的S元素)，处于中间价态时元素既有氧化性又有还原性(如中的S元素) ①判断氧化还原反应能不能发生。 ②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况 同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态 如： 必备知识 知识 2．物质氧化性、还原性强弱的应用 题型二 氧化还原反应的规律及应用 物质氧化 性、还原 性强弱判 断的常用 方法 (1)依据反应条 件来判断。 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反 应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件 越苛刻，说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂的 氧化性越弱，例如： 浓) 氧化性：浓硝酸＞浓硫酸。 必备知识 题型二 氧化还原反应的规律及应用 物质氧化 性、还原 性强弱判 断的常用 方法 物质氧化 性、还原 性强弱判 断的常用 方法 (2)根据“三 表”判断。 (2)根据“三 表”判断。 ①根据元素周期表判断 ②根据金属及非金属的活动性顺序表判断 从上至下 从下至上 从右至左 从左至右 金属单质的还原性增强 对应阳离子的氧化性减弱 非金属单质的氧化性增强 对应阴离子的还原性减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Fe对应的阳离子是Fe2+ 还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性增强 F2 Cl2 Br2 I2 S 氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强 必备知识 题型二 氧化还原反应的规律及应用 物质氧化 性、还原 性强弱判 断的常用 方法 物质氧化 性、还原 性强弱判 断的常用 方法 (3)依据“两 池”判断。 (4)依据“三 度”判断 (即：浓度、温度、酸碱度)。 ①两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极 是电子流入的极。则两种金属的还原性：正极＜负极。 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较 强，在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强。 一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原 性)越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。 例如：①在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气；②浓)的氧化性强于稀)的氧化性；③ 热)的氧化性强于冷)的氧化性。 命题预测 考向2 氧化还原反应的规律及应用 1． 【多步骤反应过程图】(2026·广西南宁高三联考)KI可发生如图所示的转化： 下列离子反应方程式正确的是( ) A．向AgI悬浊液中加入铁粉：2Ag++Fe=2Ag+Fe2+ B．向FeI2溶液中通入过量Cl2：Cl2 +2I- = 2Cl-+I2 C．向KI溶液中加入酸化后的双氧水：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O D．向KI溶液中加入 CuSO4溶液：Cu2++2I-=CuI↓+I2 C 题型二 氧化还原反应的规律及应用 命题预测 【解析】A项，AgI为悬浊液，难溶物不能拆写为Ag⁺，正确离子方程式应为2Ag++Fe=2Ag+Fe2+，A错误；B项，FeI2中还原性I->Fe2+，过量Cl2先氧化I-、再氧化Fe2+，正确离子方程式2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-，B错误；C项，酸化的双氧水将I-氧化为I2，H2O2被还原为H2O，电荷守恒、原子守恒，C正确；D项，Cu2+与I-反应生成CuI和I2，正确离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，原方程式电子不守恒，D错误；故选C。 题型二 氧化还原反应的规律及应用 命题预测 2 ．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应： ①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O； ②Se＋2H2SO4(浓)SeO2＋SO2↑＋2H2O。 下列有关叙述不正确的是( ) A．反应①中，HNO3作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂 B．SeO2、I2的氧化性由强到弱的顺序是SeO2＞I2 C．SO2与SeO2的中心原子均为sp2杂化 D．反应①中每生成0.8mol I2，转移电子数为1.6NA A 考向2 氧化还原反应的规律及应用 题型二 氧化还原反应的规律及应用 命题预测 【解析】A项，反应①中，HNO3的N元素价态未变化(+5→+5)，未被还原，因此HNO3仅作为酸而非氧化剂；反应②中浓H2SO4的S元素从+6降至+4(生成SO2)，发生还原反应，作为氧化剂，A错误；B项，反应①中SeO2将I-氧化为I2，说明SeO2的氧化性强于I2，B正确；C项，SO2和SeO2的中心原子(S和Se)价层电子对数均为 ，均采用sp2杂化(空间构型为V形结构，含1个孤对电子和2个σ键)，C正确；D项，反应①中每生成1molI2转移2mol e⁻(2I⁻→I2)，生成0.8mol I2时转移电子数为 ，D正确；故选A。 题型二 氧化还原反应的规律及应用 命题预测 3． 实验室用足量NaOH溶液吸收Cl2，当吸收温度不同时，生成的产物除了H2O可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联正确的是( ) D 选项 A B C D 假设钠盐只有 NaClO、NaCl NaClO3、NaCl NaClO、NaClO3、NaCl NaClO、NaClO3、NaCl 结论 吸收后的溶液中c(ClO-)一定等于c(Cl-) 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 由吸收后的溶液中n(Cl-)可计算吸收的n(Cl2) 参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为2：1 考向2 氧化还原反应的规律及应用 题型二 氧化还原反应的规律及应用 命题预测 【解析】A项，氯气与氢氧化钠反应生成等物质的量的次氯酸和盐酸，而NaClO要水解，所以则吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故A错误；B项，根据方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1；故B错误；C项，若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，已知溶液中n(Cl-)，可以得知转移的电子数，但是不能得到NaClO、NaClO3的比例，故不能计算吸收的n(Cl2)，故C错误；D项，NaOH与Cl2相互反应生成NaClO、NaClO3、NaCl，由组成可知钠元素与氯元素的物质的量之比为1：1，所以NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1，故D正确；故选D。 题型二 氧化还原反应的规律及应用 命题预测 4．【多步骤反应流程机理图】(2026·河北石家庄高三联考)微生物在电子供体的作用下可将Sb(+5)(存在形式为SbO3-)还原为更易被去除的Sb(+3)(最终转化为Sb2S3去除)，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原，为去除水中的锑(+5)酸盐，某课题组建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如下图所示。下列说法正确的是( ) A．该反应器可以实现S的循环利用 B．反应机理图中，“歧化”反应，若生成1molSO42-，理论上需要3molS参与反应 C．生成Sb2S3沉淀的离子方程式为 D．Sb(+5)的去除过程中每一步都发生了氧化还原反应 C 考向2 氧化还原反应的规律及应用 题型二 氧化还原反应的规律及应用 命题预测 【解析】A项，在去除Sb(+3)过程中，最终生成Sb2S3，没有生成S的反应，故S不可以循环利用，故A错误；B项，S单质歧化生成SO42-和H2S，反应的离子方程式为4S+4H2O=3H2S+SO42-+2H+，当生成1molSO42-时，理论上需要4molS参与歧化反应，故B错误；C项，生成Sb2S3沉淀的离子方程式为 ，故C正确；D项，Sb(+3)的沉淀去除过程发生了非氧化还原反应，故D错误；故选C。 题型二 氧化还原反应的规律及应用 命题预测 5．(2026·河南郑州高三联考)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量 CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．[Cu(N2H4)2]2+中，H原子提供孤电子对 B．1molFe3O4参与反应时转移的电子数为2NA C．还原性：N2H4＜Fe2+ D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ B 考向2 氧化还原反应的规律及应用 题型二 氧化还原反应的规律及应用 命题预测 【解析】A项，[Cu(N2H4)2]2+中Cu2+提供空轨道，N2H4中N原子提供孤电子对形成配位键，A错误；B项，1molFe3O4参与反应时生成3mol Fe2+，Fe元素的平均价态由 下降到+2价，转移3mol× =2 mol电子，参与反应时转移的电子数为2NA，B正确；C项，由图可知，N2H4将Fe3+还原为Fe2+，N2H4是还原剂，Fe2+是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性N2H4＞Fe2+，C错误；D项，由图可知，Cu2+与N2H4反应生成[Cu(N2H4)2]2+，[Cu(N2H4)2]2+与N2H4反应得到[Cu(N2H4)2]+，[Cu(N2H4)2]+与Fe3O4、H+反应又生成[Cu(N2H4)2]2+和Fe2+，因此起催化作用的是[Cu(N2H4)2]2+，D错误；故选B。 题型二 氧化还原反应的规律及应用 命题预测 6．【工艺流程与氧化还原反应结合】(2026·北京海淀高三期中)ClO2是一种新型高效净水剂。用黄铁矿【主要成分是FeS2(二硫化亚铁)】、H2SO4与NaClO3反应制备ClO2的工艺流程如图1。其他条件相同时，随黄铁矿过量率变化，ClO2产率及纯度变化如图2。 已知：黄铁矿过量率 下列说法不正确的是( ) A．制备ClO2的反应中，理论上消耗的 B．黄铁矿过量率过高时，FeS2可能会还原生成的ClO2 C．制备时需要加入过量H2SO4，防止生成Fe(OH)3覆盖黄铁矿 D．其他条件相同，将H2SO4换成相同pH的盐酸，会影响ClO2的纯度或产率 A 考向2 氧化还原反应的规律及应用 题型二 氧化还原反应的规律及应用 命题预测 【解析】在反应中，二硫化亚铁作还原剂；氯酸钠作氧化剂。A项，FeS2中，铁的化合价从+2价升高到+3价，失去一个电子 ；硫元素从-1价升高到+6价，失去，一共失去15个电子。NaClO3中氯元素从+5价降低到+4价，得到一个电子，根据电子转移守恒可知： ，A错误；B项，从图2可知，当黄铁矿过量率过高时，ClO2的产率及纯度下降，因为FeS2具有还原性，可能会还原生成的ClO2，导致产率和纯度变化，B正确；C项，制备过程中，若溶液碱性增强，亚铁离子会转化为Fe(OH)2 ，进而被氧化为Fe(OH)3，覆盖在黄铁矿表面，阻碍反应进行，加入过量硫酸可防止生成Fe(OH)3覆盖黄铁矿，C正确；D项，NaClO3具有氧化性，若将H2SO4换成相同pH的盐酸，氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应，从而影响ClO2的纯度或产率，D正确；故选A。 题型二 氧化还原反应的规律及应用 命题预测 7．(2026·陕西宝鸡二模)向260mL10mol·L-1硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积(V)(标准状况)(过程中仅产生NO和NO2气体)，转移电子的物质的量(n)与铜的物质的量(n)间关系如图所示.下列叙述错误的是( ) A．a点：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O B．b点：收集的NO2气体为0.4mol C．c点：收集气体 D．d点：溶液中剩余HNO3为 C 考向2 氧化还原反应的规律及应用 题型二 氧化还原反应的规律及应用 命题预测 题型一 氧化还原反应的概念 【解析】随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，b点附近气体体积出现拐点，则该点前后反应方程式不一样，前段反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，后段反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。A项，随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，b点附近气体体积出现拐点，则该点前后反应方程式不一样，a点反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正确；B项，a→b消耗0.2mol Cu,结合反应的离子方程式可知产生0.4molNO2，故B正确；C项，c点消耗0.5mol Cu，失去1.0mol电子，气体物质的量： =0.6mol，设气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。由x+y=0.6，3x+y=1.0，解得：x=0.2mol,y=0.4mol。所以 ，故C错误；D项，根据N元素守恒，d点：n(HNO3)=0.26L×10mol/L 0.8mol×2=0.2mol，故D正确；故选C。 题型二 氧化还原反应的规律及应用 命题预测 8． (2025·河南三模)2024年，科学家成功分离出了一种具有碳原子间单电子共价键的化合物，下图是该化合物的制备过程。 下列说法错误的是( ) A．物质1被碘氧化生成物质2 B．物质2中含有碳原子间单电子o键作用力比C—C键弱 C．I3-的生成过程为3I2+2e-=2I3- D．物质1到物质3的变化中C1、C2的杂化方式未发生改变 D 考向2 氧化还原反应的规律及应用 题型二 氧化还原反应的规律及应用 命题预测 【解析】A项，由图中箭头上标注可知，物质1失去1 e-被碘氧化生成物质2， A正确；B项，单电子o键仅有一个电子，C—C键中有两个电子，故物质2中含有碳原子间单电子o键作用力比C—C键弱，B正确；C项，1个碘分子得到2个电子，该反应中部分碘单质得到电子，由反应I2 +2e- = 2I-， I2 + I- = I3- 相加后可得,满足电荷守恒、元素质量守恒，C正确；D项，物质1中C1、C2均形成4个σ键，杂化方式是sp3，物质3中C1、C2均形成3个σ键，无孤电子对，杂化方式是sp2，D错误；故选D。 题型二 氧化还原反应的规律及应用 chemistry 2026年高考化学 二轮复习 讲练测 感谢 THANK YOU 化学 高考复习 观看