2026届高考化学二轮复习专题高频易错强化练：元素推断题型突破

2026届高考化学二轮复习专题高频易错强化练：(试卷和答案已排好版可直接打印) 元素推断题型突破 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、教材习题改编·固本强基 1．（人教版必修第二册）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A．键角： B．电负性： C．最简单氢化物沸点： D．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 2．（人教版选择性必修第二册）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。是地球生命体中质量占比最大的物质；同周期简单阳离子中的半径最小；Z的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法错误的是 A．为离子晶体 B．基态Z原子最高能级半充满 C．热稳定性： D．中只存在共价键 3．（人教版选择性必修第二册）是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层电子数总和为23，原子半径，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是 A．电负性： B．是直线形分子 C．与中Z的杂化轨道类型不同 D．易燃 二、高考真题再现·提升训练 4．（2025·全国卷·高考真题）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．单质氧化性： 5．（2025·湖南·高考真题）浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 6．（2025·广东·高考真题）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。 下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 7．（2025·云南·高考真题）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径： C．是极性分子 D．电负性： 8．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角： C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 9．（25-26高二上·浙江杭州·期末）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A．均为非极性分子 B．第一电离能： C．相同温度下溶解度： D．电负性： 10．（2026·湖北随州·二模）某化合物的化学式为。X、Y、Z属于前四周期元素且位于不同周期，X是前四周期中未成对电子数最多的元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Z原子的核外电子有17种运动状态。下列说法正确的是 A．X位于元素周期表的ds区 B．三者中X的第一电离能最大 C．最简单氢化物沸点： D．键的极性： 11．（2026·山东滨州·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可作制冷剂，Y是海水中含量最多的金属元素。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水，加入稀硫酸后析出黄色沉淀，同时产生刺激性气体。下列说法正确的是 A．原子半径：Y>Z>X>W B．X的氢化物热稳定性比W的强 C．X与Y形成的化合物均能与水发生氧化还原反应 D．、、三种离子的VSEPR模型相同 12．（2026·江苏徐州·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外能级有1个空轨道，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离能依次为738、1451、7733、10540……。下列说法正确的是 A．可在周期表中元素W附近寻找新半导体材料 B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．Z的离子半径大于Y的离子半径 D．电负性： 13．（2026·云南·模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且只有X、Y同周期。W最外层只有一个电子，基态X、Y原子核外未成对电子的数目比为，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A．键角： B．第二电离能： C．的空间结构为V形 D．电负性： 14．（25-26高三下·四川成都·开学考试）一种对称的阴离子(结构如图)由原子半径依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期的p区元素组成，基态原子中未成对电子数目，Y与W为同主族元素。下列说法错误的是 A．该阴离子呈现锯齿状 B．该阴离子与季铵离子()能形成离子液体 C．M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低 D．第一电离能大小： 15．（25-26高二下·辽宁鞍山·月考）常用于分析试剂和防腐剂的某物质由W、X、Y、Z四种主族元素组成，原子半径依次增大，Z的价电子所在能层有16个原子轨道，W与其他元素均不同周期，该物质结构如图。下列说法不正确的是 A．X元素形成的单质均为非极性分子 B．同周期第一电离能大于X的元素有3种 C．可用焰色试验检验出该物质中含有的Z元素 D．此化合物溶于水显酸性 16．（2025·安徽·模拟预测）某含锰着色剂化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A．键角： B．基态原子第一电离能： C．该化合物中键和键的数目比为 D．该化合物中的未成对电子数为4 17．（25-26高三下·海南省直辖县级单位·月考）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为常见氧化剂。下列说法错误的是 A．Z的氢化物中可能含有非极性键 B．键角：YZ>XQ C．Y的含氧酸不与酸性高锰酸钾反应 D．同周期所有元素中，第一电离能位于X、Z之间的元素有2种 18．（25-26高三下·黑龙江大庆·开学考试）一种亲水有机盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A．分子极性：QM2 < YM2 B．该化合物中各原子均满足8电子稳定结构 C．第二电离能：M > P D．氢化物的沸点：Z > Y 19．（2026·广东湛江·一模）第一电子亲和能是指基态气态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所释放或吸收的能量(E1，单位：kJ·mol-1，释放热量数值为负值，吸收热量数值为正值)，其大小与原子的核电荷数、原子半径、价层电子排布相关，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量。元素a~i为原子序数依次增大的短周期元素，其第一电子亲和能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．b和g同主族 B．基态原子未成对电子数：d>f>e C．原子半径：g>h>i D．氢化物沸点；c>b>a 20．（25-26高三下·湖南长沙·开学考试）A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，它们的最高正价或最低负价与原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是 A．A的简单氢化物形成的晶体，具有“分子密堆积”特征 B．E、G和氢三种元素可形成用于除铁锈的化合物 C．的键角小于的键角 D．B和C分别形成的最高价氧化物的水化物可以发生复分解反应 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高考化学二轮复习专题高频易错强化练：元素推断题型突破》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B A D B A D C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A A D A B C C C B 1．A【详解】A．二氧化碳中碳的价层电子对数为，为sp杂化，为直线形结构，二氧化硫中硫的价层电子对数为，为sp2杂化，为V形结构，则键角：，A错误；   B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：，B正确；C．水分子形成氢键数大于氨气分子，则水沸点高于氨气，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故最简单氢化物沸点：，C正确；D．一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化硫均为标况下的气态化合物，D正确；故选A。 2．A【详解】A．P4O6为分子晶体，而非离子晶体。P和O形成的氧化物（如P4O10、P4O6）均为分子晶体，通过分子间作用力结合，故A错误；B．基态P原子的电子排布为[Ne]3s23p3，最高能级3p轨道填充3个电子，占据3个轨道且均半充满，故B正确；C．H2O的热稳定性强于PH3。O的电负性大于P，O-H键比P-H键更稳定，故C正确；D．Al(CH3)3中Al与CH3基团通过共价键结合，无离子键，故D正确；答案选A。 3．B【详解】A．X为C（IVA族）、Y为F（VIIA族）、W为O（VIA族）；同周期元素，原子序数越大，电负性越大；则电负性顺序为F > O > C，即Y > W > X，A错误；B．C3O2（O=C=C=C=O）为直线形分子，B正确；C．SO2中S的价层电子对数为，为sp2杂化，SO3中S的价层电子对数为，为sp2杂化，杂化类型相同，C错误；D．HCF3SO3含磺酸基（-SO3H），性质稳定不易燃，D错误；故选B。 4．A【详解】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，故A错误；B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，故B正确；C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，故C正确；D．X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，故D正确；故答案选A。 5．D【详解】A．非金属性越强，电负性越大，中O为负化合价，因此X（H）的电负性小于Y（O），A错误；B．Y（O）的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子（V形结构导致偶极矩不为零），B错误；C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误；D．M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确；故选D。 6．B【详解】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误； B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确； C．e、d、c分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误； D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误；答案选B。 7．A【详解】A．H与Ca形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，则它们的原子半径大小为O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B错误；C．为CO2，为直线型的非极性分子，C错误；D．同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负性Si＜C＜O，正确顺序为Y＜Q＜R，D错误；故选A。 8．D【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误；D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确；答案选D。 9．C【详解】A．是三角锥形结构，正负电中心不重合，属于极性分子；为非极性分子，A错误；B．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，因此顺序为，B错误；C．为，为，侯氏制碱法中结晶析出，说明相同温度下溶解度。C正确； D．非金属性越强电负性越大，电负性顺序为：，D错误；故选C。 10．D【详解】A．Cr位于第四周期ⅥB族，属于d区，ds区只包含ⅠB、ⅡB族，A错误； B．第一电离能规律：非金属元素>金属元素，Cr是金属，第一电离能远小于O和Cl，最大的是O不是Cr，B错误；C．Y的最简单氢化物为，Z的最简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于，即Y的最简单氢化物的沸点高于Z的最简单氢化物的沸点，C错误； D．键极性和成键原子电负性差正相关，电负性，O与H的电负性差大于Cl与H的电负性差，因此键极性，D正确；故选D。 11．D【详解】A．原子半径规律为：电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素原子序数越大原子半径越小，因此原子半径顺序为，不符合选项中的顺序，A错误；B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性，非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，题目没说简单氢化物，O的氢化物稳定性不一定强，如稳定性差，B错误；C．X(O)与Y(Na)可形成和，其中与水反应，该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误；D．三种离子分别为、、，、中心S原子价层电子对数分别为、，结构中相当于1个氧原子被S原子代替，价层电子对数与相同，三种离子的VSEPR模型均为四面体形，D正确； 答案选D。 12．A【详解】基态X原子核外2p能级有1个空轨道，电子排布式为1s22s22p2，X为C；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O；Z原子第三电离能远大于第二电离能，说明Z最外层有2个电子，原子序数大于O，短周期中Z为Mg；W与X同主族，原子序数大于Z，且为短周期元素，故W为Si；据此回答。A．W是Si，位于元素周期表金属与非金属的分界线附近，该区域可寻找新型半导体材料，A正确；B．Y是O，W是Si，非金属性O>Si，非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性H2O>SiH4，B错误；C．Z的离子为Mg2+，Y的离子为O2-，二者电子层结构相同，电子层结构相同时核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Mg2+<O2-，C错误；D．电负性：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，Mg的电负性小于C，D错误；故选A。 13．A【详解】A．比较和的键角。中氧原子为中心，氯原子电负性大于氢，使O上成键电子对向Cl偏移，减少了成建电子对之间的排斥，同时孤对电子排斥作用占主导，使得键角比大，A正确；B．比较N和O的第二电离能。O+价层电子排布2s22p3，其2p轨道是半满状态，极其稳定，所以第二电离能很高，而N+价层电子排布为2s22p2，其2p轨道是非半充满状态，稳定性不如O+，因此第二电离能小于氧，故X < Y，B错误；C．（）中氮原子无孤对电子，为直线形，非V形，C错误；D．电负性是原子吸引电子能力的量度，由于氧的原子半径比氯小，核电荷对外层电子的吸引力更强，因此氧的电负性更大，故Y > Z，D错误；故答案选A。 14．D【详解】A．由图可知，阴离子中碳原子、硫原子、氧原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为0、0、2，原子的空间构型依次为四面体形、四面体形、V形，所以阴离子的空间结构呈现锯齿状，故A正确；B．阴离子与季铵离子的体积都很大，阴阳离子间形成的离子键较弱，所以能形成难挥发的离子液体，故B正确；C．碳元素的氢化物可能是气态烃、液态烃、固态烃，气态烃的沸点低于水和过氧化氢，固态烃的沸点高于水和过氧化氢，所以碳元素的氢化物的沸点不一定低于氧元素的氢化物，故C正确；D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故D错误；故选D。 15．A【详解】A．X为O，单质有和，为V形结构，正负电中心不重合，是极性分子，A错误；B．X为O，位于第二周期，第二周期第一电离能顺序为，第一电离能大于O的元素为N、F、Ne，共3种，B正确；C．Z为K，K元素可以通过焰色试验（紫色火焰，透过蓝色钴玻璃观察）检验，C正确；D．该化合物为，溶于水完全电离出、、，溶液显酸性，D正确；故答案为A。 16．B【详解】A．中N和中P均为杂化，N含有一对孤电子对，对成键电子对斥力大，故键角小于，A正确；B．第一电离能，B错误； C．一个化学式中共有键12个，键2个，故比为，C正确； D．化合物中Mn为价，价层电子排布为，未成对电子数为4，D正确；故答案选B。 17．C【详解】A．Z（O）的氢化物为H2O或H2O2，H2O2中含有非极性键，A正确； B．代表的是碳酸根离子，其中心碳原子采取sp2杂化，离子构型为平面三角形，键角为120°，代表的是四氟合硼酸根离子，其中心硼原子采取sp3杂化，离子构型为正四面体形，键角为109°28′，因此键角，B正确； C．Y为C，它的含氧酸并非都不与酸性高锰酸钾反应，例如草酸（H2C2O4）就具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾氧化为CO2，C错误； D．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于O，第一电离能位于X（B）、Z（O）之间的元素有Be、C两种，D正确；故选C。 18．C【详解】A．由分析可知，QM2为SO2 (V形，极性分子)，YM2为CO2 (直线形，非极性分子)，则极性：SO2﹥CO2，A错误；B．该化合物中S元素形成2个双键和2个单键，不满足8电子稳定结构，Li也不满足8电子稳定结构，B错误；C．O失去1个电子后为O+(电子排布为2s22p3，达到半充满稳定结构)，再失去一个电子变成不稳定结构的第二电离能较大；F失去1个电子后为F+，再失去一个电子变成稳定的2s22p3较容易，则第二电离能O > F，C正确；D．Y为C元素，能形成的氢化物种类很多，随着碳原子数目增多，熔沸点升高，应该是简单氢化物的沸点Z>Y，，D错误； 故选C。 19．C【分析】由题意可知，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量，比如F得到一个电子后形成稳定结构会释放出更多的能量，则d为氟，同理，由于N的2p轨道半满，达到半充满结构，得一个电子较难，则会吸收热量，同理可知，Mg得一个电子也会吸收热量，故a~i分别为C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si，据此解答。 【详解】A．由分析可知，b为N元素，g为Mg元素，二者主族不同，A项错误； B．d、f、e分别为F、Na、Ne，基态原子未成对电子数：F=Na>Ne，B项错误； C．同周期从左向右，原子半径减小，则原子半径；Mg>Al>Si，C项正确； D．c、b、a分别为O、N、C，其对应的简单氢化物为H2O、NH3、CH4。由于H2O和NH3分子间存在氢键，且水分子间氢键更强，而CH4为非极性分子，分子间作用力为范德华力，故沸点：H2O > NH3 > CH4，但未强调简单氢化物，无法进行比较，D项错误；故选C。 20．B【分析】A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，同周期从左往右，原子半径依次减小，最高正价等于最外层电子数(O、F除外)，依次升高，氧元素没有最高正价，最低为-2价，氟元素没有正价，F、G分别为+6、+7价且半径比E(+5价)大，所以D、E为第二周期，D为C元素，E为N元素，B、C半径大于F，可得B、C、F、G为第三周期，B为Na元素，C为Al元素，F为S元素，G为Cl元素，A的价态为-2价，原子半径比E(N)小，故A为O元素。综上可得，A、B、C、D、E、F、G分别为O、Na、Al、C、N、S、Cl元素，以此分析下列选项。 【详解】A．A的简单氢化物是，冰晶体中水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，冰为空旷结构，配位数为4，不具有分子密堆积特征（分子密堆积配位数为12），A错误； B．N、Cl、H三种元素可形成，溶液中水解使溶液显酸性，可以溶解铁锈（），可用于除铁锈，B正确； C．是，中心S原子价层电子对数是，为杂化，有1对孤对电子，键角略小于；是，中心C原子价层电子对数是，为杂化，键角为，因此键角大于，C错误； D．B的最高价氧化物水化物是，C的最高价氧化物水化物是，实际反应为，属于化合反应，不属于复分解反应，D错误；故选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $