2026届高三化学二轮复习 专题高频易错强化练：氧化还原反应选择题突破

2026届高考化学二轮复习专题高频易错强化练：(试卷和答案已排好版可直接打印) 氧化还原反应选择题突破 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、教材习题改编·固本强基 1．（人教版必修第二册）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 2．（人教版必修第一册）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 3．（人教版必修第二册）关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 二、高考真题再现·提升训练 4．（2026·浙江·高考真题）下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A．分子中所有O原子所处的化学环境相同 B．的空间结构为V形 C．(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 D．不是氧化还原反应 5．（2024·浙江·高考真题）汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．生成转移电子的数目为 B．催化剂降低与反应的活化能 C．是氧化剂，是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物 6．（2023·福建·高考真题）稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和 与水反应 与溶液反应 i． ii． iii． iv． 下列说法错误的是 A．具有平面三角形结构 B．的还原性比强 C．反应i～iv中有3个氧化还原反应 D．反应iv每生成，转移电子 7．（2023·浙江·高考真题）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是    A．药剂A具有还原性 B．①→②过程若有键断裂，则转移电子 C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为 D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置 来实现头发的定型 8．（2023·湖南·高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 三、高频错题分析·难点突破 9．（2026·湖南常德·一模）常德有亚洲最大的雌黄(，为价)矿床。用多硫化物可浸取雌黄，如：，和结构相似。下列说法正确的是 A．含有阴离子 B．该反应利用了多硫化物的氧化性，中的硫元素全部被还原 C．中阴离子的空间结构为正四面体形 D．若采用铁盐混凝法处理浸取后的废液，主要生成沉淀 10．（2025·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）白磷（）可用于制备磷酸及其化合物、杀虫剂等。白磷与氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生如下转化： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．是一种易挥发的三元中强酸 B．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物物质的量之比为 C．反应Ⅱ的化学方程式为 D．反应Ⅱ中被溶液氧化的为0.3 mol时，转移的电子数为 11．（2026·江西九江·一模）黄铜矿焙烧过程中发生主要反应为(未配平)，阿伏加德罗常数的值为。下列叙述中不正确的是 A．基态Cu原子核外电子的空间运动状态共有15种 B．的VSEPR模型为平面三角形 C．只作还原剂 D．标准状况下，参与反应，被氧化的的数目为 12．（2026·湖南岳阳·一模）具有高效的氧化能力和消毒能力，常用于饮用水的处理和净化。工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是 A．盐酸在该反应中表现酸性和还原性 B．反应中生成，转移 C．的空间结构为三角锥形 D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 13．（2026·山西朔州·一模）甲、乙是两种金属，有如图所示的转化关系，未注明的反应条件为常温，部分产物已略去。下列说法正确的是 A．甲一定是活泼金属Na B．反应Ⅱ可能为 C．反应Ⅲ可用于工业制备丁 D．反应Ⅳ的另一产物中的阳离子可用溶液检验 14．（2026·山东淄博·一模）催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．M为 B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C．反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D．总反应化学方程式为 15．（25-26高三下·湖北随州·月考）Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是 A．X的化学式为H2S2 B．HS·反应活性较强，不能稳定存在 C．步骤Ⅳ除砷的方程式为3H2S＋2H3AsO3=As2S3↓＋6H2O D．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1 16．（2026高三·浙江·专题练习）可用碘量法测定某KI固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验方案如下： ①称量agKI固体样品，配制成250mL溶液； ②取25.00mL待测液，用稀盐酸处理后，加入10.00mL0.05000mol·L-1KIO3溶液(足量)充分反应； ③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量KI充分反应； ④以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定至终点， 消耗VmL。 已知：I2+2=+2I- 下列说法正确的是 A．步骤①可用托盘天平称量固体 B．步骤②发生反应+5I-+3H2O=3I2+6OH- C．步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的I2 D．步骤④中在滴定开始前加入淀粉指示剂，则测得KI纯度偏大 17．（25-26高三下·北京·月考）已知2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法正确的是 A．实验ⅰ会使Fe3+的转化率增大，提高Fe3+的氧化性 B．实验ⅱ会使Fe3+转化率增大，提高Fe2+的还原性 C．实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)大于ⅰ中c(Fe2+) D．实验ⅲ中再加入4滴0.1mol·L-1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化 18．（2026·辽宁·一模）化学小组用如下流程测定废水中苯酚的含量(废水中其他物质不参与反应)： 下列说法错误的是 A．Ⅰ中发生的反应为 B．Ⅰ~Ⅲ中避光、加盖可抑制或的挥发以及预防的干扰 C．Ⅳ中消耗的越多，说明废水中苯酚含量越少 D．和的物质的量为时，一定过量 《2026届高考化学二轮复习专题高频易错强化练：氧化还原反应选择题突破》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A A D A C D C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C B D C D C C D 1．A【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选A。 2．D【详解】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确； B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确； C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确；D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误；答案选D。 3．A【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确；B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误；C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误；D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误；故选A。 4．A【详解】A．Cl2O7分子中，存在桥氧原子（连接两个氯原子）和端基氧原子（只连接一个氯原子），如图：，化学环境不同，A不正确； B． Cl2O中心氧原子价层电子对数是，有两对孤对电子和两个键，空间结构为V形，B正确；C． ClOClO3中，一个氯原子仅连接一个氧原子，化合价为+1；另一个氯原子连接四个氧原子，化合价为+7，如图：；或可以理解为取代了中的，化合价分别为+1、+7，C正确；D．电负性：Cl＞I，ICl中碘为+1价、氯为-1价，反应后HIO中碘为+1价、HCl中氯为-1价，无化合价变化，不是氧化还原反应，D正确； 5．D【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应；【详解】A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确； B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；故选D。 6．A【详解】A．Xe原子以sp3杂化轨道成键，分子为三角锥形分子，A错误； B．由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：的还原性比强，B正确；C．i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应，C正确；D．分析iv可知，每生成一个，整个反应转移6个电子，故每生成，转移电子，D正确；故选A。 7．C【详解】A．①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，则药剂A具有还原性，故A正确；B．①→②过程中S的价态由−1价变为−2价，若有键断裂，则转移电子，故B正确；C．②→③过程发生氧化反应，若药剂B是，则B化合价应该降低，因此其还原产物为，故C错误；D．通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型，故D正确。综上所述，答案为C。 8．D【详解】A．的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；B．中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；C．根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误；D．中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，D正确；故选D。 9．C【详解】A．Na2S2结构类似Na2O2，含有阴离子，1mol Na2S2含有1mol阴离子，选项中未给出Na2S2的物质的量，A错误；B．该反应中，Na2S2部分硫被氧化（生成S(s)），部分被还原（进入Na3AsS4），并非全部被还原，B错误；C．Na3AsS4中阴离子为，砷原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，其空间结构为正四面体形，C正确；D．浸取后废液主要含Na3AsS4，加入铁盐可能生成铁砷化合物（如FeAsO4），而非Fe2S3（Fe3+与S2-发生氧化还原反应），D错误；故答案选C。 10．C【详解】A．每个溶于水能形成3个氢离子，属于难挥发的三元中强酸，A错误；B．反应I为的歧化反应，P→（P由0价到-3价，得）、P→(P由0价到+1价，失)，PH3是还原产物，Ba(H2PO2)2是氧化产物，由电子守恒可知氧化产物与还原还原产物物质的量比为3:2，B错误；C．与发生反应II，P→（-3价，得）、P→（+5价，失）、(-1价，得3×)，故，故方程式中有，元素守恒配平方程式为，C正确；D．反应II中，60 mol 氧化24mol P元素（生成），对应6 mol ，转移120 mol，则0.3mol被氧化的转移电子6NA，D错误；故选C。 11．C【详解】A．基态原子序数为29，核外电子排布式为，核外电子共占据15个轨道，每个轨道对应一种电子空间运动状态，因此共有15种空间运动状态，A正确；B．中心原子价层电子对数为，因此VSEPR模型为平面三角形，B正确；C．配平后的反应方程式为，转化为，得电子，化合价由降为，转化为，部分失电子，化合价由升为，所以既作氧化剂又作还原剂，C错误；D．标准状况下物质的量为，根据配平反应，参与反应时，只有被氧化（其余化合价不变），因此反应时，被氧化的数目为，D正确；故答案选C。 12．B【详解】A．盐酸在反应中既提供（表现酸性），又部分被氧化为（化合价升高，表现还原性），A正确；B．生成时，Cl原子从+5价（中）降至+4价（中），转移1 mol电子，B错误；C．中Cl原子价层电子对数=，含一个孤电子对，空间结构为三角锥形，C正确；D．氧化产物为（Cl从-1价升至0价），还原产物为（Cl从+5价降至+4价），物质的量之比为1 mol : 2 mol = 1:2，D正确；故答案选B。 13．D【分析】活泼金属会与水反应生成氢气，丙是氢气，氢气与氯气光照反应生成丁，丁为HCl。【详解】A．甲只要是常温能和水反应生成氢气的活泼金属即可，不一定是，也可以是、等，A错误；B．根据高温条件，可知乙可能为Fe，反应Ⅱ为和水蒸气高温反应生成和H2，化学方程式为，B错误； C．和光照反应剧烈易爆炸，工业制备(丁)采用在中燃烧的方法，不用光照，C错误；D．乙为时，反应Ⅳ为，另一产物的阳离子是，可以与反应生成蓝色沉淀，因此可以用该溶液检验，D正确；故选D。 14．C【详解】A．根据转化关系，可知为，A不符合题意； B．反应①中与生成，元素化合价由升至，每生成1 mol COS，转移2 mol ，B不符合题意；C．反应②中中元素化合价升高，作还原剂；中元素化合价降低，作氧化剂，C符合题意；D．总反应为还原生成和，化学方程式为，D不符合题意；故选C。 15．D【详解】A．步骤Ⅱ中，个HS·自由基结合得到，化学式为，A不符合题意； B．HS·是自由基，未达到稳定结构，反应活性强，不能稳定存在，B不符合题意； C．步骤Ⅳ中和反应生成沉淀和水，配平后方程式为，原子、电荷均守恒，产物正确，C不符合题意； D．步骤Ⅲ中（）发生歧化反应生成和，配平反应为：。 中为价：生成（价）的被氧化，作还原剂，共个原子，对应；生成（价）的被还原，作氧化剂，共个原子，对应。因此氧化剂与还原剂物质的量比为，D符合题意；故选D。 16．C【详解】A．本实验测定KI纯度对称量精度要求较高，托盘天平精度仅为0.1g，无法满足实验精度要求，需用分析天平称量KI固体，A错误；B．步骤②反应在稀盐酸提供的酸性条件下进行，不可能生成OH⁻，正确离子反应为：，B错误； C．步骤②中，样品中的与反应生成，煮沸的目的是利用易挥发的性质，除去步骤②中生成的，避免干扰后续对过量KIO3的滴定，C正确；D．若滴定开始前就加入淀粉，大量会被淀粉吸附包裹，导致滴定终点滞后，测得消耗的体积偏大。根据定量关系：，偏大会使计算得到的物质的量偏小，测得纯度偏小，D错误；故选C。 17．C【详解】A．实验ⅰ加入铁氰化钾溶液，消耗Fe2+，产生蓝色沉淀，使反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2正向移动，会使Fe3+的转化率增大，降低Fe3+的氧化性，A不正确； B．实验ⅱ加入KSCN溶液，与Fe3+形成络合物，使反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2逆向移动，但Fe3+转化率降低， Fe2+消耗，还原性降低，B不正确；C．实验ⅲ中生成的I2萃取到CCl4层，从溶液中分离出产物I2，使反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2正向移动，使c(Fe2+)大于ⅰ中c(Fe2+)，故C正确；D．实验ⅲ中再加入4滴0.1mol·L-1 FeCl2溶液，使反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2逆向移动，生成的I2浓度降低，CCl4层溶液颜色变浅，故D不正确；答案选C。 18．D【详解】A．Ⅰ中与反应制备棕黄色用于检测苯酚，离子方程式为，故A正确；B．和易挥发，并且碘离子可能被氧气氧化，所以需要避光、加盖，故B正确；C．的总量可通过确定，先后被苯酚和消耗，所以消耗的越多，说明废水中苯酚越少，此时消耗的也越多，故C正确；D．如果苯酚含量极少，此时几乎都被消耗，物质的量关系，所以需要时，才一定过量，故D错误；选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $