学易金卷：高二化学下学期期中模拟卷02（黑吉辽蒙专用，人教版）

2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B B C C D D B B B D B D D D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（11分）(1)N（1分） (2) 氧 （1分） de（2分） (3) 3 （1分） 0.25 （2分） （2分） (4)（2分） 17．（16分）(1) H>B>Na （2分） 正四面体形（1分） (2) 形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大（2分） 4：1 （2分） （2分） >（2分） (3)bd（2分） (4)（1分） (5)或（2分） 18．（12分）(1)恒压滴液漏斗（1分） (2)三角锥形（1分） (3)吸收反应过程中挥发出的氨气（2分） (4)可以抑制的电离，防止生成沉淀（2分） (5) 防止H2O2受热分解及氨水挥发（2分） 2+H2O2+22+2NH3·H2O（2分） (6)×100（2分） 19.（16分）(1)酰胺基（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)苯乙酸乙酯（2分） (5) 氧化反应 （1分） 取代反应（1分） (6) （2分） （2分） 4（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选修二+选修三第1-2章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发 B．《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”中的“烟花”与原子核外电子跃迁有关 C．《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表第四周期第VⅢB族 D．苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，推测文中的“气”在水中能形成分子间氢键 2．下列化学用语表达正确的是 A．用电子式表示CsCl的形成过程： B．OF2分子的VSEPR模型为 C．用电子云轮廓图表示键的形成： D．Mn2+的价电子轨道表示式： 3．【改编】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．14 g乙烯和丙烯的混合气体所含碳原子数目为 NA B．标准状况下，22.4 L CHCl3中所含氯原子数目为3 NA C．1 mol CH2=CHCOOH含有双键的数目为 2 NA D．1 mol CH3CH2OH中采取sp3杂化的原子数目为3 NA 4．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)    A．①装置用于实验室制备乙炔 B．②装置用酒精萃取碘水中的碘 C．③装置用于实验室制硝基苯 D．④装置可蒸馏提纯硝基苯 5．现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下： 有关M的说法不正确的是 A．根据图1信息，M的相对分子质量应为74 B．根据图1、图2信息，推测M的分子式是C4H10O C．根据图1、图2、图3信息，可确定M是二醚 D．根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为6：3：1 6．【原创】物质结构决定其性质，下列实例与解释有错误的 选项 实例 解释 A 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔中含共轭大键，电子能够在分子链上自由移动而具有导电性 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧是极性分子，但分子极性较小 C 熔点： 为共价晶体，为分子晶体 D 酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入冠醚(18-冠-6)可加快反应速率 18-冠-6为超分子，可以进入其空腔，进而在静电作用下提高在有机相中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 7．【改编】一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y C．和均为极性分子 D．沸点： 8．【改编】下列有关反应描述正确的是 A．催化氧化为断裂键 B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程 C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键 D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为 9．已知臭氧氧化反应如下： ①R1CH=CHR2被氧化为R1CHO和R2CHO ② 由此推断某烯烃被臭氧氧化的产物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 10．已知AlF3、AlCl3、AlBr3的沸点依次为1500℃、370℃、430℃，Al2Br6的晶胞结构如图所示(该结构为长方体，棱长不相等，Al2Br6在棱心)。下列说法错误的是 A．AlF3为离子晶体，AlBr3为分子晶体 B．该Al2Br6晶体中，每个Al2Br6分子距离其最近的Al2Br6有6个 C．已知NA为阿伏加德罗常数的值，一个晶胞的体积为Vcm3，则Al2Br6的晶体密度为 D．AlCl3和AlBr3均为分子晶体，AlCl3相对分子质量小于AlBr3，因此AlCl3沸点低于AlBr3 11．一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键 B．过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C．过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 12．如果你经常需要外出旅行或希望提高充电效率，氮化镓充电器是一个很好的选择。镓与氮的某种化合物的晶胞结构如下图所示，晶胞的参数为。下列说法错误的是 A．氮原子周围最紧邻的氮原子有12个 B．镓元素位于周期表的d区 C．该物质的化学式为 D．该晶体的密度为 13．化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．Y分子中键和键的数目比为3:1 B．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 C．Z不能使的溶液褪色 D．1molX最多能和发生加成反应 14．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A．环六糊精属于烃的衍生物 B．图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 C．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 D．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 15.【新考法】Beckmann重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示： 已知：R、代表不同烷基。下列说法不正确的是 A．H+在该反应过程中作催化剂 B．物质I存在顺反异构体 C．物质VII能与溶液反应 D．发生上述反应生成 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（11分）钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： (1)基态Ti原子核外最高能层符号是______。 (2)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构简式如图所示。 ①组成该物质的元素中，电负性最大的是______(填元素名称)。 ②M中，不含______(填字母)。 a．键    b．键    c．配位键 d．氢键    e．离子键 (3)锐钛矿的光催化活性较高，其晶胞结构为A，有4个位于面上，晶胞中每个被6个包围构成八面体，B为锐钛矿某缺陷晶胞结构。 ①A晶胞中的配位数为______。 ②对于图B所示的锐钛矿某缺陷晶胞结构，若氧缺陷可用表示，则______。 ③若晶胞A的体积为，则晶体A的密度为______(为阿伏加德罗常数的值)。 (4)向浓的的盐酸溶液中加入乙醚，再通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为，则该配合物的化学式为______。 17．（16分）【改编】回答下列问题。 (1)中组成元素的电负性从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。中阴离子的空间结构为_______。 (2)①的沸点比的沸点低，原因是_______。 ②中与杂化的碳原子数目之比为_______。 ③乙二胺可以和等离子形成稳定的环状离子。如，其结构中有两个五元环，试画出其结构_______。与相比，的键角前者_______后者(填“>”、“<”或“=”)。 (3)关于化合物，下列叙述正确的有_______(填字母序号)。 a．分子间可形成氢键                b．分子中既有极性键又有非极性键 c．分子中含有7个键和1个键        d．该分子在水中的溶解度大于 (4)某钴氧化物的晶胞如图所示，该氧化物中钴离子的价电子排布式为_______。 (5)已知硫酸的结构为，中S元素的化合价为，画出的结构式_______。 18.（12分）钴的配合物，难溶于乙醇，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解。实验室可用作原料来制备。具体制备步骤如下： 步骤1：在如图装置中经过下列操作得到含粗产品的混合物。 步骤2：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却结晶，过滤。将沉淀溶于50 mL热的稀盐酸中，趁热过滤。在滤液中慢慢加入6 mL浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤、洗涤、干燥，称量。 已知：具有较强的还原性；的氧化性比和的都强。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________。 (2)的空间结构呈___________形。 (3)仪器b中所盛药品为，其作用是___________。 (4)加入氯化铵的作用是___________。 (5)控制温度在10℃缓慢滴加溶液的原因是___________，写出加入溶液时发生反应的离子方程式：___________。 (6)测定产品中氨的含量的实验操作如下： ①准确称取a g产品，加入蒸馏烧瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加几粒沸石： ②加热蒸馏，用盛有盐酸标准液的锥形瓶(浸在冰水浴中)吸收产生的气体； ③取下锥形瓶，加入甲基橙作指示剂，锥形瓶中的吸收液用的NaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液。 产品中氨的质量分数为___________%(用含的式子表示)。 19.（16分）药物苯巴比妥于1912年问世，是目前仍在使用的历史最久的抗惊厥剂。合成路线之一如图： 已知：。回答下列问题： (1)苯巴比妥含有的官能团名称为_______。 (2)B的结构简式为_______。 (3)已知D结构对称，且C→D有乙二醇生成，则C→D的化学方程式为_______。 (4)F的化学名称为_______。 (5)指出反应类型：A→B_______；G→H_______。 (6)M是H的同分异构体，且M在酸性条件下发生水解： ①X的某种同分异构体只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_______。 ②Y通过自身缩聚反应生成可降解塑料，则该可降解塑料的结构简式为_______。 ③M的结构有_______种(不考虑立体异构)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选修二+选修三第1-2章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发 B．《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”中的“烟花”与原子核外电子跃迁有关 C．《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表第四周期第VⅢB族 D．苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，推测文中的“气”在水中能形成分子间氢键 2．下列化学用语表达正确的是 A．用电子式表示CsCl的形成过程： B．OF2分子的VSEPR模型为 C．用电子云轮廓图表示键的形成： D．Mn2+的价电子轨道表示式： 3.【改编】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．14 g乙烯和丙烯的混合气体所含碳原子数目为 NA B．标准状况下，22.4 L CHCl3中所含氯原子数目为3 NA C．1 mol CH2=CHCOOH含有双键的数目为 2 NA D．1 mol CH3CH2OH中采取sp3杂化的原子数目为3 NA 4.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)    A．①装置用于实验室制备乙炔 B．②装置用酒精萃取碘水中的碘 C．③装置用于实验室制硝基苯 D．④装置可蒸馏提纯硝基苯 5.现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下： 有关M的说法不正确的是 A．根据图1信息，M的相对分子质量应为74 B．根据图1、图2信息，推测M的分子式是C4H10O C．根据图1、图2、图3信息，可确定M是二醚 D．根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为6：3：1 6.【原创】物质结构决定其性质，下列实例与解释有错误的 选项 实例 解释 A 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔中含共轭大键，电子能够在分子链上自由移动而具有导电性 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧是极性分子，但分子极性较小 C 熔点： 为共价晶体，为分子晶体 D 酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入冠醚(18-冠-6)可加快反应速率 18-冠-6为超分子，可以进入其空腔，进而在静电作用下提高在有机相中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 7．【改编】一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y C．和均为极性分子 D．沸点： 8．【改编】下列有关反应描述正确的是 A．催化氧化为断裂键 B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程 C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键 D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为 9．已知臭氧氧化反应如下： ①R1CH=CHR2被氧化为R1CHO和R2CHO ② 由此推断某烯烃被臭氧氧化的产物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 10．已知AlF3、AlCl3、AlBr3的沸点依次为1500℃、370℃、430℃，Al2Br6的晶胞结构如图所示(该结构为长方体，棱长不相等，Al2Br6在棱心)。下列说法错误的是 A．AlF3为离子晶体，AlBr3为分子晶体 B．该Al2Br6晶体中，每个Al2Br6分子距离其最近的Al2Br6有6个 C．已知NA为阿伏加德罗常数的值，一个晶胞的体积为Vcm3，则Al2Br6的晶体密度为 D．AlCl3和AlBr3均为分子晶体，AlCl3相对分子质量小于AlBr3，因此AlCl3沸点低于AlBr3 11．一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键 B．过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C．过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 12．如果你经常需要外出旅行或希望提高充电效率，氮化镓充电器是一个很好的选择。镓与氮的某种化合物的晶胞结构如下图所示，晶胞的参数为。下列说法错误的是 A．氮原子周围最紧邻的氮原子有12个 B．镓元素位于周期表的d区 C．该物质的化学式为 D．该晶体的密度为 13．化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．Y分子中键和键的数目比为3:1 B．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 C．Z不能使的溶液褪色 D．1molX最多能和发生加成反应 14．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A．环六糊精属于烃的衍生物 B．图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 C．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 D．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 15.【新考法】Beckmann重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示： 已知：R、代表不同烷基。下列说法不正确的是 A．H+在该反应过程中作催化剂 B．物质I存在顺反异构体 C．物质VII能与溶液反应 D．发生上述反应生成 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（11分）钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： (1)基态Ti原子核外最高能层符号是______。 (2)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构简式如图所示。 ①组成该物质的元素中，电负性最大的是______(填元素名称)。 ②M中，不含______(填字母)。 a．键    b．键    c．配位键 d．氢键    e．离子键 (3)锐钛矿的光催化活性较高，其晶胞结构为A，有4个位于面上，晶胞中每个被6个包围构成八面体，B为锐钛矿某缺陷晶胞结构。 ①A晶胞中的配位数为______。 ②对于图B所示的锐钛矿某缺陷晶胞结构，若氧缺陷可用表示，则______。 ③若晶胞A的体积为，则晶体A的密度为______(为阿伏加德罗常数的值)。 (4)向浓的的盐酸溶液中加入乙醚，再通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为，则该配合物的化学式为______。 17．（16分）【改编】回答下列问题。 (1)中组成元素的电负性从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。中阴离子的空间结构为_______。 (2)①的沸点比的沸点低，原因是_______。 ②中与杂化的碳原子数目之比为_______。 ③乙二胺可以和等离子形成稳定的环状离子。如，其结构中有两个五元环，试画出其结构_______。与相比，的键角前者_______后者(填“>”、“<”或“=”)。 (3)关于化合物，下列叙述正确的有_______(填字母序号)。 a．分子间可形成氢键                b．分子中既有极性键又有非极性键 c．分子中含有7个键和1个键        d．该分子在水中的溶解度大于 (4)某钴氧化物的晶胞如图所示，该氧化物中钴离子的价电子排布式为_______。 (5)已知硫酸的结构为，中S元素的化合价为，画出的结构式_______。 18.（12分）钴的配合物，难溶于乙醇，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解。实验室可用作原料来制备。具体制备步骤如下： 步骤1：在如图装置中经过下列操作得到含粗产品的混合物。 步骤2：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却结晶，过滤。将沉淀溶于50 mL热的稀盐酸中，趁热过滤。在滤液中慢慢加入6 mL浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤、洗涤、干燥，称量。 已知：具有较强的还原性；的氧化性比和的都强。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________。 (2)的空间结构呈___________形。 (3)仪器b中所盛药品为，其作用是___________。 (4)加入氯化铵的作用是___________。 (5)控制温度在10℃缓慢滴加溶液的原因是___________，写出加入溶液时发生反应的离子方程式：___________。 (6)测定产品中氨的含量的实验操作如下： ①准确称取a g产品，加入蒸馏烧瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加几粒沸石： ②加热蒸馏，用盛有盐酸标准液的锥形瓶(浸在冰水浴中)吸收产生的气体； ③取下锥形瓶，加入甲基橙作指示剂，锥形瓶中的吸收液用的NaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液。 产品中氨的质量分数为___________%(用含的式子表示)。 19.（16分）药物苯巴比妥于1912年问世，是目前仍在使用的历史最久的抗惊厥剂。合成路线之一如图： 已知：。回答下列问题： (1)苯巴比妥含有的官能团名称为_______。 (2)B的结构简式为_______。 (3)已知D结构对称，且C→D有乙二醇生成，则C→D的化学方程式为_______。 (4)F的化学名称为_______。 (5)指出反应类型：A→B_______；G→H_______。 (6)M是H的同分异构体，且M在酸性条件下发生水解： ①X的某种同分异构体只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_______。 ②Y通过自身缩聚反应生成可降解塑料，则该可降解塑料的结构简式为_______。 ③M的结构有_______种(不考虑立体异构)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选修二+选修三第1-2章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发 B．《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”中的“烟花”与原子核外电子跃迁有关 C．《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表第四周期第VⅢB族 D．苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，推测文中的“气”在水中能形成分子间氢键 【答案】A 【详解】A．“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发，A正确； B．选项中的“烟花”指的是柳絮如烟、繁花似锦的春天景物，与电子跃迁无关，B错误； C．铁为26号元素，它位于元素周期表的第四周期第Ⅷ 族，C错误； D．由题意可知，文中的“气”为不溶于水的乙烯，不能与水分子形成分子间氢键，D错误； 答案选A。 2．下列化学用语表达正确的是 A．用电子式表示CsCl的形成过程： B．OF2分子的VSEPR模型为 C．用电子云轮廓图表示键的形成： D．Mn2+的价电子轨道表示式： 【答案】B 【详解】A．已知CsCl是离子化合物，故用电子式表示CsCl的形成过程为：，A错误； B．OF2分子中中心原子O周围的价层电子对数为：2+=2+2=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为：，B正确； C．已知π键是电子云“肩并肩”重叠，图示为“头碰头”重叠，是形成p-pσ键，而用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为：，C错误； D．已知Mn是25号元素，题干所示是Mn的价电子轨道表示式，则Mn2+的价电子轨道表示式：，D错误； 故答案为：B。 3．【改编】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．14 g乙烯和丙烯的混合气体所含碳原子数目为 NA B．标准状况下，22.4 L CHCl3中所含氯原子数目为3 NA C．1 mol CH2=CHCOOH含有双键的数目为 2 NA D．1 mol CH3CH2OH中采取sp3杂化的原子数目为3 NA 【答案】B 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g混合气体对应1mol CH2单位，含1mol碳原子，数目为NA，A正确； B．标准状况下CHCl3为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，氯原子数目无法确定，B错误； C．CH2=CHCOOH含1个碳碳双键和1个羧酸中的碳氧双键，共2个双键，1mol时数目为2NA，C正确； D．乙醇中氧原子和两个碳原子均为sp3杂化，1mol时杂化原子数目为3NA，D正确； 故选B。 4．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)    A．①装置用于实验室制备乙炔 B．②装置用酒精萃取碘水中的碘 C．③装置用于实验室制硝基苯 D．④装置可蒸馏提纯硝基苯 【答案】C 【详解】A．电石与水反应生成氢氧化钙乳状物和乙炔气体，该反应反应速率快不宜控制，反应生成的氢氧化钙易堵塞导气管，且反应放出大量的热，所以不能用固液不加热的①装置制备乙炔 B．萃取时，萃取剂不能与溶剂互溶，酒精能与水以任意比例互溶，不能用于萃取碘水中的碘，所以②装置不能萃取碘水中的碘，故B错误； C．浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在50—60℃的水浴中发生硝化反应生成硝基苯和水，则③装置用于实验室制硝基苯，故C正确； D．蒸馏时，温度计应在支管口附近测定镏出物的温度，不能插入溶液中，则④装置不能蒸馏提纯硝基苯，故D错误； 故选C。 5．现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下： 有关M的说法不正确的是 A．根据图1信息，M的相对分子质量应为74 B．根据图1、图2信息，推测M的分子式是C4H10O C．根据图1、图2、图3信息，可确定M是二醚 D．根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为6：3：1 【答案】C 【详解】A．图1中最大质荷比为74，因此M的相对分子质量为74，故A正确； B．图2可知M中含有烷基与醚键，则其通式可表示为CnH2n+2O，因此14n+2+16=74，解得n=4，故其分子式为C4H10O，故B正确； C．由图2可知M属于醚类，结合分子式C4H10O，可确定M是一元醚，故C错误； D．由图3可知M中含有3种类型的氢原子，并且个数比为6：3：1，故D正确； 答案选C。 6．【原创】物质结构决定其性质，下列实例与解释有错误的 选项 实例 解释 A 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔中含共轭大键，电子能够在分子链上自由移动而具有导电性 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧是极性分子，但分子极性较小 C 熔点： 为共价晶体，为分子晶体 D 酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入冠醚(18-冠-6)可加快反应速率 18-冠-6为超分子，可以进入其空腔，进而在静电作用下提高在有机相中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．聚乙炔的导电性源于其共轭大键，电子可沿分子链移动，A正确； B．臭氧是极性分子，但极性较弱，因此在非极性的中溶解度更高，B正确； C．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，共价晶体熔点更高，C正确； D．冠醚的空穴与钾离子适配，冠醚与钾离子形成超分子，将带入有机相的溶解度，从而加速反应，并非在静电作用下提高在有机相中的溶解度，D错误； 故选D。 7．【改编】一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y C．和均为极性分子 D．沸点： 【答案】D 【详解】A．同周期从左到右原子半径减小（除稀有气体），原子半径，A错误； B．的最高价氧化物对应的水化物为，的最高价氧化物对应的水化物为，酸性>，B错误； C．和为、，为正四面体结构，为非极性分子，中心原子为杂化，N有孤电子对，为极性分子，C错误； D．分别为、、，、分子间均能形成氢键，沸点较高，分子间形成氢键较强、且氢键数目较多，沸点高于，分子间只有范德华力，沸点较低，即沸点<<，D正确； 故选D。 8．【改编】下列有关反应描述正确的是 A．催化氧化为断裂键 B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程 C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键 D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为 【答案】B 【详解】A．催化氧化为断裂羟基氧氢键、断裂羟基所连碳原子上的一个碳氢键，形成碳氧双键，故A错误； B．催化剂能够改变反应历程，加快反应速率，氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞，破坏臭氧层，即氟氯烃破坏臭氧层，产生的氯自由基改变分解的历程，故B正确； C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，但丁烷为饱和链烃，分子中无键，故C错误； D．石墨中碳原子为sp2杂化，金刚石中碳原子为sp3杂化，石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3，故D错误； 故答案为：B。 9．已知臭氧氧化反应如下： ①R1CH=CHR2被氧化为R1CHO和R2CHO ② 由此推断某烯烃被臭氧氧化的产物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】B 【详解】C4H8有如下三种同分异构体(不考虑顺反异构)：CH2═CHCH2CH3、CH3-CH═CH-CH3、CH2═C（CH3）2，根据题中信息，C4H8双键被氧化断裂的情况如下，三种烯烃被氧化得到的产物有：HCHO、CH3CH2CHO、CH3CHO、，故氧化产物有4种。 答案选B。 10．已知AlF3、AlCl3、AlBr3的沸点依次为1500℃、370℃、430℃，Al2Br6的晶胞结构如图所示(该结构为长方体，棱长不相等，Al2Br6在棱心)。下列说法错误的是 A．AlF3为离子晶体，AlBr3为分子晶体 B．该Al2Br6晶体中，每个Al2Br6分子距离其最近的Al2Br6有6个 C．已知NA为阿伏加德罗常数的值，一个晶胞的体积为Vcm3，则Al2Br6的晶体密度为 D．AlCl3和AlBr3均为分子晶体，AlCl3相对分子质量小于AlBr3，因此AlCl3沸点低于AlBr3 【答案】B 【详解】A．根据题目给出的沸点数据，AlF3的沸点高达1500℃，这与离子晶体的高熔点、高沸点特征一致，而AlCl3和AlBr3的沸点较低（370℃和430℃），符合分子晶体的特点，AlF3为离子晶体，AlCl3和AlBr3为分子晶体，A正确； B．选取晶胞中宽上的棱心分子，由于各棱长不相等，与该棱心分子距离最近的分子为该晶胞中相邻两条高中的棱心分子以及相邻晶胞中两条高中的棱心分子，共有4个，B错误； C．根据均摊法，一个晶胞中Al2Br6的个数为，则一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为V cm3，则Al2Br6的晶胞密度为，C正确； D．AlCl3和AlBr3均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，AlCl3相对分子质量小于AlBr3，AlCl3沸点低于AlBr3，D正确； 故答案选B。 11．一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键 B．过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C．过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 【答案】D 【详解】A．形成的晶体中含有四氨合铜离子与硫酸根离子之间的离子键，氮氢、硫氧、氢氧之间的共价键，铜和氮之间的配位键，故A项正确； B．铜和、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，涉及离子反应为：，故B项正确； C．过程③中蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜和过量氨水形成硫酸四氨合铜，溶液变为深蓝色，故C项正确； D．乙醇为极性溶剂，但极性较弱，过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，改变了溶液的极性使得产物在溶液中溶解度减小而析出，玻璃棒摩擦的目的是形成晶体的晶核，加快结晶速率，故D项错误； 故答案选D。 12．如果你经常需要外出旅行或希望提高充电效率，氮化镓充电器是一个很好的选择。镓与氮的某种化合物的晶胞结构如下图所示，晶胞的参数为。下列说法错误的是 A．氮原子周围最紧邻的氮原子有12个 B．镓元素位于周期表的d区 C．该物质的化学式为 D．该晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．晶胞中含有镓原子个数为，N原子位于晶胞内部，所含N原子个数为4，因此该物质的化学式为，以面心上的镓原子为例，周围最紧邻的镓原子为相邻面心上的镓原子，共12个，所以氮原子周围紧邻的氮原子为12个，A正确； B．镓元素与同主族，位于第四周期族，属于p区元素，B错误； C．晶胞中含有镓原子个数为，N原子位于晶胞内部，所含N原子个数为4，因此该物质的化学式为，C正确； D．该晶胞密度，D正确； 答案选B。 13．化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．Y分子中键和键的数目比为3:1 B．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 C．Z不能使的溶液褪色 D．1molX最多能和发生加成反应 【答案】D 【详解】A．Y分子中有6个C-C键、和8个C-H 键，键的数目为2，故键和键数目比为7:1，A错误； B．Z分子中有sp3杂化的碳原子，且该碳原子连接了3个碳原子，故所有碳原子不可能在同一个平面上，B错误； C．Z分子中有碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色，C错误； D．X中有一个苯环，一个碳碳双键，两个羰基，所以1mol X最多能和6mol H2发生加成反应，D正确； 故答案选D。 14．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A．环六糊精属于烃的衍生物 B．图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 C．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 D．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 【答案】D 【详解】A．环六糊精是D-吡喃葡萄糖缩合物，含有C、H、O元素，属于烃的衍生物，A正确； B．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)腔内极性小，可以将苯环包含在其中，由图3可知，苯甲醚直接和HOCl反应时，Cl原子取代苯甲醚中苯环的邻位和对位H原子的物质的量的比为2∶3，而加入环六糊精后Cl原子取代苯环对位H原子的物质的量的远大于邻位，说明图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，B正确； C．环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，C正确； D．要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，D错误； 故选D。 15.【新考法】Beckmann重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示： 已知：R、代表不同烷基。下列说法不正确的是 A．H+在该反应过程中作催化剂 B．物质I存在顺反异构体 C．物质VII能与溶液反应 D．发生上述反应生成 【答案】D 【详解】A．根据题图知，该过程的总反应为，H+作催化剂，A正确； B．物质I存在顺反异构体，如图、，B正确； C．物质VII含有酰胺基，能与NaOH溶液反应，C正确； D．发生Beckmann重排可得到或，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（11分）钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： (1)基态Ti原子核外最高能层符号是______。 (2)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构简式如图所示。 ①组成该物质的元素中，电负性最大的是______(填元素名称)。 ②M中，不含______(填字母)。 a．键    b．键    c．配位键 d．氢键    e．离子键 (3)锐钛矿的光催化活性较高，其晶胞结构为A，有4个位于面上，晶胞中每个被6个包围构成八面体，B为锐钛矿某缺陷晶胞结构。 ①A晶胞中的配位数为______。 ②对于图B所示的锐钛矿某缺陷晶胞结构，若氧缺陷可用表示，则______。 ③若晶胞A的体积为，则晶体A的密度为______(为阿伏加德罗常数的值)。 (4)向浓的的盐酸溶液中加入乙醚，再通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为，则该配合物的化学式为______。 【答案】(1)N（1分） (2) 氧 （1分） de（2分） (3) 3 （1分） 0.25 （2分） （2分） (4)（2分） 【详解】（1）基态钛原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，最高能层是第4能层，符号为N； （2）该物质中含有的元素有钛、碳、氢、氧、氯几种元素，根据电负性变化规律，电负性最大的元素是氧，该化合物的苯环中存在键和键，Ti与O之间存在配位键，不存在氢键和离子键，因此不含有的是d和e； （3）根据晶胞中原子的分摊原则：顶点、棱上、面上、内部为1，在A晶胞中每个被6个包围，结合晶胞结构计算每个晶胞中的个数为，的个数为8，根据配比关系可知，的配位数为3，在B晶胞中的个数为4，的个数为7，所以B晶胞的化学式为Ti4O7，即，所以，x=0.25，根据，A晶胞含4个TiO2且M(TiO2)=80g/mol，， ； （4）得到的晶体组成为，Ti配位数为6，晶体中两种配体物质的量之比为1:5，所以配体为1个Cl-和5个H2O，还剩2个Cl-和1个H2O，所以其化学式为。 17．（16分）【改编】回答下列问题。 (1)中组成元素的电负性从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。中阴离子的空间结构为_______。 (2)①的沸点比的沸点低，原因是_______。 ②中与杂化的碳原子数目之比为_______。 ③乙二胺可以和等离子形成稳定的环状离子。如，其结构中有两个五元环，试画出其结构_______。与相比，的键角前者_______后者(填“>”、“<”或“=”)。 (3)关于化合物，下列叙述正确的有_______(填字母序号)。 a．分子间可形成氢键                b．分子中既有极性键又有非极性键 c．分子中含有7个键和1个键        d．该分子在水中的溶解度大于 (4)某钴氧化物的晶胞如图所示，该氧化物中钴离子的价电子排布式为_______。 (5)已知硫酸的结构为，中S元素的化合价为，画出的结构式_______。 【答案】(1) H>B>Na （2分） 正四面体形（1分） (2) 形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大（2分） 4：1 （2分） （2分） >（2分） (3)bd（2分） (4)（1分） (5)或（2分） 【详解】（1）Na是活泼金属，电负性最小，B是非金属，电负性小于H；则电负性从大到小的顺序为：H>B>Na；NaBH4中的阴离子为，中心B原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形； （2）①形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大，沸点升高； ②该分子中苯环上6个C、羧基C、酯基C共8个C为sp2杂化；亚甲基和甲基C共2个C为sp3杂化，则sp2与sp3杂化的碳原子数目之比8:2=4:1； ③Cu2+与乙二胺的两个N原子配位，形成两个五元环，结构为：；[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中N原子无孤电子对，而NH3中N原子有1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，则[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中H-N-H键角＞NH3中H-N-H键角； （3）a．分子中无O-H、N-H等可形成氢键的基团，分子间不能形成氢键，a错误； b．分子中C-H、C=O为极性键，C=C为非极性键，b正确； c．分子中σ键共9个（C-H 4个，C-C 2个，C=C中 1个，两个C=O各1个），π键共3个（C=C中1个、两个C=O中各1个），c错误； d．该分子含醛基，可与水形成氢键，而CH3CH=CHCH3为烃类，难溶于水，d正确； 答案为bd； （4）由晶胞结构可知，白球代表钴离子，个数为个，黑球代表氧离子，个数为个，则钴氧化物化学式为CoO，钴离子为Co2+，其价电子排布式为3d7； （5） 在中，两个S原子均为+6价，因此每个S原子与周围的氧原子形成6个键；为了满足这一条件，结构中必须存在一个过氧键（-O-O-），其中两个O原子的化合价为-1，其余6个O原子的化合价为–2；这样，两个S原子通过过氧键相连，每个S原子还与另外两个双键O原子和单键O原子相连，形成四面体结构；据此画出结构式为：或。 18.（12分）钴的配合物，难溶于乙醇，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解。实验室可用作原料来制备。具体制备步骤如下： 步骤1：在如图装置中经过下列操作得到含粗产品的混合物。 步骤2：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却结晶，过滤。将沉淀溶于50 mL热的稀盐酸中，趁热过滤。在滤液中慢慢加入6 mL浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤、洗涤、干燥，称量。 已知：具有较强的还原性；的氧化性比和的都强。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________。 (2)的空间结构呈___________形。 (3)仪器b中所盛药品为，其作用是___________。 (4)加入氯化铵的作用是___________。 (5)控制温度在10℃缓慢滴加溶液的原因是___________，写出加入溶液时发生反应的离子方程式：___________。 (6)测定产品中氨的含量的实验操作如下： ①准确称取a g产品，加入蒸馏烧瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加几粒沸石： ②加热蒸馏，用盛有盐酸标准液的锥形瓶(浸在冰水浴中)吸收产生的气体； ③取下锥形瓶，加入甲基橙作指示剂，锥形瓶中的吸收液用的NaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液。 产品中氨的质量分数为___________%(用含的式子表示)。 【答案】(1)恒压滴液漏斗（1分） (2) 三角锥形（1分） (3)吸收反应过程中挥发出的氨气（2分） (4)可以抑制的电离，防止生成沉淀（2分） (5) 防止H2O2受热分解及氨水挥发（2分） 2+H2O2+22+2NH3·H2O（2分） (6)×100（2分） 【详解】（1）仪器a的名称是恒压滴液漏斗； （2）中心原子价层电子对数，sp3杂化，氮原子上有一电子对，所以空间结构呈三角锥形； （3）CaCl2的作用是吸收反应过程中挥发出的氨气，防止其污染空气； （4）Co2+的氢氧化物是沉淀，一水合氨为弱碱，故NH4Cl除了做反应物外，可以电离出离子，来抑制NH3⋅H2O电离出OH-，从而防止生成Co(OH)2沉淀； （5）反应体系中的反应物H2O2受热会分解，氨水易挥发，温度越高，挥发越快，所以控制温度在10℃缓慢滴加溶液；由已知条件氨水加入Co2+的水溶液时，即生成可溶性的氨合配离子，它不稳定，易被氧化成，所以加入H2O2后，反应的离子方程式为2+H2O2+22+2NH3·H2O； （6）用标准溶液滴定剩余的盐酸，消耗溶液，则说明剩余盐酸的物质的量为，则与NH3反应的HCl为，根据关系式可知，氨的物质的量为，因此产品中氨的含量为。 19.（16分）药物苯巴比妥于1912年问世，是目前仍在使用的历史最久的抗惊厥剂。合成路线之一如图： 已知：。回答下列问题： (1)苯巴比妥含有的官能团名称为_______。 (2)B的结构简式为_______。 (3)已知D结构对称，且C→D有乙二醇生成，则C→D的化学方程式为_______。 (4)F的化学名称为_______。 (5)指出反应类型：A→B_______；G→H_______。 (6)M是H的同分异构体，且M在酸性条件下发生水解： ①X的某种同分异构体只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_______。 ②Y通过自身缩聚反应生成可降解塑料，则该可降解塑料的结构简式为_______。 ③M的结构有_______种(不考虑立体异构)。 【答案】(1)酰胺基（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)苯乙酸乙酯（2分） (5) 氧化反应 （1分） 取代反应（1分） (6) （2分） （2分） 4（2分） 【详解】（1）由苯巴比妥的结构可知含有的官能团名称为酰胺基； （2）反应类型为氧化反应，乙烯在存在条件下乙烯被催化氧化为； （3）由已知信息可写出的化学方程式为； （4）苯乙酸和乙醇发生酯化反应，生成，故的化学名称为苯乙酸乙酯； （5）乙烯转化为的反应类型属于（加氧）氧化反应；H的结构简式为，的反应类型属于取代反应； （6）①X的某种同分异构体只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为； ②通过缩聚反应生成可降解塑料； ③依题意可知，M在酸性条件下水解得到三种产物，且三种产物的碳原子数之和为15，氢原子数之和比M多4，说明M属于二元酯。依据“遇溶液发生显色反应，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1:1:2:6”，则Z为或；依据“经检测有手性碳原子”，则Y为；依据“”，X中含有羧基，则X为或，故M的结构有4种。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 4 5 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 ( 16 ． （ 11分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） 、 、 （ 4 ） ________________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 16分 ） （1） （2） 、 、 、 （3） （4） （ 5 ） 18 ． （ 12分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4） （ 5 ） ___________________________ （ 6 ） 19 ． （ 16分 ） （1） （2） （3） （ 4 ） （5） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][CJ[D] 12.A[BJ[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 15.AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (11分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！