广东广州市2026年高三下学期普通高中毕业班综合测试（一）化学试题

2026年广州市普通高中毕业班综合测试（一）化学试题答案 2026.3.20 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。 1.C2.A3.B4.A 5.C6.D7.D 8.B 9.A 10.D11.C12.D13.B14.C15.C 16.D 二、非选择题：共56分。 17.(14分) (1)Na2C03 NaOH (2分) DEA (2分) (2)20.00c-cy 20.00c0-c1V2 (2分) (3)①取最后一次洗涤液，滴加少量AgNO3溶液，无白色沉淀 (2分) ②9.0×1010 (2分) ③H、OH (1分) 测定实验步骤ii中所用蒸馏水的电导率o。用步骤iⅱ测得的电导率x减去o得BaSO4 的电导率，计算出cBa2+和c(SO42),进而算出Ksp(BaSO4) (3分) 18.(14分) (1)2A1+20H+6H20=2[A1(OHD4]+3H2↑ (2分) (2)作还原剂 (1分) (3)@Mn2+ 120H 26H20 (2分) (4)12.3 (1分) 3.0×10-4 (2分) (5)LiMn204+8H+3e=Lit+2Mn2+4H20 (2分) 2:3 (1分) (6)①CN22 (1分) ②直线形 (1分) ③4 (1分) 高三化学第1页 答案 19.（14分) 2s (1) 2p 幻 (1分) (2)+251 (2分) (3)①C0 (2分) ②1.2 (2分) 1.8×2.8 1.2×5.2 (2分) (4)①3-w1-y2 (2分) ② 3分) 起始时：o(C3HsO3)=amol,oHO)=9amol 平衡时：n(C02)=1mol,n(CO)=y2mol 碳元素守恒：(C)总=(CO2)十(CO十(CH4)-3amol n(CH4)斤(3a-y1-y2）mol 氧元素守恒：n(O)e=22(C02)+n(C0)+H20)=12amol n(H2O)=(12a-2avI-av2)mol 氢元素守恒：nD总=4n(CH4)+2nCH2)+2nH20)=26amol nH）2[26a-4×(3ran-a2）-2×(12a-2ai-0w2F(4w+325mmol 20.(14分) (1)C1oHgNO4 (1分) (2)硝基、酰胺基 (2分) OH (3 (2分) (4) (2分) (5)AC (2分) (6)①对硝基苯甲醛 (1分) ②氧化反应 (1分) COOH ③ CHOH 浓H2S04 (2分) O,N △ 02N (1分) 高三化学 第2页答案★启用前注意保密 试卷类型：A 2026年广州市普通高中毕业班综合测试（一) 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号 和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位 置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案 信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试 卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指 定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不 准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于有机高分子的是 铜雕技艺 玉雕技艺 粤绣技艺 陶器烧制技艺 A.青铜 B.玉石 C.蚕丝 D.陶瓷 2.轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。下列关于 [18]-轮烯的说法错误的是 A.与乙烯互为同系物 B.含极性共价键 C.碳氢原子个数比为1：1 D.能与氢气发生加成反应 3.科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是 A.“梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟，Sr与Sr互为同位素 B.“天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 C.“嫦娥五号”配置砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3 D.“天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 化学试卷A第1页（共8页） 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氧化铝生产抗胃酸药 2A1(OH)2△A1,0,+3H,0 B 用次氯酸钠溶液对衣物消毒 含氯消毒剂具有氧化性 C 用淀粉生产葡萄糖 淀粉水解可得到葡萄糖 D 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应 5.某种一次性保暖贴的主要成分有铁粉、水、食盐、活性炭、吸水性树脂，使用时需撕开外 包装袋。下列说法正确的是 A.使用时电能转化为化学能 B.使用时铁粉作负极，发生还原反应 C.使用时氧气在活性炭上得电子，转化为OH D.使用后产生的深褐色固体主要为FeO4 6.下列操作能达到实验目的的是 饱和 FeCL3溶液 NaOH 蒸馏水 溶液 覆铜板 FeCla 无水 铜氨 铜片 三三三y溶液 FeCl,固体 溶液” 油性笔 笔迹 化半 A.配制FeCL,溶液 B.制备Fe(OH)3胶体 C.铁钉镀铜 D.刻蚀覆铜板 7.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SO2能使品红溶液褪色 SO2具有漂白性 B 装有NO2的密闭烧瓶受热后颜色变深 NO2转化为N2O4的反应放热 MnO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体 Mn02+4HCI(浓)△MnCL2+2H,0+CL,t 1mol·L1醋酸钠溶液的导电性比同浓度 D 醋酸钠溶液的pH比醋酸的大 醋酸的强 8.元素ah为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数的关系如图所示。下列说法正确的是 A.b和g同族 原 d e B.电负性：c>h>g 半 C.第一电离能：f>e>d 径 D.最简单氢化物的沸点：h>a a b c xx+2x+4x+6x+8 核电荷数 化学试卷A第2页（共8页） 9.下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 石墨具有良好的导电性 石墨层间以范德华力结合 B 酸性：甲酸>乙酸 羟基的极性：甲酸>乙酸 C 键角：NH3>HO 中心原子孤电子对数：HO>NH D 碘易溶于四氯化碳，难溶于水碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子 10.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1molL1 NaHCO,溶液中含HCO3的数目为Na B.56gFe与高温水蒸气完全反应，生成H2的数目为NA C.标准状况下，22.4LCL2通入水中，溶液中C1的数目为Na D.Na与H20反应生成0.5molH2,转移电子的数目为Na 11.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 简单氢化物， 2非金属单质X0?、氧化物102、氧化物 H0,酸 A.X可为C,氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物 B.X可为Si,氧化物2可与水反应生成硅酸 C.X可为N2,简单氢化物可与O2反应生成氧化物1 D.X可为S,酸与Cu混合可生成H 12.氨与Ag形成配合物有助于AgC1溶解。常温下，向AgC1饱和溶液（含足量AgC1固体） 中滴加氨水得到含[AgNH)]和[AgNH)2J的溶液。下列有关说法中正确的是 A.AgC1溶解于氨水的离子方程式为Ag+2NH3·H2O三[AgNH)2J+2H2O B.加少量水稀释，Ag和CI的浓度均减小 C.加入少量NaCl固体，[AgNH)2]的浓度不变 D.溶液中存在c(CI)=c(Ag+c([Ag(NH3)])+c([Ag(NH)2]) 13.利用如图装置进行实验，持续通入C02。下列说法错误的是 C02产 干燥剂石棉绒Na202石棉绒 饱和 酸化的FeCl2 苯酚钠 tNa2C03溶液 和KSCN混合溶液 溶液 a b A.a中溶液变浑浊，说明苯酚是弱酸 B.b中固体逐渐变白，说明CO2被氧化 C.c中析出白色固体，说明生成了NaHCO, D.d中溶液变红，体现Fe+的还原性 化学试卷A第3页（共8页） 14.一种以Ni-CuO作为电催化剂的A1-NO3新型电池如图所示，放电时可将污水中的NO3 转化为NH3。下列说法错误的是 OH NH3 OH Ni Al [AI(OH)4] 充 电 CuO水 电解质 子交换膜 NO3 02 A.充电时，电极Ⅱ为阳极 B.放电时，负极区溶液中pH逐渐减小 C.放电时，理论上每消耗4molA1最多可处理62g的NO3 电解 D.充电时，电解池的总反应为4[A1(OHD4]二4A1+3O2↑+6H0+4OH 15.利用如图装置进行实验，打开分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热数分钟后，熄灭酒精灯， 观察到铜丝有黑红交替的现象，下列说法错误的是 3%H202 铜丝 溶液 MnO2 乙醇 卦浓硫酸 冰水 热水 a b A.a中的MnO2和d中的铜丝在反应中都起降低活化能的作用 B.d中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 C.e中试管内液体能使酸性KMnO,溶液褪色，说明产物含有乙醛 D.熄灭酒精灯后d中反应持续进行，说明d中有放热反应发生 16.在钯(Pd)催化下高效合成乙酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的过程示意图如下。 PdO- O2、H CH2=CHOOCCH3、H ① ② H20 CH3COOH、CH2=CH2 Pdll 下列说法正确的是 A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B.反应②中有C-O键的断裂和形成 C.生成CH2=CHOOCCH3总反应的原子利用率为100% D.每消耗1molO2理论上可生成2 mol CH2=CHOOCCH 化学试卷A第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17.(14分) 沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。 (1)兴趣小组用沉淀法提纯粗盐（含少量Ca2+、Mg+、SO,2)获得NaC固体。 将粗盐加水溶解，加入过量BaC12溶液，过滤，在滤液中依次加入过量 和 溶液（填化学式）沉淀杂质离子，后续需要的操作及其顺序为 （填下列操作编号)。 A.蒸发结晶 B.趁热过滤C.冷却结晶D.常温过滤 E.滴加盐酸 (2)BaSO4用饱和NaCO3溶液处理，可转化为易溶于酸的BaCO3,发生反应： BaSO(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(ag)(I) 兴趣小组探究温度对反应(I)的反应速率的影响。 实验探究①25℃时，取100 mL co molL1Na,C03溶液，加入m g BaSO4固体，反应ts后，过滤， 取20.00mL滤液，在室温下用c1molL1盐酸进行滴定（滴定终点时，CO32转化 为HCO3),消耗盐酸体积为V1mL。 ②60℃时，重复上述实验，在室温下用c1olL1盐酸进行滴定，消耗盐酸体积 为V2mL。 测得25℃和60℃时反应(I)的平均反应速率之比y25c:v6oC= (3)兴趣小组采用电导率法测定25℃下BaSO4的Kp· 实验原理电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。通过测定溶液的电导率，根据电导率 与浓度之间的关系计算离子浓度，进而求算K即· 查阅资料极稀溶液的电导率等于各离子电导率之和：温度一定时，强电解质的极稀溶液中， M离子的电导率=2(M)c(M),1是与离子种类有关的常数。 25℃时，2Ba2=1.3Sdm2molr1,(S042)=1.6Sdm2mol,，1dm3-1L 实验探究甲同学按如下实验方案进行实验。 实验目的 实验步骤 制备BaSO4沉淀 i.25℃时，将H2S04溶液和BaCL2溶液按溶质的物质的量 1:1混合，搅拌，静置，过滤，洗涤，取沉淀 制备BaSO4饱和溶液 ii. 取步骤i中制备的BaSO,加蒸馏水溶解，煮沸、搅拌至 固体不再减少，冷却至室温，静置取上层清液 测定BaSO4饱和溶液电导率 i.25℃时，测定步骤ⅱ中得到的上清液中的电导率x ①检验步骤i中所得BaSO4沉淀已洗涤干净的操作和现象是 ②步骤ii中测得-8.7×105Sdm1,甲同学结合2Ba2、2(S042计算Ks(BaSO)= 发现与资料数据Km(BaS0)=1.1×1010相比偏大。 ③乙同学分析测得K(BaSO)偏大的原因是步骤ii中上清液除含有Ba2+和SO,2外， 还含有 (填离子符号)。乙同学根据相关原理，补充设计了实验方案，排除该原因 的影响，测得的Km(BaSO4)与资料数据相符，该方案为 (包括数据处理思路)。 化学试卷A第5页（共8页） 18.(14分) 一种从废旧锰酸锂电池的正极材料（主要含LiMn,O4、碳粉和铝箔)中回收Li和Mn的 工艺流程如下。 ①NaOH溶液①Na3PO4溶液 NaOH溶液H2SO4、H2O2 ②空气 ②调pH 正极材料→碱浸 →酸浸 →酸浸液→沉锰 →沉锂→Li3PO4(S) 碱浸液 酸浸渣 Mn3O4(s) 滤液 已知：①常温下，pKa(HPO4)=2.2,pK2(H,PO4=7.2,pK(H3P04)=12.3。 ②常温下，K:(LisP(04)=2.7×101"。 ③“酸浸液”主要含有的金属阳离子是Li、Mn2+。 (1)“碱浸”时，铝单质发生反应的离子方程式为 (2)“酸浸”时，加入HO2的作用是 (3)“沉锰”时，生成MnO4的离子方程式为： +02+ Mn3O4↓+ (4)“沉锂”时，pH至少应调至大于 ,使溶液中cPO,3>c(HPO42),有利 于Li,PO4的生成。若“沉锂”后滤液中c(PO43=1.0molL，则cLi= molL1。 (5)废旧锂电池中的LiM2O4也可通过电解法回收，电解示意图如下（其中滤布的作用 是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液是H2SO4和MSO4的混合溶液)。电解 过程中，阴极上LiMn,O4发生的电极反应为 _；理论上消耗LiMn2O4与生成MnO2的 物质的量之比为 →Mm2+ LiMn204 滤布 (6)LiPO4可用于制备Li,CN2,LiCN2的晶胞结构如图所示，该晶胞形状为长方体， 边长分别为anm、anm、2anm。 ①晶胞中“●”表示 （填“Li”或“CN2”)。 ②CN22的空间结构为 ③每个Li周围与它最近且距离相等的CN2有_ 个 化学试卷A第6页（共8页） 19.(14分) 利用甘油(CHO3)制取氢气是一个重要的研究课题。甘油水蒸气重整制氢中主要涉及 以下反应： 编号 反应 △H I C3H0,(g)+3H20(g)±3C02(g)+7H(g) +128 kJ-mol Ⅱ C02(g）)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) +41 kJ-mol 血 CO(g)+3H2(g)=CH(g)+H2O(g) -206 kJ-mol (1)基态0原子价层电子的轨道表示式为 (2)反应C,HO,(g)三3CO(g)+4H(g)的焓变△H= kJ.mol1. (3)将1.0 mol C.H03和4.0molH,0充入恒容密闭容器中，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ。不同 温度下，平衡时反应体系的组成如图（该温度范围内CHO,均消耗完全)。 6 H2 5 (1073,5.2) H20 (1073,1.8) C02 6 0 C3HgO3 773 873 973 1073 TK ①曲线a对应的物质为 ②T=1073K时，n(C02)= mol,反应Ⅱ的平衡常数K= (列出算式， 无须化简)。 (4)在800K、101kPa、甘油起始物质的量no(C,HO,)=amol的条件下，研究起始投料 比[n(H2O)/no(CHO3)】对反应I、Ⅱ、Ⅲ的影响，该温度下达到平衡时C3HO3消耗完全，平 衡时n(CO2)/no(CHgO)、n(CO)/n(CHO3)的变化曲线如图。 (9,y1) 2 C02 . 1 Co (9,y2) 6 12 no(H2O)/no(C3HgO3) ①当noH,O)/n(C,HO)=9,平衡时，n(CH) mol(用含y、y2和a的代数式表示)。 ②当no(HO)/n(CHO3)=9,平衡时，n(H2)上 mol(用含y1、y2和a的代数式表示， 写出推导过程)。 化学试卷A第7页（共8页) 20.（14分) 在碱性或酸性催化剂的作用下，利用氨硼烷(HN-BH3)可在室温下高效还原酯，其中 的代表性反应如下。 碱性催化剂 +H3N-BH3 NH 02N O,N 2 酸性催化剂 +H:N-BH3 3a 4 (1)化合物1a的分子式为 (2)化合物2a中的含氧官能团有」 (写名称)。 (3)化合物3a在过量的NaOH水溶液中加热，充分反应后加入稀HSO4溶液酸化，得 到芳香化合物I的结构简式是 (4)芳香化合物Ⅱ是4a的同分异构体，Ⅱ能与FeCl3溶液发生显色反应且Ⅱ的核磁共 振氢谱图上只有3组峰，Ⅱ的结构简式是 (5)下列说法正确的有」 A.1a、2a、3a、4a分子中均有大元键 B.2a分子中存在p轨道“头碰头”形成的π键 C.1a、3a、4a分子中，采取sp2杂化的碳原子的数目依次减小 D.4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可存在氢键 0 (6)已知： CH,一C-H+CH,CH0定条件 CH,CH=CH一C-H 根据上述信息，以化合物x、乙醛和甲醇为有机原料，分三步合成化合物1a。 ①第一步，化合物x与乙醛反应：化合物x的化学名称是 9 ②第二步，进行 (填反应类型)。 ③第三步，合成化合物1a:反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 (7)根据题目所给信息， 在酸性催化剂的作用下可被HN-BH,还原 为 (写结构简式)。 化学试卷A第8页（共8页）