精品解析：山东师大附中2025-2026学年高三下学期3月阶段检测化学试题

高三年级3月份阶段性检测化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 As-75 Co-59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 用Ag作两电极电解NaCl溶液： B. 的水解： C. 将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中： D. 含氟牙膏防治龋齿： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ag属于活性电极，作阳极电解NaCl溶液时，阳极是Ag本身失电子，不是Cl-放电生成Cl2，总反应为，A错误； B．该方程式表示的是的电离，的水解方程式应为：，B错误； C．强碱性环境中，+6价Cr以​形式存在，​只在酸性条件下稳定存在，正确的离子方程式为：，C错误； D．含氟牙膏防龋齿的原理是F-将牙齿表面的羟基磷酸钙转化为更难溶、更耐酸腐蚀的氟磷酸钙，方程式符合反应事实，原子、电荷均守恒，书写正确，D正确； 故选D。 2. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板 B. 吸收乙烯，浸泡溶液的硅藻土可用于水果保鲜 C. 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 D. 离子液体具有导电性，可用作原电池电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3蚀刻铜制电路板利用的是Fe3+的氧化性，Fe3+可与Cu发生反应，该性质与其溶液显酸性无关，对应关系错误，A错误； B．乙烯是水果的催熟剂，KMnO4可氧化吸收乙烯，因此浸泡KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，对应关系正确，B正确； C．SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，因此可用作漂白剂，对应关系正确，C正确； D．离子液体中存在可自由移动的离子，因此具有导电性，原电池电解质需要导电，所以离子液体可用作原电池电解质，对应关系正确，D正确； 故选A。 3. 实验安全是科学探究的前提。下列符合实验安全要求的是 A. 钠在空气中燃烧，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 B. 用泡沫灭火器对制备镁的电解装置灭火 C. 实验室中液溴、白磷保存时要用水封 D. 移取熔融氢氧化钠的瓷坩埚，应用坩埚钳夹持 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧反应剧烈，容易发生飞溅，即使佩戴护目镜，也不能近距离俯视坩埚，存在安全隐患，A错误； B．镁能在二氧化碳中燃烧（），且泡沫灭火器喷出的导电泡沫会引发电解装置触电，不能用泡沫灭火器灭火，B错误； C．液溴易挥发、密度大于水，白磷易自燃、不溶于水且密度大于水，二者保存时都可以用水封，符合实验安全要求，C正确； D．瓷坩埚的主要成分为，熔融氢氧化钠时，会与反应腐蚀瓷坩埚，不能用瓷坩埚熔融氢氧化钠，D错误； 故选C。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： B. 的VSEPR模型： C. 的结构式： D. p能级的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A． 中，中Cl元素由价降低为0价(得到)，HCl中Cl元素由价升高为0价(失去)，故双线桥表示电子转移的方向和数目为：，A错误； B．中心N原子的价层电子对数为，不含孤电子对，则其价层电子对互斥模型为直线形，B正确； C．(肼)的分子结构中，氮原子之间为单键，正确的结构式应为，C错误； D．p电子云轮廓图为哑铃形，即，D错误； 答案选B。 5. 下列实验的操作、装置和仪器正确的是 A．配制稀硫酸 B．测定草酸浓度 C．蒸发NaCl溶液获得NaCl固体 D．制备氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制稀硫酸时，浓硫酸稀释需在烧杯中进行，冷却后再转移至容量瓶，不能直接在容量瓶中稀释，A错误； B．具有强氧化性，能够氧化腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故滴定时应装在酸式滴定管中，B错误； C．氯化钠的热稳定性强，且沸点高，其溶解度随温度变化不大，可利用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中获得NaCl晶体，C正确； D．实验室制备氨气需用和固体混合加热，仅加热会分解生成和HCl，二者在试管口重新化合为，无法制得氨气，D错误； 故选C。 6. 化合物M的结构如图所示，常用于织物的漂白、染色。Z、Y、X、W四种短周期元素原子序数依次增大，只有W为金属元素，其单质的燃烧产物可与水发生氧化还原反应，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中只有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 化合物M中所有原子均达到8电子稳定结构 B. 物质常用作消毒剂，是非极性分子 C. Y的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸 D. Y的同周期元素中，第一电离能大于Y的有6种 【答案】D 【解析】 【分析】Z、Y、X、W四种短周期元素原子序数依次增大，金属单质W在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有1个未成对电子，则基态Y原子为B或F，由M结构式可知，Y原子形成了4个共价键，F原子通常形成1个共价键，因此Y为B元素，X可以形成两个共价键，X的最外层电子数为6，X为O元素，W可以形成+1价阳离子，则W为Na，Z形成一个共价键，则Z的最外层电子数为1，Z为H，据此分析。 【详解】A．由分析知，M中含有H，H达到2电子稳定结构，A错误； B．由分析知，为，具有强氧化性，可作消毒剂，但的空间构型为书页型，为极性分子，B错误； C．由分析知，Y为B元素，其最高价氧化物对应的水化物为，硼酸是一元弱酸，C错误； D．第一电离能大于B元素的有Be、C、N、O、F、Ne，D正确； 故选D。 7. 在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿为基础原料，制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “沉钠”时应先通入足量，再通入 B. “硫化”时发生反应的离子方程式为： C. 已知“煅烧”过程中生成氧化铁，每生成，转移电子的物质的量为5.0 mol D. “结晶脱水”的化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】饱和食盐水溶液中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液；碳酸氢钠灼烧分解为碳酸钠、水、二氧化碳；碳酸钠溶于水得到其饱和溶液；黄铁矿煅烧生成二氧化硫气体，碳酸钠溶液通入二氧化硫调节，得到亚硫酸氢钠溶液，加入碳酸钠调节，此时亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠；再通入二氧化硫，则生成亚硫酸氢钠过饱和溶液，经过系列操作脱水得。 【详解】A．“沉钠”时应先通入极易溶于水的氨气，使其水溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，A错误； B．“硫化”时向碳酸钠溶液通入二氧化硫调节，得到亚硫酸氢钠溶液，发生反应的离子方程式为：，B错误； C．“煅烧”过程：，转移；当生成，则反应中转移电子的物质的量为5.5 mol，C错误； D．根据分析，“结晶脱水”的化学方程式为，D正确； 故选D。 8. 物质的微观结构决定宏观性质，进而决定用途，下列关于结构及性质用途表述不正确的是 选项 结构解释 性质或用途 A F的电负性大于，吸电子效应更大，使得羧基上羟基极性减弱更显著 酸性： B 引入乙基减弱了离子间的相互作用 熔点： C 基团间的相互影响：苯环使侧链变活泼 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使其褪色 D 烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．F的电负性确实大于Br，吸电子效应更强，但吸电子效应应增强羧基上羟基的极性，而非减弱，结构解释错误，但酸性比较正确，故A错误； B．乙基的引入增大了离子间的空间位阻，减弱了离子间作用力，导致熔点降低，结构解释与性质对应正确，故B正确； C．苯环的共轭效应使侧链甲基被活化，更易被氧化，因此甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，结构解释与性质对应正确，故C正确； D．烷基磺酸根离子的亲水基向外、疏水基向内形成胶束，符合表面活性剂的作用原理，可用于洗涤剂，结构解释与用途对应正确，故D正确； 答案选A。 9. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确； B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误； C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误； D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误； 故选A。 10. 煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。已知：反应，，x为组分的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 代表的曲线为 B. C. M、N两点对应的体系， D. D点对应体系的的值为12 【答案】D 【解析】 【分析】反应为气体系数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，，因此、、对应分别为0.6、0.5、0.4；压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，所以。据此分析解答。 【详解】A．由分析知，代表的曲线为，A错误； B．由分析知，，B错误； C．M、N两点的进料比相同，平衡转化率相等，平衡时各组分的物质的量分数分别相等，则，C错误； D．D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2 mol CO和，列三段式得，平衡时CO、、的物质的量分数分别为、、，，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 B 将滴有酚酞的溶液加水稀释，溶液红色变浅 的水解程度变小 C 向含有的溶液中通气体X产生白色沉淀 说明X具有氧化性 D 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，再加入稀硫酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较) 邻二氮菲可以与配位 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶中，产生白烟和黑色固体说明镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应中碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，表现氧化性，A正确； B．碳酸钠溶液加水稀释时，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，B错误； C．向含有二氧化硫的氯化钡溶液中通入氨气，二氧化硫能与氨气和氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀和氯化铵，反应中没有元素发生化合价变化，该反应是非氧化还原反应，氨气表现碱性，不表现氧化性，C项错误； D．向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲，溶液变为橙红色，说明亚铁离子能与邻二氮菲形成橙红色的配合物；说明能与邻二氮菲配位，与竞争配体，导致橙红色的配合物浓度降低，溶液颜色变浅，D正确； 故选BC。 12. 是一种良好的催化剂，具有较强的还原性，易水解。一种制备纯净的实验装置如图所示(夹持装置略)。 下列说法正确的是 A. 试剂a为饱和食盐水 B. 装置D的作用是除去未反应的和防倒吸 C. 为得到纯净的，可用代替 D. 该装置存在两处缺陷 【答案】BD 【解析】 【分析】利用装置A中的浓硫酸将HCl气体干燥，先通入HCl气体，排净装置内的空气，再加热管式炉，Sn与HCl在装置B中发生反应制取SnCl2，生成的SnCl2蒸气在装置C中通过冷却剂冷凝，收集于盛接器，装置D用来吸收未反应完的HCl，据此解答； 【详解】A．装置A用来干燥HCl气体，故试剂a为浓硫酸，A错误； B．装置D中的NaOH溶液用来吸收未反应的HCl气体，倒扣的漏斗用于防倒吸，B正确； C．SnCl2具有较强的还原性，若用Cl2替代HCl，则会被氧化为更高价的SnCl4，C错误； D．SnCl2易水解，为防止D中的水蒸气进入C，可将装置D改为装有碱石灰的干燥管；Sn与HCl反应会生成H2，即尾气中还含有H2，需要进行收集或后处理；因此该装置存在两处缺陷，D正确； 故答案选BD。 13. 基于新材料优异的氢负离子传导特性，中科院某研究团队以储氢化合物、贫氢材料为电极，组装了世界首例氢负离子电池实体原型。该电池为电源，设计双极膜BP(能将水解离为离子)制备氘代酸碱装置，电极为惰性电极，为离子交换膜。下列说法正确的是 A. 氢负离子电池放电时，电极1的电势高 B. 产品室分别得到KOD和 C. 为维持原料室溶液浓度不变，产品室1中BP膜解离重水时，应补加固体 D. 氢负离子电池等质量的两极因放电导致质量差为时，氘代酸碱装置室生成气体 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，贫氢材料得到H负离子过程发生氧化反应，故电极1为电源负极，电极2为正极，电极3是阳极，电极4是阴极，据此分析。 【详解】A．贫氢材料得到H负离子过程发生氧化反应，故电极1为电源负极，电极2为正极，电极2的电势高，A错误； B．电极3是阳极，重水解离出D+，进入产品室1与通过A膜的硫酸根生成，相应的产品室2生成KOD，B错误； C．产品室1中BP膜解离重水时，则会形成，原料室应该补加固体以为维持原料室溶液浓度不变，C错误； D．氢负离子电池两极质量差为时，外电路转移，氘代酸碱装置室生成0.5mol D2和0.25mol O2，共气体，D正确； 故答案为D。 14. 某有机物Z是一种降血脂药物，其一种合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. X中所有的碳原子可能共平面 B. 1 mol Z最多可以与发生加成反应 C. X、Y、Z均含有手性碳原子 D. 与Y互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．X中与甲基相连的碳原子为饱和碳原子，该碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体结构，故X中所有的碳原子不可能共平面，A错误； B．Z分子中所含有的1个苯环、1个碳碳双键、一个酮羰基能与氢气发生加成反应，羧基不能和发生加成反应，故1 mol Z最多可以与发生加成反应，B正确； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，X、Y、Z中与苯环相连的碳原子均为手性碳原子，C正确； D．与Y的分子式相同，均为，二者互为同分异构体，D正确； 故选A。 15. 常温下，向饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应：，溶液中与的关系如图所示，其中表示、、、的浓度。下列说法错误的是 A. 表示与的关系 B. 的 C. 时， D. 的 【答案】CD 【解析】 【分析】有足量固体的饱和氢氧化铜溶液中滴加氨水，，随着氨水的加入，由于氢氧化铜持续提供铜离子，故使得的浓度迅速增大、增大程度远小于增大，由于不变，则c(Cu2+)浓度减小，则L3、L4分别为c(Cu2+)、曲线；由于溶液的碱性增强且持续不断加入氨水，的电离程度被抑制，则会使得最终一水合氨的浓度大于铵根离子的浓度，故L1、L2分别为、曲线； 【详解】A．由分析可知，L1表示溶液中与pH的关系，故A选项正确； B．由q点可知，c(Cu2+)=10-13.7mol/L、pH=11，则pOH=3，则Cu(OH)2的溶度积常数，故B选项正确； C．pH=9.3时，pOH=4.7，溶液中由电荷守恒可知，，由图可知此时=，则，，故C选项错误； D．据L1与L2的交点：，，则的，n点，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L，n点，由pH=11时数据可知，，故D选项错误； 故答案选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 砷及其化合物具有重要作用。回答下列问题： （1）As原子的简化电子排布式为___________。As、Se、Te这三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。 （2）的VSEPR模型为___________，的键角比的___________(填“大”“小”或“相等”)，的沸点比低的主要原因为___________。 （3）砷化硼的立方晶胞结构如图。 ①若晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________。 ②AA′C′C截面中，单位面积含有的As原子为___________个/。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 四面体形 ②. 小 ③. 与均为分子晶体且结构相似，但分子间存在氢键，分子间作用力强，沸点更高 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 砷是第33号元素，位于第四周期第VA族，根据电子排布规则，As的完整电子排布为；As、Se、Te中，As 的4p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的Se；同主族从上到下第一电离能减小，故Se>Te。所以顺序为：As>Se>Te。 【小问2详解】 中，氮是中心原子，根据VSEPR理论，中心原子的价层电子对数为，因此，的VSEPR模型为四面体形； AsH3和NH3分子内，元素As与N同族，N的电负性大于As，N-H和As-H相比，两个N-H键间的排斥力更大，NH3中键角更大，因此AsH3分子中的键角小于NH3中的键角； 根据题意，与均为分子晶体且结构相似，但分子间存在氢键，分子间作用力强，沸点更高。 【小问3详解】 ①由晶胞结构可知B原子位于顶点和面心，个数为，As位于体内个数为4，则晶胞的质量为： ，晶胞体积为：，则晶胞的密度为：； ②由晶胞结构可知，该对角面上的有4个顶点B原子，按图示上下两个面心的2个B原子处在该对角面上，核心位置，As原子位于该矩形平面内，上半部分的两个As对称分布在中轴线两侧，下半部分的两个As原子在该对角面两侧，不在面上，晶胞之中的其它原子均在该对角面之外。晶胞中各原子在矩形AA'CC'的位置为，所以面积为的截面含有的As原子为2个，故单位面积含有的As原子为个/。 17. 用以下装置制备钴(Ⅲ)的配合物并测定该配合物的组成。 Ⅰ．制备钴(Ⅲ)的配合物： 实验装置如图所示(省略夹持装置)，操作过程如下： 步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应(钴与盐酸反应生成)。反应完全后，将装置A和B中的溶液混合。 步骤2：用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加盐酸(在通风橱内进行)，在85℃水浴中加热20 min。已知。 步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。 （1）实现装置A和B中溶液混合的操作是___________。 （2）装置B中加入的溶液有利于后续与的配合反应，其原理是___________。 （3）水浴温度控制在85℃的原因是___________。 Ⅱ．用电导法产品分析 25℃时，用电导仪测出该配合物稀溶液的电导率k为。 已知：25℃时，稀溶液中，1 mol配合物电离出的离子总数与摩尔电导率的关系如下： 离子总数 118~131 235~273 408~435 523~560 摩尔电导率，c为配合物的物质的量浓度，k为配合物的电导率。 （4）通过计算，该配合物的化学式为___________。 Ⅲ．测定产品中钴的含量 称取0.2950 g产品，加入足量NaOH溶液蒸出游离的，再加入稀硫酸，使全部转化为，然后配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.90 mL。 （5）滴定至终点的现象是___________；计算产品中钴元素的质量分数___________。(只考虑以下反应：、) 【答案】（1）打开活塞K，向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中 （2）抑制的电离和的水解，防止生成沉淀 （3）温度低于85℃，化学反应速率慢；温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备 （4） （5） ①. 滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中的溶液蓝色褪去，且30 s不再恢复 ②. 21.8% 【解析】 【分析】在装置A中恒压滴液漏斗滴加盐酸与钴反应生成和氢气，反应结束后，打开活塞K，推动注射器，将装置A中反应后的溶液压入装置B，与氯化铵、浓氨水的混合液在搅拌下反应，用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加盐酸(在通风橱内进行)，在85℃水浴中加热20 min，冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品，据此分析。 【小问1详解】 实现装置A和B中溶液混合的操作是打开活塞K，向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中； 【小问2详解】 可以抑制的电离，增大的浓度，同时，是强酸弱碱盐，溶液显酸性，可以抑制在溶液中的水解，防止生成沉淀； 【小问3详解】 温度低于85℃，化学反应速率慢；温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备； 【小问4详解】 ，代入K和c求得，根据表格，可知离子总数为2，故，因配合物中Co为价，所以内界有2个，又配合物中心离子配位数为6，所以配合物化学式为。 【小问5详解】 滴定终点现象：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色，则已达滴定终点；故答案为：锥形瓶中的溶液蓝色褪去，且30 s不再恢复；根据、，有关系，25.00 mL溶液中，，产品中钴元素的质量分数。 18. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： （1）B与NaOH反应的化学方程式为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）D的系统命名为___________。 （4）的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为___________。 （5）参考上述路线，设计如下转化。生成X的反应条件为___________，Y的结构简式为___________。 【答案】（1）+2NaOH+H2O+CH3OH （2）氧化反应 （3）2-羟基苯甲醛 （4） （5） ①. NaOH的乙醇溶液加热 ②. 【解析】 【分析】A为邻羟基苯甲酸，与甲醇发生酯化反应生成B()，在的作用下，发生还原反应生成C()，C被氧气氧化为D()，D和反应生成E()，E在CuI作用下，生成F()，F与反应生成G，结合H的结构可推出G为，G与反应生成H，H在一定条件下转化为M()，M与反应生成N()，据此解答。 【小问1详解】 酚羟基和酯基都能与碱反应：； 【小问2详解】 由分析可知，C为，C被氧气氧化为D()，羟基转化为醛基，故的反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 醛基优先级高于酚羟基，所以羟基为取代基，故D的系统命名为2-羟基苯甲醛； 【小问4详解】 的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，N为，可以推断出M中的三键与右侧苯环连接时可以形成N中的六元环或五元环，因此可能的副产物为，故答案为：； 【小问5详解】 参考上述路线，可先将消去生成，卤代烃消去的条件是NaOH的乙醇溶液加热。再与反应生成，与在一定条件下得到目标产物，故答案为。 19. 从锌浸出渣[主要成分有、、、、等]中提取金属镓、金属铟和的流程如下。 已知：难溶于水；；易挥发。回答下列问题： （1）“酸浸”时，将锌浸出渣粉碎的目的是_______；与稀硫酸反应的离子方程式为_______；浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“萃取”时发生的反应为 。已知溶液与萃取率(E)的关系如下：。当时，萃取率为0.5；若将萃取率提升至，应调节溶液的_______(已知，忽略萃取剂浓度的变化)。 （3）[]溶液与溶液反应生成的化学方程式为_______；“电解”制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为_______(填化学式)。 （4）温度对水解率的影响如图所示。“水解”时，生成的化学方程式为_______；相同时间内，温度越高，水解率越低的原因是_______。 【答案】（1） ①. 增大固液接触面积，加快酸浸速率、提高浸取效率 ②. ③. （2）2.6 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 随温度升高，挥发程度增大 【解析】 【分析】稀硫酸酸浸后浸出渣为不溶于硫酸的SiO2，其余金属元素进入浸出液中，有机酸H2A2萃取其中的In元素，往得到的有机相加入盐酸反萃取，得到含In的溶液和可循环使用的有机酸，中和溶液酸性后加入Zn还原最后得到In单质；有机酸初始萃取得到的水相中加入丹宁沉Ge，得到丹宁锗沉淀和含Ga的滤液，含Ga滤液酸化后加入氢氧化钠电解，得到Ga单质；丹宁锗焙烧氯化得到GaCl4，水解后得到最终产物，据此解答。 【小问1详解】 粉碎浸出渣的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；ZnGeO3与稀硫酸反应的离子方程式为；浸渣的主要成分为SiO2。 【小问2详解】 由题意，代入E=0.5，pH=2.3，得，再代入E=，得pH=2.6。 【小问3详解】 []溶液与溶液反应生成的化学方程式为；Na[Ga(OH4)]电解后得到NaOH，所以最终废液主要含NaOH和NaCl。 【小问4详解】 水解发生反应为；由于GeCl4易挥发，所以相同时间内温度越高，会导致GeCl4挥发量程度增大，水解率降低。 20. 甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的转化为高热值的和CO，涉及的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。不同温度下平衡时各组分的物质的量(n)随温度变化如图所示。 已知：温度高于900℃时，主要发生反应Ⅰ。回答下列问题： （1）反应的焓变_______(用含、、的代数式表示)。 （2）乙线所示物种为_______(填化学式)；反应Ⅰ的焓变_______0(填“>”或“<”)。 （3）温度高于时，丙线所示物种的物质的量随温度升高而下降的原因是_______。 （4）620℃下，体系达平衡时，若，则_______mol，此时，反应Ⅱ的平衡常数_______；若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. CO2 ②. > （3）随温度升高，反应Ⅰ正向移动的程度大于反应Ⅲ逆向移动的程度，的物质的量减小 （4） ①. ②. ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 反应，根据盖斯定律，该反应可以由反应Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ，那么； 【小问2详解】 根据已知信息，温度高于900℃时，主要发生反应Ⅰ，可知曲线丁为CO，观察曲线图可知，曲线丁、水和曲线乙相交于一点，根据原子守恒，原先加入的氧原子为2 mol，水和曲线丁总共含有氧原子为1 mol，那么剩余的物质为CO2含有1 mol氧原子，符合原子守恒，曲线乙是CO2；反应Ⅰ温度逐渐升高，氢气和一氧化碳物质的量逐渐升高，故该反应为吸热反应，； 【小问3详解】 结合上一问可知，曲线乙是CO2，曲线丁是CO，还剩曲线甲和丙未知，利用氢原子守恒，投入的甲烷中含有4 mol氢原子，620摄氏度时，水中含有氢原子为1 mol，此时氢气中的氢原子大于2mol，那么甲烷中的氢原子小于1 mol，剩余甲烷的物质的量应小于0.25　mol，故曲线丙应为甲烷，曲线甲应为碳，曲线甲随着温度升高，逐渐减少，可知，所以温度高于时，丙线所示物种的物质的量随温度升高而下降的原因是：随温度升高，反应Ⅰ正向移动的程度大于反应Ⅲ逆向移动的程度，的物质的量减小； 【小问4详解】 620℃下，体系达平衡时，若，根据氢原子守恒，算出甲烷的物质的量，，再根据碳原子守恒，一氧化碳和二氧化碳的物质的量各为0.5 mol，甲烷的物质的量已求出，，反应Ⅱ的平衡常数，，，平衡常数受温度的影响，所以K3不变，那么K1不变，所以不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级3月份阶段性检测化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 As-75 Co-59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 用Ag作两电极电解NaCl溶液： B. 的水解： C. 将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中： D. 含氟牙膏防治龋齿： 2. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板 B. 吸收乙烯，浸泡溶液的硅藻土可用于水果保鲜 C. 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 D. 离子液体具有导电性，可用作原电池电解质 3. 实验安全是科学探究的前提。下列符合实验安全要求的是 A. 钠在空气中燃烧，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 B. 用泡沫灭火器对制备镁的电解装置灭火 C. 实验室中液溴、白磷保存时要用水封 D. 移取熔融氢氧化钠的瓷坩埚，应用坩埚钳夹持 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： B. 的VSEPR模型： C. 的结构式： D. p能级的电子云轮廓图： 5. 下列实验的操作、装置和仪器正确的是 A．配制稀硫酸 B．测定草酸浓度 C．蒸发NaCl溶液获得NaCl固体 D．制备氨气 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物M的结构如图所示，常用于织物的漂白、染色。Z、Y、X、W四种短周期元素原子序数依次增大，只有W为金属元素，其单质的燃烧产物可与水发生氧化还原反应，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中只有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 化合物M中所有原子均达到8电子稳定结构 B. 物质常用作消毒剂，是非极性分子 C. Y的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸 D. Y的同周期元素中，第一电离能大于Y的有6种 7. 在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿为基础原料，制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “沉钠”时应先通入足量，再通入 B. “硫化”时发生反应的离子方程式为： C. 已知“煅烧”过程中生成氧化铁，每生成，转移电子的物质的量为5.0 mol D. “结晶脱水”的化学方程式为： 8. 物质的微观结构决定宏观性质，进而决定用途，下列关于结构及性质用途表述不正确的是 选项 结构解释 性质或用途 A F的电负性大于，吸电子效应更大，使得羧基上羟基极性减弱更显著 酸性： B 引入乙基减弱了离子间的相互作用 熔点： C 基团间的相互影响：苯环使侧链变活泼 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使其褪色 D 烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂 A. A B. B C. C D. D 9. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 10. 煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。已知：反应，，x为组分的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 代表的曲线为 B. C. M、N两点对应的体系， D. D点对应体系的的值为12 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 B 将滴有酚酞的溶液加水稀释，溶液红色变浅 的水解程度变小 C 向含有的溶液中通气体X产生白色沉淀 说明X具有氧化性 D 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，再加入稀硫酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较) 邻二氮菲可以与配位 A. A B. B C. C D. D 12. 是一种良好的催化剂，具有较强的还原性，易水解。一种制备纯净的实验装置如图所示(夹持装置略)。 下列说法正确的是 A. 试剂a为饱和食盐水 B. 装置D的作用是除去未反应的和防倒吸 C. 为得到纯净的，可用代替 D. 该装置存在两处缺陷 13. 基于新材料优异的氢负离子传导特性，中科院某研究团队以储氢化合物、贫氢材料为电极，组装了世界首例氢负离子电池实体原型。该电池为电源，设计双极膜BP(能将水解离为离子)制备氘代酸碱装置，电极为惰性电极，为离子交换膜。下列说法正确的是 A. 氢负离子电池放电时，电极1的电势高 B. 产品室分别得到KOD和 C. 为维持原料室溶液浓度不变，产品室1中BP膜解离重水时，应补加固体 D. 氢负离子电池等质量的两极因放电导致质量差为时，氘代酸碱装置室生成气体 14. 某有机物Z是一种降血脂药物，其一种合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. X中所有的碳原子可能共平面 B. 1 mol Z最多可以与发生加成反应 C. X、Y、Z均含有手性碳原子 D. 与Y互为同分异构体 15. 常温下，向饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应：，溶液中与的关系如图所示，其中表示、、、的浓度。下列说法错误的是 A. 表示与的关系 B. 的 C. 时， D. 的 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 砷及其化合物具有重要作用。回答下列问题： （1）As原子的简化电子排布式为___________。As、Se、Te这三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。 （2）的VSEPR模型为___________，的键角比的___________(填“大”“小”或“相等”)，的沸点比低的主要原因为___________。 （3）砷化硼的立方晶胞结构如图。 ①若晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________。 ②AA′C′C截面中，单位面积含有的As原子为___________个/。 17. 用以下装置制备钴(Ⅲ)的配合物并测定该配合物的组成。 Ⅰ．制备钴(Ⅲ)的配合物： 实验装置如图所示(省略夹持装置)，操作过程如下： 步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应(钴与盐酸反应生成)。反应完全后，将装置A和B中的溶液混合。 步骤2：用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加盐酸(在通风橱内进行)，在85℃水浴中加热20 min。已知。 步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。 （1）实现装置A和B中溶液混合的操作是___________。 （2）装置B中加入的溶液有利于后续与的配合反应，其原理是___________。 （3）水浴温度控制在85℃的原因是___________。 Ⅱ．用电导法产品分析 25℃时，用电导仪测出该配合物稀溶液的电导率k为。 已知：25℃时，稀溶液中，1 mol配合物电离出的离子总数与摩尔电导率的关系如下： 离子总数 118~131 235~273 408~435 523~560 摩尔电导率，c为配合物的物质的量浓度，k为配合物的电导率。 （4）通过计算，该配合物的化学式为___________。 Ⅲ．测定产品中钴的含量 称取0.2950 g产品，加入足量NaOH溶液蒸出游离的，再加入稀硫酸，使全部转化为，然后配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.90 mL。 （5）滴定至终点的现象是___________；计算产品中钴元素的质量分数___________。(只考虑以下反应：、) 18. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： （1）B与NaOH反应的化学方程式为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）D的系统命名为___________。 （4）的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为___________。 （5）参考上述路线，设计如下转化。生成X的反应条件为___________，Y的结构简式为___________。 19. 从锌浸出渣[主要成分有、、、、等]中提取金属镓、金属铟和的流程如下。 已知：难溶于水；；易挥发。回答下列问题： （1）“酸浸”时，将锌浸出渣粉碎的目的是_______；与稀硫酸反应的离子方程式为_______；浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“萃取”时发生的反应为 。已知溶液与萃取率(E)的关系如下：。当时，萃取率为0.5；若将萃取率提升至，应调节溶液的_______(已知，忽略萃取剂浓度的变化)。 （3）[]溶液与溶液反应生成的化学方程式为_______；“电解”制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为_______(填化学式)。 （4）温度对水解率的影响如图所示。“水解”时，生成的化学方程式为_______；相同时间内，温度越高，水解率越低的原因是_______。 20. 甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的转化为高热值的和CO，涉及的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。不同温度下平衡时各组分的物质的量(n)随温度变化如图所示。 已知：温度高于900℃时，主要发生反应Ⅰ。回答下列问题： （1）反应的焓变_______(用含、、的代数式表示)。 （2）乙线所示物种为_______(填化学式)；反应Ⅰ的焓变_______0(填“>”或“<”)。 （3）温度高于时，丙线所示物种的物质的量随温度升高而下降的原因是_______。 （4）620℃下，体系达平衡时，若，则_______mol，此时，反应Ⅱ的平衡常数_______；若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $