化学二模模拟卷02（苏州专用）学易金卷：2026年中考第二次模拟考试

2026年中考第二次模拟考试（苏州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．【地区特色】苏州平江路“果冻河”因清澈见底而火出了圈。下列做法值得提倡的是 A．食物残渣或剩骨丢入河道 B．及时清理河道垃圾 C．过度繁殖水生植物 D．含磷废水未经处理直接排放到河中 【答案】B 【详解】A、食物残渣或剩骨丢入河道会造成湖水污染，不利于环境保护，故A不符合题意； B、及时清理河道垃圾可以减少湖水污染，有利于环境保护，故B符合题意； C、过度繁殖水生植物可能会造成湖水污染，不利于环境保护，故C不符合题意； D、含磷废水未经处理直接排放到河中会造成水资源污染，不利于环境保护，故D不符合题意。 故选B。 2．CuCl2易溶于水，通常用作化学反应催化剂、煤染剂和杀虫剂等。CuCl2属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】D 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；氯化铜不是氧化物；故选项错误； B、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，氯化铜不是酸；故选项错误； C、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氯化铜不是碱；故选项错误； D、盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，氯化铜是由铜离子和氯离子构成的化合物，属于盐；故选项正确； 故选：D。 3．下列化学用语表述正确的是 A．2个氦原子：He2 B．硫酸钠：NaSO4 C．铁离子：Fe2+ D．氢分子：H2 【答案】D 【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氦原子，就可表示为2He，故选项错误； B、硫酸钠是由显+1价的钠元素和显-2价的硫酸根构成，根据化合价原则，其化学式为Na2SO4，故选项错误； C、铁离子带3个单位的正电荷，可表示为Fe3+，Fe2+读作亚铁离子，故选项错误； D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以氢分子可表示为H2，故选项正确。 故选：D。 4．空气是一种重要的资源。下列有关空气及其成分的说法不正确的是 A．空气中含量最高的气体是氮气 B．氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧 C．二氧化碳是形成酸雨的主要污染物 D．食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期 【答案】C 【详解】A、空气中含量最高的气体是氮气，约占空气体积的78%，故A正确； B、氧气具有氧化性，能供给呼吸，氧气具有助燃性，能支持燃料燃烧，故B正确； C、二氧化碳含量过多，会导致温室效应，但是二氧化碳不能导致酸雨的发生，且二氧化碳不属于空气污染物，故C错误； D、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中用于防腐，延长食品保质期，故D正确； 故选：C。 5．实验室加热氯化钠饱和溶液来获得氯化钠晶体的过程中，无需用到的仪器是 A．酒精灯   B．蒸发皿 C．漏斗 D．玻璃棒   【答案】C 【详解】A、酒精灯用于加热，在蒸发结晶过程中需要用酒精灯加热使水蒸发，A选项需要用到。 B、蒸发皿是进行蒸发操作的主要仪器，用于盛装氯化钠饱和溶液进行蒸发，B选项需要用到。 C、漏斗主要用于过滤操作，过滤是分离固体和液体混合物的方法，而从氯化钠饱和溶液中获得氯化钠晶体是蒸发结晶，不是过滤操作，C选项无需用到。 D、玻璃棒在蒸发操作中用于搅拌，防止局部过热导致液体飞溅，D选项需要用到。 故选：C。 6．“超级黑”是碳纳米管制造的新型材料，其传导热的效率为铜的7倍。下列有关说法正确的是 A．“超级黑”是一种合成材料 B．“超级黑”中碳元素的化合价为+4 C．一定条件下，“超级黑”能燃烧 D．“超级黑”不可用于制作散热片 【答案】C 【详解】A、“超级黑”是碳纳米管材料，属于碳单质，是无机非金属材料，故选项A说法错误。 B、单质中元素的化合价为0。“超级黑”是碳纳米管，由碳原子组成，属于碳单质，因此碳元素的化合价为0，故选项B说法错误。 C、碳单质在氧气充足且点燃的条件下能燃烧，生成二氧化碳。“超级黑”是碳纳米管，由碳元素组成，属于碳单质，因此在点燃条件下能与氧气反应而燃烧，故选项C说法正确。 D、题干明确说明“超级黑”的导热效率为铜的7倍，而铜是常用的散热片材料（因其导热性好）。因此，“超级黑”的导热性能更优，完全适合用于制作散热片，故选项D说法错误。 故选：C。 【新题型】阅读下列材料，回答第7~9题： 汉代彩绘雁鱼青铜缸灯(如图)是一种充分燃烧型灯具，灯的整体造型呈鸿雁回首衔鱼伫立状，由雁首颈(衔鱼)、雁体、灯盘、灯罩四部分套合而成，可拆卸清洁。灯点燃时，烟尘通过导烟管溶入体腔内的清水，同时外部空气不断进入灯罩内，使燃油充分燃烧，灯罩的挡风和调风都有利于提高燃油的燃烧效率。熄灯时，将灯罩合住即可将火焰熄灭。 7．灯体采用青铜材质，右图是铜在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A．铜是非金属元素   B．1个铜原子的质量为69.55g   C．青铜的熔点比纯铜高   D．铜原子核外电子数为29   【答案】D 【详解】A、铜带“钅”字旁，是金属元素，故A错误； B、元素周期表中“63.55”是铜的相对原子质量，不是1个铜原子实际质量，故B错误； C、合金熔点一般比纯金属低，青铜是铜合金，熔点比纯铜低，故C错误； D、元素周期表中原子序数=核外电子数，铜原子序数为29，所以核外电子数为29，故D正确。 故选：D。 8．雁鱼青铜缸灯常以动物油脂为燃料，动物油脂中含甘油三脂(C39H74O6)。下列有关甘油三酯的说法不正确的是 A．甘油三脂由三种元素组成 B．甘油三脂中C、H元素质量比为39∶74 C．洗洁精清洗油脂利用乳化原理 D．甘油三脂中碳元素的质量分数为73.4% 【答案】B 【详解】A．由甘油三酯（C39H74O6）的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确； B．甘油三酯中碳元素、氢元素的质量比为：（12×39）：（1×74）≠39：74，故B错误； C．洗洁精清洗油脂是利用了乳化的原理，乳化后形成乳浊液，故C正确； D．由甘油三酯（C39H74O6）的化学式可知，其中C元素的质量分数应为12×39/638=73.4%，故D正确。 故选：B。 9．下列有关雁鱼青铜缸灯使用的说法中不正确的是 A．烟尘由动物油脂不完全燃烧产生 B．调节灯罩可调节火焰的明亮程度 C．雁体中的水可吸收烟尘中的CO D．闭合灯罩可隔绝空气熄灭灯火 【答案】C 【详解】A、产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧，故说法A正确； B、转动灯罩，可调节空气的进入，从而控制燃烧的剧烈程度，影响火焰的明亮程度，故说法B正确； C、一氧化碳难溶于水，不能用水来吸收一氧化碳，故说法C错误； D、闭合灯罩，隔绝氧气，可使灯火熄灭，故说法D正确。 故选：C。 10．【传统文化】“以曾青（主要成分为CuSO4）涂铁，铁赤色如铜”出自西晋葛洪编写的炼丹术《抱朴子》。下列有关说法不正确的是 A．该反应生成铜和硫酸亚铁 B．该反应能证明铁的金属活动性强于铜 C．该反应属于复分解反应 D．反应后溶液的质量减轻 【答案】C 【详解】A、以曾青涂铁，铁赤色如铜”，描述的是铁与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜，故选项说法正确。 B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁的金属活动性强于铜，故选项说法正确。 C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于复分解反应，故选项说法错误。 D、铁与硫酸铜溶液发生反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,每56份质量的铁置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，溶液的质量减轻，故选项说法正确。 故选：C。 11．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气化学性质稳定，可用作保护气 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C．酒精具有可燃性，可用作溶剂 D．CO有可燃性，可用于冶炼金属 【答案】A 【详解】A、氮气化学性质稳定，则可用作保护气，该选项符合题意； B、石墨具有导电性，则可作电极，其用于生产铅笔芯是因为石墨质软，且颜色为深灰色，该选项不符合题意； C、酒精用作溶剂是它可以溶解很多物质，与它的可燃性无关，该选项不符合题意； D、CO用于冶炼金属是由于它的还原性，与其可燃性无关，该选项不符合题意； 故选：A。 12．过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中的 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】A 【详解】折叠滤纸时，应两次对折，然后展开，且过滤时，滤液应低于滤纸边缘，防止部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，故操作③完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近下图中的①； 故选：A。 13．人类生活离不开水。下列关于水的净化说法不正确的是 A．静置沉淀可将泥沙等密度较大的杂质下沉 B．水的杀菌消毒过程发生了化学变化 C．过滤可以将硬水转化为软水 D．蒸馏对水的净化程度比过滤高 【答案】C 【详解】A、静置沉淀的目的是使泥沙等密度较大的杂质沉在水底，选项说法正确； B、水的消毒过程中有新物质生成，发生了化学变化，选项说法正确； C、过滤可以除去水中的难溶性杂质，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能将硬水转化为软水，选项说法错误； D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此蒸馏对水的净化程度最高，选项说法正确。 故选：C。 14．形成正确的观念有助于学习和决策。下列观念正确的是 A．物质的性质仅由组成该物质的元素决定 B．“纯天然”物质一定好，人工合成的物质一定不好 C．化学工艺的设计原则是消耗更多的资源获得所需产品 D．化学反应中能量既不会被创造，也不会消失，而是发生形式的转化 【答案】D 【详解】A、物质的性质不仅由组成元素决定，还与物质的结构等因素有关。例如，金刚石和石墨都由碳元素组成，但由于碳原子排列方式不同，二者物理性质差异很大，故A不符合题意； B、“纯天然”物质不一定好，可能含有对人体有害的成分；人工合成的物质也不一定不好，很多人工合成物质在性能、安全性等方面表现优异，为生产生活带来便利，故B不符合题意； C、化学工艺的设计原则应是在尽量减少资源消耗、降低环境污染的前提下，高效获得所需产品，而不是消耗更多资源，故C不符合题意； D、根据能量守恒定律，化学反应中能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，只会从一种形式转化为另一种形式，或从一个物体转移到另一个物体，故D符合题意。 故选：D。 15．传统豆腐制作要用卤水点浆，卤水通常是将氯化镁与水以1:4的比例配制而成。氯化镁添加量与豆腐的产率关系密切。结合图表信息，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 MgCl2溶解度/g 52.9 53.6 54.6 55.8 57.5 61.0 66.1    A．卤水为20℃时氯化镁的饱和溶液 B．降温，卤水中氯化镁的质量分数不变 C．20℃时，饱和氯化镁溶液中含溶质54.6g D．氯化镁的添加量越多，豆腐的产率越高 【答案】B 【详解】A、卤水通常是将氯化镁与水以1：4的比例配制而成，即20g的氯化镁和80g的水，根据表中数据可知，20℃时，100g的水中能溶解54.6g的氯化镁，20℃时，80g的水中能溶解氯化镁的质量为 ，因此卤水为20℃时氯化镁的不饱和溶液，故选项A说法错误； B、由溶解度数据可知氯化镁的溶解度随温度降低而减小，但是题中没有说明卤水是否为饱和溶液，若为不饱和溶液，降温时氯化镁不会析出，溶质质量和溶剂质量都不变，卤水中氯化镁的质量分数不变；若为饱和溶液，降温会有氯化镁析出，但是溶剂质量不变，溶质质量减小，卤水中氯化镁的质量分数减小。由于不知道卤水是否饱和，我们可以从另一个角度考虑，题干说的卤水配制比例固定，没有信息表明降温会改变其溶质质量分数，所以降温，卤水中氯化镁的质量分数不变，故选项B说法正确； C、由表格中溶解度数据可知，20℃时，100g水中最多能溶解54.6g氯化镁达到饱和状态‌，故选项C说法错误； D、根据图示可知，氯化镁的添加量为0.5%是产率最高，当氯化镁的添加量为0.7%，产率降低，说明并不是氯化镁的添加量越多，豆腐的产率越高，故选项D说法错误。 故选：B。 16．如图是某氢氧燃料电池工作原理示意图，下列有关说法不正确的是 A．图示氢氧燃料电池工作时将电能转化为了化学能 B．图示反应过程中，氢原子和氧原子个数不变 C．图示氢氧燃料电池工作过程中，参与反应的氢气和氧 气的质量比为1：8 D．氢气制取成本高，且贮存困难可能是阻碍氢氧燃料电 池广泛推广的主要原因 【答案】A 【详解】A、在氢氧燃料电池发生的反应是氢气与氧气反应生成水，并释放了电能，因此是将化学能转化为电能，故A说法不正确； B、根据质量守恒定律可知，氢氧燃料电池工作时氢原子和氧原子个数不变，故B说法正确； C、由氢氧燃料电池工作原理示意图可知，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为：2H2+O2 2H2O，则参加反应的氢分子和氧分子质量比为4：32=1：8，故C说法正确； D、氢气可通过电解水制取，要消耗大量电能，制取成本高，且氢气是气体，贮存困难，所以氢氧燃料电池不能得到广泛推广，故D说法正确； 故选：A。 17．“氢冶金”技术有助于钢铁行业绿色化转型，其主要生产流程如下图。下列说法不正确的是 A．“氢冶金”技术最大特点是节能环保 B．电解池中得到的氢气和氧气的体积比为1：2 C．氢气和铁矿石反应时有单质铁生成 D．和高炉炼铁相比，“氢冶金”获得铁水纯度高 【答案】B 【详解】A、氢冶金技术用氢气作为还原剂替代传统高炉炼铁的焦炭，能减少一氧化碳、可吸入颗粒物等污染物和二氧化碳的排放，同时制备氢气的过程中利用了风、光等新能源，能节约能源，该技术最大特点是节能环保，故选项说法正确。 B、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解池中得到的氢气和氧气的体积比为2：1，故选项说法错误。 C、氢冶金的核心反应是氢气还原铁矿石（如Fe2O3），生成单质铁和水，故选项说法正确。 D、传统高炉炼铁得到的产物中含有碳等杂质，而氢气还原过程无碳参与，铁水纯度更高，故选项说法正确。 故选：B。 18．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较锌和铜的金属活动性 将锌粒、铜片分别放入硝酸银溶液中，观察是否有银白色物质析出 B 检验HCl气体是否混有CO2 将气体通过装有澄清石灰水的洗气瓶，观察是否有白色沉淀生成 C 鉴别某固体是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰，研磨，观察是否有刺激性的气味产生 D 除去Fe粉中少量的Cu粉 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、将锌粒、铜片分别放入硝酸银溶液中，锌片和铜片表面均有银白色物质析出，说明锌比银活泼，铜比银活泼，无法比较锌和铜的金属活动性，故A不能达到实验目的； B、由于氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以将混合气体缓缓通过装有澄清石灰水的洗气瓶，可能无法观察到白色沉淀，故B不能达到实验目的； C、取样，加入熟石灰，研磨，观察是否有刺激性的气味产生，若有刺激性气味的气体产生，则是铵态氮肥，故C能达到实验目的； D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故D不能达到实验目的； 故选：C。 19．某同学利用图 1 所示装置研究稀硫酸与稀氢氧化钠溶液的反应过程，并用 pH 传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3 。下列有关说法不正确的是 A．图1装置中，烧杯内盛放的溶液是稀氢氧化钠溶液 C．图2中，d点的溶液中溶质是硫酸钠和硫酸 D．图3中，f→g变化趋势可说明该反应是吸热反应 【答案】D 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，烧杯内盛放的溶液是稀氢氧化钠溶液，故选项说法正确。 B、稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，c点时溶液的pH=7，此时稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液中主要含有的微粒是Na+、、H2O，故选项说法正确。 C、图2中d点时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，溶液中溶质是硫酸钠和硫酸，故选项说法正确。 D、图3中e→f温度升高，说明稀硫酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，f→g温度降低，是因为反应结束后，热量逐渐散失，不能说明该反应是吸热反应，故选项说法错误。 故选：D。 20．【新科技】科学研究人员提出在甲醇CH3OH和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环（如图），减少对环境的污染。下列说法正确的是 A．温度越高，越有利于N2转化为NH4+ B．循环中含氮物质中氮元素的化合价共有三种 C．提高氧气的浓度，有利于NH4+向NO3-的转化 D．NH4+转化成NO2-时，反应中出现了两种氧化物 【答案】C 【详解】A、氮气在微生物的作用下转化为铵根离子，温度过高，会杀死微生物，故温度不是越高越好，故选项不正确。 B、循环中含氮元素的物质中，氮气中氮元素化合价为0，铵根中氮元素显-3价，亚硝酸根中氮元素显+3价，硝酸根中氮元素显+5价，故循环中含氮物质中氮元素的化合价共有四种，故选项不正确。 C、铵根离子与氧气反应生成亚硝酸根离子，亚硝酸根离子与氧气反应生成硝酸根离子，则提高氧气的浓度，有利于硝酸根离亚硝酸根离子的转化，故选项正确。 D、铵根离子转化成亚硝酸根时，氧气参与了反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含N、H、O，生成物中含N、O，故生成物中还应含H，故还应生成了水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，亚硝酸根离子虽然含氧元素，但是其属于离子，不属于氧化物，出现了一种氧化物，故选项不正确。 故选：C。 第II卷（非选择题 共60分） 21．（10分）人们的生活离不开柴、米、油、盐。 (1)柴：①烧烤时常用木炭做柴火，木炭完全燃烧的化学方程式为________________________________。 ②现代厨房用天然气（主要成分为甲烷CH4）代替了柴，当天然气完全燃烧时，每1个CH4分子消耗　_　　个氧分子。 (2)米：①大米常用来做主食，其所含主要营养物质是_________。 ②自热米饭通过发热包（内含自热粉，其中含氧化钙）与水反应来加热，该反应__________（填“吸收”或“释放”）能量。 ③相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点______ ____________________________________（写一条）。 (3)油：①芝麻油常称香油，打开香油瓶，远处就能闻到油香，这说明分子在不停地________。 ②铁强化剂酱油中“铁”是指_________（填“单质”或“元素”）。餐具上的油污可用加洗涤剂的水轻松洗掉，洗涤剂对油污具有_________作用。 (4)盐：食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠由_________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。电解食盐水可生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应过程中氯元素化合价的变化为_______________。 【答案】(1) ① C+O2CO2 ② 2 (2) ①淀粉 ②释放 ③放热时间更长 (3) ①运动 ②元素 乳化 (4) 离子 从-1价变成0价 【详解】（1）①木炭完全燃烧生成二氧化碳，因此反应的化学方程式为C+O2CO2。 ②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，因此每1个甲烷分子完全燃烧全消耗2个氧分子。 （2）①大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。 ②氧化钙和水反应放热，因此该反应会释放能量。 ③从曲线可以看出，相较于氧化钙，等量自热粉持续放热时间更长，且能达到的最高温度更高。 （3）①打开香油瓶，远处就能闻到油香，这说明分子在不停地运动，向四周扩散。 ②当表达物质中含什么时，通常指含该元素。因此酱油含铁指的是酱油中含铁元素。洗涤剂清洗油污利用的是乳化原理，形成乳浊液。 （4）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的。电解食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O==(通电)==2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯化钠中氯元素显-1价，氯气中氯元素为0价，因此反应前后氯元素的化合价变化为：从-1价变为0价。 22．（8分）实验室用图1所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 图1 图2 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 (1)仪器a的名称是________________。 (2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为________________________________________________。 ②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是____________________________。 ③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是________________(填试剂名称)。 (3)将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀的化学方程式为_____________________________________，该反应微观示意图如图2，参加反应的离子有__________、__________(填离子符号)。 (4)双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收等实验。为吸收某气体并检验其性质进行图C中实验，发现液面左高右低，紫色石蕊试液变红。请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是___________。 气体种类 O2 HCl NH3 CO2 通常情况下，1体积水能吸收的气体的体积 0.031 500 700 1 【答案】(1) 分液漏斗 (2) ①CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ ②除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 ③浓硫酸 (3) Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 ↓+ H2O Ca2+ OH- (4)HCl 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：分液漏斗；故答案为：分液漏斗； （2）①锥形瓶内发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ②盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是：除去CO2中混有的HCl； ③浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是：浓硫酸； 故答案为：①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②除去CO2中混有的HCl；③浓硫酸； （3）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；由图可知，该反应为钙离子、氢氧根离子、二氧化碳分子反应生成碳酸钙沉淀和水，故参加反应的离子是：Ca2+、OH-；故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；Ca2+；OH-； （4）通入气体后，发现液面左高右低，紫色石蕊试液变红，说明通入气体后，装置内压强减小，且生成了酸性物质，氧气不易溶于水，不能用水吸收氧气，二氧化碳能溶于水，导致装置内气体减少，压强减小，且二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，但是水吸收二氧化碳的能力有限，不能用水吸收二氧化碳，氨气溶于水形成氨水，能导致装置内气体减少，压强减小，但是氨水显碱性，氯化氢溶于水形成盐酸，能导致装置内气体减少，压强减小，且盐酸显酸性，且氯化氢易溶于水，可以用水吸收氯化氢，故该气体可能是HCl。故答案为：HCl或氯化氢。 23．（10分）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图1。 图1 图2 (1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是_________________________________________________。 (2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，根据图2分析，原因是________________________________。通风的主要目的是_________________________________。 (3)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用________________进行脱色。 (4)西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需__________（填“微量”或“常量”）元素。 (5)实验室也可利用中和反应的原理制备硫酸钠，反应的化学方程式为___________________________。 (6)《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。可用如下方法测定其中硫酸钠的含量，实验步骤为：称取西瓜霜1.50g，配制成50mL溶液，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为2.33g。计算该西瓜霜样品中硫酸钠的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1) 增大芒硝与西瓜片的接触面积，加速溶解 (2) 温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出 加快水分蒸发，促使硫酸钠结晶析出（2分） (3) 活性炭（或木炭） (4) 微量 (5) 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O (6) 解：设西瓜霜中硫酸钠的质量为x BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl （1分） 142 233 x 2.33g x=1.42g （1分） 硫酸钠的质量分数为1.42g÷1.5g×100%=94.7% （1分） 答：西瓜霜中硫酸钠的质量分数为94.6%。 【详解】（1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是增大反应物的接触面积，加快溶解。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是温度较低时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，有利于晶体析出。 通风可加速水分挥发，类似蒸发结晶，从而促进硫酸钠晶体析出。 （3）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色。 （4）锌是人体必需的微量元素。 （5）实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （6）《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量氢氧化钡溶液，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，经过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。因此可以根据沉淀质量计算硫酸钠的质量，再算出硫酸钠的质量分数。计算过程如下： 解：设西瓜霜中硫酸钠的质量为x BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl 142 233 x 2.33g x=1.42g 硫酸钠的质量分数为1.42g÷1.5g×100%=94.7% 答：西瓜霜中硫酸钠的质量分数为94.6%。 24．（14分）某小组在完成“基于碳中和理念设计低碳行动方案”跨学科实践活动时，围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行了思考和探究。 任务一：理解“碳中和”内涵 【查阅资料】“碳中和”指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，从而达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图1： 图1 图2 【小组讨论】 (1)生态固碳主要依靠植物的_________________实现。 (2)加压水洗法可捕集CO2，原因是压强增大时，CO2在水中的溶解度___________（选填“增大”“减小”或“不变”）。捕集到的CO2可制成干冰，可用于_______________。 (3)碳封存技术是实现碳中和的重要途径。某实验基地通过图2技术将CO2压入地下实现CO2的封存。该封存过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化，此过程中CO2分子间间隔__________（填“增大”、“不变”或“变小”）。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？ 【进行实验】 (4)小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有CO2气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 _________________ 氢氧化钠溶液能捕集CO2 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴_______________，振荡 产生白色沉淀 反思评价】 (5)步骤①中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。 (6)步骤②实验目的是_____________________________________________________________。 任务三：设计碳转化利用方案 【查阅资料】二氧化碳催化加氢制备甲醇（如图3所示）是化学工艺研究领域的重要课题。某团队研究出新型催化剂，提高了CO2转化为甲醇（CH3OH）的效率，不同催化剂的转化效果如图4所示。 图3 图4 (7)根据图3所给信息，写出CO2转化为甲醇的化学方程式：　_________________________________。由图4可知，将CO2转化为甲醇最好选用催化剂　________（填“a”“b”“c”或“d”）。 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 (8)综合两个图示信息，可总结出的规律是_______________________________________________。 (9)在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少CO2排放 _______________ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加CO2吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 【成果分享】在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，为实现双碳目标而努力。 【答案】(1) 光合作用 (2) 增大 人工降雨（合理均可） (3) 物理 变小 (4) ①软塑料瓶变瘪 ②氯化钙溶液（或氢氧化钙溶液等） (5) 2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O (6) 证明碳酸钠的存在（或证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应） (7) CO2 + 3H2 CH3OH + H2O（2分） a (8) 二氧化碳浓度升高与全球年平均温度升高呈正相关 (9) 绿色出行（合理均可） 【详解】（1）植物的光合作用能吸收二氧化碳，放出氧气，生态固碳主要依靠植物的光合作用实现； （2）气体溶解度受温度和压强的影响通常为：温度越高，溶解度越小；压强越大，溶解度越大。因此压强增大时，二氧化碳溶解度也会增大。 干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨、作制冷剂等； （3）由图示可知，某实验基地通过图2技术将CO2压入地下实现CO2封存的过程实际上是二氧化碳的液化过程，因此该过程为物理变化，液化时，二氧化碳分子间的间隙变小。 （4）取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴CaCl2溶液，产生白色沉淀。是因为步骤①中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,这个现象说明氢氧化钠溶液确实与二氧化碳发生反应，也就是说氢氧化钠溶液能捕集CO2，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，导致瓶内气体压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪； （5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （6）步骤①中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，这个现象说明氢氧化钠溶液确实与二氧化碳发生反应，也就是说氢氧化钠溶液能捕集CO2。 （7）从图示可知，该反应的反应物为二氧化碳和氢气，生成物为甲醇和水，反应条件是有催化剂且在一定温度下进行。因此反应的化学方程式为：CO2 + 3H2 CH3OH + H2O （8）由图可知，全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高。 （9）从个人行为方面减少排放的途径是骑自行车出行、随手关灯、双面使用纸张等； 25．（10分）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图所示。 (1)原料制备 ⅰ．制铁粉：3H2+Fe2O32Fe+3X，则X为　_____，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为　_　___。 ⅱ．制纯镍粉：Ni+4CONi(CO)4（气态）Ni+4CO，示意图如右图所示，则温度较高的是_______　（填“a”或“b”）区。 ⅲ．将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 (2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是_______________________________。 (3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是　__________________________________________________。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有_____________________________　（写一条）。 (4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比右图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是　_____________________ ________________________________________________（写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是____________　℃。 【答案】(1) ⅰ．H2O 3：80 ⅱ．a (2) 适当升高温度（合理均可） (3) 作保护气，防止金属被氧化（2分） 硬度更大（或耐腐蚀等） (4) 在一定范围内，瀑相同时，渗层越深，含碳量越低（或在一定范围内，渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高）（2分） 1000 【详解】（1）ⅰ、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个氢原子、2个铁原子、3个氧原子，反应后有2个铁原子，所以3X中含有6个氢原子和3个氧原子，则X的化学式为H2O。 根据化学方程式，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为（3×1×2）:（56×2+16×3）=3 : 80； ⅱ、从图2来看，a区主要是Ni（CO）4（气态）在200℃条件下生成Ni和CO，b区是Ni和CO在60℃条件下生成Ni（CO）4（气态），所以温度较高的是a区； （2）加快溶剂对溶质的溶解速率，常见的措施有搅拌、升高温度、将石蜡粉碎等； （3）氮气化学性质不活泼，在烧结时在氮气环境下进行是为了防止铁、镍在高温下与氧气发生氧化反应，合金与组成它的纯金属相比，一般具有硬度大、抗腐蚀性强等优点，铁镍合金与纯铁相比，优点可以是硬度大、抗腐蚀性强； （4）从图3中可以看出，在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高，则对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是在一定范围内，在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高，要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，观察可知，1000℃时能满足要求。 26．（8分）黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO)是一种可以利用的废弃资源。从黄铜灰渣生产Cu(NO3)2•3H2O晶体的流程如图所示： 【查阅资料】①硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；②铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。 (1)“浸取”前将灰渣磨成颗粒，目的是________________________________________。 (2)写出加入稀硫酸浸取时发生的反应的方程式为________________________________(任写一个即可)。 (3)滤液II中的金属阳离子________________。 (4)“反应II”时发生的化学反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O。则X为________________。反应II应控制温度不能过高的原因是_________________________________________________。 (5)已知Cu(NO3)2•6H2O和Cu(NO3)2•3H2O的溶解度曲线如右图，则从Cu(NO3)2溶液获取Cu(NO3)2•3H2O的方法是：蒸发浓缩，_____________，过滤、洗涤、干燥。若得到的晶体中含有Cu(NO3)2•6H2O，则产品中铜元素的质量分数____________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 【答案】(1) 增大反应物的接触面积，使反应更快速、更充分 (2) Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O； ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O（2 分） (3) Zn2+ (4) NO 防止硝酸受热分解、挥发 (5) 冷却到30℃ 偏小 【详解】（1）“浸取”前将灰渣磨成颗粒，目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）黄铜灰渣含有Cu、Zn、CuO、ZnO，“浸取”时加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O； （3）黄铜灰渣含有Cu、Zn、CuO、ZnO，“浸取”时加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，则充分反应后过滤得到的滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸；向滤液中加入适量锌粉，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则充分反应后过滤得到的滤液Ⅱ中含有硫酸锌，所以滤液Ⅱ中的金属阳离子为Zn2+； （4）化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应前有3个铜原子、8个氢原子、8个氮原子和24个氧原子，反应后有3个铜原子、6个氮原子、22个氧原子、2个X分子和8个氢原子，则2个X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则1个X分子中含有1个氮原子和1个氧原子，所以X的化学式为NO；硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性，则反应Ⅱ应控制温度不能过高的原因是防止硝酸受热分解、挥发； （5）通过分析溶解度曲线图可知，要析出Cu（NO3）2•3H2O晶体，需要控制温度最低为30℃，故从Cu（NO3）2溶液获取Cu（NO3）2•3H2O晶体的方法是：蒸发浓缩，冷却到30℃，过滤、洗涤、干燥；若得到的晶体中含有Cu（NO3）2•6H2O，由于Cu（NO3）2•6H2O相比Cu（NO3）2•3H2O结晶水有所增加，故产品中铜元素的质量分数偏小。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第二次模拟考试（苏州专用) 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共40分） 1.A1[B1[C1[D1 6.[A1[B][C1[D1 11.A1[B1[C1[D] 16.[A][B][C1[D] 2[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.A1[B1[C1[DJ 17.[A][B][C][D] 3A][B1[C[D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[AJIB1[C1[D] 4[AJ[B][C][D] 9.[AJ[B][C][D] 14[A][B][C][D] 19.[AJ[BJ[C1[D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.A][B][C][D] 20.[AJ[B][C1[D] 第Ⅱ卷 21.(10分) (1)柴：① ② (2)米：① ② ③ (3)油：① ② (4)盐： 22.（8分) (1) (2)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效」 (3) (④) 23.(10分) (1)】 (2) (3) (4)】 (⑤) (⑥（写出计算过程） 24.(14分) (1) (2) (3) (4)①】 ② (5) (6 (⑦) (8) (9)】 25.(10分) (1)i. i (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3) (4) 26.(8分) (1) (2)】 (3) (④)】 (⑤) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考第二次模拟考试（苏州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．【地区特色】苏州平江路“果冻河”因清澈见底而火出了圈。下列做法值得提倡的是 A．食物残渣或剩骨丢入河道 B．及时清理河道垃圾 C．过度繁殖水生植物 D．含磷废水未经处理直接排放到河中 2．CuCl2易溶于水，通常用作化学反应催化剂、煤染剂和杀虫剂等。CuCl2属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 3．下列化学用语表述正确的是 A．2个氦原子：He2 B．硫酸钠：NaSO4 C．铁离子：Fe2+ D．氢分子：H2 4．空气是一种重要的资源。下列有关空气及其成分的说法不正确的是 A．空气中含量最高的气体是氮气 B．氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧 C．二氧化碳是形成酸雨的主要污染物 D．食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期 5．实验室加热氯化钠饱和溶液来获得氯化钠晶体的过程中，无需用到的仪器是 A．酒精灯   B．蒸发皿 C．漏斗 D．玻璃棒   6．“超级黑”是碳纳米管制造的新型材料，其传导热的效率为铜的7倍。下列有关说法正确的是 A．“超级黑”是一种合成材料 B．“超级黑”中碳元素的化合价为+4 C．一定条件下，“超级黑”能燃烧 D．“超级黑”不可用于制作散热片 【新题型】阅读下列材料，回答第7~9题： 汉代彩绘雁鱼青铜缸灯(如图)是一种充分燃烧型灯具，灯的整体造型呈鸿雁回首衔鱼伫立状，由雁首颈(衔鱼)、雁体、灯盘、灯罩四部分套合而成，可拆卸清洁。灯点燃时，烟尘通过导烟管溶入体腔内的清水，同时外部空气不断进入灯罩内，使燃油充分燃烧，灯罩的挡风和调风都有利于提高燃油的燃烧效率。熄灯时，将灯罩合住即可将火焰熄灭。 7．灯体采用青铜材质，右图是铜在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A．铜是非金属元素   B．1个铜原子的质量为69.55g   C．青铜的熔点比纯铜高   D．铜原子核外电子数为29   8．雁鱼青铜缸灯常以动物油脂为燃料，动物油脂中含甘油三脂(C39H74O6)。下列有关甘油三酯的说法不正确的是 A．甘油三脂由三种元素组成 B．甘油三脂中C、H元素质量比为39∶74 C．洗洁精清洗油脂利用乳化原理 D．甘油三脂中碳元素的质量分数为73.4% 9．下列有关雁鱼青铜缸灯使用的说法中不正确的是 A．烟尘由动物油脂不完全燃烧产生 B．调节灯罩可调节火焰的明亮程度 C．雁体中的水可吸收烟尘中的CO D．闭合灯罩可隔绝空气熄灭灯火 10．【传统文化】“以曾青（主要成分为CuSO4）涂铁，铁赤色如铜”出自西晋葛洪编写的炼丹术《抱朴子》。下列有关说法不正确的是 A．该反应生成铜和硫酸亚铁 B．该反应能证明铁的金属活动性强于铜 C．该反应属于复分解反应 D．反应后溶液的质量减轻 11．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气化学性质稳定，可用作保护气 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C．酒精具有可燃性，可用作溶剂 D．CO有可燃性，可用于冶炼金属 12．过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中的 A．① B．② C．③ D．④ 13．人类生活离不开水。下列关于水的净化说法不正确的是 A．静置沉淀可将泥沙等密度较大的杂质下沉 B．水的杀菌消毒过程发生了化学变化 C．过滤可以将硬水转化为软水 D．蒸馏对水的净化程度比过滤高 14．形成正确的观念有助于学习和决策。下列观念正确的是 A．物质的性质仅由组成该物质的元素决定 B．“纯天然”物质一定好，人工合成的物质一定不好 C．化学工艺的设计原则是消耗更多的资源获得所需产品 D．化学反应中能量既不会被创造，也不会消失，而是发生形式的转化 15．传统豆腐制作要用卤水点浆，卤水通常是将氯化镁与水以1:4的比例配制而成。氯化镁添加量与豆腐的产率关系密切。结合图表信息，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 MgCl2溶解度/g 52.9 53.6 54.6 55.8 57.5 61.0 66.1 A．卤水为20℃时氯化镁的饱和溶液 B．降温，卤水中氯化镁的质量分数不变 C．20℃时，饱和氯化镁溶液中含溶质54.6g D．氯化镁的添加量越多，豆腐的产率越高 16．如图是某氢氧燃料电池工作原理示意图，下列有关说法不正确的是 A．图示氢氧燃料电池工作时将电能转化为了化学能 B．图示反应过程中，氢原子和氧原子个数不变 C．图示氢氧燃料电池工作过程中，参与反应的氢气和氧气的质量比为1：8 D．氢气制取成本高，且贮存困难可能是阻碍氢氧燃料电池广泛推广的主要原因 17．“氢冶金”技术有助于钢铁行业绿色化转型，其主要生产流程如下图。下列说法不正确的是 A．“氢冶金”技术最大特点是节能环保 B．电解池中得到的氢气和氧气的体积比为1：2 C．氢气和铁矿石反应时有单质铁生成 D．和高炉炼铁相比，“氢冶金”获得铁水纯度高 18．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较锌和铜的金属活动性 将锌粒、铜片分别放入硝酸银溶液中，观察是否有银白色物质析出 B 检验HCl气体是否混有CO2 将气体通过装有澄清石灰水的洗气瓶，观察是否有白色沉淀生成 C 鉴别某固体是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰，研磨，观察是否有刺激性的气味产生 D 除去Fe粉中少量的Cu粉 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 19．某同学利用图 1 所示装置研究稀硫酸与稀氢氧化钠溶液的反应过程，并用 pH 传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3 。下列有关说法不正确的是 A．图1装置中，烧杯内盛放的溶液是稀氢氧化钠溶液 C．图2中，d点的溶液中溶质是硫酸钠和硫酸 D．图3中，f→g变化趋势可说明该反应是吸热反应 20．【新科技】科学研究人员提出在甲醇CH3OH和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环（如图），减少对环境的污染。下列说法正确的是 A．温度越高，越有利于N2转化为NH4+ B．循环中含氮物质中氮元素的化合价共有三种 C．提高氧气的浓度，有利于NH4+向NO3-的转化 D．NH4+转化成NO2-时，反应中出现了两种氧化物 第II卷（非选择题 共60分） 21．（10分）人们的生活离不开柴、米、油、盐。 (1)柴：①烧烤时常用木炭做柴火，木炭完全燃烧的化学方程式为________________________________。 ②现代厨房用天然气（主要成分为甲烷CH4）代替了柴，当天然气完全燃烧时，每1个CH4分子消耗　_　　个氧分子。 (2)米：①大米常用来做主食，其所含主要营养物质是_________。 ②自热米饭通过发热包（内含自热粉，其中含氧化钙）与水反应来加热，该反应__________（填“吸收”或“释放”）能量。 ③相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点______ ____________________________________（写一条）。 (3)油：①芝麻油常称香油，打开香油瓶，远处就能闻到油香，这说明分子在不停地________。 ②铁强化剂酱油中“铁”是指_________（填“单质”或“元素”）。餐具上的油污可用加洗涤剂的水轻松洗掉，洗涤剂对油污具有_________作用。 (4)盐：食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠由_________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。电解食盐水可生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应过程中氯元素化合价的变化为_______________。 22．（8分）实验室用图1所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 图1 图2 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 (1)仪器a的名称是________________。 (2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为________________________________________________。 ②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是____________________________。 ③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是________________(填试剂名称)。 (3)将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀的化学方程式为_____________________________________，该反应微观示意图如图2，参加反应的离子有__________、__________(填离子符号)。 (4)双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收等实验。为吸收某气体并检验其性质进行图C中实验，发现液面左高右低，紫色石蕊试液变红。请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是___________。 气体种类 O2 HCl NH3 CO2 通常情况下，1体积水能吸收的气体的体积 0.031 500 700 1 23．（10分）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图1。 图1 图2 (1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是_________________________________________________。 (2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，根据图2分析，原因是________________________________。通风的主要目的是_________________________________。 (3)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用________________进行脱色。 (4)西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需__________（填“微量”或“常量”）元素。 (5)实验室也可利用中和反应的原理制备硫酸钠，反应的化学方程式为___________________________。 (6)《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。可用如下方法测定其中硫酸钠的含量，实验步骤为：称取西瓜霜1.50g，配制成50mL溶液，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为2.33g。计算该西瓜霜样品中硫酸钠的质量分数(写出计算过程)。 24．（14分）某小组在完成“基于碳中和理念设计低碳行动方案”跨学科实践活动时，围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行了思考和探究。 任务一：理解“碳中和”内涵 【查阅资料】“碳中和”指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，从而达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图1： 图1 图2 【小组讨论】 (1)生态固碳主要依靠植物的_________________实现。 (2)加压水洗法可捕集CO2，原因是压强增大时，CO2在水中的溶解度___________（选填“增大”“减小”或“不变”）。捕集到的CO2可制成干冰，可用于_______________。 (3)碳封存技术是实现碳中和的重要途径。某实验基地通过图2技术将CO2压入地下实现CO2的封存。该封存过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化，此过程中CO2分子间间隔__________（填“增大”、“不变”或“变小”）。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？ 【进行实验】 (4)小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有CO2气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 _________________ 氢氧化钠溶液能捕集CO2 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴_______________，振荡 产生白色沉淀 反思评价】 (5)步骤①中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。 (6)步骤②实验目的是_____________________________________________________________。 任务三：设计碳转化利用方案 【查阅资料】二氧化碳催化加氢制备甲醇（如图3所示）是化学工艺研究领域的重要课题。某团队研究出新型催化剂，提高了CO2转化为甲醇（CH3OH）的效率，不同催化剂的转化效果如图4所示。 图3 图4 (7)根据图3所给信息，写出CO2转化为甲醇的化学方程式：　_________________________________。由图4可知，将CO2转化为甲醇最好选用催化剂　________（填“a”“b”“c”或“d”）。 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 (8)综合两个图示信息，可总结出的规律是_______________________________________________。 (9)在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少CO2排放 _______________ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加CO2吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 【成果分享】在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，为实现双碳目标而努力。 25．（10分）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图所示。 (1)原料制备 ⅰ．制铁粉：3H2+Fe2O32Fe+3X，则X为　_____，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为　_　___。 ⅱ．制纯镍粉：Ni+4CONi(CO)4（气态）Ni+4CO，示意图如右图所示，则温度较高的是_______　（填“a”或“b”）区。 ⅲ．将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 (2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是_______________________________。 (3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是　__________________________________________________。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有_____________________________　（写一条）。 (4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是　_____________________ ________________________________________________（写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是____________　℃。 26．（8分）黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO)是一种可以利用的废弃资源。从黄铜灰渣生产Cu(NO3)2•3H2O晶体的流程如图所示： 【查阅资料】①硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；②铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。 (1)“浸取”前将灰渣磨成颗粒，目的是________________________________________。 (2)写出加入稀硫酸浸取时发生的反应的方程式为________________________________(任写一个即可)。 (3)滤液II中的金属阳离子________________。 (4)“反应II”时发生的化学反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O。则X为________________。反应II应控制温度不能过高的原因是_________________________________________________。 (5)已知Cu(NO3)2•6H2O和Cu(NO3)2•3H2O的溶解度曲线如右图，则从Cu(NO3)2溶液获取Cu(NO3)2•3H2O的方法是：蒸发浓缩，_____________，过滤、洗涤、干燥。若得到的晶体中含有Cu(NO3)2•6H2O，则产品中铜元素的质量分数____________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试（苏州专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共40分） 本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D D C C C D B C C A A C D B A B C D C 第II卷（非选择题 共60分） 21．（10分）(1) ① C+O2CO2 ② 2 (2) ①淀粉 ②释放 ③放热时间更长 (3) ①运动 ②元素 乳化 (4) 离子 从-1价变成0价 22．（8分）(1) 分液漏斗 (2) ①CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ ②除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 ③浓硫酸 (3) Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 ↓+ H2O Ca2+ OH- (4)HCl 23．（10分）(1) 增大芒硝与西瓜片的接触面积，加速溶解 (2) 温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出 加快水分蒸发，促使硫酸钠结晶析出（2分） (3) 活性炭（或木炭） (4) 微量 (5) 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O (6) 解：设西瓜霜中硫酸钠的质量为x BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl （1分） 142 233 x 2.33g x=1.42g （1分） 硫酸钠的质量分数为1.42g÷1.5g×100%=94.7% （1分） 答：西瓜霜中硫酸钠的质量分数为94.6%。 24．（14分）(1) 光合作用 (2) 增大 人工降雨（合理均可） (3) 物理 变小 (4) ①软塑料瓶变瘪 ②氯化钙溶液（或氢氧化钙溶液等） (5) 2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O (6) 证明碳酸钠的存在（或证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应） (7) CO2 + 3H2 CH3OH + H2O（2分） a (8) 二氧化碳浓度升高与全球年平均温度升高呈正相关 (9) 绿色出行（合理均可） 25．（10分）(1) ⅰ．H2O 3：80 ⅱ．a (2) 适当升高温度（合理均可） (3) 作保护气，防止金属被氧化（2分） 硬度更大（或耐腐蚀等） (4) 在一定范围内，瀑相同时，渗层越深，含碳量越低（或在一定范围内，渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高）（2分） 1000 26．（8分）(1) 增大反应物的接触面积，使反应更快速、更充分 (2) Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O； ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O（2 分） (3) Zn2+ (4) NO 防止硝酸受热分解、挥发 (5) 冷却到30℃ 偏小 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第二次模拟考试（苏州专用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共40分） 1[AJ[BJ[C][D] 6[AJ[B][C][D] 11[AJ[B][C][D] 16[AJ[BJ[C][D] 2IAJIBIICJID] Z[AJ[BIIC][D] 12.[A][BJ[C][D] 17A][B]IC][D] 3[A][B]IC][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B]IC][D] 18[A][B][C][D] 4[A][B]IC][D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B][C1[D] 19.A][B1[CJ[D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B]IC][D] 15.IAJ[B1[C1[D] 20.[A1[B][C][D] 第Ⅱ卷 21.(10分) (1)柴：① ② (2)米：① ② ③ (3)油：① ② (4)盐： 22.(8分) (1) (2)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3) (4) 23.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6(写出计算过程) 24.(14分) (1)】 (2) (3)】 (4)① ② (5) (6 (7) (8) (9)】 25.(10分) (1)i. iⅱ. (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3) (4)】 26.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第二次模拟考试（苏州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．【地区特色】苏州平江路“果冻河”因清澈见底而火出了圈。下列做法值得提倡的是 A．食物残渣或剩骨丢入河道 B．及时清理河道垃圾 C．过度繁殖水生植物 D．含磷废水未经处理直接排放到河中 2．CuCl2易溶于水，通常用作化学反应催化剂、煤染剂和杀虫剂等。CuCl2属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 3．下列化学用语表述正确的是 A．2个氦原子：He2 B．硫酸钠：NaSO4 C．铁离子：Fe2+ D．氢分子：H2 4．空气是一种重要的资源。下列有关空气及其成分的说法不正确的是 A．空气中含量最高的气体是氮气 B．氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧 C．二氧化碳是形成酸雨的主要污染物 D．食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期 5．实验室加热氯化钠饱和溶液来获得氯化钠晶体的过程中，无需用到的仪器是 A．酒精灯   B．蒸发皿 C．漏斗 D．玻璃棒   6．“超级黑”是碳纳米管制造的新型材料，其传导热的效率为铜的7倍。下列有关说法正确的是 A．“超级黑”是一种合成材料 B．“超级黑”中碳元素的化合价为+4 C．一定条件下，“超级黑”能燃烧 D．“超级黑”不可用于制作散热片 【新题型】阅读下列材料，回答第7~9题： 汉代彩绘雁鱼青铜缸灯(如图)是一种充分燃烧型灯具，灯的整体造型呈鸿雁回首衔鱼伫立状，由雁首颈(衔鱼)、雁体、灯盘、灯罩四部分套合而成，可拆卸清洁。灯点燃时，烟尘通过导烟管溶入体腔内的清水，同时外部空气不断进入灯罩内，使燃油充分燃烧，灯罩的挡风和调风都有利于提高燃油的燃烧效率。熄灯时，将灯罩合住即可将火焰熄灭。 7．灯体采用青铜材质，右图是铜在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A．铜是非金属元素   B．1个铜原子的质量为69.55g   C．青铜的熔点比纯铜高   D．铜原子核外电子数为29   8．雁鱼青铜缸灯常以动物油脂为燃料，动物油脂中含甘油三脂(C39H74O6)。下列有关甘油三酯的说法不正确的是 A．甘油三脂由三种元素组成 B．甘油三脂中C、H元素质量比为39∶74 C．洗洁精清洗油脂利用乳化原理 D．甘油三脂中碳元素的质量分数为73.4% 9．下列有关雁鱼青铜缸灯使用的说法中不正确的是 A．烟尘由动物油脂不完全燃烧产生 B．调节灯罩可调节火焰的明亮程度 C．雁体中的水可吸收烟尘中的CO D．闭合灯罩可隔绝空气熄灭灯火 10．【传统文化】“以曾青（主要成分为CuSO4）涂铁，铁赤色如铜”出自西晋葛洪编写的炼丹术《抱朴子》。下列有关说法不正确的是 A．该反应生成铜和硫酸亚铁 B．该反应能证明铁的金属活动性强于铜 C．该反应属于复分解反应 D．反应后溶液的质量减轻 11．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气化学性质稳定，可用作保护气 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C．酒精具有可燃性，可用作溶剂 D．CO有可燃性，可用于冶炼金属 12．过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中的 A．① B．② C．③ D．④ 13．人类生活离不开水。下列关于水的净化说法不正确的是 A．静置沉淀可将泥沙等密度较大的杂质下沉 B．水的杀菌消毒过程发生了化学变化 C．过滤可以将硬水转化为软水 D．蒸馏对水的净化程度比过滤高 14．形成正确的观念有助于学习和决策。下列观念正确的是 A．物质的性质仅由组成该物质的元素决定 B．“纯天然”物质一定好，人工合成的物质一定不好 C．化学工艺的设计原则是消耗更多的资源获得所需产品 D．化学反应中能量既不会被创造，也不会消失，而是发生形式的转化 15．传统豆腐制作要用卤水点浆，卤水通常是将氯化镁与水以1:4的比例配制而成。氯化镁添加量与豆腐的产率关系密切。结合图表信息，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 MgCl2溶解度/g 52.9 53.6 54.6 55.8 57.5 61.0 66.1 A．卤水为20℃时氯化镁的饱和溶液 B．降温，卤水中氯化镁的质量分数不变 C．20℃时，饱和氯化镁溶液中含溶质54.6g D．氯化镁的添加量越多，豆腐的产率越高 16．如图是某氢氧燃料电池工作原理示意图，下列有关说法不正确的是 A．图示氢氧燃料电池工作时将电能转化为了化学能 B．图示反应过程中，氢原子和氧原子个数不变 C．图示氢氧燃料电池工作过程中，参与反应的氢气和氧气的质量比为1：8 D．氢气制取成本高，且贮存困难可能是阻碍氢氧燃料电池广泛推广的主要原因 17．“氢冶金”技术有助于钢铁行业绿色化转型，其主要生产流程如下图。下列说法不正确的是 A．“氢冶金”技术最大特点是节能环保 B．电解池中得到的氢气和氧气的体积比为1：2 C．氢气和铁矿石反应时有单质铁生成 D．和高炉炼铁相比，“氢冶金”获得铁水纯度高 18．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较锌和铜的金属活动性 将锌粒、铜片分别放入硝酸银溶液中，观察是否有银白色物质析出 B 检验HCl气体是否混有CO2 将气体通过装有澄清石灰水的洗气瓶，观察是否有白色沉淀生成 C 鉴别某固体是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰，研磨，观察是否有刺激性的气味产生 D 除去Fe粉中少量的Cu粉 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 19．某同学利用图 1 所示装置研究稀硫酸与稀氢氧化钠溶液的反应过程，并用 pH 传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3 。下列有关说法不正确的是 A．图1装置中，烧杯内盛放的溶液是稀氢氧化钠溶液 C．图2中，d点的溶液中溶质是硫酸钠和硫酸 D．图3中，f→g变化趋势可说明该反应是吸热反应 20．【新科技】科学研究人员提出在甲醇CH3OH和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环（如图），减少对环境的污染。下列说法正确的是 A．温度越高，越有利于N2转化为NH4+ B．循环中含氮物质中氮元素的化合价共有三种 C．提高氧气的浓度，有利于NH4+向NO3-的转化 D．NH4+转化成NO2-时，反应中出现了两种氧化物 第II卷（非选择题 共60分） 21．（10分）人们的生活离不开柴、米、油、盐。 (1)柴：①烧烤时常用木炭做柴火，木炭完全燃烧的化学方程式为________________________________。 ②现代厨房用天然气（主要成分为甲烷CH4）代替了柴，当天然气完全燃烧时，每1个CH4分子消耗　_　　个氧分子。 (2)米：①大米常用来做主食，其所含主要营养物质是_________。 ②自热米饭通过发热包（内含自热粉，其中含氧化钙）与水反应来加热，该反应__________（填“吸收”或“释放”）能量。 ③相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点______ ____________________________________（写一条）。 (3)油：①芝麻油常称香油，打开香油瓶，远处就能闻到油香，这说明分子在不停地________。 ②铁强化剂酱油中“铁”是指_________（填“单质”或“元素”）。餐具上的油污可用加洗涤剂的水轻松洗掉，洗涤剂对油污具有_________作用。 (4)盐：食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠由_________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。电解食盐水可生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应过程中氯元素化合价的变化为_______________。 22．（8分）实验室用图1所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 图1 图2 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 (1)仪器a的名称是________________。 (2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为________________________________________________。 ②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是____________________________。 ③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是________________(填试剂名称)。 (3)将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀的化学方程式为_____________________________________，该反应微观示意图如图2，参加反应的离子有__________、__________(填离子符号)。 (4)双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收等实验。为吸收某气体并检验其性质进行图C中实验，发现液面左高右低，紫色石蕊试液变红。请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是___________。 气体种类 O2 HCl NH3 CO2 通常情况下，1体积水能吸收的气体的体积 0.031 500 700 1 23．（10分）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图1。 图1 图2 (1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是_________________________________________________。 (2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，根据图2分析，原因是________________________________。通风的主要目的是_________________________________。 (3)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用________________进行脱色。 (4)西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需__________（填“微量”或“常量”）元素。 (5)实验室也可利用中和反应的原理制备硫酸钠，反应的化学方程式为___________________________。 (6)《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。可用如下方法测定其中硫酸钠的含量，实验步骤为：称取西瓜霜1.50g，配制成50mL溶液，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为2.33g。计算该西瓜霜样品中硫酸钠的质量分数(写出计算过程)。 24．（14分）某小组在完成“基于碳中和理念设计低碳行动方案”跨学科实践活动时，围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行了思考和探究。 任务一：理解“碳中和”内涵 【查阅资料】“碳中和”指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，从而达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图1： 图1 图2 【小组讨论】 (1)生态固碳主要依靠植物的_________________实现。 (2)加压水洗法可捕集CO2，原因是压强增大时，CO2在水中的溶解度___________（选填“增大”“减小”或“不变”）。捕集到的CO2可制成干冰，可用于_______________。 (3)碳封存技术是实现碳中和的重要途径。某实验基地通过图2技术将CO2压入地下实现CO2的封存。该封存过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化，此过程中CO2分子间间隔__________（填“增大”、“不变”或“变小”）。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？ 【进行实验】 (4)小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有CO2气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 _________________ 氢氧化钠溶液能捕集CO2 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴_______________，振荡 产生白色沉淀 反思评价】 (5)步骤①中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。 (6)步骤②实验目的是_____________________________________________________________。 任务三：设计碳转化利用方案 【查阅资料】二氧化碳催化加氢制备甲醇（如图3所示）是化学工艺研究领域的重要课题。某团队研究出新型催化剂，提高了CO2转化为甲醇（CH3OH）的效率，不同催化剂的转化效果如图4所示。 图3 图4 (7)根据图3所给信息，写出CO2转化为甲醇的化学方程式：　_________________________________。由图4可知，将CO2转化为甲醇最好选用催化剂　________（填“a”“b”“c”或“d”）。 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 (8)综合两个图示信息，可总结出的规律是_______________________________________________。 (9)在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少CO2排放 _______________ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加CO2吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 【成果分享】在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，为实现双碳目标而努力。 25．（10分）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图所示。 (1)原料制备 ⅰ．制铁粉：3H2+Fe2O32Fe+3X，则X为　_____，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为　_　___。 ⅱ．制纯镍粉：Ni+4CONi(CO)4（气态）Ni+4CO，示意图如右图所示，则温度较高的是_______　（填“a”或“b”）区。 ⅲ．将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 (2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是_______________________________。 (3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是　__________________________________________________。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有_____________________________　（写一条）。 (4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是　_____________________ ________________________________________________（写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是____________　℃。 26．（8分）黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO)是一种可以利用的废弃资源。从黄铜灰渣生产Cu(NO3)2•3H2O晶体的流程如图所示： 【查阅资料】①硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；②铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。 (1)“浸取”前将灰渣磨成颗粒，目的是________________________________________。 (2)写出加入稀硫酸浸取时发生的反应的方程式为________________________________(任写一个即可)。 (3)滤液II中的金属阳离子________________。 (4)“反应II”时发生的化学反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O。则X为________________。反应II应控制温度不能过高的原因是_________________________________________________。 (5)已知Cu(NO3)2•6H2O和Cu(NO3)2•3H2O的溶解度曲线如右图，则从Cu(NO3)2溶液获取Cu(NO3)2•3H2O的方法是：蒸发浓缩，_____________，过滤、洗涤、干燥。若得到的晶体中含有Cu(NO3)2•6H2O，则产品中铜元素的质量分数____________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $