浙江宁波市“十校”2026届高三下学期3月联考（二模）化学试题

绝密★考试结束前 宁波“十校”2026届高三3月联考 化学试题卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自已的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答 题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷 上的作答一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Zn-65 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A.玛瑙 B.超级钢 C.光导纤维 D.合成纤维 2.下列有关Na2SO3的说法中，不正确的是 A.Na2SO3是强电解质 B.水溶液呈碱性 C.实验室可用于制SO2 D.SO2和Na2O2反应制Na2SO3 3.下列化学用语表述错误的是 A.中子数为20的氯原子：7Cl B.基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s C.H2O的VSEPR模型： D 的系统命名法：3,3,4一三甲基己烷 4.关于反应2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3↑，下列说法中正确的是 A.NH3是氧化产物 B.生成2mol的NaN3需要转移3mol电子 C.NaNH2溶于水可能显碱性 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 5.下列关于元素周期律和元素周期表的认识错误的是 A.第一电离能：Na<Mg<Al B.电负性：Br>As C.Be元素位于周期表的s区 D.半径：02>Mg2+ 6.下列说法不正确的是 A.石墨有类似金属晶体的导电性 B.疏易溶于二疏化碳和酒精 C.铝表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗腐蚀性不够强，需要额外处理增加厚度 D.硅酸盐材料具有硬度高、难溶于水等特点是由于硅氧四面体结构的特殊性 7.下列有关仪器的使用方法或实验操作错误的是 A.在中和热测定实验中，温度计测量完盐酸溶液后需要洗净擦干再用于后续实验 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗，润洗液从下口放出 C.在钠的燃烧实验中，不可近距离俯视坩埚 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 8.下列反应方程式正确的是 H ONa A.Na2C03溶液中加入过量苯酚：Na2CO3+2、 +C02↑+H20 B.A1溶解在NaOH溶液中：2A1+2NaOH+6H2O=2Na[A1(OH4]+3H21 C.在NaHSO3溶液中滴加少量NaCIo溶液：HSO,+CIOˉ=SO?+H+CI D.氢氟酸溶蚀玻璃：SiO2+4Ht+4Fˉ=SF4↑+2H2O 9.有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法不正确的是 CH NaOH溶液 +H,O CH H,0 H,C M N A.M分子中所有碳原子不可能共面 B.N可与H2O形成分子间氢键 C.1molM最多与2molH2发生加成反应 D.可用红外光谱法区分M与N 10.下列实验中不能达到实验目的的是 潮湿 干燥的FeCl3·6H20 Cl2 HCI 电→尾气 煤油 浓 干燥 处理 红纸 生石 无水CaCl2 石墨 Fe NaOH 溶液 甲 乙 丙 A.装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 B.利用图乙制取并收集少量的NH C.用丙装置制备无水FeCl3 D.用丁装置制备Fe(OHD2并能较长时间观察其颜色 11.以Co3O4/SiC为阴极反应的催化剂，在KHCO3溶液中电解CH3CH2CH2OH和KNO3,两极协同 合成CH3CH2CONH2（丙酰胺)的原理如图。 电源 a极M NO; CH,CH,CH,OH、bt极 NH,OH CH,CH,CHO NH---z CH,CH,CONH, 下列说法正确的是 A.合成CH3CH2CONH2时会生成CH3CH2COOK副产物 B.a极的反应为NO,+6e+5H2O=NH2OH+7OH C.b极与电源负极相连，发生还原反应 D.当电路中转移2mol电子时，理论上合成0.25 mol CH3CH2CONH2 12.硫酰氯（S02C12)是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生 水解生成两种强酸。氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于 加热 OH 553K时疏酰氯会分解生成SO2和C12。下列有关说法错误的是 0 A.硫酰氯分子的空间构型为四面体形 氯磺酸 硫酰氯 B.由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成 C.S02Cl2分解生成SO2和C2为熵增反应 D.水溶液中，1mol疏酰氯最多可以与3 molNaOH完全反应 13.F2+为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，结构如图甲所示（配体M为H20、 O2或C0)。载氧时，血红蛋白分子中F2+脱去配位的H20并与O2配位；若人体吸入C0,则 CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构（如图乙所示），能与铁、钴等金 属离子配位，不能与L汁、Na等配位。下列有关说法错误的是 卟啉环 °蛋白质 甲 A.卟啉环具有识别功能，可以分离Fe+与Na+ B.与铁卟啉配位的能力：CO大于O2大于H2O C.卟啉环中1号N原子与2号N原子形成的σ键数目相同 D.该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱 宁波“十校”化学试题卷第3页共8页 14.烯烃催化制备醛的反应机理如下图所示，下列说法错误的是 CH,CH2CH2CHO H2C=CH-CH -H -CE CH2 CH Co CH3 CO CI OC co A.HCo(CO)3是该反应的催化剂 B.反应过程中钴的配位数和化合价都发生了变化 C.上述过程中涉及极性键的断裂和形成 D.该过程总反应为CH3CH=CH2+H2+C0催化剂→CH3CH2CH2CHO 15.己知：25℃下，Ksp[ZnS]=2.5×1022,，Kp[CuS]=6.3×10-36,Ka1H2S)=1×107,K2H2S)=1×10-13。 ZnS(s)+2H*(aq)Zn2*(aq)+H2S(aq)K 将足量ZnS置于1 L xmol/L的盐酸中，收集到逸出的H2S气体0.15mol。H2S饱和溶液浓度约为 0.lmoL。假设溶液体积不变，下列说法不正确的是 A.K=2.5×102 B.向反应后的溶液中滴加1ml0.02mol/LCuSO4溶液，有黑色沉淀生成 C.反应后的溶液为酸性 D.反应后的溶液中c(CI门=0.5molL 16.某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的S02浓度进行测定（已知废气中其他成分不参 与反应)。 ①将某工厂废气缓慢通入盛有的NOH溶液（足量）的碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量 瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化（硫元素主要以HSO,的形式存在）及少量淀粉溶液，使 用超声震荡。待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。 ②进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。 下列有关说法错误的是 A.使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响 B.超声震荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于SO2的测定 C.滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D.滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式：I2+3OH+HS0,=SO+2厂+2H2O 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.（16分)如图甲所示，ZS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电” 区域，光照下发出特定波长的光。 区域A 区域B 掺入 Zn2 CuCl 0S2 掺入离子位置 甲 (1)区域A“”中的离子为 ▲（填离子符号），区域B带 （填“正电”或“负 电”)。 (2)ZnS晶体中Zn2+旁边最近的Zn2+有▲个。 0 OH (3)已知苹果酸（Ho 0a)的Ka1=1.4×103,K2=1.7×105,H正的K=6.3×104。请 写出苹果酸与足量NaF反应后的阴离子的结构简式△ (4)四乙基氟硼酸铵[(C2H5)4N[BF4]是超级电容器中应用最广泛的有机电解液。其合成反应方程 式如下：[(C2H5)4NOH+HBF4→[(C2H5)4N[BF4]+H2O ①在[(C2H5)4N阳离子中，中心氮(N)原子的杂化方式为：▲；请写出BF4]厂的电 子式▲ ②能不能用NH4F代替[(C2H5)4NBF4]作为电解液？▲（填“能”或“不能”）。请从 物质的结构角度分析：▲一。 ③HBF4可用H亚与HBO3反应制得，请写出该反应的化学方程式▲ ④已知BF4]厂在碱性环境化会发生水解，试写出[(C2Hs)4N门[BF4]与足量氢氧化钠溶液加热反 应的离子方程式（产物中有乙烯和三乙基胺生成)▲。 18.(12分)自1913年合成氨工业化以来，科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。 回答下列问题： (1)根据图1数据计算反应二N2(g)+。H2(g)=NH,(g)的△H=▲kJ.mol1。 N(g)+3H(g) 9 (。留。之 葛 NH(g)+2H(g) N(g)+H(g) NH(g)+H(g) N.GH NH,(g) 图1能量转换关系 (2)常温常压下，在密闭容器中H2和N2按照体积比3：1混合放置较长时间，没有明显生成NH3, 有同学认为原因是反应的速率极小。请判断该同学观点是否正确▲（填“正确”或 “错误”)，并设计实验验证（简述实验方法即可)。 (3)某科研团队构筑了“过渡金属一LH”双活性中心催化体系，实现了温和条件下氮向氨的逐 步转化。已知吸附态或游离态的氮均能与LH反应： 反应I:2Rh4N+3LiH—8Rh+LiNH2+Li2NH△H 反应Ⅱ：N2+3LiH—LiNH2+Li2NH△H2 ①上述两个反应的△G(△G=H-TAS)与温度T的关系如下图所示，其中▲线（填 “a”或“b”)表示反应Ⅱ的△G与温度T的关系。 20 0 -20 a -40 b -60 300 400 500 600 700 TK ②请写出Rh(45号元素)在元素周期表中的位置（周期和族） (4)过渡金属-LH复合催化合成氨的进程可表示为如下5步。 其中ae所表示的状态如下表所示：(cat和cat.N)分别代表未吸附和吸附了氮的过渡金属 催化剂，未表示出各物质的化学计量数) b d cat.+LiNH2+Li2N cat.+LiH+LiN cat.+LiH+N2+H2 cat.(N)+LiH+H2 cat.+LiH+NH3 H+H2 H2+H2 当cat.为Rh时，全过程的能量-反应进程如图中点划线所示。 20 0- -20 0 -100 a b c d ①过程a→b的△S▲0（填“>”、“<”或“=”）。 ②现将cat.改为Mn,已知：4Mn2N+3LiH=2Mn4N+LNH2+Li2NH△H(△H1<△H<0) 若状态a的初始相对能量仍为0，请你在上图中用实线画出全过程的能量-反应进程图。 ▲ 19.（12分)乙酰乙酸乙酯（相对分子质量130，沸点180℃，超过120C开始分解)是一种重要的 有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的原理、步骤如下： 2CH,CH,OH+2Na->2CH,CH,ONa +H, 2CH,COOC,H-CHLCHONBCH,COCHCOOC,H]Na*+CH,OH [CH,C0CHC0OC,H,JNa*_cH,cooH→CH,C0CH,C0OC,H,(乙酰乙酸乙酯) 实验步骤： i.向圆底烧瓶中加入25l甲苯，将4.6g金属钠立即放入烧瓶中。安装冷凝回流装置，加热至 金属钠完全熔化后停止加热。待混合液降温使金属钠成为细粒状钠砂。 ⅱ.迅速向带有钠砂的圆底烧瓶中中加入44g乙酸乙酯和少量乙醇，并在瓶口安装冷凝管和装有 氯化钙的干燥管。反应回流34小时至钠砂基本消失，得到透明溶液。 ⅲ.边振荡边滴加醋酸溶液至弱酸性。将混合液转入▲中，用饱和氯化钠溶液洗涤酯层， 静置后分出酯层。进一步提纯有机混合物，收集产物并称量。 回答下列问题： (1)请补充步骤ⅲ中缺失的玻璃仪器的名称▲；加入饱和氯化钠溶液的目的是▲ (2)本实验需要将钠先制备成钠砂的原因可能是▲一。 0 (3)乙酰乙酸乙酯( CH,cH,0C,H份子中标*号碳原子上的氢有一定酸性，其K≈2x10。请 从结构角度解释原因▲一。 (4)下列关于本实验说法正确的是▲ A.实验中的甲苯应用专用回收瓶回收，防止残留的少量钠引发火灾 B.本实验应确保在无水环境中进行，但是乙酸乙酯中含有的少量乙醇无需处理 C.步骤i中的甲苯可换成CC4 D.实验收集到乙酰乙酸乙酯19.5g,则此次实验的产率是60% (5)为获得产品，有机混合物可以采用▲方法进一步分离。 A.常压蒸馏 B.减压蒸馏 C.加生石灰常压蒸馏 D.加压蒸馏 20.（12分)G是一种新型药物，它的一种简化合成路线如下图所示（部分产物未列出)： OH COOEt CH,CN B(C,H FON) COOEt COOEt COOEt Raney-NI COOEt LiAIH, 0 E 己知：Et:CH3CH2一 Boc: CH. Zn/HCI N02 NH, 回答下列问题： (1)化合物A中的含氧官能团名称是▲。 (2)写出化合物B的结构简式▲。 (3)下列说法不正确的是▲。 A.B→C和F一→G的反应类型相同 B.化合物F与氢气充分加成以后的产物中存在5个手性碳原子 C.化合物G苯环上的一氯代物有5种 D.化合物E因为有羟基，所以易溶于水 (4)请写出D与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式(D中C-F键在该条件下不反应)▲ (5)由F生成G的反应过程中会生成少量副产物H,H是G的同分异构体，设计方案鉴别G和 H(写出所用试剂和实验现象)▲一。 (6)以(K》 CH,)和乙烯为原料，设计化合物(H,N Co0CH,CH,)的合成路线（用流 程图表示，无机试剂任选)。 一、选择题（每题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D C C A B D B C D 11 12 13 14 15 16 A D C B D D 二、非选择题（共52分） 17.(1)C1(1分)负电(2分) (2)12 (1分) QH (3)H 0 (2分) :: (4)①sp2(1分)；[：：B:其：] (2分) :F: ②不能(1分)[(C2Hs)4N[BF4]拥有半径较大的阴阳离子，常温下为液体；而NH4F常温 下为固体(2分，写出离子半径较大1分，物质状态比较1分，只写[(C2H5)4N[BF4]状 态，未写NH4F状态不得分) ③4HF+H3BO3=HBF4+3H20(2分) ④[(C2H5)4Nt+[BF4]+5OHT→(C2H5)3N+C2H4↑+[B(OHD)4]厂+4F+H2O(2分) (写成B02+3H20也给分) 18.(1)-45(2分) (2)正确（1分) 升温、加压、添加催化剂（能加快反应速率的操作皆可），用湿润的 红色石蕊试纸检验，若变红则有氨气（其他检验方法合理即可），可证明原因是速率较小。 (2分，操作1分，检验1分) (3)①a(2分)②第五周期第VⅢ族(2分)(4)①<(1分) 20 0 -20 40 ② -60 -80 -100 a b d e (2分，b的能量更低1分，cde的能量不变1分) 19. (1)分液漏斗（2分)降低产物（乙酰乙酸乙酯）溶解度(2分) (2)增大接触面积，加快反应速率(2分，写出增大速率就给分) (3)酮羰基和酯基中氧的电负性大于碳，导致其中碳原子的正电性增强，继而使亚甲基中的碳 氢键极性增强，易于断裂。（2分，氧的电负性或吸电子效应1分，极性变化1分) (4)AB(1个1分，共2分) (5)B(2分) 20. (1)醛基、羟基(1分) HO (2) (1分) N (3)ACD(1个1分，共3分) OH ONa (4) +3NaOH +CH,CH,oH+H,0(2分)（写出复杂 COOEt COONa COONa H NH 有机产物给1分) (5)加入FCl3溶液，若显紫色，则为G;若无紫色则为H(2分，试剂1分，现象区分1分) (6)合成乙醇1分，合成对氨基苯甲酸1分，目标产物1分（答案合理就给分） COOH COOH BSO RMnO.H' Zn/HCI HNO COOCH,CH NO, NE, H,O NH CE,=CH2 CH,CH,OH