5.2氮及其化合物 同步练习 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

 

第五章   化工生产中的重要非金属元素

第二节   氮及其化合物 同步练习

一、选择题

1．（25-26高一下·全国·课前预习）众多元素的循环使地球上的生命生生不息，例如氮的循环、碳的循环等。下列有关说法错误的是

A．人工固氮均是将转化为

B．汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的

C．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化

D．植物秸秆燃烧时释放出氮氧化物，参与了氮的循环

2．（23-24高一下·甘肃兰州·阶段练习）化学应用体现在生产、生活的方方面面，下列用法不合理的是

A．氧化铁可用作红色颜料 B．碳酸氢钠可用作食品膨松剂

C．无水氯化钙可用于干燥氨气 D．常温下，钢瓶可用于储存液氯

3．（25-26高一上·山东泰安·期末）明代古籍《金石类》中记载“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”。下列有关该现象的说法错误的是

A．硇水与银块的反应是氧化还原反应     B．旋而为水的“水”是含有硝酸银的溶液

C．硇水浓度不同，与银块反应的产物可能不同  D．若用稀盐酸代替硇水，银块也能快速溶解

4．（24-25高一下·上海·期中）关于说法正确的是

A．遇到HCl产生白雾 B．利用受热分解可制得

C．可用湿润的红色石蕊试纸检验 D．沸点低，故极易溶于水

5．（25-26高一·江苏常州）下列关于氨、铵盐的说法正确的是(　　)

A．氨水是一种弱碱，可以使酚酞变红     B．所有铵盐都不稳定，均可分解得到NH3

C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O

D．可用升华法来分离NaCl和NH4Cl

6．（25-26高一上·上海·期末）下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．实验室用氯化铵和熟石灰制取氨：NH＋OH－NH3↑＋H2O

B．NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2O

C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

7．（25-26高一上·陕西汉中·期末）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．是氨气发生装置	B．是氨气发生装置	C．是氨气吸收装置	D．是氨气收集、检验装置

8．（25-26高一上·北京·月考）1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是

A．图1：喷泉实验   B．图2：干燥      C．图3：收集      D．图4：制备

9．（25-26高一下·全国·课后作业）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

A．烧瓶中立即出现白烟                        

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性     

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

10．（25-26高三上·安徽·月考）氮循环是地球生态系统中的重要循环之一，下列有关说法正确的是

A．氮气可以用于冶炼金属镁时的保护气     B．过程①和②均为自然固氮

C．过程②发生的反应有、

D．过程③和④均有生成或消耗时，则转移电子数之比为4︰5

11．（25-26高一上·山西忻州·期末）在25℃、101kPa下，溶于水的喷泉实验装置如图所示（烧瓶内充满）。已知该条件下的气体摩尔体积约为，下列说法错误的是

A．实验所用烧瓶需事先干燥

B．挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到蓝色喷泉

C．当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为

D．用、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象

12．（25-26高一上·山东德州·期末）在给定的条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是

A． B．

C． D．

13．（25-26高一上·山西忻州·期末）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，溶液可以可用于湿法液相脱硝，一种处理烟气中NO的方法如下图所示（部分微粒已省略），其中说法正确的是

A．X为

B．总反应中氧化剂和还原剂所含氧原子个数比为1:3

C．I中反应为

D．该核素的符号为，它与另一种核素互为同素异形体

14．（23-24高一·全国·课堂例题）工业制硝酸原理如图所示。下列说法错误的是

A．上述转化过程中涉及氮的固定

B．“氧化炉”中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4

C．“吸收塔”中NO与按物质的量之比4∶3通入水中能完全转化为硝酸

D．可用铁罐运输浓硝酸的原因是铁与浓硝酸不反应

15．（25-26高一·全国·假期作业）将铜镁合金完全溶解于某浓度硝酸中，得到和混合气体(已换算为标准状况下的体积)，向反应后的溶液A中加入溶液，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为1.76g。下列说法正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B．和的混合气体中，的体积分数是

C．溶液A最多还可溶解该种合金9.72g

D．原硝酸中的物质的量浓度是

 

 

 

 

 

 

 

二、非选择题

1．氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。、的处理方法通常有三种：

(1)氨转化法某实验小组利用如图所示装置探究能否被氧化（、为止水夹，夹持固定装置略去）。已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙。

①E装置中盛装浓硝酸的仪器名称为______，发生的离子方程式是____    _______       ____。

②若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是_____                    _。

③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是______。

(2)氧化吸收法酸性条件下，加溶液可以氧化、和等生成和。其他条件一定，转化为的转化率随水体溶液初始的变化如图所示。①在酸性水体中加入溶液吸收的离子方程式为____                                       __。②酸性复合吸收剂可有效去除。复合吸收剂组成一定时，温度对去除率的影响如图。温度高于60℃后，去除率下降的主要原因是____ _________。

(3)碱液吸收用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。现有某溶液能完全吸收含和的大气污染物，则溶液的物质的量浓度至少为______。

2．（25-26高一上·福建厦门·月考）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素“价—类”二维图如下。

回答下列问题：

(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。

(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：___________。

(3)实验室中，检验溶液中含有的离子方程式是：___________。

(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：___________。当反应消耗3.36 L(换算成标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为___________mol。

(5)硝酸工业尾气(含NO和物质B)会产生___________ (写出2种环境污染)，常用NaOH溶液吸收处理，可获得副产品NaNO2，该反应的离子方程式为___________。

(6)将32 g铜与140 mL一定浓度的C溶液反应，铜完全溶解时产生11.2 L(换算成标准状况)气体。

①参加反应的C的物质的量为___________ mol；

②欲使铜与C反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通入O2___________mol。

3．将16.0 g铁粉置于50 mL某浓度的溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到标准状况下的气体A 3.584 L，溶液里还残留4.8 g固体。向气体A中加入足量的水和a克氧气，气体A完全转变成硝酸；向反应后的溶液中加入足量浓NaOH溶液，充分加热，又能产生标准状况下的气体B 0.112 L。

(1)原硝酸的物质的量浓度为_______mol/L。

(2)反应后的物质的量浓度为_______mol/L（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。

(3)_______克。

4．在100mL 2mol/LHNO3和200mL 1mol/LH2SO4混合后，加入19.2g铜粉，微热充分反应，若忽略体积变化且含氮元素的气体全为NO，请回答：

(1)溶液中氢离子浓度为_______mol/L。

(2)生成的气体在标准状况下的体积为_______L。

(3)若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/LH2SO4_______mL。