模拟卷06 -【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷（福建专用）

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷 模拟卷06 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．D 2．B 3．C 4．A 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10．D 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）(1)3d5 (2)450 温度过高，硫酸大量挥发，且部分分解 (3)PbSO4和SiO2 (4)2Fe3++=+2Fe2+ (5)BCD 6 (6) (7) 12．（15分）(1)溶液变为红色 (2) (3)存在溶解平衡：。生成的会发生水解：，产生，使溶液呈碱性 (4)BC (5) (6)将水垢用饱和溶液浸泡一段时间，使转化为；然后过滤、洗涤，再用稀盐酸（或稀醋酸）溶解 13．（15分）(1)碳氯键 (2) (3)6 (4) (5)取代反应 酯化反应或取代反应 还原反应 (6) 14．（15分）(1)① (2)87.5 0.211 (3)> 压强增大使平衡逆移，和温度降低使平衡正移的影响几乎抵消 (4)低于 过少不利于消除积碳，过多会消耗生成的 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷 模拟卷06 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cu 64 Se 79 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．“新质生产力”中“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A．嫦娥六号月壤样品发现天然单壁碳纳米管，碳纳米管碳原子间存在离子键 B．“华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有不同的化学性质 C．我国光量子芯片使用铌酸锂（）晶体调控光子，是共价晶体 D．火焰喷雾技术制备纳米材料，在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 【答案】D 【详解】A．碳纳米管由碳原子构成，碳原子间通过共价键结合，不存在离子键，A错误； B．与互为同位素，化学性质几乎相同，物理性质有差异，B错误； C．铌酸锂（）含锂和铌元素，由阴阳离子通过离子键结合，属于离子晶体，C错误； D．火焰喷雾技术中，高温下形成的纳米颗粒分散于气体中，形成胶体体系，且属于固体颗粒分散在气体中的气溶胶，D正确； 故答案选D。 2．贵州省大面积种植杜仲树，用于生产杜仲胶及其高端产品。X为杜仲胶主要成分，可与有机物Y合成具有良好记忆效应的材料Z，反应原理如图。下列说法正确的是 A．X的单体存在顺反异构 B．Y中C原子的杂化方式有、两种 C． D．该反应为缩聚反应 【答案】B 【详解】A．X是聚异戊二烯，单体为异戊二烯；顺反异构要求双键的两个碳原子都连接不同的原子/基团，而异戊二烯的两个双键都存在连2个相同氢原子的双键碳，因此单体不存在顺反异构，A错误； B．Y中，羰基碳原子形成碳氧双键，价层电子对数为3，杂化方式为；正丁基中的碳原子均为饱和碳，价层电子对数为4，杂化方式为，因此Y中C原子杂化只有、两种，B正确； C．X的每个重复单元含1个双键，1个双键和1分子Y反应得到Z的1个重复单元，因此，C错误； D．缩聚反应聚合过程会生成小分子副产物，而该反应为高分子与小分子之间的加成反应，不属于聚合反应，D错误； 故选B。 3．科学家合成了一种新的共价化合物，结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，Z和E同主族，Z与W同周期。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y<W<Z B．简单氢化物沸点：E<Z C．Z的氧化物对应的水化物为强酸 D．X与Y、Z、W、E均可以形成含有相同电子数的二元分子 【答案】C 【详解】从结构式看，X只形成1个共价键，且原子序数最小，故X为H，Y形成4个共价键，原子序数大于H，故Y为C，W形成2个共价键（双键或单键），原子序数大于C，故W为O，Z与W同周期（第2周期），则Z为N，Z和E同主族，则E为P，据此回答。 A．由分析知，Y为C，W为O，Z为N，同周期从左到右，第一电离能总体递增，但第ⅤA族 > 第ⅥA族（半满稳定），故第一电离能为：C < O < N，即Y < W < Z，A正确； B．由分析知，Z为N，E为P，E的简单氢化物：PH3；Z的简单氢化物：NH3，NH3分子间存在氢键，沸点显著高于PH3（无氢键，仅范德华力），故沸点：PH3< NH3，即E < Z，B正确； C．Z为N，其氧化物对应的水化物有：HNO3（强酸）和HNO2（亚硝酸，弱酸），C错误； D．由分析知，X为H，Y为C，W为O，Z为N，E为P，H与C、N、O、P均可以形成含有18电子的二元分子，分别为CH3CH3、N2H4、H2O2、PH3，D正确； 故选C。 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．分子数目为的和的混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 B．用惰性电极电解溶液一段时间后，若加入固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为 C．和的混合物发生热核聚变反应：，净产生的中子数目为 D．晶体含有个如图（）中的晶胞 【答案】A 【详解】A．分子中含有3对共用电子对，分子中含有3对共用电子对，分子数目为的混合气体，无论比例如何，共用电子对数目均为，A符合题意； B．向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜，相当于加入和，电解过程中生成了、和，转移电子的物质的量为，数目为，B不符合题意； C．和的混合物，无法确定二者的物质的量之比，因此无法计算净产生的中子（）数目，C不符合题意； D．晶体为面心立方最密堆积，每个晶胞中含有4个分子，的物质的量为，含有个晶胞，D不符合题意； 故选A。 5．过碳酸钠()是一种环保无毒的漂白剂，其实验室制法如图所示。下列说法正确的是 A．溶解时，可同时加入 B．用浓溶液配制的溶液需要用到容量瓶 C．固体的作用是降低过碳酸钠的溶解度，利于其析出 D．过滤、洗涤后的固体放在坩埚中干燥 【答案】C 【详解】碳酸钠加水溶解后，和双氧水混合控制温度发生反应2Na2CO3(aq) + 3H2O2(aq)= 2Na2CO3·3H2O2，加氯化钠固体析出2Na2CO3·3H2O2沉淀，过滤得到固体2Na2CO3·3H2O2，将固体洗涤、干燥得到较纯净的2Na2CO3·3H2O2。 A．溶解时放热，若同时加入易使受热分解，故A错误； B．使用浓溶液配制一定质量分数的溶液时，需要使用量筒量取一定体积的浓溶液，换算为质量后加水配制，用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，故B错误； C．加入固体后，溶液中浓度增大，利于盐析效应有利于过碳酸钠固体析出，故C正确； D．坩埚用于高温灼烧固体，由图可知，盛放产品的装置名称为表面皿，故D错误； 故选C。 6．亚磷酸钠()是一种重要的化学品，广泛用于工业、医药、食品加工等领域。一种制备的工业流程如图所示。下列说法错误的是 已知：；亚磷酸()受热易分解。 A．“合成”过程中被氧化 B．“除铅”的原理为 C．“减压蒸馏”可以降低沸点，防止分解 D．是一种三元酸 【答案】D 【详解】由题给流程可知，含微量的溶于水与反应得到沉淀，向反应后的溶液中加入 FeS，将沉淀转化为PbS沉淀和，过滤得到PbS沉淀和含有的滤液；滤液经减压蒸馏得到HI溶液和含有的混合固体；将固体溶解后，加入将氧化为，加入过量NaOH溶液，将转化为沉淀，将转化为，过滤得到沉淀和含有的滤液，滤液经结晶得到。 A．合成过程根据方程式可知，磷元素的化合价升高，因此被氧化，A正确； B．“除铅”的原理是利用PbS的溶解度远小于FeS，通过沉淀转化实现，方程式书写正确，B正确； C．已知受热易分解，“减压蒸馏”可以降低沸点，防止分解，C正确； D．流程中加入过量的氢氧化钠溶液，最终转化为，说明其为二元酸，D错误； 故选D。 7．已知甲烷卤代反应中部分步骤如下(X代表Cl或Br，设稳定单质能量为零)：，对应的能量图如下。 下列说法正确的是 A．进程a中X代表Br B．溴代反应速率比氯代反应速率大 C．与的反应速率比与的反应速率大 D．进程b的焓变： 【答案】C 【详解】A．由图可知，反应第一步的活化能大于第二步，即反应的决速步为第一步，活性高于，与反应的活化能更低，且生成的HCl比HBr稳定，则进程a中X代表Cl，进程b中X代表Br，A错误； B．反应速率取决于活化能，氯代反应第一步（决速步）活化能小于溴代反应，故氯代反应速率更快，B错误； C．进程a中X代表Cl，由能量图可知，进程a的第一步活化能大于第二步，故第一步反应速率比第二步反应速率慢，即与的反应速率比与的反应速率大，C正确； D．由图可知，进程b中E1为第一步正反应的活化能，E2为第二步逆反应的活化能，由于第一步逆反应的活化能和第二步正反应的活化能未知，不能计算进程b的焓变，D错误； 故答案为：C。 8．一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是 A．电极M处的电极反应式为： B．离子交换膜P为阳离子交换膜 C．1 mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为 D．电解过程可能产生葡萄糖酸钾() 【答案】B 【详解】在该体系中，葡萄糖在右侧电极处反应生成葡萄糖二酸钾，已知K为+1价，H为+1价，O为-2价，可知中C的平均化合价为+1，每1 mol 转化为1 mol 会失去6 mol电子；产物中的C化合价升高，所以电极N为阳极发生氧化反应，电极M为阴极发生还原反应，阴极处的溶液仅含有KOH，电极反应式为，阳极处的电极反应式为；据此回答该问题。 A．由分析可知，电极M处的电极反应式为，A正确； B．由分析可知，随反应进行，阴极处不断生成OH-，同时阳极处不断消耗OH-，为维持电荷平衡，需要将阴极处生成的OH-补充至阳极处，P应为阴离子交换膜，B错误； C．由分析可知，1 mol 完全转化为1 mol ，转移的电子数为，C正确； D．中C的平均化合价为，与葡萄糖相比，C的平均化合价也升高，说明为不完全氧化产物，也可能是电解产物，D正确； 故答案选B。 9．下列实验装置或操作能达到相应目的的是 A．挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 B．制备胶体 C．制备乙烯 D．萃取碘水中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．排出碱式滴定管中的气泡时，碱式滴定管尖嘴应向上倾斜，挤压玻璃珠快速放液排出气泡，A项不符合题意； B．氢氧化钠溶液滴入饱和氯化铁溶液中生成氢氧化铁沉淀，应该把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，B项不符合题意； C．温度计水银球应插入液面下，以准确控制温度为170℃，图中位置符合要求，C项符合题意； D．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的I2，D项不符合题意； 故答案选C。 10．向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，平衡常数依次为K1、K2，且K1<K2。lgX与lgc(NH3)的关系如图所示，其中X代表或。下列说法正确的是 A．曲线M表示与的关系 B．的平衡常数为 C．溶液中， D．时，溶液中 【答案】D 【详解】X代表或。，，K1<K2，当相同时，，故曲线M代表与的关系。 A．曲线M代表与的关系，A错误； B．曲线M代表与的关系，用a(-1，2.81)计算，平衡常数，根据，。 用a(-1，2.24)计算的平衡常数，根据，。 的平衡常数＝，B错误； C．根据电荷守恒溶液中，，C错误； D．时，,故。 时，,，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天领域。从高铟灰渣(主要含 PbO、SiO2、 FeAsO4·2H2O、In2O3)中提取铟的工艺流程如下： 已知：FeS4O6 为强电解质 回答下列问题： (1)FeAsO4·2H2O 中 ，Fe3+的价层电子排布式 ___________。 (2)“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。 适宜的焙烧温度是 ___________℃， 温度过高铟、铁浸出率降低的原因是___________。 (3)“水浸”时，浸渣除了 As2O3 外，还含有 ___________。 (4)“还原铁”时反应的离子方程式为 ___________。 (5)“萃取”时发生反应可表示为 In3++3H2A2In(HA2)3+3H+，所得配合物的结构如图(R-代表 2-乙基己基)，该物质中存在的微粒间作用力类型有___________(填标号) ，其中 In 的配位数为___________。 A．金属键 　 B．氢键 　　 C．配位键 　　 D．范德华力 (6)“置换铟”时，发现溶液中残留溶解的 As2O3 也与 Zn 反应，会有少量的气体 AsH3 生成，该过程的离子方程式为 ___________。 (7)四方晶系 CuInSe2的晶胞结构如图所示，晶胞参数如图。CuInSe2 的摩尔质量为 M g ∙mol-1，则该晶体密度ρ=___________ g·cm-3(用含M、NA的式子表示)。 【答案】(1)3d5 (2)450 温度过高，硫酸大量挥发，且部分分解 (3)PbSO4和SiO2 (4)2Fe3++=+2Fe2+ (5)BCD 6 (6) (7) 【详解】高铟灰渣（主要含 PbO、SiO2、FeAsO4·2H2O、In2O3）加入硫酸溶液焙烧，氧化铟转化为可溶性硫酸盐，氧化铅转化为难溶的硫酸铅沉淀，得到焙砂，其中含有 In2(SO4)3、PbSO4、SiO2 等；进行水浸，可溶性的In2(SO4)3 进入溶液形成浸液，不溶性的PbSO4和SiO2以及可能转化生成的As2O3等进入浸渣被除去；再还原铁，加入Na2S2O3（硫代硫酸钠）作为还原剂，将溶液中的Fe3+还原为Fe2+；对溶液萃取除铁，调节溶液酸度，利用萃取剂P204选择性地萃取溶液中的Fe2+；剩余液体进行反萃取，加入硫酸溶液破坏有机相中的萃合物；再置换铟，利用金属活动性顺序（Zn > In），加入锌粉将In3+从溶液中置换出来，得到“粗铟”（固体）和含有Zn2+的滤液； （1）Fe的原子序数为26，其基态电子排布为[Ar]3d64s2，Fe失去3个电子后转化为Fe3+，Fe3+价层电子排布为3d5； （2）根据图示，450℃时，铟的浸出率最高，而铁的浸出率也相对较高。当温度过高，铟和铁的浸出率均开始下降，原因是：温度过高，硫酸大量挥发，且部分分解； （3）在“硫酸化焙烧”中，PbO与H2SO4反应生成PbSO4，SiO2不参与反应。PbSO4在水中的溶解度较低，会留在浸渣中。此外，As2O3也不溶于水，同样留在浸渣中。因此，浸渣中除As2O3外，还含有PbSO4和SiO2； （4）“还原铁”步骤的目的是将Fe3+还原为Fe2+，同时被氧化为，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：2Fe3++=+2Fe2+； （5）根据结构图，In3+与O原子间为配位键，分子间存在氢键及范德华力，无金属键，故选BCD，In与6个O原子配位，配位数为6； （6）溶液中残留溶解的As2O3也与Zn反应，会有少量的气体AsH3生成，该反应中As元素化合价由+3价下降到-3价，Zn元素化合价由0价上升到+2价，此时溶液环境为酸性，根据得失电子守恒、电荷守恒，可得该过程的离子方程式为： ； （7）晶胞的体积为a2c×10-30cm3，晶胞中Cu位于8个顶点、4个面心和1个体心，个数为8×+4×+1=4，In位于晶胞的4个棱，面心有6个，个数为4×+6×=4，Se位于晶胞的内部，有8个，则晶胞平均含有4个CuInSe2，可知= g•cm-3=g•cm-3。 12．（15分）水垢的主要成分为、和等，某实验小组依托数字化实验，利用水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。 已知：298 K、101 kPa下： ①，； ②悬浊液，悬浊液。 (1)向悬浊液中滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象为________。 (2)向悬浊液中加入少量固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反应的离子方程式是________。 (3)试解释悬浊液的原因是________。 (4)水的硬度（水中、含量）是衡量水质的重要指标。取100.00 mL某水样，以铬黑T为指示剂，用0.01860 mol/L EDTA标准溶液（弱酸性），在时滴定水中钙和镁的含量（EDTA与、均以形成配合物，不考虑其他离子干扰），平均消耗EDTA 20.30 mL。 ①上述滴定实验中不需要用到的仪器有________。 A．    B．    C．    D． ②该水样的总硬度________mg/L（以表示，列出计算式即可）。 ③298 K时，反应的平衡常数________（保留三位有效数字）。 (5)298 K时，向悬浊液中分次加入少量0.1 mol/L盐酸，并用pH传感器测溶液pH变化（如图所示），第1～9次加盐酸后，pH先快速下降再逐渐升高，其pH先快速下降的原因是________（用离子方程式表示）。 (6)结合本实验探究，设计除去水垢中的简易实验方案________。 【答案】(1)溶液变为红色 (2) (3)存在溶解平衡：。生成的会发生水解：，产生，使溶液呈碱性 (4)BC (5) (6)将水垢用饱和溶液浸泡一段时间，使转化为；然后过滤、洗涤，再用稀盐酸（或稀醋酸）溶解 【详解】本实验以水垢（主要成分为、和）为研究对象，通过数字化实验探究难溶电解质的溶解与转化本质。实验内容包括：悬浊液中加入固体的溶解现象与反应原理；悬浊液呈碱性的原因；水的总硬度测定（EDTA滴定法）；与的转化平衡常数计算；向悬浊液中滴加盐酸的pH变化分析；以及设计除去水垢中的实验方案。 （1）已知悬浊液，呈碱性，而酚酞在时显红色，因此现象为溶液变为红色。 （2）悬浊液中存在溶解平衡：。加入固体后，与结合生成，使浓度降低，平衡正向移动，溶解，因此主要反应的离子方程式为：。 （3）存在溶解平衡：。生成的会发生水解：，产生，使溶液呈碱性，因此悬浊液。 （4）① 滴定实验中，需要的仪器有锥形瓶（A）、酸式滴定管（D）等。不需要的仪器是B（漏斗）和C（分液漏斗），即BC。 ② EDTA与、以1:1形成配合物，故。总硬度以计，计算式为： 。 ③ 反应的平衡常数：。 （5）向悬浊液中加入盐酸，与反应，使浓度降低，的溶解平衡和的水解平衡均正向移动，溶液中浓度快速降低，先快速下降。离子方程式为：。 （6）根据（4）③的计算，可以转化为更难溶的。因此实验方案为：将水垢用饱和溶液浸泡一段时间，使转化为；然后过滤、洗涤，再用稀盐酸（或稀醋酸）溶解，即可除去。 13．（15分）甲基卡泰司特(L)可用于治疗溃疡性结肠炎，可经由中间体F合成。 已知： I．中间体F的合成路线 (1)A为，其官能团的名称是_______。 (2)A→B的化学方程式是_______。 (3)1 mol B完全转化为C时，转移电子_______mol。 (4)试剂a的结构简式是_______。 Ⅱ．L的合成路线 (5)由G和H合成J的反应与I中部分反应类似，反应类型依次为_______、_______、_______。 (6)在虚线框内补全K的结构简式_______。 【答案】(1)碳氯键 (2) (3)6 (4) (5)取代反应 酯化反应或取代反应 还原反应 (6) 【详解】Ⅰ．A为，A发生硝化反应生成B，B发生氧化反应生成C，C中氯原子被取代生成D，D和甲醇发生酯化反应生成E，E中硝基发生还原反应生成F中氨基，结合分子式及F的结构简式知，B为、C为、D为，a为CH3NHCH3，E为； Ⅱ．根据G、J的结构简式及H的分子式、“由G和H合成J的反应与Ⅰ中部分反应类似”知，G、H发生C→D→E→F类型的反应的J，则H为，根据L的结构简式知，J、F中氨基和COCl2发生取代反应生成K为，K再发生取代反应生成甲醇和L，据此分析解题。 （1）A为，其官能团的名称是碳氯键，故答案为：碳氯键； （2）由分析可知，B的结构简式为，则A→B的化学方程式是； （3）由分析可知，B为、C为，B的-CH3中碳元素的化合价为-3价，C的-COOH中碳元素的化合价为+3价，则每个B分子转化为C分子时转移6个电子，则1mol B完全转化为C时，转移电子6mol，故答案为：6； （4）由分析可知，试剂a的结构简式是CH3NHCH3； （5）由分析可知，由G和H合成J的反应与Ⅰ中部分反应类似，反应类型依次为取代反应、酯化反应或取代反应、还原反应； （6）由分析可知，K的结构简式为：，则K中在虚线框内的结构简式为。 14．（15分）氢能是实现碳中和的关键能源，甲酸(HCOOH)作为液态有机储氢载体备受关注。主要反应： 反应： 反应： 反应： 回答下列问题： (1)图1为反应的分步机理与能垒图，决速步为___________(填序号)。已知反应：，则反应的___________。 (2)已知500 K时，保持容积不变，只充入HCOOH(g)，初始压强。平衡时测得HCOOH的分解率为，。则反应选择性=___________%(选择性)，反应的平衡常数___________。(均保留三位有效数字) (3)图2为只发生反应时，不同温度、压强下达到平衡时物质的量分数[]的三维示意图。 ①当压强从200 kPa降至100 kPa时，比较不同温度下的相对变化幅度关系：400 K___________500 K(填“>”、“<”或“=”)。 ②从化学平衡的角度解释从B点到C点几乎不变的原因___________。 (4)时空产率(STY)是催化反应工程中的重要指标，定义为：(v为反应速率，为催化剂表面当前活性位密度，为催化剂表面初始活性位密度，催化剂表面活性位密度随时间衰减：(e为自然常数，为失活系数)，失活主要源于积碳覆盖。图3显示随的变化。为兼顾时空产率与平衡转化率，工业上应选择___________(填“低于”或“高于”)峰值压强。为提高时空产率，可加入微量(略小于1%)，不宜过少或过多的原因是___________。 【答案】(1)① (2)87.5 0.211 (3)> 压强增大使平衡逆移，和温度降低使平衡正移的影响几乎抵消 (4)低于 过少不利于消除积碳，过多会消耗生成的 【详解】（1）过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；据图可知催化反应①的正反应活化能更大，反应更慢，所以反应①为决速步； 已知，反应a： 反应b： 根据盖斯定律，反应a+反应b得到反应Ⅲ：，则； （2）已知500 K时，保持容积不变，只充入HCOOH(g)，初始压强。平衡时测得HCOOH的分解率为， ，则反应HCOOH(g)的压强为，结合，则，反应选择性=)，反应的平衡常数=0.211； （3）①由图，当压强从200 kPa降至100 kPa时，低温下，的相对变化幅度更大，故不同温度下的相对变化幅度关系：400 K>500 K； ②反应为气体分子数增大的放热反应，降低温度，平衡正向移动，增大，增大压强，平衡逆向移动，减小，从B点到C点几乎不变的原因压强增大使平衡逆移，和温度降低使平衡正移的影响几乎抵消，导致几乎不变； （4）当为峰值压强时，数值很大，导致变小，使得时空产率变低，而增大压强，会导致3个反应均逆向移动，降低甲酸的平衡转化率，故为兼顾时空产率与平衡转化率，故工业上应选择低于峰值压强。为提高时空产率，可加入微量(略小于1%)，从而消除积碳，防止催化剂失活，而过少不利于消除积碳、过多会消耗生成的，故不宜过少或过多。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷 模拟卷06 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cu 64 Se 79 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．“新质生产力”中“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A．嫦娥六号月壤样品发现天然单壁碳纳米管，碳纳米管碳原子间存在离子键 B．“华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有不同的化学性质 C．我国光量子芯片使用铌酸锂（）晶体调控光子，是共价晶体 D．火焰喷雾技术制备纳米材料，在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 2．贵州省大面积种植杜仲树，用于生产杜仲胶及其高端产品。X为杜仲胶主要成分，可与有机物Y合成具有良好记忆效应的材料Z，反应原理如图。下列说法正确的是 A．X的单体存在顺反异构 B．Y中C原子的杂化方式有、两种 C． D．该反应为缩聚反应 3．科学家合成了一种新的共价化合物，结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，Z和E同主族，Z与W同周期。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y<W<Z B．简单氢化物沸点：E<Z C．Z的氧化物对应的水化物为强酸 D．X与Y、Z、W、E均可以形成含有相同电子数的二元分子 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．分子数目为的和的混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 B．用惰性电极电解溶液一段时间后，若加入固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为 C．和的混合物发生热核聚变反应：，净产生的中子数目为 D．晶体含有个如图（）中的晶胞 5．过碳酸钠()是一种环保无毒的漂白剂，其实验室制法如图所示。下列说法正确的是 A．溶解时，可同时加入 B．用浓溶液配制的溶液需要用到容量瓶 C．固体的作用是降低过碳酸钠的溶解度，利于其析出 D．过滤、洗涤后的固体放在坩埚中干燥 6．亚磷酸钠()是一种重要的化学品，广泛用于工业、医药、食品加工等领域。一种制备的工业流程如图所示。下列说法错误的是 已知：；亚磷酸()受热易分解。 A．“合成”过程中被氧化 B．“除铅”的原理为 C．“减压蒸馏”可以降低沸点，防止分解 D．是一种三元酸 7．已知甲烷卤代反应中部分步骤如下(X代表Cl或Br，设稳定单质能量为零)：，对应的能量图如下。 下列说法正确的是 A．进程a中X代表Br B．溴代反应速率比氯代反应速率大 C．与的反应速率比与的反应速率大 D．进程b的焓变： 8．一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是 A．电极M处的电极反应式为： B．离子交换膜P为阳离子交换膜 C．1 mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为 D．电解过程可能产生葡萄糖酸钾() 9．下列实验装置或操作能达到相应目的的是 A．挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 B．制备胶体 C．制备乙烯 D．萃取碘水中的 A．A B．B C．C D．D 10．向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，平衡常数依次为K1、K2，且K1<K2。lgX与lgc(NH3)的关系如图所示，其中X代表或。下列说法正确的是 A．曲线M表示与的关系 B．的平衡常数为 C．溶液中， D．时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天领域。从高铟灰渣(主要含 PbO、SiO2、 FeAsO4·2H2O、In2O3)中提取铟的工艺流程如下： 已知：FeS4O6 为强电解质 回答下列问题： (1)FeAsO4·2H2O 中 ，Fe3+的价层电子排布式 ___________。 (2)“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。 适宜的焙烧温度是 ___________℃， 温度过高铟、铁浸出率降低的原因是___________。 (3)“水浸”时，浸渣除了 As2O3 外，还含有 ___________。 (4)“还原铁”时反应的离子方程式为 ___________。 (5)“萃取”时发生反应可表示为 In3++3H2A2In(HA2)3+3H+，所得配合物的结构如图(R-代表 2-乙基己基)，该物质中存在的微粒间作用力类型有___________(填标号) ，其中 In 的配位数为___________。 A．金属键 　 B．氢键 　　 C．配位键 　　 D．范德华力 (6)“置换铟”时，发现溶液中残留溶解的 As2O3 也与 Zn 反应，会有少量的气体 AsH3 生成，该过程的离子方程式为 ___________。 (7)四方晶系 CuInSe2的晶胞结构如图所示，晶胞参数如图。CuInSe2 的摩尔质量为 M g ∙mol-1，则该晶体密度ρ=___________ g·cm-3(用含M、NA的式子表示)。 12．（15分）水垢的主要成分为、和等，某实验小组依托数字化实验，利用水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。 已知：298 K、101 kPa下： ①，； ②悬浊液，悬浊液。 (1)向悬浊液中滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象为________。 (2)向悬浊液中加入少量固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反应的离子方程式是________。 (3)试解释悬浊液的原因是________。 (4)水的硬度（水中、含量）是衡量水质的重要指标。取100.00 mL某水样，以铬黑T为指示剂，用0.01860 mol/L EDTA标准溶液（弱酸性），在时滴定水中钙和镁的含量（EDTA与、均以形成配合物，不考虑其他离子干扰），平均消耗EDTA 20.30 mL。 ①上述滴定实验中不需要用到的仪器有________。 A．    B．    C．    D． ②该水样的总硬度________mg/L（以表示，列出计算式即可）。 ③298 K时，反应的平衡常数________（保留三位有效数字）。 (5)298 K时，向悬浊液中分次加入少量0.1 mol/L盐酸，并用pH传感器测溶液pH变化（如图所示），第1～9次加盐酸后，pH先快速下降再逐渐升高，其pH先快速下降的原因是________（用离子方程式表示）。 (6)结合本实验探究，设计除去水垢中的简易实验方案________。 13．（15分）甲基卡泰司特(L)可用于治疗溃疡性结肠炎，可经由中间体F合成。 已知： I．中间体F的合成路线 (1)A为，其官能团的名称是_______。 (2)A→B的化学方程式是_______。 (3)1 mol B完全转化为C时，转移电子_______mol。 (4)试剂a的结构简式是_______。 Ⅱ．L的合成路线 (5)由G和H合成J的反应与I中部分反应类似，反应类型依次为_______、_______、_______。 (6)在虚线框内补全K的结构简式_______。 14．（15分）氢能是实现碳中和的关键能源，甲酸(HCOOH)作为液态有机储氢载体备受关注。主要反应： 反应： 反应： 反应： 回答下列问题： (1)图1为反应的分步机理与能垒图，决速步为___________(填序号)。已知反应：，则反应的___________。 (2)已知500 K时，保持容积不变，只充入HCOOH(g)，初始压强。平衡时测得HCOOH的分解率为，。则反应选择性=___________%(选择性)，反应的平衡常数___________。(均保留三位有效数字) (3)图2为只发生反应时，不同温度、压强下达到平衡时物质的量分数[]的三维示意图。 ①当压强从200 kPa降至100 kPa时，比较不同温度下的相对变化幅度关系：400 K___________500 K(填“>”、“<”或“=”)。 ②从化学平衡的角度解释从B点到C点几乎不变的原因___________。 (4)时空产率(STY)是催化反应工程中的重要指标，定义为：(v为反应速率，为催化剂表面当前活性位密度，为催化剂表面初始活性位密度，催化剂表面活性位密度随时间衰减：(e为自然常数，为失活系数)，失活主要源于积碳覆盖。图3显示随的变化。为兼顾时空产率与平衡转化率，工业上应选择___________(填“低于”或“高于”)峰值压强。为提高时空产率，可加入微量(略小于1%)，不宜过少或过多的原因是___________。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $