精品解析：浙江省杭州市西湖区学军西溪中学、学军紫金港中学、学军海创园中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

浙江省杭州市西湖区学军西溪、学军紫金港、学军海创园2025-2026学年高一上期末考化学试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 发明联合制碱法的科学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 【答案】B 【解析】 【详解】A．屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，用于疟疾治疗，A错误； B．侯德榜改进制碱工艺，发明了联合制碱法，B正确； C．门捷列夫首次发现元素周期律，并编制了元素周期表，C错误； D．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，D错误； 答案选B。 2. 下列物质属于电解质的是 A. 胶体 B. 漂白粉 C. D. Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物，电解质要求必须是化合物，A不符合题意； B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，不属于化合物，B不符合题意； C．NH3∙H2O是化合物，在水溶液中可以电离出离子导电，属于弱电解质，C符合题意； D．Cu是单质，电解质必须是化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意； 故选C。 3. 下列不属于化学变化的是 A. 天然气燃烧 B. 丁达尔效应 C. Ti-Fe合金储氢 D. 生石灰吸收水分 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的光学现象，过程中没有新物质生成，不属于化学变化，B符合题意； C．Ti-Fe合金储氢时会与氢气结合生成金属氢化物，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．生石灰吸收水分时，CaO与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选B。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化钾的分子式：KCl B. 次氯酸的电子式： C. 的结构示意图： D. 单线桥表示电子转移： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钾为离子化合物由阴阳离子构成，无分子，A错误； B．次氯酸的结构中氧原子在中间，电子式为，B错误； C．为氧原子得到2个电子达到最外层8电子稳定结构，C正确； D．单线桥箭头指向错误，应是氢指向铜，D错误； 故选C。 5. 下列与实验有关的图标，不正确的是 A. 排风 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图标为排风，实验室中用到或产生有害气体或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，A正确； B．该图标为锐器，实验室中用到锋利物品需用到该图标，B错误； C．该图标为明火，实验室中用到明火时需用到该图标，C正确； D．该图标是用电，实验室中用到电器时需用该图标，D正确； 故选B。 6. 下列用于灼烧固体的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该仪器为蒸馏烧瓶，用于蒸馏操作，不能灼烧固体，A不符合题意； B．该仪器为研钵+研杵，用于研磨粉碎固体，不能灼烧固体，B不符合题意； C．该仪器为蒸发皿，用于蒸发浓缩溶液、提取晶体，不能用于高温灼烧固体，C不符合题意； D．该仪器为坩埚，是化学实验中高温灼烧固体的专用仪器，D符合题意； 故选D。 7. 下列关于实验室的应对措施和处理方法不正确的是 A. 不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%-5%的溶液冲洗 B. 对于含重金属离子的废液，可用沉淀法进行处理 C. 未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 D. 轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%-5%碳酸氢钠弱碱性溶液中和残留酸，该处理方法正确，A正确； B．含重金属离子的废液可通过沉淀法，将重金属离子转化为难溶沉淀除去，是合理的处理方法，B正确； C．钠、钾化学性质活泼易自燃，白磷易燃，随意丢弃会引发火灾等安全事故，未用完的钠、钾、白磷必须放回原试剂瓶，该说法错误，C错误； D．轻微烫伤后先用洁净冷水降温，再涂抹烫伤药膏，是正确的处理方法，D正确； 故选C。 8. 下列化学反应中，水作为氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．水中H元素化合价从+1价降低为中的0价，水得到电子，作氧化剂，A正确； B．水是该反应的生成物，不是反应物中的氧化剂，B错误； C．该反应中水中H、O元素化合价均未发生变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，C错误； D．水中O元素化合价从-2价升高为中的0价，水失去电子，作还原剂，D错误； 故选A。 9. 下列说法中不符合元素周期律的是 A. 原子半径： B. 碱性： C. 酸性： D. 热稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．C和O同处于第二周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子序数C＜O，因此原子半径，符合元素周期律，A不符合题意； B．Ba和Ca同处于第ⅡA族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，金属性，因此碱性，符合元素周期律，B不符合题意； C．元素周期律中，非金属性对应最高价氧化物对应水化物的酸性，而非氢化物的酸性；F非金属性强于I，但HF是弱酸、HI是强酸，实际酸性，因此的说法不符合元素周期律，C符合题意； D．C和Si同处于第ⅣA族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物热稳定性逐渐减弱，非金属性，因此热稳定性：，符合元素周期律，D不符合题意； 故选C。 10. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 A. 含有大量的溶液： B. 澄清透明的溶液： C. 插入Al片后产生气泡的溶液： D. 含有大量的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO-、Cl-、H+能发生氧化还原反应生成Cl2等，且ClO-会与H+结合生成弱电解质HClO，离子之间不能大量共存，A不符合题意； B．澄清透明的溶液不要求溶液为无色，Cu2+、Mg2+、Br-、之间不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C．插入Al片后产生气泡的溶液为酸性或碱性，酸性条件下会氧化I-，碱性条件下Mg2+会与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，离子不能大量共存，C不符合题意； D．Fe3+会与SCN-发生反应生成络合物，离子不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 11. 利用下列实验装置进行实验时，能达到实验目的的是 A. 检验样品中的钠元素 B. 检验木炭与浓硫酸反应产生 C. 实验室制氨气 D. 铁与水蒸气反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验钠元素可通过焰色反应，用铂丝蘸取样品，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则说明含钠元素，不能使用玻璃棒，A错误； B．木炭与浓硫酸反应生成和，也能使澄清石灰水变浑浊，需先除去才能检验，B错误； C．实验室制氨气常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，只加热氯化铵生成氨气和氯化氢，两者在试管口又会重新化合为氯化铵，无法制得氨气，C错误； D．湿棉花可以提供水蒸气，在高温条件下红热的铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，D正确； 答案选D。 12. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意； 13. 下列关于配制一定物质的量浓度的溶液实验说法正确的是 A. 容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制 B. 配制的溶液，应称取12.5 g胆矾() C. 配制的溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时俯视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液时，容量瓶中残留的蒸馏水不会改变溶质的物质的量，也不影响最终溶液的体积，不需要烘干即可使用，A错误； B．实验室没有规格的容量瓶，需要配制该溶液，所需胆矾的质量为，B正确； C．托盘天平的精确度为，无法称量得到固体，C错误； D．量取浓盐酸时俯视量筒的刻度线，会导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，最终所配溶液浓度偏低，D错误； 故选B。 14. 下列叙述正确的是 A. 中含有的离子数为 B. 2 L含和的溶液，其中数目为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 常温常压下，和的混合物中的氧原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．78g Na2O2的物质的量为1mol，Na2O2由2个Na+和1个过氧根离子构成，1mol Na2O2中含有的离子总数为3NA，A错误； B．2L溶液中，，，1mol MgCl2含2mol Cl-，1mol CaCl2含2mol Cl-，总Cl-物质的量为4mol，Cl-数目为4 NA，B错误； C．标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算水的物质的量，因此含有的分子数不是NA，C错误； D．O2和O3都由氧原子构成，32g混合物中氧原子的物质的量为，含氧原子数目为2 NA，D正确； 故选D。 15. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱 B. 合金的硬度一般比纯金属小 C. 钙元素在焰色试验中的颜色为绿色 D. 副族元素的族序数后都标有B 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠水溶液均呈弱碱性，且性质安全，食品级的碳酸钠(纯碱)和碳酸氢钠(小苏打)都可用于食品加工，都能用作食用碱，故A正确； B．合金的硬度一般比组成它的纯金属更大，熔点比纯金属更低，故B错误； C．钙元素在焰色试验中的颜色为砖红色，铜元素焰色为绿色，故C错误； D．元素周期表中，第Ⅷ族不属于独立的副族，部分分类中将第Ⅷ族归入广义副族，但其族序数后不标B，因此不是所有副族范畴内的元素族序数后都标B，故D错误； 答案为A。 16. 物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A. NaClO不会分解，故可用漂白液代替氯水作漂白剂 B. 铁粉可以和水反应，故可用作食品包装袋中的干燥剂 C. 为碱性氧化物，故可用于呼吸面具中吸收二氧化碳 D. 可起到漂白、防腐和抗氧化作用，故可作为食品添加剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO不稳定，可发生分解，漂白液稳定性远高于氯水，因此可用漂白液代替氯水作漂白剂，A错误； B．常温下铁粉不与水反应，铁粉作食品包装袋中的脱氧抗氧化剂，不能作干燥剂，B错误； C．碱性氧化物定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，Na2O2与酸反应除盐和水外还生成O2，不属于碱性氧化物；Na2O2用于呼吸面具是因为能与二氧化碳反应生成氧气，C错误； D．在国家安全标准规定的限量内，SO2可作为食品添加剂，能够起到漂白、防腐和抗氧化作用，D正确； 故选D。 17. 下列说法正确的是 A. 的沸点比高，所以比更稳定 B. 和熔化克服的微粒间作用力类型相同 C. 溶于水的过程只有离子键被破坏 D. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．沸点属于物理性质，与分子间作用力有关，H2O沸点高是因为分子间存在氢键；稳定性属于化学性质，与共价键键能有关，二者无因果关系，A错误； B．Na2SO4和NaHSO4均为离子化合物，熔化时均只断裂阴、阳离子之间的离子键，酸式酸根内部的共价键在熔融状态下不会断裂，二者熔化时克服的微粒间作用力类型相同，B正确； C．Na2O溶于水发生反应Na2O+H2O=2NaOH，该过程中Na2O的离子键被破坏，水分子内的H-O共价键也被破坏，并非只有离子键被破坏，C错误； D．CH4中H原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选B。 18. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A. 中Cl的化合价为价，则OF中F的化合价为价 B. S将Fe氧化生成FeS，则S将Cu氧化生成 C. ICl性质与相似，，则 D. Na在空气中加热生成，则Li在空气中加热生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．O的非金属性弱于F，强于Cl，因此Cl2O中O为-2价，Cl为+1价；OF2中F的非金属性强于O，F为-1价，O为+2价，A错误； B．S的氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价态，S将Fe氧化为+2价的FeS，将Cu氧化为+1价的Cu2S，B正确； C．ICl中Cl非金属性更强，因此Cl为-1价，I为+1价，ICl与碱反应为非氧化还原反应，正确反应为，C错误； D．Li金属性弱于Na，Li在空气中加热只能生成，不能生成，D错误； 故选B。 19. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应(未配平)。若该反应产生了44.8 L气体X(标准状况)，则下列说法不正确的是 A. 气体X是氮气 B. 被氧化的N原子数目为 C. 氧化产物与还原产物的体积不相同 D. 固体产物用盐酸中和，需消耗1.5 mol HCl 【答案】B 【解析】 【分析】根据原子守恒和化合价升降守恒配平反应：，生成标准状况下气体X，可得。 【详解】A． 根据氧化还原得失电子配平：中为​价，被氧化为价，失去电子；中为价，被还原为价，1 mol得到电子。根据原子守恒和化合价升降守恒配平反应：，因此X是氮气，A正确； B．由配平的反应可知，若生成时，来自的被氧化N原子共，因此生成 时，被氧化的N原子物质的量为，数目为，B错误； C．该反应中既是氧化产物也是还原产物，生成的中，氧化产物（来自被氧化的）共，还原产物（来自被还原的）共，同温同压下体积比等于物质的量之比，二者体积不相同，C正确； D．生成 时，，， 和 均消耗，总消耗为，D正确； 故选B。 20. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应： B. 向漂白粉溶液中通入少量： C. 向溶液中通入少量： D. 铝与氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为离子，正确离子方程式为：，A错误； B．漂白粉的溶质为，溶液中含，通入少量时会生成沉淀，正确离子方程式为：，B错误； C．通入少量时过量，生成的会与反应生成，正确离子方程式为：​，C错误； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该离子方程式电荷、原子均守恒，D正确； 故选D。 21. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： B. 少量通入溶液中： C. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D. 向溶液滴加溶液至沉淀完全： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为H+，需要保留分子形式，不能写成离子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．还原性I-强于Fe2+，少量Cl2通入FeI2溶液时，Cl2优先氧化I-，不会氧化Fe2+，正确的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，B错误； C．H3PO3是二元弱酸，离子方程式中需要保留分子形式，1mol H3PO3与足量烧碱反应，只能电离出2molH+，中和2molOH-生成和水，该离子方程式书写正确，C正确； D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至沉淀完全时，1molBa2+只需要结合1mol，此时正确离子方程式为，D错误； 故选C。 22. 下列实验操作、现象和实验结论都正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 溶液可用于溶解印刷电路板上的铜 还原性： B 在两支试管中各加入少量、固体，再分别滴入少量水，一支试管升温，另一支降温 升温的是，降温的是 C 固体溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 固体已变质 D 常温下将铝片放入浓硝酸中，无明显变化 铝与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解铜发生反应，只能说明还原性，实际还原性，结论错误，A错误； B．固体溶于水整体过程放热，温度升高；固体溶于水吸热，温度降低，实验现象和结论均正确，B正确； C．硝酸具有强氧化性，会将Na2SO3氧化为，不能证明固体已变质，结论错误，C错误； D．常温下铝和浓硝酸接触会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，并非不反应，结论错误，D错误； 故选B。 23. 过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，阴离子结构()与过氧化氢()相似，下列关于过二硫酸钠的说法正确的是 A. 硫的化合价为价 B. 固体中存在较强的离子键，因此受热不易分解 C. (未配平)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 充分加热过二硫酸钠溶液，可放出气体，且得到酸性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．在过二硫酸钠中，Na元素显+1价，O元素中，有6个O原子显-2价，2个O原子显-1价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可求出硫的化合价为+6价，A不正确； B．过氧化氢受热易分解，虽然固体中存在较强的离子键，但过氧键热稳定性差，因此受热易分解，B不正确； C．反应(未配平)中，是氧化剂，Mn2+是还原剂，依据得失电子守恒，可建立关系式：5——2Mn2+，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，C不正确； D．充分加热过二硫酸钠溶液，过二硫酸钠与水反应生成O2、Na2SO4、H2SO4，则反应放出气体，且得到酸性溶液，D正确； 故选D。 24. 下列选项描述与对应图像不相符的是 A. 图①为新制氯水在光照过程中溶液浓度的变化情况 B. 图②为向、混合液滴加盐酸产生的图像，且 C. 图③为向溶液中滴加溶液的导电能力变化图像 D. 图④为、混合液(氧化性：)中部分离子物质的量随氯气通入的变化图像，b曲线对应 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在反应，HClO分解为强酸HCl，使溶液中浓度随光照时间逐渐增大，最终趋于稳定，与图①相符，A不选； B．一开始盐酸先和氢氧化钠反应；盐酸再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，，从开始滴加盐酸到开始产生，消耗盐酸；产生阶段消耗盐酸。 设盐酸浓度为，则，​生成​也消耗，因此消耗的物质的量为，即，与描述的不符，与图②不吻合，B可选； C．向​溶液中滴加，发生反应，恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力降低接近0，继续滴加，溶液中离子浓度又升高，导电能力回升，与图③相符，C不选； D．还原性顺序：，通入​后，先被氧化（物质的量从一开始就降低，对应曲线），完全反应后，开始被氧化（物质的量在反应完后才开始降低，对应曲线），完全反应后，最后被氧化（对应曲线，为生成的），因此对应，描述与图④相符，D不选； 故选B。 25. 过氧化钙()可用作鱼苗运输中的供氧剂，它的一种制备方法如下。(已知：过氧化钙能溶于稀酸生成。)下列说法正确的是 A. 即使步骤①中稀盐酸未过量，步骤②中的氨水也不能省去 B. 步骤②中双氧水的作用为氧化剂 C. 将步骤②后得到的滤液进行蒸发结晶，蒸干后可得到 D. 可利用标准溶液进行产品纯度测定，测定前先用稀溶解产品 【答案】A 【解析】 【分析】​与稀盐酸反应后，过滤后得到含的滤液，滤液中加氨水、双氧水冰浴反应得到晶体，反应为：。 【详解】A．制备的反应需要在碱性条件下进行。即使步骤①中盐酸未过量，溶液呈中性，也必须加入氨水提供碱性环境，故氨水不能省去，A正确； B．步骤②中发生反应，该反应中各元素化合价没有变化：始终为价，​中为价，产物中也为价，不属于氧化还原反应，双氧水不是氧化剂，B错误； C．受热易分解为和，蒸发结晶、蒸干过程中会完全分解，无法得到固体，C错误； D．过氧化钙能溶于稀酸生成和CaSO4，CaSO4微溶于水，会附着在固体表面阻止反应继续进行，D错误； 故选A。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分。) 26. 回答下列问题。 （1）地壳中含量最高的金属元素是___________(填元素名称)。写出金刚砂的化学式___________。 （2）写出在水中电离的方程式___________。 （3）写出联氨()的电子式___________。 （4）同一周期中，各元素的核外电子层数相同，但从左到右，金属性逐渐减弱，请从原子结构的角度分析，可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. 铝 ②. SiC （2） （3） （4）在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径依次减小，失电子的能力逐渐减弱。 【解析】 【小问1详解】 地壳中分布前4的元素是O、Si、Al，Fe，所以地壳中含量最高的金属元素是铝；金刚砂的化学式是SiC； 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离生成铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为：； 【小问3详解】 联氨（）相当于氨气分子中的一个氢原子被取代，联氨中每个氮原子连接两个氢原子，氮原子之间共用一对电子，电子式为：； 【小问4详解】 在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径依次减小，失电子的能力逐渐减弱，所以其金属性逐渐减弱， 故答案为：在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径依次减小，失电子的能力逐渐减弱。 27. 二氧化氯()是一种黄绿色气体，它具有漂白性，消毒能力较强，可替代传统的液氯作为饮用水消毒杀菌剂。某实验室用如下方式制备。 （1）Cl元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）已知步骤一的电解过程发生氧化还原反应，气体X的分子式为___________。 （3）设计实验检验溶液Y中存在的两种微粒：①金属阳离子：___________；②氯离子：___________。 （4）步骤二中，氮元素在反应物和产物中的形态分别为和，反应体系为碱性，写出步骤二反应的离子方程式___________。 （5）高浓度的易分解爆炸，故常与的烧碱溶液反应生成保存，需要时再溶于酸实现再生：，该反应刚开始十分缓慢，稍后一段时间产生气体急剧加快。下列说法正确的是___________。 A. 若上述反应均进行完全，且无溶解等损失，理论上可实现100%再生 B. 和在碱性溶液中反应时，表现氧化性 C. 制备时最好通入空气进行稀释 D. 将等体积等浓度溶液分别与盐酸和硫酸溶液(浓度相同)反应，与盐酸反应可能更快 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2）H2 （3） ①. 用铂丝蘸取稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取Y溶液在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色显黄色，证明Y溶液中存在Na+ ②. 取少量Y溶液于试管中，先滴加稀硝酸，再滴加硝酸银，产生白色沉淀，证明Y溶液中含有Cl- （4） （5）CD 【解析】 【分析】流程以NH4Cl和盐酸为起始原料，先通过电解生成NCl3，同时氢离子被还原为氢气；再将NCl3与NaClO2溶液在碱性条件下反应，NCl3被还原为NH3，被氧化为ClO2，同时生成含Na+和Cl-的溶液；据此作答。 【小问1详解】 Cl的原子序数为17，核外电子排布为2、8、7，位于第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 步骤一电解NH4Cl和盐酸的混合溶液生成NCl3，N元素从-3价被氧化为+3价，根据氧化还原规律，H+被还原生成H2，故气体X为H2； 【小问3详解】 溶液Y中含Na+和Cl-；检验钠离子的操作为：用铂丝蘸取稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取Y溶液在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色显黄色，证明Y溶液中存在Na+，最后将铂丝蘸稀盐酸灼烧至无色；检验氯离子的操作为：取少量Y溶液于试管中，先滴加稀硝酸，再滴加硝酸银，产生白色沉淀，证明Y溶液中含有Cl-； 【小问4详解】 反应物为NCl3、NaClO2，产物为NH3、ClO2、Cl-，碱性环境下配平得：； 【小问5详解】 A．反应中5 mol NaClO2生成4 mol ClO2，Cl元素损失1 mol，故ClO2无法100%再生，A错误； B．ClO2与H2O2在碱性溶液中生成NaClO2，ClO2被还原，H2O2被氧化，H2O2表现还原性，B错误； C．高浓度ClO2易分解爆炸，通入空气稀释可降低浓度，防止爆炸，C正确； D．“该反应刚开始十分缓慢，稍后一段时间产生气体急剧加快。”说明产物中出现的氯离子可能对该反应有催化作用，才能使反应急剧加快，两份相同NaClO2溶液分别与氢离子浓度相同的盐酸和硫酸反应，氯离子可能对该反应有催化作用，所以与盐酸反应速率可能更快，D正确； 故选CD。 28. 某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。 已知：()常温下为无色液体，沸点76℃，易与水反应，放出两种气体。 （1）加入废铁屑反应后进行操作①，其名称为___________。工业上可将所得滤渣在高温下反应制取粗硅，该反应的另一产物是___________。 （2）为增大溶液的浓度，可向稀溶液中加入纯粉，再通入。写出加入纯粉过程中可能发生反应的离子方程式___________。 （3）写出用过量与加热反应得到无水的化学方程式___________。 （4）操作②中包含下列步骤中某几项，请选择合适的操作并排序(填相应步骤的字母)：___________； 稀溶液⟶___________→___________→___________→___________→___________→。 A．加热蒸发至大量晶体析出 B．蒸发浓缩至少量晶体析出 C．在真空烘箱中加热干燥 D．在真空烘箱中低温干燥 E．洗涤 F．冷却结晶 G．趁热过滤 H．过滤 （5）制得“无水”固体含有硫元素杂质，合理推测其中含硫元素的微粒是___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】稀盐酸与废铁屑反应生成氯化亚铁，过滤（操作①），向滤液中通入氯气反应生成氯化铁，向氯化铁溶液中加入铁粉，再通入氯气得到浓氯化铁溶液，再在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥（操作②）得到，将与液体混合并加热反应，制得无水。 【小问1详解】 操作①需要分离不溶性杂质（碳、​）和溶液，操作名称为过滤；工业用​制粗硅的反应为，另一产物为。 【小问2详解】 稀​溶液中加入铁粉，与发生归中反应生成，离子方程式为。 【小问3详解】 会和中的结晶水反应，题目已知与水反应放出两种气体（​和），配平后得到反应方程式：。 【小问4详解】 从溶液中获得结晶水合物，为防止与水反应，不能蒸发至大量晶体析出，也不能高温干燥，正确流程为：蒸发浓缩至少量晶体析出→冷却结晶→过滤→洗涤→真空低温干燥，故排序为。 【小问5详解】 反应生成的会被氧化生成​，因此产物中含硫杂质的微粒为。 29. 氯化磷酸三钠具有良好的消毒、漂白作用。它是一种白色晶体，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。某学习小组用下图装置制备该物质(夹持仪器略)。 已知： 实验步骤： ①组装仪器，检查气密性，添加试剂； ②打开装置A中恒压滴液漏斗的旋塞及装置C的旋塞K，在装置C中制备碱性溶液(过量)； ③关闭装置A中恒压滴液漏斗的旋塞，打开装置C中分液漏斗的旋塞； ④一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）试剂b可选择下列药品中的___________(填字母序号)。 A． B． C． （3）装置E中溶液的作用是___________。 （4）实验步骤②在装置C中发生反应的离子方程式___________。 （5）实验步骤③在装置C中发生反应生成氯化磷酸三钠的化学方程式___________。 （6）已知和溶液反应放热，装置C中用冰水浴的目的是___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）BC （3）吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气 （4） （5） （6）防止反应放热后温度过高，引发副反应生成，产物熔点较低（62℃）且受热易分解，冰水浴可防止产物分解 【解析】 【分析】A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，经B中饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体，C中首先氢氧化钠溶液与氯气反应生成的碱性溶液，然后停止制备氯气后，的碱性溶液与反应生成氯化磷酸三钠，D装置为安全瓶，可防止水流倒吸，E装置的作用是吸收氯气尾气，防止污染大气。 【小问1详解】 根据仪器的结构特征，仪器a为圆底烧瓶。 【小问2详解】 装置A为氯气发生装置，无加热装置。和浓盐酸制氯气需要加热，无法选A；、都可以和浓盐酸在常温下反应生成氯气，因此选BC。 【小问3详解】 氯气有毒，会污染环境，氢氧化钠可与氯气反应，因此E中的作用是尾气处理，吸收多余氯气，防止污染。 【小问4详解】 常温下氯气与过量反应生成、和水，据此写出离子方程式。 【小问5详解】 反应物为、过量、和水，生成物为氯化磷酸三钠，根据原子守恒配平得到该化学方程式。 【小问6详解】 已知加热条件下氯气和会反应生成（副反应），且题干说明产品受热易分解，因此冰水浴降温，避免副反应、防止产品分解。 30. 已知某合金由铝、铜、镁三种元素组成，各元素分布均匀，且铜和镁的物质的量之比为。将19.39 g该合金与2 L稀硝酸充分反应，金属完全溶解，生成气体(只含)，其体积为V(标准状况)，向反应后的溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的、和全部转化成氢氧化物沉淀。另取19.39 g合金与的浓硫酸加热充分反应，金属完全溶解，生成气体(无)。 （1）19.39 g合金与硫酸反应时转移电子的总物质的量为___________mol。 （2）___________。 （3）稀硝酸的浓度为___________。 【答案】（1）2.1 （2）15.68 L （3）1.85 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸与金属反应的还原产物只有，S元素从+6价降为+4价，每生成1 mol 转移2 mol电子，则生成，转移电子的总物质的量为。 【小问2详解】 金属与稀硝酸反应时完全溶解，根据得失电子守恒可知，失电子总物质的量仍为2.1 mol，稀硝酸还原产物为NO，N元素从+5价降为+2价，每生成1 mol NO转移3 mol电子，因此，标准状况下NO的体积为。 【小问3详解】 加入恰好使所有金属离子沉淀时，溶液中溶质只有，根据守恒可知，，根据N原子守恒可知，硝酸的总物质的量为，因此稀硝酸浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省杭州市西湖区学军西溪、学军紫金港、学军海创园2025-2026学年高一上期末考化学试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 发明联合制碱法的科学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 2. 下列物质属于电解质的是 A. 胶体 B. 漂白粉 C. D. Cu 3. 下列不属于化学变化的是 A. 天然气燃烧 B. 丁达尔效应 C. Ti-Fe合金储氢 D. 生石灰吸收水分 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化钾的分子式：KCl B. 次氯酸的电子式： C. 的结构示意图： D. 单线桥表示电子转移： 5. 下列与实验有关的图标，不正确的是 A. 排风 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 6. 下列用于灼烧固体的仪器是 A. B. C. D. 7. 下列关于实验室的应对措施和处理方法不正确的是 A. 不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%-5%的溶液冲洗 B. 对于含重金属离子的废液，可用沉淀法进行处理 C. 未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 D. 轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 8. 下列化学反应中，水作为氧化剂的是 A. B. C. D. 9. 下列说法中不符合元素周期律的是 A. 原子半径： B. 碱性： C. 酸性： D. 热稳定性： 10. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 A. 含有大量的溶液： B. 澄清透明的溶液： C. 插入Al片后产生气泡的溶液： D. 含有大量的溶液： 11. 利用下列实验装置进行实验时，能达到实验目的的是 A. 检验样品中的钠元素 B. 检验木炭与浓硫酸反应产生 C. 实验室制氨气 D. 铁与水蒸气反应 12. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 13. 下列关于配制一定物质的量浓度的溶液实验说法正确的是 A. 容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制 B. 配制的溶液，应称取12.5 g胆矾() C. 配制的溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时俯视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 14. 下列叙述正确的是 A. 中含有的离子数为 B. 2 L含和的溶液，其中数目为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 常温常压下，和的混合物中的氧原子数为 15. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱 B. 合金的硬度一般比纯金属小 C. 钙元素在焰色试验中的颜色为绿色 D. 副族元素的族序数后都标有B 16. 物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A. NaClO不会分解，故可用漂白液代替氯水作漂白剂 B. 铁粉可以和水反应，故可用作食品包装袋中的干燥剂 C. 为碱性氧化物，故可用于呼吸面具中吸收二氧化碳 D. 可起到漂白、防腐和抗氧化作用，故可作为食品添加剂 17. 下列说法正确的是 A. 的沸点比高，所以比更稳定 B. 和熔化克服的微粒间作用力类型相同 C. 溶于水的过程只有离子键被破坏 D. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 18. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A. 中Cl的化合价为价，则OF中F的化合价为价 B. S将Fe氧化生成FeS，则S将Cu氧化生成 C. ICl性质与相似，，则 D. Na在空气中加热生成，则Li在空气中加热生成 19. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应(未配平)。若该反应产生了44.8 L气体X(标准状况)，则下列说法不正确的是 A. 气体X是氮气 B. 被氧化的N原子数目为 C. 氧化产物与还原产物的体积不相同 D. 固体产物用盐酸中和，需消耗1.5 mol HCl 20. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应： B. 向漂白粉溶液中通入少量： C. 向溶液中通入少量： D. 铝与氢氧化钠溶液反应： 21. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： B. 少量通入溶液中： C. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D. 向溶液滴加溶液至沉淀完全： 22. 下列实验操作、现象和实验结论都正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 溶液可用于溶解印刷电路板上的铜 还原性： B 在两支试管中各加入少量、固体，再分别滴入少量水，一支试管升温，另一支降温 升温的是，降温的是 C 固体溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 固体已变质 D 常温下将铝片放入浓硝酸中，无明显变化 铝与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 23. 过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，阴离子结构()与过氧化氢()相似，下列关于过二硫酸钠的说法正确的是 A. 硫的化合价为价 B. 固体中存在较强的离子键，因此受热不易分解 C. (未配平)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 充分加热过二硫酸钠溶液，可放出气体，且得到酸性溶液 24. 下列选项描述与对应图像不相符的是 A. 图①为新制氯水在光照过程中溶液浓度的变化情况 B. 图②为向、混合液滴加盐酸产生的图像，且 C. 图③为向溶液中滴加溶液的导电能力变化图像 D. 图④为、混合液(氧化性：)中部分离子物质的量随氯气通入的变化图像，b曲线对应 25. 过氧化钙()可用作鱼苗运输中的供氧剂，它的一种制备方法如下。(已知：过氧化钙能溶于稀酸生成。)下列说法正确的是 A. 即使步骤①中稀盐酸未过量，步骤②中的氨水也不能省去 B. 步骤②中双氧水的作用为氧化剂 C. 将步骤②后得到的滤液进行蒸发结晶，蒸干后可得到 D. 可利用标准溶液进行产品纯度测定，测定前先用稀溶解产品 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分。) 26. 回答下列问题。 （1）地壳中含量最高的金属元素是___________(填元素名称)。写出金刚砂的化学式___________。 （2）写出在水中电离的方程式___________。 （3）写出联氨()的电子式___________。 （4）同一周期中，各元素的核外电子层数相同，但从左到右，金属性逐渐减弱，请从原子结构的角度分析，可能的原因是___________。 27. 二氧化氯()是一种黄绿色气体，它具有漂白性，消毒能力较强，可替代传统的液氯作为饮用水消毒杀菌剂。某实验室用如下方式制备。 （1）Cl元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）已知步骤一的电解过程发生氧化还原反应，气体X的分子式为___________。 （3）设计实验检验溶液Y中存在的两种微粒：①金属阳离子：___________；②氯离子：___________。 （4）步骤二中，氮元素在反应物和产物中的形态分别为和，反应体系为碱性，写出步骤二反应的离子方程式___________。 （5）高浓度的易分解爆炸，故常与的烧碱溶液反应生成保存，需要时再溶于酸实现再生：，该反应刚开始十分缓慢，稍后一段时间产生气体急剧加快。下列说法正确的是___________。 A. 若上述反应均进行完全，且无溶解等损失，理论上可实现100%再生 B. 和在碱性溶液中反应时，表现氧化性 C. 制备时最好通入空气进行稀释 D. 将等体积等浓度溶液分别与盐酸和硫酸溶液(浓度相同)反应，与盐酸反应可能更快 28. 某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。 已知：()常温下为无色液体，沸点76℃，易与水反应，放出两种气体。 （1）加入废铁屑反应后进行操作①，其名称为___________。工业上可将所得滤渣在高温下反应制取粗硅，该反应的另一产物是___________。 （2）为增大溶液的浓度，可向稀溶液中加入纯粉，再通入。写出加入纯粉过程中可能发生反应的离子方程式___________。 （3）写出用过量与加热反应得到无水的化学方程式___________。 （4）操作②中包含下列步骤中某几项，请选择合适的操作并排序(填相应步骤的字母)：___________； 稀溶液⟶___________→___________→___________→___________→___________→。 A．加热蒸发至大量晶体析出 B．蒸发浓缩至少量晶体析出 C．在真空烘箱中加热干燥 D．在真空烘箱中低温干燥 E．洗涤 F．冷却结晶 G．趁热过滤 H．过滤 （5）制得“无水”固体含有硫元素杂质，合理推测其中含硫元素的微粒是___________。 29. 氯化磷酸三钠具有良好的消毒、漂白作用。它是一种白色晶体，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。某学习小组用下图装置制备该物质(夹持仪器略)。 已知： 实验步骤： ①组装仪器，检查气密性，添加试剂； ②打开装置A中恒压滴液漏斗的旋塞及装置C的旋塞K，在装置C中制备碱性溶液(过量)； ③关闭装置A中恒压滴液漏斗的旋塞，打开装置C中分液漏斗的旋塞； ④一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）试剂b可选择下列药品中的___________(填字母序号)。 A． B． C． （3）装置E中溶液的作用是___________。 （4）实验步骤②在装置C中发生反应的离子方程式___________。 （5）实验步骤③在装置C中发生反应生成氯化磷酸三钠的化学方程式___________。 （6）已知和溶液反应放热，装置C中用冰水浴的目的是___________。 30. 已知某合金由铝、铜、镁三种元素组成，各元素分布均匀，且铜和镁的物质的量之比为。将19.39 g该合金与2 L稀硝酸充分反应，金属完全溶解，生成气体(只含)，其体积为V(标准状况)，向反应后的溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的、和全部转化成氢氧化物沉淀。另取19.39 g合金与的浓硫酸加热充分反应，金属完全溶解，生成气体(无)。 （1）19.39 g合金与硫酸反应时转移电子的总物质的量为___________mol。 （2）___________。 （3）稀硝酸的浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $