安徽淮北市第十二中学2025-2026学年度第一学期期中教学质量检测化学试题

2025年11月19日 2025--2026学年度第一学期期中教学质量检测 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷､草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：必修第一册第一章--第二章第一节。 可能用到的相对原子质量为H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分） 1．某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视刻度线 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 2．依据下列实验事实，所得结论正确的是 A．铜是电解质 B．固体中不含离子 C．是电解质 D．在通电条件下发生电离 3．下列叙述正确的是 A．溶于水能导电，所以溶液是电解质 B．固体不导电，所以是非电解质 C．熔融能导电，所以是电解质 D．铁丝、铝片均能导电，所以它们都是电解质 4．下列有关分散系的说法正确的是 A．丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B．蛋白质溶液、胶体和澄清石灰水均属于溶液 C．按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D．溶液、胶体和浊液都属于分散系 5．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 6．实验是学习化学的重要途径，下列关于氢氧化铁胶体的制备中叙述错误的是 A．煮沸至液体呈红褐色，再继续加热 B．实验中需要使用饱和溶液 C．氢氧化铁胶体的丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的 D．该分散系中分散质的粒子直径为1∼100nm 7．下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl NaCl CO C NaOH MgO D KOH CaO 8．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径不同 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．通电时，溶液中的溶质粒子一定分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动 9．下列实验或装置不能达到实验目的的是 A．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．测量氯水的pH C．收集Cl2 D．检验Na2O2与水反应生成的气体 A．A B．B C．C D．D 10．在给定条件下，下列涉及含钠物质的转化均能实现的是 A． B．溶液 C．溶液溶液 D．溶液溶液溶液 11．关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述正确的是 A．向碳酸氢钠中加入少量水，伴有放热现象 B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C．碳酸钠固体加热分解，质量减少 D．等质量的两种固体与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多 12．实验室欲用NaOH固体配制100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是 A．需称取4.0 g NaOH固体 B．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 C．在托盘天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 D．定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 13．下列溶液中，与溶液所含的物质的量浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 14．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1.8 g的中，所含电子总数为NA B．1 mol·L-1的NaOH溶液中，所含Na＋总数为NA C．46 g NO2和N2O4的混合物中，所含原子总数为3NA D．标准状况下，H2和O2各11.2 L相混合，混合气体所含分子总数为NA 15．离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示 A．碳酸钙与盐酸的反应 B．碳酸钠与盐酸之间的反应 C．碳酸钠与醋酸的反应 D．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 16．KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A．K+和 B．Na+和OH- C．K+和 D．H+和OH- 二、非选择题（本题共4题，共52分） 17．（16分）请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各问题。 （1）2mol NO与3mol NO2的分子数之比为 ，分子中原子总数之比为 。 （2）将9.5gMgCl2配成250mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中Cl-的物质的量浓度为 mol/L。 （3）2.4g金属镁由原子完全变成离子时， （“得到”或“失去”）电子的数目为 。 （4）写出计算过程： 6.5g Zn与100mL 3mol/L HCl溶液充分反应，生成的H2的体积为 （标准状况下）L，反应结束后剩余盐酸的浓度为 mol/L（假设反应后溶液的体积不变）。 18．（14分）离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写： （1）请写出元素周期表中14号元素的名称和原子结构示意图 、 。 （2）写出下列物质在水中的电离方程式：①FeCl2： ；②NaHCO3： 。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①金属钠与水反应： ；②制备84消毒液： ； （4）写出一个离子反应方程式所对应的化学方程式： 。 19．（16分）实验室需使用80 mL 2mol/L稀硫酸进行有关实验，请你用98%的浓硫酸进行配制。 （1）已知浓硫酸的密度为1.84g/mL，则其物质的量浓度为 mol/L。 （2）配制上述溶液需量取浓硫酸 mL。 （3）量取浓硫酸后，稀释浓硫酸的操作是 。 （4）转移溶液后，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是 。 （5）写出定容的操作 。 （6）若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） ①容量瓶洗涤后没有干燥： ； ②移液时有一滴液体洒落： ； ③定容时俯视容量瓶刻度线： 。 20．（6分）某学校兴趣小组为研究NaHCO3（含少量NaCl）的纯度，设计了以下实验。 已知：a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 实验步骤： ①检查装置气密性后，各装置分别装入药品，B中装入ag样品，称量装置D的质量为b g。 ②先连接好装置A、B、C，通入一段时间的空气，再连接上装置D、E； ③加热装置B，一段时间后停止加热，再通入一段时间空气。…… ④再次称量装置D的质量为c g。…… 回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式为 。 （2）浓硫酸的作用是 。 （3）步骤③中通入一段时间空气的作用是 。 （4）实验测得生成的气体的物质的量为 mol，NaHCO3的质量分数为 。 （5）若无装置E，则NaHCO3的质量分数为 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $■ 报告查询：登录zhi xue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣部▣ 2025--2026学年度第一学期期中教学质量检测 弹 白 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面潮上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 11[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 15[A][B][c][D] 16[A][B][C][D] 填空题 17.(16分) (1) (2) (3) (4) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) ㄖ囚■ ■ ■ 填空题 19.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② ③ 填空题 20.(6分) (1) (2) (3) (4) (5) 1 1 ■ 囚■囚 ■