2026年中考化学模拟卷1（江苏盐城专用）

2026年中考模拟考试卷01（江苏·盐城专用） （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（共15题，每题2分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求） 1．2026年元旦期间，“十五五”能源规划编制启动，新能源发展迎来新机遇。下列说法错误的是 A．煤燃烧产生的和都是形成酸雨的污染物 B．水能、风能、太阳能都是清洁无污染的可再生能源 C．发现煤气泄漏时，及时关闭阀门并开窗通风，严禁点火或开关电器 D．支持“人工智能+”能源融合试点，助力智能电网等技术攻关与落地 2．化学与生产、生活密切相关下列说法或做法正确的是 A．青少年缺氟会导致龋齿 B．图书档案失火要用水基灭火器扑灭 C．加碘食盐可预防佝偻病 D．在煤炉上放一盆水可防止CO中毒 3．下图所示实验操作，正确的是 A．稀释浓硫酸     B．称量固体氢氧化钠 C．测溶液pH D．移走蒸发皿 二十四节气蕴含着丰富的文化内涵，南充阆中人落下闳首次将二十四节气纳入历法。完成下面4-6小题。 4．下列不同时节的活动中，发生了化学变化的是 A．春分   踏青郊游 B．夏至   赠扇纳凉 C．秋分   粮食酿酒 D．大寒   扫尘备年 5．霜降后气温骤降，人们围炉煮茶常使用木炭作为燃料。以下是部分常见碳单质，有关说法错误的是 A．它们物理性质差异较大的原因是原子结构不同 B．C60是由碳六十分子构成 C．同种元素可以组成不同的单质是碳单质多样性的原因 D．碳单质常温下化学性质不活泼是由于其原子最外层电子不易得失 6．惊蛰时节，俗语常说“雷雨发庄稼”。氮气、氧气和水发生反应产生氮肥，其中某反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是 A．涉及物质中，只有甲、乙是氧化物 B．甲是形成酸雨的污染物之一 7．我国“嫦娥五号”探测器从月球带回的月壤中含有丰富的氦-3。图1为氦-3的原子构成示意图，图2为元素周期表中氦元素的部分信息。下列说法错误的是 A．氦-3的原子核中有2个质子和1个中子 B．氦元素的原子序数为2 C．氦的相对原子质量为4.003 g D．液态氦可用于制造低温环境 8．对乙酰氨基酚片的化学式为，通过抑制前列腺素合成发挥退热和止痛作用。下列有关对乙酰氨基酚片的说法，正确的是 A．属于无机物 B．由四种非金属元素组成 C．碳元素与氢元素的质量比为8:9 D．为加快缓解疼痛，可任意加大服用剂量 9．下列关于实验现象与结论说法正确的是 A．图一的现象为硫粉燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，结论是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 B．图二的现象为A处黑色的氧化铜变为红色，结论是CO发生还原反应 C．图三的现象为产生蓝色沉淀，蓝色溶液逐渐变浅，结论是碱与盐都能发生反应 D．图四的现象为红磷熄灭后冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5，结论是氧气约占空气总体积的1/5 10．如图是碳元素价类二维图(部分)。下列说法错误的是 A． A点对应物质可以是金刚石 B． B点和C点对应的两种物质分子构成不同 C． 在图中对应B点 D． A→C的转化可以通过与的反应实现 11．工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比的大 B．时，将加入水中，所得溶液质量为 C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 12．用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是 A．甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B．由图乙知，反应后锥形瓶内氧气的质量减少了 C．生成CuO的质量与反应前Cu和的质量和相等 D．CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，导致锥形瓶内氧气被大量消耗 13．下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 干燥 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 D 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 A．A B．B C．C D．D 14．为探究盐酸除铁锈的最佳浸泡时间，某同学取一枚表面均匀生锈的铁钉，放入一定质量的稀盐酸中，持续测量生成氢气的质量随浸泡时间的变化如图所示。下列分析错误的是 A．段无气体生成，是因为稀盐酸先与铁锈发生反应 B．过程中，溶液的溶质中存在 C．之后铁钉表面仍有气泡产生 D．该实验中除铁锈的最佳浸泡时间为 15．实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下： 步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3. 步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。 步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。 已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O ②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸 下列说法不正确的是 A．步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收 B．步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO3＋O2═2MgSO4 C．步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3 D．MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40% 2、 非选择题（共4题，除标明外，每空1分，共40分） 16．（10分）化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。 Ⅰ．化学与生活： （1） 野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干。从营养角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的______（填序号）。 A 黄瓜    B 面条       C 炒鸡蛋       D 糖醋鱼 （2）______（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）薄膜可用于食品的包装。 （3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是_______________________________________。 （4）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难耐。你认为可涂用厨房中的___________来止痒。 Ⅱ．化学与生产：工业上规模制氮主要有三类。 （5）深冷空气制氮。利用空气各成份的沸点不同，使液态空气中的氧气和氮气分离，液态氧的沸点是-183℃，液态氮的沸点是-196℃，则分离出来某气体后，剩下的主要是_____________。 （6）变压吸附制氮。利用碳分子筛对氮气进行吸附，可见碳分子筛与______一样具有疏松多孔的结构，可用于水的净化。 Ⅲ．化学与新技术： 12C、13C、14C分别表示碳元素的三种原子，可简写成12C、13C、14C。请据图回答：    （7）12C、13C、14C三种原子中，______数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。 （8）12C与O2反应生成的一氧化碳可表示为12CO。写出13CO在O2中燃烧的化学方程式______________。（2分） （9）在图2所示的小方框中，把13CO与O2反应的反应物和生成物微观粒子补画齐全_______。（画在答题卡上） 17.（9分）实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的来源、捕集产生兴趣，开启了探究之旅。 【活动一】探究二氧化碳的制备和性质： 实验室现有块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸以及下列仪器及装置制取气体。 （2）根据实验室所提供的试剂和装置，该发生装置中发生的反应的化学方程式 _______________；（2分）若使用装置C作为制取CO2的发生装置，优点是__________________________________。 （2）若用A和B收集并测量二氧化碳气体体积，装置接口顺序为发生装置→___________(填导管口字母)。 （3）如图甲是验证CO2性质的实验装置，实验时持续通入CO2.可证明CO2能与水反应的现象是___________。 【活动二】二氧化碳的捕集 石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，流程如下： （4）将石灰石在高温下煅烧可获得CaO，生成的CaO疏松多孔，其在捕集过程中对CO2具有良好的___________性。 （5）物质A、B中，CO2含量较高的是___________(填“A”或“B”)。 （6）同学们设计了一个简易的CO2捕捉器，如图所示。 在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳(5mL水和2g氢氧化钙混合制得)进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是 ___________(用化学方程式表示)。（2分） 18．（12分）金属的性质和应用是化学研究的重要课题。 任务一 （2）将铝制易拉罐置于冰箱中，罐内饮料迅速降温，说明铝具有良好的_________性。 （2）为探究铁、银、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列试剂进行实验，其中可行的是___________(填字母)。 A．Fe、溶液、Ag B．溶液、Cu、Ag C．溶液、Cu、溶液 D．溶液、Ag、溶液 （3）化学小组利用图-1所示实验探究铁生锈的条件，一段时间后，试管C中铁钉生锈，试管A、B中铁钉无明显锈蚀。通过对比试管_________（填字母）现象可知，铁生锈的条件之一是与氧气接触。 （4）实验室模拟炼铁的装置如图-2所示。 ①除了，从左侧通入的物质X还可以是_________（填字母）。 A．水煤气（和）    B．木炭    C． ②充分反应后玻璃管中的固体含有铁，请设计实验加以证明，并完成下表。 实验内容 实验现象 原理分析 _________ _________ ___不写______________________ ③用5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，理论上可生产纯铁_________吨。 【任务二：利用电池中回收的探究影响双氧水分解速率的因素】 实验 双氧水浓度 双氧水体积 反应温度 催化剂种类 催化剂用量 1 10% 20.0 25℃ 固体 1.0g 2 5% 20.0 25℃ 固体 1.0g 3 10% 20.0 25℃ 固体 2.0g 4 5% 20.0 25℃ 固体 1.0g 5 5% 20.0 30℃ 固体 1.0g （5）以产生的氧气为观察对象，可以通过测定_________，来定量比较双氧水在上述不同条件下的分解速率。 （6）上述5组实验能探究影响双氧水分解速率的因素有_________。（两个即可） 【任务三：测定锌皮外壳中锌的纯度】按以下步骤进行实验： ①按如图-3所示实验装置组装仪器，检查装置气密性； ②取1克锌皮将其剪碎，放于试管中； ③将注射器内50稀硫酸（足量）完全注入试管中； ④当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为273。 （7）步骤②中，将锌皮剪碎的目的是____________________________________________________。 （8）根据实验数据，计算该锌皮中锌的质量分数是_________（保留到1%，已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L）。 （9）上述方法测得的锌的质量分数偏大，推测可能原因是_________（写一条）。 19．（9分）有些化学反应没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学通过实验展开探究。 【思路分析】 （2）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是___________________________________。 【查阅资料】 （2）盐酸、硫酸、醋酸的溶液都含有相同的_______，所以都具有相似的化学性质。 a．氢元素      b．氢原子      c．氢分子      d．氢离子 探究活动一：二氧化碳溶于水是否与水发生反应 【设计与实验】同学们取紫色石蕊溶液染成小花，完成如图1实验操作。 【解释与结论】 （3）二氧化碳属于_______（“有机”或“无机”）化合物。 （4）分析对比实验①②③和④，得出的结论是什么？_______ 探究活动二：探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应 【设计与实验】利用图2装置，先滴入几滴酚酞溶液，然后将稀盐酸缓慢注入瓶中。 【解释与结论】 （5）实验中观察到_______，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有_______。 （6）若使用的氢氧化钠溶液已经变质，则实验时集气瓶中还可观察到的现象是什么？________________ 【分析与应用】 （7）某化工厂用10吨含氢氧化钙74%的熟石灰处理质量分数为8%的硫酸废液，测得pH=7后再进行排放。计算理论上可处理上述废液多少吨？（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考模拟考试卷01（江苏·盐城专用） （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（共15题，每题2分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求） 1．2026年元旦期间，“十五五”能源规划编制启动，新能源发展迎来新机遇。下列说法错误的是 A．煤燃烧产生的和都是形成酸雨的污染物 B．水能、风能、太阳能都是清洁无污染的可再生能源 C．发现煤气泄漏时，及时关闭阀门并开窗通风，严禁点火或开关电器 D．支持“人工智能+”能源融合试点，助力智能电网等技术攻关与落地 【答案】A 【详解】A、煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，酸雨主要由硫氧化物和氮氧化物引起，而CO2主要导致温室效应，并非酸雨的直接原因，错误； B、水能、风能、太阳能都是清洁无污染的可再生能源，该说法描述的是可再生能源的清洁性，正确； C、发现煤气泄漏时，及时关闭阀门并开窗通风，严禁点火或开关电器，该说法是安全处理煤气泄漏的标准措施，正确； D、支持“人工智能+”能源融合试点，助力智能电网等技术攻关与落地，该说法涉及能源技术的发展，正确。 故选A。 2．化学与生产、生活密切相关下列说法或做法正确的是 A．青少年缺氟会导致龋齿 B．图书档案失火要用水基灭火器扑灭 C．加碘食盐可预防佝偻病 D．在煤炉上放一盆水可防止CO中毒 【答案】A 【详解】A、缺氟易产生龋齿，说法正确； B、图书档案失火应用二氧化碳灭火器，以免损坏图书，说法错误； C、缺碘会引起甲状腺肿大，缺钙会引起佝偻病，说法错误； D、CO 难溶于水，煤炉上放水不能防止 CO 中毒，说法错误。 故选 A。 3．下图所示实验操作，正确的是 A．稀释浓硫酸     B．称量固体氢氧化钠 C．测溶液pH D．移走蒸发皿 【答案】A 【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染待测液，图中操作错误，不符合题意； D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 二十四节气蕴含着丰富的文化内涵，南充阆中人落下闳首次将二十四节气纳入历法。完成下面4-6小题。 4．下列不同时节的活动中，发生了化学变化的是 A．春分   踏青郊游 B．夏至   赠扇纳凉 C．秋分   粮食酿酒 D．大寒   扫尘备年 5．霜降后气温骤降，人们围炉煮茶常使用木炭作为燃料。以下是部分常见碳单质，有关说法错误的是 A．它们物理性质差异较大的原因是原子结构不同 B．C60是由碳六十分子构成 C．同种元素可以组成不同的单质是碳单质多样性的原因 D．碳单质常温下化学性质不活泼是由于其原子最外层电子不易得失 6．惊蛰时节，俗语常说“雷雨发庄稼”。氮气、氧气和水发生反应产生氮肥，其中某反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是 A．涉及物质中，只有甲、乙是氧化物 B．甲是形成酸雨的污染物之一 C．反应前后分子的种类和数目没有改变 D．参加反应的甲、乙质量比为23：9 【答案】4．C 5．A 6．B 【解析】4．A、踏青郊游，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、赠扇纳凉，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、粮食酿酒，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、扫尘备年，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C； 5．A、金刚石、石墨、、碳纳米管、石墨烯的物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同，说法错误，符合题意； B、由分子构成，说法正确，不符合题意； C、同种元素可以组成不同的单质是碳单质多样性的原因，说法正确，不符合题意； D、碳单质常温下化学性质不活泼是由于碳原子最外层电子为4，不易得失，说法正确，不符合题意。 故选：A； 6．A、由微观示意图可知，甲为二氧化氮、乙为水、丙为一氧化氮、丁为硝酸，其中二氧化氮、水、一氧化氮均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故该反应涉及物质中，甲、乙、丙均是氧化物，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，甲为二氧化氮，二氧化氮是形成酸雨的污染物之一，说法正确，符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为，则反应前后分子的种类和数目均发生了改变，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，甲为二氧化氮、乙为水、丙为一氧化氮、丁为硝酸，由C选项分析可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲、乙质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7．我国“嫦娥五号”探测器从月球带回的月壤中含有丰富的氦-3。图1为氦-3的原子构成示意图，图2为元素周期表中氦元素的部分信息。下列说法错误的是 A．氦-3的原子核中有2个质子和1个中子 B．氦元素的原子序数为2 C．氦的相对原子质量为4.003 g D．液态氦可用于制造低温环境 【答案】C 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，图1显示氦-3核外有2个电子，因此质子数为2；“氦-3”的“3”代表质量数（质子数+中子数），因此中子数为；从图1原子核结构也能看到2个带正电的质子和1个中子，该说法正确。 B、元素周期表单元格左上角的数字就是原子序数，图2中氦的原子序数为2，该说法正确。 C、相对原子质量的单位是“1”（通常省略不写），而非“克（g）”，该说法错误。 D、液态氦的沸点极低，汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度急剧下降，因此可用于制造低温环境（如超导研究），该说法正确。 故选：C。 8．对乙酰氨基酚片的化学式为，通过抑制前列腺素合成发挥退热和止痛作用。下列有关对乙酰氨基酚片的说法，正确的是 A．属于无机物 B．由四种非金属元素组成 C．碳元素与氢元素的质量比为8:9 D．为加快缓解疼痛，可任意加大服用剂量 【答案】B 【详解】A、根据化学式可知，该物质是含碳元素的化合物，属于有机物，说法错误，不符合题意； B、根据化学式可知，该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，碳带“石”字旁，氢、氮、氧的偏旁均为“气”，均属于非金属元素，说法正确，符合题意； C、根据化学式可知，该物质中碳元素与氢元素的质量比为，说法错误，不符合题意； D、药物都有一定的毒副作用，不能为加快缓解疼痛就大量服用此药，应在医生指导下合理用药，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9．下列关于实验现象与结论说法正确的是 A．图一的现象为硫粉燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，结论是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 B．图二的现象为A处黑色的氧化铜变为红色，结论是CO发生还原反应 C．图三的现象为产生蓝色沉淀，蓝色溶液逐渐变浅，结论是碱与盐都能发生反应 D．图四的现象为红磷熄灭后冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5，结论是氧气约占空气总体积的1/5 【答案】D 【详解】A、图一硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误； B、图二的现象为A处黑色的氧化铜变为红色（一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳），结论是CO有还原性，发生氧化反应，故B错误； C、图三的现象为产生蓝色沉淀（氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠），蓝色溶液逐渐变浅，结论是可溶性碱与可溶性盐才能发生反应，故C错误； D、图四的现象为红磷熄灭后冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占瓶内空气体积的，结论是氧气约占空气总体积的，故D正确； 故选D。 10．如图是碳元素价类二维图(部分)。下列说法错误的是 A． A点对应物质可以是金刚石 B． B点和C点对应的两种物质分子构成不同 C． 在图中对应B点 D． A→C的转化可以通过与的反应实现 【答案】C 【详解】A、A物质对应碳单质，可以是金刚石，选项正确； B、B和C是含碳元素的氧化物，结合化合价可知B为CO，C为CO2，故B点和C点对应的两种物质分子构成不同，选项正确； C、中碳元素化合价为-4价，与B点不对应，选项错误； D、A是碳单质，C是CO2，A→C的转化可以通过碳单质在中点燃实现，选项正确； 故选C。 11．工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比的大 B．时，将加入水中，所得溶液质量为 C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 【答案】C 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则时，将加入水中，最多能溶解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，60℃时、的溶解度相等，则时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。 故选：C。 12．用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是 A．甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B．由图乙知，反应后锥形瓶内氧气的质量减少了 C．生成CuO的质量与反应前Cu和的质量和相等 D．CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，导致锥形瓶内氧气被大量消耗 【答案】D 【详解】A、甲中铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，固体由红色变为黑色，该实验中加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球又变小，故气球先变大后变小，不符合题意； B、由图乙可知，反应后锥形瓶内氧气的体积分数减少了20.99%-6.15%=14.84%，不是氧气的质量减少了14.84 %，不符合题意； C、根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，反应前的铜和氧气不一定完全反应，故生成氧化铜的质量与反应前铜和氧气的质量和不一定相等，不符合题意； D、CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应生成了氧化铜，导致锥形瓶内氧气被大量消耗，符合题意。 故选D。 13．下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 干燥 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 D 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，不符合题意； B、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色变化，稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法鉴别，符合题意； C、将两者相互刻画，观察划痕，纯铜片上划痕较多，说明黄铜片的硬度比纯铜片的硬度大，不符合题意； D、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度明显下降。通过测量溶解前后温度变化，可探究其能量变化。不符合题意。 故选B。 14．为探究盐酸除铁锈的最佳浸泡时间，某同学取一枚表面均匀生锈的铁钉，放入一定质量的稀盐酸中，持续测量生成氢气的质量随浸泡时间的变化如图所示。下列分析错误的是 A．段无气体生成，是因为稀盐酸先与铁锈发生反应 B．过程中，溶液的溶质中存在 C．之后铁钉表面仍有气泡产生 D．该实验中除铁锈的最佳浸泡时间为 【答案】C 【详解】A、段无气体生成，是因为铁钉表面的铁锈(主要成分为)先与稀盐酸发生反应：，此反应不产生氢气，A正确。 B、过程中，铁与稀盐酸反应生成氢气和FeCl2，，溶质存在FeCl2，B正确。 C、之后氢气质量不再增加，说明盐酸已完全反应，此时不会再有气泡产生，C错误。 D、段无气体生成，是因为铁钉表面的铁锈(主要成分为)先与稀盐酸发生反应，因此除铁锈的最佳浸泡时间应为铁锈恰好完全反应的时刻，即，D正确。 故选C。 15．实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下： 步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3. 步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。 步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。 已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O ②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸 下列说法不正确的是 A．步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收 B．步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO3＋O2═2MgSO4 C．步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3 D．MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40% 【答案】D 【详解】A、匀速缓慢通入SO2可以增加气体与氧化镁浆料的接触时间，使反应更充分，减少气体逃逸，提高SO2的吸收效率。正确。 B、步骤2中，向MgSO3中通入空气（含氧气），目的是将亚硫酸镁（MgSO3）氧化为硫酸镁（MgSO4）。化学方程式正确：2MgSO3 + O2 =2MgSO4，正确。 C、根据已知①，MgSO3与盐酸反应生成SO2气体（MgSO3 + 2HCl = MgCl2 + SO2↑ + H2O）。步骤3中，粗品可能含未完全氧化的MgSO3杂质，加足量盐酸可将其分解并去除亚硫酸根。若不去除MgSO3，加BaCl2时可能生成BaSO3沉淀，避免干扰后续硫酸根的沉淀测定。正确。 D、步骤3中，取3.00g粗品，加盐酸除MgSO3后，加BaCl2沉淀硫酸根，得到4.66g BaSO4固体。 根据比例关系 MgSO4粗品中MgSO4的质量分数= 80%。错误。 故选D。 2、 非选择题（共4题，除标明外，每空1分，共40分） 16．（10分）化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。 Ⅰ．化学与生活： （1） 野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干。从营养角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的______（填序号）。 A 黄瓜    B 面条       C 炒鸡蛋       D 糖醋鱼 （2）______（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）薄膜可用于食品的包装。 （3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是_______________________________________。 （4）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难耐。你认为可涂用厨房中的___________来止痒。 Ⅱ．化学与生产：工业上规模制氮主要有三类。 （5）深冷空气制氮。利用空气各成份的沸点不同，使液态空气中的氧气和氮气分离，液态氧的沸点是-183℃，液态氮的沸点是-196℃，则分离出来某气体后，剩下的主要是_____________。 （6）变压吸附制氮。利用碳分子筛对氮气进行吸附，可见碳分子筛与______一样具有疏松多孔的结构，可用于水的净化。 Ⅲ．化学与新技术： 12C、13C、14C分别表示碳元素的三种原子，可简写成12C、13C、14C。请据图回答：    （7）12C、13C、14C三种原子中，______数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。 （8）12C与O2反应生成的一氧化碳可表示为12CO。写出13CO在O2中燃烧的化学方程式______________。（2分） （9）在图2所示的小方框中，把13CO与O2反应的反应物和生成物微观粒子补画齐全_______。（画在答题卡上） 【答案】 A 聚乙烯 与氧气充分接触 食醋 液氧 活性炭 中子 213CO+O2213CO2    【详解】（1）根据食谱分析，缺少维生素，应该添加黄瓜。 （2） 聚氯乙烯对人体健康有危害，不适合用来作食品包装。 （3） 如果迅速往“灶”里塞满枯枝,影响了空气的流通，此时燃烧不旺说明燃烧需要与氧气充分接触。 （4） 山药中含有的皂角素呈碱性，可以用酸性的食醋来中和止痒。 （5） 由于液氮的沸点比液氧低，所以汽化时液氮会先蒸发出来，剩下的主要就是液氧了。 （6） 常用于水净化的是具有疏松多孔结构的活性炭。 （7）三种原子都属于碳原子，所以核内的质子数与核外的电子数都相等，只有核内的中子数不同。 （8） 13CO在氧气中燃烧后会生成13CO2，化学方程式为。 （9）根据提供的13C原子的图示，则13CO与O2反应的反应物和生成物13CO2的微观粒子如图   17.（9分）实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的来源、捕集产生兴趣，开启了探究之旅。 【活动一】探究二氧化碳的制备和性质： 实验室现有块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸以及下列仪器及装置制取气体。 （2）根据实验室所提供的试剂和装置，该发生装置中发生的反应的化学方程式 _______________；（2分）若使用装置C作为制取CO2的发生装置，优点是__________________________________。 （2）若用A和B收集并测量二氧化碳气体体积，装置接口顺序为发生装置→___________(填导管口字母)。 （3）如图甲是验证CO2性质的实验装置，实验时持续通入CO2.可证明CO2能与水反应的现象是___________。 【活动二】二氧化碳的捕集 石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，流程如下： （4）将石灰石在高温下煅烧可获得CaO，生成的CaO疏松多孔，其在捕集过程中对CO2具有良好的___________性。 （5）物质A、B中，CO2含量较高的是___________(填“A”或“B”)。 （6）同学们设计了一个简易的CO2捕捉器，如图所示。 在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳(5mL水和2g氢氧化钙混合制得)进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是 ___________(用化学方程式表示)。（2分） 【答案】 （1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生与停止 （2）c→b→d （3）干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色。 （4）吸附 （5）B （6）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【详解】（1）实验室制取二氧化碳是用块状石灰石和稀盐酸，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 装置C作为制取的发生装置，关闭右侧止水夹时，装置内压强增大，液体被压回塑料瓶，固液分离，反应停止，打开右侧止水夹时，塑料瓶中液体进入广口瓶，固液接触，发生反应。故C装置D的优点是：可以控制反应 的发生与停止； （2）若用A和B收集并测量二氧化碳气体体积，为了方便将水排出，二氧化碳气体从短管进，水从长管出，所以装置接口顺序为→c→b→d； （3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红，观察到的现象是干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红。 （4）因为生成的疏松多孔，其在捕集过程中对二氧化碳具有良好的吸附性； （5）由图可知。碳化炉中，二氧化碳被吸收，物质A是脱除二氧化碳后的气体，煅烧炉中，分解成氧化钙和二氧化碳，则B中含量较高； （6）在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳(5mL水和2g氢氧化钙混合制得)进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，使纱布变硬，吸风效果差。化学方程式为：； 18．（12分）金属的性质和应用是化学研究的重要课题。 任务一 （2）将铝制易拉罐置于冰箱中，罐内饮料迅速降温，说明铝具有良好的_________性。 （2）为探究铁、银、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列试剂进行实验，其中可行的是___________(填字母)。 A．Fe、溶液、Ag B．溶液、Cu、Ag C．溶液、Cu、溶液 D．溶液、Ag、溶液 （3）化学小组利用图-1所示实验探究铁生锈的条件，一段时间后，试管C中铁钉生锈，试管A、B中铁钉无明显锈蚀。通过对比试管_________（填字母）现象可知，铁生锈的条件之一是与氧气接触。 （4）实验室模拟炼铁的装置如图-2所示。 ①除了，从左侧通入的物质X还可以是_________（填字母）。 A．水煤气（和）    B．木炭    C． ②充分反应后玻璃管中的固体含有铁，请设计实验加以证明，并完成下表。 实验内容 实验现象 原理分析 _________ _________ ___不写______________________ ③用5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，理论上可生产纯铁_________吨。 【任务二：利用电池中回收的探究影响双氧水分解速率的因素】 实验 双氧水浓度 双氧水体积 反应温度 催化剂种类 催化剂用量 1 10% 20.0 25℃ 固体 1.0g 2 5% 20.0 25℃ 固体 1.0g 3 10% 20.0 25℃ 固体 2.0g 4 5% 20.0 25℃ 固体 1.0g 5 5% 20.0 30℃ 固体 1.0g （5）以产生的氧气为观察对象，可以通过测定_________，来定量比较双氧水在上述不同条件下的分解速率。 （6）上述5组实验能探究影响双氧水分解速率的因素有_________。（两个即可） 【任务三：测定锌皮外壳中锌的纯度】按以下步骤进行实验： ①按如图-3所示实验装置组装仪器，检查装置气密性； ②取1克锌皮将其剪碎，放于试管中； ③将注射器内50稀硫酸（足量）完全注入试管中； ④当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为273。 （7）步骤②中，将锌皮剪碎的目的是____________________________________________________。 （8）根据实验数据，计算该锌皮中锌的质量分数是_________（保留到1%，已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L）。 （9）上述方法测得的锌的质量分数偏大，推测可能原因是_________（写一条）。 【答案】（1）导热 （2）AC （3）BC （4） A 取少量玻璃管中固体于试管中，加入适量稀盐酸 有大量气泡产生 2660 （5）相同时间内产生氧气的体积（合理即可） （6）双氧水浓度、催化剂种类（合理即可） （7）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （8）80% （9）未等装置完全冷却就读数（合理即可） 【详解】（1）将铝制易拉罐置于冰箱中，罐内饮料迅速降温，说明铝具有良好的导热性； （2） A、能和反应，说明；不能和反应，说明，综合可知，该选项符合题意。 B、都不能和反应，只能证明活动性最强，无法比较和，不可行，该选项不符合题意。 C、不能和反应，说明；能和反应，说明，该选项符合题意。 D、和两种溶液都不反应，只能证明活动性最弱，无法比较和，该选项不符合题意。 故选AC。 （3）试管B中铁钉只与水接触，不生锈，试管C中铁钉与氧气和水接触，生锈，故对比试管B、C现象可知，铁生锈的条件之一是与氧气接触； （4）①A、一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，氢气能与氧化铁在高温下反应生成铁和水，故物质X可以是水煤气，符合题意； B、木炭是固体，物质X不能是木炭，不符合题意； C、二氧化碳与氧化铁不反应，不能用于还原氧化铁，物质X不能是二氧化碳，不符合题意。 故选A； ②氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故取少量玻璃管中固体于试管中，加入适量稀盐酸；有大量气泡产生； ③解：设理论上可以生产纯铁的质量为x x=2660t 答：理论上可生产纯铁的质量为2660t； （5）以产生的氧气为观察对象，可以通过测定相同时间内产生氧气的体积，来定量比较双氧水在上述不同条件下的分解速率； （6）由表可知，实验1、2中双氧水浓度不同，其他因素相同，可以探究双氧水浓度对双氧水分解速率的影响；实验2、4中催化剂种类不同，其他因素相同，可以探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响；实验1、3中催化剂的用量不同，其他因素相同，可以探究催化剂用量对双氧水分解速率的影响，故上述5组实验能探究影响双氧水分解速率的因素有：双氧水浓度、催化剂种类（或催化剂用量）； （7）步骤②中，将锌皮剪碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （8）量筒中水的体积就是生成氢气的体积，则生成氢气的体积为273mL，273mL=0.273L，则生成氢气的质量为： 解：设该锌皮中锌的质量分数是y   y≈80% 答：该锌皮中锌的质量分数是80%； （9）上述方法测得的锌的质量分数偏大，推测可能原因是未等装置完全冷却就读数，导致测得生成氢气的体积偏大，从而导致测得锌的质量分数偏大； 19．（9分）有些化学反应没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学通过实验展开探究。 【思路分析】 （2）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是___________________________________。 【查阅资料】 （2）盐酸、硫酸、醋酸的溶液都含有相同的_______，所以都具有相似的化学性质。 a．氢元素      b．氢原子      c．氢分子      d．氢离子 探究活动一：二氧化碳溶于水是否与水发生反应 【设计与实验】同学们取紫色石蕊溶液染成小花，完成如图1实验操作。 【解释与结论】 （3）二氧化碳属于_______（“有机”或“无机”）化合物。 （4）分析对比实验①②③和④，得出的结论是什么？_______ 探究活动二：探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应 【设计与实验】利用图2装置，先滴入几滴酚酞溶液，然后将稀盐酸缓慢注入瓶中。 【解释与结论】 （5）实验中观察到_______，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有_______。 （6）若使用的氢氧化钠溶液已经变质，则实验时集气瓶中还可观察到的现象是什么？________________ 【分析与应用】 （7）某化工厂用10吨含氢氧化钙74%的熟石灰处理质量分数为8%的硫酸废液，测得pH=7后再进行排放。计算理论上可处理上述废液多少吨？（2分） 【答案】（2）是否有新物质生成 （2）d （3）无机 （4）二氧化碳溶于水时与水发生了反应，生成了酸性物质 （5） 溶液由红色变为无色 氯化钠/NaCl （6）观察到有气泡产生 （7） 解：设可处理废液的质量为x。 计算熟石灰中的质量：10t×74%=7.4t 答：理论上可处理上述废液122.5 吨。 【详解】（1）没有新物质生成的变化叫物理变化，由新物质生成的变化叫化学变化，判断物质间是否发生化学反应的根本依据是：是否有新物质生成。 （2）盐酸、硫酸、醋酸的溶液都含有相同的氢离子（），所以都具有相似的化学性质，故选d。 （3）中虽然含有碳元素，但它的性质和无机物相同，所以二氧化碳属于无机化合物。 （4）实验①：喷水，小花不变色，说明水不能使石蕊变色。 实验②：直接放入中，小花不变色，说明不能使石蕊变色。 实验③：喷水后放入中，小花变红，说明与水反应生成了酸性物质（碳酸）。 实验④：喷稀醋酸，小花变红，作为对照，说明酸性物质能使石蕊变红。 结论：二氧化碳溶于水时与水发生了反应，生成了酸性物质（碳酸）。 （5）① 实验中观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠（碱性）被稀盐酸中和，溶液不再呈碱性，证明反应发生。 ② 反应的化学方程式为：，因此瓶中溶质（酚酞除外）一定有氯化钠（NaCl）。 （6）氢氧化钠溶液变质是因为吸收了空气中的，生成了碳酸钠：，加入稀盐酸时，碳酸钠会与盐酸反应：，因此可观察到有气泡产生。 （7）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年化学中考模拟试卷01（江苏·盐城专用） 一、选择题（共15题，每题2分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A A C A B C B D C 11 12 13 14 15 B D B C D 2、 非选择题（共4题，除标明外，每空1分，共40分） 16．（10分） （1） A （2）聚乙烯 （3）与氧气充分接触 （4）食醋 （5）液氧 （6）活性炭 （7）中子 （8）213CO+O2213CO2 （2分） （9）    17.（9分）（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分） 可以控制反应的发生与停止 （2）c→b→d （3）干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色。 （4）吸附 （5）B （6）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分） 18．（12分）（1）导热 （2）AC （3）BC （4） A 取少量玻璃管中固体于试管中，加入适量稀盐酸 有大量气泡产生 2660 （5）相同时间内产生氧气的体积（合理即可） （6）双氧水浓度、催化剂种类（合理即可） （7）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （8）80% （9）未等装置完全冷却就读数（合理即可） 19．（9分） （1）是否有新物质生成 （2）d （3）无机 （4）二氧化碳溶于水时与水发生了反应，生成了酸性物质 （5） 溶液由红色变为无色 氯化钠/NaCl （6）观察到有气泡产生 （7）解：设可处理废液的质量为x。 计算熟石灰中的质量：10t×74%=7.4t 答：理论上可处理上述废液122.5 吨。（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $