5.1 硫及其化合物题组三-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

高一人教版化学2第5章第1节《硫及其化合物题组三》原卷版 1．熟石膏的化学式为 A.CaSO4 B.CaSO4•H2O C.2CaSO4•H2 O D.CaSO4•2H2O 2．下列物质能使品红溶液褪色的是 A.SO2 B.H2 S C.碳酸 D.S 3．下列气体中可以在空气中点燃的是[　　　 ] A．H2S　　B．SO2 C．CO2　　D．Cl2 4．下列有关硫酸的反应中,最能证明硫酸是强酸的是 A.能和铜反应产生二氧化硫气体 B.能和锌反应产生氢气 C.能使石蕊试剂变红 D.能和磷酸钙反应制磷酸（中强酸） 5．硫酸可用来制盐酸,这是因为( ) (A)硫酸是脱水剂 (B)硫酸可做催化剂 (C)硫酸是强酸 (D)硫酸是氧化剂 (E)硫酸是高沸点酸 6．浓硫酸能与非金属反应,例如与C、S和P的反应是硫酸具有( ) (A)氧化性 (B)强酸性 (C)脱水性 (D)吸水性 (E)高沸点酸 7．不慎把浓硫酸洒在皮肤上,正确的方法是( ) (A)先用水冲洗,再用3%—5%的碳酸钠溶液 (B)迅速涂上3%—5%的氢氧化钠溶液 (C)应先用布抹去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液 (D)应直接涂上3%—5%的碳酸钠溶液 8．在一圆底烧瓶内,将浓硫酸与铜片共热,放出一气体,该气体能使( ) (A)带火星的木条复燃 (B)H2SO4水溶液产生黄色沉淀 (C)湿润的石蕊试纸变蓝色 (D)酸性KMnO4 溶液褪色 9．能确定溶液中肯定含有SO4 2- 离子的操作是( ) (A)加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸.沉淀不溶解 (B)加入硝酸钡溶液和过量盐酸产生白色沉淀 (C)先加盐酸酸化无沉淀产生,再加BaCl2 溶液产生白色沉淀 (D)加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失 10．在电镀前常用稀硫酸洗涤金属表面,这是利用硫酸的( ) (A)氧化性 (B)不挥发性 (C)酸性 (D)吸水性 11．下列各组物质反应时可用离子方程式H+ +OH- =H2 O表示 A.H2S+NaOH B.HNO3 +Mg(OH)2 C.NH3•H2 O+H2SO4 D.H2 SO4 +Ba(OH)2 E.HCl+Ba(OH)2 12．在Cl2 +S2- =2Cl- +S↓的离子反应中,S2- 代表的硫化物可以是 A.氢硫酸 B.硫化钠溶液 C.硫化亚铁 D.硫酸溶液 13．将Cl2 通入含有下列离子的溶液中,不能发生反应的离子是 A.Br- B.S2- C.SO4 2- D.SO3 2- 14．下列各元素的单质不能直接和氢化合,气态氢化物又最不稳定的是 (A)Se (B)Cl2 (C)I2 (D)Te 15．下列说法中,不正确的是 A.硒酸的酸性比碲酸强 B.H2 SeO3 中的Se既有氧化性又有还原性 C.质量相同的SO2 和SeO2 中,S原子与Se原子的物质的量之比为1:1 D.碲和氢化合比碘与氢化合更难 16．不是利用物质的氧化性而使品红溶液褪色的是 A.Cl2 B.活性碳 C.H2O2 D.Ca(ClO)2 17．下列物质在燃烧时,火焰的焰色不是蓝色的是( ) (A)H2 在Cl2 中燃烧 (B)H2 S在空气中燃烧 (C)S在O2 中燃烧 (D)H2 在空气中燃烧 18．A、B、C、D四地的地理位置如右图所示，交通均较为便利，其它的地理条件如下： A地是风景旅游城市 B地是硫酸消费中心 C地有较为丰富黄铁矿资源 D地有少量的硫酸消费 根据以上信息，在硫酸厂厂址的选择时应选择 A．A地 B．B地 C．C地 D．D地 19．下列物质在空气中久置,质量增加但没有变质的是( ) (A)烧碱 (B)石灰水 (C)浓硫酸 (D)浓盐酸 20．加热下列气体到分解时,所需温度最高的是( ) (A)H2 S (B)HCl (C)H2 Se (D)HI 21．浓硫酸分别与下列物质共热,其中浓硫酸表现了酸性和氧化性的是 (A)木炭粉 (B)食盐固体 (C)铜 (D)氧化铜 22．下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是( ) A.氯化钡溶液中滴入硫酸 B.铁片置于硫酸铜溶液中 C.二氧化硫和硫化氢反应 D.氢氧化铜与稀硫酸反应 23．在进行硫化氢的性质实验中,为减少对空气的污染,需要将多余的 硫化氢气体吸收除去,可选用作硫化氢吸收剂的是 A.浓硫酸 B.氯化亚铁溶液 C.硫酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液 24．鉴别浓、稀硫酸时,常用的是( ) (A)氢氧化钠溶液 (B)铜片或铁片 (C)氯化钡溶液 (D)碳酸钠溶液 25．下列反应中,不产生黄色物质的是( ) (A)H2S在空气中不完全燃烧 (B)H2S在300℃以上分解 (C)H2S和SO2 气体充分混合 (D)H2S在空气中完全燃烧 26．能够确定一种溶液中一定含有SO4 2- 的实验事实是( ) (A)取少量试样溶液,加入用盐酸酸化过的BaCl2 溶液有白色沉淀生成 (B)取少量试样溶液,加入BaCl2 溶液,有白色沉淀,再加稀硫酸,沉淀不溶解 (C)取少量试样溶液,加入Ba(NO3 )2 溶液,有白色沉淀生成 (D)取少量试样溶液,加入Ba(NO3 )2 溶液,有白色沉淀生成,加盐酸沉淀不溶解 (E)以上均错误 27．将硫化氢气体通入碘水中发生反应,其化学反应方程式为H2 S+I2 =S↓+2HI。由此推断出的下列结论错误的是( ) (A)硫是比碘强的还原剂 (B)硫比碘更容易得到电子 (C)碘是比硫较强的氧化剂 (D)硫离子(S2- 比碘离子I- )更容易失电子 28．60%的硫酸密度为1.5g/ml,该硫酸的物质的量的浓度接近下列数值中的( ) (A)3 (B)6 (C)9 (D)18 29．下列非金属元素中,在自然界能以游离态存在的是 A.氯 B.硫 C.溴 D.碘 30．在下列反应中,硫表现出还原性的是 A.硫和氢气 B.硫和氧气 C.硫和铁 D.硫和碳(生成二硫化碳) 第 3 页,共 3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一人教版化学2第5章第1节《硫及其化合物题组三》解析版 1．熟石膏的化学式为 A.CaSO4 B.CaSO4•H2O C.2CaSO4•H2 O D.CaSO4•2H2O [答案] C [解]熟石膏的化学式为：2CaSO4·H2O，生石膏的化学式为：CaSO4·2H2O。 2．下列物质能使品红溶液褪色的是 A.SO2 B.H2 S C.碳酸 D.S 答案：A 解：二氧化硫可以漂白品红溶液；活性炭有吸附作用，也可使品红溶液褪色。 3．下列气体中可以在空气中点燃的是[　　　 ] A．H2S　　B．SO2 C．CO2　　D．Cl2 [答案]A 4．下列有关硫酸的反应中,最能证明硫酸是强酸的是 A.能和铜反应产生二氧化硫气体 B.能和锌反应产生氢气 C.能使石蕊试剂变红 D.能和磷酸钙反应制磷酸（中强酸） [答案]D 5．硫酸可用来制盐酸,这是因为( ) (A)硫酸是脱水剂 (B)硫酸可做催化剂 (C)硫酸是强酸 (D)硫酸是氧化剂 (E)硫酸是高沸点酸 [答案]E [解]硫酸和盐酸均为强酸。利用硫酸的高沸点制盐酸。 6．浓硫酸能与非金属反应,例如与C、S和P的反应是硫酸具有( ) (A)氧化性 (B)强酸性 (C)脱水性 (D)吸水性 (E)高沸点酸 [答案]A [解]浓硫酸和非金属的反应体现了浓硫酸的氧化性。 7．不慎把浓硫酸洒在皮肤上,正确的方法是( ) (A)先用水冲洗,再用3%—5%的碳酸钠溶液 (B)迅速涂上3%—5%的氢氧化钠溶液 (C)应先用布抹去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液 (D)应直接涂上3%—5%的碳酸钠溶液 [答案] C [解]A.浓硫酸溶于水要放出大量的热，因此，不能用水冲洗。 B．氢氧化钠和硫酸反应时也要放出大量的热。 8．在一圆底烧瓶内,将浓硫酸与铜片共热,放出一气体,该气体能使( ) (A)带火星的木条复燃 (B)H2SO4水溶液产生黄色沉淀 (C)湿润的石蕊试纸变蓝色 (D)酸性KMnO4 溶液褪色 [答案]D [解]浓硫酸和铜片共热后放出的气体为二氧化硫。 二氧化硫不能使带火星的木条复燃。 二氧化硫与氢硫酸产生黄色沉淀： SO2 + 2H2S = 3S↓+2H2O 二氧化硫和水反应生成的亚硫酸，亚硫酸呈酸性，能使润湿的石蕊试纸变红。 二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4 9．能确定溶液中肯定含有SO4 2- 离子的操作是( ) (A)加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸.沉淀不溶解 (B)加入硝酸钡溶液和过量盐酸产生白色沉淀 (C)先加盐酸酸化无沉淀产生,再加BaCl2 溶液产生白色沉淀 (D)加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失 [答案] C [解]A.Ag+会造成干扰。AgCl也不溶于硝酸。 Ag++Cl-=AgCl↓ B．同A。 D．Cl-有干扰。 10．在电镀前常用稀硫酸洗涤金属表面,这是利用硫酸的( ) (A)氧化性 (B)不挥发性 (C)酸性 (D)吸水性 [答案] C [分析]利用硫酸的酸性清洗金属表面。 11．下列各组物质反应时可用离子方程式H+ +OH- =H2 O表示 A.H2S+NaOH B.HNO3 +Mg(OH)2 C.NH3•H2 O+H2SO4 D.H2 SO4 +Ba(OH)2 E.HCl+Ba(OH)2 [答案]E [解]A、B、C、D、E各项的离子方程式分别为： A． H2S+2OH-=S2-+2H2O或 H2S+OH-=HS-+H2O B． 2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O C． NH3·H2O + H+=NH4++H2O D． 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O E． H++OH-=H2O 12．在Cl2 +S2- =2Cl- +S↓的离子反应中,S2- 代表的硫化物可以是 A.氢硫酸 B.硫化钠溶液 C.硫化亚铁 D.硫酸溶液 [答案] B [解]S2-应该代表可溶性盐中的S2-。注意：氢硫酸是弱酸，硫化亚铁不溶于水。 13．将Cl2 通入含有下列离子的溶液中,不能发生反应的离子是 A.Br- B.S2- C.SO4 2- D.SO3 2- [答案]C [解]能发生的反应有： Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+S2-=2Cl-+S Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+ 14．下列各元素的单质不能直接和氢化合,气态氢化物又最不稳定的是 (A)Se (B)Cl2 (C)I2 (D)Te [答案]D 15．下列说法中,不正确的是 A.硒酸的酸性比碲酸强 B.H2 SeO3 中的Se既有氧化性又有还原性 C.质量相同的SO2 和SeO2 中,S原子与Se原子的物质的量之比为1:1 D.碲和氢化合比碘与氢化合更难 [答案] C 16．不是利用物质的氧化性而使品红溶液褪色的是 A.Cl2 B.活性碳 C.H2O2 D.Ca(ClO)2 [答案] B 17．下列物质在燃烧时,火焰的焰色不是蓝色的是( ) (A)H2 在Cl2 中燃烧 (B)H2 S在空气中燃烧 (C)S在O2 中燃烧 (D)H2 在空气中燃烧 [答案]A 18．A、B、C、D四地的地理位置如右图所示，交通均较为便利，其它的地理条件如下： A地是风景旅游城市 B地是硫酸消费中心 C地有较为丰富黄铁矿资源 D地有少量的硫酸消费 根据以上信息，在硫酸厂厂址的选择时应选择 A．A地 B．B地 C．C地 D．D地 答案:B 19．下列物质在空气中久置,质量增加但没有变质的是( ) (A)烧碱 (B)石灰水 (C)浓硫酸 (D)浓盐酸 [答案] C 20．加热下列气体到分解时,所需温度最高的是( ) (A)H2 S (B)HCl (C)H2 Se (D)HI [答案]B 21．浓硫酸分别与下列物质共热,其中浓硫酸表现了酸性和氧化性的是 (A)木炭粉 (B)食盐固体 (C)铜 (D)氧化铜 [答案] C 22．下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是( ) A.氯化钡溶液中滴入硫酸 B.铁片置于硫酸铜溶液中 C.二氧化硫和硫化氢反应 D.氢氧化铜与稀硫酸反应 [答案] B 23．在进行硫化氢的性质实验中,为减少对空气的污染,需要将多余的 硫化氢气体吸收除去,可选用作硫化氢吸收剂的是 A.浓硫酸 B.氯化亚铁溶液 C.硫酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液 [答案]D [分析]A、浓硫酸在吸收硫化氢的同时，又产生污染物二氧化硫： H2SO4（浓）+H2S=S↓+SO2↑+2H2O B、FeCl2和硫化氢不反应。 C、硫酸钠溶液不可以吸收硫化氢： D、氢氧化钠溶液可以吸收硫化氢： 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 24．鉴别浓、稀硫酸时,常用的是( ) (A)氢氧化钠溶液 (B)铜片或铁片 (C)氯化钡溶液 (D)碳酸钠溶液 [答案] B [解析]铜片和稀硫酸不反应（加热也不反应），铜片和浓硫酸加热可反应，产生有刺激性气味的气体。 铁片和稀硫酸产生气泡，和浓硫酸钝化，不反应。 25．下列反应中,不产生黄色物质的是( ) (A)H2S在空气中不完全燃烧 (B)H2S在300℃以上分解 (C)H2S和SO2 气体充分混合 (D)H2S在空气中完全燃烧 [答案] D 26．能够确定一种溶液中一定含有SO4 2- 的实验事实是( ) (A)取少量试样溶液,加入用盐酸酸化过的BaCl2 溶液有白色沉淀生成 (B)取少量试样溶液,加入BaCl2 溶液,有白色沉淀,再加稀硫酸,沉淀不溶解 (C)取少量试样溶液,加入Ba(NO3 )2 溶液,有白色沉淀生成 (D)取少量试样溶液,加入Ba(NO3 )2 溶液,有白色沉淀生成,加盐酸沉淀不溶解 (E)以上均错误 [答案] E 27．将硫化氢气体通入碘水中发生反应,其化学反应方程式为H2 S+I2 =S↓+2HI。由此推断出的下列结论错误的是( ) (A)硫是比碘强的还原剂 (B)硫比碘更容易得到电子 (C)碘是比硫较强的氧化剂 (D)硫离子(S2- 比碘离子I- )更容易失电子 [答案] B 28．60%的硫酸密度为1.5g/ml,该硫酸的物质的量的浓度接近下列数值中的( ) (A)3 (B)6 (C)9 (D)18 [答案] C 29．下列非金属元素中,在自然界能以游离态存在的是 A.氯 B.硫 C.溴 D.碘 [答案]B [分析]氧和硫在自然界中有游离态。溴和碘没有游离态，只有化合态。 30．在下列反应中,硫表现出还原性的是 A.硫和氢气 B.硫和氧气 C.硫和铁 D.硫和碳(生成二硫化碳) [答案] B 选项 反应物 化学方程式（反应条件略） 硫做氧化剂或还原剂 A 硫和氢气 S+H2=H2S 氧化剂 B 硫和氧气 S+O2=SO2 还原剂 C 硫和铁 S+Fe=Fe 氧化剂 D 硫和碳 2S+C=CS2 氧化剂 第 1 页,共 4页 学科网（北京）股份有限公司 $