专题01 硫氮及其化合物（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学下学期

学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题01硫氮及其化合物 经典基础题 目目 考点01 硫及其化合物 题号 2 3 4 5 6 7 P 9 10 答案 B ⊙ B B A C 10.(1)Na,S0,+H,S0,浓)=NaS04+H,0+S0,↑ (2)球形干燥管 防止倒吸 (3)酸性 酸性KMnO,溶液褪色 (4)1:2 (5)S02 SO,与品红溶液中的水反应生成了H,SO,,H,SO,与品红作用生成不稳定的无色物质 目目 考点02 氮及其化合物 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B A A A C D B 10.(1)S SO, N0, 催化剂 (2)4NH3+502 4NO+6HO (3)3Cu+8H+2N0;=3Cu2++4H,0+2N0 (4)2NHCI+Ca(OH),CaC1,+2NH;T+2H,0 1:2 优选提升题 题号 2 3 6 9 10 答案 A C b C A A D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B C D C C C D C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 22.(1)酸性 Na,SiO; (2)NH,C1 (3)2NH CI+Ca(OH),CaCl,+2NH,1+2H,0 (42Fe3++S02+2H,0=2Fe2++S0}+4H+ 催化剂 (5)2N0+2C0 N,+2C02 (⑥C12+S02+2H,0=2C1+S0+4H 23.(1)酸性 HF H (2) H:N:H :C1: 内 3)2NH,Cl+Ca(OH),CaCL,+2NH,+2HO (4)2Fe3++S02+2H,0=2Fe2++S0}+4H+ 1 催化剂 (5)2N0+2C0 N2+2C02 (6CL2+S02+2H,0=2C1+S0+4H 24.(1)漏斗 (2)还原 (3)Cu+2H,S0,浓)CuS0,+S0,个+2H,0 (4)c (5)SO2+NaOH=NaHSO, 2NaHSO,=Na,S,O,+H2O (6吸收多余的SO, (T取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加BCl2溶液，若产生白色沉淀，说明样品己变质 (8)95% 25.(1)S03 H2SO3 (2)Cu+2H,S0,浓)CuS0,+S0,↑+2H,0 (3)SO2+2H2S=3S↓+2H2O 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (4)S02+C12+2H,0=4H+2C+S0 (5)HCI、BaC 26.(1)S02、S03 (②HS:H 2H,S+S02=3S+2H20 ●● 催化剂 (3)4NH3+50, 4N0+6H,0 2N0+02=2N02 (4)f SO2溶于水生成H,SO,酸性条件下NO;可将其氧化生成SO,进而与Ba2+结合形成BaS0,沉淀 专题01 硫氮及其化合物 2大高频考点概览 考点01 硫及其化合物 考点02 氮及其化合物 地 城 考点01 硫及其化合物 1．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)下列物质的性质及其用途叙述正确且具有因果关系的是 A．石墨烯其电阻率高，热导率低，强度高，因此在光电器件、超级电容等方面均有应用 B．二氧硫具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成份被氧化，有助于保持酒的风味 C．氨气极易溶于水，溶液呈碱性，所以氨水是弱电解质 D．石英具有很高的熔点，因此可以用石英坩埚来熔化纯碱 2．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)化学与科技、社会、环境密切相关。下列有说法错误的是 A．能形成酸雨，也能导致“光化学烟雾” B．可以用来漂白纸浆、增白食品等 C．“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含过高而引起的 D．向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染 3．(24-25高一下·吉林四平·期中)下列有关实验操作、现象和解释或结论中错误的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 向硫酸亚铁溶液中加入过量稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液由浅绿色变为红色 稀硝酸将氧化为 B 将通入溶液中 产生黄色沉淀 具有还原性 C 向紫色石蕊试液中通入足量二氧化硫 溶液由紫色变为红色 二氧化硫与水反应有酸性物质生成 D 向盛有某溶液的试管中滴加足量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不存在 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法错误的是 A．Ⅰ的化学方程式： B．硫在足量氧气中燃烧可得到： C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 5．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)根据实验操作及现象，下列得出结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色后蓝色褪去 还原性： D 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性： A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高一下·辽宁大连·期中)化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的 B．酸雨小于5.6，造成酸雨的主要成分是等 C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量 D．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 7．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)下列各图示实验中，对实验现象描述错误的是 A．①试管内液面上升 B．②木片粘在烧杯底部 C．③出现浑浊 D．④有大量固体析出 8．(24-25高一下·吉林长春·期中)下列物质常温下见光易分解的是 A．浓硝酸 B．浓硫酸 C． D． 9．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．证明非金属性： C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 D．制取，并验证其还原性 A．A B．B C．C D．D 10.(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔·期中)某化学课题小组制备并探究其性质的实验装置如图所示。回答下列问题： (1)装置A可用于制取，试管中发生反应的化学方程式为___________。 (2)装置D中仪器n的名称为___________，其作用为___________。 (3)湿润的pH试纸可以证明水溶液具有___________(填“酸性”“氧化性”或“还原性”)，上述实验中，能证明具有还原性的实验现象为___________。 (4)装置C中出现淡黄色沉淀，对应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (5)已知将通入品红溶液中，品红溶液褪色，某小组同学对的漂白原理进行如下探究： 【实验一】将通入品红溶液数分钟后可使品红褪色，对该褪色的品红溶液用酒精灯加热，溶液又变为红色。 【实验二】将少量粉状品红溶解于无水酒精中，然后将干燥的通入品红的酒精溶液中，连续通气体15min，品红未褪色。 得出结论：起漂白作用的含硫微粒一定不是___________(填化学式)，品红溶液褪色的原因可能是___________。 地 城 考点02 氮及其化合物 1．(24-25高一下·吉林长春·期中)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 硫化橡胶具有更好的强度、韧性和弹性 橡胶硫化后形成了线型结构 B 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 C 葡萄酒中添加少量 有氧化性 D 用铁桶装冷的浓硝酸 浓硝酸常温下不与铁反应 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高一下·辽宁朝阳·期中)检验的一般方法：将待检物加入试管中，然后 A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验 B．加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性 C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口 3．(24-25高一下·辽宁朝阳·期中)如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，下列组合在实验时能形成喷泉的是 A．a是N2，b是H2O B．a是NH3，b是H2O C．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液 D．a是NO，b是NaOH溶液 4．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且无因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应 碳的非金属性比硅强 B 硝酸铵能提供植物生长所需要的氮元素 硝酸铵是一种常见的氮肥，可直接使用 C 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 浓硫酸具有脱水性 D 铵盐受热均能分解生成氨气和相应的酸 铵盐不稳定，受热易分解 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高一下·辽宁朝阳·期中)汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．反应中NO为还原剂 B．汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和N2 C．催化转化总反应为 D．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 6．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉KI溶液变蓝 B Cu与浓生成 品红溶液褪色 C 浓NaOH与溶液生成 酚酞溶液变红 D FeS与较浓 硫酸铜溶液变浑浊 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一下·黑龙江牡丹江·期中)下列物质的性质与用途对应错误的是 A．SO2具有漂白性——用于漂白纸浆 B．NH3易液化——用作制冷剂 C．浓硫酸具有吸水性——干燥H2S气体 D．SiO2具有导光性——作光导纤维 8．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．防止倒吸 C．收集NO气体 D．除去NO中的NO2 9．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)中国“大国重器”频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是 A．豆科植物的根瘤菌固氮、合成氨工业均属于自然固氮 B．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，在多个领域有着广阔的引用前景 C．华为麒麟芯片是国产最强手机芯片，目前已经获得多个“世界第一”，芯片的半导体材料为SiO2 D．中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为传统无机非金属材料 10．(24-25高一下·吉林四平·期中)有如下图所示的一系列变化。已知A为黄色晶体，B具有漂白性，E为生活中常见的无色液体，X为无色、不溶于水的有毒气体，W是一种碱性气体，部分产物已经略去。 (1)写出下列物质的化学式：A______；C______；Y______。 (2)写出反应②的化学方程式：______。 (3)写出Z的稀溶液与铜反应的离子方程式：______。 (4)实验室制备W的化学方程式为______，反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为______。 1．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．焦炭与在高温条件下制备粗硅： B．将少量溶液滴入溶液中： C．炽热的木炭与浓硫酸反应： D．试管壁上的银用稀硝酸清洗： 2．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大，生成刺激性气味的气体。 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 探究氯水的性质 向红色石蕊试纸上滴加新制氯水 试纸边缘呈蓝色、中间为白色 氯水具有漂白性及酸性 C 探究H2S的性质 将盛有H2S水溶液的烧杯久置于通风橱内 烧杯中出现乳白色浑浊 H2S不稳定，易分解 D 探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一下·吉林四平·期中)在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A． B． C． D． 4．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列有关说法错误的是 A．该过程属于氮的固定 B．反应消耗11.2LN2，转移3mol电子 C．反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2 D．与工业上合成氨相比，该方法能耗低，对设备要求低 5．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)由下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将与盐酸反应产生的气体直接通入盛有溶液的烧杯中，烧杯中溶液变浑浊 非金属性： B 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 浓硝酸与木炭反应生成了 C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 向装有固体的试管中滴入少量水，用温度计测量温度，温度升高 钠盐溶于水均放热 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)下列实验操作规范或装置正确的是 A．制作喷泉实验 B．制备NH3 C．验证木炭与浓硝酸反应会生成NO2 D．除去甲烷中的乙烯 A．A B．B C．C D．D 阅读材料，氨气是一种重要的化工原料，工业上根据反应获取氨。氨的催化氧化——在加热和有催化剂的条件下，氨被氧气氧化生成一氧化氮和水——是工业制硝酸的基础。完成问题。 7．(24-25高一下·吉林长春·期中)下列有关说法错误的是 A．断开需要较多能量，所以氮气的化学性质稳定 B．可以用液化的方法从合成氨混合气体中分离出氨 C．上述两个反应都需要加热，所以都是吸热反应 D．常温下，浓硝酸可以用铁制容器盛装，稀硝酸则不能 8．(24-25高一下·吉林长春·期中)对于反应，下列说法正确的是 A．催化剂和高温都可以加快该反应速率 B．催化剂和高温都可以提高氨的产率 C．工业生产中应尽可能采用更高的反应温度和压强 D．1molH-H断裂的同时有生成，说明反应达到平衡状态 9．(24-25高一下·吉林长春·期中)足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是 A．参加反应的硝酸是0.4mol B．消耗氧气的体积为2.24L C．此反应过程中转移的电子为0.3mol D．参加反应的铜的质量是6.4g 10．(24-25高一下·黑龙江黑河·期中)将20.8gCu和的混合物加入120mL一定浓度的硝酸溶液中，固体完全溶解，产生4.48L气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入250mL4NaOH溶液，溶液中的恰好完全沉淀，所得沉淀质量为29.4g。下列说法不正确的是 A．混合物中 B．原硝酸的物质的量浓度为10 C．产生的气体为NO和且物质的量之比为1∶2 D．混合物溶解后溶液中溶质为和 11．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)下列有关实验装置能够达到相应实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 氨气的尾气处理 选项 C D 实验装置 实验目的 制作红色喷泉 装置除去中的杂质 A．A B．B C．C D．D 12．(24-25高一下·黑龙江黑河·期中)下列说法正确的是 ①中有用饱和溶液除杂 ②中有用无水除杂 ③青石棉化学式为，改成氧化物的形式为 ④由A、B稀硫酸组成的原电池，B电极上产生气体，说明还原性B>A ⑤将溶于稀硫酸后，滴KSCN溶液，溶液变红，说明已氧化变质 ⑥标况下两个体积不同的烧瓶中分别充满与，喷泉实验后两者所得溶液的物质的量浓度相同 ⑦固体NaCl的试管中加入浓硫酸并加热，管口出现白雾，证明酸性：>HCl ⑧由Al、Cu、NaOH溶液组成的原电池    负极电极反应 A．①④⑤⑥ B．①⑥ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑧ 13．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 B 向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液 溶液显蓝色 I⁻的还原性比Fe2+的强 C Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+ D 向适量补铁剂配成的溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 酸性KMnO4溶液褪色 补铁剂中只含有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 14．(24-25高一下·吉林四平·期中)下列反应的离子反应方程式书写正确的是 A．硫化氢气体通入氯化铁溶液中： B．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： C．二氧化硫使溴水褪色： D．向碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液： 15．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 A．图①：测定酸雨pH随时间的变化情况 B．图②：向CaCl2溶液中通入SO2，生成的沉淀的物质的量随通入SO2的量的变化情况 C．图③：分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成H2的量随时间的变化情况 D．图④：向AlCl3、NH4Cl、FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况 16．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)、、是重要的非金属元素。下列有关说法正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．硫单质在空气中燃烧得到，在纯氧中燃烧得到 C．普通陶瓷是以黏土作为主要原料，经高温烧结而成的 D．瓷坩埚和石英坩埚均能用于苛性钠的熔融操作 17．(24-25高一下·黑龙江黑河·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硫酸： B．侯氏制碱法： C．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 D．工业制备硝酸： 18．(24-25高一下·黑龙江黑河·期中)下列说法正确的是 ①工业排放的尾气可与CaO和反应生成 ②因为高温时与Na2CO3反应放出，所以酸性比强 ③晶体是由Si与O按照1∶2的比例形成的立体网状结构，1mol含2mol Si-O键 ④标准状况下，22.4L中含有分子数为 ⑤1mol和1mol，含有的电子数均为10 ⑥足量Cu与含2mol的浓硫酸共热反应，生成(标准状况)的体积为22.4L ⑦1mol与足量的充分反应，转移电子数为6 ⑧足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生2.24L(标况)气体时，转移的电子数一定为0.2 A．①⑦⑧ B．②③④⑤ C．①⑤⑧ D．④⑤⑦⑧ 19．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述不正确的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 D．该过程涉及硫元素和氮元素的氧化和还原 20．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作与现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中不含 C 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色 铁片发生吸氧腐蚀 D 以Zn、Fe作电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴KSCN溶液，溶液未变红色 Fe未被腐蚀 A．A B．B C．C D．D 21．(24-25高一下·辽宁大连·期中)下列对应的离子方程式书写正确的是 A．向氧化亚铁固体中滴加少量稀硝酸： B．用过量氨水吸收尾气： C．将少量溴水滴入过量溶液中： D．实验室用氯化铵和消石灰制氨气： 22．(24-25高一下·吉林松原·期中)硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： (1)属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。实验室盛放溶液的试剂瓶若用玻璃塞会生成具有黏性的___________(填化学式)导致瓶塞与瓶口粘在一起。 (2)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的化学式：___________。 (3)实验室制备的原理是___________(用化学方程式表示)。 (4)实验室利用含的溶液吸收，从而实现的回收利用。写出与在水溶液中发生反应的离子方程式：___________；每消耗，转移电子的物质的量为___________。 (5)汽车尾气中含有和，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成和，则该反应的化学方程式为___________。 (6)和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：___________。 23．(24-25高一下·吉林四平·期中)硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： (1)SiO2属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。工艺师常用___________(填化学式)来雕刻玻璃。 (2)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式：___________。 (3)实验室制备NH3的原理是___________(用化学方程式表示)。 (4)实验室利用含Fe3+的溶液吸收SO2，从而实现SO2的回收利用。写出Fe3+与SO2在水溶液中发生反应的离子方程式___________，每消耗32gSO2，转移电子的物质的量为___________mol。 (5)汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，则该反应的化学方程式为___________。 (6)SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：___________。 24．(24-25高一下·内蒙古乌兰察布集宁区·期中)焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。 (1)箭头所指的仪器名称为_______。 (2)具有_______性，可作食品抗氧化剂。 (3)A中产生SO2的化学方程式是_______。 (4)B的作用之一是观察SO2的生成速率。试剂X为_______(填字母)。 a．蒸馏水   b．饱和溶液   c．饱和溶液   d．饱和NaOH溶液 (5)C中制得的反应有(用化学方程式表示)_______、_______。 (6)D中NaOH溶液的作用是_______。 (7)在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是_______。(填操作和现象)。 (8)测定样品中的含量。取样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为_______(假设杂质不反应)。已知：。 25．(24-25高一下·辽宁朝阳·期中)在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系： (1)写出指定物质的化学式：A______，D______。 (2)写出由铜和浓硫酸制SO2的化学方程式：_______。 (3)写出B与SO2反应的化学方程式：_______。 (4)写出将SO2与Cl2的混合气体通入水中生成H2SO4的离子方程式：______。 (5)实验室检验溶液中的所需要的试剂有_______（填化学式）。 26．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)元素“价-类”二维图是系统化学习元素化学的重要工具，如图为氮、硫元素的“价-类”二维图。 回答下列问题： (1)图中“氧化物”属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。 (2)a的电子式为___________，写出气体a与气体c反应生成b的化学方程式：___________。 (3)工业制k的反应原理中包含多个反应，分别写出、的化学方程式：___________、___________。 (4)为了探究比较c分别与溶液和溶液反应的情况，某研究小组设计了如下实验： 实验时烧杯A中无明显现象，烧杯B中出现白色沉淀，该沉淀属于“价-类”二维图中的___________(填“f”或“m”)；烧杯B中产生沉淀的原因可能是___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 硫氮及其化合物 2大高频考点概览 考点01 硫及其化合物 考点02 氮及其化合物 地 城 考点01 硫及其化合物 1．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)下列物质的性质及其用途叙述正确且具有因果关系的是 A．石墨烯其电阻率高，热导率低，强度高，因此在光电器件、超级电容等方面均有应用 B．二氧硫具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成份被氧化，有助于保持酒的风味 C．氨气极易溶于水，溶液呈碱性，所以氨水是弱电解质 D．石英具有很高的熔点，因此可以用石英坩埚来熔化纯碱 【答案】B 【详解】A．石墨烯电阻率低，导电性优异，故应用光电器件等与其高导电性相关，A错误； B．二氧化硫的还原性确实能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，用于葡萄酒保鲜，因果关系正确，B正确； C．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，弱电解质指化合物（如NH3），结论错误，C错误； D．石英（SiO2）与纯碱（Na2CO3）高温下反应生成Na2SiO3，无法用于熔化纯碱，D错误； 答案选B。 2．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)化学与科技、社会、环境密切相关。下列有说法错误的是 A．能形成酸雨，也能导致“光化学烟雾” B．可以用来漂白纸浆、增白食品等 C．“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含过高而引起的 D．向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染 【答案】B 【详解】A．既是硝酸型酸雨的主要来源物之一，也是光化学烟雾的重要前体物，A正确； B．对食品的漂白作用对人体有害，食品增白属于非法使用，B错误； C．元素过量导致藻类过度繁殖，引发赤潮或水华，C正确； D．石灰石通过钙基固硫反应（）减少污染，D正确； 故选B。 3．(24-25高一下·吉林四平·期中)下列有关实验操作、现象和解释或结论中错误的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 向硫酸亚铁溶液中加入过量稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液由浅绿色变为红色 稀硝酸将氧化为 B 将通入溶液中 产生黄色沉淀 具有还原性 C 向紫色石蕊试液中通入足量二氧化硫 溶液由紫色变为红色 二氧化硫与水反应有酸性物质生成 D 向盛有某溶液的试管中滴加足量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．稀硝酸将Fe2+被氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液显红色，现象与结论均正确，故A正确； B．SO2通入Na2S溶液生成黄色沉淀(S单质)，反应中SO2作为氧化剂将S2-氧化，说明SO2具有氧化性，故B错误； C．SO2溶于水生成H2SO3使石蕊变红，但不褪色，故C正确； D．湿润红色石蕊试纸未变蓝，说明未释放NH3，结合操作规范(足量NaOH并加热)，说明不存在NH，故D正确； 故答案为B。 4．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法错误的是 A．Ⅰ的化学方程式： B．硫在足量氧气中燃烧可得到： C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。 【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，A正确； B．硫在足量氧气中燃烧得到二氧化硫，B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，C正确； D．硫酸工业产生的尾气为二氧化硫、三氧化硫，可以用碱液吸收，D正确； 故选B。 5．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)根据实验操作及现象，下列得出结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色后蓝色褪去 还原性： D 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铁片在浓硝酸中钝化，无法比较氧化性强弱，A错误； B．浓硝酸可能将亚硫酸根氧化为硫酸根，也可能没有将亚硫酸根氧化为硫酸根，因此无法证明原样品含硫酸根，B错误； C．Cl2氧化I⁻生成I2使溶液变蓝，SO2还原I2使蓝色褪去，说明还原性：SO2＞I⁻＞Cl⁻，C正确； D．向溶液中通入气体，生成黑色沉淀生成CuS和硫酸，生成沉淀是因CuS溶度积小，因此不能证明酸性强弱，D错误； 故选C。 6．(24-25高一下·辽宁大连·期中)化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的 B．酸雨小于5.6，造成酸雨的主要成分是等 C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量 D．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 【答案】B 【详解】A．雷雨天气时，常有雷电产生，有助于空气中的转化为NO，进而转化为NO2，最后转化为HNO3，再与土壤中的盐作用生成硝酸盐，供植物吸收，A正确； B．不是大气污染物，不能形成酸雨，酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是SO2和NOx等，B错误； C．燃煤时加入适量石灰石，能与煤燃烧产生的SO2作用，最终生成硫酸钙，从而减少废气中SO2的量，C正确； D．新能源汽车的推广与使用，可减少化石燃料的使用，从而有利于减少光化学烟雾的产生，D正确； 故选B。 7．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)下列各图示实验中，对实验现象描述错误的是 A．①试管内液面上升 B．②木片粘在烧杯底部 C．③出现浑浊 D．④有大量固体析出 【答案】D 【详解】A．溶于水且与水反应，使试管中压强减小，液面上升，A正确； B．和的反应属于吸热反应，使周围温度降低，木片上的水结冰，木片粘在烧杯底部，B正确； C．氯水中的将中的硫元素氧化成硫单质，出现浑浊，C正确； D．烧杯中浓度为，不是饱和食盐水，不会产生较多的，不会有固体析出，D错误； 故选D。 8．(24-25高一下·吉林长春·期中)下列物质常温下见光易分解的是 A．浓硝酸 B．浓硫酸 C． D． 【答案】A 【详解】A．浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，常温下即可发生，A符合题意； B．浓硫酸在常温下见光或受热均不易分解，B不符合题意； C．NaHCO3需加热才会分解，常温下稳定，C不符合题意； D．NH4Cl需加热才会分解为NH3和HCl，常温下不分解，D不符合题意； 故选A。 9．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中)下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．证明非金属性： C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 D．制取，并验证其还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．碱石灰溶于水放出大量的热，浓氨水受热分解生成氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法可收集氨气，A正确； B．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，硫酸与Na2CO3反应制得CO2，CO2在水溶液中与Na2SiO3反应制得H2SiO3，通过实验可证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故能证明非金属性：S>C> Si，B正确； C．关闭止水夹a，打开活塞b，由于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检查装置的气密性，C错误； D．Cu与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子，二氧化硫表现还原性，D正确； 故选C。 10.(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔·期中)某化学课题小组制备并探究其性质的实验装置如图所示。回答下列问题： (1)装置A可用于制取，试管中发生反应的化学方程式为___________。 (2)装置D中仪器n的名称为___________，其作用为___________。 (3)湿润的pH试纸可以证明水溶液具有___________(填“酸性”“氧化性”或“还原性”)，上述实验中，能证明具有还原性的实验现象为___________。 (4)装置C中出现淡黄色沉淀，对应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (5)已知将通入品红溶液中，品红溶液褪色，某小组同学对的漂白原理进行如下探究： 【实验一】将通入品红溶液数分钟后可使品红褪色，对该褪色的品红溶液用酒精灯加热，溶液又变为红色。 【实验二】将少量粉状品红溶解于无水酒精中，然后将干燥的通入品红的酒精溶液中，连续通气体15min，品红未褪色。 得出结论：起漂白作用的含硫微粒一定不是___________(填化学式)，品红溶液褪色的原因可能是___________。 【答案】(1) (2) 球形干燥管 防止倒吸 (3) 酸性 酸性溶液褪色 (4)1:2 (5) 与品红溶液中的水反应生成了，与品红作用生成不稳定的无色物质 【分析】装置A中浓硫酸与固体发生复分解反应制得气体；气体与装置B中酸性溶液反应，使得酸性溶液反应褪色，体现还原性，使品红溶液褪色，体现漂白性，使湿润的pH试纸变红，体现酸性氧化物的通性；气体与装置C中Na2S溶液反应，生成黄色沉淀S，体现的氧化性；装置D中NaOH溶液用于吸收尾气，球形干燥管在这里的作用是防止倒吸。 【详解】（1）装置A中浓硫酸与固体反应制得与，化学方程式为。 （2）装置D中仪器n的名称为球形干燥管；进入装置D中与NaOH溶液发生反应，球形干燥管在这里的作用是防止倒吸。 （3）与水反应生成对应的酸，能使湿润的pH试纸变红，因此湿润的pH试纸可以证明水溶液具有酸性；装置B中，与酸性溶液反应生成Mn2+，紫红色褪去，因此要证明具有还原性的实验现象为酸性溶液褪色。 （4）装置C中气体与Na2S溶液反应，生成淡黄色沉淀S，在这个过程中，转化为S，价态由+4价到0价，化合价降低发生还原反应做氧化剂，S2-转化为S，价态由-2价到0价，化合价升高发生氧化反应做还原剂，根据价态守恒规律，对应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比应为1:2。 （5）品红溶解于无水酒精中，然后将干燥的通入品红的酒精溶液中，品红未褪色，则起漂白作用的含硫微粒一定不是；品红在水溶液中褪色是因为与品红溶液中的水反应生成了，与品红作用生成不稳定的无色物质。 地 城 考点02 氮及其化合物 1．(24-25高一下·吉林长春·期中)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 硫化橡胶具有更好的强度、韧性和弹性 橡胶硫化后形成了线型结构 B 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 C 葡萄酒中添加少量 有氧化性 D 用铁桶装冷的浓硝酸 浓硝酸常温下不与铁反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．硫化橡胶形成的是网状结构而非线型结构，陈述Ⅱ错误，A错误； B．浓硫酸使蔗糖脱水碳化（脱水性）并与之发生氧化反应（氧化性），导致多孔炭形成，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且因果关系成立，B正确； C．SO2在葡萄酒中作抗氧化剂，因其具有还原性而非氧化性，陈述Ⅱ错误，C错误； D．浓硝酸使铁钝化（发生反应生成致密的氧化膜），而非“不与铁反应”，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选B。 2．(24-25高一下·辽宁朝阳·期中)检验的一般方法：将待检物加入试管中，然后 A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验 B．加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性 C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口 【答案】D 【详解】检验的一般方法：将待检物加入试管中，加入NaOH溶液并加热，与OH-在加热条件下反应生成NH3和水，NH3能使湿润红色石蕊试纸遇变蓝，所以将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有氨气产生，进而证明溶液中含有，故选D。 3．(24-25高一下·辽宁朝阳·期中)如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，下列组合在实验时能形成喷泉的是 A．a是N2，b是H2O B．a是NH3，b是H2O C．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液 D．a是NO，b是NaOH溶液 【答案】B 【详解】A．氮气不溶于水，不能形成压强差，无法形成喷泉，A错误； B．NH3易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，B正确； C．二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，不能形成压强差，无法形成喷泉，C错误； D．NO难溶于水且不与NaOH溶液发生反应，不能形成压强差，无法形成喷泉，D错误; 故选B。 4．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且无因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应 碳的非金属性比硅强 B 硝酸铵能提供植物生长所需要的氮元素 硝酸铵是一种常见的氮肥，可直接使用 C 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 浓硫酸具有脱水性 D 铵盐受热均能分解生成氨气和相应的酸 铵盐不稳定，受热易分解 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．制玻璃的过程中石英砂和石灰石高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应是高沸点物质制备低沸点物质的反应，与元素的非金属性无关，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且无因果关系，A项符合题意； B．硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易爆炸，作为化肥使用时必须作改性处理，陈述Ⅱ错误，B项不符合题意； C．浓硫酸能将纸张中H、O元素以2：1水的形式脱去，最终生成炭黑，所以该实验体现了浓硫酸的脱水性，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系，C项不符合题意； D．铵盐不稳定，受热分解，但不是均能产生，如硝酸铵在不同温度下分解时，能得到多种含氮产物，陈述Ⅰ错误，D项不符合题意； 故选A。 5．(24-25高一下·辽宁朝阳·期中)汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．反应中NO为还原剂 B．汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和N2 C．催化转化总反应为 D．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 【答案】A 【详解】A．根据图示，NO与O2反应生成NO2，NO为还原剂，A正确； B．汽车尾气的主要污染成分为CO、NO，N2不是污染物，B错误； C．根据图示，催化转化总反应为，C错误； D．NO和O2可在常温下直接反应生成NO2，不需要催化剂，D错误； 故选A。 6．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉KI溶液变蓝 B Cu与浓生成 品红溶液褪色 C 浓NaOH与溶液生成 酚酞溶液变红 D FeS与较浓 硫酸铜溶液变浑浊 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成碘，遇淀粉溶液变蓝色，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意； B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意； C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意； D．FeS与较浓生成硫化氢气体，硫化氢和铜离子反应生成不溶于硫酸的CuS沉淀，使得溶液变浑浊，因此根据实验现象能说明反应生成硫化氢，故D不符合题意； 故选A。 7．(24-25高一下·黑龙江牡丹江·期中)下列物质的性质与用途对应错误的是 A．SO2具有漂白性——用于漂白纸浆 B．NH3易液化——用作制冷剂 C．浓硫酸具有吸水性——干燥H2S气体 D．SiO2具有导光性——作光导纤维 【答案】C 【详解】A．SO2的漂白性源于其与有机物结合生成无色物质，可用于漂白纸浆，A正确； B．NH3易液化，液氨汽化吸热，因此用作制冷剂，B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，会与H2S发生氧化还原反应生成硫单质，不能用于干燥H2S，C错误； D．SiO2导光性好，高纯度SiO2用于制造光导纤维，D正确； 故选C。 8．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．防止倒吸 C．收集NO气体 D．除去NO中的NO2 【答案】D 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气与氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热，且试管口略向下倾斜，A错误； B．漏斗口在液面下，不能防止倒吸，漏斗口应在液面上，B错误； C．图中进气方向不合理，应短导管进气排二氧化碳收集NO，C错误； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，导管长进短出、洗气可分离，D正确； 故选D。 9．(24-25高一下·黑龙江大庆·期中)中国“大国重器”频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是 A．豆科植物的根瘤菌固氮、合成氨工业均属于自然固氮 B．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，在多个领域有着广阔的引用前景 C．华为麒麟芯片是国产最强手机芯片，目前已经获得多个“世界第一”，芯片的半导体材料为SiO2 D．中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为传统无机非金属材料 【答案】B 【详解】A．豆科植物根瘤菌固氮是自然固氮，合成氨工业是人工固氮，两者不都属于自然固氮，A错误； B．碳纳米材料包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，确实属于新型材料且应用广泛，B正确； C．芯片的半导体材料是硅（Si），而非二氧化硅（SiO2），C错误； D．碳化硅（SiC）属于新型无机非金属材料，而非传统无机非金属材料（如硅酸盐材料），D错误； 故选B。 10．(24-25高一下·吉林四平·期中)有如下图所示的一系列变化。已知A为黄色晶体，B具有漂白性，E为生活中常见的无色液体，X为无色、不溶于水的有毒气体，W是一种碱性气体，部分产物已经略去。 (1)写出下列物质的化学式：A______；C______；Y______。 (2)写出反应②的化学方程式：______。 (3)写出Z的稀溶液与铜反应的离子方程式：______。 (4)实验室制备W的化学方程式为______，反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为______。 【答案】(1) S (2) (3) (4) 【分析】本题考查无机物的推断，已知A为黄色晶体，B具有漂白性，E为生活中常见的无色液体，X为无色、不溶于水的有毒气体，W是一种碱性气体。可知A为S，B为SO2，E为H2O，过氧化钠与水反应生成M为O2，B与M反应生成C为SO3，C与E反应生成D为H2SO4，W为NH3，W与M反应生成X为NO，NO与氧气反应生成Y为NO2，Y与E反应生成Z为HNO3。 【详解】（1）据分析可知，A为S，C为SO3，Y为NO2。 （2）②为氨气的催化氧化反应，化学方程式为。 （3）Z为HNO3，稀硝酸与铜反应的离子方程式为。 （4）实验室制备NH3常利用铵盐和碱的反应，化学方程式为； 反应④的化学方程式为，氧化剂和还原剂均为NO2，其质量之比为。 1．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．焦炭与在高温条件下制备粗硅： B．将少量溶液滴入溶液中： C．炽热的木炭与浓硫酸反应： D．试管壁上的银用稀硝酸清洗： 【答案】C 【详解】A．焦炭与SiO2高温反应生成粗硅和CO：，A错误； B．NaHCO3与NaHSO4反应的本质是与H+结合生成CO2和H2O，离子方程式为：，B错误； C．木炭与浓硫酸高温反应生成SO2、CO2和H2O，方程式正确，C正确； D．稀硝酸与银反应生成硝酸银、NO和水，离子方程式为：，D错误； 故选C。 2．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大，生成刺激性气味的气体。 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 探究氯水的性质 向红色石蕊试纸上滴加新制氯水 试纸边缘呈蓝色、中间为白色 氯水具有漂白性及酸性 C 探究H2S的性质 将盛有H2S水溶液的烧杯久置于通风橱内 烧杯中出现乳白色浑浊 H2S不稳定，易分解 D 探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑（脱水性），生成的碳与浓硫酸反应产生刺激性气体（如SO2，体现强氧化性），现象与结论一致，A正确； B．红色石蕊试纸遇酸应变红，但氯水中的HClO漂白中间部分使其变白，而边缘未完全接触可能残留酸性变红，但题干描述边缘呈蓝色（应为红色），现象与结论矛盾，B错误； C．H2S水溶液久置出现浑浊是因被氧气氧化生成硫沉淀，而非自身分解，结论错误，C错误； D．红棕色气体可能来自浓硝酸受热分解而非与炭反应，结论不严谨，D错误； 故选A。 3．(24-25高一下·吉林四平·期中)在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．SiO2不溶于水，无法与水直接反应生成H2SiO3，第一步转化不成立，A错误； B．H2S与O2加热生成S正确，但Cu与S加热生成Cu2S而非CuS，第二步不成立，B错误； C．Cu在空气中加热生成CuO，CuO与HNO3反应生成Cu(NO3)2，两步均可行，C正确； D．N2与H2需高温高压及催化剂才能生成NH3，题目未提供条件，第一步不成立，D错误； 故选C。 4．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列有关说法错误的是 A．该过程属于氮的固定 B．反应消耗11.2LN2，转移3mol电子 C．反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2 D．与工业上合成氨相比，该方法能耗低，对设备要求低 【答案】B 【详解】A．根据题意和图可知，氮元素由游离态变为化合态，该过程属于氮的固定，A正确； B．反应过程中，氮元素化合价由0价降至-3价，N2为氧化剂，且每消耗1mol氮气，转移电子6mol，该过程中氮气处于常温常压而非标准状况下，11.2LN2对应的物质的量不是0.5mol，转移电子的物质的量不是3mol，B错误； C．根据图示可知该反应的催化剂为LDH，该反应吸收了太阳能，反应物为水、氮气，产物为氨气与氧气，因此反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，C正确； D．分析可知，该过程实现了在常温常压下氮的固定，实现了太阳能向化学能转化，比工业上合成氨能枆小，对设备要求低，D正确； 故选B。 5．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)由下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将与盐酸反应产生的气体直接通入盛有溶液的烧杯中，烧杯中溶液变浑浊 非金属性： B 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 浓硝酸与木炭反应生成了 C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 向装有固体的试管中滴入少量水，用温度计测量温度，温度升高 钠盐溶于水均放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．实验未排除挥发的HCl干扰，无法证明CO2与Na2SiO3反应，且Cl的非金属性需通过最高价氧化物对应酸的酸性比较，盐酸不能作为依据，A错误； B．红棕色气体可能是浓硝酸受热分解产生的NO2，而非木炭与硝酸反应的直接证据，B错误； C．蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，生成刺激性气体（SO2）体现其强氧化性，C正确； D．仅Na2CO3溶解放热，不能推广到所有钠盐（如某些钠盐溶解可能吸热），D错误； 故选C。 6．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)下列实验操作规范或装置正确的是 A．制作喷泉实验 B．制备NH3 C．验证木炭与浓硝酸反应会生成NO2 D．除去甲烷中的乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．二氧化硫能与NaOH浓溶液反应，使圆底烧瓶中气体减少，压强减小，烧杯中的溶液倒吸而形成喷泉，操作规范、装置正确，A正确； B．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口会重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，B错误； C．由于浓硝酸受热分解能产生NO2 ()，该实验不能验证木炭与浓硝酸反应生成NO2，C错误； D．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，达不到除杂的目的，可用溴水进行除杂，D错误； 故选A。 阅读材料，氨气是一种重要的化工原料，工业上根据反应获取氨。氨的催化氧化——在加热和有催化剂的条件下，氨被氧气氧化生成一氧化氮和水——是工业制硝酸的基础。完成问题。 7．(24-25高一下·吉林长春·期中)下列有关说法错误的是 A．断开需要较多能量，所以氮气的化学性质稳定 B．可以用液化的方法从合成氨混合气体中分离出氨 C．上述两个反应都需要加热，所以都是吸热反应 D．常温下，浓硝酸可以用铁制容器盛装，稀硝酸则不能 8．(24-25高一下·吉林长春·期中)对于反应，下列说法正确的是 A．催化剂和高温都可以加快该反应速率 B．催化剂和高温都可以提高氨的产率 C．工业生产中应尽可能采用更高的反应温度和压强 D．1molH-H断裂的同时有生成，说明反应达到平衡状态 【答案】7．C 8．A 【解析】7．A．断开需要较多能量，所以氮气的化学性质稳定，A正确； B．氨易液化，可以用液化的方法从合成氨混合气体中分离出氨，B正确； C．需要加热的反应不一定是吸热反应，上述两个反应都是放热反应，C错误； D．常温下，铁、铝在浓硝酸中发生钝化，可以用铁制容器盛装浓硝酸，常温下铁、铝与稀硝酸反应，不可以用铁制容器盛装浓硝酸，D正确； 故选C。 8．A．催化剂和高温都可以加快该反应速率，A正确； B．合成氨反应为放热反应，温度较低时氨的产率较高，B错误； C．工业生产中要考虑生产成本，过高的温度和压强都会导致成本增加，C错误； D．断裂的同时有生成，描述的都是正反应过程，D错误； 故选A。 9．(24-25高一下·吉林长春·期中)足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是 A．参加反应的硝酸是0.4mol B．消耗氧气的体积为2.24L C．此反应过程中转移的电子为0.3mol D．参加反应的铜的质量是6.4g 【答案】D 【分析】硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀,反应方程式为，的物质的量为，则Cu(NO3)2的物质的量为。 【详解】A．参加反应的硝酸包括被还原的（生成NO2和NO）和作为酸的[生成Cu(NO3)2]，气体总物质的量0.1mol，硝酸铜中为0.2mol，总HNO3为0.3mol，A错误； B．根据电子守恒，Cu失去0.2mol电子，则O2获得0.2mol电子，需O2的物质的量为0.05mol，体积为1.12L，B错误； C．转移的电子数等于Cu失去的电子数，即0.1mol×2=0.2mol，C错误； D．Cu2+的物质的量为0.1mol，对应Cu的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，D正确； 故选D。 10．(24-25高一下·黑龙江黑河·期中)将20.8gCu和的混合物加入120mL一定浓度的硝酸溶液中，固体完全溶解，产生4.48L气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入250mL4NaOH溶液，溶液中的恰好完全沉淀，所得沉淀质量为29.4g。下列说法不正确的是 A．混合物中 B．原硝酸的物质的量浓度为10 C．产生的气体为NO和且物质的量之比为1∶2 D．混合物溶解后溶液中溶质为和 【答案】C 【分析】设Cu和的物质的量分别为x、y，根据混合物的质量可得等式Ⅰ：64x+144y=20.8；反应后加入足量NaOH所得沉淀全部为，质量为29.4g，根据氢氧化铜的质量得等式Ⅱ：(x+2y)×98=29.4；联立等式Ⅰ和等式Ⅱ，解得：x=0.1mol、y=0.1mol，即Cu有0.1 mol，有0.1ml，据此分析； 【详解】A．由计算可知，n(Cu)=0.1mol，n(Cu2O)=0.1mol，比值为1:1，A正确； B．溶液中，被还原的，故硝酸的总量，则，B正确； C．混合物与硝酸反应时，0.1molCu失去的电子的物质的量为0.2mol，0.1mol失去电子的物质的量为0.2mol，两者共失去0.4mol电子；气体总物质的量0.2mol，电子转移0.4mol，解得NO和各0.1mol，比为1:1，C错误； D．混合物中，则中存在的，说明混合物溶解后，溶液中还有1mol-0.6mol=剩余，D正确； 故选C。 11．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)下列有关实验装置能够达到相应实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 氨气的尾气处理 选项 C D 实验装置 实验目的 制作红色喷泉 装置除去中的杂质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．碳酸钙与盐酸发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，可以证明酸性：盐酸＞碳酸，由于HCl具有挥发性，生成的CO2中含有HCl气体，通入饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸钠，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，证明酸性：碳酸＞硅酸，可以达到实验目的，故A正确； B．该装置用于处理氨气，不能防止倒吸，则不能达到实验目的，故B错误； C．氨气与水反应生成一水合氨，其溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，得到蓝色喷泉，不能达到实验目的，故C错误； D．二氧化碳、二氧化硫均能与饱和碳酸钠溶液反应，不能达到实验目的，故D错误； 故答案为A。 12．(24-25高一下·黑龙江黑河·期中)下列说法正确的是 ①中有用饱和溶液除杂 ②中有用无水除杂 ③青石棉化学式为，改成氧化物的形式为 ④由A、B稀硫酸组成的原电池，B电极上产生气体，说明还原性B>A ⑤将溶于稀硫酸后，滴KSCN溶液，溶液变红，说明已氧化变质 ⑥标况下两个体积不同的烧瓶中分别充满与，喷泉实验后两者所得溶液的物质的量浓度相同 ⑦固体NaCl的试管中加入浓硫酸并加热，管口出现白雾，证明酸性：>HCl ⑧由Al、Cu、NaOH溶液组成的原电池    负极电极反应 A．①④⑤⑥ B．①⑥ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑧ 【答案】B 【详解】①与饱和NaHCO3溶液反应生成，故中的可用饱和NaHCO3溶液除去，正确； ②与能形成配合物，错误； ③青石棉化学式为，改成氧化物的形式为，错误； ④由A、B稀硫酸组成的原电池，B电极上产生气体，说明A是负极，还原性A＞B，错误； ⑤将溶于稀硫酸后，酸性条件下会氧化，滴KSCN溶液，溶液变红，不能说明已氧化变质，错误； ⑥标况下两个体积不同的烧瓶中分别充满与，喷泉实验后两者所得溶液的物质的量浓度均为mol/L，正确； ⑦浓硫酸与NaCl反应体现难挥发性，而非酸性强弱，错误； ⑧由Al、Cu、NaOH溶液组成的原电池，负极电极反应，错误； 故选B。 13．(24-25高一下·内蒙古呼和浩特·期中)下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 B 向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液 溶液显蓝色 I⁻的还原性比Fe2+的强 C Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+ D 向适量补铁剂配成的溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 酸性KMnO4溶液褪色 补铁剂中只含有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．盐酸酸化的BaCl2引入Cl-，若原溶液含Ag+也会生成AgCl沉淀，无法确定是SO，A错误； B．Fe(NO3)3溶液含NO，酸性条件下与I-反应生成I2，无法证明Fe3+被还原，B错误； C．浓硫酸与Cu反应生成CuSO4，在浓硫酸中以无水形式存在，稀释后溶解显蓝色，证明生成Cu2+，C正确； D．补铁剂可能含其他还原性物质（如维生素C），酸性KMnO4褪色不能说明仅含Fe2+，D错误； 故选C。 14．(24-25高一下·吉林四平·期中)下列反应的离子反应方程式书写正确的是 A．硫化氢气体通入氯化铁溶液中： B．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： C．二氧化硫使溴水褪色： D．向碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液： 【答案】C 【详解】A．硫化氢是弱酸，在溶液中以分子形式存在，Fe3+与H2S发生氧化还原反应生成Fe2+和S，正确的离子方程式应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，A错误； B．碘离子的还原性强于亚铁离子，滴加少量稀硝酸，先氧化碘离子，故在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸的离子反应为6I-+8H++2NO═3I2+4H2O+2NO↑，B错误； C．SO2通入溴水生成H2SO4和HBr两种强酸，离子方程式为，C正确； D．烧碱过量，Ca2＋与的化学计量数之比为1∶2，则离子方程式：Ca2＋＋2＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋，D错误； 故选C。 15．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 A．图①：测定酸雨pH随时间的变化情况 B．图②：向CaCl2溶液中通入SO2，生成的沉淀的物质的量随通入SO2的量的变化情况 C．图③：分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成H2的量随时间的变化情况 D．图④：向AlCl3、NH4Cl、FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况 【答案】D 【详解】A．酸雨中含亚硫酸，会被氧化成硫酸，酸性增强，pH应减小且小于5.6，图①不能正确反映对应关系，A错误； B．CaCl2与SO2不反应，无沉淀生成，图②有误，B错误； C．锌和稀硫酸反应产生的气体为氢气，锌与足量浓硫酸反应产生的气体为二氧化硫而非氢气，图③有误，C错误； D．向AlCl3、NH4Cl、FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，先沉淀，沉淀的质量逐渐增加，然后结合生成，之后再溶解Al(OH)3沉淀，沉淀的质量开始减少，最后剩余的沉淀为Fe(OH)3，图④能正确反映对应关系，D正确； 故选D。 16．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)、、是重要的非金属元素。下列有关说法正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．硫单质在空气中燃烧得到，在纯氧中燃烧得到 C．普通陶瓷是以黏土作为主要原料，经高温烧结而成的 D．瓷坩埚和石英坩埚均能用于苛性钠的熔融操作 【答案】C 【详解】A．自然固氮包括闪电生成NO和微生物生成NH3等，并非全转化为NH3；人工固氮主要指合成NH3，A错误； B．硫在空气或纯氧中燃烧均生成SO2，B错误； C．普通陶瓷属于硅酸盐材料，以黏土为主要原料，经高温烧结制成，C正确； D．瓷坩埚和石英坩埚含SiO2，会与熔融NaOH反应，均不可用，D错误； 故选C。 17．(24-25高一下·黑龙江黑河·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硫酸： B．侯氏制碱法： C．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 D．工业制备硝酸： 【答案】C 【详解】A．工业制硫酸中，FeS2在高温下燃烧生成SO2而非直接生成SO3，后续步骤需SO2催化氧化为SO3再制硫酸，A错误； B．侯氏制碱法需先通NH3使溶液碱性增强，再通CO2才能析出NaHCO3，选项B缺少NH3参与，B错误； C．石英砂（SiO2）与焦炭高温生成粗硅，粗硅与HCl加热生成SiHCl3（反应条件可行），再与H2高温还原得纯硅，流程正确，C正确； D．工业制备硝酸通过NH3催化氧化生成NO，而非N2与O2直接放电生成NO，D不符合实际工业流程，D错误； 故选C。 18．(24-25高一下·黑龙江黑河·期中)下列说法正确的是 ①工业排放的尾气可与CaO和反应生成 ②因为高温时与Na2CO3反应放出，所以酸性比强 ③晶体是由Si与O按照1∶2的比例形成的立体网状结构，1mol含2mol Si-O键 ④标准状况下，22.4L中含有分子数为 ⑤1mol和1mol，含有的电子数均为10 ⑥足量Cu与含2mol的浓硫酸共热反应，生成(标准状况)的体积为22.4L ⑦1mol与足量的充分反应，转移电子数为6 ⑧足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生2.24L(标况)气体时，转移的电子数一定为0.2 A．①⑦⑧ B．②③④⑤ C．①⑤⑧ D．④⑤⑦⑧ 【答案】C 【详解】①：与CaO和反应生成，正确； ②：高温下与反应生成，不能说明酸性强于（酸性强弱需比较水溶液中的电离），错误； ③：1mol含4molSi-O键（每个Si连接4个O），错误； ④：标准状况下为固体，错误； ⑤：1mol和均含10mol电子（：7+3=10；：7+4-1=10），正确； ⑥：浓硫酸与Cu反应时浓度变稀，稀硫酸与铜不反应，体积小于22.4L，错误； ⑦：与合成为可逆反应，转移电子数小于6，错误； ⑧：无论生成或，0.1mol气体均对应0.2mol电子转移（：+6→+4，转移2e⁻；：H⁺→，转移2e⁻），正确； 故选C。 19．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述不正确的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 D．该过程涉及硫元素和氮元素的氧化和还原 【答案】D 【详解】A．雾和霾的分散剂均为空气，A正确； B．由图示可知形成雾霾的无机颗粒物中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确； C．过度施用氮肥导致空气中挥发的NH3浓度增大,与雾霾的形成有关，C正确； D．该过程硫、氮元素的化合价升高，涉及硫元素和氮元素的氧化，D错误； 故选D。 20．(24-25高一下·辽宁沈阳·期中)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作与现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中不含 C 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色 铁片发生吸氧腐蚀 D 以Zn、Fe作电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴KSCN溶液，溶液未变红色 Fe未被腐蚀 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加入溶液生成不溶于盐酸的白色沉淀，可能是BaSO4或AgCl，结论不严谨，A错误； B．滴加NaOH溶液，NaOH溶液少量且未加热，铵根与NaOH反应生成的NH3可能无法逸出，无法使试纸变蓝，不能排除的存在，B错误； C．铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，正极生成OH⁻使溶液pH升高，酚酞变红，现象与结论一致，C正确； D．Fe作为正极可能被保护，但若Fe被腐蚀生成Fe2+，KSCN无法检测，结论不严密，D错误； 答案选C。 21．(24-25高一下·辽宁大连·期中)下列对应的离子方程式书写正确的是 A．向氧化亚铁固体中滴加少量稀硝酸： B．用过量氨水吸收尾气： C．将少量溴水滴入过量溶液中： D．实验室用氯化铵和消石灰制氨气： 【答案】A 【详解】A．向氧化亚铁固体中滴加少量稀硝酸时， FeO是固体，不能拆分为离子形式，，A正确； B．过量氨水吸收SO2时，反应电荷不守恒。正确方程式应为：，B错误。 C．少量溴水与过量Na2SO3反应时，Br2将氧化为，自身被还原为，其离子方程式为，C错误。 D．实验室制氨气为固体间加热反应，不能写成离子方程式，D错误； 故选A。 22．(24-25高一下·吉林松原·期中)硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： (1)属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。实验室盛放溶液的试剂瓶若用玻璃塞会生成具有黏性的___________(填化学式)导致瓶塞与瓶口粘在一起。 (2)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的化学式：___________。 (3)实验室制备的原理是___________(用化学方程式表示)。 (4)实验室利用含的溶液吸收，从而实现的回收利用。写出与在水溶液中发生反应的离子方程式：___________；每消耗，转移电子的物质的量为___________。 (5)汽车尾气中含有和，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成和，则该反应的化学方程式为___________。 (6)和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：___________。 【答案】(1) 酸性 (2) (3) (4) 1 (5) (6) 【详解】（1）能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物。实验室盛放溶液的试剂瓶若用玻璃塞，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，生成具有黏性的Na2SiO3导致瓶塞与瓶口粘在一起。 （2）氨气遇氯化氢时会生成氯化铵产生白烟，白烟化学成分的化学式为； （3）实验室中用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备，反应方程式为。 （4）与在水溶液中反应，被氧化为硫酸根离子，被还原为Fe2+，S元素化合价由+4升高为+6，反应离子方程式为；每消耗，转移电子的物质的量,。 （5）和发生反应生成和，则该反应的化学方程式为。 （6）将和混合使用生成没有漂白性的盐酸和硫酸，反应的离子方程式为。 23．(24-25高一下·吉林四平·期中)硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： (1)SiO2属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。工艺师常用___________(填化学式)来雕刻玻璃。 (2)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式：___________。 (3)实验室制备NH3的原理是___________(用化学方程式表示)。 (4)实验室利用含Fe3+的溶液吸收SO2，从而实现SO2的回收利用。写出Fe3+与SO2在水溶液中发生反应的离子方程式___________，每消耗32gSO2，转移电子的物质的量为___________mol。 (5)汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，则该反应的化学方程式为___________。 (6)SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：___________。 【答案】(1) 酸性 (2) (3) (4) 1 (5) (6) 【详解】（1）二氧化硅能与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅属于酸性氧化物；氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应从而腐蚀玻璃，因此可以使用氢氟酸来雕刻玻璃； （2）氨气与氯化氢反应生成氯化铵而产生白眼，氯化铵由铵根离子和氯离子构成，其电子式为； （3）实验室制备氨气常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方式，方程式为； （4）Fe3+与SO2在水溶液中发生反应，铁离子将二氧化硫氧化为硫酸根子、自身被还原为亚铁离子，离子方程式为；消耗SO2，转移电子的物质的量为； （5）NO和CO在催化剂作用下反应生成N2和CO2，根据得失电子守恒可配平方程式为； （6）二氧化硫和氯气同时通入水中，当通入两种气体的物质的量之比为1:1时，由于恰好生成盐酸和硫酸，因此漂白效果消失，离子方程式为。 24．(24-25高一下·内蒙古乌兰察布集宁区·期中)焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。 (1)箭头所指的仪器名称为_______。 (2)具有_______性，可作食品抗氧化剂。 (3)A中产生SO2的化学方程式是_______。 (4)B的作用之一是观察SO2的生成速率。试剂X为_______(填字母)。 a．蒸馏水   b．饱和溶液   c．饱和溶液   d．饱和NaOH溶液 (5)C中制得的反应有(用化学方程式表示)_______、_______。 (6)D中NaOH溶液的作用是_______。 (7)在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是_______。(填操作和现象)。 (8)测定样品中的含量。取样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为_______(假设杂质不反应)。已知：。 【答案】(1)漏斗 (2)还原 (3) (4)c (5) (6)吸收多余的 (7)取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质 (8) 【分析】铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，SO2与NaHSO3溶液不反应，故装置Ⅱ观察二氧化硫的生成速率，且在饱和NaHSO3溶液中通入二氧化硫，析出晶体，以此分析； 【详解】（1）箭头所指的仪器名称为漏斗； （2）具中S为+4价，化合价升高生成硫酸根，则其具有还原性； （3）根据分析，A中铜与浓硫酸生成二氧化硫，； （4）根据分析，装置Ⅱ观察二氧化硫的生成速率，则选择的试剂不与二氧化硫反应，则通入饱和NaHSO3溶液既不与二氧化硫反应；故选c； （5）NaOH吸收二氧化硫制取NaHSO3，由NaHSO3脱水制得焦亚硫酸钠Na2S2O5，，； （6）D中用NaOH吸收过量的二氧化硫进行尾气处理； （7）其具有还原性，易被氧化为硫酸钠，已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。则检验是否变质的实验方案是：取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质； （8）根据得失电子原理，，25mL该溶液中，溶液浓度为，则500mL溶液中溶质质量为，则样品中的质量分数为。 25．(24-25高一下·辽宁朝阳·期中)在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系： (1)写出指定物质的化学式：A______，D______。 (2)写出由铜和浓硫酸制SO2的化学方程式：_______。 (3)写出B与SO2反应的化学方程式：_______。 (4)写出将SO2与Cl2的混合气体通入水中生成H2SO4的离子方程式：______。 (5)实验室检验溶液中的所需要的试剂有_______（填化学式）。 【答案】(1) SO3 H2SO3 (2) (3)SO2+2H2S=3S↓+2H2O (4) (5)HCl、BaCl2 【分析】图为含S物质的转化，B为含S的气态氢化物，为，A为S的+6价氧化物，是，与可相互转化，溶于水可生成，溶于水可生成（D），C为硫酸盐，含，E为亚硫酸盐，含 【详解】（1）根据分析可知A为，D为； （2）铜和浓硫酸反应，生成硫酸铜、水和，反应方程式为； （3）B为，与发生归中反应，方应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O； （4）与的混合气体通入水中，发生氧化还原反应，生成和，反应的离子方程式为； （5）利用沉淀法检验，向溶液中加入酸化的溶液，如生成不溶于盐酸的白色沉淀，则证明含有，即检验溶液中的，选择和。 26．(24-25高一下·内蒙古包头·期中)元素“价-类”二维图是系统化学习元素化学的重要工具，如图为氮、硫元素的“价-类”二维图。 回答下列问题： (1)图中“氧化物”属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。 (2)a的电子式为___________，写出气体a与气体c反应生成b的化学方程式：___________。 (3)工业制k的反应原理中包含多个反应，分别写出、的化学方程式：___________、___________。 (4)为了探究比较c分别与溶液和溶液反应的情况，某研究小组设计了如下实验： 实验时烧杯A中无明显现象，烧杯B中出现白色沉淀，该沉淀属于“价-类”二维图中的___________(填“f”或“m”)；烧杯B中产生沉淀的原因可能是___________。 【答案】(1)、 (2) (3) (4) f 溶于水生成，酸性条件下可将其氧化生成，进而与结合形成沉淀 【分析】由图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为H2SO4、m为H2SO3；g为NH3、h为N2、i为NO、j为NO2、k为HNO3； 【详解】（1）属于酸性氧化物的为、。 （2） H2S为共价化合物，电子式为；H2S与SO2反应生成S的化学方程式为。 （3）工业制备硝酸，首先氨气和氧气发生反应生成NO和水，该化学方程式为；NO和氧气生成NO2为。 （4）溶于水生成，酸性条件下可将其氧化生成，进而与结合形成沉淀。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $