精品解析：江西抚州金溪县第一中学2026届高三下学期3月第一次素质训练模拟（一）化学试题

2026届高三3月第一次素质训练模拟(一) 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题 1. 下列有关“大运河文化”的叙述错误的是 A. “金钢桥”中使用的金钢材料属于铁的合金 B. “磁州窑瓷器”由黏土经化学变化烧制而成 C “光岳楼”中木质材料属于人工合成高分子材料 D. 石质“镇水神兽”趴蝮主要材质是大理石，属于无机盐 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 正丁醇的键线式： B. HClO的电子式： C. 环己烷的分子式： D. 的球棍模型： 3. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A. 分子的极性： B. 键的极性： C. 键角： D. 键长： 4. 鼠尾草酮可治疗神经系统方面的疾病，其结构如图所示，下列有关说法中不正确的是 A. 鼠尾草酮溶液与溶液可发生显色反应 B. 鼠尾草酮最多可与发生加成反应 C. 虚线框内最多有9个碳原子和2个氧原子共面 D. 利用红外光谱仪可检测鼠尾草酮含有酮羰基 5. 某有机物M的结构如图。下列关于该分子的说法错误的是 A. M分子中处于同一平面的原子最多有16个 B. 等量M分别与NaOH溶液、溴水发生反应，最多消耗NaOH与Br2的物质的量之比为2：1 C. M的分子式为C10H10O4 D. M能发生加成反应、取代反应 6. 水系锌-碘电池因其安全性和丰富性而被认为在大规模能源存储应用中具有实际可行性。最近，阿德莱德大学乔世璋院士团队提出在2mol/LZnSO4电解液中添加咪唑基添加剂，从而在低电流下提高库仑效率并减少自放电。该电池工作时的装置如图所示，下列叙述错误的是 A. 电极电势：a<b B. 放电时，电子由a极经外电路流向b极 C. 正极上会发生反应： D. a极质量净减13g时，理论上外电路转移0.2mol电子 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键角：＜ 电负性：N＞C B 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅 还原性：C＞Si C 用石灰乳脱除烟气中的 具有氧化性 D 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏属于化学变化 A. A B. B C. C D. D 8. 由下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2mL饱和硫酸铵溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 B 对溶液进行导电性实验，溶液导电 是离子化合物 C 将破损的镀锌铁皮浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，滴入几滴溶液，无明显现象 镀锌层可以保护铁不被腐蚀 D 向白色ZnS固体中滴加适量0.1溶液，振荡试管，白色固体变黑色 A. A B. B C. C D. D 9. 催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为。将等物质的量和充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 在℃和100kPa下，B点体系反应逆向进行 C. ℃条件下甲烷的平衡转化率为25% D. 向C点体系充入Ar，的体积分数将增大 10. 下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液： B. 向溶液中滴加过量氨水： C. 用惰性电极电解溶液： D. 向溶液中滴加过量溴水： 11. 硒()是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为和)进行综合处理的一种工艺流程如图： 下列有关说法错误的是 A. 实验室中过滤用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、普通漏斗 B. 既有氧化性又有还原性，其还原性比强 C. “焙烧”时的主要反应为(浓) D. 向“滤液”中滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液 12. 白色粉末X可能是由、、和中一种或几种组成。为了确定其组成，分别进行如下实验： 实验 操作 现象 ① 取少量X溶于水 固体粉末全部溶解，产生无色气体 ② 向酸性溶液中加入X 溶液褪色 根据实验，下列关于X的推断错误的是 A. 可能是和 B. 可能是和 C. 不可能含 D. 不能确定是否含 13. CH3CHDBr与NaOH在不同条件下可发生取代或消去反应。两个反应的能量-反应进程图如下图所示（TS表示过渡态，TS1结构已示出）。卤代烃的取代和消去可逆性很差，可认为不存在逆反应、无法达到平衡。下列说法错误的是 A. CH3CHDBr的消去反应： B. 两个反应中均涉及极性键的断裂与生成 C. 若底物改为，则取代产物为 D. 升高温度能提高消去产物在整体产物中的比例 14. 溶液电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量。移取一定体积溶液于烧杯中，用盐酸标准溶液(0.0946)滴定，滴定过程中混合溶液电导率变化如图所示。已知在相同浓度下和导电能力是其他离子的3～5倍，实验中溶于水引起的电导率变化可忽略不计。下列说法错误的是 A. 该碳酸钠溶液的体积约为4.4L B. 滴定初期，电导率下降较快的主要原因是HCl与水解产生的发生反应 C. B点时溶液中存在关系： D. BC段电导率上升说明导电能力大于 二、非选择题 15. 俗称黄血盐，可作食盐防结块剂。工业上以黄铁矿(主要成分为，含有少量NiS、CuS、等杂质)为原料制备的工艺流程如图。 已知部分金属离子的沉淀pH数据如表： 金属离子 开始沉淀时pH 5.2 7.6 2.7 7.2 完全沉淀时pH 6.4 9.6 3.7 8.7 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为___________价，滤渣Ⅰ的主要成分为___________(填化学式)。 （2）调pH之前，有时会向滤液Ⅰ中加入适量，其目的是___________；调pH的最小值和最大值分别为___________、___________。 （3）滤渣Ⅱ与硫酸、铁粉混合时含铁化合物发生反应的化学方程式分别为：___________、___________。 （4）为节约成本，Fe可用工序中产生的___________代替。 （5）溶液能转化为，的原因是___________。 16. 锰酸锂是锂电池的正极材料，有望取代。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 回答下列问题： （1）Ni位于元素周期表中_______区；基态Mn原子的价层电子轨道表示式为________。 （2）“灼烧”的目的是________。 （3）根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水的作用是________。 （4）“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。溶液变为紫红色的原因是___________(用离子方程式表示，加入溶液之前，锰以形式存在)。“紫红色褪去”后，还可能有的实验现象是___________。 （5）材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图，晶胞底面边长为、高为，，，设为阿伏加德罗常数的值。 ①晶胞Li、Co、O的个数比为___________。 ②该晶体的密度为___________。 17. 近年来，我国大力推行“双碳”战略，倡导绿色、环保、低碳的生产、生活方式，CO和的资源化利用成为研究热点。 （1）目前大规模制氢方法之一是 ，速率方程式为，(、为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度、压强无关)。其平衡常数(K)与温度(T)关系如下表所示。 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 17 1.1 1.0 0.59 0.38 ①上述反应达到平衡后，升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②830℃时，向密闭容器中充入等物质的量的和，发生上述反应的逆反应，达到平衡时的转化率为___________。 （2）某温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1∶4的和，发生反应：，容器内气体压强随时间的变化如表所示： 时间/min 0 50 100 150 200 250 压强/kPa 100 88.0 79.8 72.4 650 65.0 ①0~150min内，用的分压变化表示的反应速率为___________；该温度下，反应的压强平衡常数为___________(只列计算式，是用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ②其他条件不变，在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，反应相同时间内，的产率随反应温度的变化如图所示。 ⅰ．在催化剂Cat1、Cat2作用下，对应的正、逆反应活化能的差值分别为、，则有：___________(填“>”“<”或“=”，下同)。 ⅱ．比较x、y两点速率大小：___________。 （3）科学家开发高效催化电极，实现CO和气体(体积比为3∶1)还原制备，其反应机理如图所示。 阴极的电极反应式为___________。 18. 有两种有机试剂X和Y在有机合成中具有重要应用。它们的合成路线如下(部分反应的试剂和条件已被简化)： 已知：i．理论上1molB可制得2molC；ii．X、Y在合成中常用作氧化剂，能将醇氧化成醛或酮。回答下列问题 （1）反应Ⅲ的反应类型为_______，D中含有的非含氧官能团名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A．光照条件下，A与Cl2反应可能生成5种不同的氯代烃。 B．有机物D为α-氨基酸，具有两性，能与酸或碱反应生成盐 C．X、Y在合成中能用作氧化剂，主要因为碘的价态高，具有较强氧化性 （4）E与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （5）D的同分异构体中，满足下列条件的有_______种。 ①分子中含有吡啶环()；②能与NaHCO3溶液反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为_______。 （6）已知：。请参照上述合成路线，设计由甲苯制备邻羟基苯甲酸的合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三3月第一次素质训练模拟(一) 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题 1. 下列有关“大运河文化”的叙述错误的是 A. “金钢桥”中使用的金钢材料属于铁的合金 B. “磁州窑瓷器”由黏土经化学变化烧制而成 C. “光岳楼”中木质材料属于人工合成高分子材料 D. 石质“镇水神兽”趴蝮的主要材质是大理石，属于无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．金钢材料属于铁的合金，铁合金具有较高的高温稳定性，能够适应高温、高压等恶劣环境下的工作，A正确； B．瓷器是以黏土为主要原料，经化学变化高温烧制而成，B正确； C．木质材料成分是纤维素，属于天然高分子材料，C错误； D．石质“镇水神兽”趴蝮的主要材质是大理石，主要成分为碳酸钙，属于无机盐，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 正丁醇的键线式： B. HClO的电子式： C. 环己烷的分子式： D. 的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．正丁醇（1-丁醇）的结构为CH3CH2CH2CH2OH，键线式为：，A错误； B．HClO为共价化合物，分子结构为H-O-Cl，电子式中O分别与H、Cl形成共价键，电子式为：，B错误； C．环己烷的分子式为：C6H12，图示为环己烷的结构简式，C错误； D．CO2分子中C与O以双键结合（O=C=O），球棍模型为：，D正确； 故选D； 3. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A. 分子的极性： B. 键的极性： C. 键角： D. 键长： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4结构对称，偶极矩抵消，为非极性分子；H2O为极性分子，A错误； B．Cl电负性大于P，则H-Cl键极性更强，B正确； C．NH3和NH的价层电子对数都为4，但是前者孤电子对数为1，后者为0，孤电子对斥力较大，键角较小，C错误； D．三键的键能更高，键长更短，D错误； 故选B。 4. 鼠尾草酮可治疗神经系统方面的疾病，其结构如图所示，下列有关说法中不正确的是 A. 鼠尾草酮溶液与溶液可发生显色反应 B. 鼠尾草酮最多可与发生加成反应 C. 虚线框内最多有9个碳原子和2个氧原子共面 D. 利用红外光谱仪可检测鼠尾草酮含有酮羰基 【答案】C 【解析】 【详解】A．鼠尾草酮中含有的酚羟基与可发生显色反应，A正确； B．苯环、碳碳双键、酮羰基在一定条件下均可与氢气发生加成反应，鼠尾草酮最多可与发生加成反应，B正确； C．虚线框内最多有8个碳原子和2个氧原子共面，C错误； D．红外光谱仪可确定有机分子中存在的官能团，D正确； 故选C。 5. 某有机物M的结构如图。下列关于该分子的说法错误的是 A. M分子中处于同一平面的原子最多有16个 B. 等量M分别与NaOH溶液、溴水发生反应，最多消耗NaOH与Br2的物质的量之比为2：1 C. M的分子式为C10H10O4 D. M能发生加成反应、取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物M中苯环及与苯环直接相连的原子处于同一平面，羧基、酮羰基中存在双键，双键及与其直接相连的原子处于同一平面，单键可旋转，分子中处于同一平面的原子最多大于16，A错误； B．M分子中含酚羟基和羧基，1molM可消耗2molNaOH；酚与溴水发生取代反应，邻对位取代，1molM消耗1molBr2，物质的量之比为2:1，B正确； C．根据结构简式可知，其分子式：C10H10O4，C正确； D．M中苯环可发生加成反应，含酚羟基和羧基，可发生取代反应，D正确； 答案选A。 6. 水系锌-碘电池因其安全性和丰富性而被认为在大规模能源存储应用中具有实际可行性。最近，阿德莱德大学乔世璋院士团队提出在2mol/LZnSO4电解液中添加咪唑基添加剂，从而在低电流下提高库仑效率并减少自放电。该电池工作时的装置如图所示，下列叙述错误的是 A. 电极电势：a<b B. 放电时，电子由a极经外电路流向b极 C. 正极上会发生反应： D. a极质量净减13g时，理论上外电路转移0.2mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】由题干原电池装置图可知，电极a为锌电极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，b电极为正极，电极反应为：，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a极为负极，b极为正极，电池中正极电势高于负极，电极电势：a<b，A正确； B．由分析可知，a极为负极，b极为正极，放电时，电子由负极流出，经外电路流向正极，B正确； C．由分析可知，正极上会发生反应将还原为，电极反应为：，C正确； D．由分析可知，电极a反应为：Zn-2e-=Zn2+，则a极质量净减13g时，理论上外电路转移=0.4mol电子，D错误； 故答案为：D。 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键角：＜ 电负性：N＞C B 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅 还原性：C＞Si C 用石灰乳脱除烟气中的 具有氧化性 D 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏属于化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的键角小于是由于分子中存在孤对电子，对成键电子对斥力大导致，而非N的电负性大于C， A错误； B．工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅的反应中，C的还原性强于Si，但该反应是在高温下进行的，要比较还原性，应该在常温下进行，依据元素周期律硅失去电子的能力强于碳，B错误； C．石灰乳脱除烟气中的，属于酸性氧化物与碱生成盐和水的反应，该反应中各元素化合价均未变化，体现酸性氧化物性质而非氧化性，C错误； D．煤的干馏是化学变化，干馏过程生成苯、甲苯等新物质，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且存在因果关系，D正确； 故答案选D。 8. 由下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2mL饱和硫酸铵溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 B 对溶液进行导电性实验，溶液导电 是离子化合物 C 将破损的镀锌铁皮浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，滴入几滴溶液，无明显现象 镀锌层可以保护铁不被腐蚀 D 向白色ZnS固体中滴加适量0.1溶液，振荡试管，白色固体变黑色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和硫酸铵溶液使蛋白质发生盐析（溶解度降低析出），加水后恢复溶解，说明盐析可逆，A正确； B．溶液导电是因为在水溶液中其电离出自由移动的和，但是共价化合物，水溶液导电时无法证明是离子化合物，结论错误，B错误； C．加入溶液，无明显现象，说明未检测到，则铁未被腐蚀，说明Zn作为牺牲阳极保护Fe，结论正确，C正确； D．白色固体变为黑色，说明ZnS转化为更难溶的CuS，说明，结论正确，D正确； 故选B。 9. 催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为。将等物质的量和充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. ℃和100kPa下，B点体系反应逆向进行 C. ℃条件下甲烷平衡转化率为25% D. 向C点体系充入Ar，的体积分数将增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，温度升高，CO2体积分数减小，说明平衡正向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故正向为吸热反应，A错误； B．曲线为平衡时CO2体积分数，C点为T1℃平衡点，B点CO2体积分数大于平衡值（C点），此时体系需降低CO2体积分数以达平衡，反应正向进行，B错误； C．℃条件下，设初始CH4和CO2均为1mol，平衡时转化的CH4为α mol。平衡时CO2物质的量为1-α，总物质的量为2+2α（反应后气体分子数增加2α）。CO2体积分数为，α=0.25mol，甲烷的平衡转化率为25%，C正确； D．充入Ar（恒压），容器体积增大，相当于减小压强。该反应正向气体分子数增大，平衡正向移动，CO2体积分数减小，D错误； 故选C。 10. 下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液： B. 向溶液中滴加过量氨水： C. 用惰性电极电解溶液： D. 向溶液中滴加过量溴水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸是弱酸，书写离子方程式时应保留化学式，不能拆分，离子方程式应为：，A错误； B．与过量的氨水反应生成，离子方程式应为：，B错误； C．用惰性电极电解溶液会生成，离子方程式应为：，C错误； D．向溶液中滴加过量溴水，溴单质将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根，溴单质会被还原为溴离子，离子方程式正确，D正确； 故选D。 11. 硒()是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为和)进行综合处理的一种工艺流程如图： 下列有关说法错误的是 A. 实验室中过滤用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、普通漏斗 B. 既有氧化性又有还原性，其还原性比强 C. “焙烧”时的主要反应为(浓) D. 向“滤液”中滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，富硒废料(含Ag2Se、Cu2S)加入浓硫酸可生成SeO2、SO2气体，SeO2、SO2气体与水反应生成H2SO4和Se，母液含硫酸；对应废渣为银、硫酸铜，加入硫酸溶液酸溶后过滤分离出Ag，滤液含硫酸铜，电解精炼粗银，可得到纯银，以此解答该题。 【详解】A．过滤操作需要用到的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、普通漏斗，A正确； B．SeO2中Se的化合价为+4价，属于中间价态，故既有氧化性又有还原性，SeO2、SO2气体与水反应生成H2SO4和Se，说明二氧化硫的还原性更强即SeO2的还原性比SO2弱，B错误； C．根据分析可知，“焙烧”时的主要反应为(浓)，C正确； D．向“滤液”中滴加过量的氨水，先产生蓝色沉淀即Cu(OH)2，然后获得深蓝色透明溶液即Cu(NH3)4SO4，D正确； 答案选B 12. 白色粉末X可能是由、、和中一种或几种组成。为了确定其组成，分别进行如下实验： 实验 操作 现象 ① 取少量X溶于水 固体粉末全部溶解，产生无色气体 ② 向酸性溶液中加入X 溶液褪色 根据实验，下列关于X的推断错误的是 A. 可能是和 B. 可能是和 C. 不可能含 D. 不能确定是否含 【答案】B 【解析】 【分析】实验①产生气体表明X中必须存在能反应生成气体的组分。可能组合是：和或和或、、都有，固体全部溶解且无沉淀，说明X中一定不含有； 实验②酸性KMnO4褪色表明X中存在还原剂，则推出X一定含有； 【详解】A．固体X与酸性高锰酸钾溶液反应，则X一定含，根据分析，可能是和，满足实验现象，A正确； B．若是和的组合，没有还原剂，加入酸性高锰酸钾，溶液不会褪色，不满足实验②，B错误； C．因为与其他三种盐都能生成沉淀，故X不含，C正确； D．X可能是、和组成的混合物或和组成的混合物，不能确定是否含，D正确； 故选B。 13. CH3CHDBr与NaOH在不同条件下可发生取代或消去反应。两个反应的能量-反应进程图如下图所示（TS表示过渡态，TS1结构已示出）。卤代烃的取代和消去可逆性很差，可认为不存在逆反应、无法达到平衡。下列说法错误的是 A. CH3CHDBr的消去反应： B. 两个反应中均涉及极性键的断裂与生成 C. 若底物改为，则取代产物为 D. 升高温度能提高消去产物在整体产物中的比例 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，CH3CHDBr的消去反应中，反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，ΔH>0，消去反应生成气体，混乱度增加，ΔS>0，A正确； B．取代反应中，C-Br键断裂，C-O键生成，消去反应中C-Br键、C-H键断裂，C=C键、H-O键生成，C-Br、C-O、C-H、H-O键都是极性键，所以两个反应均涉及极性键的断裂与生成，B正确； C．根据取代反应机理，若底物改变，取代产物中羟基应取代溴原子位置，与所给结构不符，C错误； D．消去反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向（消去反应方向）移动，能提高消去产物在整体产物中的比例，D正确； 故选C。 14. 溶液电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量。移取一定体积溶液于烧杯中，用盐酸标准溶液(0.0946)滴定，滴定过程中混合溶液电导率变化如图所示。已知在相同浓度下和导电能力是其他离子的3～5倍，实验中溶于水引起的电导率变化可忽略不计。下列说法错误的是 A. 该碳酸钠溶液的体积约为4.4L B. 滴定初期，电导率下降较快的主要原因是HCl与水解产生的发生反应 C. B点时溶液中存在关系： D. BC段电导率上升说明导电能力大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠与盐酸第一步反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，B点为第一步反应终点，消耗盐酸体积约4.46 mL。根据n(Na2CO3)=n(HCl)，可得V(Na2CO3)==≈4.4 L，A正确； B．导电能力强，所以滴定初期，电导率下降较快的主要原因是HCl与水解产生的发生反应，B正确； C．点时溶液的成分为NaCl、，存在电荷守恒关系：，元素守恒关系：，两式联立可得，则，C错误； D．BC段为转化为NaCl，溶液体积增大但电导率仍上升，说明导电能力大于，D正确； 故选C。 二、非选择题 15. 俗称黄血盐，可作食盐防结块剂。工业上以黄铁矿(主要成分为，含有少量NiS、CuS、等杂质)为原料制备的工艺流程如图。 已知部分金属离子的沉淀pH数据如表： 金属离子 开始沉淀时pH 5.2 7.6 2.7 7.2 完全沉淀时pH 6.4 9.6 3.7 8.7 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为___________价，滤渣Ⅰ的主要成分为___________(填化学式)。 （2）调pH之前，有时会向滤液Ⅰ中加入适量，其目的是___________；调pH的最小值和最大值分别为___________、___________。 （3）滤渣Ⅱ与硫酸、铁粉混合时含铁化合物发生反应的化学方程式分别为：___________、___________。 （4）为节约成本，Fe可用工序中产生的___________代替。 （5）溶液能转化为，的原因是___________。 【答案】（1） ①. -1 ②. （2） ①. 氧化溶液中可能存在的 ②. 3.7 ③. 5.2 （3） ①. ②. （4） （5）相同温度下，溶解度远小于溶解度 【解析】 【分析】黄铁矿主要成分为，含有少量NiS、CuS、等杂质。黄铁矿在空气中焙烧时，金属硫化物与空气中的氧气高温下反应生成金属氧化物和二氧化硫，向焙烧渣中加入稀硫酸酸浸时，金属氧化物与稀硫酸反应转化为可溶硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶硫酸盐的滤液；调节滤液的pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有铜离子、镍离子的滤液Ⅱ和氢氧化铁；向氢氧化铁中加入稀硫酸和铁，将氢氧化铁转化为硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入石灰乳和氢氰酸，将亚铁离子转化为，过滤得到含有硫酸钙的滤渣Ⅲ和滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子转化为碳酸钙沉淀，过滤得到含有碳酸钙的滤渣Ⅳ和滤液；向滤液中加入氯化钾固体，将转化为溶解度小的，反应所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到固体。 【小问1详解】 中Fe显+2价，硫元素的化合价为-1价；根据以上分析，二氧化硅不溶于硫酸，滤渣Ⅰ的主要成分为。 【小问2详解】 调节滤液的pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，调pH之前，有时会向滤液Ⅰ中加入适量，其目的是氧化溶液中可能存在的；为使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，调pH的最小值为3.7；为防止Cu2+、Ni2+沉淀， 调pH的最大值为5.2。 【小问3详解】 滤渣Ⅱ是氢氧化铁，氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁粉反应生成硫酸亚铁，发生反应的化学方程式分别为、。 【小问4详解】 加铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+，SO2具有还原性，所以Fe可用工序中产生的SO2代替。 【小问5详解】 相同温度下，溶解度远小于溶解度，所以溶液加氯化钾能转化为。 16. 锰酸锂是锂电池的正极材料，有望取代。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 回答下列问题： （1）Ni位于元素周期表中_______区；基态Mn原子的价层电子轨道表示式为________。 （2）“灼烧”的目的是________。 （3）根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水的作用是________。 （4）“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。溶液变为紫红色的原因是___________(用离子方程式表示，加入溶液之前，锰以形式存在)。“紫红色褪去”后，还可能有的实验现象是___________。 （5）材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图，晶胞底面边长为、高为，，，设为阿伏加德罗常数的值。 ①晶胞Li、Co、O的个数比为___________。 ②该晶体的密度为___________。 【答案】（1） ①. d ②. （2）除去炭黑、有机物 （3）作还原剂，还原Co （4） ①. ②. 产生黑色沉淀 （5） ①. 2：1：3 ②. 【解析】 【分析】废旧电池正极材料主要成分为，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂，灼烧除去炭黑、有机物；灼烧后的固体加氢氧化钠溶液“碱浸”除去铝；滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价Co还原为+2价，加氨水和草酸铵生成草酸钴晶体“沉钴”，加K2S2O8把氧化为二氧化锰沉淀除去锰元素；滤液中加碳酸钠、氢氧化钠生成沉淀除镍，滤液中加碳酸钠生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和二氧化锰合成LiMnO4。 【小问1详解】 Ni是28号元素，位于元素周期表中d区；Mn是25号元素，基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2，轨道表示式为。 【小问2详解】 废旧电池正极材料含炭黑和有机黏合剂杂质，“灼烧”的目的是除去炭黑、有机物； 【小问3详解】 “酸浸”前Co为+3价，“酸浸”后Co为+2价，Co元素发生还原反应，则双氧水的作用是作还原剂，还原Co； 【小问4详解】 “沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。溶液变为紫红色是因为锰元素被氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。沉锰过程最终生成二氧化锰沉淀，二氧化锰为黑色固体，“紫红色褪去”后，还可能有的实验现象是产生黑色沉淀。 【小问5详解】 ①根据均摊原则，晶胞中Li原子数为6、Co原子数为、O原子数为，所以Li、Co、O的个数比为2:1:3。 ②晶胞的体积为，该晶体的密度为 。 17. 近年来，我国大力推行“双碳”战略，倡导绿色、环保、低碳的生产、生活方式，CO和的资源化利用成为研究热点。 （1）目前大规模制氢方法之一是 ，速率方程式为，(、为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度、压强无关)。其平衡常数(K)与温度(T)关系如下表所示。 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.7 1.1 1.0 0.59 0.38 ①上述反应达到平衡后，升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②830℃时，向密闭容器中充入等物质的量的和，发生上述反应的逆反应，达到平衡时的转化率为___________。 （2）某温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1∶4的和，发生反应：，容器内气体压强随时间的变化如表所示： 时间/min 0 50 100 150 200 250 压强/kPa 100 88.0 79.8 72.4 65.0 65.0 ①0~150min内，用的分压变化表示的反应速率为___________；该温度下，反应的压强平衡常数为___________(只列计算式，是用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ②其他条件不变，在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，反应相同时间内，的产率随反应温度的变化如图所示。 ⅰ．在催化剂Cat1、Cat2作用下，对应的正、逆反应活化能的差值分别为、，则有：___________(填“>”“<”或“=”，下同)。 ⅱ．比较x、y两点速率大小：___________。 （3）科学家开发高效催化电极，实现CO和气体(体积比为3∶1)还原制备，其反应机理如图所示。 阴极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 50% （2） ①. ②. ③. = ④. < （3） 【解析】 【小问1详解】 ①根据平衡常数与温度关系可知，正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小。平衡时正、逆反应速率相等，推知：。升高温度，K减小，增大，增大；②设起始投入的CO2物质的量为a mol，CO2转化的物质的量为x mol，列三段式： 830℃时，该反应的平衡常数K=1.0，有：，解得x=0.5a，； 【小问2详解】 ①根据起始CO2和H2投料比和总压强可知，起始时CO2、H2的分压分别为20 kPa、80 kPa．同温同容条件下，气体总压强之比等于物质的量之比。150 min时， ，，。 平衡时： 有：100 kPa-2y=65 kPa，y=17.5 kPa，平衡时各物质的分压：，，，，；②i．正、逆反应活化能之差等于反应热，催化剂只同程度降低正、逆反应活化能，不改变反应热，即；ii．同方向反应，温度越高，反应越快，且y点尚未平衡；v逆(y)<v正(y)<v正(x)，故答案为“＜”； 【小问3详解】 阴极上，CO2和CO发生还原反应生成CH3OH和水，电极反应式为。 18. 有两种有机试剂X和Y在有机合成中具有重要应用。它们的合成路线如下(部分反应的试剂和条件已被简化)： 已知：i．理论上1molB可制得2molC；ii．X、Y在合成中常用作氧化剂，能将醇氧化成醛或酮。回答下列问题 （1）反应Ⅲ的反应类型为_______，D中含有的非含氧官能团名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A．光照条件下，A与Cl2反应可能生成5种不同的氯代烃。 B．有机物D为α-氨基酸，具有两性，能与酸或碱反应生成盐 C．X、Y在合成中能用作氧化剂，主要因为碘的价态高，具有较强氧化性 （4）E与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （5）D的同分异构体中，满足下列条件的有_______种。 ①分子中含有吡啶环()；②能与NaHCO3溶液反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为_______。 （6）已知：。请参照上述合成路线，设计由甲苯制备邻羟基苯甲酸的合成路线_______。 【答案】（1） ①. 还原反应 ②. 氨基 （2） （3）B （4） （5） ①. 13 ②. （6） 【解析】 【分析】A在浓硝酸、浓硫酸并加热条件下发生反应，应该是硝化反应生成B，B在酸性高锰酸钾溶液中被氧化得到C，且理论上1molB可制得2molC，C转化为D，结合前面分析，D中的氨基应为C中的硝基还原而得，故C为邻硝基苯甲酸()，B为，A为；F分子中有两个对称的甲基，X、Y在合成中常用作氧化剂，能将醇氧化成醛或酮，X与F反应生成Y，结合F的分子式可推知，F为。 【小问1详解】 反应Ⅲ是硝基转化为氨基，为去氧加氢的还原反应，故反应类型为还原反应。D中含有的非含氧官能团名称为氨基。 【小问2详解】 根据分析可知，B的结构简式为。 【小问3详解】 A．光照条件下，A为，与氯气反应取代侧链碳上的氢原子，一氯代物1种，二氯代物2种，三氯代物1种，四氯代物1种，生成5种不同的氯代烃，A正确； B．根据有机物D的结构简式可知，不属于-氨基酸，B错误； C．X、Y在合成中能用作氧化剂，主要因为碘的价态高，能将醇氧化成醛或酮，具有强氧化性，C正确； 故选B。 【小问4详解】 苯环上的碘原子通常不与氢氧化钠溶液反应，则E与足量的NaOH溶液反应时，E中的羧基可以和氢氧化钠反应，方程式为：。 【小问5详解】 D为，其同分异构体中，满足条件：①分子中含有吡啶环；②能与碳酸氢钠溶液反应，则含有羧基，若吡啶环上一个取代基，则取代基为，在环上的位置有三种；或两个取代基中一个和一个，则定一动二，甲基在的邻位，羧基放上去有4种；甲基在N的间位，羧基放上去有4种；甲基在N的对位，羧基放上去有2种，总共有13种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式高度对称且没有甲基，则为； 【小问6详解】 先利用甲苯进行硝化反应，制取，然后与高锰酸钾发生氧化反应，生成，结合反应规律制取，利用反应原理制取，最后利用本题已知信息合成最终产品制备邻羟基苯甲酸。流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $