安徽“新高考”联盟校2026届高三下学期第一次检测化学试卷

安徽省“新高考”联盟校2026届高三下第一次检测化学试卷 参 考 答 案 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 【答案】C 【解析】A项，石油减压蒸馏是石油炼制的一种方法，用于分离高沸点组分，如润滑油，A正确；B项，苯甲酸及其钠盐(苯甲酸钠)是常见的食品添加剂，具有防腐作用，B正确；C项，碳纤维主要由碳元素组成，属于无机材料；玻璃纤维由硅酸盐制成，也属于无机材料，两者均不属于有机高分子材料(如塑料、橡胶)，C错误；D项，烫发过程中，头发中的二硫键(-S-S-)断裂还原为巯基(-SH)，涉及电子转移(还原反应)，属于氧化还原反应，D正确；故选C。 2. 【答案】C 【解析】A项，HF分子间存在氢键，键角大小错误，结构应为，A错误；B项，CN22-中C的价层电子对数为，则C为sp杂化，其空间构型为直线型，图示错误，B错误；C项，HS-在水中部分电离，电离方程式为：HS-+H2OS2-+H3O+，C正确；D项，根据强酸制弱酸，溶液中加入少量盐酸，由于羧基酸性强于酚羟基，故应先生成酚羟基+H+，D错误；故选C。 3. 【答案】D 【解析】A项，硫化过程将线型橡胶转化为网型结构，增强了分子链之间的交联，限制了分子链之间的相对滑动，从而提高了材料的弹性和耐磨性，A正确；B项，当可见光照射到金属晶体表面时，晶体中的自由电子可以吸收光能而跃迁至高能级。但是这种状态不稳定，当电子跃迁回到低能级时，会将吸收的能量以光的形式释放出来，使得金属不透明并具有金属光泽，B正确；C项，C2H5NH3+的体积大于NH4+，导致晶体中NO3-与C2H5NH3+之间的距离大于其与NH4+之间的距离，静电引力减弱，晶格能减小。表现为C2H5NH3NO3的熔点低于NH4NO3，C正确；D项，冠醚分子的空腔尺寸与K+离子适配，二者可以通过配位作用结合。因此冠醚分子可以将KMnO4从水相中转移到有机相中，增加活化分子碰撞几率，进而加快KMnO4氧化甲苯的速率。超分子的自组装特征源于氢键等分子间作用力，与冠醚加快KMnO4氧化甲苯的原理无关，D错误；故选D。 4. 【答案】B 【解析】A项，由图可知，K分子中含有如图*所示的手性碳原子：，M分子中含有如图*所示的手性碳原子：，A正确；B项，由图可知，K分子、L分子中的碳氧环断裂与二氧化碳发生加聚反应生成M，所以合成M的过程中会产生含五元环的副产物，即：，B错误；C项，由图可知，M分子中含有酯基，在强酸或强碱溶液中会发生水解反应，所以使用该材料时应避免接触强酸或强碱，C正确；D项，根据反应可知，mmolK分子、nmolL分子与(m+n)molCO2发生加聚反应生成1molM，理论上消耗(m+n)molCO2，D正确； 故选B。 5. 【答案】B 【解析】A项，乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸铬、乙酸和水，反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COO-+4Cr3++11H2O，A正确；B项，氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，氢氧化铁胶体先发生聚沉转化为氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，B错误；C项，四氯化钛加入水中发生的反应为四氯化钛发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀和盐酸，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，C正确；D项，酸性条件下4-羟基丁酸共热发生分子内酯化反应生成和水，反应的化学方程式为+H2O，D正确；故选B。 6. 【答案】C 【解析】A项，HI分解总反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)ΔH = +11 kJ/mol > 0，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，说法正确，A不符合题意；B项，ΔH < 0，为放热反应，根据ΔH = Ea正 - Ea逆，可知正反应活化能小于逆反应活化能，说法正确，B不符合题意；C项，通入CO后，反应物浓度瞬间增大，正反应速率应立刻增大，而非“逐渐增大”，说法不正确，C符合题意；D项，ΔH < 0，低温有利于正向反应；正向反应气体分子数减小，高压有利于正向反应，适宜条件为低温和高压，说法正确，D不符合题意；故选C。 7. 【答案】D 【解析】A项，在同一周期元素中，第一电离能从左往右有逐渐增大的趋势，但第VA族的p轨道处于半充满状态，其第一电离能反而比其右侧的VIA族大，故P、S、Cl的第一电离能为：Cl＞P＞S，A正确；B项，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，则由O元素的非金属性大于S元素可知其简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，B正确；C项，同主族元素从上往下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，则由Ca元素的金属性小于Ba元素可知碱性：Ca(OH)2＜Ba(OH)2，C正确；D项，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Si＞Ge，D错误；故选D。 8. 【答案】C 【解析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有HCl气体，通过饱和食盐水洗气除去HCl气体，得到气体a的主要成分为Cl2，氯气和饱和KOH溶液在10~15℃条件下反应生成KClO，由于KClO的溶解度小于KOH，会析出KClO白色沉淀，将Fe(NO3)3和KOH加入饱和KClO溶液中发生反应生成K2FeO4。A．K2FeO4中K显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，Fe的化合价为+6，故A正确；B．盐酸具有挥发性，反应1生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢与氢氧化钾反应生成氯化钾，洗气的目的是除去Cl2中的HCl，提高KOH的利用率，故B正确；C．氯气和饱和KOH溶液在10~15℃条件下反应生成KClO，由于KClO的溶解度小于KOH，会析出KClO白色沉淀，沉淀b的主要成分为KClO，故C错误；D．反应2控制温度10~15℃，适合采用水浴控温方式进行，故D正确；选C。 9. 【答案】B 【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl。A项，由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误；B项，由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；C项，由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；D项，由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误；故选B。 10. 【答案】B 【解析】A项，T0时，气体组分体积分数之和为1，H2、CO、CO2体积分数分别为0.50、0.15、0.05，故H2O体积分数=1-0.50-0.15-0.05=0.30，A错误；B项，T0时，CO2与CO体积分数分别为0.05、0.15，即n(CO2)<n(CO)；反应I中生成的CO2与H2物质的量相等(H2体积分数0.50)，生成的CO2几乎全部被反应II吸收生成CaCO3，故n(CaCO3)≈n(H2)=0.50n总，而n(CO)=0.15n总，因此n(CO)<n(CaCO3)，B正确；C项，T1后CaCO3完全分解，体系仅存反应I(Δn=0)，升高温度平衡逆向移动，但总质量和总物质的量不变，平均相对分子质量==定值，C错误；D项，压缩容器时，反应II平衡正向移动，CO2分压由K2决定(温度 11. 【答案】A 【解析】A项，甲装置中煤干馏产生的焦炉气含氨气，氨气易溶于水进入水层，可在水层中检测出氨(如用湿润红色石蕊试纸检验变蓝)，A正确；B项，用(杯酚)识别C60和C70，操作①②为分离不溶物和液体的操作，为过滤，操作③为利用物质沸点不同分离出氯仿的操作，为蒸馏，B错误；C项，验证电石与水反应生成乙炔：电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成H2S、PH3等还原性气体，这些气体也能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙炔的检验，C错误；D项，FeCl3会水解，水解方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸发时，应在HCl氛围中进行，否则得不到FeCl3，D错误；故选A。 12. 【答案】B 【解析】由图可知，聚合物(含多个羧基)向左侧电极移动时，遇冷膨胀，释放出H+，对苯醌在左侧电极得到电子，并结合H+，转化为对苯二酚，左侧电极为正极；聚合物(含多个羧酸根)向右侧电极移动时，遇热收缩，重新结合H+，对苯二酚在右侧电极失去电子，并释放H+，转化为对苯醌，右侧电极为负极。A项，该装置中含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收驱动电极反应发生，可实现热能转化为电能，A正确；B项，由图可知，聚合物(含多个羧基)向左侧电极移动时，遇冷膨胀，释放出H+，可见左侧电极为冷端电极，B错误；C项，由分析可知，对苯醌在左侧电极(正极)得到电子，并结合H+，转化为对苯二酚，电极方程式为：+2H++2e-= ，C正确；D项，该电池实质是将热能(低品位热)转化为电能，保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电，D正确；故选B。 13. 【答案】D 【解析】A项，该硫酸铜晶体中存在的化学键有：[Cu(H2O)4]2+与硫酸根离子之间的离子键、硫酸根离子中S-O间、水分子中O-H间都形成共价键，1个Cu2+与4个水分子中的O原子间形成配位键，但氢键不属于化学键，A不正确；B项，将“缺角”的硫酸铜晶体放入饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜晶体变规整，体现了晶体的自范性(晶体自发呈现多面体外形的特性)，不是各向异性(晶体不同方向物理性质不同的特性)，B不正确；C项，向硫酸铜溶液中加入过量氨水，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液，C不正确；D项，从晶体结构看，Cu2+周围有4个H2O分子通过配位键结合，还有1个H2O分子通过氢键等与晶体结构关联，所以该晶体的化学式可表示为CuSO4·5H2O，也可表示为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，D正确；故选D。 14. 【答案】B 【解析】HL2-和L3-之间存在HL2-⇌H++L3-转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以HL2-为主，则c(HL2-)＞c(L3-)，lgc(HL2-)＞lgc(L3-)，则曲线I代表lgc(HL2-)，曲线II代表lgc(L3-)，随着pH增大，HL2-⇌H++L3-正向移动，c(L3-)增大，Cu2+和L3-结合形成配离子的反应依次为Cu2++L3-⇌[CuL]- K1、L3-+[CuL]-⇌[CuL2]4- K2，因此随pH增大，持续减小，为曲线III，，先增大后减小，为曲线IV，一直增大，为曲线V。A项，曲线III和曲线IV的交点代表，即c(Cu2+)=c([CuL]-)，由图可知，此时lgc(L3-)=-9.4，带入平衡Cu2++L3-⇌[CuL]-的 ，A正确；B项，由图可知，当pH=5时，c(HL2-)>、，此时c(HL2-)≈0.1mol/L，根据图像可知，，，结合Cu元素守恒可知，，则>，则体系中，B错误；C项，曲线IV和曲线V得交点代表，，即，此时lgc(L3-)=-7.2，可得L3-+[CuL]-⇌[CuL2]4-的平衡常数，a点时，，带入 ，解得c(L3-)=10-8.3mol/L，且a点对应c(HL2-)=0.1mol/L，带入HL2-⇌H++L3-的平衡常数，计算得c(H+)=10-4.3mol/L，故pH=4.3，C正确；D项，曲线I和曲线II的交点代表lgc(L3-)=lgc(HL2-)，即c(L3-)=c(HL2-)，此时pH=11.6，代入平衡常数表达式得，D正确；故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （14分） (1)MgF2 3 AD (2)固体表面吸附的铵盐受热均易分解 不再产生气泡或固体不再溶解 NH4F MgO+NH4HF2MgF2+NH3↑+H2O (3)F-与HF通过氢键结合使c(F-)降低，促进MgF2溶解平衡正向移动 【解析】(1)①由晶胞图可知，白球位于顶角与体心，共2个，黑球位于上下面及体内，共2+=4个，根据元素化合价可知，该晶胞的化学式为MgF2；②观察晶胞图中的黑球连接可知，F-的配位数是3；③A项，MgF2是离子化合物，Mg2＋与F-形成的是离子键，A错误；B项，Mg2＋、F-的电子层数相同，因Mg2＋质子多，故Mg2＋半径小于F-半径，B正确；C项，由基态Mg2＋的电子排布1s22s22p6可知，基态Mg2＋不存在未成对电子，C正确；D项，离子晶体硬度较高，但离子键会因离子错位而发生断裂，故离子晶体的延展性不好，D错误；故选AD。(2)①由制备方法可知，MgF2固体表面吸附的是NH4Cl及少量NH4F，加热时杂质会转化为气体而除去，故不用洗涤操作；②MgCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg++CO2↑+H2O，可根据气泡现象或固体不再溶解判断反应终点。为防止生成Mg(OH)2杂质，选择溶液碱性较弱的NH4F；③MgO与NH4HF2共热可制得高纯MgF2，该反应过程中没有元素化合价发生变化，则同时还有氨气生成，化学方程式为：MgO+NH4HF2MgF2+NH3↑+H2O。 (3)MgF2可溶于浓氢氟酸溶液：MgF2(s)＋2HF(aq)Mg(HF2)2(aq)，MgF2溶解的原因：F-与HF通过氢键结合成HF2-，使MgF2的溶解平衡正向移动，MgF2固体逐渐溶解。 16.（15分） (1)蒸馏烧瓶 (2) 将氰化物以释放出来 (3) (4)加入最后半滴溶液，溶液颜色由橘黄色变为橙红色，且30s不恢复原色 (5)AC 【详解】（1）根据图示，装置A的名称是蒸馏烧瓶； （2）根据分析，第二次蒸馏加入的目的是为了除去，离子方程式为；、的作用是将氰化物以释放出来； （3）三键中有1个键、2个键，配位键是键，中有4个键，4个键，数目之比为1:1； （4）试银灵指示剂为橘黄色，其与作用产物为橙红色，该反应的滴定终点现象为加入最后半滴溶液，溶液颜色由橘黄色变为橙红色，且30s不恢复原色；根据，可知浓度为=0.02V×26×10-3=； （5）A．冷凝管未通冷凝水，导致馏出液中偏少，测量结果偏低，A符合题意； B．滴定终点时，仰视滴定管液面读数，读取标准液体积偏大，测量结果偏高，B不符合题意； C．若第二次蒸馏时将调为4，不能全部转化为分离出来，测量结果偏低，C符合题意； 故选AC。 17.（14分） (1) (2)AC (3) m 24% 0.017 (4) 【详解】（1）由盖斯定律得目标反应=反应1-反应2，因此ΔH =ΔH1-ΔH2=（-50-41）kJ·mol-1=-91 kJ·mol-1。 （2）A．是气体，当浓度不再发生变化，说明反应已达到平衡，A符合题意；     B．设起始投料，转化的，列三段式计算，，反应前百分含量为，反应后百分含量为，百分含量一直保持不变，不能作为反应达到平衡标志，B不符合题意； C．反应1是气体分子减小的反应，且质量守恒，根据，气体平均相对分子质量不断增大，当反应达到平衡时，气体平均相对分子质量不再发生变化，C符合题意；     D．当时，反应速率之比不等于化学计量数之比，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡，D不符合题意； 故选AC。 （3）根据已知信息可知：反应1的正反应是气体体积减小的反应，反应2是反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强，反应1平衡正向移动，CO2含量减少，水蒸气含量增大，使反应2平衡逆向移动，导致CO选择性降低，因此一定温度下，图中p表示CO的选择性与压强的关系，CH3OH的选择性加上CO的选择性应为100%，因此m表示CH3OH的选择性与压强的关系，n表示CO2的平衡转化率与压强的关系；A点时CO2转化率为30%，CH3OH的选择性为70%，，，，，解得x=0.21，y=0.09，此时的转化率为；CO2的物质的量分数为，H2的物质的量分数为，CO的物质的量分数为，H2O的物质的量分数为，反应2的压强平衡常数。 （4）①结合图示可知，H+通过质子交换膜流向阴极区，因此右侧电极区为阴极，当溶液酸性增强，阴极法拉第效率降低，则通过电极的电子部分生成了其它气体，结合题意可得电极反应式应为2H++2e-=H2↑，因此气体a的分子式为； ②结合图示可知，右侧电极区为阴极，CO2在阴极得到电子生成甲醇，因此阴极电极反应式为：。 18. （15分） (1)硝基、羟基 吸收反应生成的HBr (2) (3)AB (4)＋3Fe＋6HCl＋3FeCl2＋2H2O (5)、 (6)或 【解析】A和B发生取代反应生成C，结合原子守恒，还生成HBr，碳酸钾的作用是与生成的HBr反应，促进反应正向进行，C中硝基还原为氨基生成D，D在NaNO2、HCl条件下生成E，E在CuCl、SO2条件下生成F，F和G反应生成H，F→H的过程中有HCl生成，结合两者结构，G为，H进一步转化为I。 (1)化合物A中官能团的名称是硝基、羟基，根据分析，A→C转化过程中K2CO3的作用是吸收反应生成的HBr。 (2)F→H的过程中有HCl生成，根据分析，化合物G的结构简式是。 (3)A项，化合物A中存在硝基，极性增强，酸性比苯酚强，A错误；B项，化合物H无H-F、N-H、O-H键，无法形成分子间氢键，B错误；C项，SO2中S为sp2杂化，反应过程中硫原子形成了4条σ键，变为了sp3杂化，杂化方式发生了变化，C正确；D项，化合物I存在氨基，可与盐酸反应生成盐，从而提高在水中的溶解性，D正确；故选AB。 (4)C→D的化学方程式是＋3Fe＋6HCl＋3FeCl2＋2H2O。 (5)已知在D→E的过程中，有中间体O=N+产生，O=N+与D反应生成两种处于快速互变平衡的同分异构体，分子式为C10H14N2O3，其中一种的结构简式、。 (6)与NaNO2、HCl反应生成，在CuCl存在条件下再与SO2反应转化为。与CH3NH2，NaBH3CN作用产生，与在NaH存在条件下发生取代反应产生目标产物，合成路线为： 或。 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省“新高考”联盟校2026届高三下第一次检测化学试卷2026.3 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．石油经过减压蒸馏可以获得润滑油 B．苯甲酸及其钠盐可以作为食品防腐剂 C．碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料 D．烫发使头发中的二硫键(-S-S-)断裂产生巯基(-SH)的过程涉及氧化还原反应 2. 下列化学用语或化学反应表示正确的是( ) A．固体HF中的链状结构： B．CN22-的球棍模型： C．HS-的电离方程式：HS-+H2OS2-+H3O+ D．溶液中加入少量盐酸：+H+ 3. 物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是( ) 结构 性质 A 硫化过程把线型转化为网型结构 可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性 B 金属晶体含自由电子，且可跃迁 大多数金属有金属光泽，且不透明 C C2H5NH3+的体积大于NH4+ 熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3 D 超分子具有自组装特征 冠醚能加快KMnO4氧化甲苯的速率 4.二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下。下列说法错误的是( ) A．K和M中均含有手性碳原子 B．依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物 C．该材料性能优良，但不耐强酸和强碱 D．生成1mol M参加反应的CO2的物质的量为(m+n) mol 5. 列方程式不正确的是( ) A．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COO-+4Cr3++11H2O B．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- D．HOCH2CH2CH2COOH生成：+H2O 6. 下列说法不正确的是( ) A．HI分解反应历程：2HI(g)H2(g)＋2I(g) ΔH = +162  kJ/mol，2I(g)I2(g) ΔH = -151 kJ/mol，每步反应均为基元反应，且升高温度，总反应平衡正移 B．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)，通入CO后，正反应速率逐渐增大 D．[Cu(NH3)2]++CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]+ ΔH＜0，则铜氨液吸收适宜条件是低温和高压 7. 根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Cl>P>S B．热稳定性：H2O＞H2S C．碱性：Ca(OH)2＜Ba(OH)2 D．非金属性：Si<Ge 8. 实验室合成高铁酸钾(K2FeO4)的过程如下图所示。下列说法错误的是（ ） A. K2FeO4中Fe的化合价为 B. 洗气的目的是除去Cl2中的HCl，提高KOH的利用率 C. 沉淀b的主要成分为KClO3 D. 反应2适合采用水浴控温方式进行 9. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．M2Z与的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 10. 研究CaO、温度对水煤气转化(反应I)平衡体系的影响，涉及反应如下： 反应I：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH1＜0 反应II：CaO(s)＋CO2(g) CaCO3(s) ΔH2＜0 恒压下，平衡气体中某些组分的体积分数随温度变化如图所示。 已知：T1时CaCO3已完全分解。 下列说法正确的是( ) A．T0时，H2O(g)的体积分数是0.25 B．T0时，体系中n(CO2)<n(CO)<n(CaCO3) C．T1后，升高温度混合气体的平均相对分子质量增大 D．若T0时压缩容器，重新平衡后各气体分压均增大 11. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是( ) 甲 乙 丙 丁 A．甲：可在水层中检测出氨 B．乙：用(杯酚)识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为分液 C．丙：验证电石与水生成乙炔 D．丁：用FeCl3溶液制备无水FeCl3晶体 12. 低品位热(温度低于150℃)是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的热富集铂电极电池利用从热区至冷区的pH梯度驱动对苯醌()和对苯二酚()的转换。下列说法不正确的是( ) A．该装置可实现热能转化为电能 B．电池左侧电极为热端电极 C．正极电极反应式为+2H++2e−= D．保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电 13. 某硫酸铜晶体结构片段如图所示： 下列说法正确的是( ) A．该硫酸铜晶体中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 B．将“缺角”的硫酸铜晶体放入饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜晶体变规整，体现了晶体的各向异性 C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成深蓝色沉淀 D．根据晶体结构，该晶体的化学式可表示为CuSO4·5H2O，也可表示为[Cu(NH3)4]SO4·H2O 14. 已知Cu2+和L3-结合形成两种配离子[CuL]-和[CuL2]4-。常温下，0.1000mol·L-1的H3L和0.001mol·L-1的CuSO4混合溶液中，HL2-和L3-的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．Cu2++L3-⇌[CuL]-  K=1×10-9.4 B．当pH=5时，体系中 C．图中点对应的pH=4.3 D．HL2-⇌H++L3- K=1×10-11.6 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）镁的氟化物在生产、生活中有重要应用。请回答： (1)某含镁、氟元素的化合物的晶胞如下图所示。 ①该晶胞的化学式为 。 ②该晶体中，F-的配位数是 ③下列关于该晶体的说法，不正确的是 。 A．Mg2＋与F-形成的是sp2-pσ键 B．Mg2＋半径小于F-半径 C．基态Mg2＋不存在未成对电子 D．该晶体硬度高，延展性好 (2)制备MgF2的工艺流程有： Ⅰ．氯化镁法：在饱和NH4Cl溶液中依次滴加NH4F溶液、MgCl2溶液，充分搅拌，过滤后灼烧可制得高纯MgF2。 II．有机镁盐法：。 III．氧化镁法：MgO与NH4HF2共热可制得高纯MgF2。 已知：Ksp[Mg(OH)2]=10－11.3，Ksp[MgF2]=10－10.3 ①“氯化镁法”中，过滤后不用洗涤的原因是 。 ②“有机镁盐法”中，判断“步骤Ⅰ”已完全反应的方法 。为提高MgF2产品纯度，试剂X是 (选填“NH4F”或“NaF”)。 ③“氧化镁法”的反应原理是 (用化学方程式表示)。 (3)MgF2可溶于浓氢氟酸溶液：MgF2(s)＋2HF(aq)Mg(HF2)2(aq)。请结合物质结构和溶解平衡两个角度解析MgF2溶解的原因 。 16.（15分）焦炉气在处理过程中产生含有、、的废水，某科研小组检测其中的浓度设计实验步骤如下： ①第一次蒸馏：取废水用蒸馏水稀释定容至，转移至如图装置A中，再加入溶液和酒石酸溶液，蒸馏。 ②第二次蒸馏：将第一次馏出液稀释定容至，并转移至装置中，加入溶液、溶液、溶液调节，继续蒸馏，将馏出液稀释定容至作待测液备用。 ③测定：取待测液用稀释至，加入适量试银灵作指示剂，用的溶液平行滴定三次，平均消耗。 已知：i．，与反应生成易释放的配合物 ii．试银灵指示剂为橘黄色，其与作用产物为橙红色 (1)装置A的名称 。 (2)第一次蒸馏是为了让、挥发至比色管中，则第二次蒸馏加入的目的是 (用离子方程式解释)，、的作用是 。 (3)中键与键数目之比 。 (4)该反应的滴定终点现象为 ，浓度为 。 (5)以下操作使测量结果偏低的是 。 A．冷凝管未通冷凝水 B．滴定终点时，仰视滴定管液面读数 C．若第二次蒸馏时将调为4 17.（14分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。在催化剂作用下，可被还原为等化学品，主要反应如下： 反应1： 反应2： (1)反应的 。 (2)恒温恒容条件下，若起始按投料，只发生反应1，能作为反应达到平衡的标志是___________(填序号)。 A．浓度不再发生变化 B．百分含量不再发生变化 C．气体平均相对分子质量不再发生变化 D． (3)将和充入密闭容器发生反应1和反应2，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强变化曲线如图甲所示。图中表示选择性的曲线是 (填“m”、“n”或“p”)，A点时的转化率为 ，反应2的压强平衡常数 (结果保留2位有效数字)。 (4)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化，工作原理如图乙所示。 已知：法拉第效率的定义(X代表)如： ①实验测得，阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体a导致法拉第效率降低，气体a的分子式为 。 ②阴极生成甲醇的电极反应式为 。 18. 化合物I是治疗消化系统疾病的新药凯普拉生，某公司研发的合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)： 请回答： (1)化合物A中官能团的名称是 ，A→C转化过程中K2CO3的作用是 。 (2)F→H的过程中有HCl生成，化合物G的结构简式是 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．化合物A的酸性比苯酚弱 B．化合物H分子间存在氢键 C．反应过程中硫原子的杂化方式发生了变化 D．化合物I可与盐酸反应生成盐，从而提高在水中的溶解性 (4)C→D的化学方程式是 。 (5)已知在D→E的过程中，有中间体O=N+产生，O=N+与D反应生成两种处于快速互变平衡的同分异构体，分子式为C10H14N2O3，写出其中一种的结构简式 。 (6)以、和CH3NH2为有机原料，设计化合物的合成路线 。(用流程图表示，无机试剂任选) 化学试题 第 学科网（北京）股份有限公司 $