2.3 《构建原子模型（第一课时）》课件 -2025-2026学年浙教版科学七年级下册

第3节 构建原子模型（第一课时） 浙教版初中科学七年级（下）册第二章  原子结构模型的建立 分子很小，原子可以构成分子，那么原子是最小的微粒吗？ 建构原子模型是认识分子、离子等微观粒子的基础。 对于这一问题的提出，科学家们纷纷展开了研究，当时建立了自己的模型。 当时，模型法贯穿在科学领域的各个方面，科学上建立模型的过程一般是先提出一个设想，然后通过一定的办法（最主要的是实验）去验证模型，并不断的修正完善，最后有可能推翻原有的模型而重建模型，建立模型往往需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。 道尔顿原子模型（世界第一个原子模型） 实心球模型 道尔顿  原子结构模型的建立 1808年英国科学家道尔顿认为每种单质均由很小的原子组成，不同的单质由不同质量的原子组成。道尔顿认为原子是一个不可再分的、坚硬的实心小球。认为原子是组成物质的最小单位。 原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。 建模依据：猜测。 汤姆生原子模型 西瓜（枣糕）模型 汤姆生  原子结构模型的建立 1897年英国物理学家汤姆生，认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子就像面包里的葡萄干一样镶嵌在其中。 建模依据：汤姆生发现原子内带有负电的电子，而原子是电中性的，由此推测原子内还有带正电的物质。 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 卢瑟福原子模型 核式结构模型 卢瑟福  原子结构模型的建立 1911年，英国物理学家卢瑟福用带正电的a粒子轰击金属箔，实验发现。 ①大多数α粒子顺利通过。 ②有一小部分α粒子发生大角度偏转 ③极少数α粒子被弹了回来 原子中心有一个原子核，体积很小，原子内部空间很大。 原子核带正电，α粒子途径附近受到斥力相互排斥改变了运动方向。 原子核的质量比α粒子大得多。  原子结构模型的建立 建模依据：a粒子轰击金属箔实验。 原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。 玻尔原子模型 分层模型 波尔 1900年普朗克提出能量量子化理论，1913年，丹麦科学家波尔在卢瑟福核式模型基础上，结合量子化思想，提出了分层模型。  原子结构模型的建立 建模依据：带负电的电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 电子云模型 分层模型 薛定谔 电子云模型中的电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运行没有固定的规律，接近近代人类对原子结构的认识，属于分层排布。 建模依据：单位体积内电子出现的几率高低不同。 电子云是电子在核外空间各处出现概率大小的形象化描述。  原子的构成 科学家用高能量的粒子撞击核的方法来揭示原子的秘密，通过实验发现原子核是由两种更小的粒子---质子和中子构成（氢原子除外）。 原 子 核外电子 原子核 (带正电荷) (带负电荷) 质子 中子 (一个质子带一个单位正电荷) (不带电) (一个电子带一个单位的负电荷) 电中性 原子的构成  原子的构成 电中性：原子核带正电荷，核外电子带负电荷。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 常见原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 锂 3 4 3 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 ①不同种类的原子，核内质子数不同。 ②并不是所有的原子中都含有中子。 ③质子数和中子数不一定相等，质子数等于核外电子数。  原子的构成 构成原子的各粒子间的关系 核电荷数：科学上把原子核内所带的电荷数称为核电荷数。 备注：原子核内只有质子带电荷，中子不带电，故核电荷数=质子数。 原子呈电中性，故原子核外所带负电荷（核外电子）与原子核内 正电荷数量相等，故核外电子数=核电荷数=质子数。 中子数不一定等于质子数 例如钠原子11个质子，12个中子，氧原子8个质子，8个中子。 原子核内一定有质子，不一定有中子。如氢原子只有一个质子，无中子。 一个质子、中子和电子的质量数量级： 电子 质子 中子 1.6726×10-27千克 1.6748×10-27千克 9.1176×10-31千克 原子的质量主要集中在原子核上。 原子 核外电子 原子核 (电中性) 中 子 质 子 (带正电荷) (带正电荷) (带负电荷) (不带电) 6个 6个 6个 +6 2 4 表示原子核内有6个质子 +6 表示原子核 弧线以及数字表示电子运动轨道和电子数目 2 C 原子的结构示意图（以碳原子为例）  原子的构成 原子核外电子的排布（以碳原子为例） 1-18号元素原子结构示意图  原子的构成  原子的构成 ①电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的） ②第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（第1层为最外层时不超过2个电子）（原子每个电子层最多排2n2个电子）。 原子核、核电荷数为11 电子层 最外层电子数 2.规律：第一层电子数不超过2个，第二层电子数不超过8个，最外层电子数不超过8个 1.画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。 表示意义： 以钠原子结构示意为例 在该电子层上运动的电子数  原子的构成 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层为8个电子的结构称为稳定结构。（若第一层为最外层，则2电子为稳定结构。如： He）。 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ 物质都有趋向于稳定状态的特点  原子的构成 【注意】在原子中，电子层并不真实存在的，只是科学家为了研究方便进行的一种人为规定，是理论上的。 科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。  原子的构成 感谢聆听！ $