精品解析：广东省部分学校2026届高三上学期9月联考模拟预测化学试题

2026届高三年级9月份联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统印章文化源远流长，下列传统印章材质的主要成分属于天然有机高分子的是 传统 印章 选项 A.青田石印章 B.青铜印章 C.和田玉印章 D.桃木印章 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．青田石印章的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误； B．青铜印章的主要成分为铜锡合金，属于金属材料，B错误； C．和田玉印章的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误； D．桃木印章的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，D正确； 故选D。 2. M是合成某抗流感药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 含有4种官能团 B. 能使溴水和酸性溶液褪色 C. 所有碳原子均采用杂化 D. 1 mol该物质最多能与4 mol NaOH发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中官能团为羟基、羧基、碳碳双键，共3种官能团，A项错误； B．分子中含碳碳双键和羟基，碳碳双键可与溴水发生加成反应，碳碳双键和羟基均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确； C．和与羟基相连的碳原子为杂化，碳碳双键和羧基的碳原子为杂化，C项错误； D．羟基和碳碳双键不与NaOH反应，只有羧基可与NaOH反应，1 mol该物质最多能与1 mol NaOH发生反应，D项错误； 故选B。 3. 科技赋能生活与生产。下列说法不正确的是 A. “神舟十八号”天线透波窗用到的碳化硅属于无机非金属材料 B. “可降解聚乳酸塑料”在自然环境中能降解，其主要成分聚乳酸属于有机高分子 C. “宇航服”常用的材料含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯的单体属于烯烃 D. “复兴号”高铁车厢使用铝合金材料，铝合金的硬度高于纯铝 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）属于新型无机非金属材料，用于航天透波材料，A正确； B．聚乳酸可在自然环境降解，且属于有机高分子，B正确； C．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯（），烯烃是仅含碳、氢元素的烃类，四氟乙烯含氟元素，不属于烯烃，C错误； D．合金的硬度一般高于其成分纯金属，因此铝合金硬度高于纯铝，该说法正确，D正确； 故答案选C。 4. 劳动实践中蕴含丰富的化学知识。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工程师利用氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板 B 消防员使用泡沫灭火器灭火 Na2CO3与Al2(SO4)3发生相互促进的水解反应 C 清洁工人用硫酸铜溶液给游泳池消毒 铜离子具有氧化性，故可以用来杀菌消毒 D 研发人员使用催化剂加快化学反应速率 催化剂可降低反应的活化能 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁蚀刻覆铜电路板时，Fe3+被还原为Fe2+而非Fe单质，正确的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A错误； B．泡沫灭火器的原料是NaHCO3而非Na2CO3，实际是NaHCO3与Al2(SO4)3发生相互促进的水解反应，B错误； C．硫酸铜杀菌消毒的原理是铜离子作为重金属离子能使蛋白质变性，不是因为铜离子具有氧化性，因果关系错误，C错误； D．催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，D正确； 故选D。 5. 下列关于医疗相关材料的说法正确的是 A. 纯碱可用于治疗胃酸过多 B. 医疗上所用“钡餐”的主要成分为碳酸钡 C. 手术缝合线材料尼龙66是由己二胺与己二酸发生加聚反应制得 D. 医药中常用75%酒精来消毒，75%酒精能够使细菌蛋白发生变性 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，碱性过强，对胃部刺激强，不能用于治疗胃酸过多，临床常用弱碱性的小苏打治疗胃酸过多，A错误； B．医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，碳酸钡会和胃酸（盐酸）反应生成可溶性有毒钡离子，引发重金属中毒，不能用作钡餐，B错误； C．尼龙66是己二胺与己二酸发生缩聚反应制得，反应过程会生成小分子水，不属于加聚反应，C错误； D．医药中常用75%酒精消毒，75%酒精的渗透压适宜，能够渗入细菌体内，使细菌的蛋白质发生变性失活，从而起到消毒作用，D正确； 故选D。 6. 下列关于实验检验的操作正确的是 A. 检验淀粉酸性水解液中含有葡萄糖 B. 铜丝在酒精灯上灼烧后迅速插入乙醇中，反复几次，检验乙醇在加热条件下能还原氧化铜 C. 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 D. 检验酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．需先加碱中和硫酸，否则银氨溶液在酸性条件下会失效，且需水浴加热，A错误； B．乙醇还原生成乙醛和，黑色固体变红，操作正确，B正确； C．产物中混有的乙醇也能使酸性溶液褪色，需除杂后检验，C错误； D．醋酸易挥发，需先通过饱和溶液除去醋酸，否则干扰与苯酚钠的反应，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铝与NaOH溶液反应： B. 通入溶液中： C. 溶液与过量稀反应： D. Cu与稀硝酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该离子方程式的电荷、原子均守恒，书写正确，A正确； B．该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．反应中会生成沉淀，该离子方程式漏掉了与的反应，正确的离子方程式为，C错误； D．铜与稀硝酸反应时，还原产物为不是，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠可从CuSO4溶液中置换出Cu B 具有氧化性 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 C 是酸性氧化物 不能用玻璃试剂瓶盛放HF溶液 D 溶液呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ正确，金属钠投入CuSO4溶液中会先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，无法置换出Cu，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ也正确，但FeCl3遇KSCN变红是Fe3+与SCN⁻结合生成红色络合物，该过程与Fe3+的氧化性无关，二者无因果关系，B不符合题意； C．陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ也正确，不能用玻璃试剂瓶盛放HF是因为玻璃中的SiO2能与HF反应，这是SiO2的特性，与SiO2是酸性氧化物无关，二者无因果关系，C不符合题意； D．NaHSO3溶液中同时存在电离和水解平衡，电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，若，说明电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性，陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确且有因果关系，D符合题意； 故选D。 9. 有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素，其中与B处于同一周期的只有 D，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，Z的单质在常温下为黄绿色气体，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 金属性：X＞Y B. 简单氢化物的沸点：B＞D C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞Z D. A、D、Z三种元素所形成的化合物只含有共价键 【答案】A 【解析】 【分析】A、B、D、E、X、Y、Z为七种短周期元素。Y的最高价氧化物对应的水化物能与强酸、强碱反应，则Y的最高价氧化物对应的水化物显两性，Y为Be或Al；Z的单质在常温下为黄绿色气体，则Z为Cl；B仅与D位于同一周期，二者的原子半径均小于E，则B、D为第二周期元素，E为第三周期元素，Y为Al，根据最外层电子数可知，B为C，D为N，E为S；A的原子半径最小，最外层电子数为1，则A为H；X的原子半径最大，最外层电子数与H原子相同，则X为Na。 【详解】A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na的金属性强于Al，A正确； B．B简单氢化物为CH4，D的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，沸点更高，沸点CH4<NH3，B错误； C．非金属性Cl>S，则酸性：HClO4>H2SO4，C错误； D．A、D、Z三种元素所形成的化合物可能为NH4Cl，NH4Cl中含有离子键，D错误； 故答案选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子的数目为 B. 常温下，将1 mol Al加入足量浓硝酸中发生反应，转移电子的数目为 C. 溶液中含有阳离子的数目大于0.1 D. 在稀硫酸中水解，生成乙醇分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算22.4 L 的物质的量，其分子数不为，A错误； B．常温下Al遇足量浓硝酸会发生钝化，反应不能持续进行，1 mol Al不能完全反应，转移电子数目小于，B错误； C．根据电荷守恒，该溶液中满足，1 L 0.1 mol/L 溶液中，因此，阳离子数目大于，C正确； D．乙酸乙酯在稀硫酸中的水解是可逆反应，1 mol 不能完全水解，生成乙醇分子数目小于，D错误； 故选C。 11. 某兴趣小组设计了如图所示的实验装置来制备，并检验其性质。下列说法不正确的是 A. ①处先变红后褪色，说明具有漂白性 B. ②处变蓝，说明氧化性： C. ③处出现白色沉淀，不能证明与水发生反应 D. ④处的反应中，每吸收1 mol氯气，理论上转移1 mol电子 【答案】A 【解析】 【分析】试管底部高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气；氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，使①处褪色；氯气有氧化性，将氧化为，使②处淀粉变蓝；③处硝酸银与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，氯气溶于水和试管中挥发的浓盐酸在③处均可产生Cl-，此处不能说明与水发生反应；④处用NaOH吸收氯气；据此解答。 【详解】A．①处褪色是因为与水反应生成的HClO具有漂白性，本身没有漂白性，A项错误； B．氧化生成，淀粉遇变蓝，可证明氧化性：，B项正确； C．③处白色沉淀可能是与挥发出的HCl反应，无法确定是否与水反应，C项正确； D．④处用NaOH吸收：，吸收理论上转移1 mol电子，D项正确； 故答案为A。 12. 微溶于水，在含(过量)溶液中形成和(两种配离子存在解离平衡)。将适量溶于NaOH浓溶液，得到含这两种配离子的溶液，下列说法正确的是 A. 加水稀释，浓度升高 B. 加入稀盐酸，和浓度均不变 C. 向溶液中加入少量NaOH固体，浓度增大 D. 体系中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释后，溶液体积增大，同时配离子解离平衡向解离方向移动，更多发生解离，因此其浓度降低，A错误； B．加入稀盐酸后，与溶液中反应，使浓度降低，配离子解离平衡正向移动，和的浓度均减小，B错误； C．配离子转化存在平衡：，加入少量固体，溶液中浓度增大，平衡正向移动，因此浓度增大，C正确； D．根据电荷守恒，所有阳离子所带正电荷总和等于所有阴离子所带负电荷总和，带2个单位正电荷，正确关系式应为，原关系式错误，D错误； 故选C。 13. 下列由物质结构能推测出对应性质的是 选项 物质结构 性质 A 中心N原子含有孤电子对 可与形成配合物 B 分子为直线形结构 可溶于水 C 甲烷分子为正四面体形结构 能发生取代反应 D HF分子之间存在氢键 HF气体的热稳定性比HCl气体的高 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．形成配合物时配体需要提供孤电子对，中心离子提供空轨道，NH3中心N原子含有孤电子对可作为配体，Cu2+有空轨道，因此NH3可与Cu2+形成配合物，A符合题意； B．CO2为直线形结构与其溶解性没有必然推导关系，CO2溶解度较小，一定量溶于水是因为与水反应，不能由直线形结构推测出CO2可溶于水，B不符合题意； C．甲烷能发生取代反应是因为甲烷属于饱和烷烃，C-H键可被取代，与其正四面体形结构没有推导关系，不能由正四面体结构推测出CH4能发生取代反应，C不符合题意； D．氢键只影响HF的熔沸点等物理性质，HF热稳定性强于HCl是因为H-F键键能大于H-Cl键，热稳定性由共价键强弱决定，与分子间氢键无关，D不符合题意； 故选A。 14. 通过采用作为正极催化剂，调控CO2电化学氧化还原路径，将放电产物调节为，可增大非水环境下电池的能量效率和工作时长，工作时电池的总反应为。已知放电后期，会产生副产物、和C。下列说法正确的是 A. 放电时，能降低正极反应的反应热 B. 充电时，极与直流电源负极连接 C. 充电时，转移4 mol电子时理论上生成88 g CO2 D. 放电后期副产物的产生可能是由Mo2C催化活性位点被MgC2O4覆盖所致 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应活化能，不能改变反应的反应热，反应热由反应物和生成物的总能量差决定，所以作为正极催化剂，不能降低正极反应的反应热，A错误； B．放电时为正极，充电时原电池正极作电解池阳极，阳极需要与直流电源正极相连，B错误； C．充电总反应为MgC2O4=2CO2+Mg，该反应中转移2mol电子时生成2mol CO2，因此转移4mol电子时生成4mol CO2，质量为，C错误； D．放电过程中不断生成MgC2O4，MgC2O4沉积会覆盖Mo2C的催化活性位点，使催化剂活性降低，改变了CO2的反应路径，从而生成副产物，D正确； 故选D。 15. 某化学小组在实验室中用如图所示的装置制备SO2并探究SO2的性质。下列说法不正确的是 A. 试管内制备SO2的化学方程式为 B. ②处观察到淡黄色固体生成，说明SO2具有氧化性 C. ①、③处均可观察到颜色褪去，且褪色原理相同 D. ④处NaOH溶液用于吸收多余的SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸与亚硫酸钠反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为，A正确； B．②处观察到淡黄色固体生成，说明二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中S元素化合价降低，体现了二氧化硫的氧化性，B正确； C．①处品红溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性，③处蓝色褪去是因为二氧化硫具有还原性(还原I2，发生反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，C不正确； D．SO2为酸性氧化物，能与碱反应，多余的可用NaOH溶液吸收，D正确； 故选C。 16. 研究小组通过以下装置电解水制氢并实现降低能耗的目的，电极B以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，其工作原理和反应机理如图所示(“·”表示自由基)。下列说法不正确的是 A. OER分四步进行，每步反应均为氧化反应 B. 电解过程中，从电极A区迁移到电极B区 C. 非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物能降低UOR反应的活化能 D. 电解时电极A上发生的反应为 【答案】B 【解析】 【分析】该装置是电解池，电解水制氢，电极A为阴极，水得到电子生成氢气，电极反应式为，电极B为阳极，尿素失电子生成氮气，电极反应式为，同时OH-失电子生成O2的电极反应为。 【详解】A．结合题图信息，OER分四步进行，每一步都有电子失去，即每步反应均为氧化反应，A正确； B．该电解池中使用阳离子交换膜，则无法定向迁移，B错误； C．非晶态Ni（Ⅲ）基硫化物是UOR反应的催化剂，能降低该反应的活化能，C正确； D．该装置是电解池，电解水制氢，电极A为阴极，水得到电子生成氢气，电极反应式为，D正确； 故答案为B。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 食盐是生活中常见的调味品，主要成分是氯化钠。某学习小组对食盐进行一系列的实验探究。回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯。 （1）学习小组选用含不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(、、和)的粗盐进行逐步分离提纯。 ①选用沉淀法进行除杂，所用试剂包括稀盐酸以及_______(填选项字母)。 A．、、　　　　B．、、 C．、、　　D．、、 ②NaCl和KCl溶解度随温度变化的数据如图所示，则从两者混合物液中分离出NaCl固体采用的具体操作为_______。 ③实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 ④加盐酸是为了除尽溶液中的碳酸氢根[当，认为完全除去]，需控制溶液的_______[已知最终所得溶液中碳酸浓度，常温下碳酸的，] （2）探究能否同时除去粗盐中的和向已除去泥沙后的粗盐水中逐滴滴加溶液，测得溶液电导率随滴加溶液体积的变化曲线如图所示。 ①下列说法中正确的是_______(填选项字母)。 A.0～a处与a～b处发生的离子反应相同 B.电导率最低时粗盐水中离子浓度最小 C.拐点b之后电导率上升说明和均沉淀完全 D.该电导率变化说明和的物质的量为 ②根据实验结果和已知信息推测不选溶液同时除去和的原因可能是_______。 Ⅱ．利用精制盐探究对金属腐蚀速率的影响。 在没有盐桥的单液Cu-Zn原电池中，电解质溶液为溶液，开启电流和电势传感器(用表示)，继续加入(1)中精制的NaCl晶体，记录变化数据如图所示，忽略浓度较小时对电极电势的影响。 （3）画出原电池示意图并做相应标注_______。 （4）已知电极电势大小与氧化型阳离子的氧化性呈正相关，能与氧化型阳离子形成配离子。 ①写出与配位反应的离子方程式：_______(任写一种)。 ②根据实验结果可以作出的判断有_______(填选项字母)。 A.溶液电极电势降低是因为与形成配离子降低了的氧化性 B.的配位反应使得电流增大 C.电流突变说明原电池负极金属腐蚀更快 D.加入NaCl能加快金属腐蚀速率 【答案】（1） ①. A ②. 蒸发出大量NaCl固体，趁热过滤 ③. 漏斗 ④. 2.8 （2） ①. BC ②. 和的物质的量之比不为，加入溶液会导致或过量，后续除杂会加入更多的碳酸钠溶液或盐酸引起浪费 （3） （4） ①. 或或或 ②. ACD 【解析】 【小问1详解】 ①除去用溶液，除去用NaOH溶液，除去用溶液，最后将沉淀过滤后再用盐酸除去过量的和NaOH，不能引入杂质离子，故选A项。 ②根据溶解度曲线可知应采用升温结晶方法将NaCl析出，KCl则留在溶液中，故具体操作为蒸发出大量NaCl固体，趁热过滤。 ③实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 ④，代入相关临界值可知，； 【小问2详解】 ①向粗盐水中逐滴滴加溶液，和、和反应生成沉淀，溶液电导率逐渐下降。当加入溶液体积达拐点a时，电导率下降幅度趋于平缓，说明此时溶液中或已沉淀完全；当溶液加至拐点b时，电导率开始逐渐上升，说明此时和均已沉淀完全，A项错误，C项正确；电导率大小反映出溶液中离子总浓度大小，B项正确；由于出现多次拐点，说明和的物质的量不为，D项错误；故答案为BC。 ②和的物质的量之比不为时，加入溶液必然会引入过量的或，在后续操作中将加入更多的碳酸钠溶液或盐酸，造成试剂的浪费； 【小问3详解】 选用电极Zn、Cu，电解质溶液中为和NaCl，具有闭合回路和盛放电解质溶液的容器，测定电流和电势的传感器用代替，得到原电池示意图如图所示：   ； 【小问4详解】 ①溶液中的是以与水配位的形式存在，故与的反应是配体交换反应，可得配位反应的离子方程式为或或或； ②的引入，使原电池的电势减小，是因为溶液中的与形成了配合物，降低了溶液中的浓度，从而使作为氧化型的的氧化能力减弱了，根据题中信息，若氧化型金属离子浓度下降，则电势会下降；电流增大，负极金属腐蚀速率会加快，金属腐蚀是以形成原电池的电化学腐蚀为主，的配位反应会使离子浓度下降，电流减小，而使电流增大的是加入的，使溶液中的离子浓度增大，电流增大，单位时间内转移电子数增多，金属腐蚀速率加快，故选ACD。 18. 某含锌尘泥中富集了大量有价元素，是宝贵的资源财富，一种对含锌尘泥资源化处理的工艺流程如图1所示； 已知：25℃时， Fe(OH)3的 回答下列问题： （1）“除杂”后，通过降温结晶获得KCl晶体时，若温度下降过快，得到的晶体颗粒会___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 （2）“浸出”时，提高浸出速率的措施有___________(任写一点)。 （3）“沉铁”时，加入双氧水将溶液中Fe2+转为Fe3+，此时溶液中的 为避免产生胶状 Fe(OH)3沉淀吸附离子，溶液pH需小于___________(保留一位小数)；90℃时加入一定量K2SO4溶液，可生成黄钾铁矾沉淀[ 该反应的离子方程式为___________。 （4）“除锰”时，溶液中的ⅠMn2+会以MnO2的形式沉淀，反应的离子方程式为___________，沉锰后的溶液中主要含有ZnSO4，Zn2+在水中以如图2所示的结构存在，下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A．该离子是正八面体结构，则Zn2+为sp3杂化 B． Zn2+的配位数为6 C．该离子中，Zn2+与H2O分子之间以配位键结合，O原子提供孤电子对 D．该离子中的H—O—H键角与自由水分子中的H—O—H键角相同 （5）对纳米锌使用碳热还原法是目前较为成熟的工业制锌方法，已知反应的热化学方程式为ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g) ΔH=+240.3 kJ/mol，在图3 中画出该反应过程的能量变化图像___________。 （6）由 Zn、Al、Cu形成的晶体立方晶胞结构如图4所示，Zn、Al、Cu的原子个数比为___________；晶体中，与Zn原子最近且等距离的 Cu 原子数目为___________。 【答案】（1）偏小 （2）将漂洗渣粉碎、适当增加酸的浓度、适当升温、搅拌等 （3） ①. 1.7 ②. （4） ①. ②. BC （5） （6） ①. 1：1：2 ②. 8 【解析】 【分析】这是含锌尘泥资源化处理的工艺流程示意图，各步骤作用如下： 焙烧：含锌尘泥与水、焦粉混合成泥料后进行焙烧，得到富锌粉尘和残渣，实现锌的初步富集； 漂洗：富锌粉尘用漂洗剂漂洗，得到漂洗液和后续处理的物料，漂洗液经除杂、一系列操作可得到NaCl和KCl； 浸出：漂洗后的物料用稀浸出，分离出浸渣，使锌等有价元素进入溶液； 沉铁：向浸出液中加入氧化剂、钾盐，将铁沉淀，得到浸渣，除去铁杂质； 除镉：加入Zn，置换出镉，进一步净化溶液； 除锰：加入，使以形式沉淀（锰渣），得到溶液； 制备纳米ZnO：溶液经后续处理可制得纳米ZnO，据此分析解答。 【小问1详解】 通过降温结晶获得KCl晶体时，温度下降过快，晶体形成速度快，会导致晶体颗粒偏小； 【小问2详解】 提高浸出速率的措施有很多，比如适当升高温度，温度升高，粒子运动加快，反应速率加快；或者增大反应物的接触面积，如将物料粉碎；或者适当增加酸的浓度、搅拌等； 【小问3详解】 的，，为避免生成沉淀，，，代入，则，； 90℃时加入一定量溶液，可生成黄钾铁矾沉淀，离子方程式为：； 【小问4详解】 ① “除锰”时，溶液中的以的形式沉淀，作氧化剂，作还原剂，反应的离子方程式为： ②A．对于在水中的结构，从图2看，与6个分子通过配位键结合，形成正八面体的水合锌离子，的价层电子对数为6，采取杂化，A错误； B．由图2可知，周围有6个分子与之结合，所以的配位数为6，B正确； C．在该离子中， 提供空轨道，水分子中的 O原子提供孤电子对，二者之间以配位键结合，C正确； D．该离子中，分子与形成配位键后，O原子的孤电子对减少一对成键情况改变，对H—O—H键的排斥作用与自由水分子不同，所以键角不同，D错误； 故答案选BC。 【小问5详解】 已知反应ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g) ΔH=+240.3 kJ/mol为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，绘制图像为：。 【小问6详解】 ①原子：位于晶胞的顶点、面心，根据均摊法，个数为；原子：位于晶胞的棱心、体心，根据均摊法，个数为；Cu原子：位于晶胞的内部，个数为8，Zn、Al、Cu的原子个数比为1：1：2。 ②与Zn原子最近且等距离的Cu原子数目：观察晶胞上底面中心的Zn原子，一个晶胞与Zn原子最近且等距离的Cu原子数目为4，晶胞上底面中心的Zn原子被两个晶胞共用，所以晶体中，与Zn原子最近且等距离的 Cu 原子数目为：8。 19. 甲烷蒸汽重整是制氢的主要途径，在镍催化剂作用下，涉及反应如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 回答下列问题： （1）基态镍原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）反应Ⅰ正反应的活化能为，反应Ⅰ逆反应的活化能为_______，反应Ⅰ在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （3）向恒容密闭容器中按投料，初始总压强为，测得平衡时各组分的物质的量分数与温度关系如图所示： ①体系达到平衡后，下列判断正确的是_______(填选项字母)。 A.若仅考虑反应Ⅱ，升高温度，反应Ⅱ平衡常数不变 B.充入，甲烷的平衡转化率增大 C.反应速率： ②图中温度低于600℃时，的物质的量分数随温度升高而增大，原因可能是_______。 ③600℃时，平衡时_______(填“>”、“<”或“=”)，的平衡转化率约为_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. 34.1 ②. 高温 （3） ①. C ②. 温度升高，反应Ⅰ正向移动，的物质的量浓度增大，反应Ⅱ也正向移动，导致的物质的量浓度增大 ③. = ④. 78% 【解析】 【小问1详解】 基态镍原子价层电子为，轨道表达式为 ； 【小问2详解】 反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，所以，反应Ⅰ逆反应的活化能为； 由题目信息可知，反应Ⅰ的焓变大于0、熵变大于0，若反应能自发进行，则，由此可判断该反应在高温下能自发进行； 【小问3详解】 ①A．若仅考虑反应Ⅱ，升高温度，反应Ⅱ平衡逆向移动，平衡常数减小，A项错误； B．恒容条件下充入不参与反应的，平衡体系中各物质浓度不变，平衡不移动，甲烷转化率不变，B项错误； C．由反应方程式可知，反应Ⅰ达到平衡时，水蒸气的反应速率与甲烷的反应速率相等，反应Ⅱ达到平衡时，水蒸气的反应速率与二氧化碳的反应速率相等，所以体系达到平衡后，水蒸气的反应速率与甲烷反应速率和二氧化碳反应速率之和相等，C项正确； 答案选C； ②温度低于600℃时，以反应Ⅰ为主，升高温度，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动，一氧化碳的浓度增大，导致反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，使二氧化碳的物质的量分数增大，答案为温度升高，反应Ⅰ正向移动，的物质的量浓度增大，反应Ⅱ也正向移动，导致的物质的量浓度增大（回答合理即可）； ③反应平衡时，，净反应速率为0，可得出，由此可得； 由图像可知，600℃，反应平衡时，氢气的物质的量分数为0.5，甲烷的物质的量分数为0.04，设起始甲烷、水蒸气的物质的量分别为1 mol、3 mol，反应Ⅰ消耗甲烷a mol、反应Ⅱ消耗一氧化碳b mol，列三段式： 由氢气和甲烷的物质的量分数可得：、，解联立方程可得、，则甲烷的转化率为。 20. 我国科学家研究出Co催化下多组分偶联合成氨基酸的新方法，其过程如图所示： 回答下列问题： （1）化合物5a中含氧官能团名称为_______。 （2）化合物3a的分子式是_______，与其具有相同官能团，且不含甲基的同分异构体的结构简式为_______。 （3）关于上述过程，下列说法正确的有_______(填选项字母)。 A.化合物1a和2a均易溶于水 B.化合物3a分子中，C、O原子均为杂化 C.化合物5a分子中存在一个手性碳，且能与水形成氢键 （4）化合物3a可由乙炔经过多步反应得到。 ①第一步为乙炔和HCN的原子利用率为100%的反应，HCN的空间结构为_______，反应产物为_______(写结构简式)。 ②最后一步进行_______(填反应类型)，其反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 （5）参考上述合成路线，合成化合物6a()。主要有机反应物为2a、3a和甲醇，以及la的同系物化合物Ⅰ_______(填结构简式，任写一种)，经过系列反应合成化合物6a，其中第一步反应(氧化反应)为化合物Ⅰ与酸性高锰酸钾溶液反应，得到产物_______(填化学名称)。 【答案】（1）羟基，羧基 （2） ①. ②. （3）C （4） ①. 直线形 ②. ③. 酯化反应或取代反应 ④. +CH3CH2OH+H2O （5） ①. ②. 间硝基苯甲酸或3-硝基苯甲酸 【解析】 【小问1详解】 由化合物5a的结构简式可知，其含氧官能团的名称为羟基和羧基。 【小问2详解】 由化合物3a的结构可得其分子式为，与其具有相同官能团，则有碳碳双键和酯基，且不含甲基的同分异构体的结构简式为  。 【小问3详解】 A．化合物1a为硝基苯，难溶于水，化合物2a为甲醛，易溶于水，A错误； B．化合物3a存在的和中C原子均为杂化，B项错误； C．化合物5a分子中存在一个手性碳，，存在、，能与水形成氢键，C项正确。 故答案选C。 【小问4详解】 化合物3a可由乙炔经过多步反应得到，可推出：。 ①第一步为乙炔和HCN原子利用率为100%的反应，HCN的空间结构为直线形，反应产物为  。 ②最后一步进行酯化反应，反应类型为酯化反应或取代反应，其反应的化学方程式为+CH3CH2OH+H2O。 【小问5详解】 参考上述合成路线，合成化合物6a（），采用逆推法可得合成路线： 根据合成路线可知，1a的同系物化合物Ⅰ结构简式可以为  ，经过系列反应合成化合物6a，其中第一步反应为化合物Ⅰ与酸性溶液反应，得到产物为间硝基苯甲酸或3-硝基苯甲酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级9月份联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统印章文化源远流长，下列传统印章材质的主要成分属于天然有机高分子的是 传统 印章 选项 A青田石印章 B.青铜印章 C.和田玉印章 D.桃木印章 A. A B. B C. C D. D 2. M是合成某抗流感药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 含有4种官能团 B. 能使溴水和酸性溶液褪色 C. 所有碳原子均采用杂化 D. 1 mol该物质最多能与4 mol NaOH发生反应 3. 科技赋能生活与生产。下列说法不正确的是 A. “神舟十八号”天线透波窗用到的碳化硅属于无机非金属材料 B. “可降解聚乳酸塑料”在自然环境中能降解，其主要成分聚乳酸属于有机高分子 C. “宇航服”常用的材料含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯的单体属于烯烃 D. “复兴号”高铁车厢使用铝合金材料，铝合金的硬度高于纯铝 4. 劳动实践中蕴含丰富的化学知识。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工程师利用氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板 B 消防员使用泡沫灭火器灭火 Na2CO3与Al2(SO4)3发生相互促进的水解反应 C 清洁工人用硫酸铜溶液给游泳池消毒 铜离子具有氧化性，故可以用来杀菌消毒 D 研发人员使用催化剂加快化学反应速率 催化剂可降低反应的活化能 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于医疗相关材料的说法正确的是 A. 纯碱可用于治疗胃酸过多 B. 医疗上所用“钡餐”的主要成分为碳酸钡 C. 手术缝合线材料尼龙66是由己二胺与己二酸发生加聚反应制得 D. 医药中常用75%酒精来消毒，75%酒精能够使细菌蛋白发生变性 6. 下列关于实验检验的操作正确的是 A. 检验淀粉酸性水解液中含有葡萄糖 B. 铜丝在酒精灯上灼烧后迅速插入乙醇中，反复几次，检验乙醇在加热条件下能还原氧化铜 C. 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 D. 检验酸性： 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铝与NaOH溶液反应： B. 通入溶液中： C. 溶液与过量稀反应： D. Cu与稀硝酸反应： 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠可从CuSO4溶液中置换出Cu B 具有氧化性 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 C 是酸性氧化物 不能用玻璃试剂瓶盛放HF溶液 D 溶液呈酸性 A. A B. B C. C D. D 9. 有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素，其中与B处于同一周期的只有 D，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，Z的单质在常温下为黄绿色气体，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 金属性：X＞Y B. 简单氢化物的沸点：B＞D C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞Z D. A、D、Z三种元素所形成的化合物只含有共价键 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子的数目为 B. 常温下，将1 mol Al加入足量浓硝酸中发生反应，转移电子数目为 C. 溶液中含有阳离子的数目大于0.1 D. 在稀硫酸中水解，生成乙醇分子的数目为 11. 某兴趣小组设计了如图所示的实验装置来制备，并检验其性质。下列说法不正确的是 A. ①处先变红后褪色，说明具有漂白性 B. ②处变蓝，说明氧化性： C. ③处出现白色沉淀，不能证明与水发生反应 D. ④处的反应中，每吸收1 mol氯气，理论上转移1 mol电子 12. 微溶于水，在含(过量)溶液中形成和(两种配离子存在解离平衡)。将适量溶于NaOH浓溶液，得到含这两种配离子的溶液，下列说法正确的是 A. 加水稀释，浓度升高 B. 加入稀盐酸，和浓度均不变 C. 向溶液中加入少量NaOH固体，浓度增大 D 体系中， 13. 下列由物质结构能推测出对应性质的是 选项 物质结构 性质 A 中心N原子含有孤电子对 可与形成配合物 B 分子为直线形结构 可溶于水 C 甲烷分子为正四面体形结构 能发生取代反应 D HF分子之间存在氢键 HF气体的热稳定性比HCl气体的高 A. A B. B C. C D. D 14. 通过采用作为正极催化剂，调控CO2电化学氧化还原路径，将放电产物调节为，可增大非水环境下电池的能量效率和工作时长，工作时电池的总反应为。已知放电后期，会产生副产物、和C。下列说法正确的是 A. 放电时，能降低正极反应的反应热 B. 充电时，极与直流电源负极连接 C. 充电时，转移4 mol电子时理论上生成88 g CO2 D. 放电后期副产物的产生可能是由Mo2C催化活性位点被MgC2O4覆盖所致 15. 某化学小组在实验室中用如图所示的装置制备SO2并探究SO2的性质。下列说法不正确的是 A. 试管内制备SO2化学方程式为 B. ②处观察到淡黄色固体生成，说明SO2具有氧化性 C ①、③处均可观察到颜色褪去，且褪色原理相同 D. ④处NaOH溶液用于吸收多余的SO2 16. 研究小组通过以下装置电解水制氢并实现降低能耗的目的，电极B以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，其工作原理和反应机理如图所示(“·”表示自由基)。下列说法不正确的是 A. OER分四步进行，每步反应均为氧化反应 B. 电解过程中，从电极A区迁移到电极B区 C. 非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物能降低UOR反应的活化能 D. 电解时电极A上发生的反应为 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 食盐是生活中常见的调味品，主要成分是氯化钠。某学习小组对食盐进行一系列的实验探究。回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯。 （1）学习小组选用含不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(、、和)的粗盐进行逐步分离提纯。 ①选用沉淀法进行除杂，所用试剂包括稀盐酸以及_______(填选项字母)。 A．、、　　　　B．、、 C．、、　　D．、、 ②NaCl和KCl溶解度随温度变化的数据如图所示，则从两者混合物液中分离出NaCl固体采用的具体操作为_______。 ③实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 ④加盐酸是为了除尽溶液中的碳酸氢根[当，认为完全除去]，需控制溶液的_______[已知最终所得溶液中碳酸浓度，常温下碳酸的，] （2）探究能否同时除去粗盐中的和向已除去泥沙后的粗盐水中逐滴滴加溶液，测得溶液电导率随滴加溶液体积的变化曲线如图所示。 ①下列说法中正确的是_______(填选项字母)。 A.0～a处与a～b处发生的离子反应相同 B.电导率最低时粗盐水中离子浓度最小 C.拐点b之后电导率上升说明和均沉淀完全 D.该电导率变化说明和的物质的量为 ②根据实验结果和已知信息推测不选溶液同时除去和的原因可能是_______。 Ⅱ．利用精制盐探究对金属腐蚀速率的影响。 在没有盐桥的单液Cu-Zn原电池中，电解质溶液为溶液，开启电流和电势传感器(用表示)，继续加入(1)中精制的NaCl晶体，记录变化数据如图所示，忽略浓度较小时对电极电势的影响。 （3）画出原电池示意图并做相应标注_______。 （4）已知电极电势大小与氧化型阳离子的氧化性呈正相关，能与氧化型阳离子形成配离子。 ①写出与配位反应的离子方程式：_______(任写一种)。 ②根据实验结果可以作出的判断有_______(填选项字母)。 A.溶液电极电势降低是因为与形成配离子降低了的氧化性 B.的配位反应使得电流增大 C.电流突变说明原电池负极金属腐蚀更快 D.加入NaCl能加快金属腐蚀速率 18. 某含锌尘泥中富集了大量有价元素，是宝贵的资源财富，一种对含锌尘泥资源化处理的工艺流程如图1所示； 已知：25℃时， Fe(OH)3的 回答下列问题： （1）“除杂”后，通过降温结晶获得KCl晶体时，若温度下降过快，得到的晶体颗粒会___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 （2）“浸出”时，提高浸出速率的措施有___________(任写一点)。 （3）“沉铁”时，加入双氧水将溶液中Fe2+转为Fe3+，此时溶液中的 为避免产生胶状 Fe(OH)3沉淀吸附离子，溶液pH需小于___________(保留一位小数)；90℃时加入一定量K2SO4溶液，可生成黄钾铁矾沉淀[ 该反应的离子方程式为___________。 （4）“除锰”时，溶液中的ⅠMn2+会以MnO2的形式沉淀，反应的离子方程式为___________，沉锰后的溶液中主要含有ZnSO4，Zn2+在水中以如图2所示的结构存在，下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A．该离子是正八面体结构，则Zn2+为sp3杂化 B． Zn2+的配位数为6 C．该离子中，Zn2+与H2O分子之间以配位键结合，O原子提供孤电子对 D．该离子中的H—O—H键角与自由水分子中的H—O—H键角相同 （5）对纳米锌使用碳热还原法是目前较为成熟的工业制锌方法，已知反应的热化学方程式为ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g) ΔH=+240.3 kJ/mol，在图3 中画出该反应过程的能量变化图像___________。 （6）由 Zn、Al、Cu形成的晶体立方晶胞结构如图4所示，Zn、Al、Cu的原子个数比为___________；晶体中，与Zn原子最近且等距离的 Cu 原子数目为___________。 19. 甲烷蒸汽重整是制氢的主要途径，在镍催化剂作用下，涉及反应如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 回答下列问题： （1）基态镍原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）反应Ⅰ正反应的活化能为，反应Ⅰ逆反应的活化能为_______，反应Ⅰ在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （3）向恒容密闭容器中按投料，初始总压强为，测得平衡时各组分的物质的量分数与温度关系如图所示： ①体系达到平衡后，下列判断正确的是_______(填选项字母)。 A.若仅考虑反应Ⅱ，升高温度，反应Ⅱ平衡常数不变 B.充入，甲烷的平衡转化率增大 C.反应速率： ②图中温度低于600℃时，的物质的量分数随温度升高而增大，原因可能是_______。 ③600℃时，平衡时_______(填“>”、“<”或“=”)，的平衡转化率约为_______(保留两位有效数字)。 20. 我国科学家研究出Co催化下多组分偶联合成氨基酸的新方法，其过程如图所示： 回答下列问题： （1）化合物5a中含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物3a的分子式是_______，与其具有相同官能团，且不含甲基的同分异构体的结构简式为_______。 （3）关于上述过程，下列说法正确的有_______(填选项字母)。 A.化合物1a和2a均易溶于水 B.化合物3a分子中，C、O原子均为杂化 C.化合物5a分子中存在一个手性碳，且能与水形成氢键 （4）化合物3a可由乙炔经过多步反应得到。 ①第一步为乙炔和HCN的原子利用率为100%的反应，HCN的空间结构为_______，反应产物为_______(写结构简式)。 ②最后一步进行_______(填反应类型)，其反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 （5）参考上述合成路线，合成化合物6a()。主要有机反应物为2a、3a和甲醇，以及la的同系物化合物Ⅰ_______(填结构简式，任写一种)，经过系列反应合成化合物6a，其中第一步反应(氧化反应)为化合物Ⅰ与酸性高锰酸钾溶液反应，得到产物_______(填化学名称)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $