2026年中考化学一轮自编模拟练习卷（宿迁专用）

2026年中考化学一轮自编模拟练习卷（宿迁专用） 一、单选题 1．下列化学符号中的数字“2”表示的意义错误的是（    ） A．2Cl：“2”表示两个氯元素 B．P2O5：“2”表示一个五氧化二磷分子中含有两个磷原子 C．Mg2+：“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷 D．：“+2”表示硫酸铜中铜元素的化合价为+2价 2．正确的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作中正确的是 A．熄灭酒精灯 B．测溶液pH C．验满氧气 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 3．如图是元素周期表中的部分信息示意图和两种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．X处的元素符号为Al B．铝原子的相对原子质量为26.98 C．图中Y=8 D．氧元素在化学反应中容易失去电子 4．下列表中各种操作能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 除去CO中的少量CO2 通入适量氧气后点燃 B 除去FeSO4溶液中少量CuSO4 加入过量的锌粉，过滤 C 鉴别NaOH溶液和澄清石灰水 取样，通入一定量的CO2 D 证明NaCl溶液中含有Na2SO4 取样，滴入AgNO3溶液 A．A B．B C．C D．D 5．化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是 A．海水“晒盐”利用的原理是氯化钠的溶解度受温度影响不大 B．在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱 C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，为了增加食盐的溶解能力 D．大气中二氧化碳的含量增大，不仅会导致温室效应，还会使海洋的pH值增大 6．金属材料在航天科技、生活等方方面面有大量的用途。下列关于金属材料的说法不正确的是 A．铝比铁更耐腐蚀 B．铁生锈只需要空气与水中一个条件即可 C．纯铜比黄铜硬度小 D．地球上的金属元素大多以化合物的形式存在 7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 C．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 D．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 8．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液 B．图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水 C．图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D．图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 9．下列物质间的转化， 通过一步化学反应不能转化实现的是 A．Fe2O3→Fe→FeCl3 B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2 C．Cu→CuO→CuSO4 D．CO→CO2→H2O 10．下列客观事实的微观解释正确的是 A．金刚石的硬度远大于石墨：碳原子结构不同 B．在通电条件下产生：分子中有 C．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 D．温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升：汞原子之间的间隔增大 二、填空题 11．叩问天穹，化学助力。 (1)万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。 (2)卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法：，式中m为_______。 (3)载人航天：航天材料使用了大量的铝合金。在化学反应中，铝原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子形成铝离子。 (4)探月探火：“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为_______。 (5)航天飞船使用大量合金。下列对合金的认识正确的是_______（选填字母序号）。 A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大 B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 12．A~K为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，其中常温下B、C、D、H为气体，①②分别为植物的呼吸作用和光合作用，④为侯氏制碱法的一个反应，固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，G为白色固体，F是常见的液体，J为胃酸的主要成分。 回答下列问题。 (1)反应⑤的现象为___________。 (2)物质B的用途___________。(任写一条) (3)H与I反应的化学方程式为___________。 (4)B转化G反应的化学方程式为___________。 13．下图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体的两种实验方案。 (1)制备中需过滤得到硫酸铜晶体。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 (2)灼烧杂铜除去其中的杂质，产生CO2和少量CO。灼烧后的产物为CuO及少量Cu。产物中含有Cu的可能原因是___________(填序号)。 A．灼烧过程中，部分氧化铜与一氧化碳反应 B．灼烧不充分，铜未被完全氧化 C．该条件下铜无法被氧气氧化 (3)方案I中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 (4)方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有。方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是___________。 14．《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。 (1)水银属于_______（填“金属”或“非金属”）单质。 (2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为_______。 (3)“加热”时，银朱_______（填“升华”或“凝华”），再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中_______的目的。 (4)为使燃烧更充分，可采取的措施是_______。 三、实验题 15．49中学化学兴趣小组同学在学习酸和碱发生中和反应时进行下面的实验探究： 【实验活动】 【观察与结论】同学们观察到B烧杯中________现象，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为___________。 【反思与总结】由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或验证________来判断反应发生了。 【提出问题】同学们对反应后B烧杯中溶液溶质的成分产生了兴趣，B烧杯中溶液溶质是什么物质？（酚酞除外） 【猜想与假设】猜想1：NaCl   猜想2：HCl NaCl NaOH猜想3：HCl   NaCl 【交流讨论】小月同学认为猜想2不成立，其理由是_______。 【实验活动】为了探究溶液中溶质成分，小亮取少许B烧杯中溶液，向其中加入有色溶液，观察到_______，得出猜想3成立的结论； 【反思与总结】通过此题的探究，我们可以推而广之，在探究反应后溶液中溶质成分时，只需要选择与需要验证的物质是否_______，即可得出正确结论。 16．兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。 (1)实验室用A装置制取CO2，先向______（填仪器名称）中加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为______。用B装置收集CO2，气体应从导管______（“a”或“b”）端通入； (2)连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为______，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是______。 (3)实验室用A装置还可以制备氧气，请写出反应的化学方程式：______。 (4)用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是______，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是______。 17．实验室用如图1所示装置制取气体，并进行相关研究。 【任务一】 (1)仪器a的名称是_______。 (2)连接图1装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为_______。 ②若装置B用来干燥，装置B中应盛放的试剂是_______（填名称）。 (3)实验室制取主要步骤有： A．制取气体    B．检查装置气密性    C．清洁与整理    D．填装药品 ①该实验正确的操作顺序为_______（填序号，下同）。 ②如图1检查装置A气密性时，将导管一端放入水中，关闭活塞，将A装置放入冰水中，会出现如图2中的_______，现象稳定后，说明装置气密性良好。 【任务二】制作简易灭火器 了解二氧化碳的部分性质后，小组同学设计并制作了一种如图3所示的简易灭火器。 (4)将装置倒置后，可观察到有泡沫喷出，产生该现象的原因是______（用化学方程式表示）。 (5)图3所示的装置在实际操作中常在试管中插入一竹条，否则可能出现的安全隐患是______。 四、计算题 18．张老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣。 【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素、碳酸氢钠和柠檬酸，柠檬酸是一种酸。 反应化学方程式： 【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验装置(仪器固定装置及止水夹等均已略去)并进行实验。有关实验数据为：维C泡腾片2片(每片维C泡腾片的质量为4.00g)，盛有碱石灰(碱石灰是一种干燥剂，可吸收CO2气体和水蒸气)的干燥管a质量增加了0.88g。 (1)该实验中产生CO2的质量为___________g；装置中干燥管b的作用是___________。 (2)如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)根据实验数据，可计算出该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为多少？(写出详细过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 》参考答案 1．A 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl中的“2”表示两个氯原子，此选项错误； B、P2O5中的“2”表示一个五氧化二磷分子中含有两个磷原子，此选项正确； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后。Mg2+：“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷，此选项正确； D、化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。：“+2”表示硫酸铜中铜元素的化合价为+2价，此选项正确。 故选A。 2．A 【详解】A、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，故A正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不可以直接将pH试纸伸入待测液中，防止污染待测液，故B错误； C、氧气具有助燃性，验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满，不能伸入集气瓶中，故C错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地扩散，一定不可以把水注入浓硫酸中，故D错误； 故选A。 3．D 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，因此X处的元素符号为Al，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98，故选项说法正确； C、由原子结构示意图可知，质子数为18，为氩元素，属于稀有气体元素，则有18=2+8+Y，得Y=8，故选项说法正确； D、由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，故选项说法不正确。 故选D。 4．C 【详解】A、除去CO中的少量CO2，若通入适量氧气后点燃，会把CO反应掉，而不能除去CO2，且通入氧气的量不易控制，会引入新杂质氧气，不能达到实验目的，不符合题意； B、锌会与FeSO4和CuSO4都发生反应，混合物，加入过量锌粉，不仅除去了CuSO4，也除去了原物质FeSO4，不能达到实验目的，不符合题意； C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，二氧化碳与石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到有白色沉淀产生，现象不同，可以鉴别，能达到实验目的，符合题意； D、NaCl会与AgNO3反应生成白色沉淀AgCl，取样，滴入AgNO3溶液，无论是否存在Na2SO4都会产生白色沉淀，无法证明Na2SO4的存在，不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 5．A 【详解】A、NaCl的溶解度随温度影响变化不大，则可以利用蒸发结晶的方式从NaCl溶液中提纯NaCl，海水晒盐的原理为蒸发结晶，故选项说法正确； B、铝易于氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝表面形成致密的保护膜，则铝制品耐腐蚀，铝的金属活动性大于Fe，故选项说法错误； C、溶解时搅拌的目的为加快溶解的速率，不能改变物质的溶解能力，故选项说法错误； D、大气中CO2含量过高会导致温室效应，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，则海水中碳酸含量变大，酸性变强，pH值减小，故选项说法错误。 故选D。 6．B 【详解】A、铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够隔绝氧气，对内层的铝起保护作用，所以铝比铁更耐腐蚀，选项正确； B、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，所以铁生锈需要铁与空气中的氧气和水同时接触，选项错误； C、合金的硬度比纯金属大，所以纯铜比黄铜硬度小，选项正确； D、金属元素的化学性质比较活泼，所以地球上的金属元素大多以化合物的形式存在，选项正确，故选B。 7．B 【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以置换反应一定有单质生成；但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应有单质氧气生成，但它是分解反应，不是置换反应， 推理不合理，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质中一定含碳元素，推理合理，符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；含氧元素的化合物不一定是氧化物，比如NaOH含有氧元素，但它由三种元素组成，不属于氧化物， 推理不合理，不符合题意； D、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但并不是所有非金属氧化物都能与碱溶液反应，例如一氧化碳（CO）是非金属氧化物，但它不能与碱溶液反应，推理合理，符合题意。 故选B。 8．C 【详解】A、向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入  Ba ( OH ) 2 溶液，氢氧根离子与氢离子会结合成水，钡离子与硫酸根会结合成不溶于酸的沉淀硫酸钡，沉淀一开始就会出现，图像错误； B、稀盐酸溶液显酸性，pH＜7，向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的pH逐渐增大，但不会大于7，图像错误； C、向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸，由于三种金属的活动性：镁＞锌＞铁，所以相同时间，镁反应速度最快，铁最慢，相同时间镁产生气体最多，曲线最陡，铁产生气体最少，曲线最缓；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式及相关质量关系如下：、、，由于酸足量，所以金属完全反应，消耗等量的三种金属，镁产生气体最多，锌产生气体最少，图像正确； D、恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠析出，析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，图像错误； 故选C。 9．A 【详解】A、氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁不能通过一步反应转化为氯化铁，故A符合题意； B、碳酸钙高温下分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可以通过一步化学反应实现转化，故B不符合题意； C、铜与氧气加热反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，可以通过一步化学反应实现转化，故C不符合题意； D、一氧化碳与氧气点燃可能生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以通过一步化学反应实现转化，故D不符合题意； 故选A。 10．D 【详解】A、由于碳原子排列方式不同，所以金刚石的硬度远大于石墨。A不正确； B、由于H2O分子是由氢原子和氧原子构成的，其中不含H2。B不正确； C、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是由于溶液中含氢离子。C不正确； D、由于原子之间有间隔，温度升高时，汞原子之间的间隔增大，所以温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升。D正确。 综上所述：选择D。 11．(1)混合物 (2)4 (3)失去 (4) (5)ABC 【详解】（1）黑火药含有硫、木炭和硝酸钾，，由多种物质组成，属于混合物。故填：混合物。 （2）根据化学反应前后，原子个数不变，m值为4。故填：4。 （3）铝原子最外层有3个电子，小于4，在化学反应中，铝原子容易失去电子形成铝离子。故填：失去。 （4）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。 （5）合金与组成它的纯金属相比，合金的硬度和强度大，抗腐蚀性好，熔点低。故填：ABC。 12．(1)有气体生成，溶液变为浅绿色 (2)灭火/人工降雨 (3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【分析】固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，则E为铁，C为氧气；F是常见的液体，则F为水；J为胃酸的主要成分，则J为盐酸；B为气体，C为氧气，①②分别为植物的呼吸作用和光合作用，则B为二氧化碳；④为侯氏制碱法的一个反应，则A为碳酸氢钠；G由A（碳酸氢钠）受热反应生成，且B（二氧化碳）与K反应生成G，则G为碳酸钠，K为氢氧化钠；I为气体，与H在高温的条件下反应生成E（铁）和B（二氧化碳），则H为氧化铁或其它铁的氧化物，I为一氧化碳。 【详解】（1）由分析可知，E为铁，J为盐酸，则反应⑤是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到的现象为有气体生成，溶液变为浅绿色，故填有气体生成，溶液变为浅绿色。 （2）由分析可，B为二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火，二氧化碳的固体干冰易升华，具有制冷效果，可用于人工降雨，故填灭火或人工降雨。 （3）由分析可知，H为氧化铁，I为一氧化碳，则H与I的反应是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 （4）由分析可知，B为二氧化碳，G为碳酸钠，则B转化G的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 13．(1)漏斗 (2)AB (3)CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O (4)节约硫酸且不产生二氧化硫污染空气 【详解】（1）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗； （2）铜在加热条件下易生成氧化铜，氧化铜稳定，难以分解，在灼烧过程中部分氧化铜被还原或者灼烧不充分铜未被完全氧化均会导致杂铜经灼烧后得到的产物含有少量铜，故填：AB； （3）方案Ⅰ中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O； （4）方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有，SO2有毒，会污染空气，方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是能节约硫酸且不会产生二氧化硫污染空气,故填：节约硫酸且不产生二氧化硫污染空气。 【点睛】本题考查硫酸铜晶体的制备方案设计，涉及化学实验基本操作，本题难度不大。 14．(1)金属 (2) (3) 升华 分离提纯 (4)鼓入充足的氧气 【详解】（1）水银是金属汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于金属单质； （2）研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，即汞和硫在研磨的作用下反应生成硫化汞，反应的化学方程式为； （3）加热时，银朱会由固态变为气态，会升华，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离提纯的目的； （4）为使燃烧更充分，可采取的措施是鼓入充足的氧气，促进燃烧。 15． 红色溶液变成无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应物消失 溶液不显碱性且氢氧化钠和稀盐酸不共存 溶液变红色 发生反应且有明显现象 【详解】观察与结论： 氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，向烧杯B中加入稀盐酸后，观察到B烧杯中红色溶液变成无色，表明氢氧化钠消失，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；该反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 反思与总结： 由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或反应物消失来判断反应发生了。 交流讨论： 认为猜想2不成立，其理由是溶液变成无色，说明溶液不显碱性且氢氧化钠和稀盐酸不共存，因此猜想2不成立。 实验活动： 盐酸溶液显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色；故为了探究溶液中溶质成分，取少许B烧杯中溶液，向其中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变红色，得出猜想3成立的结论； 反思与总结： 通过上述探究过程可知：验证溶液中溶质成分时，要求所选择的试剂能与需要验证的物质发生反应，故填发生反应且有现象。 16．(1) 锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b (2) 红色溶液变成无色 把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气 (3) (4) 注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大 能溶于水/能与水反应 【详解】（1）实验室用A装置制取CO2，先向锥形瓶中加入石灰石（主要成分是碳酸钙），再向长颈漏斗中注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集CO2，气体应从导管b端通入； （2）滴有无色酚酞溶液的澄清石灰水呈红色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，当二氧化碳恰好和氢氧化钙反应或二氧化碳过量时，溶液呈中性或酸性，红色溶液变成无色；通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气； （3）A装置属于固、液常温型，可用作过氧化氢制取氧气的发生装置，也可用作锌和稀硫酸反应生成氢气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （4）如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；曲线FG段气体压强逐渐减小，说明装置内的CO2逐渐减少，具有的性质是能溶于水或能与水反应。 17．(1)分液漏斗 (2) 浓硫酸 (3) BDAC D (4) (5)瓶底破裂/试管破裂 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是分液漏斗； （2）①锥形瓶内石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②要干燥二氧化碳气体，常用的干燥剂是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应； （3）①实验室制取二氧化碳时，首先要检查装置气密性（B），防止装置漏气；然后装药品（D）；接着制取气体（A）；最后清洁与整理（C），所以正确的操作顺序为BDAC； ②将A装置放入冰水中，装置内气体温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，导管内会形成一段水柱，如图2中的D所示，现象稳定后，说明装置气密性良好； （4）简易灭火器中，碳酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （5）在试管中插入一竹条，是为了防止倒置时，试管内的液体快速流下，与瓶内液体迅速反应，短时间内产生大量气体，导致瓶内压强过大，使瓶体或试管破裂。 18．(1) 0.88 防止空气中的水蒸气和二氧化碳被a装置中碱石灰吸收，影响测定结果 (2)偏高 (3)解：设2片维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为x， x=1.68g 则每片维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为1.68g÷2=0.84g，故该维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为， 答：该维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为21%。 【详解】（1）空气中的二氧化碳被浓氢氧化钠溶液吸收，反应完毕后通入空气，可以使反应产生的二氧化碳完全被a中的碱石灰吸收，则干燥管a质量增加了0.88g就是二氧化碳的质量，则实验中产生CO2的质量为0.88g；碱石灰是一种干燥剂，可吸收CO2气体和水蒸气，则装置中干燥管b的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳被a装置中碱石灰吸收，影响测定结果； （2）浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气，碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，反应的气体中含有二氧化碳和水蒸气，若撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，二氧化碳和水蒸气都被a吸收，则a增加的质量偏大，计算出的碳酸氢钠的含量偏高； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $