大单元三 专题6 第25讲 硫及其化合物的相互转化（课件PPT）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（苏教版 江苏专用）

第25讲 硫及其化合物的相互转化 1.通过完成不同价态、类别含硫物质的转化关系，进一步提升从价、类不同视角探究物质性质的学科素养。 2.进一步巩固硫及其典型代表物的性质及应用。 复 习 目 标 1.在右面空白处，将S、FeS、SO2、Na2SO3、NaHSO3、SO3、H2SO4等物质的相互转化建构成一张关系图。 SO3 H2SO4 SO2 NaHSO3 Na2SO3 S FeS 知识网络 构建 2.完成图中序号对应的化学方程式(合理即可)。 ①___________________________________________________； ②_______________________________________； ③____________________________； ④______________________________________； ⑤________________________________________ ____________________________； ⑥_____________________________； ⑦_______________________； SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(或SO2＋H2O2===H2SO4) SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O(或NaHSO3 Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 ＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3) 知识网络 构建 ⑧_____________________________； ⑨___________________________； ⑩_______________； ⑪_____________________； ⑫_______________________。 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 2SO2＋O2 2SO3 SO2＋2H2S===3S＋2H2O 知识网络 构建 1.天然气是一种重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A.整个脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液并未参与反应 B.整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)∶n(O2)＝2∶1 C.脱硫过程需不断补充FeSO4 D.CH4是天然气脱硫过程的催化剂 一、硫的转化微观过程分析 √ 拓展 综合应用 脱硫过程中Fe2(SO4)3与H2S发生反应：Fe2(SO4)3＋H2S===2FeSO4＋H2SO4＋S↓，然后发生反应：4FeSO4＋O2＋2H2SO4=== 2Fe2(SO4)3＋2H2O，总反应方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，故参加反应的n(H2S)∶ n(O2)＝2∶1，A错误、B正确； 脱硫过程反应产生中间产物FeSO4，后该物质又被消耗，FeSO4的物质的量不变，其在流程中循环利用，因此不需补充FeSO4，C错误； CH4在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，D错误。 拓展 综合应用 2.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A.该过程中可得到化工产品H2SO4 B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋ 2H2SO4 √ 拓展 综合应用 根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2 生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3 ＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了 二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、B、D正确； 该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。 拓展 综合应用 3.(2024·常州高三模拟)干法氧化铁脱硫除去大气污染物H2S的原理如图所示。下列说法不正确的是 A.Fe2O3·H2O为该反应的催化剂 B.脱硫反应为3H2S＋Fe2O3·H2O===Fe2S3·H2O＋3H2O C.再生过程中，硫元素被还原 √ 拓展 综合应用 根据题图可知，Fe2O3·H2O先参与反应后又生成， 为该反应的催化剂，A正确； 根据题图可知，脱硫过程中H2S和Fe2O3·H2O反 应生成Fe2S3·H2O和H2O，B正确； 再生过程中，Fe2S3·H2O转化为S单质，硫元素的化合价升高，被氧化，C错误； 拓展 综合应用 二、硫及其化合物的转化 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 ⅰ     ⅱ   ①③④ 淡黄色沉淀 ⅲ ②⑥⑦   4.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液　②浓硫酸　③Na2S溶液　④稀硫酸　⑤酸性KMnO4溶液　⑥品红溶液　⑦铜片 拓展 综合应用 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 ⅰ     ⅱ   ①③④ 淡黄色沉淀 ⅲ ②⑥⑦   (1)实验ⅰ选择的试剂是①和_____(填序号)，证明实现转化的现象是_______________ _________，该转化利用了Na2SO3的______性。 (2)实验ⅱ实现了____________价S向____价S的转化。 ⑤ 酸性KMnO4溶 液褪色 还原 ＋4(或－2) 0 拓展 综合应用 (3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________________，证明实现转化的现象是_________________________________________。 将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 ⅰ     ⅱ   ①③④ 淡黄色沉淀 ⅲ ②⑥⑦   拓展 综合应用 5.(2023·浙江6月选考，18)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 已知： ＋H2O―→ 请回答： (1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反 应方程式______________________________________。 拓展 综合应用 (2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 ①下列说法正确的是______。 A.燃煤中的有机硫主要呈正价 B.化合物A具有酸性 C.化合物A是一种无机酸酯 D.工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收 BCD 拓展 综合应用 燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误； 根据分析可知，化合物A分子中与硫 直接相连的基团中有—OH，故能电 离出氢离子，具有酸性，B正确； 化合物A为硫酸和醇生成的酯，是一种无机酸酯，C正确； 工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收用于生产发烟硫酸，D正确。 拓展 综合应用 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是_______________________________。 硫酸分子能形成更多的分子间氢键 一定压强下，化合物A分子中只有1个—OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个 —OH形成氢键，故导致A的沸点低于硫酸。 拓展 综合应用 (3)设计实验验证化合物A中含有S元素_____ ______________________________________ ______________________________________ __________________________________________________________；写出实验过程 中涉及的反应方程式_______________________________________________________ ____________________________________________________。 取适量化合物A于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液，反应完全后加入盐酸酸化，无 明显现象，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明A中含有S元素 ＋2NaOH ===CH3OH＋Na2SO4＋H2O、HCl＋ NaOH===NaCl＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 拓展 综合应用 A为 ，A在NaOH溶液中水解可以生成硫酸钠、甲醇，硫酸根离 子能和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计：取适量化合物A于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素。 拓展 综合应用 几种硫的复杂含氧酸盐 1.硫代硫酸钠(Na2S2O3) 俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后溶液呈碱性。它受热、遇酸易分解，其与酸反应的离子方程式： ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。它具有较强的还原性，可用作分析试剂及鞣革还原剂。 2.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液有很强的还原性，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。 3.过二硫酸钠(Na2S2O8)中S元素的化合价是＋6价，其阴离子 结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性，是一种强氧化剂。 拓展视野 必备知识 整合 [拓展应用] 1.(2021·辽宁，8)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A.a可能为正盐，也可能为酸式盐 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀 C.d为含极性键的非极性分子 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀 √ 必备知识 整合 由题干信息可知，盐a溶液与足量的稀盐酸反应产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a溶液与足量Cl2反应后生成 ，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。由分析可知，a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确； c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确； d为SO2，是含有极性键的极性分子，C错误； 必备知识 整合 盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，Na2S2O3与稀盐酸可发生反应：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，故反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确。 必备知识 整合 2.[2018·全国卷Ⅰ,27(1)(2)]焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品 等方面应用广泛。回答下列问题： (1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_________________________。 (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺： ①pH＝4.1时，Ⅰ中为_________(写化学式)溶液。 2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O NaHSO3 酸性条件下，SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3。 ②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是_______________________。 得到NaHSO3过饱和溶液 必备知识 整合 课时精练 1.(2023·宿迁高三检测)在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 S2－具有强还原性，能被Cl2氧化为S单质，A正确； 根据氧化还原反应中价态转化规律可知， 与SO2中硫元素处于相邻价态，两者不能反应，B错误； 由于酸性：HCl>H2SO3，C错误； 酸性：H2SO3>H2CO3，故NaHSO3与CO2不反应，D错误。 2.(2023·南京高三联考)下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.S有氧化性，可用于生产SO2 B.Na2SO3溶液显碱性，可用于吸收少量SO2 C.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 D.浓硫酸有脱水性，可用作氧气干燥剂 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由S得到SO2，硫元素化合价升高，表现还原性，A错误； 硫原子能把橡胶分子连接起来使线性结构变成网状结构提高强度，与硫单质为黄色无关，C错误； 浓硫酸具有吸水性，可用作氧气干燥剂，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本 C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 途径①反应的化学方程式为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，浓硝酸只体现了强氧化性，没有体现酸性，故A错误； 氧气来源于空气，价格较低，增大氧气的浓度可提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，故B正确； 途径①和②中硫元素的价态都是从0价升高到＋6价，故C正确； 途径①中会产生NO2有毒气体，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是 A.海水中的硫元素主要以S2－形式存在 B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 C.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将 金属氧化成低价态 D.硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能 与碱、碱性氧化物反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5.(2023·常州高三模拟)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色 B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O C.溶液酸性：A>B>C D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 SO2与Fe3＋发生氧化还原反应生成Fe2＋，若二氧化硫足量，则溶液中无Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不变血红色；若二氧化硫不足，则溶液中有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液变血红色，A正确； 离子方程式中电荷不守恒，B错误； 溶液A转化为溶液B后溶液酸性增强， C错误； FeO与H＋反应生成Fe2＋，故溶液C不能转化为溶液A，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6.“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。将SO2转化为K2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是 A.通入空气的目的是将CO2完全吹出 B.反应时应将CaCO3粉碎 C.固体产物A是CaSO3 D.“高温”时只发生CaCO3的分解反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 通入空气的目的是将CaSO3氧化为CaSO4，故A、C错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7.(2023·南通高三联考)硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A.硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y B.将X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 C.M的无水固体粉末显蓝色 D.N与Z反应可生成X √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 硫燃烧只能得到SO2，A项错误； 盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故SO2不与BaCl2溶液反应，B项错误； 无水CuSO4为白色，C项错误； Na2S2O3与H2SO4反应生成SO2、S、H2O、Na2SO4，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A.过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ B.过程②中，Fe3＋作氧化剂 C.转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D.回收S的总反应为2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 过程②中，Fe3＋转化为Fe2＋，Fe3＋作氧化剂，B正确； 根据图中转化可知，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误； 根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S＋O2=== 2H2O＋2S↓，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 硫酸根离子 焦硫酸根离子 过二硫酸根离子 硫代硫酸根离子         9.S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是   A.电负性：O>S，该系列离子中不存在非极性共价键 B.焦硫酸钠溶于水所得溶液呈酸性 C.硫酸根离子和硫代硫酸根离子空间结构均为正四面体 D.过二硫酸根离子具有极强氧化性，原因是其中S元素处于＋7价 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 焦硫酸钠溶于水生成NaHSO4，为强酸的酸式盐，溶液呈酸性，故B正确； 由图可知，硫酸根离子空间结构为正四面体，其中1个O原子被S取代，导致硫代硫酸根离子中空间结构为四面体，但不是正四面体，故C错误； 过二硫酸根离子中含有过氧键，S为＋6价，其具有较强的氧化性是因为其中含有过氧键，故D错误。 10.(2023·镇江模拟)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是 A.可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛 B.NaCl溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度 C.过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、 烧杯 D.由溶液A制备Na2S2O4溶液过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲酸和甲醛都含有醛基，A错误； Na2S2O4溶液加入NaCl晶体冷却，过滤可以得到Na2S2O4·2H2O，B正确； 过滤操作中需要用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.(2024·泰州高三模拟)利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图： 下列说法错误的是 A.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.(2023·南京高三模拟)实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。下列有关说法错误的是 A.导管a的作用是有利于硫酸滴入 B.装置A中的反应体现硫酸的酸性 C.装置B、D作用完全相同 D.装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变 澄清，说明过程中有硫单质生成 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 导管a可以平衡分液漏斗和烧瓶内的气压， 有利于硫酸顺利滴入，A正确； 装置A中发生反应的化学方程式为H2SO4 ＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，利 用复分解反应制备SO2，该反应体现了硫酸的酸性，B正确； 实验过程中可以通过B中产生气泡的速率调节滴加硫酸的速率，同时二氧化硫与C中物质反应易引起倒吸，B还可以起到平衡气压、防倒吸的作用，D的作用仅仅是作安全瓶，起防倒吸的作用，C错误； C中出现淡黄色浑浊，说明C中产生了硫单质，最终又变澄清，说明硫单质又反应了，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。 完成下列填空： (1)图中X的电子式为__________；其水溶液在 空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式： ________________________；该变化说明S的非 金属性比O_____(填“强”或“弱”)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O 弱 H2S水溶液在空气中放置易变浑浊是因为H2S被氧气氧化为S，反应的化学方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，所以S的非金属性比O弱。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S的化合价必须分别大于2和小于2，b、d符合题意。 (2)下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_____(填字母)。 a.Na2S＋S b.Z＋S c.Na2SO3＋Y d.NaHS＋NaHSO3 bd 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3作催化剂，将CO、SO2在380 ℃时转化为S和一种无毒气体，写出该治理烟道气反应的化学方程式： ___________________________。 14.过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫做高硫酸钠，可用于废气 处理及有害物质氧化降解。用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8] 溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体， 同时还会放出氨气。某化学兴趣小组在实验室模拟制备 Na2S2O8晶体(装置如图所示)。 已知：反应过程中发生的副反应为 (1)反应过程中持续通入N2的目的是___________________________________________ ________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应 的发生 (2)过二硫酸盐的性质及应用。 ①过二硫酸可以看成是过氧化氢中的两个氢原子被硫酸 (HSO3—OH)中的磺酸基(—SO3H)取代的产物。Na2S2O8 溶于水中，会发生一定程度的水解，生成一种盐和另一 种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出它们的化学式：________、______。 ②过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr3＋是否超标，如果超标，溶液会变成橙色 写出该反应的离子方程式：______________________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 NaHSO4 H2O2 2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 Fe＋SFeS D.总反应为2H2S＋O22S↓＋2H2O 根据转化关系可知，总反应为2H2S＋O22S↓＋2H2O，D正确。 ―→ ―→ ―→ ―→ Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ―→ ―→ 2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2 S2O S2O SO A.Na2SS B.SOS C.SO2BaSO3 D.NaHSO3(aq)SO2 SO 途径①SH2SO4； 途径②SSO2SO3H2SO4 “高温”时发生反应：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2CaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4，故D错误。 B.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO ＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－ C.过程Ⅰ后溶液碱性增强 D.将10 L上清液中的S2－(S2－浓度为480 mg·L－1)转化为SO，理论上共需要0.3 mol O2 根据转化关系图，过程Ⅱ中S2－与MnO生成S2O和Mn(OH)2，根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒，反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，故B正确； 分析可知过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnO＋4H2O，溶液的pH减小，溶液碱性减弱，故C错误； 10 L上清液中的S2－的物质的量为＝0.15 mol，根据物质转化过 程可知，S2－转化为S2O过程中需要消耗氧气，S2O转化为SO也需要消耗氧气，在转化过程中，硫元素的化合价由－2价变成＋6价，S2－共失去0.15 mol×8 ＝1.2 mol电子，1 mol O2在反应中得到4 mol电子，所以将10 L上清液中的S2－转化为SO，理论上共需要O2的 物质的量为＝0.3 mol，故 D正确。 2CO＋SO2S＋2CO2 2NH3＋3Na2S2O8＋6NaOH6Na2SO4＋6H2O＋N2。 (Cr2O)， 2Cr3＋＋3S2O＋7H2O===6SO＋Cr2O＋14H＋ $