大单元三 专题6 第28讲 氮及其化合物的转化关系（课件PPT）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（苏教版 江苏专用）

第28讲 氮及其化合物的转化关系 1.能从物质类别、氮的化合价变化理解氮及其化合物的转化关系。 2.能从含氮物质的性质和转化的视角解释生产、生活中的相关现象。 复 习 目 标 1.在氮及其化合物的“价—类”二维图中填充N2、NH3、NH3·H2O、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3、Cu(NO3)2。 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 N2O4 NO N2 NH3· H2O NH3 NH4Cl 知识网络 构建 2.完成图中序号对应的化学方程式(合理即可)。 ①_______________________； ②____________________________； ③_________________________； ④__________________________________________； ⑤_________________________________________； ⑥___________________； 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O NH3＋HCl===NH4Cl 知识网络 构建 ⑦__________________________________________； ⑧______________________________； ⑨________________________； ⑩__________________________。 CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 N2＋3H2 2NH3 知识网络 构建 3.常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系： (1)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车 尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式 为_______________________________。 知识网络 构建 (2)若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式是__________。 Fe(NO3)3 由题意知，A是硝酸，B是硝酸铁，C是硝酸亚铁，则B的化学式为Fe(NO3)3。 (3)若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则A的电子式是__________。 由题意知，C是二氧化硫，A是硫化氢，D是氧气，B是S，A的电子式是 。 知识网络 构建 (4)若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄 色，D为CO2，举出C的一种用途：______________ _____________________________________________。 治疗胃酸过多、作发酵粉、用于泡沫灭火器等(任答其中一种即可) 若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na元素，D为CO2，A为NaOH，B是碳酸钠，C为碳酸氢钠。 知识网络 构建 一、氮及其化合物转化关系判断 1.(2023·江苏淮安高三联考)在题给条件下，下列选项所示的物质间转化不可以实现的是 √ 拓展 综合应用 拓展 综合应用 2.(2023·江苏，8)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 √ 拓展 综合应用 Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确； 氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误； 拓展 综合应用 3.(2023·南京高三检测)水合肼又称水合联氨，广泛用作还原剂、抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。用如图装置制取水合肼的有关分析正确的是 A.装置的连接顺序是f→a→b→d→c→e B.e所在装置的漏斗可以没入水面以下 C.f所在装置可以快速制备氨气 D.操作过程中要快速滴加NaClO溶液 √ 二、氮及其化合物转化关系应用 拓展 综合应用 制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入 NaClO溶液中，氨气极易溶于水，在两装 置中间需要连接安全瓶用于防倒吸，为有 利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼 时氨气应从c口进入装置，最后用e所在装 置进行尾气处理，则装置的连接顺序应 是f→a→b→c→d→e(a、b顺序可互换)，故A错误； 由题干信息可知，水合肼具有还原性，而NaClO具有强氧化性，若滴加NaClO溶液过快，过量的NaClO能氧化水合肼，降低产率，故D错误。 拓展 综合应用 4.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上 在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生 成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行 了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为________________ ________________________________________________________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。 A(或B) 2NH4Cl＋Ca(OH)2 dcfedci 拓展 综合应用 氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，其密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序为发生装置→dcfedci。 拓展 综合应用 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹 好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中___________ _______________ ②反应的化学方程式：________ _________________________ 红棕色气体颜色慢慢变浅 6NO2＋ 拓展 综合应用 操作步骤 实验现象 解释原因 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2 ③___________________ _________ ④__________________________ ______________________ Z中NaOH溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界压强 拓展 综合应用 拓展 综合应用 课时精练 1.(2021·江苏，7)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 NO不溶于水也不与水反应，A错误； 稀HNO3与Cu反应得到硝酸铜、水和NO，得不到NO2，B错误； NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和CO2，C正确； O3有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误。 2.(2024·南京金陵中学高三检测)下列说法正确的是 A.N2H4中氮原子采取sp3杂化 B.[Ni(NH3)6]SO4是一种配合物，向其中滴加BaCl2溶液不会生成沉淀 C.N2O4制取HNO3是利用了N2O4的氧化性 D.常温下可用铝质容器盛装稀硝酸 √ [Ni(NH3)6]SO4电离产生 和[Ni(NH3)6]2＋，加入BaCl2溶液后会产生BaSO4沉淀，B错误； N2O4中氮元素为＋4价，而HNO3中氮元素为＋5价，故N2O4制取HNO3是利用了N2O4的还原性，C错误； 铝和稀硝酸在常温下能反应，不可用铝质容器盛装稀硝酸，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.(2023·连云港模拟)自然界中时刻存在着氮的转化。如图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化示意图。 下列叙述正确的是 A.N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定 B.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成 物的产量 C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D.在催化剂a作用下，氮原子发生了氧化反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 N2→NH3属于氮的固定，NH3→NO不属于 氮的固定，A错误； 催化剂可以提高化学反应速率，可以提高 单位时间内生成物的产量，B正确； 催化剂a作用下，N2→NH3，断裂N≡N非极性共价键；催化剂b作用下，NH3→NO，断裂N—H极性共价键，C错误； 催化剂a作用下，N2→NH3，氮原子化合价从0价降低至－3价，发生了还原反应，D错误。 4.(2023·徐州高三检测)已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化，Z是NO，下列推断不合理的是 A.X可能是一种氢化物 B.Y生成Z一定是化合反应 C.E可能是一种有色气体 D.F中M元素的化合价可能为＋5 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 如果X是水，分解可生成O2，O2与N2反应生成 NO，X可能是一种氢化物，故A正确； Z为NO，如果Y是O2，那么NH3与O2在催化剂的条件下可以生成NO，所以Y生成Z不一定是化合反应，故B错误； Z是NO，NO与O2反应产生红棕色的NO2气体，所以E可能是红棕色NO2，故C正确； F可以是HNO3，M元素的化合价可能为＋5，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5.(2023·盐城中学高三月考)关于反应Cu(NO3)2·3H2O CuO＋NO2↑＋O2↑＋H2O↑(反应未配平)，下列说法正确的是 A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶1 B.生成22.4 L O2时，反应转移电子数为4NA C.将充分分解后所得的气体收集于一密闭容器中，充分静置反应，所得溶液中硝酸 与水的物质的量之比为1∶1 D.Cu(NO3)2·3H2O中的铜元素被氧化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 反应中氮元素的化合价降低被还原，二氧化氮为还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，氧气是氧化产物，反应的化学方程式为2Cu(NO3)2·3H2O 2CuO＋4NO2↑＋O2↑＋6H2O↑，氧化产物氧气与还原产物二氧化氮的物质的量之比为1∶4，故A项错误； 未标明标准状况，无法计算22.4 L氧气的物质的量和反应转移的电子数目，故B项错误； 由分析可知，硝酸铜晶体分解生成4 mol二氧化氮时，生成1 mol氧气和6 mol水，二氧化氮、氧气和水能反应生成硝酸：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，由方程式可知，所得溶液中硝酸与水的物质的量之比为4 mol∶(6－2) mol＝1∶1，故C项正确； 由方程式可知，反应中铜元素的化合价没有发生变化，故D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6.(2023·宿迁高三联考)含N元素的气体a可发生如图所示转化。下列说法正确的是 A.c生成d属于自然固氮 B.b可用于检验氯气管道是否泄漏 C.x中阴离子的空间结构为V形 D.d为酸性氧化物 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由图示转化关系可知，a为NH3，b为N2， c为NO，d为NO2，x为NaNO2，y为NaNO3。 NO生成NO2不属于自然固氮，故A错误； 氨气可与氯气反应出现白烟，可用于检验 氯气管道是否泄漏，故B错误； x中阴离子为 ，它的价层电子对数为3，有1个孤电子对，它的空间结构为V形，故C正确； NO2与NaOH溶液发生歧化反应，生成两种盐和水，不是酸性氧化物，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 生物硝化法处理废水会使水体呈酸性，可以加入石灰石与H＋反应来调节水体的pH，D项正确。 8.(2024·镇江模拟)以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下。下列说法正确的是 A.反应①使用催化剂可提高反应速率和 甲烷的平衡转化率 B.反应②的原子利用率为100% C.生成1.0 mol NH4NO3至少需要0.75 mol CH4 D.反应③理论上当n(NH3)∶n(O2)＝4∶3时，恰好完全反应　 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反应①使用催化剂可以提高反应速率，但不能提高甲烷的平衡转化率，A错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反应③的化学方程式为2NH3＋2O2===NH4NO3＋H2O，则理论上当n(NH3)∶n(O2) ＝1∶1时，恰好完全反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)。下列说法不正确的是 已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收 NO2，不吸收NO。 A.装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h) →b→c→d B.装置E中发生反应的化学方程式为2NO＋2Fe 2FeO＋N2 C.装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2 D.装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入装置E中干扰反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据实验原理“NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO”，所以首先利用铜与稀硝酸反应生成NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸蒸气和产生的NO2，故先通过装置D除去挥发出的HNO3和产生的NO2，再通过装置F干燥，得到纯净干燥的NO，然后进入装置E中与铁粉反应，最后处理多余的NO， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由于NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2，所以先通过装置B氧化NO，再通过装置C吸收尾气，故上述装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→ g(或g→h)→b→c→d，A正确。 10.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。 已知：在溶液中FeSO4＋NO 　　[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。 下列说法不正确的是 A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液 B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与 Cu发生了反应 C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D.装置J收集的气体中一定不含NO √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化 氮能够被氧气氧化，因此实验前需要通 入氮气，排尽装置中的空气，硝酸具有 挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，干燥的一氧化氮在装置H中与铜粉发生反应，未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验。装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液，A项正确； 实验结束后，为了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，C项正确； 由于FeSO4＋NO 　　[Fe(NO)]SO4(棕色)为可逆反应，装置J收集的气体中可能含有NO，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.(2023·南通模拟)某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO＋CaO2===Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2===Ca(NO3)2。下列说法不正确的是 A.装置E中酸性K2Cr2O7溶液的作用是吸收多余的、 未反应的氮氧化物 B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸 C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙 D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由于硝酸具有挥发性，所以在A中生成的 NO气体中会含有少量HNO3蒸气，可用装 置B中的水除去，为防止CaO2与水反应， 用装置C中的浓硫酸对NO气体进行干燥， 故B正确； 将铜片换成木炭，由于木炭与稀硝酸不能反应，所以得不到要制备的产物，故C错误； 装置A中盛氢氧化钠溶液，通入CO2和CO的混合气体，CO2被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出气管口即可收集到CO，然后将分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，与生成的Na2CO3反应再释放出CO2，达到分离的目的，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.(2023·连云港高三调研)合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法不正确的是 A.合成氨采用400～500 ℃是为了提高原料 转化率和反应速率 B.湿润的淀粉-KI试纸不可以鉴别气体2和 溴蒸气 C.生成固体1的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl D.1 L气体1、2的混合气与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气 中二者的体积比为1∶1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 合成氨反应为放热反应，温度降低， 平衡正向移动，原料的转化率升高， 所以400～500 ℃不利于提高原料的 转化率，故A错误； 气体2为NO2气体，NO2气体和溴蒸气都能使淀粉-KI试纸变蓝，故B正确； 气体1为NO，气体2为NO2，1 L NO、NO2的混合气与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应的化学方程式为2NH3＋NO＋NO2 2N2＋3H2O，NO、NO2的体积比等于化学计量数之比，为1∶1，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.工业上以原料气(N2、H2及少量CO、 NH3的混合气)、A、水为原料按如图 流程制取B、C。 请回答： (1)写出氧化炉中生成NO反应的化学方程式：________________________________。 (2)下列关于该流程的说法正确的是_______(填字母)。 A.A是空气 B.尾气中的NO2可以用纯碱溶液处理 C.化合物C是一种无机酸酯 D.制备的工业浓硝酸通常略显黄色是由于含有Fe3＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ABC (3)液氮有类似于水的性质，能发生自耦电离、 氨解反应。已知：SOCl2＋H2O===SO2↑＋ 2HCl，写出SOCl2在液氨中的氨解反应的化 学方程式：___________________________________。 (4)设计实验验证无色晶体B是NH4NO3：_______________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。写出实验过程中涉及阴离子检验的主要反应的离子方程式：_________________________________________。 SOCl2＋4NH3===SO(NH2)2＋2NH4Cl 取少量该无色晶体B于试管中，加水溶解，再将溶液分成两份，向其中一支试管中加入适量浓NaOH溶液，加热，并在试管口处放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明该晶体含有 ；再向另一支试管中滴加稀硫酸，无明显现象，加入少量铜片，在试管口有红棕色气体产生，则说明该晶体中含有 ，由此可证明该晶体为NH4NO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1)写出题述络合脱硝法总反应的离子方程式： ______________________________________。 (2)在不同温度下，将含0.01 mol·L－1[Co(NH3)6]3＋ 的溶液以一定流速通过装有活性炭的催化器， [Co(NH3)6]3＋的转化率随温度升高而增大，其原因可能是________________________ ________________________。 14.燃煤烟气中90%以上的NOx是NO，脱硝技术主要就是指NO的脱除技术。 Ⅰ.络合脱硝法 六氨合钴溶液中的[Co(NH3)6]2＋能络合烟气中的NO和O2，形成的两种络合物在溶液中极易发生反应，实现NO的脱除。在吸收液中加入活性炭可有效催化[Co(NH3)6]2＋的再生，维持溶液脱除NO的能力，原理如图1所示。 温度升高，反应速率加快， 提高[Co(NH3)6]3＋的转化率 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 [Co(NH3)6]3＋的转化率随温度升高而增大，其原因可能是温度升高，反应速率加快，提高[Co(NH3)6]3＋的转化率，或是温度升高，O2在水中溶解度下降，有利于[Co(NH3)6]3＋的还原，或是温度升高，促进[Co(NH3)6]3＋离解为Co3＋，从而有利于Co3＋的还原(任意答一点即可)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ⅱ.氧化脱硝法 (3)ClO2氧化脱硝过程发生的反应如下： 5NO＋2ClO2＋H2O===5NO2＋2HCl 2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3 随着ClO2溶液初始浓度的增加，脱硝时从溶液中逸出的NO2却随之增加。研究表明，溶液中的ClO2不能吸收NO2，且在一定程度上阻碍水对NO2的吸收。 ①设计实验验证ClO2对NO2的抑制作用：_____________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________(NO2的浓度可由仪器直接测定)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 分别取等体积的蒸馏水和一定浓度的ClO2 溶液，在相同时间内以相同的流速向两份溶液中通入NO2，比较逸出NO2的浓度，若通过蒸馏水逸出的NO2的浓度较小，则说明ClO2对NO2的吸收有抑制作用 ②其他条件相同，当NO烟气中含有SO2时，用ClO2溶液处理烟气的实验结果如图2所示。脱硝处理含SO2的NO烟气时逸出的NO2明显减少，其原因是__________ _____________________________________________________________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ClO2溶液 中的部分ClO2与SO2发生反应，溶液中剩余的ClO2浓度减小，减弱了水对NO2吸收的阻碍作用 N2＋O22NO 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 4NH3＋5O24NO＋6H2O 由题意知，A为氨气，B是NO，D是氧气，C是二氧化氮，反应①的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。 A.NO2(g)HNO3(aq) B.NH3(g)NO2(g) C.N2(g)NO(g) D.Cu(OH)2(s)[Cu(NH3)4]2＋(aq) 常温下，NH3与O2不反应，即NH3(g)NO2(g)不可以实现，B符合题意； Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH结合OH－促进上述溶解平衡，且Cu2＋能与NH3形成[Cu(NH3)4]2＋，故Cu(OH)2(s)[Cu(NH3)4]2＋(aq)能够实现，D不符合题意。 A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀)NONO2 B.工业制硝酸过程中的物质转化：N2NOHNO3 C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO＋2CON2＋2CO2 D.实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为2NO＋2CON2＋2CO2，C正确； 实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量NH3，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，D正确。 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(或NH3·H2ONH3↑＋H2O) 8NH37N2＋12H2O 打开K1，推动注射器活塞将氨气缓慢通入Y管中，在一定温度和催化剂的作用 下发生反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O，随着反应的发生Y管中红棕色 气体颜色变浅；反应生成的水蒸气液化后，NO2和NH3反应后气体的物质的量减小，反应容器中的压强减小，打开K2，Z中的溶液倒吸入Y管中。 A.NO(g)HNO3(aq) B.稀HNO3(aq)NO2(g) C.NO(g)N2(g) D.NO(aq)N2(g) SO NO 7.工业上常采用生物硝化法将NH转化为NO来处理氨氮废水，工艺流程如图，下列说法错误的是 A.生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降： NH＋2O2===NO＋2H＋＋H2O B.长期过量施用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化 C.检验NH所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸 D.微生物保持活性的pH范围为7～9，可以加入石灰石来调节水体的pH 反应②的化学方程式为CO2＋2NH3 CO(NH2)2＋H2O，则该反 应的原子利用率小于100%，B错误； 由天然气经过各步转化，最终生成NH4NO3涉及的化学反应有CH4＋2H2O CO2＋4H2，N2＋3H2 2NH3，2NH3＋2O2===NH4NO3＋H2O，则有NH4NO3～2NH3～3H2～CH4，故生成1.0 mol NH4NO3至少需要0.75 mol CH4，C正确； 4NH3＋5O24NO＋6H2O NH NO 3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 2NO＋O2＋2OH－===NO＋NO＋H2O $