大单元一 第一章 热点强化1 与量有关的离子方程式的书写（课件PPT）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（人教版 浙江专用）

热点强化1 与量有关的离子方程式的书写 1.反应生成的离子又能与剩余(过量)的反应物继续反应。 (1)CO2通入NaOH溶液中： ①CO2少量：_________________________； ②CO2过量： ___________________ 。 (2)盐酸滴入Na2CO3溶液中： ①盐酸少量： ___________________ ； ②盐酸过量： _________________________ 。 (3)盐酸滴入NaAlO2溶液中： ①盐酸少量：____________________________； ②盐酸过量：_________________________。 (4)CO2通入NaAlO2溶液中： ①CO2少量：______________________________________； ②CO2过量：_____________________________________。 (5)NaOH滴入AlCl3溶液中： ①NaOH少量：________________________； ②NaOH过量： ___________________________ 。 (6)Fe加入稀HNO3中： ①Fe少量： ___________________________________ ； ②Fe过量： _______________________________________ 。 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 2.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：___________________________________； ②NaOH过量： ____________________________________________ 。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ①NaHCO3不足：___________________________________； ②NaHCO3过量： _____________________________________________ 。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ______________________________________，此时溶液呈 性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 _________________________________________，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为______________________ 。 碱 中 (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 __________________________________________________ ； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 _______________________________________________________________ 。 “少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。 (2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 解题技巧 3.两种或两种以上的离子都能与另一种离子反应，反应先后次序不同。 (1)NaOH溶液逐滴加入NH4HSO4溶液中至过量： NaOH不足：_________________； NaOH过量：__________________________________。 (2)NaOH溶液逐滴加入含有H＋、Al3＋、 的溶液中至过量： _________________ ； ________________________； _______________________ ； ____________________________ 。 H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ _________________； ____________________________； _____________________________________________； ____________________________。 (4)Cl2通入FeBr2溶液中至过量： 少量Cl2： _________________________； 等物质的量Cl2： _____________________________________； 过量Cl2： ______________________________________。 OH－＋H＋===H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O CO2＋2OH－===CO＋H2O CO2＋OH－===HCO CO＋H＋===HCO AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O SO＋Ba2＋===BaSO4↓ HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O NH NH＋OH－===NH3·H2O (3)稀盐酸逐滴加入含有OH－、CO、AlO的溶液中至过量： AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O $