大单元一 第一章 第2讲 离子反应 离子方程式（课件PPT）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（人教版 浙江专用）

第2讲 离子反应　离子方程式 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。 复 习 目 标 内 容 索 引 考点一　 电解质及电离 考点二　　离子反应 考点三　　离子方程式的书写与判断 课时精练 电解质及电离 > < 考点一 1.电解质的概念 (1)概念 在 或 能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。 (2)分类 电解质 强电解质：在水溶液中_________ 弱电解质：在水溶液中_________ 水溶液里 熔融状态下 完全电离 部分电离 必备知识 整合 现有11种物质：①锂　②纯H3PO4　③氨水　④NH3　 ⑤BaSO4　⑥NaCl固体　 ⑦NaCl溶液　⑧乙醇　⑨Al2O3　⑩AlCl3　⑪CuSO4·5H2O 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 本身能导电   (2) 电解质，熔融状态能导电   (3) 电解质，水溶液中能导电   (4) 非电解质   (5) 强电解质   (6) 弱电解质   ①③⑦ ⑤⑥⑨⑪ ②⑥⑩⑪ ④⑧ ⑤⑥⑨⑩⑪ ② 应用举例 必备知识 整合 2.电离方程式 强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。 弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。 必备知识 整合 按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_________________________； ②KAl(SO4)2：______________________________； ③CH3COOH：_____________________________； ④H2CO3：_________________________________________； ⑤Cu(OH)2：________________________； ⑥NaHSO4溶于水：___________________________； ⑦NaHSO4熔融：_____________________________； ⑧NaHCO3：____________________________________________。 Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ CH3COOH　　CH3COO－＋H＋ Cu(OH)2　　Cu2＋＋2OH－ 返回 提升 关键能力 离子反应 > < 考点二 1.离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。 2.常见离子反应的类型 必备知识 整合 一、离子反应发生的条件 1.下列溶液混合后，能发生离子反应，且混合溶液的总质量不变的是 A.澄清石灰水和稀盐酸混合 B.小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C.氯化钠溶液和蔗糖水混合 D.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与BaCl2溶液混合 √ 提升 关键能力 氢离子和氢氧根离子反应生成水，且无沉淀、气体生成，混合溶液的总质量不变，A项正确； 反应产生二氧化碳气体，发生了离子反应，气体逸出，使溶液总质量变小，B项不符合题意； 氯化钠溶液和蔗糖水混合，二者不发生反应，C项不符合题意； 硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，溶液总质量变小，D项不符合题意。 提升 关键能力 2.某化学兴趣小组设计如下实验探究溶液中离子反应发生的条件。 下列说法不正确的是 A.①中反应实质是Cu2＋与OH－结合生成 Cu(OH)2沉淀 B.②中OH－和H＋结合生成H2O，溶液的 碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去 C.③中发生复分解反应生成H2CO3，H2CO3分解放出CO2 D.④中反应生成易溶于水的物质，无明显现象 √ 提升 关键能力 ①中反应的实质是Cu2＋与OH－结合生成 Cu(OH)2沉淀，A项正确； ②中反应的实质是OH－和H＋结合生成 H2O，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐 褪去，B项正确； ③中发生复分解反应生成氯化钠和碳酸，H2CO3分解放出CO2，C项正确； ④中两者不反应，D项错误。 提升 关键能力 二、离子反应过程中溶液导电性变化分析 3.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl (　　) D B C 提升 关键能力 (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2 (　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2 (　　) B C A 提升 关键能力 (1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与 结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。 (2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。 提升 关键能力 (3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。 (6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动离子的浓度又增加。 提升 关键能力 4.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B.d点溶液中，Na＋与 的物质的量之比为1∶1 C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D.a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 √ 提升 关键能力 Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式 分别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋ Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2 ===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓 度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0， 说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确； 提升 关键能力 d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na＋与 的物 质的量之比为2∶1，故B项错误； c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、 Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项 错误； a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。 提升 关键能力 特别提醒 电解质溶液导电原理及影响因素 (1)导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。 (2)影响因素 ①离子浓度：一般情况下，自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能力越强。 ②离子种类：离子浓度相同时，不同离子导电能力不同。 ③溶液温度：一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。 返回 提升 关键能力 离子方程式的书写与判断 > < 考点三 1.离子方程式 (1)概念：用 来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示__________ 。 2.离子方程式中物质的“拆分”原则 (1)一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括 、 、大多数 。除此之外的物质不能拆分。 实际参加反应的离子符号 某个具体的化学反应 同一类型 的离子反应 强酸 强碱 可溶性盐 必备知识 整合 (2)酸式酸根的拆分 (3)微溶物的拆分 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。 ②作反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。 必备知识 整合 (4)产物NH3·H2O的拆分 ①不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。 ②加热或浓溶液中，写成“NH3↑”和“H2O”。 3.离子方程式规范书写的基本要求 (1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)方程式正确：化学式与离子使用正确合理。 (3)符号正确：“===”“↑”“↓”等使用正确。 (4)三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 必备知识 整合 一、常见离子方程式的书写 1.完成下列反应的离子方程式： (1)注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。 ①过氧化钠溶于水____________________________________。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水___________________________________。 ③Cl2溶于水______________________________。 ④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液_________________________。 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ Cl2＋H2O　　H＋＋Cl－＋HClO 提升 关键能力 (2)注意微溶物质、 与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸__________________。 ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合________________________。 ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测 _____________________________。 (3)注意单质、浓酸的拆分(浓硫酸、浓磷酸不拆分)。 ①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2_________________________________________。 ②铜溶于浓硝酸_______________________________________。 OH－＋H＋===H2O 提升 关键能力 二、多重反应离子方程式的书写 2.完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合__________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合_________________________________________ ___________。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合_____________________________________________。 2NH3·H2O 提升 关键能力 三、“四角度”判断离子方程式的正误 3.能正确表示下列反应的离子方程式的打“√”，不能的打“×”。 (1)从“拆分”视角判断 ①食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2023·北京，6B)(　　) ②H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液： ＋Ca2＋===CaSO3↓ (2023·浙江1月选考，7D)(　　) ③向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H2O(2021·湖北，4A)(　　) ④向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓(2021·湖北，4B)(　　) × √ × √ 提升 关键能力 × × 提升 关键能力 (2)从原理的视角判断 ①Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (2023·北京，6A)(　　) × √ √ √ 提升 关键能力 ⑤溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ (2022·浙江6月选考，13D)(　　) × 提升 关键能力 (3)从是否符合“三守恒”的视角判断 ①利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2023·北京，6C)(　　) ④酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O (2017·浙江11月选考，12C)(　　) × √ × √ 提升 关键能力 ⑤高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应： ＋4Cl－＋8H＋===Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O (2018·浙江4月选考，13B)(　　) ⑥钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(2017·江苏，6A) (　　) × × 提升 关键能力 (4)从是否符合指定用量关系的视角判断 × √ √ 提升 关键能力 返回 × 提升 关键能力 课时精练 1.(2024·浙江1月选考，1)下列物质不属于电解质的是 A.CO2 B.HCl C.NaOH D.BaSO4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸发生电离，不是自身电离，属于非电解质，A符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.(2022·浙江6月选考，2)下列物质属于强电解质的是 A.HCOOH B.Fe C.Na2CO3 D.C2H2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.(2021·浙江6月选考，2)下列物质属于弱电解质的是 A.CO2 B.H2O C.HNO3 D.NaOH CO2在水溶液中或熔融状态下不能电离，为非电解质； H2O在水溶液中仅能够部分电离，为弱电解质； HNO3在水溶液中能够完全电离，为强电解质； NaOH在水溶液中能够完全电离，为强电解质。 √ 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ   盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 4.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中 依然存在大量的Na＋与OH－ C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说 明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 √ CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5.(2022·浙江省Z20名校新高考研究联盟高三联考)下列离子方程式正确的是 A.用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O===2Cu＋O2↑＋4H＋ D.用硫酸铜溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ √ Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液反应生成碳酸钡沉淀、水和氢氧化钠，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋ ===BaCO3↓＋H2O，B错误； 硫酸铜溶液吸收H2S气体生成硫化铜沉淀和氢离子，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 石灰乳不能拆，反应为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O，B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7.(2023·浙江省10校联盟月考)下列反应的离子方程式正确的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 醋酸是弱酸，不可拆，C项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 试剂① 试剂② A 氨水 AgNO3溶液 B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液 C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 D KSCN溶液 FeCl3溶液 8.(2023·湖南，7)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol·L－1)，反应现象没有明显差别的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A项，氨水不足时，生成AgOH，AgOH极不稳定生成棕黑色Ag2O，氨水过量时，生成澄清银氨溶液； C项，向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，KMnO4被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是过量的，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.(2023·义乌中学模拟)下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B.过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2 ＋H2O＋CO2↑ D.KI溶液中加入少量已酸化的双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋O2↑＋2H2O √ 向FeCl3溶液中滴加过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋ ，A项错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性：H2CO3＞苯酚＞ ，无论碳酸钠是否过量，苯酚溶液与碳酸钠溶液反应 都生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为 ，B项错误； 在KI溶液中加入少量酸化的H2O2溶液，离子方程式为2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，D项错误。 10.(2023·北京海淀高三期末)向0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B.由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C.电导率减小的过程中，发生反应：2H＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O D.若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ba(OH)2浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确； 若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根离子，电导率不会减小到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.(2023·郑州高三联考)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A.向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B.利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－=== C.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D.将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 氢氧化钠溶液吸收废气NO2，生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NO2＋2OH－=== ＋H2O，B错误； 向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋ ===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误； ICl中碘为＋1价、氯为－1价，将ICl滴入NaOH溶液中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.(2023·福州第一中学高三模拟)在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A.该循环过程中未涉及氧化还原反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 二氧化碳和水在叶绿素作用下光合作用是氧化还原反应，A错误； 13.向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题： (1)请指出图中曲线表示的离子符号： A______；C________；D________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式为 ＋Ca2＋=== CaCO3↓，反应过程中，钠离子数量不变，为曲线C；氯离子数量增大，为曲线A；碳酸根离子数量减小，为曲线B；溶液中碳酸根离子数量最小时，钙离子数量开始增大，为曲线D。 Cl－ Na＋ Ca2＋ (2)反应的离子方程式为________________________。 (3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A、C曲线的交点Na＋与Cl－的物质的量相等， m(CaCO3)＝0.05 mol×100 g·mol－1＝5 g。 5 14.请按要求书写下列离子方程式： (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为__________________________。 (2)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：______ _______________________________________________。 (3)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：________________ _______________。 (4)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L－1的 NaOH溶液中：_____________ ________________________。 6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ Cu2＋ ＋2HS－=== CuS↓＋H2S↑ 4CO2＋5OH－ 2Al3＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (5)100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：__________________ _____________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO　　H＋＋CO KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO H2CO3　　H＋＋HCO、HCO　　H＋＋CO NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO SO SO SO ①强酸的酸式酸根如硫酸氢根离子(HSO)在水溶液中拆分成“H＋”和“SO”。 ②多元弱酸的酸式酸根不能拆分，如HCO、HSO、HC2O等。 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH HSO＋H＋===H2O＋SO2↑ NH＋OH－NH3↑＋H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O NH NH SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋ Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ SO ⑤过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(2022·广东，14C)(　　) ⑥电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑(2018·江苏，7D)(　　) ②SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋SO(2021·辽宁，4D)(　　) ③乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O(2022·浙江6月选考，13C)(　　) ④向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9，反应的离子方程式为：CO＋H2O＋CO2===2HCO(2021·江苏，11C)(　　) ②用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑ (2019·江苏，7B)(　　) ③NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2＋2OH－===I－＋IO＋H2O (2021·江苏，9A)(　　) MnO ①氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O (2018·浙江4月选考，13D)(　　) ②0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(2020·江苏，7C)(　　) ③0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH (2020·江苏，7D) (　　) ④NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O (2022·湖南，11D)(　　) SO B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋ CO＋2H2O C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O＋2H＋===4S↓＋2SO＋H2O HCO 6.(2023·重庆，2)下列离子方程式中，错误的是 A.NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO B.Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O C.Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4 二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，A正确； Al放入NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，C正确； Pb放入Fe2(SO4)3溶液中发生氧化还原反应生成二价铅和二价铁离子，反应为Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4，D正确。 A.向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ C.醋酸溶液溶解碳酸钙：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋Ca2＋＋H2O D.NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液按物质的量之比1∶2反应：NH＋Al3＋＋2SO ＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ SO有较强的还原性，遇稀硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式是3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O，A项错误； 用铁电极电解饱和食盐水，阴极是水中的氢离子放电，电极反应式是2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阳极是铁放电，电极反应式是Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，得总反应式是Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑，B项错误； A.向FeCl3溶液中滴加过量氨水：Fe3＋＋6NH3·H2O===Fe(NH3)＋6H2O ＋CO―→2 C.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢(CaSO4)：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO 3NH HCO ＋CO―→HCO＋ SO 2NO＋H2O NO＋NO SO B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3 ===Na＋＋HCO C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D.钙化作用的离子方程式之一为Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 根据反应图像分析，钙化过程中HCO转化为CO、H2CO3，H2CO3分解产生CO2、H2O，CO与Ca2＋结合形成CaCO3沉淀，所以钙化作用的离子方程式之一为Ca2＋ ＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，D正确。 CO CO＋Ca2＋===CaCO3↓ 即：n(CaCl2)＝n(Na2CO3)＝ mol＝0.05 mol，n(CaCO3)＝0.05 mol， HCO＋H＋===CO2↑＋H2O Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ ＋3SO＋3Ba2＋＋ ===CO＋3HCO＋H2O CO＋CH3COOH ===HCO＋CH3COO－ $