大单元一 第一章 第1讲 物质的组成、性质和转化（课件PPT）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（人教版 浙江专用）

第1讲 物质的组成、性质和转化 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2.熟知同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。 3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 复 习 目 标 内 容 索 引 考点一　 物质的组成与分类 考点二　　物质的性质与转化 考点三　　分散系　胶体 练真题　　明考向 课时精练 物质的组成与分类 > < 考点一 1.物质的组成 (1)元素与物质的关系 游离 原子 分子 化合 原子 分子 离子 必备知识 整合 (2)同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的 。 ②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是 变化。 ③常见元素的同素异形体 氧元素： ；碳元素： ；磷元素： 。 几种性质不同的单质 化学 O2、O3 金刚石、石墨、C60 白磷、红磷 必备知识 整合 2.纯净物和混合物 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 必备知识 整合 现有下列物质： ①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水　⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是____________________(填序号，下同)；一定为混合物的是______________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是_____。 ①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱ 应用举例 必备知识 整合 3.物质的分类 分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有 分类法和 分类法。 树状 交叉 必备知识 整合 (1)树状分类法应用举例 请把下列物质的序号填写到右图的横线上： ①硫黄　②HClO　③苛性钠　④明矾　⑤小苏打　⑥氧化钠　⑦Fe(OH)3　⑧NaCl溶液 ⑨H2SO3　⑩淀粉溶液　⑪泥水 ① ②⑨ ③⑦ ④⑤ ⑥ ⑧ ⑩ ⑪ 必备知识 整合 (2)交叉分类法应用举例 将右图氧化物与指定类别连线： 必备知识 整合 1.某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质(　　) 2.Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　) 3.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物(　　) 4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(　　) 5.酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸(　　) 6.CO2、NO2都能和水反应生成酸，故两者都是酸性氧化物(　　) × × × √ √ × 易错辨析 必备知识 整合 氧化物的再分类 (1)酸性氧化物。(2)碱性氧化物。(3)两性氧化物。(4)不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不能与碱反应生成(相应价态的)盐和水的氧化物。例如NO、CO等。(5)过氧化物：含有过氧基(—O—O—)的化合物。例如：H2O2、Na2O2、CaO2等。 易错提醒 必备知识 整合 一、各物质类别及包含关系判断 1.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)____，都不正确的是____。 A.NaClO(碱式盐)、C2H5OH(碱)、H2SO4(离子化合物)、玻璃钢(金属材料) B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强碱) C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃) D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯) B A 提升 关键能力 NaClO不是碱式盐，C2H5OH属于醇类，硫酸是共价化合物，玻璃钢属于复合材料，A全不正确； C项中Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物； D项中NO2和水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，一氧化碳虽然含有碳元素，但属于无机物。 提升 关键能力 选项 X Y Z A 硫酸铜 盐 纯净物 B 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 D 强电解质 电解质 化合物 2.如图表示了一些概念之间的从属关系，下列各项不符合图示关系的是 √ 从组成上分类，氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等，C项错误。 提升 关键能力 二、物质多属性(类别)的判断 3.(2023·杭州模拟)下列物质中含非极性键的盐是 A.NH4Cl B.Na2C2O4 C.Mg3N2 D.Na2O2 √ 氯化铵的铵根离子中含有氮氢极性共价键，A项不合题意； Na2C2O4为草酸盐，草酸根离子中含有碳碳非极性共价键，B项符合题意； 氮化镁中不含共价键，C项不合题意； 过氧化钠为氧化物，不属于盐，D项不合题意。 提升 关键能力 4.下列物质属于酸性氧化物且熔点最高的是 A.SiO2 B.Al2O3 C.SO3 D.NO2 √ SiO2为酸性氧化物且为共价晶体，熔点最高，A项正确； Al2O3为两性氧化物，B项错误； SO3为酸性氧化物，为分子晶体，熔点低，C项错误； NO2是不成盐氧化物，且为分子晶体，熔点较低，D项错误。 返回 提升 关键能力 物质的性质与转化 > < 考点二 1.多角度认识物理变化与化学变化 (1)通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是______________(填序号，下同)；属于化学变化的是____________________。 ①③④⑨⑩⑬ ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮ 必备知识 整合 (2)分别从物质变化(宏观)和化学键变化(微观)的视角说明化学变化的特征。 答案　 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合 必备知识 整合 2.不同类别的无机物之间的转化 (1)金属单质及其化合物的转化 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 必备知识 整合 (2)非金属单质及其化合物的转化 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 必备知识 整合 1.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(　　) 2.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3(　　) 3.232Th转化成233Th是化学变化(　　) 4.石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化(　　) × × √ × 易错辨析 必备知识 整合 5.判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。 × × √ √ 易错辨析 必备知识 整合 一、物质的性质与转化 1.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 提升 关键能力 (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：__________________________。 (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_________________________________ ________。 (3)写出④⑤的化学方程式： ④________________________；⑤______________________。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是______(填序号，下同)，属于复分解反应的是______，属于分解反应的是____。 盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) ＋CO2↑ Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O ① ②③ ④ 提升 关键能力 二、基于物质类别预测陌生物质的性质 2.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：________________________________。 3.已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式： (1) 。 (2) 。 H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O 提升 关键能力 三、基于批判性思维，分析物质性质类比结果 4.(2023·浙大附中模拟)类比是学习化学的一种很重要的方法。下列类比合理的是 A.NaCl固体与浓硫酸可以制备HCl，则CaF2固体与浓硫酸可以制备HF B.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子 C.Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2 D.Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，则NaHCO3溶解度大于Na2CO3 √ 提升 关键能力 浓硫酸难挥发，HCl、HF易挥发，NaCl固体与浓硫酸可以制备HCl，则CaF2固体与浓硫酸可以制备HF，故A项正确； 晶体中有阴离子，必有阳离子，但晶体中有阳离子，不一定有阴离子，例如金属晶体中只有阳离子没有阴离子，故B项错误； 锂活泼性弱于钠，在空气中燃烧生成氧化锂，故C项错误； 一般难溶性的碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐，如Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，而可溶性的碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，如Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故D项错误。 提升 关键能力 5.下列“类比”不合理的是 A.Fe3O4中Fe元素显＋2、＋3价，则Pb3O4中Pb显＋2、＋4价 B.SiH4的沸点比CH4高，但PH3的沸点比NH3低 C.向Fe(OH)3中加入盐酸生成Fe3＋，则向Fe(OH)3中加入氢碘酸也生成Fe3＋ D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO4 √ 提升 关键能力 Pb常见的价态为＋2和＋4价，A项正确； SiH4的沸点比CH4高，NH3分子间能形成氢键，PH3的沸点比NH3低，B项正确； 氢碘酸具有强还原性，铁离子具有氧化性，所以向Fe(OH)3中加入氢碘酸会发生氧化还原反应，不会生成Fe3＋和碘离子，C项错误； 过氧化钠的强氧化性可将还原性气体SO2氧化生成Na2SO4，D项正确。 返回 提升 关键能力 分散系　胶体 > < 考点三 1.分散系 (1)组成 分散质 分散剂 必备知识 整合 (2)分类：根据 的大小。 分散质粒子直径 溶液 胶体 浊液 必备知识 整合 2.胶体 (1)分类 请把下列物质的序号填到对应的横线上： ①Fe(OH)3胶体　②云　③烟水晶　④雾　⑤蛋白质溶液　⑥烟　⑦有色玻璃 气溶胶： ；液溶胶： ；固溶胶： 。 ②④⑥ ①⑤ ③⑦ 必备知识 整合 (2)性质与应用 胶体 溶液 使胶体聚沉的常见方法：①加入电解质溶液，②加入与胶粒带相反电荷的胶体， ③加热、搅拌。 必备知识 整合 3.三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 分散质粒子直径大小 ________ __________ ________ 外观特征 ___________ ___________ _______________ 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 分散质能否透过滤纸或半透膜 均能 能透过滤纸，不能透过半透膜 均不能 鉴别 _____________ ______________ _______________ ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置沉淀或分层 必备知识 整合 1.可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开(　　) 2.胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化(　　) 3.将1 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得的Fe(OH)3胶体粒子数少于0.001NA(　　) 4.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水(　　) × √ √ √ 易错辨析 必备知识 整合 Fe(OH)3胶体的制备 (1)制备方法：向沸水中逐滴加入_______________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)制备原理：______________________________________(用化学方程式表示)。 (3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___(填字母)。 A.Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径在1～100 nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 饱和FeCl3溶液 红褐色 A 提升 关键能力 (4)问题讨论 ①可以利用____________证明Fe(OH)3胶体已经制成。 ②在制备Fe(OH)3胶体时，某些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体产生，请预测现象并分析原因：甲同学在做实验时没有使用蒸馏水，而用自来水，结果会________________，其原因可能是_____________________________________；乙同学在制备Fe(OH)3胶体时长时间加热，结果会_______________，原因可能是_______ ____________________。 丁达尔效应 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，使胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀 长时间 加热使胶体发生聚沉 返回 提升 关键能力 练真题 明考向 1.(2023·浙江6月选考，1)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A.石墨烯 B.不锈钢 C.石英光导纤维 D.聚酯纤维 √ 1 2 3 4 石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，A不符合题意； 不锈钢是Fe、Cr、Ni等的合金，属于金属材料，B不符合题意； 石英光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，C不符合题意。 练真题 2.(2023·浙江1月选考，1)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是 A.CO2 B.SiO2 C.MgO D.Na2O √ 1 2 3 4 练真题 3.(2022·浙江6月选考，1)下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A.高锰酸钾溶液 B.过氧乙酸溶液 C.双氧水 D.医用酒精 √ 1 2 3 4 练真题 4.(2023·辽宁，1)科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A.利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B.发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐 C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 √ 1 2 3 4 脂肪酸不属于有机高分子，A错误； 聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被海水腐蚀，D正确。 返回 练真题 课时精练 1.(2023·宁波模拟)下列物质中属于盐且水溶液呈碱性的是 A.NaHCO3 B.NH4Cl C.KNO3 D.CaO √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 NaHCO3属于盐且碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，A项符合题意； NH4Cl属于盐且铵根离子水解使溶液呈酸性，B不符合题意； KNO3属于盐且水溶液呈中性，C项不符合题意； CaO属于氧化物，溶于水使溶液呈碱性，D项不符合题意。 2.(2023·丽水中学模拟)下列物质属于纯净物的是 A.空气 B.氧化镁 C.铝热剂 D.漂白粉 空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，属于混合物，A项错误； 氧化镁由一种物质组成，属于纯净物，B项正确； 铝热剂由金属铝和其他金属氧化物组成，属于混合物，C项错误； 漂白粉的主要成分为次氯酸钙，还含有氯化钙，属于混合物，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 3.(2023·嘉兴一模)不能产生“丁达尔效应”的分散系是 A.蒸馏水 B.硫酸铜溶液 C.淀粉溶液 D.Fe(OH)3胶体 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 蒸馏水是纯净物，不是分散系，不能产生丁达尔效应，故A项不选； 硫酸铜溶液是分散系，但属于溶液，不能产生丁达尔效应，故B项选； 淀粉溶液和Fe(OH)3胶体均能产生丁达尔效应，故C、D不选。 4.(2022·广东，2)北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D.核电站反应堆所用铀棒中含有的 互为同位素 √ H2作为燃料在反应中被氧化，体现还原性，故A项错误； 玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故B项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5.(2023·绍兴模拟预测)一种陨磷钠镁钙石的化学式为Ca9NaMg(PO4)7。下列说法正确的是 A.Ca9NaMg(PO4)7属于混合物 B.Ca9NaMg(PO4)7属于共价化合物 C.CaO2、MgO均为碱性氧化物 D.Ca9NaMg(PO4)7属于正盐 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ca9NaMg(PO4)7属于纯净物，故A项错误； Ca9NaMg(PO4)7属于离子化合物，故B项错误； CaO2属于过氧化物，MgO为碱性氧化物，故C项错误； Ca9NaMg(PO4)7属于正盐，故D项正确。 6.(2022·湖南，1)化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 √ CO2跨临界直冷制冰是利用液态CO2汽化吸热导致环境温度下降，从而使水结冰，属于物理变化，D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。 正确的组合是 A.①② B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.①⑤⑥ √ 序号 甲 乙、丙、丁、戊 ① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷 ② 常见合金 不锈钢、青铜、硬铝、生铁 ③ 基本营养物质 油脂、蛋白质、纤维素、无机盐 ④ 腐蚀品 盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸 ⑤ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁 ⑥ 弱电解质 次氯酸、一水合氨、水、醋酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ①中，石灰石不具备吸水性，不能作干燥剂； ③中，纤维素不能被人体吸收，不属于营养物质； ⑤中，过氧化钠不是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 ①指南针　②黑火药　③转轮排字　④黏土制陶瓷　⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体)　⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈　⑦湿法炼铜 A.①③④⑤ B.①③⑤ C.①③④⑦ D.①③⑤⑥ √ ⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体)，这里所说的强水应该是硝酸，硝酸不会和玻璃(主要成分是二氧化硅)发生反应，没有发生化学变化，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.(2023·湖北，3)工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法错误的是 A.制备粗硅的反应方程式为SiO2＋2C Si＋2CO↑ B.1 mol Si含Si—Si的数目约为4×6.02×1023 C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D.生成SiHCl3的反应为熵减过程 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键，1 mol Si含Si—Si的数目约为2×6.02×1023，B说法错误； SiHCl3易水解，氢气中混有氧气易爆炸，原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 ，C说法正确； Si＋3HCl SiHCl3＋H2，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成SiHCl3的反应为熵减过程，D说法正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 A B C D 物质 小苏打 食用油 淀粉 “84”消毒液 类别 碱 油脂(酯类) 天然高分子 混合物 10.下列物质与类别不对应的是 √ 小苏打是NaHCO3，属于盐，A项符合题意； 食用油是油脂，油脂属于酯类，B项不符合题意； 淀粉是天然高分子，C项不符合题意； “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，故“84”消毒液属于混合物，D项不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A.全部 B.只有②④⑤⑥ C.只有①②③⑤ D.只有③④⑤⑥ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 SO2可与NaOH溶液反应，①可以实现； H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，②可以实现； H2SO4＋2CH3COONa===2CH3COOH＋Na2SO4，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现； H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以实现； 同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以实现。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.下列“类比”不合理的是 A.Na与水反应产生H2和NaOH，则Na与液氨反应产生H2和NaNH2 B.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl C.KClO3受热分解生成KCl和O2，则K2SO3受热分解生成K2S和O2 D.Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，则B与NaOH溶液反应生成NaBO2和H2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 已知Na与水反应产生H2和NaOH，反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，则Na与液氨反应产生H2和NaNH2，反应为2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，A项正确； KClO3受热分解生成KCl和O2，反应为2KClO3 2KCl＋3O2↑，但K2SO3受热分解不生成K2S和O2，C项错误； 已知Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应为2NaOH＋2Al＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑，则B与NaOH溶液反应生成NaBO2和H2，反应为2NaOH＋2B＋2H2O===2NaBO2＋3H2↑，D项正确。 13.胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。 其操作步骤如下： a.取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL b.先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1 K2CO3(④)溶液0.6 mL，振荡变成棕红色 c.加热煮沸至溶液变成透明红色 d.分离提纯，除去无机溶质 所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 请回答下列问题： (1)上述物质①②③④中属于单质的是_____(填序号，下同)，属于化合物的是______，属于盐的是_____。 (2)该分散系属于______，其分散质是________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ① ②④ ④ 胶体 金颗粒 14.(2023·青岛模拟)铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ.铁及其化合物存在如图甲转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 (1)a、b、c三种物质中属于电解质的是______________ (填化学式)。 根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe，b为FeCl2，e为FeCl3，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3。a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 FeCl2、Fe(OH)2 (2)①～⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有__________(填序号)。写出⑤的化学方程式：_______________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ②③⑤ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ①置换反应； ②氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁； ③铁在氯气中点燃生成氯化铁； ④反应中Fe的化合价没有发生变化； ⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁； 故①～⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为___________。鉴别e的浓溶液与该分散系所用方法的原理为____________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1～100 nm 丁达尔效应 Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)和硝(KNO3)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图乙： (4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为______ ________，判断依据为____________________ ________________________________________ ____________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Fe2O3 或Fe3O4 SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4 FeSO4分解生成SO2和 (5)③利用浓硫酸的性质为_____(填字母)。 a.强氧化性 b.高沸点 c.酸性 d.脱水性 ③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，利用了浓硫酸的高沸点和酸性。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 bc 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 ①SiO2H2SiO3(　　) ②SO3H2SO4(　　) ③Fe2O3Fe(OH)3(　　) ④BaOBa(OH)2(　　) 铜铜绿ACu(OH)2BCu 铜铜绿ACu(OH)2BCu Cu(OH)2CuO＋H2O CuO＋H2Cu＋H2O FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl U与U 石英砂 粗硅 SiHCl3 高纯硅 $