大单元四 第十二章 热点强化23 多曲线、多含义坐标系图像分析（课件PPT）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（人教版 浙江专用）

热点强化23 多曲线、多含义坐标系图像分析 解答复杂图像题应注意的几个要点 (2)pH：可以得出c(H＋)；通过比较溶质的物质的量浓度可判断是强电解质或弱电解质。 (3)交点：相交的两种物质的某量相等，常进行相互代换用于计算。 (4)pH＝7：常温下表示溶液显中性，此时，c(H＋)＝c(OH－)，在等式中常进行抵消。 (5)数据与浓度符号的转化：在坐标图中，标明了某种物质的量，一般要用标明的量进行分析。 (6)守恒：元素守恒，电荷守恒，质子守恒。 必备知识 整合 1.(2022·浙江1月选考，23)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L－1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法正确的是 A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、 丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B.当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点)，所发生 的反应用离子方程式表示为： ＋H＋===CO2↑＋H2O C.根据pH－V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴 定终点 D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)－c( )＝c(OH－)－c(H＋) 热点专练 √ 必备知识 整合 碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，A错误； 当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点)，从图像可以看出，b点尚未放出CO2，离子方程式表示为 ＋H＋===H2CO3，B错误； 根据pH－V(HCl)图，滴定分析时，c点的pH在9左右，符合酚酞的指示范围，故可用酚酞作指示剂；d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，故可用甲基橙作指示剂，C正确； 必备知识 整合 必备知识 整合 2.(2020·山东，15改编)25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol· L－1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是 A.O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) B.N点时，pH＝lg Ka D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程度始终增大 √ 必备知识 整合 随着溶液碱性的增强，c(CH3COOH)减小，c(CH3COO－)增大，故MN线表示lg c(CH3COO－)，NP线表示lg c(CH3COOH)，MO线表示lg c(H＋)，OP线表示lg c(OH－)。O点时，c(H＋)＝c(OH－)，A项错误； 溶液pH增大，碱性增强，CH3COO－的水解程度减小，D项错误。 必备知识 整合 3.(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的 变化关系如图所示。[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝ ] 下列叙述正确的是 A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－) B.H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1 C.HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2 D.滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－) √ 必备知识 整合 根据图像可知，滴定终点消耗NaOH溶液40 mL，H2A是二元酸，可知酸的浓度是0.100 0 mol·L－1，B项错误； 起点溶液pH＝1.0，c(H＋)＝0.100 0 mol·L－1，可知H2A第一步电离是完全的，溶液中没有H2A， 所以曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2－)，A项错误； 滴定终点时，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，以酚酞为指示剂，说明滴定终点时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，D项错误。 必备知识 整合 4.(2022·福建，10)氨氮是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为： ①2NH3＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋3H2O ②NH3＋4ClO－＋OH－=== ＋4Cl－＋2H2O 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将1 L 0.006 mol·L－1的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法正确的是 A.x1的数值为0.009 B.x>x1时，c(Cl－)＝4c( ) C.x>x1时，x越大，生成N2的量越少 D.x＝x1时，c(Na＋)＋c(H＋)＋c( )＝c(Cl－)＋ c(OH－)＋c(ClO－) √ 必备知识 整合 x1时，氨的去除率为100%、总氮残余率为5%，n(NH3)＝0.006 mol·L－1×1 L＝0.006 mol，95%的氨气参与反应①，5%的氨气参与反应②，反应① 消耗n1(ClO－)＝ ×3＝0.008 55 mol， 反应②消耗n2(ClO－)＝4×0.006 mol×5%＝0.001 2 mol，x1＝0.008 55 mol＋0.001 2 mol＝0.009 75 mol，A错误； x>x1时，氨去除率不变，x越大，总氮残余率越大，说明生成的硝酸根离子越多，生成N2的量越少，C正确； 必备知识 整合 必备知识 整合 5.(2021·辽宁，15)用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是[如A2－分布分数： δ(A2－)＝ ] A.H2A的Ka1为10－10.25 B.c点：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A) C.第一次突变，可选酚酞作指示剂 D.c(Na2A)＝0.200 0 mol·L－1 √ 必备知识 整合 根据图像可知c点c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)，B错误； 根据图像可知第一次滴定突变溶液呈碱性，所以 可以选择酚酞作指示剂，C正确； 根据图像e点可知，当加入盐酸40 mL时，全部生成H2A，根据Na2A＋2HCl=== 2NaCl＋H2A计算可知c(Na2A)＝0.100 0 mol·L－1，D错误。 必备知识 整合 (1)复杂图像五看：一看面(坐标)，二看线(变化趋势)，三看点(起点、交点、终点)，四看辅助线，五看量(数字计算)。如坐标表示的有c(M)、α(M)、lg c(M)、lg 、pM、lg 等，不同符号表示的意义不同。 CO HCO HCO 根据质子守恒，Na2CO3中存在c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO), NaHCO3溶液中满足c(H2CO3)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋)，D错误。 C.该体系中，c(CH3COOH)＝ mol·L－1 N点时，lg c(CH3COOH)与lg c(CH3COO－)相等，Ka＝，pH＝－lg Ka，B项错误； 由CH3COOH的电离平衡常数推导可知Ka＝＝c(H＋)· ，故c(CH3COOH)＝ mol·L－1，C项正确； 由图可知，当δ(A2－)＝δ(HA－)时，pH＝2.0，c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1，Ka(HA－)＝＝1.0×10－2，C项正确； NO NH NO x>x1时，反应①也生成氯离子，所以c(Cl－)>4c(NO)，B错误；  x＝x1时，氨的去除率为100%，溶液中没有NH和ClO－，含有Na＋、H＋、NO、Cl－和OH－，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NO)，D错误。 H2A的Ka1＝，根据右图交点1计算 可知Ka1＝10－6.38，A错误； $