大单元一 专题1 第1讲 物质的组成与分类（教师用书word）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（苏教版 江苏专用）

第1讲　物质的组成与分类 [复习目标]　1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。2.熟知同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 考点一　物质的组成与分类 1．物质的组成 (1)元素与物质的关系 (2)同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。 ②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是化学变化。 ③常见元素的同素异形体 氧元素：O2、O3；碳元素：金刚石、石墨、C60；磷元素：白磷、红磷。 2．纯净物和混合物 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 [应用举例] 现有下列物质： ①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉 ⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水　⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是________(填序号，下同)；一定为混合物的是________；可能是纯净物，也可能是混合物的是________。 答案　①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲　②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯　⑱ 3．物质的分类 分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法。 (1)树状分类法应用举例 请把下列物质的序号填写到下图的横线上： ①硫黄　②HClO　③苛性钠　④明矾　⑤小苏打　⑥氧化钠　⑦Fe(OH)3　⑧NaCl溶液 ⑨H2SO3　⑩淀粉溶液　⑪泥水 答案　①　②⑨　③⑦　④⑤　⑥　⑧　⑩　⑪ (2)交叉分类法应用举例 将下列氧化物与指定类别连线： 1．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质(　　) 2．Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　) 3．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物(　　) 4．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(　　) 5．酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸(　　) 6．CO2、NO2都能和水反应生成酸，故两者都是酸性氧化物(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.√　6.× 氧化物的再分类 (1)酸性氧化物。(2)碱性氧化物。(3)两性氧化物。(4)不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不能与碱反应生成(相应价态的)盐和水的氧化物。例如NO、CO等。(5)过氧化物：含有过氧基(—O—O—)的化合物。例如：H2O2、Na2O2、CaO2等。 一、依据“标准”对常见无机物分类 1．对下列物质分类，并完善表格内容 ①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4　⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3　⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4 物质 分类依据 物质类别 实例 酸 根据酸根离子是否含有氧元素 含氧酸 ②③⑤ 无氧酸 ①④⑥ 根据一定条件下能电离出H＋的数目 一元酸 ①②⑥ 二元酸 ③④ 三元酸 ⑤ 根据电离程度 强酸 ①②③ 弱酸 ④⑤⑥ 根据沸点高低 高沸点酸 ③⑤ 低沸点酸 ①②④⑥ 盐 根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程度 正盐 ⑦⑩ 酸式盐 ⑧ 碱式盐 ⑨ 二、各物质类别包含关系判断 2．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)________，都不正确的是________。 A．NaClO(碱式盐)、C2H5OH(碱)、H2SO4(离子化合物)、玻璃钢(金属材料) B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强碱) C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃) D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯) 答案　B　A 解析　NaClO不是碱式盐，C2H5OH属于醇类，硫酸是共价化合物，玻璃钢属于复合材料，A全不正确；C项中Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物；D项中NO2和水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，一氧化碳虽然含有碳元素，但属于无机物。 3．如图表示了一些概念之间的从属关系，下列各项不符合图示关系的是(　　) 选项 X Y Z A 硫酸铜 盐 纯净物 B 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 D 强电解质 电解质 化合物 答案　C 解析　从组成上分类，氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等，C项错误。 考点二　物质的性质与转化 1．多角度认识物理变化与化学变化 (1)通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色反应　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的颜色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是_____________________________(填序号，下同)；属于化学变化的是________________________________________________________________________。 答案　①③④⑨⑩⑬　②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮ (2)分别从物质变化(宏观)和化学键变化(微观)的视角说明化学变化的特征。 答案　 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合 2.不同类别的无机物之间的转化 (1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 (2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 1．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(　　) 2．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3(　　) 3．232Th转化成233Th是化学变化(　　) 4．石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.√ 一、不同类别物质的转化 1．判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。 (1)SiO2H2SiO3(　　) (2)SO3H2SO4(　　) (3)Fe2O3Fe(OH)3(　　) (4)BaOBa(OH)2(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√ 2．(2020·江苏，10)下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq) D．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) 答案　C 解析　由Cl2制备漂白粉应通入石灰乳而不是石灰水中，A项错误；向氯化钠溶液中通入二氧化碳，无法制取碳酸氢钠固体，B项错误；电解MgCl2溶液得不到Mg，D项错误。 3．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿ACu(OH)2BCu (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：________________。 (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：______________________________________。 (3)写出④⑤的化学方程式： ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是______(填序号，下同)，属于复分解反应的是______，属于分解反应的是________。 答案　(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) (2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑　(3)Cu(OH)2CuO＋H2O　CuO＋H2Cu＋H2O　(4)①　②③　④ 二、基于物质类别预测陌生物质的性质 4．已知次磷酸(H3PO2)是一元酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O 5．已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式： Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O； Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O。 考点三　分散系　胶体 1．分散系 (1)组成 (2)分类：根据分散质粒子直径的大小。 2．胶体 (1)分类 请把下列物质的序号填到对应的横线上： ①Fe(OH)3胶体　②云　③烟水晶　④雾 ⑤蛋白质溶液　⑥烟　⑦有色玻璃 气溶胶：②④⑥；液溶胶：①⑤；固溶胶：③⑦。 (2)性质与应用 使胶体聚沉的常见方法：①加入电解质溶液，②加入与胶粒带相反电荷的胶体，③加热、搅拌。 3．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 外观特征 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 分散质能否透过滤纸或半透膜 均能 能透过滤纸，不能透过半透膜 均不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置沉淀或分层 1．可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开(　　) 2．胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化(　　) 3．将1 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得的Fe(OH)3胶体粒子数少于0.001NA(　　) 4．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水(　　) 答案　1.×　2.√　3.√　4.√ Fe(OH)3胶体的制备 (1)制备方法：向沸水中逐滴加入____________________________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)制备原理：____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。 (3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是______(填字母)。 A．Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 (4)问题讨论 ①可以利用__________________证明Fe(OH)3胶体已经制成。 ②在制备Fe(OH)3胶体时，某些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体产生，请预测现象并分析原因：甲同学在做实验时没有使用蒸馏水，而用自来水，结果会________________，其原因可能是___________________________________________________________________； 乙同学在制备Fe(OH)3胶体时长时间加热，结果会____________________，原因可能是_______________________________________________________________________________。 答案　(1)饱和FeCl3溶液　红褐色　(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　(3)A (4)①丁达尔效应　②生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质，使胶体发生聚沉　生成红褐色沉淀　长时间加热使胶体发生聚沉 1．(2023·江苏，1)我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指(　　) A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素 D．含碳物质 答案　B 解析　碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。 2．(2022·江苏，1)我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是(　　) A．陶瓷烧制 B．黑火药 C．造纸术 D．合成结晶牛胰岛素 答案　D 解析　陶瓷烧制研究的物质主要是硅的化合物，A不符合题意；黑火药研究的物质主要是硫、碳和硝酸钾，B不符合题意；造纸术研究的物质是纤维素，C不符合题意；胰岛素的主要成分是蛋白质，故合成结晶牛胰岛素研究的物质是蛋白质，D符合题意。 3．(2023·新课标卷，7)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是(　　) A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 答案　C 解析　熟石膏的主要成分为2CaSO4·H2O，C错误。 4．下列说法正确的是____________(填序号)。 (1)聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水(2021·江苏，4D) (2)NaOH是强碱，但钠盐的水溶液可能呈酸性[2022·河北，7B改编] (3)染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物[2021·广东，2D] 答案　(1)(2) 课时精练 1．下列物质的俗名与化学式对应正确的是(　　) A．食盐——NaCl B．小苏打——Na2CO3 C．明矾——Al2(SO4)3 D．烧碱——Ca(OH)2 答案　A 2．(2023·镇江第一中学校考模拟)化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　　) A．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物 B．中国航空空间站外层的热控保温材料属于金属材料 C．空间站天和核心舱的太阳电池翼的氮化硼陶瓷涂层属于新型无机非金属材料 D．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2 答案　C 解析　聚氯乙烯是混合物，A错误；金属是热的良导体，故热控保温材料不可能属于金属材料，B错误；芯片的主要成分为硅，D错误。 3．(2023·扬州模拟)下列说法正确的是(　　) A．制作笔尖的“狼毫”的主要成分是纤维素 B．墨汁是一种分散系 C．宣纸的主要成分属于无机物 D．石材雕刻制砚的过程是化学变化 答案　B 解析　“狼毫”的主要成分是蛋白质，A错误；墨汁属于胶体，B正确；宣纸的主要成分是纤维素，属于有机物，C错误；石材雕刻制砚的过程中没有新物质生成，是物理变化，D错误。 4．(2022·广东，2)北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是(　　) A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D．核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素 答案　D 解析　H2作为燃料在反应中被氧化，体现还原性，故A项错误；玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故B项错误。 5．(2023·徐州模拟预测)一种陨磷钠镁钙石的化学式为Ca9NaMg(PO4)7。下列说法正确的是(　　) A．Ca9NaMg(PO4)7属于混合物 B．Ca9NaMg(PO4)7属于共价化合物 C．CaO2、MgO均为碱性氧化物 D．Ca9NaMg(PO4)7属于正盐 答案　D 解析　Ca9NaMg(PO4)7属于纯净物，故A项错误；Ca9NaMg(PO4)7属于离子化合物，故B项错误；CaO2属于过氧化物，MgO为碱性氧化物，故C项错误；Ca9NaMg(PO4)7属于正盐，故D项正确。 6．(2022·湖南，1)化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是(　　) A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 答案　D 解析　CO2跨临界直冷制冰是利用液态CO2汽化吸热导致环境温度下降，从而使水结冰，属于物理变化，D符合题意。 7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。 序号 甲 乙、丙、丁、戊 ① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷 ② 常见合金 不锈钢、青铜、硬铝、生铁 ③ 基本营养物质 油脂、蛋白质、纤维素、无机盐 ④ 腐蚀品 盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸 ⑤ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁 ⑥ 弱电解质 次氯酸、一水合氨、水、醋酸 正确的组合是(　　) A．①② B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．①⑤⑥ 答案　C 解析　①中，石灰石不具备吸水性，不能作干燥剂；③中，纤维素不能被人体吸收，不属于营养物质；⑤中，过氧化钠不是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物。 8．我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(　　) ①指南针　②黑火药　③转轮排字　④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体)　⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈　⑦湿法炼铜 A．①③④⑤ B．①③⑤ C．①③④⑦ D．①③⑤⑥ 答案　B 解析　⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体)，这里所说的强水应该是硝酸，硝酸不会和玻璃(主要成分是二氧化硅)发生反应，没有发生化学变化，正确。 9．(2023·湖北，3)工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 下列说法错误的是(　　) A．制备粗硅的反应方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑ B．1 mol Si含Si—Si的数目约为4×6.02×1023 C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D．生成SiHCl3的反应为熵减过程 答案　B 解析　在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1 mol Si含Si—Si的数目约为2×6.02×1023，B说法错误；SiHCl3易水解，氢气中混有氧气易爆炸，原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 ，C说法正确；Si＋3HClSiHCl3＋H2，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成SiHCl3的反应为熵减过程，D说法正确。 10．下列物质与类别不对应的是(　　) 选项 A B C D 物质 小苏打 食用油 淀粉 “84”消毒液 类别 碱 油脂(酯类) 天然高分子 混合物 答案　A 解析　小苏打是NaHCO3，属于盐，A项符合题意；食用油是油脂，油脂属于酯类，B项不符合题意；淀粉是天然高分子，C项不符合题意；“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，故“84”消毒液属于混合物，D项不符合题意。 11．下列说法在一定条件下可以实现的是(　　) ①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A．全部 B．只有②④⑤⑥ C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥ 答案　A 解析　SO2可与NaOH溶液反应，①可以实现；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，②可以实现；H2SO4＋2CH3COONa===2CH3COOH＋Na2SO4，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现；H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以实现。 12．(2023·常州模拟)湿法炼铜用稀硫酸溶解孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，再向其中加入铁屑可得铜。下列有关说法不正确的是(　　) A．Cu2(OH)2CO3属于盐类物质 B．FeSO4溶液呈酸性 C．Cu2(OH)2CO3和稀硫酸发生氧化还原反应 D．CuSO4溶液可使蛋白质变性 答案　C 解析　Cu2(OH)2CO3和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，C错误。 13．胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物， 可实现对抗原抗体的测定。 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。 其操作步骤如下： a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1 K2CO3(④)溶液0.6 mL，振荡变成棕红色 c．加热煮沸至溶液变成透明红色 d．分离提纯，除去无机溶质 所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm。 请回答下列问题： (1)上述物质①②③④中属于单质的是__________(填序号，下同)，属于化合物的是________，属于盐的是______。 (2)该分散系属于________，其分散质是________。 答案　(1)①　②④　④　(2)胶体　金颗粒 14．(2023·南京模拟)铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ.铁及其化合物存在如图甲转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 (1)a、b、c三种物质中属于电解质的是__________(填化学式)。 (2)①～⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有__________(填序号)。写出⑤的化学方程式：____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为________。鉴别e的浓溶液与该分散系所用方法的原理为__________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)和硝(KNO3)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图乙： (4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为________，判断依据为______________________ ________________________________________________________________________。 (5)③利用浓硫酸的性质为________(填字母)。 a．强氧化性 b．高沸点 c．酸性 d．脱水性 答案　(1)FeCl2、Fe(OH)2　(2)②③⑤　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　(3)1～100 nm　丁达尔效应　(4)Fe2O3或Fe3O4　FeSO4分解生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4　(5)bc 解析　(1)根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe，b为FeCl2，e为FeCl3，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3。a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2。(2)①置换反应；②氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；③铁在氯气中点燃生成氯化铁；④反应中Fe的化合价没有发生变化；⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①～⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤。(5)③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，利用了浓硫酸的高沸点和酸性。 学科网（北京）股份有限公司 $