大单元二 第五章 第18讲 硫及其化合物（教师用书word）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（人教版 浙江专用）

第18讲　硫及其化合物 [复习目标]　1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。2.掌握硫的氧化物、硫酸的性质及应用，掌握SO的检验方法。3.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。 考点一　硫　二氧化硫 (一)单质硫 1．硫元素的存在形态 2．硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶 思考　(1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、S2属于什么变化？ (2)硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？ 提示　(1)S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。 (2)硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。 3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质 (二)二氧化硫 1．物理性质 色、味、态 密度 溶解性 无色、有刺激性气味的有毒气体 比空气的大 易溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约40体积的SO2 2.化学性质 按要求完成下列化学方程式： (1)酸性氧化物的通性 与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3； 与NaOH(足量)反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 (2)氧化性：SO2＋2H2S===3S＋2H2O。 (3)还原性 与O2反应：2SO2＋O22SO3； 与Cl2和H2O反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。 (4)漂白性：可使品红溶液等有色物质褪色生成不稳定的无色物质。 3．三类漂白剂的比较 类型 原理 举例 特点 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 次氯酸及盐、过氧化物、O2等 不可逆、持久 加合型 与有色物质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 4.SO2的实验室制法 (1)固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 (2)铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 5．硫的氧化物对环境的影响 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 (2)硫酸型酸雨的形成过程 1．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3(　　) 2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物(　　) 3．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同(　　) 4．将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色(　　) 5．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性(　　) 6．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(　　) 答案　1.×　2.×　3.√　4.×　5.×　6.× 一、硫及多硫化物的性质 1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(　　) A．2Al＋3SAl2S3 B．S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑ C．H2SH2＋S D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 答案　A 解析　A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，S只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，S体现氧化性和还原性，错误。 2．(2023·台州高三检测)单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)＋(x－1)S===Na2Sx(x一般为2～6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As2S3＋2Na2S2(aq)===As2S5＋2Na2S。下列说法错误的是(　　) A．As2S3 (其中As显＋3价)是多硫化物 B．As2S5是氧化产物 C．Na2S2中阴、阳离子个数比为1∶2 D．久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊 答案　A 解析　由题干信息知，多硫离子S中S元素化合价为－价>－2价，而As2S3中S元素为－2价，是正常硫化物，A错误； As2S3发生氧化反应生成氧化产物As2S5，B正确；Na2S2中阴、阳离子分别为S、Na＋，个数比为1∶2，C正确；久置Na2S溶液被空气中氧气氧化后生成单质硫，S与Na2S溶液进一步反应生成多硫化物，多硫化物在酸性条件下易歧化，可能生成单质硫，溶液变浑浊，D正确。 二、SO2的制取与性质探究 3．某研究性学习小组用如图装置制取少量二氧化硫并探究其某些性质。 (1)装置A发生反应的化学方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________、____________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象：________________ ________________________________________________________。 (4)尾气可采用________________溶液吸收。 答案　(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液蓝色变浅直至褪色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性　SO2＋2H2O＋I2===SO＋2I－＋4H＋ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH(答案合理即可) 4．将SO2气体分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液__________，证明SO2具有__________性。 (2)试管②中的实验现象：石蕊溶液___________________________________________。 (3)试管③中______________(填“能”或“否”)观察到沉淀。 (4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是__________________(填化学式，下同)。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是______________________________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)褪色　还原　(2)变红　(3)否　(4)BaSO4　(5)BaSO3　SO2＋2OH－===SO＋H2O、Ba2＋＋SO===BaSO3↓ 三、CO2、SO2混合气体中各成分的检验 5.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题： (1)B中加入的试剂是________，作用是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)C中加入的试剂是____________________________________________________________， 作用是________________________________________________________________________。 (3)D中加入的试剂是_______________________________________________________，作用是________________________________________________________________________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是__________________________________________。 答案　(1)品红溶液　检验SO2 (2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水　检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 解析　检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 (1)SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液变红，但不褪色。 (2)检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2。 考点二　硫酸、SO检验 1．三氧化硫 (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温常压下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 2．硫酸 (1)硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 (2)浓硫酸的三大特性 3．硫酸的工业制法 完成相关反应的化学方程式： ①________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 答案　①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　S＋O2SO2　②2SO2＋O22SO3 4．SO的检验 检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。 先加稀盐酸的目的是排除CO、SO、Ag＋等离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 1．浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO(　　) 2．少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸的吸水性(　　) 3．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，体现浓硫酸的脱水性(　　) 4．将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，体现浓硫酸的强氧化性、酸性(　　) 5．将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色(　　) 6．一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体(　　) 7．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化(　　) 8．工业上可用稀硫酸洗去锅炉中的水垢(　　) 答案　1.×　2.√　3.√　4.√　5.×　6.√　7．×　8.× 一、浓H2SO4的特性及应用 1．下列有关硫酸的实验或用途中利用了硫酸的哪些性质？ (1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体：________________。 (2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3：_____________________ ___________________________________________________。 (3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：_________________________________________。 (4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：_________________________________________ ________________________。 (5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2：______________________________________________ ________________________。 (6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOHCO＋H2O：___________________ __________________________________________。 (7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验：_______________________________________ ________________________。 答案　(1)浓硫酸的吸水性　(2)浓硫酸具有高沸点、难挥发性　(3)浓硫酸的强氧化性　 (4)硫酸的强酸性　(5)浓硫酸的酸性、强氧化性　(6)浓硫酸的脱水性　(7)浓硫酸的脱水性、强氧化性 2．下列有机反应中都要使用硫酸。其中使用浓硫酸的是________(填序号，下同)，使用稀硫酸的是________。 (1)苯的硝化　　　　　(2)乙醇的消去 (3)乙醇与乙酸的酯化 (4)乙酸乙酯的水解 (5)糖类物质的水解 (6)蛋白质的水解 (7)油脂的水解 答案　(1)(2)(3)　(4)(5)(6)(7) 二、浓硫酸与金属反应的实验探究 根据下列实验装置及现象解答3～4题： ① ② 铜丝表面无明显现象； 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色 3.(2024·金华高三检测)下列说法正确的是(　　) A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸 B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等 C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2 D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率 答案　C 解析　常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确。 4．若实验②选用铁丝，发现铁丝完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组的同学猜测气体X的成分如下： (1)甲同学认为气体X为SO2。 (2)乙同学认为气体X为H2。 (3)丙同学认为气体X为_________________________________________________________。 猜测含有H2的理由是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　H2和SO2的混合气体　随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气 浓H2SO4与金属反应时“量变”引起的“质变”规律 (1)较活泼金属(如Zn)反应开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。 (2)不活泼金属(如Cu)反应开始产生SO2(加热)，硫酸浓度变小后，稀H2SO4不再与不活泼金属反应。 三、SO检验实验方案设计 5．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　) A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C．无色溶液白色沉淀 D．无色溶液无色溶液白色沉淀 答案　C 解析　A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无明显现象，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。 6．有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3的氧化程度。 答案　取样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，则Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，则Na2SO3部分被氧化；若沉淀一点也不溶解，则Na2SO3全部被氧化。 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变化，来探究SO2具有漂白性(2022·江苏，11B)(　　) (2)SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒(2021·湖南，2C)(　　) (3)温室气体是形成酸雨的主要物质(2022·全国甲卷，7B)(　　) (4)用石灰石­石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏(2022·浙江6月选考，8D)(　　) (5)工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2(2023·浙江1月选考，5B)(　　) (6)浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化(2023·河北，10A)(　　) (7)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈(2019·江苏，3B)(　　) (8)用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO3＋2OH－===SO＋H2O (2022·福建，8C)(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)√　(8)× 2．(2022·江苏，4)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 答案　C 解析　60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。 3．(2022·广东，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　) A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 答案　B 解析　铜和浓硫酸反应生成CuSO4，体现浓硫酸的酸性，生成SO2，体现浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾褪色，其原因是SO2和酸性KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，其原因是浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。 4．(2020·浙江7月选考，28Ⅱ)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答： (1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是______________________________。 (2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)浓硫酸吸水且放热，导致HCl挥发 (2)HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4白色沉淀 5．(2018·浙江11月选考，28)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。请回答： (1)下列说法正确的是________(填字母)。 A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性 D．试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替 (2)取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因：___________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)ABD (2)SO2遇品红溶液生成不稳定无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅 课时精练 1．下列关于硫的叙述正确的是(　　) A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在 B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物 C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂 D．硫的氧化性比氯气强 答案　B 解析　硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A错误；硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B正确；硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时既可作氧化剂，也可作还原剂，故C错误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D错误。 2．下列说法错误的是(　　) A．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 答案　D 3．下列叙述或操作正确的是(　　) A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 C．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性 答案　D 解析　浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活泼金属和稀硫酸反应产生氢气，故A错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，NaOH溶液有腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗，故B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故C错误；浓硫酸与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，浓硫酸表现强氧化性和酸性，故D正确。 4．(2024·武汉高三模拟)硫酸钙用途广泛，下列说法不正确的是(　　) A．CaSO4·2H2O俗名：熟石膏 B．CaSO4属于强电解质 C．CaSO4中既含离子键又含共价键 D．石膏可用来调节水泥硬化速度 答案　A 解析　CaSO4·2H2O俗名：生石膏，A错误；CaSO4是盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B正确；水泥具有水硬性，石膏可用来调节水泥硬化速度，D正确。 5.(2023·豫北名校高三调研)正交硫(也称菱形硫、斜方硫)与单斜硫是硫元素的两种常见单质，均由S8分子(结构如图所示)组成，两者结构中S8分子的排列方式不同，相互之间可以转化：单斜硫正交硫。下列有关说法错误的是(　　) A．正交硫与单斜硫互为同素异形体 B．S8分子中每个“S”均满足8电子结构 C．正交硫转化为单斜硫发生了化学变化 D．正交硫与单斜硫均完全燃烧生成SO2时，单斜硫放出的能量多 答案　D 解析　正交硫与单斜硫都是由硫元素组成的单质，所以两者互为同素异形体，A正确；由结构示意图可知，S8分子中每个硫原子与2个硫原子形成共价键，则每个硫原子均满足8电子稳定结构，B正确；同素异形体之间的转化属于化学变化，C正确。 6．下列关于SO2、SO3的说法正确的是(　　) A．SO2与SO3均为极性分子 B．SO3能与水形成分子间氢键 C．SO3分子中S的杂化方式为sp3 D．SO2分子中键角小于SO3分子中的键角 答案　D 解析　SO2分子中S原子为sp2杂化，孤电子对数为1，分子空间结构为V形，SO2为极性分子，SO3分子中S原子为sp2杂化，孤电子对数为0，分子空间结构为平面三角形，SO3为非极性分子，A、C错误；SO3遇水迅速反应生成硫酸，SO3与H2O不能形成分子间氢键，但H2SO4与H2O能形成分子间氢键，B错误。 7．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　) 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 答案　C 解析　A项，溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性；B项，SO2与H2S溶液发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，体现了SO2的氧化性；C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性；D项，SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，则酸性：H2SO3＞H2SiO3。 8．(2024·舟山模拟)葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I－> Cl－)。 下列说法不正确的是(　　) A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液 B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出 C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液 答案　A 解析　二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以试剂B不能选择NaOH标准液，A错误；若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，D正确。 9.实验室用如图装置制备HCl气体。推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理分析不正确的是(　　) A．混合时放热使HCl溶解度减小 B．浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分 C．浓盐酸具有挥发性，利于HCl气体逸出 D．浓盐酸中HCl以分子形式存在，利于HCl气体逸出 答案　D 解析　浓硫酸与浓盐酸混合过程中放出大量的热，温度升高使HCl溶解度减小，有利于HCl的逸出，故A正确；浓硫酸有吸水性，可以干燥氯化氢气体，故B正确；氯化氢是强电解质，浓盐酸中以H＋、Cl－形式存在，故D错误。 10．(2023·北京，7)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是(　　) A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 答案　C 解析　浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子以水的组成比脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；浓硫酸与C反应生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确。 11．(2023·广州高三统考)我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是(　　) A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B．试管②中，溶液褪色，体现＋4价硫元素的氧化性 C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现－2价硫元素的还原性 D．烧杯中的反应为SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 答案　C 解析　在试管①中发生反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误；试管②中酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故体现＋4价硫元素的还原性，B错误；试管③中，SO2与Na2S在溶液中发生氧化还原反应产生S，S元素化合价由Na2S中的－2价升高至S单质中的0价，这体现－2价硫元素的还原性，C正确；在烧杯中SO2与NaOH溶液反应的化学方程式应为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，D错误。 12．(2023·湖州高三月考)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示，下列说法错误的是(　　) A．S2O的空间结构为四面体形 B．若用98%的浓硫酸，反应速率将降低 C．制备Na2S2O3的总方程式为Na2CO3＋4SO2＋2Na2S===3Na2S2O3＋CO2 D．为增大三颈烧瓶中加入原料的利用率，可通入过量SO2 答案　D 解析　98%的浓硫酸的主要成分是硫酸分子，溶液中氢离子浓度小，与亚硫酸钠固体的反应速率慢，故B正确；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出的氢离子能与硫代硫酸钠溶液反应，导致产率降低，所以制备硫代硫酸钠时，不能通入过量的二氧化硫，故D错误。 13．(2023·深圳模拟)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图： (1)过程①进行的操作是___________________________________________________。 (2)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_______________________________ _______________________________________。 (3)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，________________________，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。 答案　(1)过滤　(2)NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O　(3)Na2SO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化　(4)加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液 14．碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图： (1)煅烧装置中采用纯氧，目的是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 气体a的主要成分有______、CO2和未反应的O2。 (2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是____________________________(填字母)。 (3)气体a被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。 ①滴定时NaOH溶液置于________(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质量分数为________。 (4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。 ①气体a通过B和C的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是________。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_________________________。 答案　(1)避免引入空气中的杂质，同时使煅烧更充分　SO2　(2)CD　(3)①碱式滴定管　滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s不褪色　②0.032%　(4)①还原性　②吸收CO2气体前后CO2吸收瓶的质量 解析　(2)为了防倒吸和安全起见，选择C或D装置。(3)①NaOH溶液应置于碱式滴定管中，酚酞遇碱变红，当达到滴定终点时，硫酸被消耗完，故滴定终点的现象为滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s不褪色。②由S～H2SO4～2NaOH可知，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，即0.01 mol·L－1×2.0×10－3L＝2.0×10－5 mol时，钢样中硫的物质的量为1.0×10－5 mol，即质量为1.0×10－5 mol×32 g·mol－1＝3.2×10－4g，则该钢样中硫的质量分数为×100%＝0.032%。(4)①MnO2和K2Cr2O7都是强氧化剂，由此可知该法利用了SO2的还原性。②对比CO2吸收瓶吸收二氧化碳前后的质量可以得出CO2的质量，从而知道钢样中碳的质量，进而求出钢样中碳的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $