大单元二 第五章 第16讲 氯及其重要化合物（教师用书word）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（人教版 浙江专用）

第16讲　氯及其重要化合物 [复习目标]　1.掌握氯气的性质和实验室制法。2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。3.了解氯及其重要化合物对环境的影响。 考点一　氯气、次氯酸及其盐 1．氯气 (1)氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃，易液化。 (2)氯气的化学性质 ①氧化性 ②从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。用化学方程式表示上述两类反应。 提示　与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO (3)氯水 ①从平衡的角度理解氯水的成分 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。 三种平衡 存在微粒 Cl2＋H2OHCl＋HClO HClOH＋＋ClO－ H2OH＋＋OH－ ②从成分的角度理解氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。 2．次氯酸及其盐 (1)次氯酸 (2)漂白液 (3)漂白粉 1．闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔(　　) 2．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯(　　) 3．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援(　　) 4．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(　　) 5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(　　) 6．可以用pH试纸测定氯水的pH(　　) 7．“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性(　　) 8．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全国甲卷，7A)(　　) 9．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成白色沉淀CaSO3(　　) 答案　1.√　2.√　3.×　4.×　5.×　6.×　7．√　8.×　9.× 一、氯气、氯水的性质 1．(2023·绍兴高三检测)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(　　) A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性 B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂 答案　B 解析　A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。 2．下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格： 序号 实验事实 粒子化学式 ① 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味 Cl2 ② 向氯水中加入AgNO3溶液生成白色沉淀 Cl－ ③ 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生 H＋ ④ 向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色 H＋、HClO 3.根据下列装置图回答问题： (1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是_________________________________， 根据现象可得出的结论是___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置B中发生反应的离子方程式是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)实验开始后，观察装置C中的现象是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_____________________________________。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)装置F的作用是______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色　Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性　(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO　(3)溶液先变红后褪色　(4)H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－　(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　(6)吸收氯气，防止污染环境 二、次氯酸及其盐的性质 4．某项目化学学习小组开展了对84消毒液使用安全性的研究。查找资料可知： ①常温下电离常数Ka(HClO)＝4.0×10－8，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11； ②HClO的消毒效果远高于ClO－，而ClO－的稳定性要高于HClO。 (1)在84消毒液中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是__________________。 (2)通常购买的84消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，结合方程式与必要的文字说明，试从化学平衡的角度分析原因：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)84消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)将漂粉精加入到稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因：________________________________________________________________________。 答案　(1)溶液先变红后褪色 (2)次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，调节pH在12左右，可以抑制ClO－的水解，减少生成不稳定的HClO (3)CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO (4)2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，氯气逸出，导致Ca(ClO)2失效 三、含氯消毒剂有效氯的计算 5．有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，试分别计算NaClO、ClO2、NaClO2的有效氯。 答案　NaClO：×35.5≈0.95 ClO2：×35.5≈2.63 NaClO2：×35.5≈1.57 6．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______＞______＞______(填化学式)。 答案　ClO2　Cl2　Na2FeO4 考点二　氯气的实验室制法 1．实验室制Cl2的一般方法 (1)原理方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)实验装置图 ①发生装置所用仪器的名称为A：分液漏斗、B：圆底烧瓶。 ②装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。 ③装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 (3)收集方法 ①向上排空气法(氯气密度大于空气)。 ②排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。 (4)尾气处理 实验装置图中烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 2．实验室制Cl2的其他方法 H (浓) 完成下列有关反应的离子方程式： (1)Ca(ClO)2与浓盐酸：__________________________________________________。 (2)KClO3与浓盐酸：______________________________________________________。 (3)KMnO4与浓盐酸：_____________________________________________________。 答案　(1)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (2)ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O (3)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 一、实验室制Cl2的操作及注意事项 1．实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。顺序正确的是(　　) A．①②③④⑥⑤ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 答案　D 2．(1)如何用最简单的方法判断氯气已收集满？ (2)实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，请解释用此方法收集氯气的原因。 答案　(1)观察集气瓶中气体颜色的变化，若集气瓶上部充满黄绿色气体，则证明Cl2已收集满。 (2)饱和食盐水中Cl－浓度较大，抑制了Cl2与水的反应，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可用排饱和食盐水法收集氯气，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体。 二、实验室制Cl2原理探究 3．某兴趣小组用50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热制取Cl2，结果收集到的Cl2远小于0.15 mol，经检查实验装置没有问题。 (1)请帮助分析，制取的气体远小于理论值的可能原因：______________________________ __________________________________________。 (2)经检验可知，反应后容器中仍存在MnO2和盐酸，该小组对不再产生Cl2的原因进行以下实验探究。 [提出猜想] 猜想一：在此反应中，随H＋浓度降低，__________________(填氧化剂化学式)氧化性减弱。 猜想二：在此反应中，随__________(填“Cl－”或“Mn2＋”)浓度降低，还原剂还原性减弱。 猜想三：在此反应中，随Mn2＋浓度升高，氧化剂氧化性减弱。 [设计实验、验证猜想] 向反应后的固液混合物中加入试剂，观察并记录有无氯气生成。 已知：Na＋、SO对各物质的氧化性与还原性均无影响。限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、MnSO4固体、蒸馏水。 序号 操作 现象与结论 1 滴加浓硫酸，继续加热 有黄绿色气体产生，猜想____成立 2 加入适量______固体，继续加热 有黄绿色气体产生，猜想二成立 3 无气体产生，猜想三成立 [数据分析、得出结论]　猜想一、二、三均正确。 答案　(1)浓盐酸具有挥发性，加热时大量HCl挥发；随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不再与MnO2反应产生Cl2 (2)MnO2　Cl－　一　NaCl　加入MnSO4固体和NaCl固体(或加入浓H2SO4和MnSO4固体) 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点(2023·湖北，2B)(　　) (2)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 (2022·浙江6月选考，9D)(　　) (3)Cl2中含有的HCl杂质通过饱和食盐水除去(2020·全国卷Ⅰ,9B改编)(　　) (4)用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 (2019·浙江4月选考，11A)(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)× 2．(2024·浙江1月选考，2)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(　　) A．漂白液的有效成分是NaClO B．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 答案　B 解析　ClO－水解生成HClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－，使漂白液呈碱性，B不正确；通入CO2后，发生反应：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，生成次氯酸使漂白液消毒能力增强，C正确。 3．[2020·江苏，18(1)]NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为______________________________________________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解 4．[2021·广东，17(1)(2)(3)]含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为________________________________________________________________________。 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　(2)c→d→b→a→e　(3)HClO　向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明此久置氯水中含有Cl－ 解析　(2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为c→d→b→a→e。 课时精练 1．(2023·昆明高三检测)氯气是一种黄绿色的非金属单质，下列叙述不正确的是(　　) A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2 答案　D 解析　将铜丝加热至红热，然后趁热插入盛有氯气的集气瓶中，看到铜丝在氯气中剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，A正确；氯气溶于水后，能与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，由于HClO见光易分解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，B正确；光照盛有H2和Cl2混合气体的集气瓶，因迅速化合并放出大量的热而使气体体积迅速膨胀，从而引起爆炸，C正确；铁在氯气中燃烧生成FeCl3，D不正确。 2．(2023·义乌高三模拟)下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．Cl2易液化，可用于生产盐酸 B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒 C．CCl4难溶于水，可用作灭火剂 D．HCl极易溶于水，可用于检验NH3 答案　B 解析　氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以可用于生产盐酸，与其易液化的性质无关，A项错误；CCl4不能燃烧，而且密度比空气大，可以隔绝氧气，故可用作灭火剂，与其难溶于水无关，C项错误；HCl可用于检验NH3是因为其与NH3反应生成NH4Cl固体，可以看到白烟，与HCl的水溶性无关，D项错误。 3．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　) A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响 D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器 答案　B 解析　A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误。 4.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热至钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　) A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 答案　C 解析　由题目信息可知Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。 5．(2023·广东揭阳高三期末)某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中，下列说法正确的是(　　) A．参与反应的HCl全部被氧化为Cl2 B．发生的所有反应均是氧化还原反应 C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性 D．湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色 答案　C 解析　高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、水和氯气，参与反应的HCl一部分作还原剂被氧化为Cl2，另一部分体现了酸性，A错误；酸使pH试纸变色发生的不是氧化还原反应，B错误；观察到淀粉-KI试纸变蓝，发生反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，说明Cl2具有氧化性，C正确；氯气与水反应生成的盐酸是强酸、次氯酸具有漂白性，故湿润的pH试纸先变红后褪色，D错误。 6．自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A．Cl2和水反应的离子方程式为H2O＋Cl2Cl－＋HClO＋H＋ B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2 C．吸收漏氯的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－ 答案　D 解析　2FeCl3＋Fe===3FeCl2，铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，故B正确；氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，吸收漏氯的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，故C正确；ClO－能把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋、ClO－不能大量共存，故D错误。 7．(2024·杭州高三模拟)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　) A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 答案　B 解析　已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO－的水解，而该消毒液的pH约为12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B项错误。 8．(2024·郑州模拟)实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙处理余氯 C．用装置丙除去氯化氢 D．用装置戊检验氯气 答案　A 解析　装置甲中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但该反应需要在加热的条件下进行，故A错误；氯气能够和NaOH溶液反应，可以用装置乙处理多余的氯气，故B正确；生成的氯气中混有HCl气体，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，故C正确；氯气具有氧化性，能够和KI溶液反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，可以用装置戊检验氯气，故D正确。 9．实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(　　) A．连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2 C．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D．连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 答案　A 解析　向恒压分液漏斗中注水，无论气密性是否良好，水都能顺利流下，不能检查装置的气密性，故A符合题意；图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备Cl2，故B不符合题意；饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸干燥氯气，且氯气密度比空气的大，可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合题意；连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气通入蒸馏水中，可制备少量氯水，故D不符合题意。 10．(2023·杭州高三模拟)用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3。下列说法错误的是(　　) A．装置甲中每生成16.8 g碳酸氢钠同时生成标准状况下2.24 L Cl2O B．装置乙中盛装的是浓硫酸 C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2关闭K1 D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性 答案　B 解析　装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl，每生成16.8 g(0.2 mol)碳酸氢钠则生成0.1 mol Cl2O，标准状况下的体积为2.24 L，A项正确；装置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余的Cl2，B项错误；打开 K2关闭 K1，则利用压强能将装置丙中液体压入装置丁，C项正确；装置丁中溶液酸性显著增强则说明发生了反应：HClO＋HCOOH===HCl＋CO2↑＋H2O，可证明次氯酸的氧化性，D项正确。 11．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClO等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1 B．a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1 C．t2～t4 min，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－＋ClO D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫 答案　D 解析　溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要的NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1，故A正确；a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO－与ClO物质的量之比为1∶1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O，溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1，故B正确；由图可知，t2～t4 min，n(ClO)增大，n(ClO－)减小，结合电子转移守恒，可能是ClO－发生歧化反应：3ClO－===2Cl－＋ClO，故C正确；二氧化硫具有强还原性，与漂白液发生氧化还原反应，则向漂白液中通入二氧化硫，会减弱漂白能力，故D错误。 12．在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用仪器如图： (1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：________接________，________接________，______接________，________接________，________接________。 (2)产生氯气的化学方程式为_________________________________________。 (3)在装置中：①饱和食盐水的作用是______________________________________，浓硫酸的作用是________________________________________________________________________。 ②NaOH溶液的作用是________，该反应的离子方程式为____________________________ ______________________________________。 (4)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到的现象是________________________________________________________________________。 答案　(1)E　C　D　A　B　H　G　A　B　F　(2)MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O　(3)①除去氯气中混有的HCl气体　干燥氯气　②吸收多余氯气，防止污染空气　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　(4)湿润的淀粉-KI试纸变蓝 13．某化学兴趣小组的同学买来一瓶84消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题： (1)此瓶84消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是________(填字母)。 A．Cl2 B．H2O2 C．NaClO D．KMnO4 (2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL该84消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对84消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示： 从图1和图2中数据可得知84消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是__________，用化学方程式表示其中变化的主要原因：NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3、________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84消毒液的性质进行实验探究，请完成实验报告： 实验操作 预期现象 结论 (4)该化学兴趣小组的同学发现这样一则消息：有一家庭主妇把84消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl－)倒在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念：__________________________________________。 答案　(1)C　(2)NaCl　2HClO2HCl＋O2↑　HCl＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaCl (3)取一干净试管，加入1～2 mL 84消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊溶液　溶液先变蓝后褪色　84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)　(4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 解析　(2)从图1和图2中数据可知84消毒液暴露在空气中半小时后，消毒效果几乎为零，溶液pH接近7，溶液中的主要溶质应该是NaCl，所发生反应的化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3，2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaCl。(3)由于84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)，紫色石蕊溶液遇84消毒液会出现先变蓝后褪色的现象。(4)84消毒液与清洁剂(呈酸性、含Cl－)混合，ClO－在酸性条件下能氧化Cl－生成氯气，发生反应的离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $